6 水、溶液---2024年中考化学单元试卷

这是一份6 水、溶液---2024年中考化学单元试卷，共14页。试卷主要包含了共有五大题,20小题，可能用到的相对原子质量，《本草纲目》中“烧酒”的记载，下列实验操作错误的是，下列关于溶液的说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
说明:1.共有五大题,20小题。满分70分,作答时间65分钟。
2.可能用到的相对原子质量:H-1 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5
中考对接点 爱护水资源、水净化与水的组成、溶液、溶解度、溶液的浓度、配制一定溶质质量分数的溶液
一、单项选择题(本大题包括10小题,每小题有四个选项,其中只有一个选项符合题意,请将符合题意的选项代号填在相应位置上。1~5题每小题1分,6~10题每小题2分,共15分)
1.化学让我们鉴赏了溶液的颜色美。下列物质加入水中能形成有色溶液的是( )
A.碳酸钙B.高锰酸钾C.植物油D.氯化钠
2.结合右图,你认为下列有关说法不合理的是( )
A.地球表面约71%被水覆盖,总储水量很大
B.随着人类用水量的不断增加,可供人类利用的水资源更显短缺
C.南昌靠近赣江,因此永远不会缺水
D.工业废水的任意排放,会导致水体污染
3.《本草纲目》中“烧酒”的记载:“自元时始创其法,用浓酒和糟入甑,蒸令气上,用器承取滴露。……其清如水,味极浓烈,盖酒露也”。这种方法是( )
A.过滤B.蒸发C.蒸馏D.升华
4.下列实验操作错误的是( )
A.量筒读数B.稀释浓硫酸C.滴加液体D.过滤
5.下列关于溶液的说法正确的是( )
A.溶液都是无色透明的液体
B.饱和溶液一定是浓溶液,不饱和溶液一定是稀溶液
C.打开汽水瓶盖后有气泡冒出,主要是因为温度升高,气体溶解度减小
D.溶液是具有均一性、稳定性的混合物
6.下列各组离子在溶液中能大量共存,并形成无色溶液的是( )
A.Ca2+、Cl-、CO32−B.Na+、Cl-、H+
C.Ba2+、H+、SO42−D.NH4+、Cu2+、OH-
7.一定溶质质量分数的氯化钠溶液配制过程如图所示。下列叙述错误的是( )
A.配制该溶液的顺序为乙→甲→丙→丁
B.甲中氯化钠和砝码的位置放反了
C.丙步骤必须是先倒入水再放入氯化钠固体
D.丁中玻璃棒起搅拌作用,加速固体溶解
8.航天员王亚平在中国空间站开设的“天宫课堂”进行了泡腾片(由碳酸氢钠、酸和香料等组成)实验。下列对应解释错误的是( )
9.t1℃时,将相同质量的KNO3和KCl分别加入盛有100 g水的两只烧杯中,充分搅拌后现象如图Ⅰ所示,图Ⅱ为两物质的溶解度曲线。以下说法正确的是( )
A.甲烧杯中的溶质为KNO3
B.将温度升高到t2℃时,乙烧杯中仍然有固体剩余
C.若KNO3中混有少量KCl,可采用蒸发结晶的方法提纯KNO3
D.若取t3℃时KNO3和KCl的饱和溶液各100 g,降温至t2℃时,析出晶体较多的是KNO3
10.下列图像与对应的实验操作相符的是( )
A.一定量NaOH固体加入蒸馏水中
B.一定量NaOH溶液加水稀释
C.一定量NaOH溶液中滴加稀盐酸
D.一定量NaOH溶液中滴加硫酸铜溶液
二、选择填充题(本大题包括3小题,先在A、B、C中选择一个正确选项,将正确选项的代号填在相应位置上,然后在D处补充一个符合题意的答案。每小题2分,其中选择1分,填充1分,共6分)
11.下列物质放入水中能明显放热的是( )
A.NH4NO3B.NaClC.CaOD.
