福建省泉州市鲤城区培元中学2023-2024学年九年级下学期3月月考化学试卷(含答案)

这是一份福建省泉州市鲤城区培元中学2023-2024学年九年级下学期3月月考化学试卷(含答案)，共25页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，科普阅读题，多选题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．一定条件下，密闭容器中发生了某一化学反应，涉及的物质为甲、乙、丙、丁，如图为各物质在反应前和反应后某时刻的质量关系。下列说法不正确的是( )
A.x的值是31B.甲、丁的相对分子质量之比可能为7：11
C.丁可能为单质D.反应中消耗甲和乙的质量比为7：4
2．向石蕊试液中通入二氧化碳气体，再进行加热，溶液颜色变化顺序正确的是( )
A.红色—紫色—红色B.紫色—红色—紫色
C.红色—紫色—蓝色D.紫色—无色—红色
3．下列实验操作规范的是( )
A.点燃酒精灯B.闻药品气味
C.倾倒液体D.氧气验满
4．如图是和两种物质的溶解度曲线图，下列说法错误的是( )
A.时，的溶解度是
B.中混有少量时，可选用冷却热饱和溶液法提纯
C.时，饱和溶液的质量分数是
D.随着温度的升高，溶解度增大的幅度更明显
5．如图为大连家用燃料使用的发展历程。有关说法错误的是( )
A.燃料燃烧时均放出热量
B.煤、石油、天然气都属于化石燃料
C.所有燃料均无毒无害
D.天然气比煤更环保
6．下列图像能正确反映对应变化关系的是( )
A.电解水一段时间
B.测定空气中氧气的含量
C.用一定质量的高锰酸钾加热制氧气
D.加热氯酸钾和二氧化锰制氧气
7．下列图像不能正确反应其对应关系的是( )
A.燃烧红磷测定空气中氧气含量时瓶内压强的变化
B.加热一定质量的高锰酸钾制取氧气
C.加热等质量的氯酸钾制取氧气
D.电解水产生氢气和氧气
8．如图是证实植物进行光合作用的实验装置。向大烧杯的水中通入气体A后，静置一段时间，再将盛满水的试管倒置于漏斗上，在阳光下放置一段时间，试管内收集到气体B。下列说法中错误的是( )
A.气体B能使带火星的木条复燃
B.该反应把光能转化成了化学能
C.图中试管内气体B的压强大于外界大气压
D.实验室制取气体A的化学方程式
二、填空题
9．A~F是初中化学常见的物质，A和C是组成元素相同的气体，A极易与血液中的血红蛋白结合，F是石灰石的主要成分，它们相互之间的关系如图所示。“一”表示两种物质之间可以相互反应，“→”表示一种物质可以生成另一种物质。
请回答下列问题。
(1)E的化学式为_______。
(2)写出D→F的化学方程式：_______。
(3)C→B的反应在自然界中被称为_______。
(4)A的用途为_______。
(5)E→D反应属于_______反应（填“化合”或“分解”）。
10．木炭和活性炭是生活中和实验室常见的物质，以下是化学教材中有关木炭和活性炭的几个实验。
(1)实验I中，若一开始就把红热的木炭迅速伸入盛氧气的集气瓶下部，会导致的后果是_______。
(2)实验Ⅱ中小卵石、石英砂的作用是_______。
(3)实验Ⅲ中加热时发生的化学方程式是_______，金属网罩的作用是_______；实验中，黑色粉末逐渐变为光亮的_______色，澄清石灰水变_______。
11．化学源于生产、生活，又用于生产、生活。
(1)请从以下选项中选择适当的物质填空。
A.盐酸
B.熟石灰
C.小苏打
D.碳酸钙
E.金刚石
①可用于切割玻璃的是_______(填字母序号，下同)。
②可用作补钙剂的是_______。
③人体中胃液的主要成分是_______。
④农业上常用_______来改良酸性土壤。
(2)化石燃料包括煤、石油和天然气。化石燃料的使用会增加碳排放，充分燃烧1000g天然气和1000g煤产生CO2和SO2的质量如图所示，则燃烧_______(填“天然气”或“煤”)产生的气体更易导致酸雨，酸雨的pH<_______。
(3)从环境保护的角度出发，最理想的燃料是氢气，写出氢气作为燃料的一个优点_______。
12．根据图所示的实验回答问题：
（1）甲实验验证了氢氧化钙具有_______的化学性质.
（2）乙是铁丝在氧气中燃烧的实验.点燃铁丝下端的火柴，待_______时，将铁丝深入集气瓶内.集气瓶内放少量水的目的是_______.
