天津市天津市河西区2022-2023学年高一下学期4月期中考试化学试卷(含答案)

这是一份天津市天津市河西区2022-2023学年高一下学期4月期中考试化学试卷(含答案)，共24页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．下列设备工作时，将化学能转化为电能的是( )
A.AB.BC.CD.D
2．下列有机物中，不属于烃的是( )
A.B.C.丙烷D.乙醇
3．下列物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是( )
A.聚乙烯B.甲烷C.氯水D.乙烯
4．在一定条件下，下列物质可与甲烷发生化学反应的是( )
A.氯气B.浓硫酸
C.溴的四氯化碳溶液D.酸性溶液
5．下列气体中，既可以用浓硫酸干燥，又可以用固体干燥的是( )
A.B.C.D.
6．下列化合物中，与互为同分异构体的是( )
A.B.
C.D.
7．下列有关物质分类的说法正确的是( )
A.金刚砂（SiC）属于共价化合物
B.属于碱性氧化物
C.氨气属于碱
D.属于含碳碳双键的烯烃
8．下列化合物中，与乙烯互为同系物的是( )
A.环丙烷B.苯
C.甲烷D.
9．下列变化需要加入氧化剂才能完成的是( )
A.B.
C.D.
10．下列反应过程中的能量变化，符合如图所示的是( )
A.氢氧化钠溶液与盐酸反应B.铁与盐酸反应
C.与反应D.生石灰与水反应
11．下列化学用语表达正确的是( )
A.的电子式：
B.离子的结构示意图：
C.的空间填充模型：
D.中子数为2的氢原子：
12．一定条件下的密闭容器中，发生可逆反应，下列情况不能说明该反应达到化学平衡的是( )
A.的质量恒定
B.的质量分数保持不变
C.正反应和逆反应的速率相等
D.、、的物质的量之比为
13．下列有关硅及其化合物的叙述，不正确的是( )
A.硅在自然界中主要以单质形式存在
B.碳化硅新型陶瓷用于耐高温结构材料
C.高纯度的硅可用于制造计算机芯片
D.二氧化硅可用于生产玻璃、光导纤维
14．在二氧化氮与水的反应中，氧化剂与还原剂的质量之比为( )
A.B.C.D.
15．如图为原电池装置示意图。有关该电池工作时的说法，不正确的是( )
A.铁是负极，电极反应：
B.能量转化方式：化学能转化为电能
C.电子从铁片经导线流向石墨
D.氢离子在石墨表面被还原，产生气泡
16．下列关于的叙述，不正确的是( )
A.既可作氧化剂又可作还原剂
B.与足量充分反应，生成
C.转化成含氮的化合物叫氮的固定
D.由于含共价三键，故化学性质稳定
17．用盐酸与锌粒反应可制取氢气，下列方法能加快生成氢气速率的是( )
A.加入固体B.用的硫酸代替盐酸
C.滴入溶液D.滴入溶液
18．下列离子方程式正确的是( )
A.碳酸氢铵与过量烧碱溶液：
B.用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体：
C.实验室用硫酸铝溶液和氨水制备氢氧化铝：
D.用铜与稀硝酸反应制备一氧化氮：
19．关于丙烯（）性质的预测，下列说法不正确的是( )
A.能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B.能在空气中燃烧
C.与溴发生加成反应的产物是
D.加聚的产物为
20．下列说法中，不正确的是( )
A.二氧化硫和氯水混合使用，可增强漂白性
B.高压输电线路使用陶瓷做绝缘材料
C.液氨可以作制冷剂，硝酸能用于制造化肥
D.聚乙烯、橡胶、纤维属于有机高分子材料
21．下列说法中，不正确的是( )
A.石墨烯、碳纳米管都属于新型无机非金属材料
B.工业上生产玻璃和水泥使用到的共同原料有石灰石
C.铝与浓硫酸和浓硝酸常温不反应，可用铝制容器来运输这两种酸
D.在葡萄酒中添加适量的二氧化硫，可以使葡萄酒保持良好的品质
22．一定条件下，在2L密闭容器中发生反应：，开始时加入4mlA、6mlB、2mlC，在2min末测得C的物质的量是4ml。下列叙述正确的是( )
A.用A表示平均反应速率为
B.反应前后压强不变
C.恒容充入He，反应速率增大
D.2min末B的浓度为
23．下列解释事实的化学方程式，不正确的是( )
A.硝酸见光分解：
B.红热的铜丝与硫蒸气化合：
C.镁条在氮气中燃烧：
D.粗硅的制备：
24．一定温度下密闭容器发生反应达平衡后，下列说法不正确的是( )
A.催化剂可增大反应速率，提高生产效率
B.平衡时、、的浓度不变
C.提高反应温度，可实现的完全转化
D.通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度
25．工业上以铜屑为原料制备硝酸铜，从节约原料和环境保护的角度，下列4种方法中，最适宜采用的是( )
A.