12.下列实验方案能达到实验目的的是( )
13.下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线,下列说法正确的是( )
A.t1℃时,甲、丙的溶解度相等
B.丙的溶解度随温度升高而增大
C.t2℃时,30 g甲溶解在50 g水中,形成80 g溶液
D.将t2℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃,溶质的质量分数由大到小的顺序为
三、填空与说明题(本大题包括4小题,共23分)
14.(7分)2022年3月22日是第三十届“世界水日”,其主题为“珍惜地下水,珍视隐藏的资源”。
(1)地下水是 (选填“混合物”或“纯净物”)。
(2)实验室制取蒸馏水时,在烧瓶中加入几粒沸石或碎瓷片的目的是 。
(3)宇航员一部分生活用氧可通过电解水制得。如图是电解水的实验示意图,玻璃管 (选填“a”或“b”)中的气体能使带火星的木条复燃。该实验说明水是由 组成的。
(4)机场、车站等公共场所设有许多直饮水机,能将自来水进一步净化处理得到可直接饮用水,其处理水的过程如下图所示。
吸附罐中固体颗粒的主要作用是吸附杂质,固体颗粒可选用 ,紫外线灯管照射的作用是 。
(5)如图是我国“国家节水标志”,
用一句话谈谈你对该标志的理解或得到的启示: 。
15.(5分)海水中含有大量盐类,海水淡化是综合利用海洋资源的重要途径。某种海水淡化装置允许水分子透过,阻止盐类透过。采用该装置淡化海水,可分别获得浓盐水和淡水。
(1)①进入淡化装置前的海水必须进行预处理,可用纯碱除去大部分钙盐和镁盐,写出纯碱与CaCl2反应生成沉淀的化学方程式: 。
②该方法除了用于海水淡化,还可用于 (填字母)。
A.硬水软化B.污水处理C.物质鉴别
(2)某工厂淡化海水后得到的浓盐水和淡水中盐类物质的含量如下表(微量盐类忽略不计)。国家规定居民生活用水中盐类物质总含量≤500 mg·L-1,计算并推断所得淡水中盐类总含量 (选填“达到”或“未达到”)生活用水的标准;该工厂一套淡化装置每小时产生浓盐水300 L,其中含有NaCl kg。
16.(6分)FeSO4·7H2O是一种重要的药品、食品和饲料添加剂。某工业废渣的主要成分为Fe2O3、CaCO3和SiO2,其中含Fe2O3的质量分数为80%。实验室用此废渣制备FeSO4·7H2O的流程如图1所示:
请回答下列问题:
(1)稀硫酸与粉末中的氧化铁反应的化学方程式为 。
(2)操作②的名称是 ;经测定,滤渣中只含有CaSO4和SiO2,你认为实验室 (选填“能”或者“不能”)用块状的石灰石与稀硫酸反应制CO2。
(3)加入铁粉后产生的主要现象为铁粉逐渐溶解, 。
(4)硫酸亚铁的溶解度曲线如图2所示。待结晶完毕后,过滤出晶体,用少量冰水洗涤2~3次。用冰水洗涤的目的:Ⅰ是除去晶体表面附着的杂质;Ⅱ是 。
17.(5分)已知A~F是初中化学常见的6种物质,它们之间的转化关系如下图所示(“→”表示反应可一步实现,“—”表示物质间相互反应,部分物质和反应条件已略去)。已知:B是单质,C是最常用的溶剂,D的水溶液呈蓝色,常用来配制农药波尔多液,F俗称苛性钠。请回答:
(1)D的化学式为 。
(2)D→B反应的基本反应类型为 。
(3)A的物质类别是 。
(4)E→F反应的化学方程式为 。
四、实验与探究题(本大题包括2小题,共16分)
18.(7分)根据图示实验,回答下列问题:
(1)图1实验制取氢气的化学方程式为 。
(2)若要收集干燥的氢气,应采用 (填收集方法)收集。
(3)图2实验点燃氢气前,需 。
(4)图3实验测得V(a)∶V(b)=1∶2,要确定水分子中氢氧原子个数比,还需要的数据有 (填字母)。
a.水的相对分子质量
b.氢气、氧气的密度
c.氢原子、氧原子的质量
(5)下图是水分子分解的微观示意图,水分解过程的微观解释是 。
19.(9分)我国古代人民积累了许多对物质变化的认识。早在战国时期,《周礼•考工记》中载有“涑帛”的方法,即利用“灰”(草木灰,主要成分为K2CO3)和“蜃”(贝壳灰,主要成分为CaO)混合加水所得溶液来洗涤丝帛时,会与丝表面附着的丝胶蛋白发生反应,生成物可用水冲去,从而把丝洗得干净亮丽。化学小组对“混合加水所得溶液”的成分进行了探究。