（3）丙是实验室制取二氧化碳的发生装置.实验时若向试管内加入的盐酸过多，可能产生的后果是_______.
三、实验题
13．二氧化碳是一种与人类生产、生活有密切关系的气体，某校兴趣小组进行了和二氧化碳相关的研究和实验。
【活动一】
向试管中加入蒸馏水，滴入1－2滴石蕊溶液，按图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次进行实验。
(1)在观察溶液颜色变化过程中，还需要的操作是_______。
(2)Ⅱ中试管内（除石蕊外）含有的物质有_______。
(3)Ⅲ中观察到的实验现象是_______。
【活动二】
(4)如下图所示，将一个充满二氧化碳的试管倒立在盛有澄清石灰水的烧杯中，可以观察到的现象是_______；_______。
(5)该实验_______（“能”或“不能”）证明澄清石灰水与二氧化碳发生了化学反应，理由是_______。
【活动迁移】
(6)资料一：第24届冬奥会于2022年2月4日在北京隆重举行，本届冬奥会体现了绿色办奥的理念。冬奥会速滑馆“冰丝带”制冰采用了世界上最先进的二氧化碳跨临界直冷制冰技术。固态二氧化碳叫做_______，其制冷原理是_______。
(7)资料二：火星上含有丰富的二氧化碳和镁资源。科学家设想，镁可作为未来火星上的燃料，因为镁能在二氧化碳中燃烧放出大量的热，同时生成氧化镁和碳。该反应的化学方程式为_______。
(8)资料三：科学家利用太阳能，以为原料制取炭黑（C）的简易流程如下图所示。请从环保角度谈一谈这项发明的意义_______。
14．过去，人们曾把氧气叫做“养气”，这充分说明了氧气的重要性，可以说没有氧气，就没有生命，也就没有生机勃勃的地球。
【空气中发现氧气】
实验回顾：二百多年前，拉瓦锡用如图1所示装置研究了空气的组成。他把少量永放在密闭容器中连续加热，最终得到了红色的氧化汞粉末，同时钟罩内的汞液而上升。他又把氧化汞收集起来并加强热，发生如图2所示反应。最后通过定量分析，得出了氧气约占空气总体积的结论。请回答下列问题。
(1)图1中汞液面上升的原因是_______。观察图2，你能获得一条信息是_______。
(2)实验再现：仿照同样的原理。兴趣小组利用如图实验来测定空气中氧气的含量。已知：白磷着火点为。粗铜丝的作用是_______。白磷（足量）从燃烧到熄灭的过程中，左侧玻璃管内液面的变化情况是_______。
(3)实验延伸：空气中含有氧气，是工业上制取氧气廉价、易得的原料。目前科学家采用分离液态空气法得到大量氧气。该变化属于_______变化（填“物理”、“化学”）。
【化合物中制得氧气】
为了在实验室制得氧气，小组同学开展了如下活动。
选择实验方案。现提供三种制取氧气的方案：
A.加热高锰酸钾
B.加热混有二氧化锰的氯酸钾
C.催化分解过氧化氢
(4)从物质组成角度分析，选择上述物质制取氧气的理由是_______。小组讨论决定选用C方案制取氧气。
进行实验活动。小组同学分工协作完成如下任务。
(5)实验室用溶液制取氧气，可选择的发生装置是_______。该反应的化学方程式为_______。
(6)若用排水法收集氧气，开始收集的时机是_______。
(7)若实验室想制得氧气，理论上需要过氧化氢的质量为_______。
15．元旦联欢会上，化学老师给同学们表演了一个“水能生火”的魔术（如图1所示），他将包有过氧化钠（Na2O）粉末的脱脂棉放在陶土网上，向脱脂棉上滴了几滴水，脱脂棉立刻燃烧起来。同学们产生了浓厚的兴趣，为什么脱脂棉会燃烧起来呢？
【提出猜想】
(1)小明认为过氧化钠与水反应生成了可以支持燃烧的物质。小刚又根据燃烧的条件，对小明的猜想进行了补充：过氧化钠与水反应_______（填“吸收”或“放出”）了热量。
【实验与分析】同学们设计了图2的实验装置。
(2)打开分液漏斗的活塞，控制水滴加的速度，看到试管中有气泡产生，将带火星的木条靠近P口，看到木条复燃，你推测此气体可能是_______。
(3)实验中还观察到烧杯中的导管口有气泡冒出，产生这一现象的原因是_______。
(4)完成了以上实验，老师介绍该反应的产物共有两种，于是同学们又展开了进一步的研究，继续探究反应后生成的另一种物质。请你回答：另一种产物必含元素有_______，依据是_______。
【老师介绍】
