2025版高考化学一轮总复习自主小练第三章金属及其化合物第八讲钠及其重要化合物碱金属考点二碳酸钠和碳酸氢钠碱金属

这是一份2025版高考化学一轮总复习自主小练第三章金属及其化合物第八讲钠及其重要化合物碱金属考点二碳酸钠和碳酸氢钠碱金属，共2页。试卷主要包含了易错辨析，比较下列两个装置，回答下列问题等内容，欢迎下载使用。
1．易错辨析：正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)碳酸钠可用于去除餐具的油污。( √ )
[提示] 碳酸钠溶液显碱性，会使油污中的油脂发生水解生成可溶性的物质而除去。
(2)NaHCO3受热易分解，故可用于制胃酸中和剂。( × )
[提示] NaHCO3可以与胃酸中的HCl反应，不是因为其受热易分解的性质。
(3)向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，会有NaHCO3晶体析出。( √ )
[提示] NaHCO3的溶解度小，向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，会有NaHCO3晶体析出。
(4)向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液。( × )
[提示] 能使澄清石灰水变浑浊的气体有SO2、CO2等，故溶液可以为碳酸盐、碳酸氢盐、亚硫酸盐、亚硫酸氢盐等。
(5)向等浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中分别滴加稀盐酸，均立即产生大量气泡。( × )
(6)进行焰色试验时，火焰呈黄色，则待测溶液中含有Na＋，不含K＋。( × )
(7)碱金属元素从Li到Cs，随着核电荷数增大，单质的还原性增强，与水反应剧烈程度增大。( √ )
(8)用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na＋。( √ )
[提示] 用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液在火焰上灼烧，进行焰色试验，火焰为黄色，说明该盐溶液中一定有Na＋。
(9)焰色试验是金属化合物的性质。( × )
[提示] 焰色试验是某些金属元素的性质。
(10)碱金属都可以保存在煤油中。( × )
[提示] 金属锂的密度小于煤油的密度，会浮在煤油的上面，不能保存在煤油中。
(11)碱金属与水反应，均漂浮在水面上。( × )
[提示] 铷、铯的密度比水的密度大，与水反应时，沉入水的下面。
(12)每次焰色试验后都要用硫酸清洗铂丝。( × )
[提示] 用稀硫酸洗涤，反应生成沸点很高的硫酸盐，不容易除去；用稀盐酸洗涤，反应生成的氯化物加热灼烧容易除去。
(13)用澄清石灰水能够鉴别NaHCO3与Na2CO3溶液。( × )
[提示] Ca(OH)2与NaHCO3、Na2CO3溶液均反应生成CaCO3沉淀。
(14)侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异。( √ )
[提示] 侯氏制碱法利用了NaHCO3溶解度比NaCl小的特点，说法正确。
(15)用酚酞溶液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液。( √ )
[提示] 食盐、纯碱溶液分别显中性、碱性，说法正确。
2．比较下列两个装置，回答下列问题：
(1)为了更好地探究NaHCO3和Na2CO3的热稳定性，如图1所示，试管B中装入的固体最好是哪种物质？试解释其原因。
[提示] Na2CO3。加热试管B时，能间接加热试管A，B试管中的温度更高，根据烧杯内澄清石灰水是否变浑浊，可以看出Na2CO3在更高温度下不分解，而NaHCO3在稍低温度下已经分解，从而说明Na2CO3热稳定性更好。
(2)哪套装置能够更好地探究NaHCO3和Na2CO3的热稳定性？
[提示] 图2。图2所示装置中NaHCO3和Na2CO3的受热温度相同，对比现象更明显，更能说明Na2CO3比NaHCO3稳定。
(3)若开始时加入A、B试管中的药品物质的量相同，则经充分加热后再冷却至室温，A、B试管中所得药品的物质的量关系是什么？
[提示] n(A)＝0.5n(B)。A试管中发生的反应为2NaHCO3eq \(=====,\s\up7(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2O，所以A、B试管中所得药品的物质的量关系为n(A)＝0.5n(B)。