【实验过程】
(1)如图1所示,步骤Ⅰ的反应会 (选填“放出”或“吸收”)热量,步骤Ⅱ的反应的化学方程式为 。
(2)小组同学将烧杯丙中混合物过滤后得到澄清溶液,并对该溶液成分进行探究。
【交流讨论】(1)同学们将实验结果与老师交流,老师认为实验2的结论不一定准确,原因是 。
(2)经过谈论,同学们又进行实验3,请填写表格。
【实验结论】根据以上实验,可得出烧杯丙中澄清溶液含有的溶质是 (填化学式)。
【延伸应用】同学们查阅资料得知,浓度为10%的K2CO3的pH=11.6,浓度为1% 的KOH的pH=13.2,根据图2数据分析,选用 溶液洗涤丝帛效果更好。
五、综合计算题(本大题包括1小题,共10分)
20.(10分)某除杂后的粗盐样品中含有氯化钠和氯化镁两种物质,为了测定该样品中氯化钠的质量分数,某研究小组进行了相关实验。请根据下图所示的实验过程和提供的数据,回答下列问题:
(1)溶解时玻璃棒的作用是 。
(2)反应中生成的沉淀质量为 g。
(3)该样品中氯化钠的质量分数是多少?(请写出计算过程)
(4)实验过程中个别同学出现以下问题。
①过滤时过滤的速度很慢,原因可能是 。(任写一种)
②某同学突发奇想:将不饱和溶液222 g蒸发溶剂,用得到的氯化钠固体来计算样品中氯化钠的质量分数。这样计算出来的氯化钠的质量分数比样品实际值 (选填“偏大”、“不变”或“偏小”)。
参考答案
1.B
2.C
【解析】A.地球表面约71%被水覆盖,总储水量很大,但是淡水资源很少,不符合题意;B.淡水资源有限,且分布不均,随着人类用水量的不断增加,可供人类利用的水资源更显短缺,不符合题意;C.南昌靠近赣江,但是淡水资源有限,应节约用水,符合题意;D.工业废水的任意排放,会导致水体污染,不符合题意。
3.C
4.A
【解析】A.量筒读数时视线应与量筒内凹液面最低处保持水平,操作错误,符合意;B.稀释浓硫酸,应将浓硫酸缓慢倒入水中并不断用玻璃棒搅拌,操作正确,不符合题意;C.向试管内滴加液体,应将胶头滴管竖直悬空在试管正上方滴加,操作正确,不符合题意;D.过滤时应将上方烧杯紧贴玻璃棒,通过玻璃棒引流液体到漏斗中,且漏斗下方应紧贴下方烧杯内壁上,操作正确,不符合题意。
5.D
【解析】A.溶液是透明的,但是不一定是无色的,如硫酸铜溶液是蓝色的,不符合题意;B.饱和溶液不一定是浓溶液,如常温下,氢氧化钙的饱和溶液是稀溶液,不饱和溶液不一定是稀溶液,如常温下,硝酸钾的接近饱和溶液是浓溶液,不符合题意;C.打开汽水瓶盖后有气泡冒出,主要是因为压强减小,气体的溶解度减小,不符合题意;D.溶液是由溶质和溶剂混合而成的均一、稳定的混合物,符合题意。
6.B
【解析】A.该组离子中的Ca2+与CO32−能够在溶液中结合生成碳酸钙沉淀,不能在同一溶液中共存;B.Na+、Cl-、H+三种离子在溶液中不能结合生成沉淀、气体或水,三种离子能够在同一溶液中共存,且溶液呈无色; C.该组离子中的Ba2+与SO42−在溶液中结合生成硫酸钡沉淀,不能在同一溶液中共存;D.该组离子中的NH4+与OH-在溶液中能够结合生成氨气和水,Cu2+与OH-在溶液中能够结合生成氢氧化铜沉淀,不能在同一溶液中共存。
7.C
【解析】A.配制过程中含有的步骤是计算、称量、量取、溶解、装瓶贴签,则配制该溶液的顺序为乙→甲→丙→丁;B.使用托盘天平称量药品时应遵循“左物右码”的原则,甲中氯化钠和砝码的位置放反了;C.丙步骤必须是先放入氯化钠固体再倒入水,C错误,符合题意;D.丁是溶解,玻璃棒起搅拌作用,加速固体溶解。
8.A
【解析】A.从水袋中挤出水,形成水球飘浮在空中,水的形状发生改变,但依然是液态,A错误,符合题意;B.将水溶性颜料溶于水球,水球呈美丽的蓝色,颜料溶于水形成的是均一、稳定的混合物,是溶液;C.碳酸氢钠和酸反应生成盐、水和二氧化碳,所以将泡腾片放入水球,水球充满气泡并变大,发生化学变化生成CO2气体;D.靠近水球,闻到阵阵香气,是因为微粒是不断运动的,带有香味的微粒运动到人的鼻子中,使人闻到了气味。
9.D
