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湖南省长沙市第一中学2023-2024学年高二下学期第一次月考化学试题
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这是一份湖南省长沙市第一中学2023-2024学年高二下学期第一次月考化学试题，共11页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
时量：75分钟 满分：100分
得分：______
可能用到的相对原子质量：
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）
1.下列说法正确的是（ ）
A.碳酸钠去油污，利用了弱电解质电离的原理
B.“嫦娥五号”使用的太阳能电池阵和锂离子电池组，均可将化学能转变成电能
C.印制货币票面文字、号码等处使用含的油墨，利用了的稳定性
D.量子通信材料螺旋碳纳米管TEM与石墨烯互为同素异形体
2.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
A.金属锰其原子处于基态时，含有的未成对电子数目为
B.环状（）分子中含有的数目为
C.的溶液中所含数目为
D.标准状况下，中含有的键数目为
3.下列化学用语或表述正确的是（ ）
A.的电子式：
B.的VSEPR模型：
C.的名称：2-甲基丙醇
D.激发态的硼原子轨道表示式：
4.短周期主族元素、、、原子序数依次增大，四种元素组成的一种食品添加剂结构如图所示。的原子半径在短周期中最大，基态原子的能级电子总数是能级电子总数的。下列说法不正确的是（ ）
A.、两种粒子的VSEPR模型相同
B.简单离子半径：
C.第一电离能：
D.该化合物中的杂化轨道类型为
5.下列说法正确的是（ ）
①非极性分子往往具有高度对称性，如、、、这样的分子
②同一周期从左到右，元素的第一电离能、电负性都是越来越大
③等离子体是由阴阳离子直接构成的气体
④分子中键角小于是因为孤电子对对键合电子对排斥力大
⑤溶沸点高于是因为电负性大，形成的更稳定
⑥熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物
⑦含碳原子的金刚石晶体中共价键个数为
A.①②⑥⑦B.④⑥⑦C.④⑤⑥D.③④⑦
6.完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是（ ）
7.废旧磷酸铁锂电池中电极片主要由、铝箔、少量铜及炭黑组成，回收、的具体流程如下：
已知：溶于酸，不溶于碱；、在常温下的溶解度分别为、。
下列说法错误的是（ ）
A.中基态亚铁离子的电子排布式：
B.滤渣1中加入和可发生反应：
C.“调”和“沉锂”两个步骤都可以使用，但试剂的作用不同
D.甲烷和三氧化硫都是由极性键构成的非极性分子
8.我国科学家采用单原子和纳米作串联催化剂，通过电解法将转化为乙烯，装置示意图如图。已知：电解效率。下列说法正确的是（ ）
A.惰性电极a连接电源的正极
B.惰性电极为阳极，穿过交换膜向其靠拢
C.通电后，惰性电极上产生导致右室溶液减小
D.若电解效率为，电路中通过电子时，标准状况下产生乙烯
9.下列方程式符合题意的是（ ）
A.实验室制备乙酸甲酯：
B.溶于溶液中：
C.少量与澄清石灰水反应：
D.和在碱性条件下反应制备:
10.七叶亭是一种植物抗菌素，适用于细菌性痢疾，其结构如图。下列说法不正确的是（ ）
A.分子中存在3种官能团
B.分子中所有碳原子一定共平面
C.该物质与足量溴水反应，最多可消耗
D.该物质与足量溶液反应，最多可消耗
11.已知苯与液溴的反应是放热反应，某校学生为探究苯与溴发生的反应，用如图装置进行实验。下列说法错误的是（ ）
A.通过装置II集气瓶中有浅黄色沉淀生成不可以推断苯和液溴发生取代反应
B.装置II中的小试管的作用是防止溶于水而引起的倒吸
C.实验结束后，提纯集气瓶I中溴苯的具体步骤为水洗后分液碱洗后分液水洗后分液干燥蒸馏
D.一段时间后，装置I中的小试管内无分层现象，硝酸银溶液变为橙红色
