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2024年江苏省南京市中考化学一模练习卷（原卷版+解析版）
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这是一份2024年江苏省南京市中考化学一模练习卷（原卷版+解析版），文件包含2024年江苏省南京市中考化学一模练习卷原卷版docx、2024年江苏省南京市中考化学一模练习卷解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共26页， 欢迎下载使用。
1.全卷满分80分。考试时间为60分钟。
2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Ca-40
一、选择题(本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个正确答案)
1. 地壳中含量居第二位的金属元素是
A. 氧B. 硅C. 铝D. 铁
2. 北京冬奥会火炬“飞扬”是将碳纤维与高性能树脂结合在一起制作而成，该材料属于
A. 金属材料B. 合成材料C. 复合材料D. 天然纤维
3. 下列属于复合肥料的是
A. NH4H2PO4B. NH4HCO3C. Ca3(PO4)2D. K2SO4
4. 下列都是由离子构成的一组物质是
A. 氯化钠、硫酸铜B. 氮气、干冰
C. 金刚石、氧化汞D. 火碱、氯气
5. 碘元素在元素周期表中的某些信息及其原子结构示意图如图所示。下列叙述正确的是
A. 碘原子核内有53个电子B. 碘原子的质量是126.9g
C. 碘元素是人体必需的常量元素D. 碘原子在化学反应中易得到电子
6. 生活中处处有化学，下列叙述不正确的是
A. 6B铅笔芯的主要成分为铅B. 碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多症
C. 油脂是人体重要的供能物质D. 羊毛纤维和棉纤维灼烧后的气味不同
7. 绿原酸（C16H18O9）被誉为“第七类营养素”，下列有关绿原酸的说法不正确的是
A. C16H18O9属于有机高分子化合物
B. C16H18O9的相对分子质量为354
C. C16H18O9完全燃烧可生成CO2和H2O
D. C16H18O9分子中C、H、O的原子个数比为I6:18:9
8. 实验室制取气体的常见装置如图，下列说法不正确的是
A. 装置①中的棉花可以防止加热时试管内的粉末状物质进入导管
B. 装置②可用作实验室制取氧气或氢气或二氧化碳的发生装置
C. 装置④或⑤可用作实验室制取氢气的收集装置
D. 装置⑥用于收集二氧化碳时，用燃着的木条在导管b处验满
9. 下列对宏观事实的微观解释不正确的是（ ）
A. 压缩气体可使气体液化——分子的间隔变小
B. 金刚石和石墨的物理性质差异大——原子的排列方式不同
C. 一氧化碳和二氧化碳化学性质有很大不同——原子的种类不同
D. 氢氧化钾、氨水都能使紫色石蕊试液变蓝——溶液中都含有氢氧根离子
10. 化学与生活关系密切，下列说法正确的是
A. 用灼烧法来鉴别羊毛织品和棉织品
B. 用甲醛浸泡海鲜食品来延长其保鲜期
C. 用燃着的火柴来检查液化石油气管道是否泄漏
D. 用焚烧含氯塑料的方法来解决“白色污染”问题
11. 二百多年前，法国化学家拉瓦锡用定量方法研究了空气的成分（装置如图）。下列有关该实验的说法中，正确的是
A. 银白色的汞剧烈燃烧生成黑色的氧化汞
B. 生成的氧化汞加强热又能得到汞和氧气
C. 汞、氧气、氧化汞是由分子构成的物质
D. 实验结论是氧气约占空气总质量的1/5
12. 下列说法不正确的是
A. 有水生成的化合反应，反应前后一定有元素化合价发生变化
B. 有水生成的分解反应，反应前后元素化合价一定不发生变化
C. 有水生成的置换反应，反应前后一定有元素化合价发生变化
