四川省眉山市仁寿县实验中学2023-2024学年九年级下学期4月期中化学试题（原卷版+解析版）

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一、选择题(本大题共14个小题，1-14每小题2分，在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求)
1. “洛阳宫灯”是国家级非物质文化遗产。其制作有70多道工序，下面四道工序中一定发生化学变化的是
A. 钻眼穿骨架B. 捏灯形
C. 烧制浆糊D. 贴云字
2. 我国新疆赛里木湖是世界三大“冰泡湖”之一，“冰泡”是由湖底植物释放出的沼气(主要成分甲烷)在上升过程中，因极寒气温导致冰封速度过快，被“锁”在冰层之中而形成的。下列说法正确的是
A. “冰泡”形成时水结冰速度比甲烷逸出的快
B. 溶解性强的气体更容易形成“冰泡”现象
C. “冰泡”中气体分子不再运动
D. “冰泡”中气体分子大小发生了变化
3. 日常生活中下列说法或做法正确的是
A. 煮肉后的铝锅，可用钢丝球反复擦洗干净
B. 不要在冬季鱼池的冰面上打洞，不利于保温
C. 在海水中用肥皂洗衣服会更干净
D. 让钢针坚硬些，可将其做淬火处理
4. 以下化学实验操作正确的是
A. 将大理石保存在细口瓶中 B. 将水缓慢加入浓硫酸中
C. 量取液体 D. 加热液体
5. 广东省拥有我国最大的电动车充电网络，电动汽车充电桩数量超过整个美国。下列说法不正确的是
A. 电动汽车推广有利于改善大气环境
B. 电动汽车充电桩提供的电能属于二次能源
C. 电动车充电过程是将化学能转化为电能的过程
D. 与燃油相比，电动汽车对能量的利用率更高
6. 今年3月，凉山州突发森林大火，从现场报道中看出消防队员采用的方法有①水枪喷射②挖隔离带③泥石履盖④喷射泡沫等，这四种方法中灭火原理相同的是
A. ①与②B. ②与③C. ①与④D. ③与④
7. 图形和符号是化学的重要表征，下列图像能正确反映对应操作中各量变关系的是
A. 20℃时，把少量氧化钙加入饱和石灰水中
B. 加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰
C. 向稀盐酸溶液中加入碳酸钠溶液
D. 在氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸
8. 下列关于生产生活中一些现象的解释不正确的是
A. 油和水很难融合——分子间没有间隙
B. 人被蚊子叮咬后皮肤发痒红肿——稀氨水可中和甲酸止痒
C. 萘卫生球长时间放在衣柜里会变小——萘在室温下升华
D. 古代书法家的真迹字迹久不褪色——常温下碳的化学性质稳定
9. 2025年2月7日亚洲冬季运动会将在哈尔滨举行，下列相关说法错误的是
A. 二氧化碳跨临界制冰是利用固态二氧化碳升华吸热降低环境温度来制冰
B. 场馆建设过程中会使用大量的钢等金属材料
C. 摆渡车使用氢能源做燃料，可有效缓解空气污染
D. 相关部门监测二氧化碳等空气污染物保证空气质量良好
10. 科学家利用某纳米纤维催化剂将二氧化碳转化为液体燃料甲醇(CH3OH)，其微观示意图如下(图中的分子恰好完全反应)。下列说法错误的是

A. 生成物丙中碳元素的质量分数为37.5%
B. 该反应的化学方程式为
C. 生成物丙和丁的质量比为1：1
D. 该反应有助于实现“碳中和”
11. “见著知微”是指通过实验现象的观察、思考和推论，建立起对微观粒子的认识。下列不符合这一特点的是
A. AB. BC. CD. D
12. 碳还原氧化铜的实验后，为确定剩余固体中是否含有碳，设计的方案正确的是
A. 加入足量水，观察是否有不溶物
B. 放入稀硫酸中，观察溶液是否变为蓝色
C. 在空气中灼烧，测量灼烧前后固体质量否减少
D. 放入硬质玻璃管中，通入氧气并加热，检验是否有二氧化碳生成
13. 实验设计是实验探究的基本环节。下列实验设计不能达到对应实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
14. 为检测某可燃性气体X(可能含有C、H、O三种元素中的一种或几种)的元素组成，设计如图装置：先给装置通入氮气，再将一定质量的X燃烧后生成的气体缓缓通入，反应结束后再通入一段时间氮气。A、C装置增重，D装置中澄清石灰水未变浑浊(装置中试剂均足量)。以下分析不正确的是
A. 装置中氧化铜变红且C装置增重，说明X燃烧后生成的气体含有一氧化碳
B. 通过A装置增重的质量可以计算出氢元素的质量
C. 通过C装置增重的质量可以计算出X中氧元素的质量
D. 通过X的质量与A、C装置增重的质量对比，可以分析出X的元素组成
第II卷(非选择题共72分)
二、填空题。
15. 回答下列问题：
