山东省泰安第二中学2023-2024学年高二下学期3月月考化学试题（原卷版+解析版）

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满分100分 时间：90分钟
相对原子质量：Mg：24 Al：27 Si：28 P：31 S：32 Fe：56 Cu：64 Zn：65
一、单项选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意)
1. 在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是
A. 范德华力、范德华力、范德华力B. 范德华力、范德华力、共价键
C. 范德华力、共价键、共价键D. 共价键、共价键、共价键
2. 《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石（）入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。下列说法正确是
A. 原子半径：C＜OB. 晶体中只含有离子键
C. Zn原子核外电子排布式为D. 中阴离子的中心原子采取杂化
3. 下列组合中，属于含有极性键的非极性分子的是
A. 、、B. 、、
C. 、、D. 、、HCHO
4. 下列叙述不正确的是
A. 乳酸分子中含有一个手性碳原子，该碳原子是杂化
B. 在水中的溶解度很小，是由于属于极性分子
C. 碘易溶于四氯化碳，难溶于水，都可以用“相似相溶”原理解释
D. 价层电子对互斥模型为三角形，空间结构为角形，是极性分子
5. Ti被称为21世纪金属，其离子可以和多种配体形成配位化合物。下列相关说法正确的是
A. 已知[TiCl2(H2NCH2CH2NH2)2]Cl2中含有环状结构，Ti为+6价
B. 1ml配合物[Ti(H2O)4Cl2]Cl∙2H2O中有6mlH2O做为配体
C. 1ml[Ti(NH3)5Cl]Cl2含有σ键的数目为15NA
D. 上述选项中涉及的配合物，中心离子的配位数均为6
6. 价层电子对互斥理论可以预测某些微粒的空间结构。下列说法正确的是
A. 和的VSEPR模型均为四面体
B. 和的空间构型均为平面三角形
C. 和均为非极性分子
D. 与的键角相等
7. 现有四种晶体，其构成粒子(均为单原子核粒子)排列方式如下图所示，其化学式正确的是
A. B.
C. D.
8. 下列各组微粒中心原子杂化类型相同但微粒的空间结构不同的是
A. 、B. 、C. 、D. 、
9. 认真分析NaCl和CsCl的晶体结构，判断下列说法正确的是
A. NaCl和CsCl晶体中阴、阳离子个数比相同，所以阴阳离子的配位数相等
B. NaCl和CsCl都属于AB型的离子晶体
C. NaCl和CsCl晶体中阴阳离子的配位数分别为8和6
D. NaCl和CsCl都属于AB型离子晶体，所以阴阳离子半径比相同
10. 离子液体是一种由离子组成的液体，在低温下也能以液态存在，是一种很有研究价值的溶剂。研究显示最常见的离子液体主要由如图所示正离子和负离子组成，图中正离子有令人惊奇的稳定性，它的电子在其环外结构中高度离域。下列说法不正确的是
A. 该化合物中不存配位键和氢键
B. 图中负离子的空间构型为正四面体形
C. 图中正离子中碳原子的杂化方式为sp2、sp3
D. C、N、H三种元素的电负性由大到小的顺序为N>C>H
二、不定项选择题(本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题可能有1至2个选项符合题目要求，全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分)
11. 下列两组命题中，M组命题能用N组命题加以解释的是
A. AB. BC. CD. D
12. 上海交通大学药学院孙占奎课题组近期合成一种光催化剂(G)，G的结构简式如图所示。下列叙述正确的是
A. G中Ir的配位数为6B. G中氯原子价层有4个电子对
C. G中第一电离能最大的元素是氮D. G中碳氟键都是型键
13. 一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24.下列有关叙述错误的是
A. 该化合物中，W、X、Y之间均为键
B. Z的氧化物的晶体都是离子晶体
C. Y的氟化物中Y原子为杂化
D. X的氟化物中原子均为8电子稳定结构
14. 某小组同学用乙醛进行银镜反应实验时，补充做了以下实验。
已知：

下列说法不正确的是
A. 中，中的N给出孤对电子，提供空轨道
B. 实验①中加入NaOH溶液后，溶液中增大
C. 实验①、②表明，配制银氨溶液时，加过量氨水，不利于银镜反应
D. 对比实验①和②知，的浓度越大，氧化性越强
15. 我国科学家合成了太阳能电池材料，其晶体结构如图所示，属于立方晶系，晶胞质量为m g，其中大黑球代表，原子坐标参数A为，B为，下列说法错误的是
A. B代表B. 每个晶胞含有的数目为6
C. C的原子坐标参数为D. 的摩尔质量
三、解答题
16. 配位键是一种特殊的共价键，即共用电子对由某原子单方面提供和另一缺电子的粒子结合。据此，回答下列问题：
（1）下列粒子中可能存在配位键的是___________。
A. B. C. D.
（2）硼酸()溶液呈酸性，试写出其电离方程式：___________。
（3）科学家对结构的认识经历了较为漫长的过程，最初，科学家提出了种观点：
甲：、乙：，式中O→O表示配位键，在化学反应中O→O键遇到还原剂时易断裂。化学家Baeyer和Villiyer为研究的结构，设计并完成了下列实验：
a．将与浓反应生成和水；
b．将制得的与反应，只生成A和；
c．将生成的A与反应(已知该反应中作还原剂)。
①如果的结构如甲所示，实验c中化学反应方程式为(A写结构简式)___________。
②为了进一步确定的结构，还需要在实验c后添加一步实验d，请设计d的实验方案：___________。
17. 回答下列问题。
（1）通常在电极材料表面进行“碳”包覆处理以增强其导电性。抗坏血酸常被用作碳包覆的碳源，其易溶于水的原因是___________。1ml抗坏血酸中手性碳原子的数目为___________。
（2）分子的空间结构是平面四边形。它有两种空间异构体——俗称顺铂和反铂。其结构简式如图，在水中的溶解性大小为顺铂___________(填“>”或“”或“”、“=”或“