湖南省长沙市师范大学附属中学2023-2024学年高三下学期第七次月考化学试题（解析版）

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注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 O-16 Na-23 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 C-59
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 生活中的一些现象常常涉及化学知识。下列分析中不正确的是
A. 咀嚼米饭时，越嚼越甜，因为淀粉水解生成了麦芽糖
B. 向食盐浓溶液中加入鸡蛋清溶液，有白色沉淀析出，因为食盐能使蛋白质变性
C. 铁锅用水清洗后，出现铁锈，因为潮湿环境中铁锅会发生电化学腐蚀
D. 打开汽水瓶盖，有大量气泡冒出，因为减小压强后二氧化碳的溶解度减小
【答案】B
【解析】
【详解】A．咀嚼米饭时，越嚼越甜是因为淀粉在酶的作用下发生水解反应生成了麦芽糖，故A正确；
B．向食盐浓溶液中加入鸡蛋清溶液，有白色沉淀析出是因为食盐降低了蛋白质的溶解度，发生了盐析，故B错误；
C．铁锅用水清洗后，出现铁锈是因为潮湿环境中铁锅中的铁发生了吸氧腐蚀，故C正确；
D．打开汽水瓶盖，有大量气泡冒出是因为在汽水中存在平衡：CO2(g)+H2O(l) H2CO3(aq)，减小压强后，平衡逆向移动，二氧化碳的溶解度减小，故D正确；
故选B。
2. 关于CH3OH、N2H4和(CH3)2NNH2的结构与性质，下列说法错误的是
A. CH3OH为极性分子B. N2H4空间结构为平面形
C. N2H4的沸点高于(CH3)2NNH2D. CH3OH和(CH3)2NNH2中C、O、N杂化方式均相同
【答案】B
【解析】
【详解】A．甲醇可看成是甲烷中的一个氢原子被羟基取代得到的，为四面体结构，是由极性键组成的极性分子，A正确；
B．N2H4中N原子的杂化方式为sp3，不是平面形，B错误；
C．N2H4分子中连接N原子的H原子数多，存在氢键的数目多，而偏二甲肼（(CH3)2NNH2）只有一端可以形成氢键，另一端的两个甲基基团比较大，影响了分子的排列，沸点较N2H4的低，C正确；
D．CH3OH为四面体结构，-OH结构类似于水的结构，(CH3)2NNH2的结构简式为 ，两者分子中C、O、N杂化方式均为sp3，D正确；
故选B。
3. 用如图所示装置及药品进行实验，能达到对应实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．溴乙烷消去产生乙烯能使溴水褪色而其他物质不反应，A项能达到实验目的；
B．电石反应产生乙炔含有硫化氢也能使酸性高锰酸钾褪色，B项不能达到实验目的；
C．乙酸乙酯与NaOH反应，应该用饱和的碳酸钠收集，C项不能达到实验目的；
D．挥发的乙醇也能使酸性高锰酸钾褪色而干扰乙烯的检验，D项不能达到实验目的；
故选A。
4. 白磷在过量氢氧化钾溶液中可以发生反应：P4＋3KOH＋3H2O=PH3↑＋3KH2PO2。若用NA表示阿伏加 德罗常数的值。下列说法错误的是( )
A. 3.1 g白磷所含共价键的数目为0.15NA
B. 室温下，10 mL pH＝11的KOH溶液稀释100倍，水电离出的OH－的数目约为10－5NA
C. 2.8 g KOH参加反应转移的电子数为0.05NA
D. KH2PO2为正盐，且10.4 g该固体物质中含离子数目为0.2NA
【答案】B
【解析】
【详解】A.1个白磷分子含有6个P—P键，3.1 g白磷的物质的量为0.025 ml，所含共价键的数目为0.025×6×NA＝0.15NA，故A正确；
B.10 mL pH＝11的KOH溶液稀释100倍，溶液中c(OH－)＝10－5 ml·L－1，由水电离出的c(OH－)＝10－9 ml·L－1， OH－的数目约为10－9 ml·L－1×1 L×NA ml－1＝10－9NA，故B错误；
C.由化学方程式可知，3ml氢氧化钾参与反应，反应转移电子的物质的量为3ml，2.8 g KOH为0.05 ml，则反应转移电子数为0.05NA，故C正确；
D.由KH2PO2为正盐可知，正盐是由K＋、H2PO组成的离子化合物，10.4 g KH2PO2的物质的量为0.1 ml，则含有的离子数目为0.2NA，故D正确；
故选B。
5. 是一种高效的水处理剂，下列用于解释事实的离子方程式不正确的是
A. 工业上可用铁做阳极，电解浓溶液的方法制，阳极的电极反应：
B. 工业上用、、三种物质反应制得的离子方程式：
C. 消毒杀菌时得到的可以净水，能产生净水物质的原因：
D. 在酸性溶液中不稳定，反应生成和，离子方程式：
【答案】D
【解析】
【详解】A．工业上可用铁做阳极，则失去电子，阳极的电极反应为，故A正确；
B．工业上用、、三种物质反应制得，发生反应，故B正确；
C．的还原产物为，水解生成Fe(OH)₃胶体，具有净水作用，水解反应的离子方程式为，故C正确；
