江西省宜春市丰城中学2023-2024学年高一下学期3月月考化学试题

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本试卷总分值为100分 考试时长为75分钟
考试范围：必修第二册第五章、选择性必修1第一章、简单原电池
相对原子质量 H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cu:64 Zn:65
第Ⅰ卷 选择题 （共42分）
一、选择题（每小题只有一个正确答案，共14小题，每小题3分，共42分）
1. “高山流水觅知音”。下列中国古乐器中，主要由硅酸盐材料制成的是 （ ）
A. AB. BC. CD. D
2．下列物质都具有漂白性，漂白原理与其它几种不同的是 （ ）
A．氯水B．SO2C．H2O2D．HClO
3.下列物质中属于耐高温酸性氧化物的是 （ ）
A. B. C. D.
4. 下列有关物质的工业制备反应错误的是 （ ）
A. 合成氨：N2+3H2eq \(======,\s\up12(催化剂),\s\d4(Δ))2NH3B. 制HCl：H2+Cl22HCl
C. 制粗硅：SiO2+2CSi+2CO D. 冶炼铝：2Al Cl 3(熔融)2 Al + 3Cl2↑
5、某元素的单质及其化合物间有如下的直接转化关系，则该元素是 （ ）
单质eq \(\s\up 4(eq \(\s\up 2(＋O2),\s\d 4(——→))),\s\d 4())氧化物eq \(\s\up 4(eq \(\s\up 2(＋H2O),\s\d 4(———→))),\s\d 4())酸(或碱)eq \(\s\up 4(eq \(\s\up 2(＋NaOH(或HCl)),\s\d 4(———————→))),\s\d 4())盐
A．FeB．SiC．ND．S
6. 常温下能在浓HNO3中溶解的金属 （ ）
A. Al B. Fe C. Ag D. Pt
7．下图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案，下列有关操作不可能引发喷泉的是 （ ）
A．挤压装置①的胶头滴管使CCl4全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹
B．挤压装置②的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹
C．用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气并打开止水夹
D．在装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹
8. 工业制备高纯硅，即由SiO2制取Si。制取过程中不涉及的化学反应是 （ ）
A. SiO2+2CSi+2COB. SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O≒
C. Si+3HClSiHCl3+H2D. SiHCl3+H2Si+3HCl
9．将锌棒和铜棒插入稀硫酸中（如图）。下列说法正确的是 （ ）
A．无论K是否闭合，都存在化学能转化为电能
B．当K闭合时，每当溶解32.5 g Zn，铜棒处会得到11.2 L氢气
C．无论K是否闭合，反应一段时间后，烧杯中溶液pH都会增大
D．无论K是否闭合，锌棒都会变细，铜棒上都有气泡产生
10．部分含氮及氯物质的价类二维图如下，下列推断不合理的是 （ ）
A．a和c可在一定条件下反应生成b
B．工业上通过a→b→d→e来制备
C．浓的a′溶液和浓的c′溶液反应可以得到b′
D．a和b′可在一定条件下反应生成b
11．下列说法中正确的有 （ ）
①碳化硅的硬度高，可用作砂纸和砂轮的磨料
②二氧化硫具有抗氧化性，可用作葡萄酒的食品添加剂
③液氨汽化时吸热，可用作制冷剂
④富勒烯、碳纳米管、石墨烯等碳纳米材料都属于新型无机非金属材料
⑤单质硫易溶于，实验室可用清洗沾有硫单质的试管
⑥在之间的降水通常称为酸雨；
⑦二氧化硅与氢氧化钠溶液、氢氟酸均反应，属两性氧化物
⑧陶瓷、普通玻璃、水泥、金刚砂（）都属于硅酸盐材料
⑨加入溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有存在
⑩通入紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色
A．2个 B．3个 C．4个 D．5个
12．38.4gCu与一定量浓硝酸恰好完全反应生成氮的氧化物，这些氧化物恰好溶解在NaOH溶液中得到和的混合溶液，反应过程及有关数据如图所示
下列有关判断不正确的是 （ ）
A．混合气体中的物质的量是0.2ml
B．氮的氧化物和NaOH溶液反应时，NO作还原剂
C．硝酸在反应中既体现氧化性又体现酸性
D．若浓硝酸体积为200mL，则其物质的量浓度为11ml/L
13.已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·ml－1，其中aq代表稀溶液，以下四个反应方程式中，反应热 ΔH＝－57.3 kJ·ml－1的是 ( )
A． H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋2H2O(l)
B．H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋H2O(l)
C． HCl(aq)＋NaOH(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)
D． HCl(aq)＋NH3·H2O(aq)===NH4Cl(aq)＋H2O(l)
14．白磷与氧气可发生反，应：P4+5O2P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为P-P键：a kJ·ml-1、P-O键：bkJ·ml-1、P=O键：c kJ·ml-1、O=O键：dkJ·ml-1。根据图示的分子结构和有关数据估算1ml白磷反应生成P4O10放出的热量，其中正确的是 （ ）
A．(6a+5d-4c-12b)kJB．(4c+126-6a-5d)kJ
C．(4c+12b-4a-5d)kJD．(4a+5d-4c-12b)kJ
第Ⅱ卷 非选择题 （共58分）
二、填空题，按要求作答（共58分）
15.（16分）Ⅰ、某实验小组利用以下装置制取氨气并探究氨气的性质：
（1）装置A中发生反应的化学方程式为 。
（2）装置B中的干燥剂是 (填名称)。
（3）装置C中的现象是 。
（4）实验进行一段时间后，挤压装置D中的胶头滴管，滴入1~2滴浓盐酸，可观察到非常明显的现象是，请写出发生反应的化学方程式为 。
（5）为防止过量氨气外逸，需在上述装置末端增加尾气吸收装置，应选用的装置是 (填“E”或“F”)。
Ⅱ、二氧化硅、高纯硅、硅胶是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。
（6）工艺师常用氢氟酸来雕刻玻璃，该反应的化学方程式为 。
（7）1mlSi中含Si-Si键的数目为 。
（8）工业上可利用水玻璃和盐酸反应制备硅酸凝胶，进一步脱水处理可得到硅胶，写出水玻璃和盐酸反应的离子方程式： 。
16.（14分）是硫元素中一种重要物质，在生产生活中有容重要用途。
Ⅰ、某研究小组用如图装置进行与溶液反应的相关实验（夹持装置已略去）

