江苏省连云港市灌云县杨集高级中学2023-2024学年高一下学期3月阶段检测化学试题（原卷版+解析版）

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(时间：75分钟 满分：100分)
可能用到的相对原子质量：N14 O16 Na23
第I卷 选择题(共42分)
单项选择题(本题包括14小题，每题3分，共42分。每题只有一个选项符合题意)
1. 汽车排放的尾气中含有二氧化碳、一氧化碳、碳氢化合物、氮氧化物等，其中大量排放会造成酸雨的是
A. 二氧化碳B. 一氧化碳C. 碳氢化合物D. 氮氧化物
2. 氯碱工业中用氨气检验氯气管道是否泄漏，化学方程式为。下列有关说法正确的是
A. 氯原子结构示意图：B. 氨气电子式：
C. 氮气结构式：N=ND. 氯化铵晶体中含有离子键和共价键
3. 反应2NO+2CON2+2CO2可应用于汽车尾气的净化，下列关于该反应的说法正确的是（ ）
A. 升高温度能减慢反应速率B. 减小CO浓度能加快反应速率
C. 使用恰当的催化剂能加快反应速率D. 达到化学平衡时，NO能100%转化为产物
4. 下列反应或过程中能量的变化如图所示的是
A.
B.
C.
D.
5. 液态太阳燃料技术路线示意图如图。下列有关说法错误的是
A. 太阳能最终转化为电能和热能
B. 燃料电池正极反应式为H2-2e-=2H+
C. H2O和CO2可循环利用
D. 该技术的关键是氢气如何安全、高效储存及转移
6. 用NaOH溶液吸收处理氮氧化物，主要反应为：、，下列说法正确的是
A NO和均属于电解质
B. 和既有氧化性又有还原性
C. 和中N的化合价相同
D. 时，NO和能被NaOH溶液完全吸收
7. 用溶液吸收处理氮氧化物，主要反应为：、，在指定条件下，下列微粒间的转化能够实现的是
A. B.
C. D.
8. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A. 常温下性质稳定，可用作食品的保护气B. 易溶于水，可用作制冷剂
C. 受热易分解，可用作氮肥D. 浓硝酸具有酸性，可用于钝化金属铝
9. 某同学用如图所示装置探究原电池的工作原理，并推出下列结论，其中不正确的是（ ）
A. 锌片不断溶解，说明Zn失去电子
B. 铜片上产生气泡，说明溶液中H＋在其表面得到电子
C. 电流计指针发生偏转，说明该装置将电能转换为化学能
D. 该装置中发生的总反应为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
10. 下列离子方程式书写正确的是
A. 用氨水和溶液制备：
B. 醋酸溶解：
C. 双氧水与酸性的溶液反应：
D. 工业上用足量氨水吸收：
11. 研究表明，氮氧化物(NOx)和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关，其转化关系如下图所示。
下列关于雾霾及其形成的叙述中，不正确的是
A. 与燃料燃烧有关
B. 涉及氧化还原反应
C. NH3是形成无机颗粒物的催化剂
D. 雾霾中含有NH4NO3和(NH4)2SO4
12. 下列有关物质检验的操作、现象及结论均正确的是
A. AB. BC. CD. D
13. 下列制取、干燥收集氨气并验证其部分性质的装置和原理不能达到实验目的的是
A. 用甲装置收集并测量的体积B. 用乙装置干燥氨气
C. 用丙装置收集氨气D. 用丁装置吸收多余的
14. 已知反应：。在时，溶液中初始量为，每记录一次溶解氧浓度，一段时间后实验结果如下图所示。则下列说法正确的是
A. 反应过程中，钠离子的物质的量不断减少
B. 升高温度，该反应的反应速率一定加快
C. 内溶解氧浓度变化为
D. 内的平均反应速率为
第II卷 非选择题(共58分)
15. 氮元素及其化合物的转化关系如图所示：
（1）反应①②③④⑤中不属于氧化还原反应的是_____，属于氮的固定的是______(填序号)。
（2）汽车尾气净化装置中，气体在催化剂表面吸附与解吸作用过程如图所示：
①该过程中间产物是_______。