12.时，向溶液中逐滴加入溶液，变化曲线如下图所示。下列说法不正确的（ ）
A.HA电离平衡常数的数量级为
B.点点的过程中水的电离度持续增大
C.b点溶液中
D.a点溶液中微粒浓度：
13.下列实验目的能实现的是（ ）
14.与作用分别生成、、的反应均为放热反应。工业尾气中的可通过催化氧化为除去。将一定比例的、和的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管，的转化率、生成的选择性与温度的关系如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A.其他条件不变，升高温度，的平衡转化率增大
B.其他条件不变，在范围，随温度的升高，出口处浓度不断增大
C.催化氧化除去尾气中的应选择反应温度高于
D.高效除去尾气中的，需研发低温下转化率高和生成选择性高的催化剂
二、非选择题（本题共4小题，共58分）
15.（13分）元素及其化合物因其结构的差异导致性质各异。请回答：
（1）某激发态磷原子的电子排布式为，该磷原子中有______种空间运动状态不同的电子。
（2）的空间结构为______，和相比二者中沸点更高的物质是，原因是______。第一电离能介于、之间的第二周期元素有______种。
（3）N、P位于同一主族，但间的夹角比间的大，其主要原因是______
（4）晶体的晶胞形状为立方体，边长为，结构如图。
①距离最近的阴离子有______个。
②的摩尔质量为，阿伏加德罗常数为。该晶体的密度为______。
16.（14分）请根据化学反应原理回答下列问题。
I.苯乙烯是用于生产苯乙烯系列树脂、丁苯橡胶、离子交换树脂及医药品的原料之一，可通过乙苯的分解制备。
（1）标准状态时，由指定单质生成物质的焓变称为标准摩尔生成焓，如氨气的标准摩尔生成焓可用表示。规定（C，石墨）和为0，利用标准摩尔生成焓可以求出化学反应的反应热，已知相关物质的标准摩尔生成焓如下表：
乙苯分解反应的______，该反应在______（填标号）下有利于自发进行。
a.高温b.低温c.任何温度
（2）向密闭容器中充入气态乙苯发生反应，其平衡转化率随温度和压强变化的情况如图所示。、、由大到小的顺序是______，A点对应的条件下，的体积分数为______（保留三位有效数字）%。
II.一种脱除和利用水煤气中方法的示意图如下：
（3）常温下，吸收塔中溶液吸收一定量的后，，则该溶液的______（的，），再生塔中产生的离子方程式为______，该反应的______。（使用科学计数法，保留到小数点后一位）
（4）利用电化学原理，将电催化还原为，阳极电极反应式为______。
17.（14分）铬和钒具有广泛用途。铬钒渣中铬和钒以低价态含氧酸盐形式存在，主要杂质为铁、铝、硅、磷等氧化物，从铬钒渣中分离提取铬和钒的一种流程如图所示：
已知：i）最高价铬酸根离子在酸性介质中以存在，在碱性介质中以存在；
ii）时，硅元素以形式存在；
iii）在之间，铝元素以形式存在。
回答下列问题：
（1）的基态价层电子轨道表示式为______。
（2）向浸取液中滴加稀硫酸过程中含铬离子转化反应的离子方程式为______。
（3）水浸渣中主要物质为______（填化学式）。
（4）“沉淀”步骤调到弱碱性，主要除去的杂质为______（填化学式）。
（5）“除硅磷”步骤中，使硅、磷分别以和的形式沉淀，该步需要控制溶液的以达到最好的除杂效果，下列说法正确的是______（填标号）。
a.若过小，磷酸根离子会与反应使其浓度降低导致无法完全沉淀
b.若过小，会抑制硅酸根离子水解，导致硅酸镁无法完全沉淀
c.若过大，会导致镁离子生成氢氧化镁沉淀，不能形成沉淀，导致产品中混有杂质
d.若过大，溶液中铵根离子浓度增大，导致无法完全沉淀
（6）“分离钒”步骤中，将溶液调到1.8左右得到沉淀，在时，溶解为或，在碱性条件下，溶解为或，上述性质说明具有______（填标号）。
A.酸性B.碱性C.两性
（7）“还原”步骤中加入焦亚硫酸钠溶液，反应的离子方程式为______。
18.（17分）高分子材料PET聚酯树脂和PMMA的合成路线如下：