（1）新型冠状病毒疫情防控措施中使用的消毒液有75%酒精、“84”消毒液等。“84”消毒液(有效成分NaClO)与洁厕灵(有效成分HCl)混合使用会产生有毒气体R，其化学反应方程式为：NaClO+2HCl=R↑+H2O+NaCl，R的化学式为______。NaClO中氯元素的化合价为______。
（2）CFe2O4是制造智能磁性材料的原料。C为钴元素，氧化钴为黑灰色粉末，不溶于水醇、氨水，易被一氧化碳还原成金属钴，高温时易与二氧化硅、氧化铝或氧化锌反应生成多种可做颜料的物质。其中属于化学性质的是______(答一点即可)。如图，铁原子的核外电子数为______。亚铁离子的符号是______。
16. 2024年2月6日，山西省政府工程包括产业转型、能源革命、科技创新、基础设施和社会民生五大类。回答下列相关问题。

（1）产业转型——氢能重卡亮相2023北京。氢气燃烧的化学方程式为______。氢能作为新能源，所具有的优点是______(任意写一条)。
（2）能源革命——2024年，山西省构建新型电力系统，完成煤电机组“三改联动”。即统筹实施煤电机组节能降耗、供热和灵活性改造，提高电煤利用率。燃煤时，使煤充分燃烧的条件有______，______。煤的火力发电过程中的能量转换形式为______。
（3）科技创新——特种钢是衡量一个国家能否成为钢铁强国重要标志，广泛应用于航空航天、船舶制造等领域。特种钢属于______材料。为防止船舶生锈，可以对其进行的操作是______。
（4）基础设施——高速公路使用沥青路面能减少车辆行驶产生噪声和振动，提升舒适度。沥青大部分为石油分馏所得，石油为______(选填“可再生”或“不可再生”)能源。石油分馏为______(选填“化学”或“物理”)变化。
17. 化学实验小组的同学进行以下实验，请回答下列问题。
【实验一】粗盐提纯并计算精盐的产率。
（1）操作④中玻璃棒的作用是______。
（2）粗盐提纯实验的操作顺序为：称取粗盐20g，量取足量的水、______(填操作序号)，进而计算精盐产率。若回收精盐的质量为17g，则精盐的产率为______。
（3）操作③中的错误是______。同学们按照图中所示操作进行实验，除操作③外其他操作均正确，则精盐的产率会______(选填“偏大”、“偏小”或“不影响”)。
【实验二】配制一定量氯化钠溶液。
（4）氯化钠溶解度如表所示。配制20℃时氯化钠的饱和溶液，需在25g水中至少加入NaCl______g，在量取水的体积时，应选用______(选填“10”、“50”或“100”)mL量筒。
（5）小丽在称取NaCl质量时，发现天平指针向左偏转，此时应(填字母序号)______。
A. 增加适量NaClB. 减少适量NaCl
C. 增加砝码D. 调节天平平衡螺母
【实验三】溶液的生活应用
（6）某学生访问当地某污水处理厂处理高盐废水的原理(其中含大量氯化钠、硫酸钠及微粒其他盐)，相关物质的溶解度曲线如图所示：
①40℃时，将50gNa2SO4固体加入100g水中，充分搅拌后所得溶液为______溶液(选填“饱和”“不饱和”)。
②该同学取污水样品，测得污水在20℃时，密度为1.25g/mL。当对污水降温至10℃后，测得其密度为1.15g/mL。请分析其原因______；在降温后，污水溶液中一定会存在的离子是______。(不考虑水)
18. 煤矸石是煤炭生产过程中排放的一种固体废弃物，含有丰富的氧化铝和二氧化硅(注意：二氧化硅既不溶于水也不溶于酸)。硫酸铝是一种重要的化工原料，用煤矸石生产硫酸铝的主要流程如图所示。请回答有关问题：
（1）高压喷淋清洗时，经检测自来水为硬水，生活中将硬水软化的办法为______。
（2）粉碎机中将煤矸石粉碎成粉末，目的是______。
（3）磁力搅拌器中浓硫酸和氧化铝反应的化学方程式为______。
（4）为了提高反应效率，加入铝粉，同时利用真空泵将水分去除。铝的金属活动性______(选填“大于”或“小于”)铁。
（5）过滤池中滤渣A为______。
19. 金属材料广泛应用于桥梁架设，港珠澳大桥是我国修建的世界上最长的跨海大桥。
（1）大桥主梁钢板用量高达42万吨，工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁，其原理是______(用化学方程式表示)。
（2）桥梁的维护需要除铁锈，用稀盐酸除铁锈的化学方程式为______；大桥在施工过程中采用高性能环氧涂层，其防锈原理是______。
（3）使用的螺纹钢是在普通钢中加入金属锰(Mn)冶炼而成，性能更优越，为探究锰、铁两种金属的活动性强弱，某小组设计了如下的方案。
资料：硫酸锰溶液和氯化锰溶液均为粉红色，锰在化合物中通常显+2价。
【反思】锰与稀硫酸反应实验中，发现锰表面产生气泡的速率由快变慢，请分析其中速率变化的原因______。
（4）螺纹钢中的锰和硫酸亚铁溶液反应的微观实质是______。
