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山东省日照市五莲县2023-2024学年九年级下学期期中考试化学试题（原卷版+解析版）
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这是一份山东省日照市五莲县2023-2024学年九年级下学期期中考试化学试题（原卷版+解析版），文件包含山东省日照市五莲县2023-2024学年九年级下学期期中考试化学试题原卷版docx、山东省日照市五莲县2023-2024学年九年级下学期期中考试化学试题解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共27页， 欢迎下载使用。
注意事项：
1.本试卷分第I卷和第Ⅱ卷两部分。答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的学校、姓名、考号、座号等信息填写在答题卡上规定的位置，并将考号填涂到答题卡的规定位置。答题过程中，请保持答题卡的整洁。
2.第I卷共12小题，每小题选出答案后，须用2B铅笔把答题卡上对应题号的答案标号涂黑，如需改动，必须先用橡皮擦干净后，再改涂其他答案标号。只能涂在答题卡上，答在试卷上无效。
3.第Ⅱ卷共7小题，所有题目的答案，考生须用0.5毫米的黑色签字笔答在答题卡上各题目指定的区域内，在试卷上答题无效；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 C135.5 Fe56 Cu 64 Ba 137
第I卷(选择题 共40分)
一、选择题(本题共12小题，1~8题每小题3分，9~12题每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题目要求)
1. 明代政治家、文学家于谦创作的一首七言绝句《石灰吟》“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。”诗句中只涉及物理变化的是
A. 千锤万凿出深山B. 烈火焚烧若等闲
C. 粉身碎骨浑不怕D. 要留清白在人间
【答案】A
【解析】
【详解】A、“千锤万凿出深山”过程中，只是物质的状态发生改变，并没有新物质生成，属于物理变化，该选项符合题意；
B、“烈火焚烧”过程中，涉及高温煅烧石灰石的反应，属于化学变化，该选项不符合题意；
C、“粉身碎骨”是指氧化钙和水的反应，有新物质生成，属于化学变化，该选项不符合题意；
D、“要留清白在人间”是指氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，有新物质生成，属于化学变化，该选项不符合题意。
故选A。
2. 项目式学习小组利用自制简易净水器处理泥水(如图所示)。下列对泥水处理过程分析错误的是
A. 该过程中发生的是物理变化
B. 活性炭能除去泥水中的颜色和异味
C. 小卵石和石英砂能除去泥水中难溶性杂质
D. 该简易净水器能将泥水转化为软水
【答案】D
【解析】
【详解】A、该过程并没有新物质生成，属于物理变化，该选项分析正确；
B、活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味，该选项分析正确；
C、小卵石和石英砂能除去泥水中难溶性杂质，该选项分析正确；
D、该简易净水器只能除去水中的难溶性杂质、颜色和异味，并不能除去其中的可溶性杂质，则不能将泥水转化为软水，该选项分析不正确。
故选D。
3. 化肥对提高农作物的产量具有重要作用。某校课外兴趣小组发现劳动实践基地里种植的农作物出现了“植株生长缓慢、矮化，下部老叶从叶尖或叶缘开始变黄，逐渐变为褐色”症状，兴趣小组分析是农作物是缺乏哪种肥料
A. 氮肥B. 钾肥C. 磷肥D. 不缺肥料
【答案】B
【解析】
【详解】根据植株生长缓慢、矮化，且下部老叶从叶尖或叶缘开始变黄，逐渐变为褐色，说明植物缺钾，故应补充钾肥，故选B。
4. 规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列实验操作正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、该装置未构成封闭体系，即左边的长颈漏斗与大气相通；无论该装置气密性是否良好，导管口都不会有气泡产生，不能判断气密性是否良好，故A错误；
B、检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，故B错误；
C、打开试剂瓶瓶塞，瓶塞要倒放，标签朝向手心；稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，故C正确；
D、天平使用时，应左物右砝，故D错误。
故选：C。
5. 归纳与总结是学习化学的基本方法。下列知识点归纳与总结完全正确的一组是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、 ①合成纤维、合成橡胶属于合成材料，合金属于金属材料，说法错误；②煤、石油、天然气属于化石能源，是不可再生的，说法正确，故选项A不符合题意；
B、①一氧化碳难溶于水，在煤炉上放一盆水不能防止一氧化碳中毒，说法错误；②煤气泄露，不能立即打开排气扇电源开关，否则会爆炸，说法错误，故选项B不符合题意；
C、①人体缺乏维生素A会患夜盲症，缺乏维生素C会患坏血症，说法错误；②缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，是人体所需的微量元素，说法正确，故选项C不符合题意；
D、①生活中用煮沸的方法给水杀菌消毒，生活中降低水的硬度的方法是煮沸，说法正确；②将煤块粉碎，可增大与空气的接触面积，燃烧更充分，说法正确，故选项D符合题意；
故选D 。
6. 等臂杠杆两端各系一只等质量的铁球，将杠杆调平衡后，将球分别浸没在等质量、等密度的稀H2SO4和CuSO4溶液里(如图所示)，一段时间后杠杆将会
A. 仍然平衡B. 左端上翘右端下沉
C. 无法判断D. 左端下沉右端上翘
【答案】B
【解析】
【详解】左端发生的反应为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，所以左端的铁球质量减少。右端发生的反应为：，生成的铜附着在铁球表面，所以反应后铁球质量增大，故选B。
7. 螃蟹味道鲜美，营养丰富，蟹肉中含有的烟酸(化学式：C6H5NO2)是人体必需的13中维生素之一，具有扩张血管的作用。下列说法中正确的是