D. 有水生成的复分解反应，反应前后元素化合价一定不发生变化
13. 物质甲、乙均可灭杀新型冠状病毒（2019-nCV），图1是其灭杀过程中的反应示意图，转化Ⅱ中溶液的pH变化如图2所示。
下列说法正确的是
A. 转化I属于复分解反应B. 转化Ⅱ中氧元素的化合价没有发生变化
C. 相同条件下戊的酸性比乙强D. 物质丙和丁的组成元素相同，所以它们的化学性质也相同
14. 下列实验方案设计合理的是
A. AB. BC. CD. D
15. 甲、乙、丙、丁、戊是五种物质，相连物质之间均能发生化学反应，且反应均属于基本反应类型。下列说法不符合图示要求的是
A. 当甲为氧化铜时，戊可以为氢气，丁可以为氧化铁
B. 当戊为氧气时，甲、乙、丙、丁可以为红磷、碳、甲烷、镁
C. 当乙、丙、丁、戊分别为氧化物、碱、盐、酸时，甲可以为金属铁
D. 当戊为铝时，甲、乙、丙、丁可以为氧气、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、盐酸
二、(本题包括2小题，共20分)
16. 燃烧、能源、环境等问题与人类生活密切相关。
（1）如图可探究可燃物燃烧的条件，请根据图示回答问题：
①取黄豆粒大的白磷，将其固定在燃烧匙上，白磷不燃烧。
②打开K，沿长颈漏斗倒入80℃热水至没过白磷，白磷不燃烧，其原因是_______。若使白磷燃烧，可进行的操作是_______。
（2）石油的综合利用意义很大。
①将石油加热炼制，利用石油中各成分的_______不同，将它们分离可得到不同产品。
②家庭使用天然气做燃料，观察到燃气灶的火焰呈现黄色，锅底出现黑色，需要将灶具的进风口调大，目的是_______。烹调结束，关闭燃气灶阀门利用的灭火原理是_______。
③在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料，可适当节省石油资源。写出乙醇充分燃烧的化学方程式_______。
（3）偏二甲肼是一种运载火箭的推进燃料，其相对分子质量为60。取一定量偏二甲肼在氧气中完全燃烧，反应前后各物质的质量如图所示，偏二甲肼在氧气中完全燃烧的化学方程式是_______。
17. 水和溶液在生活、生产中应用广泛。
（1）自来水厂主要通过①沉淀②吸附③过滤④投药消毒等对自然水进行净化，其合理的步骤顺序是_______(填序号)。描述检测自来水的酸碱度实验过程_______。
（2）下列实验可以用来验证水组成的是_______(填字母)。
A. 水的电解B. 过氧化氢的分解
C. 氢气在氧气中燃烧D. 氢气和氧化铜反应
（3）下列关于溶剂、溶质、溶液的说法，正确的是_______(填字母)。
A. 医用酒精中的溶剂是酒精
B. 溶质在溶液中以分子或离子形式存在
C. 溶液中的溶质可以是气体、液体和固体
D. 固体药品配制成溶液进行化学反应，可提高反应速率
（4）甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图I所示。
①t1℃时，将mg甲和mg乙分别加入各盛有50g水两只烧杯中，充分搅拌后现象如图II所示，则m的取值范围是_______。
②现有t2℃时等质量甲的饱和溶液和乙的饱和溶液。下列说法正确的是_______(填字母)。
A.t2℃时，两溶液中溶质与溶剂的质量比均为3∶10
B.分别升温至t3℃，甲溶液中溶质的质量分数大于乙溶液中溶质的质量分数
C.分别降温到t1℃，析出甲的质量一定大于析出乙的质量
D.保持t2℃不变，分别加入等质量的水，混匀后所得溶液中溶质的质量分数一定相等
（5）若用溶质质量分数为24%的氯化钠溶液和蒸馏水来配制300g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，则需要蒸馏水的质量为_______。
（6）水能参与很多反应，本身就是一种化学资源。熟石灰(氢氧化钙)可以通过生石灰(氧化钙)与水反应制得。若利用该反应制取148g的熟石灰，至少需要水的质量是多少？(利用化学方程式进行计算，写出计算过程)
