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江苏省南京市五所高中学校合作联盟2023-2024学年高二下学期期中学情调研化学试卷
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这是一份江苏省南京市五所高中学校合作联盟2023-2024学年高二下学期期中学情调研化学试卷，文件包含江苏省南京市五所高中学校合作联盟2023-2024学年高二下学期期中学情调研化学试卷doc、江苏省南京市五所高中学校合作联盟2023-2024学年高二下学期期中学情调研化学答案PDF版pdf等2份试卷配套教学资源，其中试卷共9页， 欢迎下载使用。
本卷：共100分 考试时间：75分钟
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Fe—56
一、单项选择题（共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意）
1．化学与生活、生产息息相关，从化学视角认识世界，下列说法错误的是
A. 人工合成的芳香型碳环C10和C14，两者互为同素异形体
B. “杯酚”分离C60和C70，体现了超分子“分子识别”的特性
C. 日常生活中的焰火和霓虹灯光，都与原子核外电子跃迁吸收能量有关
D. 黄山迎客松扎根于岩石缝，以惊人的韧性和刚强创造了奇迹，松木富含糖类
2．下列化学用语表示正确的是
A. AlCl3的价层电子对互斥模型： B. 乙烯的球棍模型：
C. SO42−的VSEPR模型名称：正四面体形 D. 中子数为10的氧原子：
3. 下列有关物质性质与用途的说法不正确的是
A. 金属钠具有强还原性，可与TiCl4溶液反应制取金属Ti
B. 硬铝密度小、强度高，具有较强的抗腐蚀能力，常用于制造飞机外壳
C. 常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁制容器贮运浓硝酸
D. “84”消毒液具有强氧化性，能用于杀菌消毒
4. 下列关于简单有机物的化学用语正确的是
A. 一氯甲烷的电子式： B. CCl4分子的空间填充模型：
C. 和 互为同分异构体 D. 和一定互为同系物
5. 柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图，有关柠檬烯的分析不正确的是
A．柠檬烯的一氯代物有8种
B．柠檬烯的分子式为C10H16
C．柠檬烯有2种官能团
D．在一定条件下，柠檬烯可以发生加成、取代、氧化、还原等反应
6. 四环素是一种广谱性抗生素，能高效抑制多种细菌感染。它的结构简式如图所示。下列叙述正确的是
A．1个四环素分子中含5个手性碳原子
B．四环素分子中含氧官能团有醇羟基、酚羟基和酮羰基
C．四环素分子与溴水只能发生取代反应
D．四环素分子不易与O2反应
7. 如图表示取1ml己烯雌酚进行的4个实验，下列对实验数据的预测正确的是
A．反应①中生成7mlH2O B．反应②中生成2mlCO2
C．反应③最多消耗3mlBr2 D．反应④中最多消耗7mlH2
8. 下列实验能达到实验目的的是
9. 短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。X的原子核外有一个电子，基态Y原子核外s轨道与p轨道电子数相等；Z元素单质常用作半导体材料；W元素原子是同周期元素原子半径最小的。下列说法正确的是
A．X位于元素周期表的p区 B．X，Y可组成原子个数比为1:1的共价化合物
C．简单氢化物稳定性：W＜Z D．元素电负性：X＜Y＜Z
10. 由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。
根据实验现象判断下列说法错误的是
A. 装置甲中正极的电极反应式是： B. 装置乙中B为负极
C. 四种金属的活泼性强弱顺序为：C>B>A>D D. 装置丙中负极电极反应式为：
11. 以重晶石(BaSO4)为原料生产白色颜料立德粉(ZnS和BaSO4混合物)的工艺流程如图所示：
下列说法错误的是
A．浸出槽的滤渣经处理后循环利用，可提高原料利用率
B．混料研细的目的是加快回转炉中的反应速率
C．回转炉中每生成1mlBaS，有4mle-发生转移
D．沉淀器中发生的反应为
12. 室温下，用饱和Na2CO3溶液浸泡BaSO4粉末，一段时间后过滤，向滤渣中加入过量盐酸产生气泡，滤渣未完全溶解，已知：室温下，，下列说法错误的是
A．反应正向进行，需满足
B．室温下，BaSO4的溶解度小于BaCO3的溶解度
C．滤渣中加入盐酸反应的离子方程式：
D．过滤后所得清液中存在： ，且
13. 如图表示合成氨反应过程中的能量变化。关于合成氨反应，下列说法不正确的是
A．使用催化剂能缩短该反应到达平衡的时间
B．提高N2与H2的投料比可增大H2的转化率
C．增大压强能提高N2的反应速率和转化率
D．升高温度有利于提高N2的平衡转化率
14. 用二氧化碳催化加氢来合成低碳烯烃，起始时以0.1MPa，的投料比充入反应器中，发生反应：，不同温度下平衡时的四种气态物质的物质的量如图所示：