A. 一个烟酸分子中含有1个NO2分子
B. 123g烟酸中含氧元素的质量为64g
C. 烟酸中碳元素的质量分数最高
D. 烟酸中氮、氧元素的质量比为1：2
【答案】C
【解析】
【详解】A、一个烟酸分子是由6个碳原子、5个氢原子、1个氮原子、2个氧原子构成，没有二氧化氮分子，故错误；
B、物质中元素的质量===32g，故错误；
C、元素质量分数=，烟酸中各元素的质量比为：碳元素：氢元素：氮元素：氧元素=（12×6）：（1×5）：14：（16×2）=72:5:14:32，由此可见碳元素质量分数最大，故正确；
D、烟酸中氮元素：氧元素=14：（16×2）=7:16，故错误。
故选C。
8. 2023年5月30日，三名航天员乘坐“神舟十六号”载人飞船顺利进入空间站。为保证航天员的正常生活，空间站内有一套非常完备的再生式环境控制和生命保障系统，其中一个子系统反应的微观示意图如图。下列有关说法或化学方程式正确的是
A. 甲和丁是氧化物
B. 该反应属于置换反应
C. 反应后比反应前分子的数目增多
D. 反应的化学方程式为
【答案】A
【解析】
【详解】A、由图可知，甲为CO2、丁为H2O，均含两种元素，且其中一种元素为氧元素，则均属于氧化物，该选项说法正确；
B、置换反应是指一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，该反应的生成物为CH4和H2O，均属于化合物，不属于置换反应，该选项说法不正确；
C、该反应为二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲烷和水，反应的化学方程式为：，则该反应中，每1个二氧化碳分子和4个氢分子反应生成1个甲烷分子和2个水分子，分子数目减少，该选项说法不正确；
D、结合前面分析可知，该反应的化学方程式为：，该选项说法不正确。
故选A。
9. 下列除去杂质的方法中，正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、加适量BaCl2溶液虽然能把硫酸除去，但反应会生成盐酸，带入了新的杂质，故错误；
B、氢氧化钙可以与碳酸钾反应产生碳酸钙沉淀和氢氧化钾，虽然除去了杂质碳酸钾，但也引入新的杂质氢氧化钾，故错误；
C、一氧化碳是杂质，含有少量，二氧化碳含量大不支持燃烧，所以一氧化碳不能被点燃，故错误；
D、铁和加入硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，过滤后可得到铜，故正确。
故选D。
10. 已知：CO2+ CaCO3+ H2O = Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2能溶于水。向澄清石灰水中通入过量的CO2，下列图示能正确表示该过程中各个量之间关系的是 （ ）
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A、一开始二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙即第一个反应，沉淀质量增加，二氧化碳过量后又发生了第二个反应所以沉淀减少，最后为零，选项A正确；
B、由二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙可知，溶液碱性减弱，pH值减小，但第二个反应的生成物为碳酸氢钙，溶液仍然是显碱性，pH值不应减小到零，选项B错误；
C、由于二氧化碳过量，氢氧化钙的质量分数最后应该为零，选项C错误；
D、由于反应一开始并没有碳酸氢钙生成，所以表示碳酸氢钙质量分数的曲线应该从零点开始，选项D错误。故选A。
11. 向含有硝酸银和硝酸铜的溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后溶液中仍有金属固体过滤后往滤渣中加入稀盐酸，有气体放出。根据上述现象，下列说法正确的是
A. 滤渣中只有Ag和CuB. 滤渣中一定只有Zn
C. 滤液中只有Zn(NO3)2D. 滤液中一定没有AgNO3，一定有Cu(NO3)2
【答案】C
【解析】
【分析】本题考查金属和盐溶液的反应。
【详解】A、在金属活动性顺序里，锌、铜、银的活动性依次减弱，向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的铁粉，锌能置换出银和铜，向反应后的滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明锌有剩余，滤渣是银、铜、锌，故选项错误；
B、由A分析，得知滤渣中含有银、铜、锌三种金属，故选项错误；
C、反应后锌有剩余，所以硝酸银和硝酸铜全部反应完，滤液中只有硝酸锌，故选项正确；
D、反应后锌有剩余，所以硝酸银和硝酸铜全部反应完，故选项错误。
故选C。
12. 某校化学项目研究小组对含有Na2SO4、Na2SO3、Na2S的混合物中各元素的质量分数进行探究，经测定其中氧元素的质量分数为22%，则含硫元素的质量分数为
A. 22%B. 32%C. 46%D. 78%
【答案】B
【解析】
【详解】分析Na2SO4、Na2SO3、Na2S三个化学式的特点可知，不管混合物中各组分的质量关系如何，其中的钠原子和硫原子的个数比始终是2：1；根据元素质量比的计算公式可得，该混合物中钠元素和硫元素的质量比为：(23×2)∶(32×1)＝46∶32=23：16；又因为氧元素的质量分数为22%，则钠元素和硫元素一共占78%，该混合物中硫元素的质量分数是；
故选：B。
第Ⅱ卷(非选择题 共60分)
二、填空题(本题共4小题，共32分)
13. 金属锶用于制造合金、光电管、照明灯，锶元素(Sr)在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图1所示。请根据图1和图2回答下列问题：
（1）锶元素的原子序数为___________，图1中n=___________。
（2）图2中与锶元素化学性质相似的是___________(填标号)。
（3）B单质在A单质中燃烧时的现象是___________；发生反应的化学方程式是___________。
（4）氯化锶是常用的牙膏脱敏剂，易溶于水，可由氢氧化锶与盐酸反应制备，该反应的化学方程式是___________。
【答案】（1） ①. 38 ②. 2
（2）B （3） ①. 剧烈燃烧，发出耀眼的白光，大量白烟，生成白色固体，放出热量 ②.
