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2024邢台高三下学期一模试题化学含答案
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这是一份2024邢台高三下学期一模试题化学含答案，共12页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量，尿囊素，代表阿伏加德罗常数的值等内容，欢迎下载使用。
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Ti 48 Fe 56 Cu 64
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生活密切相关，下列说法正确的是（ ）
A.铝表面致密的氧化膜耐酸碱腐蚀
B.制造铅笔芯的石墨与是同素异形体
C.用作红色涂料的铁红的化学式为
D.亚硝酸钠可作为食品防腐剂是由于其为强电解质
2.2—氯—1—丙醇（）是重要的有机合成中间体，可由如下两种方法制备。
方法1：。
方法2：。
下列有关说法错误的是（ ）
A.方法2可能产生副产物
B.两种方法所用有机原料均可用于制备高分子化合物
C.的同分异构体有5种
D.两种方法所用有机原料均可使溴水褪色，且原理相同
3.下列物质性质和原理分析相匹配的是（ ）
4.下列有关仪器的名称、示意图与用途或使用操作的叙述均正确的是（ ）
5.某离子液体，由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W组成，其结构如图。X、Y元素的原子序数之和与Z元素的相等，的最外层电子数是内层电子总数的2倍，的单质可用于自来水的消毒。下列说法正确的是（ ）
A.第一电离能：
B.Y、W组成的化合物易溶于水
C.最简单氢化物的键角：
D.的最高价氧化物的水化物为强酸
6.尿囊素（M）是优良的植物生长调节剂，可刺激植物生长，对小麦、柑桔、水稻、蔬菜、大豆等均有显著增产效果，并有固果、催熟作用。下列叙述错误的是（ ）
A.中含极性键和非极性键
B.M分子中含1个手性碳原子
C.最多与发生加成反应
D.M中键、键数目之比为
7.代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A.标准状况下，含有的原子数目为
B.电解熔融，阴极增重，外电路中通过电子的数目为
C.和的混合物中含，则混合物中质子数为
D.完全溶于所得的溶液中，微粒的数目为
8.水热法制备的流程如图，下列叙述正确的是（ ）
A.本实验使用托盘天平称量
B.作反应的催化剂
C.调为2的目的是促进反应完全
D.用红外光谱法可检验固体是否为晶体
9.下列实验操作正确或操作规范且能达到实验目的的是（ ）
10.我国某大学科研团队通过超快电脉冲热还原法开发了一种新型碳载钌镍合金纳米催化剂（），并基于此催化剂制备出一种极具竞争力的高能量镍氢气电池，其工作原理如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.放电时，向电极移动
B.放电一段时间后，溶液的浓度增大
C.放电时，
D.外电路中每转移，理论上电极上消耗
11.硫代硫酸钠主要用于照相时作定影剂，也可用作氰化物的解毒剂，下列离子方程式书写错误的是（ ）
A.用过量的溶液除去底片上的时有生成：
B.久置空气中的溶液变质：
C.用溶液吸收工业尾气中足是的：
D.向溶液中滴加稀硫酸：
12.常用于制备磁芯、磁盘和传感器等，它的晶胞（如图）为等轴晶系。下列叙述错误的是（ ）
已知：晶胞参数为，为阿伏加德罗常数的值。
A.的分数坐标为
B.氧离子构成正八面体形
C.和之间的距离为
D.晶体密度为
13.的回收和利用是实现“碳中和”的有效途径。在一恒容密闭反应器中充入体积之比为的和，发生反应：① ，② 。在相同时间内，的转化率、的选择性[的选择性]与温度的关系如图所示。下列叙述错误的是（ ）
A.温度高于时，主要发生反应②
B.温度低于时，的选择性随温度升高而增大
C.平衡时，再充入和，再次达到平衡时，的物质的量增大
D.下反应达到平衡时，、、的浓度之比为
14.常温下，将溶液滴入三元酸溶液中，混合溶液中随的变化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.曲线表示随的变化关系
