湖南省邵阳市第二中学2023-2024学年高一下学期第一次月考化学试题（原卷版+解析版）

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一、单选题(每小题3分，共42分)
1. 化学与生活、社会发展息息相关。下列叙述不正确的是
A. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径的大小
B. “纳米汽车”用作车轮，、金刚石和石墨互为同素异形体
C. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程涉及置换反应、离子反应
D. 我国十大科技成果之一的“纳米氮化镓(GaN)”是一种胶体
2. 工业上制备下列物质的生产流程合理的是
A.
B. 石英砂粗硅纯硅
C. 硫铁矿→硫酸
D.
3. 下列有关铁及其化合物的说法正确的是
A. 铁的氧化物有FeO、Fe2O3、Fe3O4，它们都是黑色的固体
B. 铁的氢氧化物Fe(OH)2、Fe(OH)3的混合物可能是灰绿色
C. 鉴别Fe2＋中混有Fe3＋，可先加入Cl2水，再加入KSCN溶液
D. 铁的合金生铁比纯铁硬度大，熔点高。
4. 《新修草本》有关“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃……烧之赤色……”据此推测“青矾”的主要成分为（ ）
A. CuSO4·5H2OB. KAl(SO4)2·12H2O
C. FeSO4·7H2OD. CaSO4·2H2O
5. 下列物质之间的转化，需要加入氧化剂才能实现的是
A. SO2 H2SO3B.
C. NO2 HNO3D. N2NH3
6. 铁盐与亚铁盐在工业生产和生活中具有重要应用。硫酸亚铁溶液可用于脱除烟气中的二氧化硫等有害气体。 溶液催化脱除烟气中 SO2的反应原理如图所示。下列说法正确的是
A. “反应Ⅰ”中氧化剂和还原剂的物质的量之比为4∶1
B. “反应Ⅱ”的离子方程式为
C. 反应一段时间后，溶液中保持不变
D. 反应每脱除转移电子的物质的量为
7. 下列实验描述正确的是
A. AB. BC. CD. D
8. X、Y、Z、M、Q为五种短周期主族元素，原子序数依次增大。Y元素的最高正价为+4价，Y元素在元素周期表中与Z元素相邻，与M元素同族；化合物的1个分子中的电子总数为18；Q元素的原子最外层电子数比次外层电子数少1。下列说法错误的是
A. 元素的原子半径：M>Y>Z
B. M、Y、Z的简单气态氢化物的稳定性依次增强
C. 分子中既有极性共价键又有非极性共价键
D. X、Z和Q三种元素形成的化合物一定是共价化合物
9. 一定量的铁粉加入到硫酸铜和硫酸铁的混合溶液中，充分反应后，发现溶液底部仍有固体物质，滤液中的阳离子可能是
A. Cu2+和Fe2+B. Cu2+和Fe3+C. Cu2+、Fe2+和Fe3+D. Fe3+
10. 将过量的分别通入下列溶液中：①溶液；②溶液；③溶液；④饱和溶液，最后一定有白色沉淀析出的是
A. ①②③④B. 只有④C. ②④D. ①③④
11. 设NA为阿伏加德罗常数的值， 下列叙述中正确的是（ ）
A. 常温常压下，32 g氧气所含的原子数为NA
B. 1.8 g NH中含有的质子数为NA
C. 常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为3NA
D. 2.4 g Mg2+中含电子数为0.2NA
12. 类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关反应方程式的类推正确的是
A. 已知：将Fe加入CuSO4溶液中Fe+Cu2+=Cu+Fe2+
类推：将Na加入到CuSO4溶液中2Na+Cu2+=Cu+2Na+
B. 已知：稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应至中性2H+++Ba2++2OH−=BaSO4↓+2H2O
类推：NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性2H+++Ba2++2OH−=BaSO4↓+2H2O
C. 已知：铁和氯气反应2Fe+3Cl22FeCl3
类推：铁和碘单质反应2Fe+3I22FeI3
D. 已知：向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca2++2ClO−+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
类推：向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO−+SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClO
13. 将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中铝元素的质量与溶液中所含铝元素的质量相等，则原氯化铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能是