（4）
【解析】
【小问1详解】
元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数，则锶元素的原子序数为38；
在原子中，质子数=核外电子数，则n=38-2-8-18-8=2。
【小问2详解】
决定元素化学性质的为最外层电子数，锶原子和B粒子的最外层电子数相同，化学性质相似。
【小问3详解】
原子序数=原子的质子数，8、12号元素分别为氧和镁，镁在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，大量白烟，生成白色固体，放出热量；
镁燃烧生成氧化镁，反应的化学方程式为：。
【小问4详解】
氢氧化锶和盐酸反应生成氯化锶和水，反应的化学方程式为：。
14. 下表是KNO3和NaCl在不同温度时的溶解度。据表回答下列问题：
（1）20℃时，硝酸钾的溶解度是___________。
（2）KNO3和NaCl的溶解度随温度升高而___________(填“增大”或“减小”)。
（3）40℃时，向两只各盛有100g蒸馏水的烧杯中分别加入50gNaCl和50gKNO3固体，充分溶解，能达到饱和状态的是___________溶液。此时NaCl的溶质质量分数___________KNO3的溶质质量分数(填“>”“=”或“<”)。
（4）下图表示氯化钠溶解度曲线的是___________(填“甲”或“乙”)。
（5）若硝酸钾中混有少量氯化钠，可采用___________的方法提纯硝酸钾。
（6）表中数据可以判断KNO3和NaCl的溶解度相等的温度在___________之间。
（7）40℃时100g蒸馏水溶解硝酸钾达到饱和状态，降温到20℃时析出晶体的质量是___________。
【答案】（1）31.6g
（2）增大 （3） ①. NaCl##氯化钠 ②. <
（4）乙 （5）降温结晶
（6）20℃﹣30℃ （7）32.3g
【解析】
【小问1详解】
根据表格可以看出，20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g；
【小问2详解】
根据表格可以看出，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大；
【小问3详解】
40℃时，硝酸钾的溶解度是63.9g，氯化钠的溶解度是36.6g，则40℃时，向两只各盛有100g蒸馏水的烧杯中分别加入50gNaCl和50gKNO3固体，充分溶解，能达到饱和状态的是NaCl溶液，此时硝酸钾的溶解度大于氯化钠，则NaCl的溶质质量分数【小问4详解】
硝酸钾的溶解度随温度变化明显，而氯化钠的溶解度随温度变化很不明显，所以表示氯化钠溶解度曲线的是乙；
【小问5详解】
硝酸钾的溶解度随温度变化明显，而氯化钠的溶解度随温度变化很不明显对溶解度随温度变化明显与不明显的混合物，可采用降温结晶或者冷却热饱和溶液的方式进行；
【小问6详解】
由表格分析知，KNO3和NaCl的溶解度相等的温度在20℃﹣30℃之间；
【小问7详解】
40℃时，硝酸钾的溶解度是63.9g，10℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g，则40℃时100g蒸馏水溶解硝酸钾达到饱和状态，降温到20℃时析出晶体的质量是63.g-316g=32.3g。
15. 汽车是现代生活中不可缺少代步工具。有些汽车新型排气系统中，使用抗腐蚀性能好的钛合金材料。生产钛(Ti)部分工艺流程如下图。请回答下列问题：
(已知：钛铁矿主要成分为钛酸亚铁，化学式为FeTiO3，钛酸的化学式为H2TiO3.)
（1）钛铁矿(FeTiO3)中钛元素的化合价是___________。
（2）写出钛酸在高温条件下分解的化学方程式___________。
（3）将氯气通过二氧化钛和炭粉的混合物可得到四氯化钛和一种有毒气体，请写出发生反应的化学方程式___________。
（4）镁与四氯化钛(TiCl4)在高温下生成金属Ti，写出该反应的化学方程式___________。上述反应需在氩气环境中进行，理由是___________。
【答案】（1）+4 （2）
（3）
（4） ①. ②. 防止高温条件下镁和钛被氧化
【解析】
【小问1详解】
钛铁矿主要成分为钛酸亚铁，则其中铁元素的化合价为+2价，而氧元素的化合价为-2价，设钛元素的化合价为x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则+2+x+（-2）×3=0，解得x=+4。
【小问2详解】
钛酸高温分解生成二氧化钛，根据质量守恒，则生成物还有水，反应的化学方程式为：。
【小问3详解】
二氧化钛、氯气和碳在高温条件下反应生成四氯化钛和一种有毒气体，根据反应前后元素种类不变，则该有毒气体为一氧化碳，反应的化学方程式为：。
【小问4详解】
镁和四氯化钛在高温条件下反应生成钛，根据反应前后元素种类不变，则生成物还有氯化镁，反应的化学方程式为：；
由于镁和钛在高温条件下能和氧气反应，则该反应需在氩气环境中进行。
16. 某小组同学对炼铁高炉中发生的主要反应进行了知识网络建构，各物质之间的转化关系如图所示(反应条件已略去)。A~H是初中化学常见物质，已知F是易与人体血红蛋白结合的有毒气体，E与水反应放出热量，其中B、D、G为高炉炼铁原料的主要成分。请回答下列问题：
（1）反应②的化学方程式为___________。
（2）反应③的化学方程式为___________；该反应是___________(填“吸热”或“放热”)反应。
（3）反应④化学方程式为___________。
（4）E与水反应生成的物质在生产生活中的用途是___________(写一条即可)。
【答案】（1）
（2） ①. ②. 吸热
（3）
（4）改良酸性土壤
【解析】
【分析】F是易与人体血红蛋白结合的有毒气体，则F为一氧化碳；E与水反应放出热量，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应放出大量的热，则E为氧化钙；B、D、G为高炉炼铁原料的主要成分，高炉炼铁的原理有碳酸钙、碳和氧化铁，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，碳和二氧化碳反应生成一氧化碳，碳燃烧生成二氧化碳，则D为碳酸钙、B为碳、C为二氧化碳、G为氧化铁；一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，则H为铁；碳燃烧或碳和金属氧化物均能生成二氧化碳，则A为氧气或金属氧化物（如氧化铁或氧化铜等）。
【小问1详解】
由分析可知，反应②为碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：。
【小问2详解】
反应③为碳和二氧化碳在高温条件下反应生成一氧化碳，反应的化学方程式为：；
该反应为吸热反应。
【小问3详解】
反应④为一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：。
【小问4详解】
E为氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙可用于改良酸性土壤、配制波尔多液等。
三、实验题(本题共2小题，共18分)
17. 氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛应用于制取肥皂，以及石油、造纸、纺织和印染等工业。某校的化学兴趣小组对氢氧化钠的性质进行了如下探究。
（1）兴趣小组的一名同学将适量NaOH固体放入盛有冷水的试管中，用手摸试管外壁感觉发烫，说明NaOH固体溶解时___________(填“吸收”或“放出”)热量；随后又用pH试纸测定该溶液的酸碱度，测定方法是___________。
