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四川省什邡中学2023-2024学年高二下学期4月第一次月考化学试题（原卷版+解析版）
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这是一份四川省什邡中学2023-2024学年高二下学期4月第一次月考化学试题（原卷版+解析版），文件包含四川省什邡中学2023-2024学年高二下学期4月第一次月考化学试题原卷版docx、四川省什邡中学2023-2024学年高二下学期4月第一次月考化学试题解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共28页， 欢迎下载使用。
第Ⅰ卷
(选择题，42分)
一、选择题(每小题只有一个答案符合题意。每小题3分，共42分)
1. 下列过程或装置能实现电能转化为化学能的是
A. AB. BC. CD. D
2. 化学与工农业生产和人类生活密切相关。下列说法中不正确的是( )
A. 明矾[KAl(SO4)2·12H2O]可用作净水剂
B. 海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀
C. 聚氯乙烯塑料袋可用于包装食品
D. 减少化石燃料使用，有利于降低空气中PM2.5(直径2.5μm以下细颗粒物)的含量
3. 某反应过程的能量变化如图所示。下列说法中，不正确的是
A. 该反应为放热反应B. 曲线b表示有催化剂参与的反应过程
C. 反应i 的∆H>0D. 反应i比反应ii的速率大
4. 已知反应的反应机理如下：
①(快)
②(慢)
③快)
下列有关说法错误的是
A. ①的逆反应速率大于②的正反应速率B. ②中N2O2与H2的碰撞仅部分有效
C. N2O2和N2O是该反应的催化剂D. 总反应中逆反应的活化能比正反应的活化能大
5. 下列解释事实的化学用语书写不正确的是
A. 0.1m/L醋酸溶液
B. 钢铁制品在潮湿空气中的电化学腐蚀的正极反应:
C. 可用Na2CO3溶液清洗油污:
D. 用饱和Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4
6. 常温下，某溶液的，下列关于该溶液的说法中，不正确的是
A. 显酸性B. 水电离出的
C. D. 加热，变小
7. 我国科研人员研究了在Cu-ZnO-ZrO2催化剂上CO2加氢制甲醇过程中水的作用机理，其主反应历程如图所示下列说法错误的是
A. 二氧化碳加氢制甲醇的过程中原子利用率达100％
B. 带＊标记的物质是该反应历程中的中间产物
C. 向该反应体系中加入少量的水能增加甲醇的产率
D. 第③步的反应式为＊H3CO＋H2O →CH3OH＋＊HO
8. 一定条件下，分别在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中加入A和B，发生反应：3A(g) + B(g) 2C(g) ∆H<0，200 ℃时该反应的化学平衡常数K=1，反应体系中各物质的物质的量浓度的相关数据如下：
下列说法中，不正确的是
A. K甲>K乙
B. 甲中，10分钟内 A的化学反应速率υ(A)= 0.15 ml/(L·min)
C. 乙中，10分钟时υ正 =υ逆
D. 丙中，达到化学平衡状态时A的转化率是25%
9. 氨气在工业上应用广泛，已知反应 ，反应相同时间，的体积百分数随温度的变化情况如图所示，下列相关描述正确的是
A. 线上的点均代表平衡时刻的点B. 逆反应速率：
C. b点时D. 平衡常数值：
10. 常温下，用0.1000 ml/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.1000 ml/L的盐酸和醋酸溶液，滴定过程中溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法中，正确的是
A. 曲线I表示滴定盐酸
B. a点浓度最大的离子是Na+
C. V[NaOH(aq)]=20 mL时，c(Cl−)=c(CH3COO−)
D. 用酚酞作指示剂，达到滴定终点时，溶液从无色刚好变粉红色，且半分钟内不变色
11. 在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t℃时AgCl的Ksp=4×10-10，下列说法不正确的是