下列说法中错误的是
A. b代表的物质是H2O(g)
B. 该反应在高温下自发进行
C. 为提高CO2的平衡转化率，除改变温度外，
还可采取的措施是增大压强
T1温度下CO2的平衡转化率为50%。
非选择题（共4题，共58分。）
15．（15分）某物质E可做香料，其结构简式为 ，工业合成路线如图：
已知：R—CH=CH2+HBr→
R—CH=CH2+HBr (R-代表烃基)
回答下列问题：
（1）A为芳香烃，相对分子质量为78。下列关于A的说法中正确的是 (填序号)；
a．密度比水大 b．所有原子均在同一平面上 c．一氯代物只有一种
（2）B的结构简式可能是 、 。
（3）步骤④的化学方程式是 。
（4）E有多种同分异构体，写出符合以下条件的结构简式 (只写反式结构)。
= 1 \* ROMAN \* MERGEFORMAT I、具有顺反结构； = 2 \* ROMAN \* MERGEFORMAT II、能与NaOH溶液反应； = 3 \* ROMAN \* MERGEFORMAT III、分子中苯环上的一溴代物有两种
16．（14分）草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)可作为制备电池正极材料磷酸铁锂的原料。以FeSO4溶液制备电池级草酸亚铁晶体的实验流程如图：
（1）写出“沉淀”步骤发生的离子方程式：_________________________________________。
（2）“沉淀”步骤得到的混合体系不宜在空气中久置，
其原因是____________________________________。
（3）“转化”在右图所示的装置中进行。导管A的作
用是________________________________________。
（4）检验“洗涤”完全的实验操作是________________
_____________________________________________。
（5）测定草酸亚铁样品纯度的方法如下：准确称取0.2500g样品，加入适量水、浓H2SO4、磷酸，用0.04500ml·L-1KMnO4标准溶液滴定至终点(草酸亚铁转化为Fe3+和CO2)，消耗KMnO4标准溶液18.00mL。计算样品中FeC2O4·2H2O的纯度____________(写出计算过程)。
17．（15分）化合物H是合成抗心律失常药物决奈达隆的一种中间体，可通过以下方法合成：
（1）D中的含氧官能团名称为____________、____________、酰胺基。
（2）F→G的反应类型为___________。
（3）写出同时满足下列条件的一种同分异构体的结构简式：_________。
①与F分子相比组成上少1个“C”，且含有官能团硝基(—NO2)；
②能与FeCl3溶液发生显色反应；
③分子中只有4种不同化学环境的氢。
E经还原得到F，E的分子是为C14H17O3N，写出E的结构简式：__________。
（5）已知：①苯胺（ ）易被氧化
②
请以甲苯和(CH3CO)2O为原料制备 ，补充完整制备的合成路线流程图，写出 = 1 \* ROMAN \* MERGEFORMAT I、 = 2 \* ROMAN \* MERGEFORMAT II、 = 3 \* ROMAN \* MERGEFORMAT III的结构简式（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。
18．（14分）CO2/ HCOOH循环在氢能的贮存/释放、燃料电池等方面具有重要应用。
（1）CO2催化加氢。在密闭容器中，向含有催化剂的KHCO3溶液（CO2与KOH溶液反应制得）中通入H2生成HCOO−，其离子方程式为_____________________________________；其他条件不变，HCO3−转化为HCOO−的转化率随温度的变化如题18图−1所示。反应温度在40℃~80℃范围内，HCO3−催化加氢的转化率迅速上升，其主要原因是__________________________________________________________。
（2）HCOOH燃料电池。研究 HCOOH燃料电池性能的装置如题18图−2所示，两电极区间用允许K+、H+通过的半透膜隔开。
①电池负极电极反应式为________________________________；放电过程中需补充的物质A为________（填化学式）。
②题20图−2所示的 HCOOH燃料电池放电的本质是通过 HCOOH与O2的反应，将化学能转化为电能，其反应的离子方程式为___________________________________________。
（3）HCOOH催化释氢。在催化剂作用下， HCOOH分解生成CO2和H2可能的反应机理如题18图−3所示。
①HCOOD催化释氢反应除生成CO2外，还生成________（填化学式）。
②研究发现：其他条件不变时，以 HCOOK溶液代替 HCOOH催化释氢的效果更佳，其具体优点是提高释放氢气的速率，提高释放出氢气的纯度，请分析原因。