B.
C.
D.
26．粗食盐水中常含有少量、、，实验室提纯粗食盐水制取食盐的流程如下。
下列关于粗食盐水提纯的说法中，不正确的是( )
A.过程ⅱ的目的是除去
B.过程ⅰ和ⅱ的顺序可互换
C.过程ⅲ中加入的试剂X为
D.沉淀3的成分是
27．如图是实验室制备、除杂、收集常见四种气体的装置（其中a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可选的一组是( )
A.AB.BC.CD.D
28．依据下列各组实验操作、现象与结论，判断未知离子的检验。下列说法正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
29．根据如图装置完成系列实验（加热装置省略），下列说法不正确的是( )
A.NaOH溶液可以吸收尾气，防污染
B.溶液中会出现白色沉淀
C.溶液中会出现黄色沉淀，体现了的氧化性
D.为验证碳、硅非金属性的强弱，A中的试剂可以是酸性溶液
30．厌氧氨氧化法（Anammx）是一种新型的氨氮去除技术，反应机理如图所示。下列说法正确的是( )
A.所含的质子总数为
B.经过过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ得到氮气的体积约为11.2L（设每步转化均完全）
C.上述过程Ⅳ发生还原反应
D.该方法每处理需要的为0.5ml
二、填空题
31．表为元素周期表的一部分，回答下列问题。
（1）元素①~⑨中，金属性最强的是________（填元素符号）。
（2）我国化学家姜雪峰是“元素⑧代言人”，其氢化物的电子式是________。
（3）由①、②、④三种元素形成的有机物M的分子结构模型为写出M的结构简式________；由①和②所形成的最简单的烯烃制取M的化学方程式________；反应类型是________；由元素①和②可以形成多种化合物，如图模型表示的分子中，不可能由①和②形成的是________（填序号）。
（4）元素⑦、⑧的最高价氧化物对应水化物的酸性较弱的是________（填酸的化学式）；判断的理由________。
（5）写出元素⑥、⑨的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式：________。
（6）依据周期律可以推测未知元素性质。如主族元素砷的部分信息如图所示。下列说法正确的是________（填序号）。
a.元素砷在周期表的位置：第四周期第ⅤA族
b.③的气态氢化物的热稳定性大于砷的气态氢化物的热稳定性
c.砷元素的最高氧化物为
32．为探究影响化学反应速率的因素与化学反应限度的存在，某中学实验小组进行以下两组实验。
（Ⅰ）探究影响化学反应速率的因素，结合表中信息，回答问题：
（1）探究温度对反应速率的影响，应选择的实验组号是________；实验组①②对比的实验目的是________。
（2）实验过程中，需要观察和记录________，比较化学反应速率的快慢。
（3）上述四组实验中，反应速率最慢的是________。
（Ⅱ）验证铁离子与碘离子反应存在限度，结合相关实验，回答问题：
药品选择：溶液、溶液、淀粉溶液、试剂N
实验步骤：①溶液中滴入5~6滴溶液，充分反应后，将所得溶液分成甲、乙两等份；
②向甲中滴加2滴淀粉，充分振荡；
③向乙中滴加试剂N。回答下列问题：
（4）步骤②甲试管中出现________现象，证明反应有的生成。
（5）若实验①中的反应存在限度，可用试剂N的溶液检验，则试剂N是________；乙试管中的现象是________。
（6）写出实验步骤①的化学方程式________。
33．回答下列问题。
（Ⅰ）自然界中硫元素的存在如图1，硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系如图2，回答下列问题：
