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浙江省温州市育英国际实验学校（娄桥校区）2023-2024年九年级上学期期中科学试卷（一）
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这是一份浙江省温州市育英国际实验学校（娄桥校区）2023-2024年九年级上学期期中科学试卷（一），共30页。试卷主要包含了选择题，填空题，探究题，简答题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题（每题2分，共30分）
1．称量固体氢氧化钠时，应把氢氧化钠放在（ ）
A．纸上B．托盘上C．小烧杯中D．药匙中
2．钢铁是应用最广泛的金属，冶金工业中常采用高炉法炼铁，主要存在着如下化学反应：Fe2O3+3CO高温__Fe+3CO2，该反应利用了CO的（ ）
A．可燃性B．有毒性C．还原性D．密度小
3．金属或非金属单质及其化合物之间能发生一定规律的转化。下列铜及其化合物此的转化能通过一步反应实现的是（ ）
A．Cu→CuOB．CuO→Cu（OH）2
C．Cu（OH）2→CuCl2D．CuCl2→Cu
4．下列物质中不能通过金属与硫酸反应得到的是（ ）
A．FeSO4B．Al2(SO4)3C．Fe2(SO4)3D．ZnSO4
5．南京大学课题组研制出ZnGa2O4催化材料，实现将CO2转化为碳氢化合物燃料。下列有关ZnGa2O4的说法正确的是（ ）
A．Ga元素的化合价为+4价B．含有2个氧分子
C．ZnGa2O4属于盐类D．有利于实现氧循环
6．下列变化中属于化学变化的是（ ）
A．把酒精灯点燃B．把海波晶体研成粉末
C．冰块熔化成水D．把橡皮泥捏成不同形状测质量
7．下列各图中 和 分别表示不同元素的原子，则其中表示化合物的是（ ）
A．B．
C．D．
8．某大学研发出一种制备氢气的新工艺，流程如图所示。结合流程图，下列说法错误的是（ ）
A．铝镓合金可以循环使用
B．太阳能的利用可以部分解决能源危机问题
C．铝镓合金属于化合物
D．铝镓合金与水反应生成氢气、氧化铝和镓
9．下表所列各组物质中，物质之间按箭头所示方向的转化通过一步反应就能实现的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
10．下列化学反应属于中和反应的是（ ）
A．CaO+H2SO4=CaSO4+H2OB．KOH+HNO3=KNO3+H2O
C．Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2OD．Na2O+H2O=2NaOH
11．某无色无味的干燥气体通过甲装置后使红棕色的氧化铁粉末变黑。小明猜测该气体可能是氢气、一氧化碳中的一种或两种。为验证猜测，小明从图乙中选择装置和对应药品，并按一定次序连接在甲装置的后面，其中装置和药品选择及装置连接次序最好的是（ ）
A．①②③⑤B．①③②⑤C．①④②⑤D．③①②⑤
12．下列各组溶液中，只用酚酞试液和同组稀溶液间的相互反应就能鉴别的是（ ）
A．硝酸钾，氯化钠，氢氧化钠B．氢氧化钠，氢氧化钾，盐酸
C．硫酸，盐酸，氢氧化钠D．氢氧化钠，硫酸，氯化钠
13．利用厨房用品能完成的实验是（ ）
A．检验鸡蛋壳中是否含有碳酸钙B．检验自来水中是否含有氯离子
C．测定蔬菜中农药的残留量D．比较食用油与水的密度大小
14．氯化铵(NH4Cl)是“侯氏制碱法”的一种副产品。已知氯化铵的水溶液显酸性，下列关于氯化铵的说法正确的是（ ）
A．氯化铵属于酸
B．氯化铵是一种复合肥
C．氯化铵与熟石灰混合使用可提高肥效
D．氯化铵溶液与硝酸银溶液混合会产生白色沉淀
15．下列是四位同学分别设计的实验方案，用于区分下列各组物质，下列各选项中两种操作方法都正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
二、填空题（每空2分，共24分）
16．浙江宁波籍女医药学家屠呦呦获得了2015年诺贝尔生理学或医学奖，奖励她从青蒿中分离出青蒿素（化学式：C15H22O5）应用于传染病疟疾治疗的贡献。图是有关青蒿素的一些信息，请根据信息回答问题：
（1）在图描述中属于青蒿素的物理性质的是 。
（2）青蒿素从物质分类上判断，属于 。
17．2020年，罕见的新冠病毒疫情爆发，各种消毒剂如酒精、二氧化氯、过氧乙酸等被广泛使用，根据所学知识回答下列问题。
（1）使用酒精消毒时，要注意安全，避免失火，酒精（C2H5OH）在空气中完全燃烧的化学方程式为 。
（2）二氧化氯（ClO2）具有强氧化性，可发生反应：6ClO2+16NH3==5R+6NH4Cl+12H2O，则R的化学式为 。
（3）过氧乙酸（CH3COOOH）中碳元素与氢元素的质量比为 。
18．室温时，向滴加了无色酚酞的Ba（OH）2溶液的烧杯中逐滴加入稀硫酸，烧杯内溶液中的溶质质变化如图所示：
（1）c点溶液中的溶质为 。
（2）b段实验的现象是 。
19．如图是小科鉴别盐酸、硫酸、氢氧化钙三瓶溶液的实验过程和现象，请据图分析回答。
（1）B物质是 ；
（2）写出A和氯化钡反应的化学方程式 。
20．铁的锈蚀对社会生产造成较大损害，但也有可利用的一面。如某些食品包装袋内常放入以还原性铁粉为主要成分的“双吸剂”，以防止食品腐败。某课外兴趣小组在实验室发现一包包装破损的“双吸剂”他们取六份样品，分别加入不同质量的稀硫酸(该过程中产生的气体全部来自铁粉与稀硫酸的反应)，测得部分数据如下，请根据有关信息问答问题：
（1）表格a中的数值为 。
（2）食品袋内放入“双吸剂”能防止食品腐败的原因是 。
（3）列式计算该实验中稀硫酸的溶质质量分数 (结果保留至0.1%)。
三、探究题（每空2分，共18分）
21．小明设计了如图甲所示的实验装置，进行一氧化碳还原氧化铜的实验。为分离A装置中反应排出的一氧化碳和二氧化碳，他又设计了如图乙所示的装置（铁架台、铁夹等固定用装置已略去，a、b为活塞）。请回答：
（1）实验前先要检查装置的气密性，并检验气体的纯度，再对图甲装置进行加热，加热前还要进行的一步操作是 。
（2）为分离得到CO和CO2，应该对图乙装置进行怎样的操作？ 。
（3）对A装置中反应后得到的红色固体（此时氧化铜全部反应完），小明又进行了以下探究：
【查阅资料】：①氧化铜经一氧化碳还原不仅能生成铜，还可能生成中间产物氧化亚铜（Cu2O）；
②Cu2O是不溶于水的红色固体，能与酸发生反应，生成Cu2＋和Cu。
【提出猜想】：氧化铜经一氧化碳还原所得到的红色固体中除Cu外还可能含有Cu2O。
【进行实验】：小明设计了一个最简单的实验方案：
22．如图实验装置适当组合可用于O2、H2、CO2等气体的制备和收集。
（1）若A装置内药品为Zn和稀盐酸，反应的化学方程式为 .
（2）B装置正放桌面，用于收集A生成的O2，则a接 (选填“b”或“c”).
（3）如果要制取和收集干燥的CO2，需要在A装置之后连接两个B装置，则在前一个B装置内加入的试剂是 (选填“浓硫酸”或“氢氧化钠”).
23．根据安全用电要求，现代家庭中用空气断路器（俗称“空气开关”）来代替闸刀开关和保险丝。建楼房的电路中除了安装防止电流过大的断路器外，还必须安装漏电保护器。
漏电保护器其示意图如图甲所示，其内部结构相当于一个自动开关，正常情况下，住户家中没有电流流向地面，即图中I3为零，进户线中流入的电流I1和流出的电流I2相等，漏电保护器内部自动开关处于闭合状态。如果电路中某处发生漏电（漏电是指电流从墙体、人体、接地线或其他路径流向地面），即图中的I3不为零，就会造成I1和I2不相等，当I1和I2的差异达到一定值，保护器内部自动开关就会立即断开。排除漏电故障后，重新合闸即可恢复供电。为确保使用安全，漏电保护器上设置了试验按钮，需要每月试按一次，如果试验按钮按下漏电保护器无动作，说明漏电保护器需要更换。
（1）漏电保护器的试验电路，由一只试验开关S与电阻R组成，闭合试验开关S就能模拟漏电情形，试验电路的连接符合要求的是____。
A．B．
C．D．
（2）一般固体受热时，在各个方向上的长度都会膨大，在冷却时都会缩小。物体在某一方向上长度的膨胀称为线膨胀。下表是科技小组的同学探究影响物体线膨胀因素的实验记录，请根据实验记录回答：
①从3、4两组实验记录可以看出物体的伸长量还与 有关；
②如图所示的电热设备中有一个由黄铜片与康铜片双金属合在一起的温控开关，温度升高时，双金属片向上弯曲，使电路断开。请你参考上面的实验记录确定双金属片与固定触点接触的一边所用的材料是 （填“黄铜”或者“康铜”）。
四、简答题（28分）
24．某同学用石灰石(杂质不与酸反应，也不溶于水)和稀盐酸反应制取二氧化碳，在准备将反应后的废液倒进废液缸时，发现实验桌上有一瓶未知质量分数的Na2CO3溶液，他决定利用该溶液，测定Na2CO3溶液中溶质的质量分数。他将废液过滤，然后向废液中慢慢滴加Na2CO3溶液，加入Na2CO3溶液的质量与生成沉淀质量的关系如下图所示。
（1）在加入Na2CO3溶液的过程中，开始时没有发现沉淀生成，但却看到溶液有气泡产生，说明滤液中的溶质除含有CaCl2外，还含有 (填化学式)。
（2）Na2CO3溶液从0加到5克的过程中，溶液pH如何变化？ (选填变大、变小或不变)。
（3）计算Na2CO3溶液中溶质的质量分数。 (提示：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，计算结果精确到0.1%)
25．氧化钙俗名生石灰，某同学针对氧化钙设计了如下实验方案：
（1）A中发生反应的化学方程式为 ；分离B中难溶物的操作Ⅰ叫 。
（2）如果要证明C中不是水而是一种溶液，可以选择下列 （填序号）进行实验。
①稀盐酸 ②酚酞溶液 ③二氧化碳 ④氯化钠溶液
（3）操作Ⅱ是加入某种物质使无色澄清液出现白色固体，如果加入的是饱和碳酸钠溶液，白色固体的化学式是 ；如果加入的是固体氢氧化钠（全部溶解），白色固体的化学式是 。
26．某同学用一定质量分数的Na2CO3溶液做“Na2CO3与CaCl2反应”的实验，其五次实验结果如下表所示：
根据实验结果回答下列问题：
（1）哪几次反应碳酸钠有剩余 （填序号）