（2）在盛有NaOH溶液的小烧杯中，滴加2~3滴无色酚酞试液，再逐滴加入稀盐酸，边滴加边用玻璃棒搅拌，当溶液颜色刚好由红色变为无色时，说明___________。
（3）按图1所示进行实验，将H2O和NaOH溶液同时全部注入集气瓶中，观察到U形管内液面___________，说明CO2和NaOH可以发生反应；
探究NaOH溶液和FeSO4溶液的反应。
【进行实验1】该同学将NaOH溶液滴入盛有FeSO4溶液的试管中，观察到有白色沉淀生成，短时间内即变为红褐色。
【查阅资料】(白色)；Fe(OH)2容易被氧气氧化；(红褐色)。
【提出问题】如何使白色沉淀长时间存在？
【进行实验2】改进实验装置如图2所示(不考虑仪器使用方法)，观察到白色沉淀存在时间较长。
【交流反思1】
（4）装置中煤油的作用是___________。
【发现问题】上述白色沉淀放置一段时间后，又转化为红褐色沉淀。
【进行实验3】
（5）分析原因后，再次改进实验装置如图3所示，打开止水夹K1、K2；一段时间后，关闭K1，具支试管B中出现___________，待液面稳定后关闭K2，所得物质能保持更长时间。
【交流反思2】
（6）①具支试管A中发生反应的化学方程式为___________。
②H2的作用有：a．排出装置溶液上方的空气；b．作为保护气，防止氢氧化亚铁被氧化；c． ___________。
【归纳总结】NaOH的水溶液显碱性，能与非金属氧化物、酸和盐等物质发生反应。
【答案】（1） ①. 放出 ②. 在白瓷板(或玻璃片)上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH
（2）稀盐酸和NaOH溶液恰好完全反应
（3）左低右高 （4）隔绝氧气
（5）白色沉淀 （6） ①. ②. 将A中溶液压入B中
【解析】
【小问1详解】
用手摸试管外壁感觉发烫，说明NaOH固体溶解时放出热量；
pH测定方法是在白瓷板(或玻璃片)上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH；
【小问2详解】
在NaOH溶液中，滴加无色酚酞试液，溶液变为红色，逐滴加入稀盐酸，盐酸和氢氧化钠反应，当溶液颜色刚好由红色变为无色时，说明稀盐酸和NaOH溶液恰好完全反应；
【小问3详解】
氢氧化钠具有碱性，可吸收酸性气体二氧化碳，因此将水和氢氧化钠溶液同时全部注入集气瓶中，右侧集气瓶内气体急剧减少，压强急剧降低，将使U形管内植物油被压入右侧，出现“左低右高”现象，故填：左低右高；
【小问4详解】
煤油不溶于水，且密度比水小，在硫酸亚铁溶液中加入煤油，可起到隔绝氧气的作用，避免氢氧化亚铁与空气接触转化为氢氧化铁，故填：隔绝氧气；
小问5详解】
关闭K1后，A中气体逐渐变多，压强逐渐变大，铁和稀硫酸反应产生的硫酸亚铁在压强的作用下被压入B装置中，硫酸亚铁和氢氧化钠反应产生氢氧化铁白色沉淀和硫酸钠，故填：白色沉淀；
【小问6详解】
A中发生的是铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气的反应，反应的化学方程式是：；
氢气的作用还有增大压强，把A中的溶液压入B中的作用。
18. 某校项目式学习小组，在实验室中利用以下实验装置进行实验探究。
请回答下列问题：
（1）写出标号①的仪器名称___________。
（2）写出实验室用A装置制取氧气的化学方程式___________。
（3）实验室可选用B或C装置作为制取H2的发生装置，C装置和B装置比较，其优点是___________；写出实验室制取H2的化学方程式___________，若用E装置收集H2，气体应从___________(填“a”或“b”)端通入。
（4）下图1是制取纯净的CO2并进一步探究其有关性质。图2表示装置H中溶液的pH与实验时间的变化关系曲线。
已知：饱和碳酸氢钠可以除去HCl气体；此实验条件下Na2CO3溶液的pH≈11.6，NaHCO3溶液的pH≈8.3。
①装置G的作用是___________。
②实验50s时装置H溶液中的溶质是___________。
【答案】（1）试管 （2）##
（3） ①. 可以控制反应的发生和停止 ②. ③. b
（4） ①. 检验二氧化碳中的氯化氢是否除尽 ②. Na2CO3、NaHCO3
【解析】
【小问1详解】
由图可知，仪器①为试管。
【小问2详解】
A为加热固体装置，适用于高锰酸钾或氯酸钾制取氧气，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：；氯酸钾在二氧化锰催化并加热条件下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：。
【小问3详解】
实验室用锌和硫酸制取氢气，C装置中，可将锌放在多孔隔板上，关闭弹簧夹，产生的气体使装置中的压强增大，液体被压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，液体会重新进入试管中，与固体接触，反应开始，则该装置能控制反应的开始与停止；
锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：；
氢气密度比空气小，用E装置收集时，气体应从b端通入。
【小问4详解】
①饱和碳酸氢钠溶液可用于除去氯化氢气体。硝酸银能和盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，则装置G能检验二氧化碳中的氯化氢是否除尽。
②该实验条件下，Na2CO3溶液的pH≈11.6，NaHCO3溶液的pH≈8.3，50s时，溶液pH=10，则说明此时溶液中的溶质既有碳酸钠、也有碳酸氢钠。
四、计算题(本题共1小题，共10分)
19. 向盛有CuSO4和H2SO4混合溶液的烧杯中，加入过量BaCl2溶液，充分反应再滴加溶质质量分数为10.0%的NaOH溶液，烧杯中沉淀质量与滴加NaOH溶液质量的关系如图所示。请回答下列问题：
（1）m2是指___________沉淀的质量。
（2）求完全反应后生成氢氧化铜的质量。(写出计算过程)
【答案】（1）硫酸钡##BaSO4
（2）解：由题意可知加入80g氢氧化钠溶液质量时，无沉淀产生，是氢氧化钠与硫酸反应；又加入40g氢氧化钠溶液，此时才生成沉淀，是氢氧化钠溶液和硫酸铜反应产生氢氧化铜沉淀。
设生成的氢氧化铜沉淀的质量为x
x=4.9g
答：完全反应后生成氢氧化铜4.9g。
【解析】
【小问1详解】
由题意可知，先向溶液中加入氯化钡溶液，氯化钡中的钡离子和原溶液中的硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，故m2是硫酸钡的质量；
【小问2详解】
见答案。A．气密性检查
B．CO2验满
C稀释浓硫酸
D．称量固体
A．化学与社会
B．化学与安全
①合成纤维、合成橡胶、合金属于合成材料
②煤、石油、天然气属于化石能源，是不可再生的
①在煤炉上放一盆水能防止一氧化碳中毒
②发现煤气泄漏应立即打开排气扇电源开关
C．化学与健康
D．化学与生活
①人体缺乏维生素C会患夜盲症
②青少年缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，人体所需的微量元素
①生活中用煮沸的方法给水杀菌消毒，同时降低水的硬度
②将煤块粉碎可增大与空气的接触面积，燃烧更充分
选项
物质(括号内为杂质)
去除杂质方法
A
HNO3 (H2SO4)
加入适量BaCl2溶液、过滤
B
KCl溶液(K2CO3)
加入适量的Ca(OH)2溶液、过滤
C
CO2(CO)
在空气中点燃
D
Cu (Fe)
加入过量CuSO4溶液、过滤
温度℃
0
10
20
30
40
50
60
溶解度/g
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
注意事项：