（1）图2中的N对应图1中物质的化学式为________。
（2）X与Z反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
（3）溶液易被氧化，检验溶液变质的试剂为________。
（4）铜和M的浓溶液反应生成Z的化学方程式为________；若要证明该反应产物有，需要采取的操作是________。
（Ⅱ）氮氧化物（）是大气污染物之一，处理对于环境保护具有重要的意义。
方案l：
（5）汽车排气管上装有催化转化器，可减少尾气对环境的污染，有害气体CO和NO反应可转化为无害气体排放，写出反应的化学方程式________。
方案2：
在一定条件下可将还原。甲同学在实验室对该反应进行了探究。实验设计如图（部分夹持装置省略）。
（6）用装置A制备，反应的化学方程式为________；装置B内的试剂是________。
（7）装置D中发生反应的离子方程式是________；可抽动铜丝的优点是________。
（8）在装置M中和充分反应，生成两种对环境友好的物质，该反应中和的物质的量之比为________。
方案3：
（9）工业生产中利用氨水吸收少量和，原理如图所示。被吸收过程的离子方程式是________。
参考答案
1．答案：B
解析：A.硅太阳能电池将光能转化为电能，故A不符；
B.锂离子电池将化学能转化为电能，故B符合；
C.风力发电将风能转化为电能，故C不符；
D.燃气灶燃烧将化学能转化为热能，故D不符；
故选B。
2．答案：D
解析：烃是指只含有C、H元素的有机物，乙醇含有C、H、O三种元素，不是烃；
故选：D。
3．答案：D
解析：A.聚乙烯分子中不含碳碳不饱和键，所以性质较稳定，和酸性高锰酸钾溶液不反应，故A错误；
B.甲烷分子中C原子与H原子形成四个共价键，性质稳定，不能与酸性高锰酸钾溶液反应，因此不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B错误；
C.氯水中所含氯气、次氯酸等物质主要体现氧化性，不能被酸性高锰酸钾氧化，因此不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C错误；
D.乙烯中含有碳碳不饱和键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化生成二氧化碳而使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D正确；
故答案选D。
4．答案：A
解析：甲烷能与氯气在光照条件发生取代反应，甲烷的性质比较稳定，不与浓硫酸、溴的四氯化碳、酸性高锰酸钾溶液反应，选项A符合题意；故答案为A。
5．答案：B
解析：A.能与氢氧化钠反应，不能用氢氧化钠干燥，A不符合；
B.与硫酸和氢氧化钠均不反应，既可以用浓硫酸干燥，又可以用固体干燥，B符合；
C.能与氢氧化钠反应，不能用氢氧化钠干燥，C不符合；
D.能与硫酸反应，不能用硫酸干燥，D不符合；
答案选B。
6．答案：D
解析：A.分子式为，与不同，故A不符；
B.分子式为，与不同，故B不符；
C.分子式为，与不同，故C不符；
D.分子式为，与相同，故D符合；
故选D。
7．答案：A
解析：A.金刚砂（SiC）是由两种元素通过共价键组成的化合物，属于共价化合物，故A符合；
B.属于两性氧化物，故B错误；
C.氨气不能电离出氢氧根离子，不属于碱，故C错误；
D.属于含碳碳双键的单质，不是由C、H两种元素组成，故D错误；
故选A。
8．答案：D
解析：同系物结构相似相差n个，与乙烯互为同系物必须是含有一个碳碳双键的烃，环丙烷、苯、甲烷均不含碳碳双键，是含有碳碳双键的烃和乙烯互为同系物；
故选：D。
9．答案：B