B.当时，混合溶液中
C.常温下，溶液中：
D.当时，
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.（15分）氧钒（IV）碱式碳酸铵晶体{化学式为，}是一种难溶于水的化合物，它是制备热敏材料的原料。实验室以为原料，通过还原、转化、沉淀等步骤合成该晶体的流程如下：
溶液氧钒（IV）碱式碳酸铵晶体
已知：+4价钒在弱酸性条件下具有还原性。
回答下列问题：
（1）为二元弱碱，其在水中的电离过程与NH3类似，其第一步电离方程式为______，第二步电离方程式为；与液氧接触能自燃，产物对环境无污染，写出发生反应的化学方程式：__________________。
（2）步骤ii可通过如图装置完成。
①装置的优点为__________________，检查其气密性的操作为______。
②实验开始时，先打开______（填“K1”或“K2”）。
③盛装溶液的仪器名称为______。
（3）测定氧钒（IV）碱式碳酸铵晶体粗产品的纯度。
实验步骤：粗产品再重复实验两次。
已知：。
①滴入溶液的目的是除去，写出其反应的离子方程式：__________________。
②若平均消耗标准溶液的体积为，则氧钒（IV）碱式碳酸铵晶体粗产品的纯度为______。
③若其他操作均正确，但的加入量不足，会引起测定结果______（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
16.（14分）是制造微电子器件、光电子器件的新型半导体材料。综合利用炼锌矿渣{主要含铁酸镓、铁酸锌，还含少量及一些难溶于酸的物质}获得金属盐，并进一步利用镓盐制备具有优异光电性能的氮化镓（GaN），部分工艺流程如图。
已知：①在酸性条件下不稳定，易转化为。
②常温下，“浸出液”中的金属离子对应的氢氧化物的溶度积常数如下表，离子浓度小于时可视为沉淀完全。
③，。
回答下列问题：
（1）写出两条加快“浸出”速率的措施：__________________。
（2）中铁元素的化合价为______，与稀硫酸反应的化学方程式为__________________
（3）“调”时需调节溶液的最小值为______。
（4）“滤液1”中主要含有的金属阳离子为______，检验“滤液1”中是否含有的试剂为（填名称）。
（5）“转化2”加入铁粉时主要发生反应的离子方程式为__________________。
（6）“电解”反萃取液（溶质为）制粗镓后的电解废液经处理后可循环使用，电解废液的主要溶质为______（填化学式）。
（7）采用MOCVD（金属有机化合物化学气相沉积）技术制备GaN时，反应会产生一种标准状况下密度约为的可燃性气体，写出该反应的化学方程式：__________________（不写条件）。
17.（14分）、（主要指和）是大气主要污染物之一。有效去除大气中的、是环境保护的重要课题。
已知：
反应1：
反应2：
反应3：
反应4：
回答下列问题：
（1）计算______，已知反应3的，则该反应自发进行的最高温度为______（取整数）K。
（2）已知反应4在某催化剂作用下的反应历程如图。
①______（填“”或“”）0。
②该反应历程的决速步骤为____________。
③可提高该反应中平衡转化率的措施有______（填两条）。
（3）向密闭容器中充入一定量的和，保持总压为，发生反应4。当时的平衡转化率随温度以及下NO的平衡转化率随投料比的变化关系如图：
①能表示此反应已经达到平衡状态的是______（填标号）。
A.气体的密度保持不变
B.的浓度不变
C.
②表示时的平衡转化率随温度的变化关系曲线是______（填“＂或“II"），理由是____________。
③a、d两点对应的平衡常数大小比较为______（填“>”“<”或“=”）。
④b点对应条件下的压强平衡常数______（为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数，列出计算式即可）。
18.（15分）是合成某药物的中间体，一种合成的流程如下（为乙基，为苯基），回答下列问题：
（1）G的分子式为______。
（2）有机物中N原子电子云密度越大，碱性越强。下列有机物碱性由弱到强排序为____________（填标号）。
a.b.c.d.