(5)过氧化钠也可以和二氧化碳反应，生成碳酸钠（Na2CO3）和氧气，该反应的化学方程式为_______。
16．小明和妈妈在一次外出就餐的时候对盛“花甲粉”的容器产生了兴趣。经询问知道这是“锡纸餐盒”。这一发现引起了小明的兴趣。于是他和同学们一起来到实验室进行探究：
【提出问题1】“锡纸”是锡制成的吗？
【查阅资料】
“锡纸”是锡箔或铝箔和涂层黏合而成；锌粉是一种深灰色固体。
【提出猜想】
(1)猜想I：_______；猜想Ⅱ：“锡纸”中的金属是铝。
【进行实验】
(2)
【交流讨论】
(3)取“锡纸片”打磨，其目的是_______。
(4)下列物质中可以替代氯化锌溶液完成上述实验的是______（填序号）。
A.氯化铜溶液B.硝酸银溶液C.硫酸钠溶液D.硫酸亚铁溶液
【提出问题2】为什么称为“锡纸”？
【查阅资料】
最初的锡纸是锡造的，但质软，熔点较低，到160℃以上就开始脆化，从而限制了它在食品包装方面的使用。铝价格较低，且熔点较高，加热到660℃以上才开始熔化。适用于普通食品包装，烘焙食品，既干净卫生又能保持食品原有风味。
【补充实验】
(5)根据上述资料请你设计一个实验方案来验证“锡纸”的成分_______。
【趣味实验】
(6)将“锡纸”剪成一段两头宽中间窄的纸条，两头分别连接电池的正负极，开始“锡纸”不燃烧，但短路后却能燃烧。请根据燃烧条件分析，其中的原因是_______。
【活动延伸】
(7)通过实验，大家对铝充满了兴趣。查找发现“铝”无处不在：飞机、汽车、火车、船舶、宇宙火箭、人造卫星、电线电缆等都是由铝合金制成的。据此，请推测铝合金可能具有的性质_______。（写出一条即可），请归纳，性质和用途的关系_______。
17．金属材料的利用和发展推动了人类的进步，与化学密不可分。
(1)铝可以制成铝箔，说明铝具有良好的_______性。工业上电解氧化铝制取金属铝的化学方程式是：，该反应中铝元素的化合价由_______价转变为0价。现电解氧化铝最多可生产铝的质量是_______t（精确到）。
(2)实验室模拟炼铁原理的装置如图所示，请回答下列问题：
①实验结束后，B装置中的液体倒吸入A装置的玻璃管中，造成这一问题的原因是_______。
②实验中拟采用如下方法处理尾气：A.酒精灯点燃，B.小气球收集，请任选以上两种方法中的一种，分别从优点、缺点两个方面进行评价：_______；_______。
(3)某化学小组利用湿法炼铜的原理展开如下探究：
【提出问题】市场上有还原铁粉和纳米铁粉两种铁粉，如何选择？
【实验探究】
①取两个规格相同的烧杯，分别加入粉末，室温下配制成饱和溶液。
②向饱和溶液中分别加入恰好完全反应所需质量的还原铁粉和纳米铁粉，静置使其充分反应。
③经检验，铁粉已完全反应。过滤、洗涤、干燥后称量获得固体的质量。
【获取数据】
【问题分析】
①湿法炼铜的原理可用化学方程式表示为_______。
②上述步骤③中检验铁粉完全反应的操作方法是_______。
③上述探究活动可知，在湿法炼铜中应选用还原铁粉，理由是_______。
18．为了除去二氧化碳中的少量氧气，并进行有关碳及氧化物的实验。某同学用如图所示装置，在完成气密性检查后加入药品，并已在装置中充满二氧化碳。
(1)将表格空白处该填写的内容，在答题卷上，按标号顺序对应填写：
(2)有同学认为该装置需要添加尾气处理装置，你认为_______(填“需要”或“不需要”)，理由是_______。
四、科普阅读题
19．阅读下面科普短文。
2017年，中科院大连化物所孙剑、葛庆杰研究团队设计如下工艺流程实现了通过二氧化碳直接加氢获得高辛烷值汽油的技术。（a、b是最终制得的汽油中所含物质的分子结构模型）
新型多功能复合物催化剂是二氧化碳转化的关键。大连化物所研究团队设计了一种高效稳定的Na-Fe3O4/HZSM-5多功能复合催化剂，将这种催化剂应用在二氧化碳和氢转化成汽油上面，可以实现较大规模的生产。
2022年3月，全球首套年产量1000吨的二氧化碳加直制汽油中试装置在山东邹城开机运行。
近日，科学家又发现一种由钌元素组成的新催化剂，可将二氧化碳转化为汽油的效率提高千倍。
相信，随着技术不断进步，二氧化碳合成汽油的成本也会不断降低，中国“碳中和”的时代即将到来。
依据所给信息，回答下列问题。
(1)现阶段使用的汽油主要是通过_______加工得到的。
(2)第一步反应：CO2和H2在Fe3O4的催化作用下反应，除生成CO外，还生成另一种氧化物，该物质为_______（写化学式）。