A. 在AgBr饱和溶液中加入AgNO3固体，可使溶液由a点到c点
B. 在t℃时，AgBr的Ksp为4.9×10-13
C. 图中b点对应的是AgBr的过饱和溶液，有固体析出
D. 在t℃时，AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)的平衡常数K≈816
12. 盐酸羟胺()用途广泛，可利用如图装置来制备。以盐酸为离子导体，向两电极分别通入NO和。下列说法正确的是
A. Pt电极为原电池的正极
B. 通过离子交换膜到左极室
C. 一段时间后，含Fe的催化电极所在极室的pH增大
D. 每生成1ml盐酸羟胺电路中转移4ml
13. 工业上用电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。下列说法不正确的是
已知：①Ni2+弱酸性溶液中发生水解；②氧化性：Ni2+ (高浓度)＞H+＞ Ni2+(低浓度)
A. 碳棒上发生电极反应：4OH- -4e- =O2↑+2H2O
B. 若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式发生改变
C. 电解过程中，B室中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减小
D. 为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pH
14. 下列实验装置(部分夹持装置已略去)不能达到对应实验目的是
A. AB. BC. CD. D
第Ⅱ卷
(非选择题，58分)
二、填空题(5小题，共58分)
15. 在体积为1 L的密闭容器中充入1 ml CO2和3 ml H2，一定条件下发生反应CO2(g)+3H2(g) ⇌CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2和CH3OH的浓度随时间的变化如图所示。
（1）从3 min到9 min，v(H2)=___________ml·L-1·min-1.
（2）下列能说明上述反应达到平衡状态的是___________(填字母)。
A. 反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1∶1(图中交叉点)
B. 混合气体的密度不随时间的变化而变化
C. 单位时间内消耗3 ml H2，同时生成1 ml H2O
D. CO2的体积分数在混合气体中保持不变
（3）平衡时CO2的转化率为___________。
（4）平衡时混合气体中CH3OH(g)的体积分数是___________。
（5）一定温度下，第9 min时v逆(CH3OH)___________(填“大于”、“小于”或“等于”)第3 min时v正(CH3OH)。
16. 甲醇是一种重要的化工原料，具有广阔的开发和应用前景。工业上使用水煤气(CO与H2的混合气体)转化成甲醇(CH3OH)。
（1）已知一定条件下,发生反应:,,该条件下,水煤气转化成甲醇的热化学方程式是__________________________。
在体积可变的恒压密闭容器中投入和,不同条件下发生上述反应。实验测得平衡时的物质的量随温度、压强的变化如图1所示。
（2）P1____________ P2(填“<”或“>”)
（3）M点对应的平衡混合气体的体积为，则时,该反应的平衡常数__________,的转化率为__________________(保留1位小数)。
（4）工业上可利用甲醇茾基化法进一步制取甲酸甲酯：。在容积不变的密闭容器中,投入等物质的量的和,相同时间内的转化率随温度变化如图2所示(不考虑其他副反应)。
①b、c、d三点中,尚未达到化学平衡状态的点是______________。
②该反应是______________(填“放热”或“吸热”)反应。
③曲线ac段和de段的变化趋势不同。试从反应速率和平衡角度说明理___________________。
17. 回答下列问题。
（1）现有常温下的盐酸(甲)、的醋酸溶液(乙)和(丙)，请根据下列操作回答：
①常温下，将丙溶液加水稀释，下列数值变大的是___________(填字母)。
A． B． C． D．
②已知，则醋酸溶液(乙)的浓度为_______(结果保留三位有效数字)。