1.本试卷分第I卷和第Ⅱ卷两部分。答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的学校、姓名、考号、座号等信息填写在答题卡上规定的位置，并将考号填涂到答题卡的规定位置。答题过程中，请保持答题卡的整洁。
2.第I卷共12小题，每小题选出答案后，须用2B铅笔把答题卡上对应题号的答案标号涂黑，如需改动，必须先用橡皮擦干净后，再改涂其他答案标号。只能涂在答题卡上，答在试卷上无效。
3.第Ⅱ卷共7小题，所有题目的答案，考生须用0.5毫米的黑色签字笔答在答题卡上各题目指定的区域内，在试卷上答题无效；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 C135.5 Fe56 Cu 64 Ba 137
第I卷(选择题 共40分)
一、选择题(本题共12小题，1~8题每小题3分，9~12题每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题目要求)
1. 明代政治家、文学家于谦创作的一首七言绝句《石灰吟》“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。”诗句中只涉及物理变化的是
A. 千锤万凿出深山B. 烈火焚烧若等闲
C. 粉身碎骨浑不怕D. 要留清白在人间
【答案】A
【解析】
【详解】A、“千锤万凿出深山”过程中，只是物质的状态发生改变，并没有新物质生成，属于物理变化，该选项符合题意；
B、“烈火焚烧”过程中，涉及高温煅烧石灰石的反应，属于化学变化，该选项不符合题意；
C、“粉身碎骨”是指氧化钙和水的反应，有新物质生成，属于化学变化，该选项不符合题意；
D、“要留清白在人间”是指氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，有新物质生成，属于化学变化，该选项不符合题意。
故选A。
2. 项目式学习小组利用自制简易净水器处理泥水(如图所示)。下列对泥水处理过程分析错误的是
A. 该过程中发生的是物理变化
B. 活性炭能除去泥水中的颜色和异味
C. 小卵石和石英砂能除去泥水中难溶性杂质
D. 该简易净水器能将泥水转化为软水
【答案】D
【解析】
【详解】A、该过程并没有新物质生成，属于物理变化，该选项分析正确；
B、活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味，该选项分析正确；
C、小卵石和石英砂能除去泥水中难溶性杂质，该选项分析正确；
D、该简易净水器只能除去水中的难溶性杂质、颜色和异味，并不能除去其中的可溶性杂质，则不能将泥水转化为软水，该选项分析不正确。
故选D。
3. 化肥对提高农作物的产量具有重要作用。某校课外兴趣小组发现劳动实践基地里种植的农作物出现了“植株生长缓慢、矮化，下部老叶从叶尖或叶缘开始变黄，逐渐变为褐色”症状，兴趣小组分析是农作物是缺乏哪种肥料
A. 氮肥B. 钾肥C. 磷肥D. 不缺肥料
【答案】B
【解析】
【详解】根据植株生长缓慢、矮化，且下部老叶从叶尖或叶缘开始变黄，逐渐变为褐色，说明植物缺钾，故应补充钾肥，故选B。
4. 规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列实验操作正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、该装置未构成封闭体系，即左边的长颈漏斗与大气相通；无论该装置气密性是否良好，导管口都不会有气泡产生，不能判断气密性是否良好，故A错误；
B、检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，故B错误；
C、打开试剂瓶瓶塞，瓶塞要倒放，标签朝向手心；稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，故C正确；
D、天平使用时，应左物右砝，故D错误。
故选：C。
5. 归纳与总结是学习化学的基本方法。下列知识点归纳与总结完全正确的一组是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、 ①合成纤维、合成橡胶属于合成材料，合金属于金属材料，说法错误；②煤、石油、天然气属于化石能源，是不可再生的，说法正确，故选项A不符合题意；
B、①一氧化碳难溶于水，在煤炉上放一盆水不能防止一氧化碳中毒，说法错误；②煤气泄露，不能立即打开排气扇电源开关，否则会爆炸，说法错误，故选项B不符合题意；
C、①人体缺乏维生素A会患夜盲症，缺乏维生素C会患坏血症，说法错误；②缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，是人体所需的微量元素，说法正确，故选项C不符合题意；
D、①生活中用煮沸的方法给水杀菌消毒，生活中降低水的硬度的方法是煮沸，说法正确；②将煤块粉碎，可增大与空气的接触面积，燃烧更充分，说法正确，故选项D符合题意；
故选D 。
6. 等臂杠杆两端各系一只等质量的铁球，将杠杆调平衡后，将球分别浸没在等质量、等密度的稀H2SO4和CuSO4溶液里(如图所示)，一段时间后杠杆将会
A. 仍然平衡B. 左端上翘右端下沉
C. 无法判断D. 左端下沉右端上翘
【答案】B
【解析】
【详解】左端发生的反应为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，所以左端的铁球质量减少。右端发生的反应为：，生成的铜附着在铁球表面，所以反应后铁球质量增大，故选B。
7. 螃蟹味道鲜美，营养丰富，蟹肉中含有的烟酸(化学式：C6H5NO2)是人体必需的13中维生素之一，具有扩张血管的作用。下列说法中正确的是
A. 一个烟酸分子中含有1个NO2分子
B. 123g烟酸中含氧元素的质量为64g
C. 烟酸中碳元素的质量分数最高
D. 烟酸中氮、氧元素的质量比为1：2
【答案】C
【解析】
【详解】A、一个烟酸分子是由6个碳原子、5个氢原子、1个氮原子、2个氧原子构成，没有二氧化氮分子，故错误；
B、物质中元素的质量===32g，故错误；
C、元素质量分数=，烟酸中各元素的质量比为：碳元素：氢元素：氮元素：氧元素=（12×6）：（1×5）：14：（16×2）=72:5:14:32，由此可见碳元素质量分数最大，故正确；
D、烟酸中氮元素：氧元素=14：（16×2）=7:16，故错误。
故选C。
8. 2023年5月30日，三名航天员乘坐“神舟十六号”载人飞船顺利进入空间站。为保证航天员的正常生活，空间站内有一套非常完备的再生式环境控制和生命保障系统，其中一个子系统反应的微观示意图如图。下列有关说法或化学方程式正确的是
A. 甲和丁是氧化物
B. 该反应属于置换反应
C. 反应后比反应前分子的数目增多
D. 反应的化学方程式为
【答案】A
【解析】
【详解】A、由图可知，甲为CO2、丁为H2O，均含两种元素，且其中一种元素为氧元素，则均属于氧化物，该选项说法正确；
B、置换反应是指一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，该反应的生成物为CH4和H2O，均属于化合物，不属于置换反应，该选项说法不正确；
C、该反应为二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲烷和水，反应的化学方程式为：，则该反应中，每1个二氧化碳分子和4个氢分子反应生成1个甲烷分子和2个水分子，分子数目减少，该选项说法不正确；
D、结合前面分析可知，该反应的化学方程式为：，该选项说法不正确。
故选A。
9. 下列除去杂质的方法中，正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、加适量BaCl2溶液虽然能把硫酸除去，但反应会生成盐酸，带入了新的杂质，故错误；
