东北三省2024届高三下学期三校二模联考化学试题（原卷版+解析版）

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辽宁省实验中学
2024年高三第二次联合模拟考试化学试卷
本试卷共19题，共100分，共8页。考试用时75分钟。
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
本卷可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 F-19 Mg-24 S-32 K3-9
一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合要求。)
1. 东汉错银铜牛灯采用铜、银二种材质制作，常以动物油脂或植物油为燃料，为减少燃烧过程烟尘和刺激性气味气体的产生，设计了由灯座、灯盏、烟管三部分组成的结构。下列说法错误的是
A. 烟管的作用是将燃烧产生的烟气导入铜牛灯座腹腔中
B. 古人常用草木灰浸泡液代替牛腹中的水，吸收烟气的效果更佳
C. 银、铜的导热性能好，可以使燃料充分燃烧
D. 灯具的设计包含了装置、试剂、环保等实验要素
2. 下列化学用语或表述错误的是
A. 乙烯的球棍模型：
B. 基态Al原子最高能级的电子云轮廓图：
C. 在中，阴离子的VSEPR模型名称：正四面体形
D. 次氯酸钠中含有的化学键类型：极性键、离子键
3. 下列有关物质的工业制备反应错误的是
A. 侯氏制碱：
B. 工业合成氨：
C. 氯碱工业：
D. 冶炼金属铝：
4. 穴醚是一类可以与碱金属离子发生配位双环或多环多齿配体。某种穴醚的键线式如图。下列说法错误的是
A. 使用穴醚可以增大某些碱金属盐在有机溶剂中的溶解度
B. 穴醚分子中碳原子和氮原子的杂化轨道类型相同
C. 核磁共振氢谱显示有4组吸收峰
D. 选取适当的穴醚，可以将不同的碱金属离子分离
5. 实验室常用如下方法制备少量N2：，表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. NH4Cl溶液中数目小于
B. 标准状况下，11.2 L N2含π键数目为
C. 0.1 ml NaNO2晶体中含电子数目为
D. 上述反应中每生成1.8 g H2O转移电子数目为
6. 杜鹃素是一种具有祛痰功效的药物，结构简式如图。下列说法正确的是
A. 该分子中所有氧原子处于同一平面
B. 该分子中含有1个手性碳原子
C. 能发生氧化反应、取代反应、消去反应
D. 1 ml杜鹃素最多能消耗4 ml NaOH
7. 我国科学家设计的间接电化学氧化法可同时去除烟气中的SO2和NO2，原理如图。下列说法正确的是
A. 通过质子交换膜向m电极移动
B. NO2发生的反应：
C. n电极的电极反应式：
D. 若产生22.4 L H2(标准状况下)，则气—液吸收柱中处理了64 g SO2
8. 有机玻璃是日常生活中最常见的透明有机材料之一，其合成路线如图。下列说法正确的是
A. X的化学名称为甲基丙烯酸
B. Y是CH3COOCH2CH3的同系物
C. Y、Z均能使溴水褪色
D. 两步反应的反应类型依次为取代反应、缩聚反应
9. 某种双核钴配合物阳离子的结构如图。X的第一电离能在第二周期主族元素中位居第二，Y的核外电子只有一种运动状态，Z的一种同素异形体是极性分子。下列说法错误的是
A. 简单氢化物的稳定性：Z>X
B. 电负性：Z>X>Y
C. C位于元素周期表ds区，在该阳离子中呈+2价
D. 从结构推测该配合物阳离子不稳定，且具有一定的氧化性
10. KMnO4是重要氧化剂，广泛用于化工、防腐以及制药等领域。以软锰矿(主要成分为MnO2)为原料，经中间产物K2MnO4制备KMnO4的流程如图。下列说法错误的是
A. “熔融”过程中，
B. 滤渣2经处理后可循环回“熔融”过程以提高锰元素的利用率