（2）表中X的值是
（3）试计算碳酸钠溶液中溶质的质量分数
27．化学与生产生活联系紧密，回答下列问题：
（1）图所示的小型取暖器（俗称小太阳）的主要制作材料中，属于金属材料的是 ，（填序号，下同）属于有机合成材料的是 。
（2）到目前为止，人类使用的燃料主要是化石燃料，即煤、石油和 ，下列说法正确的是 （填序号）。
A．化石燃料属于不可再生能源
B．人类只能依靠化石燃料的燃烧获得能量
C．煤燃烧排放出的SO2是形成酸雨的气体之一
（3）地球大气的演化经历了原始大气、次生大气和现在大气。次生大气主要成分的微观示意图如下所示。
①A、B、C、D、E五种物质中属于有机物的是 （填序号）。
②太阳远紫外辐射能穿透上层大气到达低空，使D物质发生分解反应，生成B物质和氧气，该反应的化学方程式为 。
③在一定条件下，3.4gC物质和4.8g氧气恰好完全反应，生成5.4gD物质和另一种物质，则该物质是 （填序号）。
A．N2 B．NO C．NO2 D．N2O5
（4）液态二氧化碳可用于扑救档案室发生的火灾，下列说法正确的是____（填字母序号）。
A．液态二氧化碳汽化后不会污染档案
B．二氧化碳可覆盖在可燃物表面，隔绝空气
C．液态二氧化碳汽化时吸热，降低可燃物的着火点
（5）在高温高压下，CO2和NH3可以合成尿素[CO(NH2)2]，同时生成水。该反应的化学方程式为 。
（6）图中的物质为初中化学常见物质，请根据叙述回答问题：
⑴甲为银白色金属，能与溶液A反应得到浅绿色溶液，则甲的化学式为 。
⑵乙为厨房内常用的调味品，可由A、B两种溶液发生中和反应得到，则A与B反应的化学方程式为 。欲通过一步实验证明A、B反应后所得溶液中酸是否有剩余，需要加入的试剂可以是 （填一种即可）。
⑶固体C常用于改良酸性土壤，且C与D反应可得到B，则C与D反应的化学方程式为 。
⑷已知上述物质间存在右图所示的关系（“→”表示转化关系，“—”表示反应关系）。E、F的物质类别相同，且F能与A溶液发生反应，则F与A反应的化学方程式为 。(写一种即可。)
⑸若将盛有饱和C溶液的小烧杯放入一只大烧杯中，并在大烧杯中加入下列物质，观察到小烧杯中饱和C溶液变浑浊，则加入的物质组合是 （填序号）。
①浓硫酸和水
②镁和稀盐酸
③硝酸铵固体和水
④氯化钠固体和水
⑤氢氧化钠固体和水
⑥碳酸氢钠和稀盐酸
答案解析部分
浙江省温州市育英国际实验学校（娄桥校区）2023-2024年九年级上学期科学期中试卷（一）
一、选择题（每题2分，共30分）
1．称量固体氢氧化钠时，应把氢氧化钠放在（ ）
A．纸上B．托盘上C．小烧杯中D．药匙中
【答案】C
【知识点】碱的物理性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】天平操作时有腐蚀性的物质都不能直接放在托盘中。
【解答】氢氧化钠具有腐蚀性，药匙用来取粉末状药品；
故答案为：C
2．钢铁是应用最广泛的金属，冶金工业中常采用高炉法炼铁，主要存在着如下化学反应：Fe2O3+3CO高温__Fe+3CO2，该反应利用了CO的（ ）
A．可燃性B．有毒性C．还原性D．密度小
【答案】C
【知识点】还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】失电子，还原剂，被氧化。
【解答】CO能从金属氧化物里面夺取氧的性质称为还原性，
故答案为：C
3．金属或非金属单质及其化合物之间能发生一定规律的转化。下列铜及其化合物此的转化能通过一步反应实现的是（ ）
A．Cu→CuOB．CuO→Cu（OH）2
C．Cu（OH）2→CuCl2D．CuCl2→Cu
【答案】A,C,D
【知识点】金属的化学性质；置换反应及其应用；金属及其化合物之间的转化
【解析】【分析】掌握金属及其化合物的转化
【解答】A、铜与氧气反应生成氧化铜，A正确
B、可溶性碱的金属氧化物与水反应生成相应的碱，氢氧化铜不溶，B错误
C、氢氧化铜和盐酸反应生成氯化铜，C正确
D、铁与氯化铜发生置换反应生成氯化铜，D正确
故答案为：ACD
4．下列物质中不能通过金属与硫酸反应得到的是（ ）
A．FeSO4B．Al2(SO4)3C．Fe2(SO4)3D．ZnSO4
【答案】C
【知识点】金属的化学性质
【解析】【分析】根据酸的性质分析判断。
【解答】AC.铁和稀硫酸反应，生成硫酸亚铁和氢气，故A不合题意，C符合题意；
B.铝和稀硫酸反应，生成硫酸铝和氢气，故B不合题意；
D.锌和稀硫酸反应，生成硫酸锌和氢气，故D不合题意。
故选C。
5．南京大学课题组研制出ZnGa2O4催化材料，实现将CO2转化为碳氢化合物燃料。下列有关ZnGa2O4的说法正确的是（ ）
A．Ga元素的化合价为+4价B．含有2个氧分子
C．ZnGa2O4属于盐类D．有利于实现氧循环
【答案】C
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】熟悉盐的结构，化合物的构成
【解答】A、Zn的化合价为+2，O为-2，化合价总合为0，故Ga 为+3，A错误
B、为4个氧原子，B错误
C、金属阳离子和酸根，C正确
D 、有利于实现碳循环，D错误
故答案为：C
6．下列变化中属于化学变化的是（ ）
A．把酒精灯点燃B．把海波晶体研成粉末
C．冰块熔化成水D．把橡皮泥捏成不同形状测质量
【答案】A
【知识点】化学变化与物理变化的判别；化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【分析】抓住有无新物质生成，有新物质生成的是化学变化。
【解答】A、燃烧产生新物质，正确
B、研磨没有产生新物质，错误
C、只有状态变化，错误
D、未产生新物质，错误
故答案为：A
7．下列各图中 和 分别表示不同元素的原子，则其中表示化合物的是（ ）
A．B．
C．D．
【答案】A
【知识点】常见物质的分类
【解析】【分析】由不同种元素组成的纯净物叫化合物。
【解答】A.方框中只有一种分子，且由不同原子构成，因此表示化合物，故A正确；
B.方框中有、和三种分子，即有三种物质，是混合物，不是化合物，故B错误；
C.方框中只有一种分子，由相同原子构成，因此表示单质，故C错误；
D.方框中只有一种分子，由相同原子构成，因此表示单质，故D错误。
故选A。
8．某大学研发出一种制备氢气的新工艺，流程如图所示。结合流程图，下列说法错误的是（ ）
A．铝镓合金可以循环使用
B．太阳能的利用可以部分解决能源危机问题
C．铝镓合金属于化合物
D．铝镓合金与水反应生成氢气、氧化铝和镓
【答案】C
【知识点】金属活动性顺序及其应用；置换反应及其应用
【解析】【分析】熟悉金属及其化合物的转换
【解答】A、初始有铝镓合金，最终也有铝镓合金，可以循环，A正确
B、太阳能电池利用太阳能，B正确
C、铝镓合金为混合物，C错误
D、反应为图左半区域，D正确
故答案为：C
9．下表所列各组物质中，物质之间按箭头所示方向的转化通过一步反应就能实现的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【答案】A
【知识点】化合物之间的相互转化
【解析】【分析】根据各项中所给物质的性质分析，由各物质的性质判断转化是否能实现。
【解答】A、二氧化碳与氢氧化钙反应可生成碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应可生成水，水分解可生成氧气，氧气与碳反应生成二氧化碳，符合题意；
B、氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠，氯化钠无法一步转化为二氧化碳，不符合题意；
C、过氧化氢分解生成水，水分解生成氧气，氧气与镁反应生成氧化镁，氧化镁不能一步转化为过氧化氢，不符合题意；
D、氧化钙与水化合生成氢氧化钙，氢氧化钙与盐酸反应可生成水，水不能一步转化为氯化钙，不符合题意；
故选A。
10．下列化学反应属于中和反应的是（ ）
A．CaO+H2SO4=CaSO4+H2OB．KOH+HNO3=KNO3+H2O
C．Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2OD．Na2O+H2O=2NaOH
【答案】B
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】中和反应为酸与碱的反应。
【解答】A、CaO 为金属氧化物，A错误；
B、酸与碱反应，B正确；
C 、CO2 为非金属氧化物，C错误；
D 、Na2O 和 H2O 都为氧化物，D错误；
故答案为：B
11．某无色无味的干燥气体通过甲装置后使红棕色的氧化铁粉末变黑。小明猜测该气体可能是氢气、一氧化碳中的一种或两种。为验证猜测，小明从图乙中选择装置和对应药品，并按一定次序连接在甲装置的后面，其中装置和药品选择及装置连接次序最好的是（ ）
A．①②③⑤B．①③②⑤C．①④②⑤D．③①②⑤
【答案】B
【知识点】非金属及其化合物之间的转化；金属及其化合物之间的转化；化合物之间的相互转化；还原反应与金属的冶炼；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】检验气体的装置不能对后续装置造成影响，氢气反应后的产物为水， 一氧化碳 反应后的产物为二氧化碳。
【解答】A、碱石灰吸收二氧化碳，3在2之后，无法检验二氧化碳，A错误；
B、先检验水，再检验二氧化碳，吸收二氧化碳，吸收水，尾气处理，B正确；
C、4在1前，浓硫酸吸收了水，无法再检验水的生成，C错误；
D、澄清石灰水的蒸发影响水的检验，D错误；
故答案为：B
12．下列各组溶液中，只用酚酞试液和同组稀溶液间的相互反应就能鉴别的是（ ）
A．硝酸钾，氯化钠，氢氧化钠B．氢氧化钠，氢氧化钾，盐酸
C．硫酸，盐酸，氢氧化钠D．氢氧化钠，硫酸，氯化钠
【答案】D
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】熟知反应现象，生成物的特点。
【解答】A、利用酚酞可以鉴别出氢氧化钠，其它两种物质无法鉴别，A错误；
B、利用酚酞可以鉴别出碱，但无法区分氢氧化钠和氢氧化钾，B错误；