解析：A.中O元素化合价由-1价变为0价，可以发生自身的分解反应生成，不需要加入氧化剂，故A错误；
B.Fe→中Fe元素化合价由0价变为+2价，所以需要氧化剂才能实现，如稀盐酸，故B正确；
C.中S元素化合价由+6价变为+4价，所以需要加入还原剂才能实现，如Cu、C等，故C错误；
D.中N元素化合价由+5价变为-3价，N元素化合价降低，需要加入还原剂，故D错误；
故答案选B。
10．答案：C
解析：A.氢氧化钠与盐酸发生中和反应，中和反应为放热反应，故A不符合题意；
B.铁与盐酸反应属于放热反应，故B不符合题意；
C.与反应为吸热反应，故C符合题意；
D.生石灰与水反应属于放热反应，故D不符合题意；
答案为C。
11．答案：C
解析：A.氮原子最外层电子数为5，氮气分子中氮氮之间共用三键，因此氮气的电子式为，故A错误；
B.是Cl原子得到1个电子，核外有18个电子，因此氯离子的结构示意图为，故B错误；
C.甲烷空间构型为正四面体，其空间填充模型为，故C正确；
D.左上角应是质量数，因此原子表示形式为，故D错误；
答案为C。
12．答案：D
解析：A.的质量恒定，密闭容器体积不变，则的浓度不变，达到化学平衡状态，故A不符合题意；B.的质量分数保持不变，即浓度不变，能作为达到平衡的标志，故B不符合题意；C.正反应的逆反应速率相等，化学反应达到平衡状态，故C不符合题意；D.平衡时，、和的物质的量之比取决于起始量之比与转化程度，这是个变量，该比值未说明保持不变，故不能作为达到平衡的标志，故D符合题意；故答案选D
13．答案：A
解析：A.硅在自然界中主要以二氧化硅、硅酸盐等化合态形式存在，故A错误；
B.碳化硅新型陶瓷耐高温，用于耐高温结构材料，故B正确；
C.高纯度的硅半导体性能优良，可用于制造计算机芯片，故C正确；
D.二氧化硅可用于生产玻璃，且具有良好的光学性能能做光导纤维，故D正确；
答案选A。
14．答案：B
解析：二氧化氮与水的反应生成硝酸和一氧化氮，，1分子二氧化氮中氮元素化合价降低，作为氧化剂；2分子二氧化氮中氮元素化合价升高，作为还原剂；故氧化剂与还原剂的质量之比为1:2。
15．答案：A
解析：A.铁作负极，负极上铁失电子被氧化为亚铁离子，，故A错误；B.该装置属于原电池装置，可将化学能转变为电能，故B正确；C.电子从负极经导线流向正极，则电子从铁片经导线流向石墨，电流从石墨经导线流向铁片，故C正确；D.石墨是正极，溶液中氢离子在正极得到电子被还原为，所以氢离子在石墨表面被还原，产生气泡，故D正确；答案选A。
16．答案：B
解析：A.0价氮处于中间价态，既具有氧化性也具有还原性，因此氮气既可作氧化剂又可作还原剂，如氮气与氢气反应，氮气作氧化剂，氮气与氧气反应，氮气作还原剂，故A说法正确；
B.合成氨是可逆反应，反应不能进行到底，因此1ml氮气与足量氢气充分反应，生成氨气物质的量小于2ml，故B说法错误；
C.氮的固定是游离态的氮变为化合态的氮，因此氮气转化成含氮的化合物称为氮的固定，故C说法正确；
D.由于氮气中氮氮之间含三键，使得氮气化学性质稳定，故D说法正确；
答案为B。
17．答案：B
解析：A.加入固体，对反应实质没有任何影响，故A不符合题意；
B.因为，，所以用的硫酸代替盐酸可以增大氢离子的浓度，可以加快反应速率，故B符合题意；
C.滴入溶液，会引入，得不到氢气，故C不符合题意；
D.滴入溶液，会发生，氢离子浓度会减小，会减慢反应速率，故D不符合题意；
故答案为B。
18．答案：B
解析：A.碳酸氢铵与过量烧碱溶液反应生成碳酸钠和一水合氨，离子方程式应为，故A错误；
B.氢氧化钠溶液与少量二氧化硫气体反应生成亚硫酸钠和水，反应的离子方程式为，故B正确；
C.硫酸铝溶液和氨水反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸铵，一水合氨为弱碱，不能拆写，反应的离子方程式为，故C错误；