三、(本题包括2小题，共15分)
18. 金属是重要的资源，与我们的生活息息相关。
（1）医用口罩的鼻梁夹大多选用铝或铁，铝、铁能压成条，是利用了金属的_______性。
（2）①在铁制品表面喷涂防锈涂料，可防止铁制品生锈，其防锈原理是_______。除防止金属腐蚀外，请写出一条保护金属资源的有效途径：_______。
②若使用的铁矿石是磁铁矿，请写出炼铁炉中利用生成的一氧化碳将铁从磁铁矿中还原出来的化学方程式_______。
③不断翻炒液态生铁，是为了_______(填“降低”或“升高”)碳元素的含量以制钢。
（3）图甲、图乙为利用数字化仪器测得的室温下，足量的镁片与20mL10%的稀盐酸充分反应产生氢气的量与时间的关系曲线。(产生氢气的量由气体压强表示，在等温条件下，产生氢气体积与装置内压强成正比)。
①写出镁与稀盐酸反应的化学方程式：_______。
②实验测得实际值比通过计算得到的理论值偏大，可能的原因为_______(答一条)。
19. 工业烟气脱硫就是除去烟气中的二氧化硫， 一种采用“双碱法”脱硫的工业流程示意图如下：
（1）吸收塔中用 NaOH 溶液吸收 SO2， 发生反应的化学方程式是 __________________________ 。
NaOH 溶液喷成雾状能充分吸收 SO2 的原因是 _______________________________________ 。
（2） 完成沉淀室中反应的化学方程式： _____________ +Ca(OH)2＝CaSO3↓+ _____________ 。
（3） 写出氧化室中发生反应的化学方程式： _______________________________________ 。
四、(本题包括1小题，共7分)
20. 图中A~L是初中化学常见化合物，A、B、G、H、L由两种元素组成。G可用作大棚蔬菜生产中的气体肥料，K、L两种物质的类别相同，C、F分别为波尔多液成分之一。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系，反应条件、部分反应物和生成物已略去。
（1）写出化学式：G_______。
（2）写出化学方程式：
E与F反应_______。
K转化为L_______。
I转化为H_______。
五、(本题包括1小题，共8分)
21. 用如图所示装置制取干燥的，并对的部分性质进行探究。
（1）装置A中发生反应的化学方程式为__________________。
（2）装置C中试剂X应该选用______（填字母序号）。
A. 稀B. 浓C. 溶液
（3）收集并验满。将集满的锥形瓶与盛有足量溶液的注射器和传感器密封连接，缓慢的将溶液注入到锥形瓶中（图一），采集信息形成图像（图二）。
①检验装置D中已经集满的方法是____________。
②随着反应的进行，锥形瓶中压强降低的原因是____________。
③反应结束后锥形瓶中的压强保持在说明____________。
（4）取2mL饱和澄清石灰水于试管中，用4mL蒸馏水稀释，向其中缓慢通入足量。测定反应体系的电导率变化如图三所示。（忽略反应前后溶液体积的变化）
【查阅资料】
材料一：溶液的导电能力越强，溶液的电导率越大。
材料二：离子的浓度越大，溶液的导电能力越强；相同浓度的不同离子导电能力不同。
材料三：溶于水能完全解离出和。遇到溶有的水时，能反应生成易溶于水的，在水中能完全解离出和。
①石灰水中通入气体，溶液的电导率先逐渐降低的主要原因是______。
②反应最终电导率的稳定值低于初始值的可能原因是______、______。选项
实验目的
实验方案
A
检验CH4中混有H2
点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯，观察现象
B
分离MnO2和KC1两种固体
加水溶解、蒸发、结晶、烘干
C