(3)观察图中a物质的分子结构模型，它的分子中碳、氢的原子个数比为_______；a、b两种分子碳元素含量更高的是_______（“a或b”）。
(4)催化剂在使用时本身不会在反应中耗尽，是因为催化剂在化学反应前后_______不变。钌在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是_______。
A.钌的元素符号为Ru______________
B.钌原子质子数为44
C.钌原子相对原子质量为101.1g_______
D.钌元素为非金属元素
(5)“二氧化碳变汽油”的研究成果现实意义是_______，_______。（答出两条）
五、多选题
20．用P1-Rh合金催化氧化NH3制NO，其反应的微观模型如图①，含氮生成物产率随反应温度的变化曲线如图②。下列说法错误的是( )
A.NH3制NO，NH3发生氧化反应
B.化学反应前后Pt-Rh合金质量和性质均未改变
C.400℃时，生成的产物只有N2、NO
D.Pt-Rh合金催化氧化NH3制NO，适宜的温度为800℃
参考答案
1．答案：C
解析：由表中数据分析可知，反应前后甲的质量减少了20g-13g=7g，故是反应物，参加反应的质量为7g；同理可以确定乙是反应物，参加反应的质量为20g-16g=4g；丙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；由质量守恒定律，丁应是生成物，且生成的质量为7g+4g=11g，故x的数值为20+11=31。
A、x的数值为20+11=31，故选项说法正确。
B、甲、丁的质量比为7g：11g=7：11，若甲、丁的化学计量数相同，则甲、丁的相对分子质量之比可能为7：11，故选项说法正确。
C、该反应的反应物为甲和乙，生成物是丁，符合“多变一”的形式，属于化合反应，丁是化合反应的生成物，不可能是单质，故选项说法错误。
D、反应中消耗甲和乙的质量比为7g：4g=7：4，故选项说法正确。
故选：C。
2．答案：B
解析：石蕊试液本身是紫色的，通入二氧化碳，二氧化碳与石蕊试液中的水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊试液变红，再进行加热，碳酸分解，生成水和二氧化碳。二氧化碳从试液中逸出，溶液颜色又变为紫色。所以选择B .
3．答案：B
解析：A.不能用一只酒精灯去引燃另一只酒精灯，此选项错误；
B.闻药品气味时，用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的气体飘进鼻孔，此选项正确；
C.倾倒液体时，瓶塞倒放，标签朝向手心，试剂瓶口紧挨试管口，缓慢倒入，此选项错误；
D.氧气验满时，将带火星的小木条放在集气瓶口，若木条复燃，则满，此选项错误；
故选B。
4．答案：C
解析：A、根据溶解度曲线可知，40°C时，KCl的溶解度是40g，说法正确；
B、根据溶解度曲线可知，KNO3、KCl的溶解度都随温度的降低而减小，KNO3的溶解度受温度影响较大，KCl的溶解度受温度影响较小，KNO3中混有少量KCl时，可选用冷却热饱和溶液法提纯KNO3，说法正确；
C、根据溶解度曲线可知，40°C时，KCl的溶解度是40g，一定温度下饱和溶液的溶质分数=，40°C时，KCl饱和溶液的质量分数=，说法错误；
D、根据溶解度曲线可知，随着温度的升高，KNO3溶解度增大的幅度更明显，说法正确。
故选C。
5．答案：C
解析：A、燃料燃烧时均放出热量，燃烧反应均为放热反应，故A说法正确；
B、煤、石油、天然气属于三大化石燃料，故B说法正确；
C、并不是所有燃料都无毒，例如管道煤气中有一氧化碳，一氧化碳有毒，故C说法错误；
D、天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，而煤燃烧不仅放出二氧化碳气体，还要放出别的废气，所以天然气比煤更环保，故D说法正确；
故选：C。
6．答案：C
解析：A、电解水时，与电源正极相连那端产生的是氧气，与电源负极相连那端产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约为1：2，质量比是8：1。A对应关系不正确，不符合题意；