D.铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应的离子方程式为，故D错误；
故答案选B。
19．答案：C
解析：A.分子中含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A正确；
B.分子中含有碳氢元素，能燃烧生成和，B正确；
C.与溴发生加成反应的产物是，C错误；
D.含有碳碳双键，能发生加聚反应，生成，D正确；
故选C。
20．答案：A
解析：A.二氧化硫和氯水混合使用，会发生反应，会降低甚至失去漂白性，故A错误；
B.绝缘陶瓷主要用于高低压输电线路，这是一种特殊的绝缘材料，能够在架空输电线路中起到重要作用，故B正确；
C.液氨汽化会吸收大量能量，可以作制冷剂，硝酸能与某些物质反应生成铵盐，铵盐中含有植物生长所需元素，可以用作化肥，故C正确；
D.有机高分子材料是相对分子质量很大的物质，聚乙烯、橡胶、纤维都是高聚物，相对分子质量都很大，都属于有机高分子材料，故D正确；
故答案为：A
21．答案：C
解析：A.石墨烯、碳纳米材料为新型无机非金属材料，包含富勒烯、碳纳米管、石墨烯等，故A正确；
B.生产玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，生产水泥以黏土和石灰石为主要原料，工业上生产玻璃和水泥使用到的共同原料有石灰石，主要成分为CaCO3，故B正确；
C.常温下能用铝制容器盛放浓硝酸和浓硫酸，是因为反应生成了致密的氧化膜阻止进一步反应，故C错误；
D.二氧化硫具有还原性，可用作葡萄酒抗氧化剂，在葡萄酒中添加适量的二氧化硫，可以使葡萄酒保持良好的品质，故D正确；
故选C。
22．答案：D
解析：A.用A表示平均反应速率为，故A错误；
B.反应前后气体分子数不等，反应后压强变小，故B错误；
C.恒容充入He，各物质浓度不变，反应速率不变，故C错误；
D.2min末B的浓度为，故D正确；
故选：D。
23．答案：B
解析：A.硝酸见光会分解生成二氧化氮、氧气和水，反应的方程式为：，故A正确；
B.硫的氧化性比较弱，红热的铜丝与硫蒸气化合生成硫化亚铜，反应的方程式应为，故B错误；
C.镁条在氮气中燃烧会生成氮化镁，反应方程式为：，故C正确；
D.碳和二氧化硅在高温下会反应生成硅和CO，可用于制备粗硅，反应方程式为，故D正确；
故答案为：B。
24．答案：C
解析：A.催化剂可增大反应速率，提高单位时间内物质产量，提高生产效率，故A正确；
B.平衡时正逆化学反应速率相等，各物质浓度不变，则、、的浓度不变，故B正确；
C.反应为可逆反应，提高反应温度，可提高反应速率，但是不能实现的完全转化，故C错误；
D.通过调控反应条件，可以促进反应正向移动，提高该反应进行的程度，故D正确；
答案选C。
25．答案：B
解析：A.铜和浓硝酸生成硝酸铜和二氧化氮气体，生成污染性气体且氮元素利用率较低，A不符合题意；
B.铜和氧气生成氧化铜，氧化铜和硝酸生成硝酸铜和水，不生成污染性气体且氮元素利用率较高，B符合题意；
C.铜和稀硝酸生成硝酸铜和一氧化氮气体，生成污染性气体且氮元素利用率较低，C不符合题意；
D.铜和浓硫酸生成硫酸铜和二氧化硫，硫酸铜和硝酸钡生成硫酸钡沉淀和硝酸铜；二氧化硫为污染性气体，D不符合题意；
故选B。
26．答案：D
解析：A.根据分析，过程ⅱ的目的是除掉硫酸根，生成硫酸钡沉淀，A正确；
B.根据分析，只要过程ⅲ中的碳酸钠在氯化钡后面加入即可，氢氧化钠和氯化钡的顺序可以互换，B正确；
C.根据分析，ⅲ中加入碳酸钠，C正确；
D.根据分析，沉淀3为碳酸钙、碳酸钡，D错误；
故答案为：D。
27．答案：B
解析：A.铜和稀硝酸反应生成NO，浓硫酸可以干燥NO，但NO的密度与空气密度接近，而且NO易被空气中的氧气氧化，所以不能用向上排空气法收集，故A错误；