【解析】A.t1℃时,氯化钾的溶解度比硝酸钾的大,则将等质量的氯化钾和硝酸钾分别加入100 g水中,氯化钾溶解的多,而图中乙烧杯中有固体剩余,说明是硝酸钾,则甲烧杯中的溶质为氯化钾;B.t2 ℃时,硝酸钾的溶解度和氯化钾的相等,则将温度升高到t2℃时,乙烧杯中也没有固体剩余;C.硝酸钾和氯化钾的溶解度均随温度升高而增大,且硝酸钾受温度影响比较大,则若KNO3中混有少量KCl,应采用降温结晶的方法提纯KNO3;D.降温时,硝酸钾溶解度减少的比氯化钾大,则将等质量的硝酸钾和氯化钾的饱和溶液由t3℃时降温至t2℃时,硝酸钾析出晶体比较多。
10.A
【解析】A.一定量NaOH固体加入蒸馏水中,氢氧化钠溶于水放热,温度逐渐升高,一段时间后,温度逐渐恢复至常温,A正确;B.加水稀释氢氧化钠溶液,溶液的碱性变弱,但溶液始终显碱性,溶液的pH不可能小于或等于7,B错误;C.一定量NaOH溶液中滴加稀盐酸,溶液中开始就存在能自由移动的离子,溶液的导电性不可能从0开始,C错误;D.一定量NaOH溶液中滴加硫酸铜溶液,生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠,一开始就产生沉淀,D错误。
11.C NaOH(合理即可)
12.B 加入活性炭
【解析】A.分离KCl和MnO2固体,利用两者的溶解性不同进行分离,加水溶解,过滤,对滤渣进行洗涤、干燥,得到二氧化锰固体;对滤液进行蒸发结晶,得到氯化钾固体。B.检验软、硬水可以加肥皂水,产生较多泡沫的是软水。C.加入过量的碳酸钠,过量的碳酸钠会成为氯化钠溶液中新的杂质。D.除去水中的色素和异味可以加入活性炭。
13.A 乙>甲>丙
14.(7分)(1)混合物
(2)防止暴沸
(3)b 氢元素和氧元素
(4)活性炭 消毒杀菌
(5)地球上淡水资源有限,应节约用水(合理即可)
15.(5分)(1)①CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl(2分) ②A
(2)达到 13.5
【解析】(1)①碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,化学方程式为CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl;
②该方法除了用于海水淡化,还可以除去溶液中大部分钙盐和镁盐,由于硬水中含有较多的钙镁化合物,所以该方法还可用于硬水软化。
(2)(0.17+0.012+4.8×10-4+8.5×10-4)×103 mg·L-1=183 mg·L-1,国家规定居民生活用水中盐类物质总含量≤500 mg·L-1,183 mg·L-1≤500 mg·L-1,故达标;
浓盐水中氯化钠的含量为45.0 g·L-1,该工厂一套淡化装置每小时产生浓盐水300 L,其中含有NaCl的含量为300L×45.0kg·L-1103=13.5 kg 。
16.(6分)(1)Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O(2分)
(2)过滤 不能
(3)有气泡产生,溶液变为浅绿色
(4)降低洗涤过程中FeSO4•7H2O的损耗
【解析】(1)稀硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水,反应的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O。
(2)通过过滤可将难溶于水的固体物质与液体分离,所以操作②的名称是过滤。经测定,滤渣中只含有CaSO4和SiO2,所以实验室不能用块状的石灰石与稀硫酸反应制CO2,因为硫酸钙微溶于水,会附着在石灰石的表面,使石灰石不能与稀硫酸接触,阻止反应的进行。
(3)因为Fe+H2SO4FeSO4+H2↑,所以加入铁粉后产生的主要现象为铁粉逐渐溶解,有气泡产生,溶液变为浅绿色。
(4)用冰水洗涤的目的:Ⅰ是除去晶体表面附着的杂质;Ⅱ是硫酸亚铁在低温下的溶解度较小,用冰水洗涤可降低洗涤过程中FeSO4•7H2O的溶解而造成的损耗。
17(5分)(1)CuSO4
(2)置换反应
(3)氧化物(或化合物)
(4)Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH(2分)