____________________________________________________________________________。A．验证乙炔可使溴水褪色
B．验证生成物是乙烯
C．证明羟基使苯环活化
D．检验溴乙烷的水解产物Br−
装置
现象
A上有气体产生
B的质量增加
二价金属A不断溶解
本卷：共100分 考试时间：75分钟
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Fe—56
一、单项选择题（共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意）
1．化学与生活、生产息息相关，从化学视角认识世界，下列说法错误的是
A. 人工合成的芳香型碳环C10和C14，两者互为同素异形体
B. “杯酚”分离C60和C70，体现了超分子“分子识别”的特性
C. 日常生活中的焰火和霓虹灯光，都与原子核外电子跃迁吸收能量有关
D. 黄山迎客松扎根于岩石缝，以惊人的韧性和刚强创造了奇迹，松木富含糖类
2．下列化学用语表示正确的是
A. AlCl3的价层电子对互斥模型： B. 乙烯的球棍模型：
C. SO42−的VSEPR模型名称：正四面体形 D. 中子数为10的氧原子：
3. 下列有关物质性质与用途的说法不正确的是
A. 金属钠具有强还原性，可与TiCl4溶液反应制取金属Ti
B. 硬铝密度小、强度高，具有较强的抗腐蚀能力，常用于制造飞机外壳
C. 常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁制容器贮运浓硝酸
D. “84”消毒液具有强氧化性，能用于杀菌消毒
4. 下列关于简单有机物的化学用语正确的是
A. 一氯甲烷的电子式： B. CCl4分子的空间填充模型：
C. 和 互为同分异构体 D. 和一定互为同系物
5. 柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图，有关柠檬烯的分析不正确的是
A．柠檬烯的一氯代物有8种
B．柠檬烯的分子式为C10H16
C．柠檬烯有2种官能团
D．在一定条件下，柠檬烯可以发生加成、取代、氧化、还原等反应
6. 四环素是一种广谱性抗生素，能高效抑制多种细菌感染。它的结构简式如图所示。下列叙述正确的是
A．1个四环素分子中含5个手性碳原子
B．四环素分子中含氧官能团有醇羟基、酚羟基和酮羰基
C．四环素分子与溴水只能发生取代反应
D．四环素分子不易与O2反应
7. 如图表示取1ml己烯雌酚进行的4个实验，下列对实验数据的预测正确的是
A．反应①中生成7mlH2O B．反应②中生成2mlCO2
C．反应③最多消耗3mlBr2 D．反应④中最多消耗7mlH2
8. 下列实验能达到实验目的的是
9. 短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。X的原子核外有一个电子，基态Y原子核外s轨道与p轨道电子数相等；Z元素单质常用作半导体材料；W元素原子是同周期元素原子半径最小的。下列说法正确的是
A．X位于元素周期表的p区 B．X，Y可组成原子个数比为1:1的共价化合物
C．简单氢化物稳定性：W＜Z D．元素电负性：X＜Y＜Z
10. 由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。
根据实验现象判断下列说法错误的是
A. 装置甲中正极的电极反应式是： B. 装置乙中B为负极
C. 四种金属的活泼性强弱顺序为：C>B>A>D D. 装置丙中负极电极反应式为：
11. 以重晶石(BaSO4)为原料生产白色颜料立德粉(ZnS和BaSO4混合物)的工艺流程如图所示：
下列说法错误的是
A．浸出槽的滤渣经处理后循环利用，可提高原料利用率
B．混料研细的目的是加快回转炉中的反应速率
C．回转炉中每生成1mlBaS，有4mle-发生转移
D．沉淀器中发生的反应为
12. 室温下，用饱和Na2CO3溶液浸泡BaSO4粉末，一段时间后过滤，向滤渣中加入过量盐酸产生气泡，滤渣未完全溶解，已知：室温下，，下列说法错误的是
A．反应正向进行，需满足
B．室温下，BaSO4的溶解度小于BaCO3的溶解度
C．滤渣中加入盐酸反应的离子方程式：
D．过滤后所得清液中存在： ，且
13. 如图表示合成氨反应过程中的能量变化。关于合成氨反应，下列说法不正确的是
A．使用催化剂能缩短该反应到达平衡的时间
B．提高N2与H2的投料比可增大H2的转化率
C．增大压强能提高N2的反应速率和转化率
D．升高温度有利于提高N2的平衡转化率
14. 用二氧化碳催化加氢来合成低碳烯烃，起始时以0.1MPa，的投料比充入反应器中，发生反应：，不同温度下平衡时的四种气态物质的物质的量如图所示：
下列说法中错误的是
A. b代表的物质是H2O(g)
B. 该反应在高温下自发进行
C. 为提高CO2的平衡转化率，除改变温度外，
还可采取的措施是增大压强
T1温度下CO2的平衡转化率为50%。
非选择题（共4题，共58分。）
15．（15分）某物质E可做香料，其结构简式为 ，工业合成路线如图：
已知：R—CH=CH2+HBr→