鉴别NH4Cl和NH4NO3两种固体
取样，加熟石灰混合研磨，闻气味
D
验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性强弱
将洁净的铜丝分别放入硝酸银溶液和硫酸亚铁溶液中，观察现象
1.全卷满分80分。考试时间为60分钟。
2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Ca-40
一、选择题(本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个正确答案)
1. 地壳中含量居第二位的金属元素是
A. 氧B. 硅C. 铝D. 铁
2. 北京冬奥会火炬“飞扬”是将碳纤维与高性能树脂结合在一起制作而成，该材料属于
A. 金属材料B. 合成材料C. 复合材料D. 天然纤维
3. 下列属于复合肥料的是
A. NH4H2PO4B. NH4HCO3C. Ca3(PO4)2D. K2SO4
4. 下列都是由离子构成的一组物质是
A. 氯化钠、硫酸铜B. 氮气、干冰
C. 金刚石、氧化汞D. 火碱、氯气
5. 碘元素在元素周期表中的某些信息及其原子结构示意图如图所示。下列叙述正确的是
A. 碘原子核内有53个电子B. 碘原子的质量是126.9g
C. 碘元素是人体必需的常量元素D. 碘原子在化学反应中易得到电子
6. 生活中处处有化学，下列叙述不正确的是
A. 6B铅笔芯的主要成分为铅B. 碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多症
C. 油脂是人体重要的供能物质D. 羊毛纤维和棉纤维灼烧后的气味不同
7. 绿原酸（C16H18O9）被誉为“第七类营养素”，下列有关绿原酸的说法不正确的是
A. C16H18O9属于有机高分子化合物
B. C16H18O9的相对分子质量为354
C. C16H18O9完全燃烧可生成CO2和H2O
D. C16H18O9分子中C、H、O的原子个数比为I6:18:9
8. 实验室制取气体的常见装置如图，下列说法不正确的是
A. 装置①中的棉花可以防止加热时试管内的粉末状物质进入导管
B. 装置②可用作实验室制取氧气或氢气或二氧化碳的发生装置
C. 装置④或⑤可用作实验室制取氢气的收集装置
D. 装置⑥用于收集二氧化碳时，用燃着的木条在导管b处验满
9. 下列对宏观事实的微观解释不正确的是（ ）
A. 压缩气体可使气体液化——分子的间隔变小
B. 金刚石和石墨的物理性质差异大——原子的排列方式不同
C. 一氧化碳和二氧化碳化学性质有很大不同——原子的种类不同
D. 氢氧化钾、氨水都能使紫色石蕊试液变蓝——溶液中都含有氢氧根离子
10. 化学与生活关系密切，下列说法正确的是
A. 用灼烧法来鉴别羊毛织品和棉织品
B. 用甲醛浸泡海鲜食品来延长其保鲜期
C. 用燃着的火柴来检查液化石油气管道是否泄漏
D. 用焚烧含氯塑料的方法来解决“白色污染”问题
11. 二百多年前，法国化学家拉瓦锡用定量方法研究了空气的成分（装置如图）。下列有关该实验的说法中，正确的是
A. 银白色的汞剧烈燃烧生成黑色的氧化汞
B. 生成的氧化汞加强热又能得到汞和氧气
C. 汞、氧气、氧化汞是由分子构成的物质
D. 实验结论是氧气约占空气总质量的1/5
12. 下列说法不正确的是
A. 有水生成的化合反应，反应前后一定有元素化合价发生变化
B. 有水生成的分解反应，反应前后元素化合价一定不发生变化
C. 有水生成的置换反应，反应前后一定有元素化合价发生变化
D. 有水生成的复分解反应，反应前后元素化合价一定不发生变化
13. 物质甲、乙均可灭杀新型冠状病毒（2019-nCV），图1是其灭杀过程中的反应示意图，转化Ⅱ中溶液的pH变化如图2所示。
下列说法正确的是
A. 转化I属于复分解反应B. 转化Ⅱ中氧元素的化合价没有发生变化
C. 相同条件下戊的酸性比乙强D. 物质丙和丁的组成元素相同，所以它们的化学性质也相同