B、因为空气中氧气的体积含量约为空气总体积的五分之一，因此装置中气体体积应该约减少五分之一。B对应关系不正确，不符合题意；
C、高锰酸钾受热一段时间后开始分解，氧气质量增加，当高锰酸钾完全分解后，氧气质量不再增加。C对应关系正确，符合题意；
D、氯酸钾在二氧化锰催化作用加热条件下分解生成氯化钾和氧气，剩余固体中至少含有氯化钾和二氧化锰，固体质量减少，但不能为0。D对应关系不正确，不符合题意。
综上所述：选择C。
7．答案：B
解析：A、用红磷燃烧法测定空气中氧气含量时，红磷燃烧消耗氧气生成五氧化二磷固体，放出热量，使瓶内温度升高，压强变大，反应结束后，瓶内温度逐渐降低，压强逐渐变小，当瓶内温度不再变化时，瓶内的压强也不再变化，由于红磷燃烧消耗了瓶内的氧气，最终瓶内压强小于反应前的压强，故C图像正确，不符合题意；
B、高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，随着反应的进行，固体的质量不断减小，完全反应后仍有固体物质锰酸钾、二氧化锰存在，固体质量不为零，至完全反应，固体质量不再变化，故B图像不正确，符合题意；
C、根据催化剂只能改变反应速率，不能改变生成物的质量，加热两份等质量的氯酸钾制取氧气，有催化剂的比无催化剂的反应速率较快，至于去哪反应需要的时间较短，但最终生成氧气的质量相等，故C图像正确，不符合题意；
D、水在通电的条件下生成氧气和氢气，与正极相连的一端产生氧气，与负极相连的一端产生氢气，产生的氧气与氢气体积比为1：2，故D图像正确，不符合题意；
故选：B。
8．答案：C
解析：A、光合作用，通常是指绿色植物（包括藻类）吸收光能，把二氧化碳和水合成葡萄糖，同时释放氧气的过程；光合作用需要水和二氧化碳为原料，B气体是氧气，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，说法正确；
B、光合作用，通常是指绿色植物（包括藻类）吸收光能，把二氧化碳和水合成葡萄糖，同时释放氧气的过程；反应中的能量转化形式为光能转化为化学能，说法正确；
C、如图所示的装置，以烧杯内水面为基准，大气压强等于试管内气体压强和试管内高于烧杯内液面的液体的水压，所以试管内气压小于大气压强，说法错误；
D、根据光合作用概念可知，气体A是二氧化碳，实验室制取二氧化碳，常用大理石或石灰石与盐酸反应，大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，说法正确。
故选C。
9．答案：(1)
(2)
(3)光合作用
(4)作燃料/冶炼金属
(5)化合
解析：分析：A极易与血液中的血红蛋白结合，所以A为一氧化碳；A和C是组成元素相同的气体，所以C为二氧化碳；F是石灰石的主要成分，所以F为碳酸钙；F生成E，E通电生成B，所以E为水，碳酸钙与稀盐酸反应生成水，水通电生成氢气和氧气，B可以与一氧化碳反应，所以B为氧气；水生成D，同时D可以与二氧化碳反应，且D生成碳酸钙，所以D为氢氧化钙；
（1）E为水，水的化学式为。
（2）D为氢氧化钙，F为碳酸钙，D→F的反应为氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙与水，反应的化学方程式为。
（3）C为二氧化碳，B为氧气，C→B的反应在自然界中被称为光合作用。
（4）A为一氧化碳，一氧化碳具有可燃性，可作燃料；一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属。
（5）E→D反应是水和氧化钙反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为，反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应。
10．答案：(1)木炭很快熄灭
(2)过滤
(3)；集中火焰，提高温度；红；浑浊
解析：（1）若一开始就把红热的木炭迅速伸入盛氧气的集气瓶下部，会导致的后果是木炭很快熄灭，因为红热的木炭很快插入盛氧气的集气瓶下部，燃烧生成的热使氧气体积膨胀，从瓶口逸出；
（2）小卵石、石英砂能将不溶物除去，作用是过滤。
（3）实验 中加热时发生的反应为碳和氧化铜在高温条件下生成铜和二氧化碳，化学方程式为；金属网罩的作用是集中火焰，提高温度；实验中，黑色粉末逐渐变为光亮的红色，生成的二氧化碳使澄清石灰水变浑浊。