③常温下，取甲、乙各1mL分别稀释至100mL，稀释后，溶液的pH：甲______乙(填“>”“<”或“=”)。
（2）①相同条件下，取相同体积、相同pH的、和三种碱溶液，分别滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为、、，则三者的大小关系为________。
②某温度下，，将的溶液和的溶液混合均匀，测得溶液的，则___________。
（3）已知：在25℃，有关弱电解质的电离平衡常数如下表：
①将通入氨水中，当降至时，溶液中的___________。
②下列微粒在溶液中不能大量共存的是___________。
A．、 B．、 C．、 D．、
18. 某同学利用如图所示装置制作简单的燃料电池。
（1）闭合K1，断开K2。
①电极a的电极反应式是_______________。
②的迁移方向为_______________(填“”或“”)。
③一段时间后，电极b附近的现象是_______________。
（2）一段时间后断开K1，闭合K2，电流表的指针偏转。
①电极b的电极反应式是______________。
②电极a附近的___________(选填“增大”、“减小”或“不变”)。
（3）下列说法中，不正确是________(填字母)。
a．通过调节K1、K2可以实现化学能和电能的相互转化
b．若将Na2SO4溶液替换为稀硫酸，闭合K2后，电极反应不变
c．闭合K1，电路中每转移4ml电子，电极a理论上产生的气体在标准状况下的体积为
19. 工业上以方铅矿(，含少量和软锰矿，含少量为原料，制备和的工艺流程如图所示。
已知：①难溶于冷水，易溶于热水；
②常温下，某些难溶物质的如下表：
回答下列问题：
（1）方铅矿和软锰矿预先粉碎的目的是_____________；“热浸取”时，参与反应的离子方程式为__________________________。
（2）“操作X”是_____________；若溶液中的浓度为，则“调”的范围是_____________(当离子浓度时，可认为该离子沉淀完全；忽略溶液体积变化)。
（3）“转化”过程中反应能够发生的原因是_______________________；“滤液”可循环使用，应当将其导入到____________操作中(填操作单元的名称)。
（4）“沉锰”过程中发生反应的离子方程式为____________________________________。A
B
C
D
火力发电
电动汽车充电
燃料燃烧
火星车太阳能帆板
容器
温度℃
起始时物质的浓度(ml/L)
10分钟时物质的浓度(ml/L)
c(A)
c(B)
c(C)
甲
200
6
2
1
乙
300
6
2
08
丙
200
6
3
a
A
B
C
D
实验目的
测定中和反应的反应热
测定锌与稀硫酸反应速率
探究温度对化学平衡移动的影响
验证电解饱和食盐水的阳极产物
实验装置
弱电解质
电离平衡常数
物质
第Ⅰ卷
(选择题，42分)
一、选择题(每小题只有一个答案符合题意。每小题3分，共42分)
1. 下列过程或装置能实现电能转化为化学能的是
A. AB. BC. CD. D
2. 化学与工农业生产和人类生活密切相关。下列说法中不正确的是( )
A. 明矾[KAl(SO4)2·12H2O]可用作净水剂
B. 海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀
C. 聚氯乙烯塑料袋可用于包装食品
D. 减少化石燃料使用，有利于降低空气中PM2.5(直径2.5μm以下细颗粒物)的含量
3. 某反应过程的能量变化如图所示。下列说法中，不正确的是
A. 该反应为放热反应B. 曲线b表示有催化剂参与的反应过程
C. 反应i 的∆H>0D. 反应i比反应ii的速率大
4. 已知反应的反应机理如下：
①(快)
②(慢)
③快)
下列有关说法错误的是
A. ①的逆反应速率大于②的正反应速率B. ②中N2O2与H2的碰撞仅部分有效
C. N2O2和N2O是该反应的催化剂D. 总反应中逆反应的活化能比正反应的活化能大
5. 下列解释事实的化学用语书写不正确的是
A. 0.1m/L醋酸溶液
B. 钢铁制品在潮湿空气中的电化学腐蚀的正极反应:
C. 可用Na2CO3溶液清洗油污:
D. 用饱和Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4
6. 常温下，某溶液的，下列关于该溶液的说法中，不正确的是
A. 显酸性B. 水电离出的
C. D. 加热，变小
7. 我国科研人员研究了在Cu-ZnO-ZrO2催化剂上CO2加氢制甲醇过程中水的作用机理，其主反应历程如图所示下列说法错误的是
A. 二氧化碳加氢制甲醇的过程中原子利用率达100％
B. 带＊标记的物质是该反应历程中的中间产物
C. 向该反应体系中加入少量的水能增加甲醇的产率
D. 第③步的反应式为＊H3CO＋H2O →CH3OH＋＊HO
8. 一定条件下，分别在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中加入A和B，发生反应：3A(g) + B(g) 2C(g) ∆H<0，200 ℃时该反应的化学平衡常数K=1，反应体系中各物质的物质的量浓度的相关数据如下：
下列说法中，不正确的是
A. K甲>K乙
B. 甲中，10分钟内 A的化学反应速率υ(A)= 0.15 ml/(L·min)
C. 乙中，10分钟时υ正 =υ逆
D. 丙中，达到化学平衡状态时A的转化率是25%
9. 氨气在工业上应用广泛，已知反应 ，反应相同时间，的体积百分数随温度的变化情况如图所示，下列相关描述正确的是
A. 线上的点均代表平衡时刻的点B. 逆反应速率：
C. b点时D. 平衡常数值：
10. 常温下，用0.1000 ml/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.1000 ml/L的盐酸和醋酸溶液，滴定过程中溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法中，正确的是
A. 曲线I表示滴定盐酸
B. a点浓度最大的离子是Na+
C. V[NaOH(aq)]=20 mL时，c(Cl−)=c(CH3COO−)
D. 用酚酞作指示剂，达到滴定终点时，溶液从无色刚好变粉红色，且半分钟内不变色
11. 在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t℃时AgCl的Ksp=4×10-10，下列说法不正确的是
A. 在AgBr饱和溶液中加入AgNO3固体，可使溶液由a点到c点
B. 在t℃时，AgBr的Ksp为4.9×10-13
C. 图中b点对应的是AgBr的过饱和溶液，有固体析出
D. 在t℃时，AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)的平衡常数K≈816
12. 盐酸羟胺()用途广泛，可利用如图装置来制备。以盐酸为离子导体，向两电极分别通入NO和。下列说法正确的是
A. Pt电极为原电池的正极
B. 通过离子交换膜到左极室
C. 一段时间后，含Fe的催化电极所在极室的pH增大
D. 每生成1ml盐酸羟胺电路中转移4ml
13. 工业上用电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。下列说法不正确的是
已知：①Ni2+弱酸性溶液中发生水解；②氧化性：Ni2+ (高浓度)＞H+＞ Ni2+(低浓度)
A. 碳棒上发生电极反应：4OH- -4e- =O2↑+2H2O
B. 若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式发生改变
C. 电解过程中，B室中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减小
D. 为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pH
14. 下列实验装置(部分夹持装置已略去)不能达到对应实验目的是
A. AB. BC. CD. D
第Ⅱ卷
(非选择题，58分)
二、填空题(5小题，共58分)
15. 在体积为1 L的密闭容器中充入1 ml CO2和3 ml H2，一定条件下发生反应CO2(g)+3H2(g) ⇌CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2和CH3OH的浓度随时间的变化如图所示。
（1）从3 min到9 min，v(H2)=___________ml·L-1·min-1.