B.碳酸钙与盐酸可以反应生成，生成的气体中可能混有挥发出来的HCl，气体通过盛有溶液的试剂瓶，既可以除去HCl，又可以得到，而且密度比空气密度大、不用空气反应，所以可以用向上排空气法，故B正确；
C.浓氨水可以与生石灰混合得到氨气，但氨气的密度小于空气，应用向下排空气法收集，收集方式错误，故C错误；
D.和浓盐酸反应需要加热，缺少加热装置，故D错误。
故答案为B。
28．答案：D
解析：A.如果原溶液有或，滴加稀硝酸，被氧化为硫酸根，有同样现象，加入氯化钡溶液，产生氯化银也为白色沉淀，因此对检验产生干扰，故A不符合题意；
B.如果溶液中含有或或，滴加盐酸，也会有气体生成，将气体通过澄清石灰水，溶液会变浑浊，因此对的检验产生干扰，故B不符合题意；
C.氨气极易溶于水，因此生成氨气时，一般需要加热或加入浓氢氧化钠溶液，本题缺少加热，无法判断是否含有，故C不符合题意；
D.加入KSCN溶液，溶液不变红，说明溶液中不含，再滴加新制氯水，溶液变红，说明溶液中含有，从而得出原溶液中含有，故D符合题意；
答案为D。
29．答案：B
解析：A.二氧化硫是酸性氧化物与NaOH反应生成亚硫酸钠和水，NaOH溶液可以吸收尾气，防污染，故A正确；
B.因为的水溶液即亚硫酸的酸性较盐酸弱，不发生反应，溶液中不会出现白色沉淀，故B错误；
C.二氧化硫中硫元素的化合价是+4价，有氧化性，二氧化硫气体与溶液常温下反应，生成黄色固体硫（单质）和水，体现了的氧化性，故C正确；
D.二氧化硫具有还原性，当A中溶液没有褪色，说明二氧化硫已经完全除尽，避免了二氧化硫和可溶性硅酸盐反应，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸和可溶性硅酸盐反应析出硅酸白色沉淀，说明碳酸能制取硅酸，能证明碳酸酸性强于硅酸酸性，故D正确；
故选B。
30．答案：C
解析：A.质子数等于原子序数，1个所含的质子数为11，所以即1ml所含的质子总数为，故A错误；
B.由图可知，经过过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ得到1ml氮气，在标况下的体积约为22.4L，故B错误；
C.上述过程Ⅳ中N元素从+3价降低为0价，发生还原反应，故C正确；
D.由图可知，经过过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ得到1ml氮气，发生反应，所以该方法每处理需要的为1ml，故D错误；
故答案为C。
31．答案：（1）Na
（2）
（3）；加成反应b
（4）；非金属性，故最高价氧化物的水化物酸性弱于
（5）
（6）ab
解析：（1）金属性同周期从左到右依次减小，同主族从上往下依次增大，元素①~⑨中，金属性最强的是Na；
（2）我国化学家姜雪峰是“元素⑧代言人”，其氢化物的电子式是；
（3）由①、②、④三种元素形成的有机物M的分子结构模型为，M的结构简式；由①和②所形成的最简单的烯烃制取M的化学方程式；反应类型是加成反应；由元素①和②可以形成多种化合物，如乙烯，甲烷，苯，b为CH3不可以由①和②形成的是；
（4）元素⑦、⑧的最高价氧化物对应水化物的酸性较弱的是；判断的理由非金属性，故最高价氧化物的水化物酸性弱于；
（5）元素⑥、⑨的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式：；
（6）a.元素砷含有三个电子层在第三周期，最外层含有五个电子在第五主族，在周期表的位置：第四周期第ⅤA族；
b.非金属性越强氢化物的稳定性越强，N的非金属性大于As，N的气态氢化物的热稳定性大于砷的气态氢化物的热稳定性；
c.砷元素的最高氧化物为；
故选：ab。
32．答案：（1）②③；探究反应物浓度对反应速率的影响