C、利用酚酞可以鉴别出氢氧化钠，无法区分硫酸和盐酸，C错误；
D 、A利用酚酞可以鉴别出氢氧化钠，往变红的溶液中滴剩余液体，能使红色褪去的为硫酸，余下的为氯化钠，D正确；
故答案为：A
13．利用厨房用品能完成的实验是（ ）
A．检验鸡蛋壳中是否含有碳酸钙B．检验自来水中是否含有氯离子
C．测定蔬菜中农药的残留量D．比较食用油与水的密度大小
【答案】D
【知识点】盐的性质及用途；酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】A、根据反应生成的气体不能确定，进行分析判断．
B、根据氯离子的检验方法进行分析判断．
C、根据测定蔬菜中农药的残留量，需用特定的药品，进行分析判断．
D、根据比较密度大小的方法，进行分析判断．
【解答】解：A、鸡蛋能与食醋反应生成气体，但是不能确定气体是否是二氧化碳，要进一步检验才能完成，故选项利用厨房用品不能完成．
B、实验室用硝酸酸化的硝酸银溶液检验氯离子，故选项利用厨房用品不能完成．
C、测定蔬菜中农药的残留量，需用特定的药品，故选项利用厨房用品不能完成．
D、比较食用油与水的密度大小，利用食用油和水混合即可完成，故选项利用厨房用品能完成．
故选：D．
14．氯化铵(NH4Cl)是“侯氏制碱法”的一种副产品。已知氯化铵的水溶液显酸性，下列关于氯化铵的说法正确的是（ ）
A．氯化铵属于酸
B．氯化铵是一种复合肥
C．氯化铵与熟石灰混合使用可提高肥效
D．氯化铵溶液与硝酸银溶液混合会产生白色沉淀
【答案】D
【知识点】盐与化肥
【解析】【分析】根据盐的定义分析；根据化肥的分类分析；根据铵态氮肥与碱能发生反应分析；根据氯离子与银离子可反应产生白色沉淀分析。
【解答】A.氯化铵属于盐，不符合题意；
B.氯化铵是一种氮肥，不是复合肥，不符合题意；
C.氯化铵与熟石灰混合使用会反应，降低肥效，不符合题意；
D.氯化铵溶液与硝酸银溶液混合会产生氯化银白色沉淀，符合题意；
故答案为：D。
15．下列是四位同学分别设计的实验方案，用于区分下列各组物质，下列各选项中两种操作方法都正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【答案】A
【知识点】盐的性质及用途；复分解反应及其应用；碱的化学性质
【解析】【分析】熟悉物质的特性与反应
【解答】A、碳酸钠和盐酸产生气体，氢氧化钠与盐酸无现象，碳酸钠和氯化钙产生沉淀，氢氧化钠和氯化钙无现象，A正确；
B、水和过氧化氢都无色，B错误；
C、人呼出的气体只有部分二氧化碳，也有氧气，不能使带火星的木条熄灭，C错误；
D、锦纶和蚕丝颜色相近，D错误；
故答案为：A
二、填空题（每空2分，共24分）
16．浙江宁波籍女医药学家屠呦呦获得了2015年诺贝尔生理学或医学奖，奖励她从青蒿中分离出青蒿素（化学式：C15H22O5）应用于传染病疟疾治疗的贡献。图是有关青蒿素的一些信息，请根据信息回答问题：
（1）在图描述中属于青蒿素的物理性质的是 。
（2）青蒿素从物质分类上判断，属于 。
【答案】（1）无色、针状、晶体
（2）D
【知识点】有机物与无机物的区别；生物体中的有机物；塑料、橡胶、纤维等有机合成材料的特点
【解析】【分析】不需要化学变化就能体现出来的为物理性质；熟知物质的分类。
【解答】(2)青蒿素由碳氢氧构成，且不为碳的氧化物，碳酸，碳酸盐，因此为有机物。
17．2020年，罕见的新冠病毒疫情爆发，各种消毒剂如酒精、二氧化氯、过氧乙酸等被广泛使用，根据所学知识回答下列问题。
（1）使用酒精消毒时，要注意安全，避免失火，酒精（C2H5OH）在空气中完全燃烧的化学方程式为 。
（2）二氧化氯（ClO2）具有强氧化性，可发生反应：6ClO2+16NH3==5R+6NH4Cl+12H2O，则R的化学式为 。
（3）过氧乙酸（CH3COOOH）中碳元素与氢元素的质量比为 。
【答案】（1）C2H5OH+3O2点燃__2CO2+3H2O
（2）N2
（3）6∶1
【知识点】有关化学式的计算和推断；有机物与无机物的区别
【解析】【分析】质量守恒定律包括元素守恒，质量守恒，原子守恒。
【解答】（2）化学方程式左右两边原子守恒，左边有16个N，右边应为16个N，故为N2
（3） C：H=12×2：4=6：1。
18．室温时，向滴加了无色酚酞的Ba（OH）2溶液的烧杯中逐滴加入稀硫酸，烧杯内溶液中的溶质质变化如图所示：
（1）c点溶液中的溶质为 。
（2）b段实验的现象是 。
【答案】（1）稀硫酸
（2）白色沉淀生成，溶液变为无色
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】熟知复分解反应的生成物
【解答】（1）氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，钡离子析出溶液，氢离子加入溶液，故溶液质量减少。b点之后为硫酸过量，因此c点的溶质只有硫酸。
（2）b段为氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，硫酸钡沉淀为白色，氢氧化钡减少至消失。
19．如图是小科鉴别盐酸、硫酸、氢氧化钙三瓶溶液的实验过程和现象，请据图分析回答。
（1）B物质是 ；
（2）写出A和氯化钡反应的化学方程式 。
【答案】（1）氢氧化钙溶液
（2）H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
【知识点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；pH值的测量及方法
【解析】【分析】酸性物质与无色酚酞不变色；碱性物质与无色酚酞变红色；酸性物质遇紫色石蕊变红色，碱性物质遇紫色石磊变蓝色；
【解答】（1）酚酞遇碱性溶液变红色，只有氢氧化钙溶液为碱性溶液。
（2）和氯化钡反应产生白色沉淀的是A硫酸，所以化学式为H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl ；
故答案为：（1） 氢氧化钙溶液 （2） H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
20．铁的锈蚀对社会生产造成较大损害，但也有可利用的一面。如某些食品包装袋内常放入以还原性铁粉为主要成分的“双吸剂”，以防止食品腐败。某课外兴趣小组在实验室发现一包包装破损的“双吸剂”他们取六份样品，分别加入不同质量的稀硫酸(该过程中产生的气体全部来自铁粉与稀硫酸的反应)，测得部分数据如下，请根据有关信息问答问题：
（1）表格a中的数值为 。
（2）食品袋内放入“双吸剂”能防止食品腐败的原因是 。
（3）列式计算该实验中稀硫酸的溶质质量分数 (结果保留至0.1%)。
【答案】（1）0.4
（2）铁粉与氧气、水分反应，吸收了食品袋内的氧气、水蒸气
（3）32.7％
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；置换反应及其应用；金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】破损的包装中有铁粉及三氧化二铁
【解答】（1）3-4，30克样品增加0.2克气体，4-5，30克样品增加0.1克气体，证明150克硫酸足以将铁完全反应，故第六组为0.4
（3）取硫酸完全反应的实验，根3-4次实验，增加的30克硫酸与铁生成0.2克氢气
Fe+H2SO4=FeSO4+H2 98 2 m 0.2g m=9.8g m%=9.8g/30g=32.7%
三、探究题（每空2分，共18分）
21．小明设计了如图甲所示的实验装置，进行一氧化碳还原氧化铜的实验。为分离A装置中反应排出的一氧化碳和二氧化碳，他又设计了如图乙所示的装置（铁架台、铁夹等固定用装置已略去，a、b为活塞）。请回答：
（1）实验前先要检查装置的气密性，并检验气体的纯度，再对图甲装置进行加热，加热前还要进行的一步操作是 。
（2）为分离得到CO和CO2，应该对图乙装置进行怎样的操作？ 。
（3）对A装置中反应后得到的红色固体（此时氧化铜全部反应完），小明又进行了以下探究：
【查阅资料】：①氧化铜经一氧化碳还原不仅能生成铜，还可能生成中间产物氧化亚铜（Cu2O）；
②Cu2O是不溶于水的红色固体，能与酸发生反应，生成Cu2＋和Cu。
【提出猜想】：氧化铜经一氧化碳还原所得到的红色固体中除Cu外还可能含有Cu2O。
【进行实验】：小明设计了一个最简单的实验方案：
【答案】（1）先通一会一氧化碳
（2）先闭合b打开a，得到一氧化碳；再闭合a打开b，通入稀硫酸得到二氧化碳
（3）若溶液变蓝则含有氧化亚铜；若溶液不变蓝则无氧化亚铜
【知识点】还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】 金属冶炼是把金属从化合态变为游离态的过程。用碳、一氧化碳、氢气等还原剂与金属氧化物在高温下发生还原反应，获得金属单质。一氧化碳还原氧化铜生成二氧化碳和铜；
【解答】（1） 实验前先要检查装置的气密性，并检验气体的纯度，再对图甲装置进行加热，加热前还要进行的一步操作是先通一会一氧化碳，防止加热前排尽空气防止爆炸；
（2）先闭合b打开a，CO2和NaOH反应生成Na2CO3和H2O，得到一氧化碳；再闭合a打开b，通入稀硫酸，稀硫酸和碳酸钠反应得到二氧化碳；
（3） 因为氧化铜经一氧化碳还原不仅能生成铜，还可能生成中间产物氧化亚铜（Cu2O）；Cu2O能与酸反应生成 Cu2＋ ，Cu不与酸反应。所以若溶液变蓝则含有氧化亚铜；若溶液不变蓝则无氧化亚铜
故答案为：（1） 先通一会一氧化碳 （2） 先闭合b打开a，得到一氧化碳；再闭合a打开b，通入稀硫酸得到二氧化碳 （3） 若溶液变蓝则含有氧化亚铜；若溶液不变蓝则无氧化亚铜
22．如图实验装置适当组合可用于O2、H2、CO2等气体的制备和收集。
（1）若A装置内药品为Zn和稀盐酸，反应的化学方程式为 .
（2）B装置正放桌面，用于收集A生成的O2，则a接 (选填“b”或“c”).
（3）如果要制取和收集干燥的CO2，需要在A装置之后连接两个B装置，则在前一个B装置内加入的试剂是 (选填“浓硫酸”或“氢氧化钠”).