【解析】C是最常用的溶剂,D的水溶液呈蓝色,所以C是水,D是硫酸铜;D→B,B是单质,B是铜;B和A互相转化,所以A是氧化铜;F俗称苛性钠,F是氢氧化钠;F与E互相转化,E是碳酸钠。代入验证,完全正确。(1)D是硫酸铜,化学式为CuSO4。(2)D是硫酸铜,B 是铜,D→B反应的化学方程式为Fe+CuSO4Cu+FeSO4,属于基本反应类型中的置换反应。(3)A是氧化铜,属于氧化物。(4)E是碳酸钠,F是氢氧化钠,E→F反应的化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH。
18.(7分)(1)Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑(2分)
(2)向下排空气法
(3)检验其纯度
(4)bc(2分)
(5)每个水分子分解成2个氢原子和1个氧原子,每2个氢原子结合成1个氢分子,每2个氧原子结合成1个氧分子
【解析】(1)图1实验锌粒和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气,反应的化学方程式为Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑。
(2)氢气的密度比空气小,且不溶于水,可用排水法或向下排空气法收集,若要收集干燥的氢气,应采用向下排空气法。
(3)图2实验点燃氢气前,需检验其纯度,以防氢气不纯,点燃发生爆炸。
(4)图3实验测得V(a)∶V(b)=1∶2,要确定水分子中氢、氧原子个数比,还需要的数据有氢气、氧气的密度以及氢原子、氧原子的质量,故选:bc。
(5)由水分子分解的微观示意图可知,水分解过程的微观解释是每个水分子分解成2个氢原子和1个氧原子,2个氢原子结合成1个氢分子,2个氧原子结合成1个氧分子。
19.(9分)(1)放出 K2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2KOH(2分)
(2)无明显现象 氢氧化钙
【交流讨论】(1)含有氢氧化钾和碳酸钾的混合溶液中滴加几滴稀盐酸,也无明显现象
(2)氯化钡(或氯化钙,合理即可)
【实验结论】K2CO3、KOH
【延伸应用】浓度为1%的KOH
20.(10分)(1)搅拌、加速溶解(1分)
(2)5.8 (1分)
(3)解:设该样品中氯化镁的质量是x。
MgCl2+2NaOHMg(OH)2↓+2NaCl(1分)
95 58
x 5.8 g(1分)
9558=x5.8g(1分)
x=9.5 g(1分)
该样品中氯化钠的质量分数为20g−9.5g20g×100%=52.5%(1分)
答:该样品中氯化钠的质量分数是52.5%。(设、答全对得1分)
(4)滤纸和漏斗壁之间有气泡(1分) 偏大(1分)
【解析】(1)溶解时,玻璃棒的作用是搅拌、加速溶解。
(2)根据质量守恒定律,化学反应前后,物质的总质量不变,故反应中生成沉淀的质量为20 g+127.8 g+80 g-222 g=5.8 g。
(4)①过滤时过滤的速度很慢,原因可能是滤纸和漏斗壁之间有气泡;②氯化镁和氢氧化钠反应生成了氯化钠,如果用222 g不饱和溶液蒸发溶剂得到的氯化钠固体来计算样品中氯化钠的质量分数,所得质量分数比样品实际偏大。题号
一
二
三
四
五
总分
累分人
得分
选项
实验操作及现象
解释
A
从水袋中挤出水,形成水球飘浮在空中
水由液态变成了气态
B
将水溶性颜料溶于水球,水球呈美丽的蓝色
颜料溶于水形成溶液
C
将泡腾片放入水球,水球充满气泡并变大
发生化学变化生成CO2气体
D
靠近水球,闻到阵阵香气
微粒是不断运动的
选项
实验目的
实验方案
A
分离KCl和MnO2固体
加水溶解
B
检验水样是否为软水
取样,加入等量肥皂水,振荡
C
除去NaCl溶液中CaCl2杂质
加过量Na2CO3后过滤
D
除去水中的色素和异味

盐类含量/g·L-1水样
氯化钠
氯化镁
硫酸镁
硫酸钙
淡水
0.17
0.012
4.8×10-4
8.5×10-4
浓盐水
45.0
3.6
3.3
0.14
实验
步骤
现象
结论
实验1
取少量溶液于试管中,通入CO2

证明该溶液中没有
实验2
另取少量溶液于试管中,滴加几滴稀盐酸
始终没有明显现象
证明溶液中没有K2CO3
实验
步骤
现象
结论
实验3
取少量溶液于试管中,滴加足量的 (填盐溶液名称) 溶液
有白色沉淀产生
证明溶液中有K2CO3