（2）下列能说明上述反应达到平衡状态的是___________(填字母)。
A. 反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1∶1(图中交叉点)
B. 混合气体的密度不随时间的变化而变化
C. 单位时间内消耗3 ml H2，同时生成1 ml H2O
D. CO2的体积分数在混合气体中保持不变
（3）平衡时CO2的转化率为___________。
（4）平衡时混合气体中CH3OH(g)的体积分数是___________。
（5）一定温度下，第9 min时v逆(CH3OH)___________(填“大于”、“小于”或“等于”)第3 min时v正(CH3OH)。
16. 甲醇是一种重要的化工原料，具有广阔的开发和应用前景。工业上使用水煤气(CO与H2的混合气体)转化成甲醇(CH3OH)。
（1）已知一定条件下,发生反应:,,该条件下,水煤气转化成甲醇的热化学方程式是__________________________。
在体积可变的恒压密闭容器中投入和,不同条件下发生上述反应。实验测得平衡时的物质的量随温度、压强的变化如图1所示。
（2）P1____________ P2(填“<”或“>”)
（3）M点对应的平衡混合气体的体积为，则时,该反应的平衡常数__________,的转化率为__________________(保留1位小数)。
（4）工业上可利用甲醇茾基化法进一步制取甲酸甲酯：。在容积不变的密闭容器中,投入等物质的量的和,相同时间内的转化率随温度变化如图2所示(不考虑其他副反应)。
①b、c、d三点中,尚未达到化学平衡状态的点是______________。
②该反应是______________(填“放热”或“吸热”)反应。
③曲线ac段和de段的变化趋势不同。试从反应速率和平衡角度说明理___________________。
17. 回答下列问题。
（1）现有常温下的盐酸(甲)、的醋酸溶液(乙)和(丙)，请根据下列操作回答：
①常温下，将丙溶液加水稀释，下列数值变大的是___________(填字母)。
A． B． C． D．
②已知，则醋酸溶液(乙)的浓度为_______(结果保留三位有效数字)。
③常温下，取甲、乙各1mL分别稀释至100mL，稀释后，溶液的pH：甲______乙(填“>”“<”或“=”)。
（2）①相同条件下，取相同体积、相同pH的、和三种碱溶液，分别滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为、、，则三者的大小关系为________。
②某温度下，，将的溶液和的溶液混合均匀，测得溶液的，则___________。
（3）已知：在25℃，有关弱电解质的电离平衡常数如下表：
①将通入氨水中，当降至时，溶液中的___________。
②下列微粒在溶液中不能大量共存的是___________。
A．、 B．、 C．、 D．、
18. 某同学利用如图所示装置制作简单的燃料电池。
（1）闭合K1，断开K2。
①电极a的电极反应式是_______________。
②的迁移方向为_______________(填“”或“”)。
③一段时间后，电极b附近的现象是_______________。
（2）一段时间后断开K1，闭合K2，电流表的指针偏转。
①电极b的电极反应式是______________。
②电极a附近的___________(选填“增大”、“减小”或“不变”)。
（3）下列说法中，不正确是________(填字母)。
a．通过调节K1、K2可以实现化学能和电能的相互转化
b．若将Na2SO4溶液替换为稀硫酸，闭合K2后，电极反应不变
c．闭合K1，电路中每转移4ml电子，电极a理论上产生的气体在标准状况下的体积为
19. 工业上以方铅矿(，含少量和软锰矿，含少量为原料，制备和的工艺流程如图所示。
已知：①难溶于冷水，易溶于热水；
②常温下，某些难溶物质的如下表：
回答下列问题：
（1）方铅矿和软锰矿预先粉碎的目的是_____________；“热浸取”时，参与反应的离子方程式为__________________________。
（2）“操作X”是_____________；若溶液中的浓度为，则“调”的范围是_____________(当离子浓度时，可认为该离子沉淀完全；忽略溶液体积变化)。
（3）“转化”过程中反应能够发生的原因是_______________________；“滤液”可循环使用，应当将其导入到____________操作中(填操作单元的名称)。
（4）“沉锰”过程中发生反应的离子方程式为____________________________________。A
B
C
D
火力发电
电动汽车充电
燃料燃烧
火星车太阳能帆板
容器
温度℃
起始时物质的浓度(ml/L)
10分钟时物质的浓度(ml/L)
c(A)
c(B)
c(C)
甲
200
6
2
1
乙
300
6
2
08
丙
200
6
3
a
A
B
C
D
实验目的
测定中和反应的反应热
测定锌与稀硫酸反应速率
探究温度对化学平衡移动的影响
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实验装置
弱电解质
电离平衡常数
物质
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