【答案】（1）Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
（2）b
（3）浓硫酸
【知识点】置换反应及其应用
【解析】【分析】熟悉活泼金属与酸反应，气体收集及干燥。
【解答】（2）氧气的密度大于空气，采用向上排空气法。
（3）干燥酸性气体需用不反应的物质。
23．根据安全用电要求，现代家庭中用空气断路器（俗称“空气开关”）来代替闸刀开关和保险丝。建楼房的电路中除了安装防止电流过大的断路器外，还必须安装漏电保护器。
漏电保护器其示意图如图甲所示，其内部结构相当于一个自动开关，正常情况下，住户家中没有电流流向地面，即图中I3为零，进户线中流入的电流I1和流出的电流I2相等，漏电保护器内部自动开关处于闭合状态。如果电路中某处发生漏电（漏电是指电流从墙体、人体、接地线或其他路径流向地面），即图中的I3不为零，就会造成I1和I2不相等，当I1和I2的差异达到一定值，保护器内部自动开关就会立即断开。排除漏电故障后，重新合闸即可恢复供电。为确保使用安全，漏电保护器上设置了试验按钮，需要每月试按一次，如果试验按钮按下漏电保护器无动作，说明漏电保护器需要更换。
（1）漏电保护器的试验电路，由一只试验开关S与电阻R组成，闭合试验开关S就能模拟漏电情形，试验电路的连接符合要求的是____。
A．B．
C．D．
（2）一般固体受热时，在各个方向上的长度都会膨大，在冷却时都会缩小。物体在某一方向上长度的膨胀称为线膨胀。下表是科技小组的同学探究影响物体线膨胀因素的实验记录，请根据实验记录回答：
①从3、4两组实验记录可以看出物体的伸长量还与 有关；
②如图所示的电热设备中有一个由黄铜片与康铜片双金属合在一起的温控开关，温度升高时，双金属片向上弯曲，使电路断开。请你参考上面的实验记录确定双金属片与固定触点接触的一边所用的材料是 （填“黄铜”或者“康铜”）。
【答案】（1）C
（2）升高的温度；黄铜
【知识点】熔断器的作用及保险丝的选择方法
【解析】【分析】熟悉电路的连接，热胀冷缩的原理
【解答】（1）开关与火线串联，然后经过用电器，故C正确
（2）3，4组自变量为温度。
（3）金属片需向上弯曲，比较1.3，黄铜的伸长量更大，故下端为黄铜。
四、简答题（28分）
24．某同学用石灰石(杂质不与酸反应，也不溶于水)和稀盐酸反应制取二氧化碳，在准备将反应后的废液倒进废液缸时，发现实验桌上有一瓶未知质量分数的Na2CO3溶液，他决定利用该溶液，测定Na2CO3溶液中溶质的质量分数。他将废液过滤，然后向废液中慢慢滴加Na2CO3溶液，加入Na2CO3溶液的质量与生成沉淀质量的关系如下图所示。
（1）在加入Na2CO3溶液的过程中，开始时没有发现沉淀生成，但却看到溶液有气泡产生，说明滤液中的溶质除含有CaCl2外，还含有 (填化学式)。
（2）Na2CO3溶液从0加到5克的过程中，溶液pH如何变化？ (选填变大、变小或不变)。
（3）计算Na2CO3溶液中溶质的质量分数。 (提示：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，计算结果精确到0.1%)
【答案】（1）HCl
（2）变大
（3）26.5%
【知识点】盐的性质及用途；复分解反应及其应用
【解析】【分析】本实验石灰石和稀盐酸反应的产物中有稀盐酸和氯化钙，向这个混合液中加入Na2CO3溶液，先和盐酸反应生成氯化钠，二氧化碳和水；然后在和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠；
【解答】（1） 在加入Na2CO3溶液的过程中，开始时没有发现沉淀生成，但却看到溶液有气泡产生 ，证明溶液中盐酸过量；
（2） Na2CO3从0加到5克的过程中，是Na2CO3和HCl的反应；开始盐酸过量，溶液为酸性，盐酸被反应完，pH值上升；所以溶液的pH是偏大的；
（3） Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
106 100
m 5g
m=5.3g ；m%=5.3g/20g=26.5%；
故答案为：（1） HCl （2） 变大 （3） 26.5%
25．氧化钙俗名生石灰，某同学针对氧化钙设计了如下实验方案：
（1）A中发生反应的化学方程式为 ；分离B中难溶物的操作Ⅰ叫 。
（2）如果要证明C中不是水而是一种溶液，可以选择下列 （填序号）进行实验。
①稀盐酸 ②酚酞溶液 ③二氧化碳 ④氯化钠溶液
（3）操作Ⅱ是加入某种物质使无色澄清液出现白色固体，如果加入的是饱和碳酸钠溶液，白色固体的化学式是 ；如果加入的是固体氢氧化钠（全部溶解），白色固体的化学式是 。
【答案】（1）CaO+H2O=Ca（OH）2；过滤
（2）②③
（3）CaCO3；Ca（OH）2
【知识点】盐的性质及用途；化合物之间的相互转化
【解析】【分析】 氧化钙俗名生石灰 ，氧化钙加水可以生成氢氧化钙，该过程会放出大量的热；氢氧化钙在水中的溶解性随着温度的升高而降低；氢氧化钙又名熟石灰，消石灰，水溶液成碱性；可以使无色酚酞变红色，紫色石蕊变蓝色；
【解答】(1) A中发生反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca（OH）2 ； 分离B中难溶物的操作Ⅰ叫过滤，用于固液分离；
（2）A-C的过程中，OH-并未除去，选择与OH-反应的物质，溶液呈碱性，所以选择②③ 进行实验。②无色酚酞会变红色；③二氧化碳通进去会产生沉淀；①反应但是无现象；④不反应；
（3）加入饱和碳酸钠，D中白色沉淀只能是碳酸盐沉淀，故氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀；
若加入固体氢氧化钠（全部溶解） ，增加了氢氧根浓度，微溶的氢氧化钙析出。白色的物质是 Ca（OH）2 ；
故答案为：（1）CaO+H2O=Ca（OH）2、过滤（2） ②③ （3）CaCO3、Ca（OH）2
26．某同学用一定质量分数的Na2CO3溶液做“Na2CO3与CaCl2反应”的实验，其五次实验结果如下表所示：
根据实验结果回答下列问题：
（1）哪几次反应碳酸钠有剩余 （填序号）
（2）表中X的值是
（3）试计算碳酸钠溶液中溶质的质量分数
【答案】（1）1、2
（2）8
（3）5.3%
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【分析】根据化学方程式分析若Cacl2完全反应，碳酸钠有剩余，每1.11gCacl2应生成1gCaCO3。第4次反应碳酸钠完全反应，计算出碳酸钠的浓度后分析1，2
【解答】（1）根据第4次反应计算出碳酸钠溶液中溶质的质量分数为5.3%，80克碳酸钠溶液溶质质量为4.24g。Cacl2+Na2CO3=CaCO3+Nacl
111 106
m 4.24
m=4.44g 80克碳酸钠溶液能与4.44g氯化钙反应，故1，2碳酸钠剩余
（2）Cacl2+Na2CO3=CaCO3+Nacl
111 106
11.1g 10.6g
根据第4次反应计算出碳酸钠溶液中溶质的质量分数为5.3%，160克碳酸钠溶液溶质为8.48克，反应氯化钙过量
Cacl2+Na2CO3=CaCO3+Nacl
106 100
8.48g X
X=8g
（3）第4次是反应，氯化钙过量，碳酸钠完全反应。
Cacl2+Na2CO3=CaCO3+Nacl
106 100
m 5g
m=5.3g m%=5.3g/100g=5.3%
27．化学与生产生活联系紧密，回答下列问题：
（1）图所示的小型取暖器（俗称小太阳）的主要制作材料中，属于金属材料的是 ，（填序号，下同）属于有机合成材料的是 。
（2）到目前为止，人类使用的燃料主要是化石燃料，即煤、石油和 ，下列说法正确的是 （填序号）。
A．化石燃料属于不可再生能源
B．人类只能依靠化石燃料的燃烧获得能量
C．煤燃烧排放出的SO2是形成酸雨的气体之一
（3）地球大气的演化经历了原始大气、次生大气和现在大气。次生大气主要成分的微观示意图如下所示。
①A、B、C、D、E五种物质中属于有机物的是 （填序号）。
②太阳远紫外辐射能穿透上层大气到达低空，使D物质发生分解反应，生成B物质和氧气，该反应的化学方程式为 。
③在一定条件下，3.4gC物质和4.8g氧气恰好完全反应，生成5.4gD物质和另一种物质，则该物质是 （填序号）。
A．N2 B．NO C．NO2 D．N2O5
（4）液态二氧化碳可用于扑救档案室发生的火灾，下列说法正确的是____（填字母序号）。
A．液态二氧化碳汽化后不会污染档案
B．二氧化碳可覆盖在可燃物表面，隔绝空气
C．液态二氧化碳汽化时吸热，降低可燃物的着火点
（5）在高温高压下，CO2和NH3可以合成尿素[CO(NH2)2]，同时生成水。该反应的化学方程式为 。
（6）图中的物质为初中化学常见物质，请根据叙述回答问题：
⑴甲为银白色金属，能与溶液A反应得到浅绿色溶液，则甲的化学式为 。
⑵乙为厨房内常用的调味品，可由A、B两种溶液发生中和反应得到，则A与B反应的化学方程式为 。欲通过一步实验证明A、B反应后所得溶液中酸是否有剩余，需要加入的试剂可以是 （填一种即可）。
⑶固体C常用于改良酸性土壤，且C与D反应可得到B，则C与D反应的化学方程式为 。
⑷已知上述物质间存在右图所示的关系（“→”表示转化关系，“—”表示反应关系）。E、F的物质类别相同，且F能与A溶液发生反应，则F与A反应的化学方程式为 。(写一种即可。)
⑸若将盛有饱和C溶液的小烧杯放入一只大烧杯中，并在大烧杯中加入下列物质，观察到小烧杯中饱和C溶液变浑浊，则加入的物质组合是 （填序号）。
①浓硫酸和水
②镁和稀盐酸
③硝酸铵固体和水
④氯化钠固体和水
⑤氢氧化钠固体和水
⑥碳酸氢钠和稀盐酸
【答案】（1）①②；③
（2）天然气；AC
（3）A；2H2O =太阳紫外辐射2H2↑+O2↑；A
（4）A；B
（5）CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O
（6）Fe；HCl+NaOH=NaCl+H2O；锌粒；Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；①②⑤⑥
【知识点】金属活动性顺序及其应用；简单的有机物；有机物与无机物的区别；非金属及其化合物之间的转化；金属及其化合物之间的转化
【解析】【分析】熟悉物质的分类，物质分为有机物，无机物，无机物又分为单质化合物等
【解答】（1）金属为金属材料，塑料为有机材料，石英为无机非金属
（2）化石燃料包括煤，石油，天然气；化石燃料不可再生，A正确。人类还可以利用太阳能，风能，水能，B错误。酸雨形成主要是SO2，NO2等，C正确
（3） ③ C为NH3，D为H2O，5.4克H2O中O的质量为4.8g，因为反应物中O的质量为4.8g，根据质量守恒，另一种生成物中只有N，故选A
（4）着火点为物质性质，不能改变C错误
（6）⑴ 只有二价铁为浅绿色，故金属为Fe
⑵ 根据题意调味品应为食盐，碱为氢氧化钠，酸为盐酸。
⑶ C改良土壤酸性，为氢氧化钙，又因为B为氢氧化钠，D中的阳离子为Na+，阴离子为CO32-，D为Na2CO3