11．答案：(1)E；D；A；B
(2)煤；5.6
(3)燃烧产物是水，无污染(或来源广泛或燃烧放热产生的热值高)
解析：（1）①金刚石硬度大，可用于切割玻璃，故选E；
②碳酸钙中含有钙元素，可用作补钙剂，故选D；
③人体胃液的主要成分为盐酸，故选A；
④熟石灰显碱性，能和酸性物质反应，农业上常用于改良酸性土壤，故选B；
（2）由图像分析可知，燃烧煤产生的二氧化硫更多，更容易导致酸雨；pH<5.6的降雨称为酸雨；
（3）氢气来源广泛，燃烧产物是水，无污染，燃烧放热产生的热值高，因此氢气为最理想的燃料。
12．答案：（1）能使酚酞变红、能与酸反应
（2）火柴快燃尽；防止反应中的高温度熔化物溅落炸裂瓶底
（3）反应产生的气体将盐酸排出试管
解析：（1）氢氧化钙能使无色酚酞变红，酸性溶液和中性溶液不能使无色酚酞变红，甲实验验证了氢氧化钙具有能使酚酞变红、能与酸反应；
（2）乙是铁丝在氧气中燃烧的实验.点燃铁丝下端的火柴，待火柴快燃尽时（防止消耗集气瓶内过多氧气），将铁丝深入集气瓶内.集气瓶内放少量水的目的是防止反应中的高温度熔化物溅落炸裂瓶底；
（3）丙是实验室用石灰石或大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳的发生装置.实验时若向试管内加入的盐酸过多，可能产生的后果是反应产生的气体将盐酸排出试管。
13．答案：(1)振荡
(2)CO2、H2O、H2CO3/水、二氧化碳、碳酸
(3)由红色变为紫色
(4)试管内液面上升；澄清石灰水变浑浊
(5)能；因为有浑浊现象，说明二氧化碳和石灰水反应生成沉淀（或新物质）
(6)干冰；干冰升华吸热使水凝结成冰
(7)2Mg＋CO2C＋2MgO
(8)以二氧化碳为原料，可以减缓温室效应加剧
解析：（1）在观察溶液颜色变化过程中，还需要的操作是振荡使其充分反应；
（2）二氧化碳能和水反应生成碳酸，Ⅱ中试管内（除石蕊外）含有的物质有碳酸、水、二氧化碳；
（3）碳酸受热分解生成二氧化碳和水，因此可观察到试管中的溶液由红色变为紫色；
（4）二氧化碳能和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，将一个充满二氧化碳的试管倒立在盛有澄清石灰水的烧杯中，可以观察到的现象是试管内液面上升，澄清石灰水变浑浊；
（5）该实验能证明澄清石灰水与二氧化碳发生了化学反应，因为有浑浊现象，说明二氧化碳和石灰水反应生成沉淀（或新物质）；
（6）固态二氧化碳叫做干冰，其制冷原理是干冰升华吸热使水凝结成冰；
（7）镁在二氧化碳中燃烧反应生成氧化镁和碳，反应的化学方程式为：；
（8）根据流程图可知，，二氧化碳在太阳能作用下反应生成碳，能减少二氧化碳的排放，减缓温室效应。
14．答案：(1)汞和氧气反应，生成氧化汞固体，使容器内压强减小，所以液面上升；原子是化学变化中最小的微粒（合理即可）
(2)引燃白磷（或升温达到白磷着火点或导热，合理即可）；先下降，然后上升至刻度1
(3)物理
(4)这几种物质中都含有氧元素
(5)B；
(6)导管口有连续均匀气泡冒出
(7)3.4
解析：（1）图1中汞和氧气反应，生成氧化汞固体，使容器内压强减小，所以液面上升；观察图2，在化学反应中，原子是最小的微粒，不可再分；
（2）酒精灯燃烧粗铜丝，粗铜丝的作用是引燃白磷或使升温达到白磷着火点；白磷燃烧时，放出大量的热，使左侧管内压强增大，水流向右管，左侧液面降低，燃烧完后冷却.压强减小冷却到室温后，由于燃烧消耗了氧气， 左侧液面上升，外界大气压将水压到刻度"1"处；
（3）分离液态空气法得到大量氧气，过程中没有新物质生成，属于物理变化；
（4）高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢都可以制取氧气，是因为这几种物质都含有氧元素；
（5）过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，该反应不需要加热，选择的发生装置为B，反应的化学方程式为：；
（6）若用排水法收集氧气，当导管口有连续均匀气泡冒出时，开始收集；
（7）设需要过氧化氢的质量为x
x=3.4g
若实验室想制得1.6g氧气，理论上需要过氧化氢的质量为3.4g。
15．答案：(1)放出
(2)氧气/O2
(3)过氧化钠和水反应放热，导致吸滤瓶中气压增大