C. 用盐酸替代CO2能加快“酸化”时的速率
D. 得到KMnO4晶体的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、低温干燥
11. 某电化学锂富集装置如图，工作步骤如下：Ⅰ.向MnO2所在腔室通入海水，启动电源乙，使海水中进入MnO2结构形成；Ⅱ.关闭电源乙和海水通道，启动电源甲，同时向电极a上通入O2.下列说法错误的是
A. 电极b与电源乙的正极相连
B. 步骤Ⅰ时，腔室2中的进入MnO2所在腔室
C. 步骤Ⅱ时，阳极的电极反应式为
D. 在电极a上每消耗5.6 L O2(换算成标准状况)，腔室1质量增加7 g
12. 氟化钾镁是一种具有优良光学性能的材料，主要应用于激光领域，其立方晶胞结构如图。表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A. 的配位数为12
B. 每个位于距其最近且等距的构成的正四面体空隙中
C. 若位于晶胞的体心，则位于晶胞的面心
D. 若晶胞参数为a nm，则晶体的密度是
13. 下列实验能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
14. 中国积极推动技术创新，力争2060年实现碳中和。CO2催化还原的主要反应有：
①
②
向恒温恒压的密闭容器中通入1 ml CO2和3 ml H2进行上述反应。CH3OH的平衡产率、CO2的平衡转化率随温度变化关系如图。下列说法错误的是
A. 反应②的
B. 若气体密度不再变化，反应①和②均达到平衡状态
C. 任一温度下的平衡转化率：
D. 平衡时随温度升高先增大后减小
15. 常温下，0.10ml/L HCOONH4溶液中，c(HCOO-)、c(HCOOH)、、c(NH3•H2O)四种微粒的pX[]随pOH的变化关系如图，已知。下列说法错误的是
A.
B. 曲线③表示随pOH的变化关系
C.
D. 等浓度的HCOOH和HCOONH4混合液中：
二、非选择题(本题共4小题，共55分。)
16. 以Al2O3为载体的钯催化剂常用于石化行业加氢催化裂化过程中，工业上以失活后的废Pd-Al2O3催化剂(主要含有Pd、Al2O3，还有少量PdO、SiO2、C)为原料制备氯化钯的流程如下：
已知：PdO性质稳定，难溶于水、盐酸。
（1）“焙烧”能有效清除废催化剂表面的积碳，打开Al2O3载体对钯的包裹，提高“氯化浸出”率。依据下图可判断“焙烧”的温度和时间应控制在___________，若焙烧时间过长，导致“氯化浸出”率下降可能的原因是___________。
（2）“氯化浸出”时使用的盐酸浓度不宜过高的原因是___________，通过该工序可将Pd转化为，呈平面四边形，则的杂化轨道类型为___________(填字母)。
A．sp2杂化 B．sp3杂化 C．dsp2杂化 D．dsp3杂化
（3）滤渣1为___________，滤渣2为___________。
（4）就“沉钯”中获得的进行“热分解”，生成的气体可返回___________工序继续使用。
（5）工业上也可用还原制取海绵Pd，且对环境友好，该反应的化学方程式为___________。
17. 脱氢乙酸是一种重要的有机合成中间体和低毒高效食品防腐剂，实验室以乙酰乙酸乙酯为原料，在OH-的催化作用下制备脱氢乙酸的反应原理和实验装置如图(夹持和加热装置已省略)：
Ⅰ.脱氢乙酸的合成
①在N2氛围中，向三颈烧瓶中加入100 mL乙酰乙酸乙酯和0.05 g催化剂，磁力搅拌加热10 min后再升高至某温度，回流一段时间。
②反应结束后，将其改为蒸馏装置，控制温度为80℃左右蒸出乙醇，在三颈烧瓶中得到脱氢乙酸粗产品。
Ⅱ.脱氢乙酸的分离与提纯
将盛有脱氢乙酸粗产品三颈烧瓶改为下图中的装置B，进行水蒸气蒸馏(夹持和加热装置已省略)，蒸出乙酰乙酸乙酯和脱氢乙酸，过滤装置C中的混合物，得白色晶体，再用乙醇洗涤该晶体，干燥后得固体产品56.0 g。