⑷氢氧化钠，氢氧化钙，盐酸，都能转化成E，E为水，为氧化物。A为氧化物，金属氧化物与盐酸的反应比较好写。
⑸氢氧化钙的溶解性随温度升高而降低，大烧杯中选放热的过程。
选项
物质
甲
乙
丙
丁
A
CO2
CaCO3
H2O
O2
B
NaOH
NaCl
CO2
Na2CO3
C
H2O2
H2O
O2
MgO
D
CaO
Ca(OH)2
H2O
CaCl2
选项
需要鉴别的物质
方法一
方法二
A
碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液
加稀盐酸
加氯化钙溶液
B
水和过氧化氢溶液
观察颜色
加无色酚酞溶液
C
空气和人呼出的气体
带火星的木条
加石灰水
D
锦纶和蚕丝
灼烧闻气味
观察颜色
A．单质
B．氧化物
C．盐
D．有机物
实验次数
1
2
3
4
5
6
取样品质量（g）
30.0
30.0
30.0
30.0
30.0
30.0
取稀硫酸质量（g）
30.0
60.0
90.0
120.0
150.0
180.0
产生气体质量（g）
0
0
0.1
0.3
0.4
a
实验步骤
取少量该红色固体放入盛有稀盐酸的试管中，振荡
实验现象及结论
实验序号
材料
升高的温度（℃）
原长（m）
伸长量（mm）
1
黄铜
10
1.00000
0.19
2
黄铜
10
2.00000
0.38
3
康铜
10
1.00000
0.15
4
康铜
30
1.00000
0.65
5
铝
10
2.00000
0.46
6
铝
30
1.00000
0.69
实验次数
氯化钙的质量/g
碳酸钠溶液的质量/g
碳酸钙的质量/g
1
1.11
80
1
2
2.22
80
2
3
4.44
80
4
4
6.66
100
5
5
11.1
160
X
A
B
C
D
E
选项
物质
甲
乙
丙
丁
A
CO2
CaCO3
H2O
O2
B
NaOH
NaCl
CO2
Na2CO3
C
H2O2
H2O
O2
MgO
D
CaO
Ca(OH)2
H2O
CaCl2
选项
需要鉴别的物质
方法一
方法二
A
碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液
加稀盐酸
加氯化钙溶液
B
水和过氧化氢溶液
观察颜色
加无色酚酞溶液
C
空气和人呼出的气体
带火星的木条
加石灰水
D
锦纶和蚕丝
灼烧闻气味
观察颜色
A．单质
B．氧化物
C．盐
D．有机物
实验次数
1
2
3
4
5
6
取样品质量（g）
30.0
30.0
30.0
30.0
30.0
30.0
取稀硫酸质量（g）
30.0
60.0
90.0
120.0
150.0
180.0
产生气体质量（g）
0
0
0.1
0.3
0.4
a
实验步骤
取少量该红色固体放入盛有稀盐酸的试管中，振荡
实验现象及结论
实验序号
材料
升高的温度（℃）
原长（m）
伸长量（mm）
1
黄铜
10
1.00000
0.19
2
黄铜
10
2.00000
0.38
3
康铜
10
1.00000
0.15
4
康铜
30
1.00000
0.65
5
铝
10
2.00000
0.46
6
铝
30
1.00000
0.69
实验次数
氯化钙的质量/g
碳酸钠溶液的质量/g
碳酸钙的质量/g
1
1.11
80
1
2
2.22
80
2
3
4.44
80
4
4
6.66
100
5
5
11.1
160
X
A
B
C
D
E
一、选择题（每题2分，共30分）
1．称量固体氢氧化钠时，应把氢氧化钠放在（ ）
A．纸上B．托盘上C．小烧杯中D．药匙中
2．钢铁是应用最广泛的金属，冶金工业中常采用高炉法炼铁，主要存在着如下化学反应：Fe2O3+3CO高温__Fe+3CO2，该反应利用了CO的（ ）
A．可燃性B．有毒性C．还原性D．密度小
3．金属或非金属单质及其化合物之间能发生一定规律的转化。下列铜及其化合物此的转化能通过一步反应实现的是（ ）
A．Cu→CuOB．CuO→Cu（OH）2
C．Cu（OH）2→CuCl2D．CuCl2→Cu
4．下列物质中不能通过金属与硫酸反应得到的是（ ）
A．FeSO4B．Al2(SO4)3C．Fe2(SO4)3D．ZnSO4
5．南京大学课题组研制出ZnGa2O4催化材料，实现将CO2转化为碳氢化合物燃料。下列有关ZnGa2O4的说法正确的是（ ）
A．Ga元素的化合价为+4价B．含有2个氧分子
C．ZnGa2O4属于盐类D．有利于实现氧循环
6．下列变化中属于化学变化的是（ ）
A．把酒精灯点燃B．把海波晶体研成粉末
C．冰块熔化成水D．把橡皮泥捏成不同形状测质量
7．下列各图中 和 分别表示不同元素的原子，则其中表示化合物的是（ ）
A．B．
C．D．
8．某大学研发出一种制备氢气的新工艺，流程如图所示。结合流程图，下列说法错误的是（ ）
A．铝镓合金可以循环使用
B．太阳能的利用可以部分解决能源危机问题
C．铝镓合金属于化合物
D．铝镓合金与水反应生成氢气、氧化铝和镓
9．下表所列各组物质中，物质之间按箭头所示方向的转化通过一步反应就能实现的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
10．下列化学反应属于中和反应的是（ ）
A．CaO+H2SO4=CaSO4+H2OB．KOH+HNO3=KNO3+H2O
C．Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2OD．Na2O+H2O=2NaOH
11．某无色无味的干燥气体通过甲装置后使红棕色的氧化铁粉末变黑。小明猜测该气体可能是氢气、一氧化碳中的一种或两种。为验证猜测，小明从图乙中选择装置和对应药品，并按一定次序连接在甲装置的后面，其中装置和药品选择及装置连接次序最好的是（ ）
A．①②③⑤B．①③②⑤C．①④②⑤D．③①②⑤
12．下列各组溶液中，只用酚酞试液和同组稀溶液间的相互反应就能鉴别的是（ ）
A．硝酸钾，氯化钠，氢氧化钠B．氢氧化钠，氢氧化钾，盐酸
C．硫酸，盐酸，氢氧化钠D．氢氧化钠，硫酸，氯化钠
13．利用厨房用品能完成的实验是（ ）
A．检验鸡蛋壳中是否含有碳酸钙B．检验自来水中是否含有氯离子
C．测定蔬菜中农药的残留量D．比较食用油与水的密度大小
14．氯化铵(NH4Cl)是“侯氏制碱法”的一种副产品。已知氯化铵的水溶液显酸性，下列关于氯化铵的说法正确的是（ ）
A．氯化铵属于酸
B．氯化铵是一种复合肥
C．氯化铵与熟石灰混合使用可提高肥效
D．氯化铵溶液与硝酸银溶液混合会产生白色沉淀
15．下列是四位同学分别设计的实验方案，用于区分下列各组物质，下列各选项中两种操作方法都正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
二、填空题（每空2分，共24分）
16．浙江宁波籍女医药学家屠呦呦获得了2015年诺贝尔生理学或医学奖，奖励她从青蒿中分离出青蒿素（化学式：C15H22O5）应用于传染病疟疾治疗的贡献。图是有关青蒿素的一些信息，请根据信息回答问题：
（1）在图描述中属于青蒿素的物理性质的是 。
（2）青蒿素从物质分类上判断，属于 。
17．2020年，罕见的新冠病毒疫情爆发，各种消毒剂如酒精、二氧化氯、过氧乙酸等被广泛使用，根据所学知识回答下列问题。
（1）使用酒精消毒时，要注意安全，避免失火，酒精（C2H5OH）在空气中完全燃烧的化学方程式为 。
（2）二氧化氯（ClO2）具有强氧化性，可发生反应：6ClO2+16NH3==5R+6NH4Cl+12H2O，则R的化学式为 。
（3）过氧乙酸（CH3COOOH）中碳元素与氢元素的质量比为 。
18．室温时，向滴加了无色酚酞的Ba（OH）2溶液的烧杯中逐滴加入稀硫酸，烧杯内溶液中的溶质质变化如图所示：
（1）c点溶液中的溶质为 。
（2）b段实验的现象是 。
19．如图是小科鉴别盐酸、硫酸、氢氧化钙三瓶溶液的实验过程和现象，请据图分析回答。
（1）B物质是 ；
（2）写出A和氯化钡反应的化学方程式 。
20．铁的锈蚀对社会生产造成较大损害，但也有可利用的一面。如某些食品包装袋内常放入以还原性铁粉为主要成分的“双吸剂”，以防止食品腐败。某课外兴趣小组在实验室发现一包包装破损的“双吸剂”他们取六份样品，分别加入不同质量的稀硫酸(该过程中产生的气体全部来自铁粉与稀硫酸的反应)，测得部分数据如下，请根据有关信息问答问题：
（1）表格a中的数值为 。
（2）食品袋内放入“双吸剂”能防止食品腐败的原因是 。
（3）列式计算该实验中稀硫酸的溶质质量分数 (结果保留至0.1%)。
三、探究题（每空2分，共18分）
21．小明设计了如图甲所示的实验装置，进行一氧化碳还原氧化铜的实验。为分离A装置中反应排出的一氧化碳和二氧化碳，他又设计了如图乙所示的装置（铁架台、铁夹等固定用装置已略去，a、b为活塞）。请回答：
（1）实验前先要检查装置的气密性，并检验气体的纯度，再对图甲装置进行加热，加热前还要进行的一步操作是 。
（2）为分离得到CO和CO2，应该对图乙装置进行怎样的操作？ 。
（3）对A装置中反应后得到的红色固体（此时氧化铜全部反应完），小明又进行了以下探究：
【查阅资料】：①氧化铜经一氧化碳还原不仅能生成铜，还可能生成中间产物氧化亚铜（Cu2O）；
②Cu2O是不溶于水的红色固体，能与酸发生反应，生成Cu2＋和Cu。
【提出猜想】：氧化铜经一氧化碳还原所得到的红色固体中除Cu外还可能含有Cu2O。
【进行实验】：小明设计了一个最简单的实验方案：
22．如图实验装置适当组合可用于O2、H2、CO2等气体的制备和收集。
（1）若A装置内药品为Zn和稀盐酸，反应的化学方程式为 .
（2）B装置正放桌面，用于收集A生成的O2，则a接 (选填“b”或“c”).
（3）如果要制取和收集干燥的CO2，需要在A装置之后连接两个B装置，则在前一个B装置内加入的试剂是 (选填“浓硫酸”或“氢氧化钠”).
23．根据安全用电要求，现代家庭中用空气断路器（俗称“空气开关”）来代替闸刀开关和保险丝。建楼房的电路中除了安装防止电流过大的断路器外，还必须安装漏电保护器。
漏电保护器其示意图如图甲所示，其内部结构相当于一个自动开关，正常情况下，住户家中没有电流流向地面，即图中I3为零，进户线中流入的电流I1和流出的电流I2相等，漏电保护器内部自动开关处于闭合状态。如果电路中某处发生漏电（漏电是指电流从墙体、人体、接地线或其他路径流向地面），即图中的I3不为零，就会造成I1和I2不相等，当I1和I2的差异达到一定值，保护器内部自动开关就会立即断开。排除漏电故障后，重新合闸即可恢复供电。为确保使用安全，漏电保护器上设置了试验按钮，需要每月试按一次，如果试验按钮按下漏电保护器无动作，说明漏电保护器需要更换。
（1）漏电保护器的试验电路，由一只试验开关S与电阻R组成，闭合试验开关S就能模拟漏电情形，试验电路的连接符合要求的是____。
A．B．
C．D．
（2）一般固体受热时，在各个方向上的长度都会膨大，在冷却时都会缩小。物体在某一方向上长度的膨胀称为线膨胀。下表是科技小组的同学探究影响物体线膨胀因素的实验记录，请根据实验记录回答：