(4)钠元素、氢元素（或Na、H）；化学反应前后元素种类不变
(5)
解析：（1）将包有过氧化钠（Na2O）粉末的脱脂棉放在陶土网上，向脱脂棉上滴了几滴水，脱脂棉立刻燃烧起来，证明过氧化钠与水反应放出了热量。
（2）氧气能使带火星的木条复燃，打开分液漏斗的活塞，控制水滴加的速度，看到试管中有气泡产生，将带火星的木条靠近P口，看到木条复燃，此气体可能是氧气。
（3）实验中还观察到烧杯中的导管口有气泡冒出，产生这一现象的原因是：过氧化钠和水反应放热，导致吸滤瓶中温度升高，气压增大。
（4）完成了以上实验，老师介绍该反应的产物共有两种，于是同学们又展开了进一步的研究，继续探究反应后生成的另一种物质。请你回答：另一种产物必含元素有钠元素、氢元素，依据是化学反应前后元素种类不变，反应前有钠、氧、氢三种元素，生成的氧气中含有氧元素，所以该物质中一定含有钠元素、氢元素。
（5）过氧化钠也可以和二氧化碳反应，生成碳酸钠和氧气，根据质量守恒定律，该反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2 =2Na2CO3+O2。
16．答案：(1)“锡纸”中的金属是锡
(2)“锡纸”表面有深灰色固体析出；2Al+3ZnCl2=2AlCl3+3Zn
(3)除去“锡纸”表面的涂层（或氧化膜）
(4)D
(5)取大小厚度相同的锡片（或铝片）和“锡纸”，折叠，比较二者的硬度，若“锡纸”硬度较大（硬度相同），则成分为铝，反之则为锡（或通过锡片和“锡纸”升温比较脆化的温度；铝片和“锡纸”对比熔化温度。 合理即可）
(6)短路时，温度升高，温度达到了“锡纸”的着火点
(7)密度小（耐腐蚀，延展性、导热性等，合理即可）；性质决定用途
解析：（1）“锡纸”是锡箔或铝箔和涂层黏合而成，猜想Ⅱ：“锡纸”中的金属是铝，因此，猜想I：“锡纸”中的金属是锡；
（2）铝比锌活泼，而锡不如锌活泼，所以打磨后的“锡纸”片放入试管中，滴加氯化锌溶液，锡纸中含有铝，则有深灰色固体析，铝与氯化锌反应生成锌和氯化铝，反应的化学方程式为：2Al+3ZnCl2=2AlCl3+3Zn；
（3）取“锡纸片”打磨，其目的是除去表面的氧化物；
（4）铝、锡都比铜、银活泼，因此都能够和氯化铜、硝酸银反应，不能用来完成实验；铝、锡都不如钠活泼，因此都不能和硫酸钠反应，不能用来完成实验；铝比铁活泼，能和硫酸亚铁反应，锡不如铁活泼，不能和硫酸亚铁反应，因此可以用来完成实验，故选：D；
（5）取大小厚度相同的锡片（或铝片）和“锡纸”，折叠，比较二者的硬度，若“锡纸”硬度较大（硬度相同），则成分为铝，反之则为锡（或锡的熔点较低，到160℃以上就开始脆化，通过锡片和“锡纸”升温比较脆化的温度；铝熔点较高，加热到660℃以上才开始熔化，可以对比铝片和“锡纸”的熔化温度。合理即可）
（6）开始“锡纸”不燃烧，但短路后却能燃烧是因为短路时，温度升高，温度达到了“锡纸”的着火点，因此锡纸燃烧；
（7）铝合金可能具有的性质密度小、耐腐蚀，延展性、导热性等；性质和用途的关系：物质的性质决定了物质的用途。
17．答案：(1)延展；+3；5.3
(2)没有冷却至室温就停止通一氧化碳；A方法优点：能防止污染环境，处理彻底/B方法优点：能防止污染环境，操作简单；A方法缺点：点燃尾气时可能出现危险/B方法缺点：需要进行二次处理
(3)；加入适量的稀盐酸；价格便宜且产率高
解析：（1）铝可以制成铝箔，说明铝具有良好的延展性；工业上电解氧化铝制取金属铝的化学方程式是：，该反应中铝元素的化合价由+3价转变为0价；设电解10t氧化铝最多可生产铝的质量是x，
x≈5.3t；
（2）①实验结束后，B装置中的液体倒吸入A装置的玻璃管中，造成这一问题的原因是没有冷却至室温就停止通一氧化碳；
②根据实验的操作：（选择一）A方法优点：能防止污染环境，CO处理彻底；缺点：点燃尾气时可能出现危险；（或：选择二）B方法优点：能防止污染环境，操作简单；缺点：CO需要进行二次处理；
（3）①湿法炼铜的原理可以是铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；
②上述步骤③中检验铁粉完全反应的操作方法是加入适量稀盐酸，无明显现象，说明铁已经完全反应；
③由上述探究活动可知：在湿法炼铜中应选用还原铁粉，理由是经济、产率高。