R—CH=CH2+HBr (R-代表烃基)
回答下列问题：
（1）A为芳香烃，相对分子质量为78。下列关于A的说法中正确的是 (填序号)；
a．密度比水大 b．所有原子均在同一平面上 c．一氯代物只有一种
（2）B的结构简式可能是 、 。
（3）步骤④的化学方程式是 。
（4）E有多种同分异构体，写出符合以下条件的结构简式 (只写反式结构)。
= 1 \* ROMAN \* MERGEFORMAT I、具有顺反结构； = 2 \* ROMAN \* MERGEFORMAT II、能与NaOH溶液反应； = 3 \* ROMAN \* MERGEFORMAT III、分子中苯环上的一溴代物有两种
16．（14分）草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)可作为制备电池正极材料磷酸铁锂的原料。以FeSO4溶液制备电池级草酸亚铁晶体的实验流程如图：
（1）写出“沉淀”步骤发生的离子方程式：_________________________________________。
（2）“沉淀”步骤得到的混合体系不宜在空气中久置，
其原因是____________________________________。
（3）“转化”在右图所示的装置中进行。导管A的作
用是________________________________________。
（4）检验“洗涤”完全的实验操作是________________
_____________________________________________。
（5）测定草酸亚铁样品纯度的方法如下：准确称取0.2500g样品，加入适量水、浓H2SO4、磷酸，用0.04500ml·L-1KMnO4标准溶液滴定至终点(草酸亚铁转化为Fe3+和CO2)，消耗KMnO4标准溶液18.00mL。计算样品中FeC2O4·2H2O的纯度____________(写出计算过程)。
17．（15分）化合物H是合成抗心律失常药物决奈达隆的一种中间体，可通过以下方法合成：
（1）D中的含氧官能团名称为____________、____________、酰胺基。
（2）F→G的反应类型为___________。
（3）写出同时满足下列条件的一种同分异构体的结构简式：_________。
①与F分子相比组成上少1个“C”，且含有官能团硝基(—NO2)；
②能与FeCl3溶液发生显色反应；
③分子中只有4种不同化学环境的氢。
E经还原得到F，E的分子是为C14H17O3N，写出E的结构简式：__________。
（5）已知：①苯胺（ ）易被氧化
②
请以甲苯和(CH3CO)2O为原料制备 ，补充完整制备的合成路线流程图，写出 = 1 \* ROMAN \* MERGEFORMAT I、 = 2 \* ROMAN \* MERGEFORMAT II、 = 3 \* ROMAN \* MERGEFORMAT III的结构简式（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。
18．（14分）CO2/ HCOOH循环在氢能的贮存/释放、燃料电池等方面具有重要应用。
（1）CO2催化加氢。在密闭容器中，向含有催化剂的KHCO3溶液（CO2与KOH溶液反应制得）中通入H2生成HCOO−，其离子方程式为_____________________________________；其他条件不变，HCO3−转化为HCOO−的转化率随温度的变化如题18图−1所示。反应温度在40℃~80℃范围内，HCO3−催化加氢的转化率迅速上升，其主要原因是__________________________________________________________。
（2）HCOOH燃料电池。研究 HCOOH燃料电池性能的装置如题18图−2所示，两电极区间用允许K+、H+通过的半透膜隔开。
①电池负极电极反应式为________________________________；放电过程中需补充的物质A为________（填化学式）。
②题20图−2所示的 HCOOH燃料电池放电的本质是通过 HCOOH与O2的反应，将化学能转化为电能，其反应的离子方程式为___________________________________________。
（3）HCOOH催化释氢。在催化剂作用下， HCOOH分解生成CO2和H2可能的反应机理如题18图−3所示。
①HCOOD催化释氢反应除生成CO2外，还生成________（填化学式）。
②研究发现：其他条件不变时，以 HCOOK溶液代替 HCOOH催化释氢的效果更佳，其具体优点是提高释放氢气的速率，提高释放出氢气的纯度，请分析原因。
____________________________________________________________________________。A．验证乙炔可使溴水褪色
B．验证生成物是乙烯
C．证明羟基使苯环活化
D．检验溴乙烷的水解产物Br−
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