20. 过氧化钙(CaO2)是一种常用的杀菌剂和防腐剂。CaO2在常温下稳定，350℃时迅速分解生成CaO和O2。某工厂以石灰石为原料生产CaO2的工艺流程如图所示。
回答下列问题：
（1）“煅烧”时发生的反应属于_______(填基本反应类型)。
（2）“水溶”时发生反应的化学方程式为_______。
（3）“沉淀”时加入过氧化氢溶液，发生化合反应。“调pH”得到的溶液中存在的离子有_______。
（4）CaO2样品纯度的测定。如图为测定样品中CaO2质量分数的装置(夹持装置省略，杂质不参加反应)。
①检查该装置气密性的方法是_______。
②若所取样品质量是mg，充分加热后测得生成气体体积为VmL(密度为ρg/L)，则样品中CaO2的质量分数为_______(用代数式表示)。
三、科学探究题
21. “彩漂粉”的有效成分是过碳酸钠（Na2CO4），过碳酸钠释放活性氧实现漂白、消毒和杀菌效果。某化学兴趣小组同学对“彩漂粉”与水作用后的产物进行探究。
【查阅资料】过碳酸钠与水作用有碳酸盐、H2O2产生；易溶于水；
【提出问题】“彩漂粉”水溶液主要成分是什么呢?
【作出猜想】
（1）猜想一： NaHCO3和 H2O2；猜想二：、H2O2和 NaOH；猜想三：_______；猜想四：和H2O2
【方案设计】
（2）探究“彩漂粉”水溶液的成分，分别完成下列实验方案设计。
样品中加入氯化钙溶液发生反应的化学方程式：_______。
【实验反思】
（3）依据上述方案分别进行实验，综合分析可得猜想_______正确；实验所得废液不能随意排放，方案三中实验废液处理的方法为：_______。
【实验结论】
（4）写出过碳酸钠与水反应的化学方程式_______。
22. 利用如图装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2、图3。
（1）烧杯中发生反应的化学方程式为_____。
（2）烧杯中溶质的俗称是_____，工业上常用于_____等(填1～2项应用)。仪器A中溶液的溶质是_____。(填化学式)
（3）图3中V的数值最接近_____(填“6”、“12”或“16”)。
（4）下列说法错误的是_______(填序号)。
A. 图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOH
B. 取图2中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物
C. 图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加
D. 图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应
（5）若要证明反应已经进行到b点，除了观察pH和温度变化，还可以向反应后的溶液中加入下列物质中的_______。(填序号)
A. 紫色石蕊试液
B. 氯化铁溶液
C. 镁条
D. 碳酸钠
E. 硫酸铜溶液
（6）服用氢氧化铝可以治疗胃酸过多症，反反应的化学方程式为_____。
四、计算题(本大題1个小題，共5分，将正确答案直接填写在答题卡的相应位置上)
23. 实验室为了测定过氧化氢溶液的质量分数，称取85.00gH2O2溶液和2.0gMnO2混合放入质量为50.00g的烧杯中，用电子天平称得烧杯的总质量随时间变化如下表所示：
（1）产生O2的质量为 g。
（2）过氧化氢溶液中溶质的质量分数为？（写出计算过程）A.蔗糖溶解
B.水的电解实验
C.测定空气中氧气含量
D.A烧杯中溶液变红
选项
实验目的
实验设计
A
鉴别白酒和白糖水
闻气味
B
除去氨气中的水蒸气
将气体通过浓硫酸
C
除去KCl溶液中的少量K2SO4
加适量BaCl2溶液，过滤
D
鉴别氢氧化钠和硝酸铵
溶于水测溶液温度变化
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
70
NaCl的溶解度/
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
37.8
实验操作
______
金属
铁
锰
现象
______
结论
活动性：Mn＞Fe
方案
实验操作
实验现象
实验结论
方案1
取样品溶液于试管中，滴加氯化钙溶液
_____
猜想一不正确
方案2
向样品中加过量氯化钙溶液， 静置后，向上层清液滴加氯化镁溶液。
加入氯化钙产生白色沉淀； 滴加氯化镁的现象_____
猜想二不正确
方案3
向样品中加过量氯化钙溶液，静置后，向上层清液滴加氢氧化钠溶液
加入氯化钙产生白色沉淀， 滴加氢氧化钠无明显现象
_______
时间/S
15
30
45
60
75
90
烧杯总质量/g
136.50
136.10
135.70
135.50
135.40
135.40