18．答案：(1)黑色；；固体由红色变黑色；；有液体流入；炸裂
(2)不需要；E装置可收集尾气
解析：（1）I：铜在加热条件下能与氧气反应生成氧化铜，氧化铜为黑色，则可观察到铜粉变黑色。
II：碳和二氧化碳在高温条件下反应生成一氧化碳，反应的化学方程式为：。
III：一氧化碳和红色的氧化铁反应生成黑色的铁和二氧化碳，现象为固体由红色变黑色，反应的化学方程式为。
IV：装置冷却后，气体间隔减小，则装置中压强减小，会观察到D中有液体流入，则D的作用为防止液体倒流入热的玻璃管中，使玻璃管炸裂。
（2）尾气进入E装置后，由于装置中的压强增大，液体被压入F中，则E装置可收集尾气，则不需要尾气处理装置。
19．答案：(1)石油
(2)H2O
(3)5：12；b
(4)质量；AB/BA
(5)有效降低CO2造成的温室效应；减少对传统化石能源的依赖
解析：（1）现阶段使用的汽油主要是通过石油加工得到的；
（2）CO2和H2在Fe3O4的催化作用下反应，除生成CO外，还生成另一种氧化物（氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物），反应物中含有碳、氢、氧三种元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则该氧化物中一定含有氢元素和元素，即为水，化学式为H2O；
（3）观察图中a物质的分子结构模型，化学式为C5H12，则它的分子中碳、氢的原子个数比为5：12；碳元素的质量分数为：；
b的化学式为C8H10，它的分子中碳、氢元素个数比为8：10，碳元素的质量分数为：，则a、b两种分子碳元素含量更高的是b；
（4）催化剂在使用时本身不会在反应中耗尽，是因为催化剂在化学反应前后质量不变；
A、由元素周期表中的一格可知，右上角的字母表示元素符号，则钌的元素符号为Ru，故A说法正确；
B、由元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，则钌原子序数为44，根据在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，则钌原子质子数为44，故B说法正确；
C、由元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，则钌原子相对原子质量为101.1，相对原子质量的单位是“1”不是“g”，通常省略，故C说法错误；
D、钌带有金字旁，属于金属元素，故D说法错误；
故选：AB；
（5）“二氧化碳变汽油”的研究成果，使我国成为此领域的世界领跑者，该成果的现实意义是有效降低CO2造成的温室效应，减少对传统化石能源的依赖。
20．答案：BC
解析：A、NH3制NO，NH3中氮元素化合价升高，被氧化，发生氧化反应，故选项说法正确；
B、Pt-Rh合金催化氧化NH3制NO，催化剂在化学反应前后，质量和化学性质均未改变，物理性质可能发生改变，故选项说法错误；
C、根据图2知，400℃时，生成的含有N元素的产物有N2、NO，由于N2产率大于NO，即两者产率和低于100%，说明产物中还有其他物质，故选项说法错误；
D、800℃时，生成的含有N元素的产物主要是NO，产率接近100%，所以适宜的温度为800℃，故选项说法正确；
故选：BC。
实验操作
实验现象
实验结论
取打磨后的“锡纸”片放入试管中，滴加氯化锌溶液。
_______
猜想Ⅱ成立。反应的化学方程式为_______。
还原铁粉
价格：30元/
纳米铁粉
价格：300元/
初始物质
理论生成铜的质量/g
实际生成铜的质量/g
产率
溶液+还原铁粉
0.60
0.58
溶液+纳米铁粉
0.60
0.56
实验步骤
实验现象
实验分析
I：点燃A处酒精灯，缓缓通入混合气体。
A中铜粉变_______，B、C、D无明显现象，E中石灰水变浑浊。
A玻璃管中铜粉的作用是除去CO2中的氧气。
II：点燃B处酒精喷灯，加热一段时间。
木炭粉减少，E中澄清石灰水变浑浊，F中有液体流入。
B处发生反应的化学方程式为_______。
III：点燃C处酒精灯。
C处的现象是_______，E中澄清石灰C水变浑浊，F中有液体流入
C处发生反应的化学方程式为_______。
IV：停止通入混合气体，用弹簧夹夹紧进气口，熄灭A、B、C三处火焰
D中的现象_______。
D的作用是防止玻璃管_______。