B、氢氧化钙可以与碳酸钾反应产生碳酸钙沉淀和氢氧化钾，虽然除去了杂质碳酸钾，但也引入新的杂质氢氧化钾，故错误；
C、一氧化碳是杂质，含有少量，二氧化碳含量大不支持燃烧，所以一氧化碳不能被点燃，故错误；
D、铁和加入硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，过滤后可得到铜，故正确。
故选D。
10. 已知：CO2+ CaCO3+ H2O = Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2能溶于水。向澄清石灰水中通入过量的CO2，下列图示能正确表示该过程中各个量之间关系的是 （ ）
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A、一开始二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙即第一个反应，沉淀质量增加，二氧化碳过量后又发生了第二个反应所以沉淀减少，最后为零，选项A正确；
B、由二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙可知，溶液碱性减弱，pH值减小，但第二个反应的生成物为碳酸氢钙，溶液仍然是显碱性，pH值不应减小到零，选项B错误；
C、由于二氧化碳过量，氢氧化钙的质量分数最后应该为零，选项C错误；
D、由于反应一开始并没有碳酸氢钙生成，所以表示碳酸氢钙质量分数的曲线应该从零点开始，选项D错误。故选A。
11. 向含有硝酸银和硝酸铜的溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后溶液中仍有金属固体过滤后往滤渣中加入稀盐酸，有气体放出。根据上述现象，下列说法正确的是
A. 滤渣中只有Ag和CuB. 滤渣中一定只有Zn
C. 滤液中只有Zn(NO3)2D. 滤液中一定没有AgNO3，一定有Cu(NO3)2
【答案】C
【解析】
【分析】本题考查金属和盐溶液的反应。
【详解】A、在金属活动性顺序里，锌、铜、银的活动性依次减弱，向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的铁粉，锌能置换出银和铜，向反应后的滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明锌有剩余，滤渣是银、铜、锌，故选项错误；
B、由A分析，得知滤渣中含有银、铜、锌三种金属，故选项错误；
C、反应后锌有剩余，所以硝酸银和硝酸铜全部反应完，滤液中只有硝酸锌，故选项正确；
D、反应后锌有剩余，所以硝酸银和硝酸铜全部反应完，故选项错误。
故选C。
12. 某校化学项目研究小组对含有Na2SO4、Na2SO3、Na2S的混合物中各元素的质量分数进行探究，经测定其中氧元素的质量分数为22%，则含硫元素的质量分数为
A. 22%B. 32%C. 46%D. 78%
【答案】B
【解析】
【详解】分析Na2SO4、Na2SO3、Na2S三个化学式的特点可知，不管混合物中各组分的质量关系如何，其中的钠原子和硫原子的个数比始终是2：1；根据元素质量比的计算公式可得，该混合物中钠元素和硫元素的质量比为：(23×2)∶(32×1)＝46∶32=23：16；又因为氧元素的质量分数为22%，则钠元素和硫元素一共占78%，该混合物中硫元素的质量分数是；
故选：B。
第Ⅱ卷(非选择题 共60分)
二、填空题(本题共4小题，共32分)
13. 金属锶用于制造合金、光电管、照明灯，锶元素(Sr)在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图1所示。请根据图1和图2回答下列问题：
（1）锶元素的原子序数为___________，图1中n=___________。
（2）图2中与锶元素化学性质相似的是___________(填标号)。
（3）B单质在A单质中燃烧时的现象是___________；发生反应的化学方程式是___________。
（4）氯化锶是常用的牙膏脱敏剂，易溶于水，可由氢氧化锶与盐酸反应制备，该反应的化学方程式是___________。
【答案】（1） ①. 38 ②. 2
（2）B （3） ①. 剧烈燃烧，发出耀眼的白光，大量白烟，生成白色固体，放出热量 ②.
（4）
【解析】
【小问1详解】
元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数，则锶元素的原子序数为38；
在原子中，质子数=核外电子数，则n=38-2-8-18-8=2。
【小问2详解】
决定元素化学性质的为最外层电子数，锶原子和B粒子的最外层电子数相同，化学性质相似。
【小问3详解】
原子序数=原子的质子数，8、12号元素分别为氧和镁，镁在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，大量白烟，生成白色固体，放出热量；
镁燃烧生成氧化镁，反应的化学方程式为：。
【小问4详解】
氢氧化锶和盐酸反应生成氯化锶和水，反应的化学方程式为：。
14. 下表是KNO3和NaCl在不同温度时的溶解度。据表回答下列问题：
（1）20℃时，硝酸钾的溶解度是___________。
（2）KNO3和NaCl的溶解度随温度升高而___________(填“增大”或“减小”)。
（3）40℃时，向两只各盛有100g蒸馏水的烧杯中分别加入50gNaCl和50gKNO3固体，充分溶解，能达到饱和状态的是___________溶液。此时NaCl的溶质质量分数___________KNO3的溶质质量分数(填“>”“=”或“<”)。
（4）下图表示氯化钠溶解度曲线的是___________(填“甲”或“乙”)。
（5）若硝酸钾中混有少量氯化钠，可采用___________的方法提纯硝酸钾。
（6）表中数据可以判断KNO3和NaCl的溶解度相等的温度在___________之间。
（7）40℃时100g蒸馏水溶解硝酸钾达到饱和状态，降温到20℃时析出晶体的质量是___________。
【答案】（1）31.6g
（2）增大 （3） ①. NaCl##氯化钠 ②. <
（4）乙 （5）降温结晶
（6）20℃﹣30℃ （7）32.3g
【解析】
【小问1详解】
根据表格可以看出，20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g；
【小问2详解】
根据表格可以看出，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大；
【小问3详解】
40℃时，硝酸钾的溶解度是63.9g，氯化钠的溶解度是36.6g，则40℃时，向两只各盛有100g蒸馏水的烧杯中分别加入50gNaCl和50gKNO3固体，充分溶解，能达到饱和状态的是NaCl溶液，此时硝酸钾的溶解度大于氯化钠，则NaCl的溶质质量分数
硝酸钾的溶解度随温度变化明显，而氯化钠的溶解度随温度变化很不明显，所以表示氯化钠溶解度曲线的是乙；
【小问5详解】
硝酸钾的溶解度随温度变化明显，而氯化钠的溶解度随温度变化很不明显对溶解度随温度变化明显与不明显的混合物，可采用降温结晶或者冷却热饱和溶液的方式进行；
【小问6详解】
由表格分析知，KNO3和NaCl的溶解度相等的温度在20℃﹣30℃之间；
【小问7详解】
40℃时，硝酸钾的溶解度是63.9g，10℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g，则40℃时100g蒸馏水溶解硝酸钾达到饱和状态，降温到20℃时析出晶体的质量是63.g-316g=32.3g。
15. 汽车是现代生活中不可缺少代步工具。有些汽车新型排气系统中，使用抗腐蚀性能好的钛合金材料。生产钛(Ti)部分工艺流程如下图。请回答下列问题：
(已知：钛铁矿主要成分为钛酸亚铁，化学式为FeTiO3，钛酸的化学式为H2TiO3.)