①从3、4两组实验记录可以看出物体的伸长量还与 有关；
②如图所示的电热设备中有一个由黄铜片与康铜片双金属合在一起的温控开关，温度升高时，双金属片向上弯曲，使电路断开。请你参考上面的实验记录确定双金属片与固定触点接触的一边所用的材料是 （填“黄铜”或者“康铜”）。
四、简答题（28分）
24．某同学用石灰石(杂质不与酸反应，也不溶于水)和稀盐酸反应制取二氧化碳，在准备将反应后的废液倒进废液缸时，发现实验桌上有一瓶未知质量分数的Na2CO3溶液，他决定利用该溶液，测定Na2CO3溶液中溶质的质量分数。他将废液过滤，然后向废液中慢慢滴加Na2CO3溶液，加入Na2CO3溶液的质量与生成沉淀质量的关系如下图所示。
（1）在加入Na2CO3溶液的过程中，开始时没有发现沉淀生成，但却看到溶液有气泡产生，说明滤液中的溶质除含有CaCl2外，还含有 (填化学式)。
（2）Na2CO3溶液从0加到5克的过程中，溶液pH如何变化？ (选填变大、变小或不变)。
（3）计算Na2CO3溶液中溶质的质量分数。 (提示：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，计算结果精确到0.1%)
25．氧化钙俗名生石灰，某同学针对氧化钙设计了如下实验方案：
（1）A中发生反应的化学方程式为 ；分离B中难溶物的操作Ⅰ叫 。
（2）如果要证明C中不是水而是一种溶液，可以选择下列 （填序号）进行实验。
①稀盐酸 ②酚酞溶液 ③二氧化碳 ④氯化钠溶液
（3）操作Ⅱ是加入某种物质使无色澄清液出现白色固体，如果加入的是饱和碳酸钠溶液，白色固体的化学式是 ；如果加入的是固体氢氧化钠（全部溶解），白色固体的化学式是 。
26．某同学用一定质量分数的Na2CO3溶液做“Na2CO3与CaCl2反应”的实验，其五次实验结果如下表所示：
根据实验结果回答下列问题：
（1）哪几次反应碳酸钠有剩余 （填序号）
（2）表中X的值是
（3）试计算碳酸钠溶液中溶质的质量分数
27．化学与生产生活联系紧密，回答下列问题：
（1）图所示的小型取暖器（俗称小太阳）的主要制作材料中，属于金属材料的是 ，（填序号，下同）属于有机合成材料的是 。
（2）到目前为止，人类使用的燃料主要是化石燃料，即煤、石油和 ，下列说法正确的是 （填序号）。
A．化石燃料属于不可再生能源
B．人类只能依靠化石燃料的燃烧获得能量
C．煤燃烧排放出的SO2是形成酸雨的气体之一
（3）地球大气的演化经历了原始大气、次生大气和现在大气。次生大气主要成分的微观示意图如下所示。
①A、B、C、D、E五种物质中属于有机物的是 （填序号）。
②太阳远紫外辐射能穿透上层大气到达低空，使D物质发生分解反应，生成B物质和氧气，该反应的化学方程式为 。
③在一定条件下，3.4gC物质和4.8g氧气恰好完全反应，生成5.4gD物质和另一种物质，则该物质是 （填序号）。
A．N2 B．NO C．NO2 D．N2O5
（4）液态二氧化碳可用于扑救档案室发生的火灾，下列说法正确的是____（填字母序号）。
A．液态二氧化碳汽化后不会污染档案
B．二氧化碳可覆盖在可燃物表面，隔绝空气
C．液态二氧化碳汽化时吸热，降低可燃物的着火点
（5）在高温高压下，CO2和NH3可以合成尿素[CO(NH2)2]，同时生成水。该反应的化学方程式为 。
（6）图中的物质为初中化学常见物质，请根据叙述回答问题：
⑴甲为银白色金属，能与溶液A反应得到浅绿色溶液，则甲的化学式为 。
⑵乙为厨房内常用的调味品，可由A、B两种溶液发生中和反应得到，则A与B反应的化学方程式为 。欲通过一步实验证明A、B反应后所得溶液中酸是否有剩余，需要加入的试剂可以是 （填一种即可）。
⑶固体C常用于改良酸性土壤，且C与D反应可得到B，则C与D反应的化学方程式为 。
⑷已知上述物质间存在右图所示的关系（“→”表示转化关系，“—”表示反应关系）。E、F的物质类别相同，且F能与A溶液发生反应，则F与A反应的化学方程式为 。(写一种即可。)
⑸若将盛有饱和C溶液的小烧杯放入一只大烧杯中，并在大烧杯中加入下列物质，观察到小烧杯中饱和C溶液变浑浊，则加入的物质组合是 （填序号）。
①浓硫酸和水
②镁和稀盐酸
③硝酸铵固体和水
④氯化钠固体和水
⑤氢氧化钠固体和水
⑥碳酸氢钠和稀盐酸
答案解析部分
浙江省温州市育英国际实验学校（娄桥校区）2023-2024年九年级上学期科学期中试卷（一）
一、选择题（每题2分，共30分）
1．称量固体氢氧化钠时，应把氢氧化钠放在（ ）
A．纸上B．托盘上C．小烧杯中D．药匙中
【答案】C
【知识点】碱的物理性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】天平操作时有腐蚀性的物质都不能直接放在托盘中。
【解答】氢氧化钠具有腐蚀性，药匙用来取粉末状药品；
故答案为：C
2．钢铁是应用最广泛的金属，冶金工业中常采用高炉法炼铁，主要存在着如下化学反应：Fe2O3+3CO高温__Fe+3CO2，该反应利用了CO的（ ）
A．可燃性B．有毒性C．还原性D．密度小
【答案】C
【知识点】还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】失电子，还原剂，被氧化。
【解答】CO能从金属氧化物里面夺取氧的性质称为还原性，
故答案为：C
3．金属或非金属单质及其化合物之间能发生一定规律的转化。下列铜及其化合物此的转化能通过一步反应实现的是（ ）
A．Cu→CuOB．CuO→Cu（OH）2
C．Cu（OH）2→CuCl2D．CuCl2→Cu
【答案】A,C,D
【知识点】金属的化学性质；置换反应及其应用；金属及其化合物之间的转化
【解析】【分析】掌握金属及其化合物的转化
【解答】A、铜与氧气反应生成氧化铜，A正确
B、可溶性碱的金属氧化物与水反应生成相应的碱，氢氧化铜不溶，B错误
C、氢氧化铜和盐酸反应生成氯化铜，C正确
D、铁与氯化铜发生置换反应生成氯化铜，D正确
故答案为：ACD
4．下列物质中不能通过金属与硫酸反应得到的是（ ）
A．FeSO4B．Al2(SO4)3C．Fe2(SO4)3D．ZnSO4
【答案】C
【知识点】金属的化学性质
【解析】【分析】根据酸的性质分析判断。
【解答】AC.铁和稀硫酸反应，生成硫酸亚铁和氢气，故A不合题意，C符合题意；
B.铝和稀硫酸反应，生成硫酸铝和氢气，故B不合题意；
D.锌和稀硫酸反应，生成硫酸锌和氢气，故D不合题意。
故选C。
5．南京大学课题组研制出ZnGa2O4催化材料，实现将CO2转化为碳氢化合物燃料。下列有关ZnGa2O4的说法正确的是（ ）
A．Ga元素的化合价为+4价B．含有2个氧分子
C．ZnGa2O4属于盐类D．有利于实现氧循环
【答案】C
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】熟悉盐的结构，化合物的构成
【解答】A、Zn的化合价为+2，O为-2，化合价总合为0，故Ga 为+3，A错误
B、为4个氧原子，B错误
C、金属阳离子和酸根，C正确
D 、有利于实现碳循环，D错误
故答案为：C
6．下列变化中属于化学变化的是（ ）
A．把酒精灯点燃B．把海波晶体研成粉末
C．冰块熔化成水D．把橡皮泥捏成不同形状测质量
【答案】A
【知识点】化学变化与物理变化的判别；化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【分析】抓住有无新物质生成，有新物质生成的是化学变化。
【解答】A、燃烧产生新物质，正确
B、研磨没有产生新物质，错误
C、只有状态变化，错误
D、未产生新物质，错误
故答案为：A
7．下列各图中 和 分别表示不同元素的原子，则其中表示化合物的是（ ）
A．B．
C．D．
【答案】A
【知识点】常见物质的分类
【解析】【分析】由不同种元素组成的纯净物叫化合物。
【解答】A.方框中只有一种分子，且由不同原子构成，因此表示化合物，故A正确；
B.方框中有、和三种分子，即有三种物质，是混合物，不是化合物，故B错误；
C.方框中只有一种分子，由相同原子构成，因此表示单质，故C错误；
D.方框中只有一种分子，由相同原子构成，因此表示单质，故D错误。
故选A。
8．某大学研发出一种制备氢气的新工艺，流程如图所示。结合流程图，下列说法错误的是（ ）
A．铝镓合金可以循环使用
B．太阳能的利用可以部分解决能源危机问题
C．铝镓合金属于化合物
D．铝镓合金与水反应生成氢气、氧化铝和镓
【答案】C
【知识点】金属活动性顺序及其应用；置换反应及其应用
【解析】【分析】熟悉金属及其化合物的转换
【解答】A、初始有铝镓合金，最终也有铝镓合金，可以循环，A正确
B、太阳能电池利用太阳能，B正确
C、铝镓合金为混合物，C错误
D、反应为图左半区域，D正确
故答案为：C
9．下表所列各组物质中，物质之间按箭头所示方向的转化通过一步反应就能实现的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【答案】A
【知识点】化合物之间的相互转化
【解析】【分析】根据各项中所给物质的性质分析，由各物质的性质判断转化是否能实现。
【解答】A、二氧化碳与氢氧化钙反应可生成碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应可生成水，水分解可生成氧气，氧气与碳反应生成二氧化碳，符合题意；
B、氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠，氯化钠无法一步转化为二氧化碳，不符合题意；
C、过氧化氢分解生成水，水分解生成氧气，氧气与镁反应生成氧化镁，氧化镁不能一步转化为过氧化氢，不符合题意；
D、氧化钙与水化合生成氢氧化钙，氢氧化钙与盐酸反应可生成水，水不能一步转化为氯化钙，不符合题意；
故选A。
10．下列化学反应属于中和反应的是（ ）
A．CaO+H2SO4=CaSO4+H2OB．KOH+HNO3=KNO3+H2O
C．Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2OD．Na2O+H2O=2NaOH
【答案】B
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】中和反应为酸与碱的反应。
【解答】A、CaO 为金属氧化物，A错误；
B、酸与碱反应，B正确；
C 、CO2 为非金属氧化物，C错误；
D 、Na2O 和 H2O 都为氧化物，D错误；
故答案为：B
11．某无色无味的干燥气体通过甲装置后使红棕色的氧化铁粉末变黑。小明猜测该气体可能是氢气、一氧化碳中的一种或两种。为验证猜测，小明从图乙中选择装置和对应药品，并按一定次序连接在甲装置的后面，其中装置和药品选择及装置连接次序最好的是（ ）
A．①②③⑤B．①③②⑤C．①④②⑤D．③①②⑤
【答案】B
【知识点】非金属及其化合物之间的转化；金属及其化合物之间的转化；化合物之间的相互转化；还原反应与金属的冶炼；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】检验气体的装置不能对后续装置造成影响，氢气反应后的产物为水， 一氧化碳 反应后的产物为二氧化碳。