（1）通入足量时C中观察到的现象为 。
（2）根据以上现象，该小组同学认为与溶液发生氧化还原反应。
①.写出与溶液反应的离子方程式： 。
②.该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了。该做法“不合理”，理由是 。
③.为了验证具有还原性，实验中可以代替溶液的试剂有 （填字母）。
A．浓硫酸 B．酸性溶液 C．碘水 D．NaCl溶液
Ⅱ、某同学利用如图所示的装置研究的性质：（熔点：为，为16.8℃，沸点：为，为45℃）
（3）装置I模拟工业生产中催化氧化的反应，其化学方程式是 。
（4）甲同学按I、Ⅱ、Ⅲ、IV的顺序连接装置，装置Ⅲ中溶液逐渐褪色，生成，同时酸性增强，则该反应的离子方程式是（忽略的影响） 。
（5）乙同学按I、Ⅱ、IV顺序连接装置，若装置IV中有溶液，反应后增重4.8g，则装置IV中发生反应的化学方程式是 。
17．（12分）含SO2和H2S废气的治理可以变废为宝，使硫资源得以利用。
（1）一种处理SO2废气的工艺流程如图所示。
若SO2吸收塔内盛装的是(NH4)2SO3溶液，则碱性气体X为 ；
SO2吸收塔中发生反应化学方程式为 。
（2）氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。
分离器的作用是_______________，写出氧化炉中的化学反应方程式：_____________。
（3）“以废治废”是基于“绿色化学”观念治理污染的思路。用工业废碱渣(主要成分为Na2CO3)吸收烟气中的SO2，得到亚硫酸钠(Na2SO3)粗品。其流程如下：
①上述流程中，往Na2CO3溶液中通入含SO2的烟气，发生反应的离子方程式为 。
②亚硫酸钠粗品中含有少量Na2SO4，设计实验证明亚硫酸钠粗品中含有少量Na2SO4的方案： 。(必须使用的试剂有：蒸馏水、稀盐酸、BaCl2溶液)
18（16）Ⅰ、某些共价键的键能数据如下表(单位：kJ·ml－1)：
(1)由表中所列化学键形成的单质分子中，最稳定的是________；形成的化合物分子中最不稳定的是________。
(2)发射火箭时用气态肼(N2H4)作燃料，气态二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。已知32 g N2H4(g)完全发生上述反应放出568 kJ的热量，热化学方程式是：
________________________________________________________________________。
Ⅱ在微生物作用的条件下，经过两步反应被氧化成。两步反应的能量变化示意图如图：
（3）第一步反应是 (填“放热”或“吸热”)反应。
（4）1ml全部氧化成的热化学方程式 是 。
（5）一定条件下，由稳定单质反应生成1ml化合物的反应热叫该化合物的生成热()。图为ⅥA族元素氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图。
（已知：非金属性越强,生成氢化物时放出的热量越多）
硫化氢发生分解反应的热化学方程式 。
（6）合成氨反应在催化剂作用下的反应历程和能量变化如图所示(*R表示微粒处于吸附状态，吸附态为气态)。（已知：活化能，又称为“反应能垒”或“反应势垒”，是化学反应发生所需的最小能量。反应能垒越大，反应越慢）
①请完成 N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) =
②请写出合成氨反应过程中，决定该化学反应快慢的基元反应的热化学方程式为：






A．九霄环佩木古琴
B．裴李岗文化骨笛
C．商朝后期陶埙
D．曾侯乙青铜编钟