14. 下列实验方案设计合理的是
A. AB. BC. CD. D
15. 甲、乙、丙、丁、戊是五种物质，相连物质之间均能发生化学反应，且反应均属于基本反应类型。下列说法不符合图示要求的是
A. 当甲为氧化铜时，戊可以为氢气，丁可以为氧化铁
B. 当戊为氧气时，甲、乙、丙、丁可以为红磷、碳、甲烷、镁
C. 当乙、丙、丁、戊分别为氧化物、碱、盐、酸时，甲可以为金属铁
D. 当戊为铝时，甲、乙、丙、丁可以为氧气、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、盐酸
二、(本题包括2小题，共20分)
16. 燃烧、能源、环境等问题与人类生活密切相关。
（1）如图可探究可燃物燃烧的条件，请根据图示回答问题：
①取黄豆粒大的白磷，将其固定在燃烧匙上，白磷不燃烧。
②打开K，沿长颈漏斗倒入80℃热水至没过白磷，白磷不燃烧，其原因是_______。若使白磷燃烧，可进行的操作是_______。
（2）石油的综合利用意义很大。
①将石油加热炼制，利用石油中各成分的_______不同，将它们分离可得到不同产品。
②家庭使用天然气做燃料，观察到燃气灶的火焰呈现黄色，锅底出现黑色，需要将灶具的进风口调大，目的是_______。烹调结束，关闭燃气灶阀门利用的灭火原理是_______。
③在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料，可适当节省石油资源。写出乙醇充分燃烧的化学方程式_______。
（3）偏二甲肼是一种运载火箭的推进燃料，其相对分子质量为60。取一定量偏二甲肼在氧气中完全燃烧，反应前后各物质的质量如图所示，偏二甲肼在氧气中完全燃烧的化学方程式是_______。
17. 水和溶液在生活、生产中应用广泛。
（1）自来水厂主要通过①沉淀②吸附③过滤④投药消毒等对自然水进行净化，其合理的步骤顺序是_______(填序号)。描述检测自来水的酸碱度实验过程_______。
（2）下列实验可以用来验证水组成的是_______(填字母)。
A. 水的电解B. 过氧化氢的分解
C. 氢气在氧气中燃烧D. 氢气和氧化铜反应
（3）下列关于溶剂、溶质、溶液的说法，正确的是_______(填字母)。
A. 医用酒精中的溶剂是酒精
B. 溶质在溶液中以分子或离子形式存在
C. 溶液中的溶质可以是气体、液体和固体
D. 固体药品配制成溶液进行化学反应，可提高反应速率
（4）甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图I所示。
①t1℃时，将mg甲和mg乙分别加入各盛有50g水两只烧杯中，充分搅拌后现象如图II所示，则m的取值范围是_______。
②现有t2℃时等质量甲的饱和溶液和乙的饱和溶液。下列说法正确的是_______(填字母)。
A.t2℃时，两溶液中溶质与溶剂的质量比均为3∶10
B.分别升温至t3℃，甲溶液中溶质的质量分数大于乙溶液中溶质的质量分数
C.分别降温到t1℃，析出甲的质量一定大于析出乙的质量
D.保持t2℃不变，分别加入等质量的水，混匀后所得溶液中溶质的质量分数一定相等
（5）若用溶质质量分数为24%的氯化钠溶液和蒸馏水来配制300g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，则需要蒸馏水的质量为_______。
（6）水能参与很多反应，本身就是一种化学资源。熟石灰(氢氧化钙)可以通过生石灰(氧化钙)与水反应制得。若利用该反应制取148g的熟石灰，至少需要水的质量是多少？(利用化学方程式进行计算，写出计算过程)
三、(本题包括2小题，共15分)
18. 金属是重要的资源，与我们的生活息息相关。
（1）医用口罩的鼻梁夹大多选用铝或铁，铝、铁能压成条，是利用了金属的_______性。
（2）①在铁制品表面喷涂防锈涂料，可防止铁制品生锈，其防锈原理是_______。除防止金属腐蚀外，请写出一条保护金属资源的有效途径：_______。