【解答】A、碱石灰吸收二氧化碳，3在2之后，无法检验二氧化碳，A错误；
B、先检验水，再检验二氧化碳，吸收二氧化碳，吸收水，尾气处理，B正确；
C、4在1前，浓硫酸吸收了水，无法再检验水的生成，C错误；
D、澄清石灰水的蒸发影响水的检验，D错误；
故答案为：B
12．下列各组溶液中，只用酚酞试液和同组稀溶液间的相互反应就能鉴别的是（ ）
A．硝酸钾，氯化钠，氢氧化钠B．氢氧化钠，氢氧化钾，盐酸
C．硫酸，盐酸，氢氧化钠D．氢氧化钠，硫酸，氯化钠
【答案】D
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】熟知反应现象，生成物的特点。
【解答】A、利用酚酞可以鉴别出氢氧化钠，其它两种物质无法鉴别，A错误；
B、利用酚酞可以鉴别出碱，但无法区分氢氧化钠和氢氧化钾，B错误；
C、利用酚酞可以鉴别出氢氧化钠，无法区分硫酸和盐酸，C错误；
D 、A利用酚酞可以鉴别出氢氧化钠，往变红的溶液中滴剩余液体，能使红色褪去的为硫酸，余下的为氯化钠，D正确；
故答案为：A
13．利用厨房用品能完成的实验是（ ）
A．检验鸡蛋壳中是否含有碳酸钙B．检验自来水中是否含有氯离子
C．测定蔬菜中农药的残留量D．比较食用油与水的密度大小
【答案】D
【知识点】盐的性质及用途；酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】A、根据反应生成的气体不能确定，进行分析判断．
B、根据氯离子的检验方法进行分析判断．
C、根据测定蔬菜中农药的残留量，需用特定的药品，进行分析判断．
D、根据比较密度大小的方法，进行分析判断．
【解答】解：A、鸡蛋能与食醋反应生成气体，但是不能确定气体是否是二氧化碳，要进一步检验才能完成，故选项利用厨房用品不能完成．
B、实验室用硝酸酸化的硝酸银溶液检验氯离子，故选项利用厨房用品不能完成．
C、测定蔬菜中农药的残留量，需用特定的药品，故选项利用厨房用品不能完成．
D、比较食用油与水的密度大小，利用食用油和水混合即可完成，故选项利用厨房用品能完成．
故选：D．
14．氯化铵(NH4Cl)是“侯氏制碱法”的一种副产品。已知氯化铵的水溶液显酸性，下列关于氯化铵的说法正确的是（ ）
A．氯化铵属于酸
B．氯化铵是一种复合肥
C．氯化铵与熟石灰混合使用可提高肥效
D．氯化铵溶液与硝酸银溶液混合会产生白色沉淀
【答案】D
【知识点】盐与化肥
【解析】【分析】根据盐的定义分析；根据化肥的分类分析；根据铵态氮肥与碱能发生反应分析；根据氯离子与银离子可反应产生白色沉淀分析。
【解答】A.氯化铵属于盐，不符合题意；
B.氯化铵是一种氮肥，不是复合肥，不符合题意；
C.氯化铵与熟石灰混合使用会反应，降低肥效，不符合题意；
D.氯化铵溶液与硝酸银溶液混合会产生氯化银白色沉淀，符合题意；
故答案为：D。
15．下列是四位同学分别设计的实验方案，用于区分下列各组物质，下列各选项中两种操作方法都正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【答案】A
【知识点】盐的性质及用途；复分解反应及其应用；碱的化学性质
【解析】【分析】熟悉物质的特性与反应
【解答】A、碳酸钠和盐酸产生气体，氢氧化钠与盐酸无现象，碳酸钠和氯化钙产生沉淀，氢氧化钠和氯化钙无现象，A正确；
B、水和过氧化氢都无色，B错误；
C、人呼出的气体只有部分二氧化碳，也有氧气，不能使带火星的木条熄灭，C错误；
D、锦纶和蚕丝颜色相近，D错误；
故答案为：A
二、填空题（每空2分，共24分）
16．浙江宁波籍女医药学家屠呦呦获得了2015年诺贝尔生理学或医学奖，奖励她从青蒿中分离出青蒿素（化学式：C15H22O5）应用于传染病疟疾治疗的贡献。图是有关青蒿素的一些信息，请根据信息回答问题：
（1）在图描述中属于青蒿素的物理性质的是 。
（2）青蒿素从物质分类上判断，属于 。
【答案】（1）无色、针状、晶体
（2）D
【知识点】有机物与无机物的区别；生物体中的有机物；塑料、橡胶、纤维等有机合成材料的特点
【解析】【分析】不需要化学变化就能体现出来的为物理性质；熟知物质的分类。
【解答】(2)青蒿素由碳氢氧构成，且不为碳的氧化物，碳酸，碳酸盐，因此为有机物。
17．2020年，罕见的新冠病毒疫情爆发，各种消毒剂如酒精、二氧化氯、过氧乙酸等被广泛使用，根据所学知识回答下列问题。
（1）使用酒精消毒时，要注意安全，避免失火，酒精（C2H5OH）在空气中完全燃烧的化学方程式为 。
（2）二氧化氯（ClO2）具有强氧化性，可发生反应：6ClO2+16NH3==5R+6NH4Cl+12H2O，则R的化学式为 。
（3）过氧乙酸（CH3COOOH）中碳元素与氢元素的质量比为 。
【答案】（1）C2H5OH+3O2点燃__2CO2+3H2O
（2）N2
（3）6∶1
【知识点】有关化学式的计算和推断；有机物与无机物的区别
【解析】【分析】质量守恒定律包括元素守恒，质量守恒，原子守恒。
【解答】（2）化学方程式左右两边原子守恒，左边有16个N，右边应为16个N，故为N2
（3） C：H=12×2：4=6：1。
18．室温时，向滴加了无色酚酞的Ba（OH）2溶液的烧杯中逐滴加入稀硫酸，烧杯内溶液中的溶质质变化如图所示：
（1）c点溶液中的溶质为 。
（2）b段实验的现象是 。
【答案】（1）稀硫酸
（2）白色沉淀生成，溶液变为无色
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】熟知复分解反应的生成物
【解答】（1）氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，钡离子析出溶液，氢离子加入溶液，故溶液质量减少。b点之后为硫酸过量，因此c点的溶质只有硫酸。
（2）b段为氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，硫酸钡沉淀为白色，氢氧化钡减少至消失。
19．如图是小科鉴别盐酸、硫酸、氢氧化钙三瓶溶液的实验过程和现象，请据图分析回答。
（1）B物质是 ；
（2）写出A和氯化钡反应的化学方程式 。
【答案】（1）氢氧化钙溶液
（2）H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
【知识点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；pH值的测量及方法
【解析】【分析】酸性物质与无色酚酞不变色；碱性物质与无色酚酞变红色；酸性物质遇紫色石蕊变红色，碱性物质遇紫色石磊变蓝色；
【解答】（1）酚酞遇碱性溶液变红色，只有氢氧化钙溶液为碱性溶液。
（2）和氯化钡反应产生白色沉淀的是A硫酸，所以化学式为H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl ；
故答案为：（1） 氢氧化钙溶液 （2） H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
20．铁的锈蚀对社会生产造成较大损害，但也有可利用的一面。如某些食品包装袋内常放入以还原性铁粉为主要成分的“双吸剂”，以防止食品腐败。某课外兴趣小组在实验室发现一包包装破损的“双吸剂”他们取六份样品，分别加入不同质量的稀硫酸(该过程中产生的气体全部来自铁粉与稀硫酸的反应)，测得部分数据如下，请根据有关信息问答问题：
（1）表格a中的数值为 。
（2）食品袋内放入“双吸剂”能防止食品腐败的原因是 。
（3）列式计算该实验中稀硫酸的溶质质量分数 (结果保留至0.1%)。
【答案】（1）0.4
（2）铁粉与氧气、水分反应，吸收了食品袋内的氧气、水蒸气
（3）32.7％
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；置换反应及其应用；金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】破损的包装中有铁粉及三氧化二铁
【解答】（1）3-4，30克样品增加0.2克气体，4-5，30克样品增加0.1克气体，证明150克硫酸足以将铁完全反应，故第六组为0.4
（3）取硫酸完全反应的实验，根3-4次实验，增加的30克硫酸与铁生成0.2克氢气
Fe+H2SO4=FeSO4+H2 98 2 m 0.2g m=9.8g m%=9.8g/30g=32.7%
三、探究题（每空2分，共18分）
21．小明设计了如图甲所示的实验装置，进行一氧化碳还原氧化铜的实验。为分离A装置中反应排出的一氧化碳和二氧化碳，他又设计了如图乙所示的装置（铁架台、铁夹等固定用装置已略去，a、b为活塞）。请回答：
（1）实验前先要检查装置的气密性，并检验气体的纯度，再对图甲装置进行加热，加热前还要进行的一步操作是 。
（2）为分离得到CO和CO2，应该对图乙装置进行怎样的操作？ 。
（3）对A装置中反应后得到的红色固体（此时氧化铜全部反应完），小明又进行了以下探究：
【查阅资料】：①氧化铜经一氧化碳还原不仅能生成铜，还可能生成中间产物氧化亚铜（Cu2O）；
②Cu2O是不溶于水的红色固体，能与酸发生反应，生成Cu2＋和Cu。
【提出猜想】：氧化铜经一氧化碳还原所得到的红色固体中除Cu外还可能含有Cu2O。
【进行实验】：小明设计了一个最简单的实验方案：
【答案】（1）先通一会一氧化碳
（2）先闭合b打开a，得到一氧化碳；再闭合a打开b，通入稀硫酸得到二氧化碳
（3）若溶液变蓝则含有氧化亚铜；若溶液不变蓝则无氧化亚铜
【知识点】还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】 金属冶炼是把金属从化合态变为游离态的过程。用碳、一氧化碳、氢气等还原剂与金属氧化物在高温下发生还原反应，获得金属单质。一氧化碳还原氧化铜生成二氧化碳和铜；
【解答】（1） 实验前先要检查装置的气密性，并检验气体的纯度，再对图甲装置进行加热，加热前还要进行的一步操作是先通一会一氧化碳，防止加热前排尽空气防止爆炸；
（2）先闭合b打开a，CO2和NaOH反应生成Na2CO3和H2O，得到一氧化碳；再闭合a打开b，通入稀硫酸，稀硫酸和碳酸钠反应得到二氧化碳；
（3） 因为氧化铜经一氧化碳还原不仅能生成铜，还可能生成中间产物氧化亚铜（Cu2O）；Cu2O能与酸反应生成 Cu2＋ ，Cu不与酸反应。所以若溶液变蓝则含有氧化亚铜；若溶液不变蓝则无氧化亚铜
故答案为：（1） 先通一会一氧化碳 （2） 先闭合b打开a，得到一氧化碳；再闭合a打开b，通入稀硫酸得到二氧化碳 （3） 若溶液变蓝则含有氧化亚铜；若溶液不变蓝则无氧化亚铜
22．如图实验装置适当组合可用于O2、H2、CO2等气体的制备和收集。
（1）若A装置内药品为Zn和稀盐酸，反应的化学方程式为 .
（2）B装置正放桌面，用于收集A生成的O2，则a接 (选填“b”或“c”).
（3）如果要制取和收集干燥的CO2，需要在A装置之后连接两个B装置，则在前一个B装置内加入的试剂是 (选填“浓硫酸”或“氢氧化钠”).