（2）溶液出现浑浊所需的时间
（3）②
（4）溶液变蓝
（5）KSCN（硫氰化钾）；溶液变红
（6）
解析：（1）根据表中数据，可知②③探究温度对反应速率的影响；对比实验①②数据，溶液体积不同，溶质物质的量不同，即实验①②探究反应物浓度对反应速率的影响；故答案为②③；探究反应物浓度对反应速率的影响；
（2）硫代硫酸钠与硫酸反应，需要观察溶液出现浑浊所需的时间，比较化学反应速率的快慢；故答案为观察溶液出现浑浊所需的时间；
（3）温度低、反应物浓度小，化学反应速率慢，根据表中数据可知，实验②反应速率最慢；故答案为②；
（4）淀粉遇碘变蓝，因此甲试管中出现溶液变蓝，说明反应有的生成；故答案为溶液变蓝；
（5）检验常用KSCN溶液，溶液变红说明含有；证明实验①反应存在限度，需要证明碘单质和，因此乙试管中的现象是溶液变红；故答案为KSCN溶液或硫氰化钾溶液；溶液变红；
（6）根据上述分析，实验①发生反应生成碘单质，存在限度，其化学反应方程式为；故答案为。
33．答案：（1）
（2）
（3）盐酸和溶液
（4）；冷却后，将试管中的产物缓慢倒入盛冷水的烧杯中
（5）
（6）；碱石灰
（7）；可控制反应发生和停止
（8）
（9）
解析：（1）对比图1和图2可知，图2中的N对应图1中物质的化学式为，故答案为；
（2）X为，Z为，二者反应的化学方程式为，反应中氧化剂是，还原剂是，二者的物质的量之比为，故答案为：；
（3）溶液易被氧化为，检验溶液变质就是检验的存在，可以用盐酸酸化的氯化钡溶液，所以检验的试剂为盐酸和溶液，故答案为盐酸和溶液；
（4）M为硫酸，Z为，铜和浓硫酸溶液反应生成，反应的化学方程式为；铜和浓硫酸溶液加热条件下反应，若要证明该反应产物有，需要采取的操作是冷却后，将试管中的产物缓慢倒入盛冷水的烧杯中，若得到蓝色溶液，就可以证明产物中有硫酸铜，故答案为：；冷却后，将试管中的产物缓慢倒入盛冷水的烧杯中；
（5）汽车排气管上装有催化转化器，有害气体CO和NO反应可转化为无害气体氮气和二氧化碳，反应的化学方程式为，故答案为；
（6）可以用氯化铵和氢氧化钙固体，用装置A制备，反应的化学方程式为，装置B可用于干燥氨气，所用试剂是碱石灰，故答案为；碱石灰；
（7）装置D中铜和浓硝酸反应，发生反应的离子方程式是；可抽动铜丝的优点是可控制反应发生和停止，故答案为：；可控制反应发生和停止；
（8）在装置M中和充分反应，生成两种对环境友好的物质氮气和水，发生反应，所以该反应中和的物质的量之比为，故答案为；
（9）工业生产中利用氨水吸收少量和，根据图可知氨水吸收二氧化硫生成亚硫酸铵，再吸收，被吸收过程的离子方程式是，故答案为。
A
B
C
D
硅太阳能电池
锂离子电池
风力发电
燃气灶燃烧
选项
气体
a
b
c
A
NO
稀硝酸
Cu
浓硫酸
B
盐酸
碳酸钙
饱和溶液
C
浓氨水
生石灰
碱石灰
D
浓盐酸
粉末
浓硫酸
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
①滴加稀
②滴加溶液
无明显现象；白色沉淀
原溶液一定含
B
①滴加稀盐酸
②通过澄清石灰水
有大量气泡产生；溶液变浑浊
原溶液一定含
C
①滴加稀NaOH溶液
②湿润红色石蕊试纸
均无明显现象
原溶液一定不含
D
①加KSCN溶液
②滴加新制氯水
无明显现象；溶液呈红色
原溶液一定含
族
周期
ⅠA
0
1
①
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
②
③
④
3
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
组号
反应温度/℃
参加反应的物质
①
10
2
0.1
2
0.1
2
②
10
2
0.1
2
0.1
4
③
30
2
0.1
2
0.1
4
④
30
2
0.2
2
0.2
4