（1）钛铁矿(FeTiO3)中钛元素的化合价是___________。
（2）写出钛酸在高温条件下分解的化学方程式___________。
（3）将氯气通过二氧化钛和炭粉的混合物可得到四氯化钛和一种有毒气体，请写出发生反应的化学方程式___________。
（4）镁与四氯化钛(TiCl4)在高温下生成金属Ti，写出该反应的化学方程式___________。上述反应需在氩气环境中进行，理由是___________。
【答案】（1）+4 （2）
（3）
（4） ①. ②. 防止高温条件下镁和钛被氧化
【解析】
【小问1详解】
钛铁矿主要成分为钛酸亚铁，则其中铁元素的化合价为+2价，而氧元素的化合价为-2价，设钛元素的化合价为x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则+2+x+（-2）×3=0，解得x=+4。
【小问2详解】
钛酸高温分解生成二氧化钛，根据质量守恒，则生成物还有水，反应的化学方程式为：。
【小问3详解】
二氧化钛、氯气和碳在高温条件下反应生成四氯化钛和一种有毒气体，根据反应前后元素种类不变，则该有毒气体为一氧化碳，反应的化学方程式为：。
【小问4详解】
镁和四氯化钛在高温条件下反应生成钛，根据反应前后元素种类不变，则生成物还有氯化镁，反应的化学方程式为：；
由于镁和钛在高温条件下能和氧气反应，则该反应需在氩气环境中进行。
16. 某小组同学对炼铁高炉中发生的主要反应进行了知识网络建构，各物质之间的转化关系如图所示(反应条件已略去)。A~H是初中化学常见物质，已知F是易与人体血红蛋白结合的有毒气体，E与水反应放出热量，其中B、D、G为高炉炼铁原料的主要成分。请回答下列问题：
（1）反应②的化学方程式为___________。
（2）反应③的化学方程式为___________；该反应是___________(填“吸热”或“放热”)反应。
（3）反应④化学方程式为___________。
（4）E与水反应生成的物质在生产生活中的用途是___________(写一条即可)。
【答案】（1）
（2） ①. ②. 吸热
（3）
（4）改良酸性土壤
【解析】
【分析】F是易与人体血红蛋白结合的有毒气体，则F为一氧化碳；E与水反应放出热量，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应放出大量的热，则E为氧化钙；B、D、G为高炉炼铁原料的主要成分，高炉炼铁的原理有碳酸钙、碳和氧化铁，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，碳和二氧化碳反应生成一氧化碳，碳燃烧生成二氧化碳，则D为碳酸钙、B为碳、C为二氧化碳、G为氧化铁；一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，则H为铁；碳燃烧或碳和金属氧化物均能生成二氧化碳，则A为氧气或金属氧化物（如氧化铁或氧化铜等）。
【小问1详解】
由分析可知，反应②为碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：。
【小问2详解】
反应③为碳和二氧化碳在高温条件下反应生成一氧化碳，反应的化学方程式为：；
该反应为吸热反应。
【小问3详解】
反应④为一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：。
【小问4详解】
E为氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙可用于改良酸性土壤、配制波尔多液等。
三、实验题(本题共2小题，共18分)
17. 氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛应用于制取肥皂，以及石油、造纸、纺织和印染等工业。某校的化学兴趣小组对氢氧化钠的性质进行了如下探究。
（1）兴趣小组的一名同学将适量NaOH固体放入盛有冷水的试管中，用手摸试管外壁感觉发烫，说明NaOH固体溶解时___________(填“吸收”或“放出”)热量；随后又用pH试纸测定该溶液的酸碱度，测定方法是___________。
（2）在盛有NaOH溶液的小烧杯中，滴加2~3滴无色酚酞试液，再逐滴加入稀盐酸，边滴加边用玻璃棒搅拌，当溶液颜色刚好由红色变为无色时，说明___________。
（3）按图1所示进行实验，将H2O和NaOH溶液同时全部注入集气瓶中，观察到U形管内液面___________，说明CO2和NaOH可以发生反应；
探究NaOH溶液和FeSO4溶液的反应。
【进行实验1】该同学将NaOH溶液滴入盛有FeSO4溶液的试管中，观察到有白色沉淀生成，短时间内即变为红褐色。
【查阅资料】(白色)；Fe(OH)2容易被氧气氧化；(红褐色)。
【提出问题】如何使白色沉淀长时间存在？
【进行实验2】改进实验装置如图2所示(不考虑仪器使用方法)，观察到白色沉淀存在时间较长。
【交流反思1】
（4）装置中煤油的作用是___________。
【发现问题】上述白色沉淀放置一段时间后，又转化为红褐色沉淀。
【进行实验3】
（5）分析原因后，再次改进实验装置如图3所示，打开止水夹K1、K2；一段时间后，关闭K1，具支试管B中出现___________，待液面稳定后关闭K2，所得物质能保持更长时间。
【交流反思2】
（6）①具支试管A中发生反应的化学方程式为___________。
②H2的作用有：a．排出装置溶液上方的空气；b．作为保护气，防止氢氧化亚铁被氧化；c． ___________。
【归纳总结】NaOH的水溶液显碱性，能与非金属氧化物、酸和盐等物质发生反应。
【答案】（1） ①. 放出 ②. 在白瓷板(或玻璃片)上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH
（2）稀盐酸和NaOH溶液恰好完全反应
（3）左低右高 （4）隔绝氧气
（5）白色沉淀 （6） ①. ②. 将A中溶液压入B中
【解析】
【小问1详解】
用手摸试管外壁感觉发烫，说明NaOH固体溶解时放出热量；