请回答下列问题：
（1）步骤Ⅰ中通入N2的目的是___________。
（2）步骤Ⅰ中②过程中不需要用到仪器为___________(填字母)。
（3）通过实验可探究不同的反应条件对脱氢乙酸产率的影响。依据下图分析合成脱氢乙酸的最适宜条件为：___________℃、___________h、___________作催化剂。与其他催化剂相比，所选催化剂使脱氢乙酸产率最高的原因可能为___________。
（4）步骤Ⅱ中装置C中的溶剂的最佳选择为___________，漏斗的作用为___________。
（5）脱氢乙酸的产率约为___________(填字母)。
A. 54%B. 64%C. 74%D. 84%
18. 丙烯是一种重要的化工原料，但丙烯的产量仅通过石油的催化裂解反应无法满足工业生产需求。工业上以WO3/SiO2为催化剂，利用丁烯和乙烯的催化歧化反应制丙烯： 。请回答下列问题：
（1）相关物质的燃烧热数据如下表所示：
催化歧化反应的___________；
（2）利用丁烯和乙烯的催化歧化反应制备丙烯时，仅发生如下反应：
反应ⅰ：
反应ⅱ：
一定条件下，经相同反应时间，丙烯的产率、丁烯的转化率随温度变化的关系如图所示：
①丁烯的转化率随温度升高而增大可能的原因是___________，500~550℃丙烯产率下降的原因为___________。
②某温度下，保持体系总压强为1.0 MPa，按投料，达平衡状态时，C4H8、C2H4的转化率分别为96%、32%，则平衡时___________；反应ⅰ的压强平衡常数___________(保留三位有效数字)。
（3）反应ⅱ中，WO3/SiO2催化机理如图，关于该过程中的说法错误的是___________(填字母)。
A. 有加成反应发生B. 能将2-丁烯转化为1-丁烯
C. W元素的成键数目一直未发生变化D. 存在碳碳单键的断裂和形成
（4）为了增强WO3/SiO2催化剂活性和吸附能力，其他条件一定时，可向WO3/SiO2催化剂中添加催化剂助剂。下图为不同催化剂助剂的加入对丁烯的转化率、丙烯的选择性(产率转化率选择性)的影响，选择___________作催化剂助剂为优选方案(填化学式)。
19. 化合物H为一种重要药物的中间体，其合成路线如下：
已知：在有机合成中，电性思想有助于理解一些有机反应的过程。例如受酯基吸电子作用影响，酯基邻位碳原子上的C—H键极性增强，易断裂，在碱性条件下可与另一分子酯发生酯缩合反应：
请回答下列问题：
（1）B的结构简式为___________，D的结构简式为___________。
（2）H中碳原子的杂化轨道类型为___________。
（3）满足以下条件的的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)。
①能与NaHCO3溶液反应；②能使溴的四氯化碳溶液褪色。
（4）C生成D的过程中，还会生成一种副产物I，I与D互为同分异构体，则化合物I的结构简式为___________，并请从电性角度分析由C生成I相对于生成D更难的原因为___________。
（5）由F生成G的过程实际分为2步，第一步为加成反应，则第二步为___________反应，J的结构简式为___________。
A．测定醋酸浓度
B．实验室制备并收集SO2
C．证明羟基使苯环活化
D．检验溴乙烷的水解产物
名称
相对分子质量
性状
密度/
熔点/℃
沸点/℃
物理性质
乙酰乙酸乙酯
130
无色透明液体
1.03
-39
180.8
微溶于水，易溶于乙醇等有机溶剂
脱氢乙酸
168
白色晶体
—
109~111
269.9
微溶于乙醇和冷水，具有较强的还原性
乙醇
46
无色透明液体
0.79
-114.1
78.3
与水任意比例互溶，易溶于有机溶剂
物质
燃烧热
-1411
-2049
-2539