（3）B的名称是______，H中含氧官能团是______（填名称）。
（4）A→B的反应类型是______，有机物y的作用是________________________。
（5）写出E→F的化学方程式：__________________。
（6）在C的同分异构体中，同时满足下列条件的结构简式为______（写一种）。
①能发生银镜反应；②1ml有机物最多能消耗2mlNaOH；③在核磁共振氢谱上峰的面积比为1∶2∶6。
（7）一种重要的有机物的合成路线如下图（反应条件已略去），其中和的结构简式分别为______和______。
邢台市2024年高中毕业年级教学质量检测（一）
化学参考答案
1.B 2.C 3.A 4.C 5.D 6.C 7.C 8.C 9.D 10.B 11.A 12.C 13.D 14. B
15.（1）（2分）；（2分）
（2）①随开随用，随关随停（或易于控制反应的发生与停止等合理答案，2分）；关闭，然后向漏斗内加水，一段时间后，若漏斗内的液面不再发生变化，则气密性良好（或其他合理答案，2分）
②（1分）
③三口烧瓶（或三颈烧瓶，1分）
（3）①（2分）
②（或，2分）
③偏大（1分）
16.（1）适当加热、搅拌、增大稀硫酸浓度等合理答案（2分）
（2）+3（1分）；（2分）
（3）5.3（2分）
（4）（1分）；硫氰化钾（或亚铁氰化钾1分）
（5）（多写不扣分，2分）
（6）（1分）
（7）（2分）
17.（1）-746.0（1分）；3729（1分）
（2）①（1分）
②过程4（1分）
③降温、加压（或其他合理答案，2分）
（3）①（2分）
②I（1分）；该反应为放热反应，温度越高，的平衡转化率越小（2分）
③（1分）
④（2分）
18.（1）（1分）
（2）（2分）
（3）2—溴丙酸（2分）；酯基（1分）
（4）取代反应（1分）；吸收，提高产率（2分）
（5）（2分）
（6）或（2分）
（7）（1分）；（1分）
选项
物质性质
原理分析
A
冰醋酸不导电，醋酸溶液能导电
冰醋酸中没有能自由移动的离子，醋酸溶液中有能自由移动的离子
B
的酸性比的强
的摩尔质量小于
C
甲酸的沸点高于二甲醚
甲酸的范德华力大于二甲醚
D
油漆易溶于甲苯，不溶于水
甲苯是非极性溶剂，水是极性溶剂，油漆是极性大的物质
选项
A
B
C
D
名称
坩埚
蒸馏烧瓶
分液漏斗
球形干燥管
示意图
用途或使用操作
可用于对固体进行高温加热
可用于制备蒸馏水
分液时将磨口瓶塞上的凹槽对准漏斗口颈上的小孔
洗气除杂实验中将气体从小口通入
选项
操作
目的
A
取适量晶体溶于浓硝酸中，加水稀释到指定刻度
配制一定物质的量浓度的溶液
B
用碱式滴定管盛装标准溶液并滴定草酸溶液
测定草酸溶液浓度
C
向的酒精中加入钠粒
证明的酒精中含水
D
向溶液中先滴加少量溶液，振荡后再滴加少量溶液
明：
氢氧化物
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Ti 48 Fe 56 Cu 64
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生活密切相关，下列说法正确的是（ ）
A.铝表面致密的氧化膜耐酸碱腐蚀
B.制造铅笔芯的石墨与是同素异形体
C.用作红色涂料的铁红的化学式为
D.亚硝酸钠可作为食品防腐剂是由于其为强电解质
2.2—氯—1—丙醇（）是重要的有机合成中间体，可由如下两种方法制备。
方法1：。
方法2：。
下列有关说法错误的是（ ）
A.方法2可能产生副产物
B.两种方法所用有机原料均可用于制备高分子化合物
C.的同分异构体有5种
D.两种方法所用有机原料均可使溴水褪色，且原理相同
3.下列物质性质和原理分析相匹配的是（ ）
4.下列有关仪器的名称、示意图与用途或使用操作的叙述均正确的是（ ）
5.某离子液体，由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W组成，其结构如图。X、Y元素的原子序数之和与Z元素的相等，的最外层电子数是内层电子总数的2倍，的单质可用于自来水的消毒。下列说法正确的是（ ）
A.第一电离能：
B.Y、W组成的化合物易溶于水
C.最简单氢化物的键角：
D.的最高价氧化物的水化物为强酸
6.尿囊素（M）是优良的植物生长调节剂，可刺激植物生长，对小麦、柑桔、水稻、蔬菜、大豆等均有显著增产效果，并有固果、催熟作用。下列叙述错误的是（ ）
A.中含极性键和非极性键
B.M分子中含1个手性碳原子
C.最多与发生加成反应
D.M中键、键数目之比为
7.代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A.标准状况下，含有的原子数目为
B.电解熔融，阴极增重，外电路中通过电子的数目为
C.和的混合物中含，则混合物中质子数为
D.完全溶于所得的溶液中，微粒的数目为
8.水热法制备的流程如图，下列叙述正确的是（ ）
A.本实验使用托盘天平称量
B.作反应的催化剂
C.调为2的目的是促进反应完全
D.用红外光谱法可检验固体是否为晶体
9.下列实验操作正确或操作规范且能达到实验目的的是（ ）