【答案】（1）Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
（2）b
（3）浓硫酸
【知识点】置换反应及其应用
【解析】【分析】熟悉活泼金属与酸反应，气体收集及干燥。
【解答】（2）氧气的密度大于空气，采用向上排空气法。
（3）干燥酸性气体需用不反应的物质。
23．根据安全用电要求，现代家庭中用空气断路器（俗称“空气开关”）来代替闸刀开关和保险丝。建楼房的电路中除了安装防止电流过大的断路器外，还必须安装漏电保护器。
漏电保护器其示意图如图甲所示，其内部结构相当于一个自动开关，正常情况下，住户家中没有电流流向地面，即图中I3为零，进户线中流入的电流I1和流出的电流I2相等，漏电保护器内部自动开关处于闭合状态。如果电路中某处发生漏电（漏电是指电流从墙体、人体、接地线或其他路径流向地面），即图中的I3不为零，就会造成I1和I2不相等，当I1和I2的差异达到一定值，保护器内部自动开关就会立即断开。排除漏电故障后，重新合闸即可恢复供电。为确保使用安全，漏电保护器上设置了试验按钮，需要每月试按一次，如果试验按钮按下漏电保护器无动作，说明漏电保护器需要更换。
（1）漏电保护器的试验电路，由一只试验开关S与电阻R组成，闭合试验开关S就能模拟漏电情形，试验电路的连接符合要求的是____。
A．B．
C．D．
（2）一般固体受热时，在各个方向上的长度都会膨大，在冷却时都会缩小。物体在某一方向上长度的膨胀称为线膨胀。下表是科技小组的同学探究影响物体线膨胀因素的实验记录，请根据实验记录回答：
①从3、4两组实验记录可以看出物体的伸长量还与 有关；
②如图所示的电热设备中有一个由黄铜片与康铜片双金属合在一起的温控开关，温度升高时，双金属片向上弯曲，使电路断开。请你参考上面的实验记录确定双金属片与固定触点接触的一边所用的材料是 （填“黄铜”或者“康铜”）。
【答案】（1）C
（2）升高的温度；黄铜
【知识点】熔断器的作用及保险丝的选择方法
【解析】【分析】熟悉电路的连接，热胀冷缩的原理
【解答】（1）开关与火线串联，然后经过用电器，故C正确
（2）3，4组自变量为温度。
（3）金属片需向上弯曲，比较1.3，黄铜的伸长量更大，故下端为黄铜。
四、简答题（28分）
24．某同学用石灰石(杂质不与酸反应，也不溶于水)和稀盐酸反应制取二氧化碳，在准备将反应后的废液倒进废液缸时，发现实验桌上有一瓶未知质量分数的Na2CO3溶液，他决定利用该溶液，测定Na2CO3溶液中溶质的质量分数。他将废液过滤，然后向废液中慢慢滴加Na2CO3溶液，加入Na2CO3溶液的质量与生成沉淀质量的关系如下图所示。
（1）在加入Na2CO3溶液的过程中，开始时没有发现沉淀生成，但却看到溶液有气泡产生，说明滤液中的溶质除含有CaCl2外，还含有 (填化学式)。
（2）Na2CO3溶液从0加到5克的过程中，溶液pH如何变化？ (选填变大、变小或不变)。
（3）计算Na2CO3溶液中溶质的质量分数。 (提示：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，计算结果精确到0.1%)
【答案】（1）HCl
（2）变大
（3）26.5%
【知识点】盐的性质及用途；复分解反应及其应用
【解析】【分析】本实验石灰石和稀盐酸反应的产物中有稀盐酸和氯化钙，向这个混合液中加入Na2CO3溶液，先和盐酸反应生成氯化钠，二氧化碳和水；然后在和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠；
【解答】（1） 在加入Na2CO3溶液的过程中，开始时没有发现沉淀生成，但却看到溶液有气泡产生 ，证明溶液中盐酸过量；
（2） Na2CO3从0加到5克的过程中，是Na2CO3和HCl的反应；开始盐酸过量，溶液为酸性，盐酸被反应完，pH值上升；所以溶液的pH是偏大的；
（3） Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
106 100
m 5g
m=5.3g ；m%=5.3g/20g=26.5%；
故答案为：（1） HCl （2） 变大 （3） 26.5%
25．氧化钙俗名生石灰，某同学针对氧化钙设计了如下实验方案：
（1）A中发生反应的化学方程式为 ；分离B中难溶物的操作Ⅰ叫 。
（2）如果要证明C中不是水而是一种溶液，可以选择下列 （填序号）进行实验。
①稀盐酸 ②酚酞溶液 ③二氧化碳 ④氯化钠溶液
（3）操作Ⅱ是加入某种物质使无色澄清液出现白色固体，如果加入的是饱和碳酸钠溶液，白色固体的化学式是 ；如果加入的是固体氢氧化钠（全部溶解），白色固体的化学式是 。
【答案】（1）CaO+H2O=Ca（OH）2；过滤
（2）②③
（3）CaCO3；Ca（OH）2
【知识点】盐的性质及用途；化合物之间的相互转化
【解析】【分析】 氧化钙俗名生石灰 ，氧化钙加水可以生成氢氧化钙，该过程会放出大量的热；氢氧化钙在水中的溶解性随着温度的升高而降低；氢氧化钙又名熟石灰，消石灰，水溶液成碱性；可以使无色酚酞变红色，紫色石蕊变蓝色；
【解答】(1) A中发生反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca（OH）2 ； 分离B中难溶物的操作Ⅰ叫过滤，用于固液分离；
（2）A-C的过程中，OH-并未除去，选择与OH-反应的物质，溶液呈碱性，所以选择②③ 进行实验。②无色酚酞会变红色；③二氧化碳通进去会产生沉淀；①反应但是无现象；④不反应；
（3）加入饱和碳酸钠，D中白色沉淀只能是碳酸盐沉淀，故氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀；
若加入固体氢氧化钠（全部溶解） ，增加了氢氧根浓度，微溶的氢氧化钙析出。白色的物质是 Ca（OH）2 ；
故答案为：（1）CaO+H2O=Ca（OH）2、过滤（2） ②③ （3）CaCO3、Ca（OH）2
26．某同学用一定质量分数的Na2CO3溶液做“Na2CO3与CaCl2反应”的实验，其五次实验结果如下表所示：
根据实验结果回答下列问题：
（1）哪几次反应碳酸钠有剩余 （填序号）
（2）表中X的值是
（3）试计算碳酸钠溶液中溶质的质量分数
【答案】（1）1、2
（2）8
（3）5.3%
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【分析】根据化学方程式分析若Cacl2完全反应，碳酸钠有剩余，每1.11gCacl2应生成1gCaCO3。第4次反应碳酸钠完全反应，计算出碳酸钠的浓度后分析1，2
【解答】（1）根据第4次反应计算出碳酸钠溶液中溶质的质量分数为5.3%，80克碳酸钠溶液溶质质量为4.24g。Cacl2+Na2CO3=CaCO3+Nacl
111 106
m 4.24
m=4.44g 80克碳酸钠溶液能与4.44g氯化钙反应，故1，2碳酸钠剩余
（2）Cacl2+Na2CO3=CaCO3+Nacl
111 106
11.1g 10.6g
根据第4次反应计算出碳酸钠溶液中溶质的质量分数为5.3%，160克碳酸钠溶液溶质为8.48克，反应氯化钙过量
Cacl2+Na2CO3=CaCO3+Nacl
106 100
8.48g X
X=8g
（3）第4次是反应，氯化钙过量，碳酸钠完全反应。
Cacl2+Na2CO3=CaCO3+Nacl
106 100
m 5g
m=5.3g m%=5.3g/100g=5.3%
27．化学与生产生活联系紧密，回答下列问题：
（1）图所示的小型取暖器（俗称小太阳）的主要制作材料中，属于金属材料的是 ，（填序号，下同）属于有机合成材料的是 。
（2）到目前为止，人类使用的燃料主要是化石燃料，即煤、石油和 ，下列说法正确的是 （填序号）。
A．化石燃料属于不可再生能源
B．人类只能依靠化石燃料的燃烧获得能量
C．煤燃烧排放出的SO2是形成酸雨的气体之一
（3）地球大气的演化经历了原始大气、次生大气和现在大气。次生大气主要成分的微观示意图如下所示。
①A、B、C、D、E五种物质中属于有机物的是 （填序号）。
②太阳远紫外辐射能穿透上层大气到达低空，使D物质发生分解反应，生成B物质和氧气，该反应的化学方程式为 。
③在一定条件下，3.4gC物质和4.8g氧气恰好完全反应，生成5.4gD物质和另一种物质，则该物质是 （填序号）。
A．N2 B．NO C．NO2 D．N2O5
（4）液态二氧化碳可用于扑救档案室发生的火灾，下列说法正确的是____（填字母序号）。
A．液态二氧化碳汽化后不会污染档案
B．二氧化碳可覆盖在可燃物表面，隔绝空气
C．液态二氧化碳汽化时吸热，降低可燃物的着火点
（5）在高温高压下，CO2和NH3可以合成尿素[CO(NH2)2]，同时生成水。该反应的化学方程式为 。
（6）图中的物质为初中化学常见物质，请根据叙述回答问题：
⑴甲为银白色金属，能与溶液A反应得到浅绿色溶液，则甲的化学式为 。
⑵乙为厨房内常用的调味品，可由A、B两种溶液发生中和反应得到，则A与B反应的化学方程式为 。欲通过一步实验证明A、B反应后所得溶液中酸是否有剩余，需要加入的试剂可以是 （填一种即可）。
⑶固体C常用于改良酸性土壤，且C与D反应可得到B，则C与D反应的化学方程式为 。
⑷已知上述物质间存在右图所示的关系（“→”表示转化关系，“—”表示反应关系）。E、F的物质类别相同，且F能与A溶液发生反应，则F与A反应的化学方程式为 。(写一种即可。)
⑸若将盛有饱和C溶液的小烧杯放入一只大烧杯中，并在大烧杯中加入下列物质，观察到小烧杯中饱和C溶液变浑浊，则加入的物质组合是 （填序号）。
①浓硫酸和水
②镁和稀盐酸
③硝酸铵固体和水
④氯化钠固体和水
⑤氢氧化钠固体和水
⑥碳酸氢钠和稀盐酸
【答案】（1）①②；③
（2）天然气；AC
（3）A；2H2O =太阳紫外辐射2H2↑+O2↑；A
（4）A；B
（5）CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O
（6）Fe；HCl+NaOH=NaCl+H2O；锌粒；Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；①②⑤⑥
【知识点】金属活动性顺序及其应用；简单的有机物；有机物与无机物的区别；非金属及其化合物之间的转化；金属及其化合物之间的转化
【解析】【分析】熟悉物质的分类，物质分为有机物，无机物，无机物又分为单质化合物等
【解答】（1）金属为金属材料，塑料为有机材料，石英为无机非金属
（2）化石燃料包括煤，石油，天然气；化石燃料不可再生，A正确。人类还可以利用太阳能，风能，水能，B错误。酸雨形成主要是SO2，NO2等，C正确
（3） ③ C为NH3，D为H2O，5.4克H2O中O的质量为4.8g，因为反应物中O的质量为4.8g，根据质量守恒，另一种生成物中只有N，故选A
（4）着火点为物质性质，不能改变C错误
（6）⑴ 只有二价铁为浅绿色，故金属为Fe
⑵ 根据题意调味品应为食盐，碱为氢氧化钠，酸为盐酸。
⑶ C改良土壤酸性，为氢氧化钙，又因为B为氢氧化钠，D中的阳离子为Na+，阴离子为CO32-，D为Na2CO3
⑷氢氧化钠，氢氧化钙，盐酸，都能转化成E，E为水，为氧化物。A为氧化物，金属氧化物与盐酸的反应比较好写。
⑸氢氧化钙的溶解性随温度升高而降低，大烧杯中选放热的过程。
选项
物质
甲
乙
丙
丁
A
CO2
CaCO3
H2O
O2
B
NaOH
NaCl
CO2
Na2CO3
C
H2O2
H2O
O2
MgO
D
CaO
Ca(OH)2
H2O
CaCl2
选项
需要鉴别的物质
方法一
方法二
A
碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液
加稀盐酸
加氯化钙溶液
B
水和过氧化氢溶液
观察颜色
加无色酚酞溶液
C
空气和人呼出的气体
带火星的木条
加石灰水
D
锦纶和蚕丝
灼烧闻气味
观察颜色
A．单质
B．氧化物
C．盐
D．有机物
实验次数
1
2
3
4
5
6
取样品质量（g）
30.0
30.0
30.0
30.0
30.0
30.0
取稀硫酸质量（g）
30.0
60.0
90.0
120.0
150.0
180.0
产生气体质量（g）
0
0
0.1
0.3
0.4
a
实验步骤
取少量该红色固体放入盛有稀盐酸的试管中，振荡
实验现象及结论
实验序号
材料
升高的温度（℃）
原长（m）
伸长量（mm）
1
黄铜
10
1.00000
0.19
2
黄铜
10
2.00000
0.38
3
康铜
10
1.00000
0.15
4
康铜
30
1.00000
0.65
5
铝
10
2.00000
0.46
6
铝
30
1.00000
0.69
实验次数
氯化钙的质量/g
碳酸钠溶液的质量/g
碳酸钙的质量/g
1
1.11
80
1
2
2.22
80
2
3
4.44
80
4
4
6.66
100
5
5
11.1
160
X
A
B
C
D
E
选项
物质
甲
乙
丙
丁
A
CO2
CaCO3
H2O
O2
B
NaOH
NaCl
CO2
Na2CO3
C
H2O2
H2O
O2
MgO
D
CaO
Ca(OH)2
H2O
CaCl2
选项
需要鉴别的物质
方法一
方法二
A
碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液
加稀盐酸
加氯化钙溶液
B
水和过氧化氢溶液
观察颜色
加无色酚酞溶液
C
空气和人呼出的气体
带火星的木条
加石灰水
D
锦纶和蚕丝
灼烧闻气味
观察颜色
A．单质
B．氧化物
C．盐
D．有机物
实验次数
1
2
3
4
5
6
取样品质量（g）
30.0
30.0
30.0
30.0
30.0
30.0
取稀硫酸质量（g）
30.0
60.0
90.0
120.0
150.0
180.0
产生气体质量（g）
0
0
0.1
0.3
0.4
a
实验步骤
取少量该红色固体放入盛有稀盐酸的试管中，振荡
实验现象及结论
实验序号
材料
升高的温度（℃）
原长（m）
伸长量（mm）
1
黄铜
10
1.00000
0.19
2
黄铜
10
2.00000
0.38
3
康铜
10
1.00000
0.15
4
康铜
30
1.00000
0.65
5
铝
10
2.00000
0.46
6
铝
30
1.00000
0.69
实验次数
氯化钙的质量/g
碳酸钠溶液的质量/g
碳酸钙的质量/g
1
1.11
80
1
2
2.22
80
2
3
4.44
80
4
4
6.66
100
5
5
11.1
160
X
A
B
C
D
E
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