②写出催化转化过程中，生成的化学方程式_______。
（3）是农业生产中常用的一种氮肥。实验室中检验某种化肥是铵态氮肥的方法是_______ (写出操作步骤、现象和结论) 。
（4）工业制硝酸时尾气中含有、，可用以下方法吸收：
①溶液吸收法。发生的反应有：，
②用不同浓度的溶液吸收含量不同的尾气，关系如下图：
(α表示尾气里、中的含量)
i．根据上图得知_______(填字母)。
a．溶液浓度越大，氮氧化物的吸收率越大
b．含量越大，氮氧化物吸收率越大
ii．当小于50%时，加入能提升氮氧化物的吸收率，原因是_______。
（5）电化学气敏传感器可用于监测环境中氨气的含量，其工作原理示意图如下：
①负极的电极反应式为_______。
②反应消耗的与的物质的量之比为_______。
16. 某课外兴趣小组通过如图所示的流程来制取少量亚硝酸钠晶体()，并对其进行纯度测定和相关性质的实验。
已知：
①；
②是白色固体，易被氧化。
（1）生产过程中，从底部通入，硝酸从顶部以雾状喷下，其目的是___________。
（2）写出“还原”步骤中生成反应的离子方程式___________。
（3）若使“吸收”步骤中、完全转化为，则理论上“还原”步中与的物质的量之比为___________。
（4）该课外兴趣小组对实验制取的晶体进行纯度测定：
a．称取2.000g样品，将其配成250mL溶液
b．先向锥形瓶内加入的溶液，加热至40~50℃，冷却后再向其中加入溶液，充分混合。
c．最后用待测的样品溶液与锥形瓶内溶液恰好完全反应，重复三次，平均每次消耗样品溶液40.00mL。(未配平)
求晶体的纯度，请写出计算过程___________。
17. 如图是用浓硝酸、铜片、水等试剂，探究浓、稀硝酸强氧化性并观察还原产物的实验装置。
I．浓硝酸的强氧化性实验
将铜片置于具支试管的底部，在分液漏斗中加入约5mL浓硝酸，往具支试管中放入约2mL浓硝酸，用排水法收集产生的气体。
（1）具支试管中发生反应的化学方程式为_______。
（2）实验中观察到能证明浓硝酸具有强氧化性的现象是_______。
Ⅱ．稀硝酸强氧化性实验
（3）上述反应完成后，欲进一步证明稀硝酸也具有强氧化性，紧接的简便、合理的实验操作是_______，发生反应的离子方程式是_______。
（4）能证明稀硝酸与铜反应产生的实验现象是_______(填序号)。
A．c中收集到无色气体
B．c中收集到的无色气体接触空气后变为红棕色
C．b中产生的无色气体接触空气后变为红棕色
18. 2020年，我国在联合国大会上明确提出二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和。的资源化利用能有效减少排放，充分利用碳资源。
（1）催化加氢合成二甲醚是一种转化方法，已知和合成二甲醚()气体和水蒸气，放出的热量，该反应的热化学方程式为_________。
（2）催化加氢还能合成甲醇，在体积为的密闭容器中，充入和，一定条件下发生反应：，测得和的浓度随时间变化如下图所示。
①在到时间段，_________。
②能说明上述反应达到平衡状态的是_________(填字母)。
A．反应中与的物质的量浓度相等时(即图中交叉点)
B．容器内气体的压强不随时间的变化而变化
C．单位时间内每消耗，同时生成
D．的体积分数在混合气体中保持不变
③下列措施能增大反应速率的是_________(填字母)。
A．升高温度 B．扩大容器体积
C．充入一定量氦气 D．加入催化剂
④平衡时的物质的量为_________。选项
实验操作及现象
实验结论
A
向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成
该溶液中一定含有
B
向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水中，变浑浊
该溶液中一定含
C
向某溶液中加入浓溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
该溶液中一定含有
D
常温下，铁片投入浓硫酸中，无明显现象
铁与浓硫酸不发生反应