10.我国某大学科研团队通过超快电脉冲热还原法开发了一种新型碳载钌镍合金纳米催化剂（），并基于此催化剂制备出一种极具竞争力的高能量镍氢气电池，其工作原理如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.放电时，向电极移动
B.放电一段时间后，溶液的浓度增大
C.放电时，
D.外电路中每转移，理论上电极上消耗
11.硫代硫酸钠主要用于照相时作定影剂，也可用作氰化物的解毒剂，下列离子方程式书写错误的是（ ）
A.用过量的溶液除去底片上的时有生成：
B.久置空气中的溶液变质：
C.用溶液吸收工业尾气中足是的：
D.向溶液中滴加稀硫酸：
12.常用于制备磁芯、磁盘和传感器等，它的晶胞（如图）为等轴晶系。下列叙述错误的是（ ）
已知：晶胞参数为，为阿伏加德罗常数的值。
A.的分数坐标为
B.氧离子构成正八面体形
C.和之间的距离为
D.晶体密度为
13.的回收和利用是实现“碳中和”的有效途径。在一恒容密闭反应器中充入体积之比为的和，发生反应：① ，② 。在相同时间内，的转化率、的选择性[的选择性]与温度的关系如图所示。下列叙述错误的是（ ）
A.温度高于时，主要发生反应②
B.温度低于时，的选择性随温度升高而增大
C.平衡时，再充入和，再次达到平衡时，的物质的量增大
D.下反应达到平衡时，、、的浓度之比为
14.常温下，将溶液滴入三元酸溶液中，混合溶液中随的变化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.曲线表示随的变化关系
B.当时，混合溶液中
C.常温下，溶液中：
D.当时，
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.（15分）氧钒（IV）碱式碳酸铵晶体{化学式为，}是一种难溶于水的化合物，它是制备热敏材料的原料。实验室以为原料，通过还原、转化、沉淀等步骤合成该晶体的流程如下：
溶液氧钒（IV）碱式碳酸铵晶体
已知：+4价钒在弱酸性条件下具有还原性。
回答下列问题：
（1）为二元弱碱，其在水中的电离过程与NH3类似，其第一步电离方程式为______，第二步电离方程式为；与液氧接触能自燃，产物对环境无污染，写出发生反应的化学方程式：__________________。
（2）步骤ii可通过如图装置完成。
①装置的优点为__________________，检查其气密性的操作为______。
②实验开始时，先打开______（填“K1”或“K2”）。
③盛装溶液的仪器名称为______。
（3）测定氧钒（IV）碱式碳酸铵晶体粗产品的纯度。
实验步骤：粗产品再重复实验两次。
已知：。
①滴入溶液的目的是除去，写出其反应的离子方程式：__________________。
②若平均消耗标准溶液的体积为，则氧钒（IV）碱式碳酸铵晶体粗产品的纯度为______。
③若其他操作均正确，但的加入量不足，会引起测定结果______（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
16.（14分）是制造微电子器件、光电子器件的新型半导体材料。综合利用炼锌矿渣{主要含铁酸镓、铁酸锌，还含少量及一些难溶于酸的物质}获得金属盐，并进一步利用镓盐制备具有优异光电性能的氮化镓（GaN），部分工艺流程如图。
已知：①在酸性条件下不稳定，易转化为。
②常温下，“浸出液”中的金属离子对应的氢氧化物的溶度积常数如下表，离子浓度小于时可视为沉淀完全。
③，。
回答下列问题：
（1）写出两条加快“浸出”速率的措施：__________________。
（2）中铁元素的化合价为______，与稀硫酸反应的化学方程式为__________________
（3）“调”时需调节溶液的最小值为______。
（4）“滤液1”中主要含有的金属阳离子为______，检验“滤液1”中是否含有的试剂为（填名称）。
（5）“转化2”加入铁粉时主要发生反应的离子方程式为__________________。
（6）“电解”反萃取液（溶质为）制粗镓后的电解废液经处理后可循环使用，电解废液的主要溶质为______（填化学式）。
（7）采用MOCVD（金属有机化合物化学气相沉积）技术制备GaN时，反应会产生一种标准状况下密度约为的可燃性气体，写出该反应的化学方程式：__________________（不写条件）。
17.（14分）、（主要指和）是大气主要污染物之一。有效去除大气中的、是环境保护的重要课题。
已知：
反应1：
反应2：
反应3：
反应4：
回答下列问题：
（1）计算______，已知反应3的，则该反应自发进行的最高温度为______（取整数）K。
（2）已知反应4在某催化剂作用下的反应历程如图。
①______（填“”或“”）0。
②该反应历程的决速步骤为____________。
③可提高该反应中平衡转化率的措施有______（填两条）。
（3）向密闭容器中充入一定量的和，保持总压为，发生反应4。当时的平衡转化率随温度以及下NO的平衡转化率随投料比的变化关系如图：
①能表示此反应已经达到平衡状态的是______（填标号）。
A.气体的密度保持不变
B.的浓度不变
C.