pH测定方法是在白瓷板(或玻璃片)上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH；
【小问2详解】
在NaOH溶液中，滴加无色酚酞试液，溶液变为红色，逐滴加入稀盐酸，盐酸和氢氧化钠反应，当溶液颜色刚好由红色变为无色时，说明稀盐酸和NaOH溶液恰好完全反应；
【小问3详解】
氢氧化钠具有碱性，可吸收酸性气体二氧化碳，因此将水和氢氧化钠溶液同时全部注入集气瓶中，右侧集气瓶内气体急剧减少，压强急剧降低，将使U形管内植物油被压入右侧，出现“左低右高”现象，故填：左低右高；
【小问4详解】
煤油不溶于水，且密度比水小，在硫酸亚铁溶液中加入煤油，可起到隔绝氧气的作用，避免氢氧化亚铁与空气接触转化为氢氧化铁，故填：隔绝氧气；
小问5详解】
关闭K1后，A中气体逐渐变多，压强逐渐变大，铁和稀硫酸反应产生的硫酸亚铁在压强的作用下被压入B装置中，硫酸亚铁和氢氧化钠反应产生氢氧化铁白色沉淀和硫酸钠，故填：白色沉淀；
【小问6详解】
A中发生的是铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气的反应，反应的化学方程式是：；
氢气的作用还有增大压强，把A中的溶液压入B中的作用。
18. 某校项目式学习小组，在实验室中利用以下实验装置进行实验探究。
请回答下列问题：
（1）写出标号①的仪器名称___________。
（2）写出实验室用A装置制取氧气的化学方程式___________。
（3）实验室可选用B或C装置作为制取H2的发生装置，C装置和B装置比较，其优点是___________；写出实验室制取H2的化学方程式___________，若用E装置收集H2，气体应从___________(填“a”或“b”)端通入。
（4）下图1是制取纯净的CO2并进一步探究其有关性质。图2表示装置H中溶液的pH与实验时间的变化关系曲线。
已知：饱和碳酸氢钠可以除去HCl气体；此实验条件下Na2CO3溶液的pH≈11.6，NaHCO3溶液的pH≈8.3。
①装置G的作用是___________。
②实验50s时装置H溶液中的溶质是___________。
【答案】（1）试管 （2）##
（3） ①. 可以控制反应的发生和停止 ②. ③. b
（4） ①. 检验二氧化碳中的氯化氢是否除尽 ②. Na2CO3、NaHCO3
【解析】
【小问1详解】
由图可知，仪器①为试管。
【小问2详解】
A为加热固体装置，适用于高锰酸钾或氯酸钾制取氧气，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：；氯酸钾在二氧化锰催化并加热条件下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：。
【小问3详解】
实验室用锌和硫酸制取氢气，C装置中，可将锌放在多孔隔板上，关闭弹簧夹，产生的气体使装置中的压强增大，液体被压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，液体会重新进入试管中，与固体接触，反应开始，则该装置能控制反应的开始与停止；
锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：；
氢气密度比空气小，用E装置收集时，气体应从b端通入。
【小问4详解】
①饱和碳酸氢钠溶液可用于除去氯化氢气体。硝酸银能和盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，则装置G能检验二氧化碳中的氯化氢是否除尽。
②该实验条件下，Na2CO3溶液的pH≈11.6，NaHCO3溶液的pH≈8.3，50s时，溶液pH=10，则说明此时溶液中的溶质既有碳酸钠、也有碳酸氢钠。
四、计算题(本题共1小题，共10分)
19. 向盛有CuSO4和H2SO4混合溶液的烧杯中，加入过量BaCl2溶液，充分反应再滴加溶质质量分数为10.0%的NaOH溶液，烧杯中沉淀质量与滴加NaOH溶液质量的关系如图所示。请回答下列问题：
（1）m2是指___________沉淀的质量。
（2）求完全反应后生成氢氧化铜的质量。(写出计算过程)
【答案】（1）硫酸钡##BaSO4
（2）解：由题意可知加入80g氢氧化钠溶液质量时，无沉淀产生，是氢氧化钠与硫酸反应；又加入40g氢氧化钠溶液，此时才生成沉淀，是氢氧化钠溶液和硫酸铜反应产生氢氧化铜沉淀。
设生成的氢氧化铜沉淀的质量为x
x=4.9g
答：完全反应后生成氢氧化铜4.9g。
【解析】
【小问1详解】
由题意可知，先向溶液中加入氯化钡溶液，氯化钡中的钡离子和原溶液中的硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，故m2是硫酸钡的质量；
【小问2详解】
见答案。A．气密性检查
B．CO2验满
C稀释浓硫酸
D．称量固体
A．化学与社会
B．化学与安全
①合成纤维、合成橡胶、合金属于合成材料
②煤、石油、天然气属于化石能源，是不可再生的
①在煤炉上放一盆水能防止一氧化碳中毒
②发现煤气泄漏应立即打开排气扇电源开关
C．化学与健康
D．化学与生活
①人体缺乏维生素C会患夜盲症
②青少年缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，人体所需的微量元素
①生活中用煮沸的方法给水杀菌消毒，同时降低水的硬度
②将煤块粉碎可增大与空气的接触面积，燃烧更充分
选项
物质(括号内为杂质)
去除杂质方法
A
HNO3 (H2SO4)
加入适量BaCl2溶液、过滤
B
KCl溶液(K2CO3)
加入适量的Ca(OH)2溶液、过滤
C
CO2(CO)
在空气中点燃
D
Cu (Fe)
加入过量CuSO4溶液、过滤
温度℃
0
10
20
30
40
50
60
溶解度/g
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
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