D．酸性溶液中不能生成，离子方程式应为，故D错误；
故答案为：D。
6. BiOCl是一种具有珠光泽的材料，利用金属Bi制备BiOCl的工艺流程如图：
下列说法错误的是
A. 酸浸工序中分次加入稀HNO3可降低反应剧烈程度
B. 转化工序中加入稀HCl可抑制生成BiONO3
C 水解工序中加入少量CH3COONa(s)可提高Bi3+水解程度
D. 水解工序中加入少量NH4NO3(s)有利于BiOCl的生成
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．硝酸为强氧化剂，可与金属铋反应，酸浸工序中分次加入稀，反应物硝酸的用量减少，可降低反应剧烈程度，A正确；
B．金属铋与硝酸反应生成的硝酸铋会发生水解反应生成，水解的离子方程式为，转化工序中加入稀，使氢离子浓度增大，根据勒夏特列原理分析，硝酸铋水解平衡左移，可抑制生成，B正确；
C．氯化铋水解生成的离子方程式为，水解工序中加入少量，醋酸根会结合氢离子生成弱电解质醋酸，使氢离子浓度减小，根据勒夏特列原理分析，氯化铋水解平衡右移，促进水解，C正确；
D．氯化铋水解生成的离子方程式为，水解工序中加入少量，铵根离子水解生成氢离子，使氢离子浓度增大，根据勒夏特列原理分析，氯化铋水解平衡左移，不利于生成，且部分铋离子与硝酸根、水也会发生反应，也不利于生成，综上所述，D错误；
故选D。
7. 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Z是地壳中含量最多的元素，W的单质常温下是黄绿色气体。由这四种元素组成的化合物A是一种重要的脱氢剂，化合物A与氢气反应可以生成化合物B，其过程如图所示。下列说法不正确的是
A. 工业上可采用电解饱和食盐水的方法制备W的单质
B. Y的最高价氧化物的水化物是强电解质
C. Y、Z与氢三种元素形成化合物的晶体类型一定是分子晶体
D. 用FeCl3溶液可鉴别A和B
【答案】C
【解析】
【分析】短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中Z是地壳中含量最多的元素，W的单质常温下是黄绿色气体，可知Z为O、W为Cl；化合物A中X形成4个共价键，Y与X形成三键，结合原子序数可知X为C、Y为N，以此来解答。
【详解】由上述分析可知，X为C、Y为N、Z为O、W为Cl。
A．工业上可采用电解饱和食盐水的方法制备氯气，同时生成氢气和氢氧化钠，故A正确；
B．N的最高价氧化物的水化物硝酸是强电解质，故B正确；
C．N、O与氢组成的化合物若为硝酸铵，属于离子化合物，是离子晶体，故C错误；
D．B中含有酚羟基，A不含有，则可用FeCl3溶液可鉴别A和B，故D正确；
故选C。
8. 有氧条件下，在基催化剂表面，还原的反应机理如图所示。该反应能够有效脱除烟气中的，保护环境。下列说法不正确的是
A. 在酸性配位点上，与通过配位键形成
B. 增大压强有利于与吸附在配位点上形成
C. 在反应过程中，基催化剂不能提高的平衡转化率
D. 该反应的总方程式为
【答案】D
【解析】
【详解】A．分子中的氮原子含有一对孤对电子，所以能和通过配位键形成，故A正确；
B．由图可知，与吸附在配位点上形成，该过程中气体体积减小，增大压强平衡正向移动，有利于与吸附在配位点上形成，故B正确；
C．在反应过程中，基作为催化剂，催化剂不能改变反应的平衡转化率，故C正确；
D．由图可知，在基催化剂表面，还原生成和，总方程式为，故D不正确。
答案选D。
9. 在EY沸石催化下，萘与丙烯反应主要生成二异丙基萘M和N。

下列说法正确的是
A. M和N互为同系物B. M分子中最多有12个碳原子共平面
C. N的一溴代物有4种D. 萘的二溴代物有10种
【答案】D
【解析】
【详解】A．由题中信息可知，M和N均属于二异丙基萘，两者分子式相同，但是其结构不同，故两者互为同分异构体，两者不互为同系物，A错误；
B．因为萘分子中的10个碳原子是共面的，由于单键可以旋转，异丙基中最多可以有2个碳原子与苯环共面，因此，M分子中最多有14个碳原子共平面，B错误；
C．N分子中有5种不同化学环境的H，因此其一溴代物有5种，C错误；
D．萘分子中有8个H，但是只有两种不同化学环境的H(分别用α、β表示，其分别有4个)，根据定一议二法可知，若先取代α，则取代另一个H的位置有7个；然后先取代1个β，然后再取代其他β，有3种，因此，萘的二溴代物有10种，D正确；
故选D。
10. 已知[C(H2O)6]2+呈粉红色、[CCl4]2—呈蓝色、[ZnCl4]2—为无色。现将CCl2溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：[C(H2O)6]2++4Cl—[CCl4]2—+6H2O △H，将该溶液分为三份做实验，溶液的颜色变化如表：
以下结论和解释正确的是
A. 等物质的量的[C(H2O)6]2+和[CCl4]2—中σ键数之比为3：2
B. 由实验①可知：△H