②表示时的平衡转化率随温度的变化关系曲线是______（填“＂或“II"），理由是____________。
③a、d两点对应的平衡常数大小比较为______（填“>”“<”或“=”）。
④b点对应条件下的压强平衡常数______（为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数，列出计算式即可）。
18.（15分）是合成某药物的中间体，一种合成的流程如下（为乙基，为苯基），回答下列问题：
（1）G的分子式为______。
（2）有机物中N原子电子云密度越大，碱性越强。下列有机物碱性由弱到强排序为____________（填标号）。
a.b.c.d.
（3）B的名称是______，H中含氧官能团是______（填名称）。
（4）A→B的反应类型是______，有机物y的作用是________________________。
（5）写出E→F的化学方程式：__________________。
（6）在C的同分异构体中，同时满足下列条件的结构简式为______（写一种）。
①能发生银镜反应；②1ml有机物最多能消耗2mlNaOH；③在核磁共振氢谱上峰的面积比为1∶2∶6。
（7）一种重要的有机物的合成路线如下图（反应条件已略去），其中和的结构简式分别为______和______。
邢台市2024年高中毕业年级教学质量检测（一）
化学参考答案
1.B 2.C 3.A 4.C 5.D 6.C 7.C 8.C 9.D 10.B 11.A 12.C 13.D 14. B
15.（1）（2分）；（2分）
（2）①随开随用，随关随停（或易于控制反应的发生与停止等合理答案，2分）；关闭，然后向漏斗内加水，一段时间后，若漏斗内的液面不再发生变化，则气密性良好（或其他合理答案，2分）
②（1分）
③三口烧瓶（或三颈烧瓶，1分）
（3）①（2分）
②（或，2分）
③偏大（1分）
16.（1）适当加热、搅拌、增大稀硫酸浓度等合理答案（2分）
（2）+3（1分）；（2分）
（3）5.3（2分）
（4）（1分）；硫氰化钾（或亚铁氰化钾1分）
（5）（多写不扣分，2分）
（6）（1分）
（7）（2分）
17.（1）-746.0（1分）；3729（1分）
（2）①（1分）
②过程4（1分）
③降温、加压（或其他合理答案，2分）
（3）①（2分）
②I（1分）；该反应为放热反应，温度越高，的平衡转化率越小（2分）
③（1分）
④（2分）
18.（1）（1分）
（2）（2分）
（3）2—溴丙酸（2分）；酯基（1分）
（4）取代反应（1分）；吸收，提高产率（2分）
（5）（2分）
（6）或（2分）
（7）（1分）；（1分）
选项
物质性质
原理分析
A
冰醋酸不导电，醋酸溶液能导电
冰醋酸中没有能自由移动的离子，醋酸溶液中有能自由移动的离子
B
的酸性比的强
的摩尔质量小于
C
甲酸的沸点高于二甲醚
甲酸的范德华力大于二甲醚
D
油漆易溶于甲苯，不溶于水
甲苯是非极性溶剂，水是极性溶剂，油漆是极性大的物质
选项
A
B
C
D
名称
坩埚
蒸馏烧瓶
分液漏斗
球形干燥管
示意图
用途或使用操作
可用于对固体进行高温加热
可用于制备蒸馏水
分液时将磨口瓶塞上的凹槽对准漏斗口颈上的小孔
洗气除杂实验中将气体从小口通入
选项
操作
目的
A
取适量晶体溶于浓硝酸中，加水稀释到指定刻度
配制一定物质的量浓度的溶液
B
用碱式滴定管盛装标准溶液并滴定草酸溶液
测定草酸溶液浓度
C
向的酒精中加入钠粒
证明的酒精中含水
D
向溶液中先滴加少量溶液，振荡后再滴加少量溶液
明：
氢氧化物
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