A. 1∶3B. 2∶3C. 1∶4D. 2∶1
14. 向一定量的Fe、Fe2O3和CuO混合物投入100mL 0.9ml/L的硫酸溶液中，充分反应后生成448mL标准状况下的气体，得不溶物0.03ml。向滤液中加入2ml/L的NaOH溶液，加至10mL时开始出现沉淀。忽略溶液的体积变化，下列说法不正确的
A. 0.03ml不溶物全为CuB. 混合物中氧原子的物质的量为0.05ml
C. 滤液中的阳离子只有两种D. 滤液中的Fe2+的物质的量浓度为0.8ml/L
二、填空题
15. 现有以下物质：
①NaOH溶液；②熔融CaO；③；④；⑤胶体；⑥水银；⑦；⑧；⑨75%医用消毒酒精；⑩；⑪氨水；⑫石墨
（1）以上物质中属于电解质的是___________(填序号)；属于非电解质的是___________(填序号)；以上物质能导电的是___________(填序号)。
（2）写出⑩在水溶液中的电离方程式___________。
（3）将上述物质冷却后溶于水，写出弱电解质溶液之间发生反应的离子方程式：___________。
（4）向③的水溶液中不断加入④，反应至刚好沉淀完时，化学方程式为：___________。
（5）在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时，描述溶液导电能力的电导率(σ)随新物质加入量(V)的变化曲线如图所示。与曲线变化趋势一致的是___________(填序号)。
①向氨水中通入HCl气体直至过量
②向饱和石灰水中不断通入
③向硝酸中逐滴加入等浓度的氢氧化钾溶液至过量
三、解答题
16. 食品级304不锈钢是一种重要的生产原材料，其中含铬18％。工业上将尖晶石类矿石（主要成分为）综合利用，冶炼制造Cr和的流程如下（假设矿石中的杂质不参与反应）：
（1）①矿石中各元素化合价均为整数且无变价，则铬为________价。
②烧渣主要成分为一种含铁元素的红色粉末和，反应的化学方程式为________。
③上述流程Ⅰ～Ⅵ中涉及金属元素发生还原反应的步骤共有________步。（填1～6数字）
④和都是两性氢氧化物，请根据化学的类推思想写出与NaOH溶液反应的离子方程式：________。
（2）①流程Ⅵ会同时生成、KCl等产品，则每生成，理论上消耗KClO的质量为________g。（结果保留1位小数）
②极易降价到铁的稳定价态＋3价，是一种绿色环保多功能型水处理剂，它可用于杀菌消毒及净水的原因是________。
③若流程Ⅴ硝酸无剩余，流程Ⅵ的KClO调整为铁粉，则可在搅拌作用下生成磁性材料，工艺中与加入铁粉的物质的量之比最好为________。
17 I．回答下列问题：
（1）填写表格中空白：___________。
II．某化学社团为证实溶液和溶液的反应是离子反应，设计了如下实验。
已知：溶液的导电性由溶液中离子的浓度及离子电荷数决定，可通过观察实验现象，判断溶液中离子浓度的变化，从而证明反应时离子反应。实验装置如图所示：
（2）写出下列情况发生反应的离子方程式：向溶液中逐滴加入溶液至溶液显中性___________。继续滴加溶液___________。
III．某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含大量的、、、、，为除去废水样品中的和，最终得到中性溶液，设计的方案流程如下图：
（3）若取50 mL该废水于烧杯中，向烧杯中逐滴加入氢氧化钠溶液至呈碱性过程中，废水中存在的离子的量会减少的是___________(用离子符号表示)。
（4）上述流程中，试剂c为___________(写化学式)；溶液3所含溶质离子有、___________。
（5）“分离操作”的名称是___________，需用到的玻璃仪器主要有___________。
18. 在“价－类”二维图中融入“杠杆模型”，可直观辨析部分物质转化及其定量关系。图中的字母分别代表硫及其常见化合物，f、g均为含钠元素的正盐，请回答：
（1）检验g中阴离子操作方法是___________；
（2）固体f露置在空气中易变质转化为g，该转化的化学方程式为___________；
（3）某同学利用下列装置测定空气中的含量。
通空气样品的导管末端是带许多小孔的玻璃球泡，其主要作用是___________，该装置中与碘()溶液发生反应的离子方程式为：___________。若空气流速为，当与碘()溶液恰好完全反应时，耗时10 min，则该空气样品中的含量是___________。(用含V的最简表达式表示)。编号
实验
描述
A
观察钠与水反应的现象
用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小钠，小心放入装满水的烧杯中
B
配制一定物质的量浓度的氯化钾溶液
准确称取一定质量的氯化钾固体，放入到100 mL的容量瓶中，加蒸馏水至刻度线，振荡摇匀
C
鉴别氢氧化铁胶体和三氯化铁溶液
用光束分别照射两种分散系
D
做钾焰色实验
需要用铂丝、氯化钾溶液、蓝色钴玻璃、硫酸溶液
实验步骤
实验现象
实验结论
连接好装置，向烧杯中加入一定浓度的溶液，逐滴滴加溶液直至过量，边滴边振荡
___________(填写支持实验结论的证据)
溶液和溶液的反应是离子反应