②若使用的铁矿石是磁铁矿，请写出炼铁炉中利用生成的一氧化碳将铁从磁铁矿中还原出来的化学方程式_______。
③不断翻炒液态生铁，是为了_______(填“降低”或“升高”)碳元素的含量以制钢。
（3）图甲、图乙为利用数字化仪器测得的室温下，足量的镁片与20mL10%的稀盐酸充分反应产生氢气的量与时间的关系曲线。(产生氢气的量由气体压强表示，在等温条件下，产生氢气体积与装置内压强成正比)。
①写出镁与稀盐酸反应的化学方程式：_______。
②实验测得实际值比通过计算得到的理论值偏大，可能的原因为_______(答一条)。
19. 工业烟气脱硫就是除去烟气中的二氧化硫， 一种采用“双碱法”脱硫的工业流程示意图如下：
（1）吸收塔中用 NaOH 溶液吸收 SO2， 发生反应的化学方程式是 __________________________ 。
NaOH 溶液喷成雾状能充分吸收 SO2 的原因是 _______________________________________ 。
（2） 完成沉淀室中反应的化学方程式： _____________ +Ca(OH)2＝CaSO3↓+ _____________ 。
（3） 写出氧化室中发生反应的化学方程式： _______________________________________ 。
四、(本题包括1小题，共7分)
20. 图中A~L是初中化学常见化合物，A、B、G、H、L由两种元素组成。G可用作大棚蔬菜生产中的气体肥料，K、L两种物质的类别相同，C、F分别为波尔多液成分之一。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系，反应条件、部分反应物和生成物已略去。
（1）写出化学式：G_______。
（2）写出化学方程式：
E与F反应_______。
K转化为L_______。
I转化为H_______。
五、(本题包括1小题，共8分)
21. 用如图所示装置制取干燥的，并对的部分性质进行探究。
（1）装置A中发生反应的化学方程式为__________________。
（2）装置C中试剂X应该选用______（填字母序号）。
A. 稀B. 浓C. 溶液
（3）收集并验满。将集满的锥形瓶与盛有足量溶液的注射器和传感器密封连接，缓慢的将溶液注入到锥形瓶中（图一），采集信息形成图像（图二）。
①检验装置D中已经集满的方法是____________。
②随着反应的进行，锥形瓶中压强降低的原因是____________。
③反应结束后锥形瓶中的压强保持在说明____________。
（4）取2mL饱和澄清石灰水于试管中，用4mL蒸馏水稀释，向其中缓慢通入足量。测定反应体系的电导率变化如图三所示。（忽略反应前后溶液体积的变化）
【查阅资料】
材料一：溶液的导电能力越强，溶液的电导率越大。
材料二：离子的浓度越大，溶液的导电能力越强；相同浓度的不同离子导电能力不同。
材料三：溶于水能完全解离出和。遇到溶有的水时，能反应生成易溶于水的，在水中能完全解离出和。
①石灰水中通入气体，溶液的电导率先逐渐降低的主要原因是______。
②反应最终电导率的稳定值低于初始值的可能原因是______、______。选项
实验目的
实验方案
A
检验CH4中混有H2
点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯，观察现象
B
分离MnO2和KC1两种固体
加水溶解、蒸发、结晶、烘干
C
鉴别NH4Cl和NH4NO3两种固体
取样，加熟石灰混合研磨，闻气味
D
验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性强弱
将洁净的铜丝分别放入硝酸银溶液和硫酸亚铁溶液中，观察现象
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