已知：
I.（、、代表烃基）
II. （、代表烃基）
（1）②的反应类型是______，的名称为______。
（2）③的化学方程式为______。
（3）PMMA单体的官能团名称是______，单体中的杂化类型有______。
（4）的结构简式为______，G______（填“是”或“不是”）极性分子。
（5）下列说法正确的是______（填标号）。
a.⑦为酯化反应
b.B和D互为同系物
c.D的沸点比同碳原子数的烷烃高
d.与足量溶液反应时，最多消耗
（6）符合下列条件的J的同分异构体有______种（立体异构体以及烯醇结构不考虑），其中核磁共振氢谱有三组峰且峰面积之比为的同分异构体的结构简式为______
①可以发生银镜反应；②可以使溴的溶液褪色。
长沙市第一中学2023-2024学年度高二第二学期第一次阶段性检测
化学参考答案
一、选择题（本题共14个小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）
二、非选择题（本题共4小题，除标注外，每空2分，共58分）
15.（13分）（1）10
（2）三角锥形（1分） （1分）
、均为分子晶体，为非极性分子，相对分子质量更大且为极性分子，故分子间范德华力更强，熔沸点更高 3（1分）
（3）中心原子的电负性大于，分子中的成键电子对更靠近中心原子，成键电子对间的斥力更大，键角更大
（4）①6 ②（2）
16.（14分）（1）（1分） （1分）
（2） 33.3
（3）10
（4）
17.（14分）（1）
（2）
（3）
（4）
（5）ac （6）C
（7）
18.（17分）（1）取代反应（1分）乙二醇（1分）
（2）
（3）碳碳双键、酯基（1分） 、
（4） 是
（5）ac
（6）9 、选项
A
B
C
D
实验
分离苯和溴苯
制取并收集氨气
分离通过重结晶提纯的苯甲酸
除去气体中的气体
装置
或仪器
选项
实验目的
操作步骤及现象
A
探究和对分解速率的影响
向两只盛有的试管中，分别滴加5滴饱和溶液和5滴饱和溶液，观察实验现象
B
验证酸性：
室温下，用试纸测得溶液的约为，溶液的约为5
探究浓度对反应速率的影响
相同条件下，向2支各盛有酸性溶液的试管中，分别加入溶液和溶液，记录溶液褪色所需的时间
证明与的反应是可逆反应
取溶液于试管中，加入溶液充分反应后滴入5滴溶液，观察实验现象
物质
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
D
C
B
D
B
C
A
D
C
B
A
D
B
D
时量：75分钟 满分：100分
得分：______
可能用到的相对原子质量：
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）
1.下列说法正确的是（ ）
A.碳酸钠去油污，利用了弱电解质电离的原理
B.“嫦娥五号”使用的太阳能电池阵和锂离子电池组，均可将化学能转变成电能
C.印制货币票面文字、号码等处使用含的油墨，利用了的稳定性
D.量子通信材料螺旋碳纳米管TEM与石墨烯互为同素异形体
2.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
A.金属锰其原子处于基态时，含有的未成对电子数目为
B.环状（）分子中含有的数目为
C.的溶液中所含数目为
D.标准状况下，中含有的键数目为
3.下列化学用语或表述正确的是（ ）
A.的电子式：
B.的VSEPR模型：
C.的名称：2-甲基丙醇
D.激发态的硼原子轨道表示式：
4.短周期主族元素、、、原子序数依次增大，四种元素组成的一种食品添加剂结构如图所示。的原子半径在短周期中最大，基态原子的能级电子总数是能级电子总数的。下列说法不正确的是（ ）
A.、两种粒子的VSEPR模型相同
B.简单离子半径：
C.第一电离能：
D.该化合物中的杂化轨道类型为
5.下列说法正确的是（ ）
①非极性分子往往具有高度对称性，如、、、这样的分子
②同一周期从左到右，元素的第一电离能、电负性都是越来越大
③等离子体是由阴阳离子直接构成的气体
④分子中键角小于是因为孤电子对对键合电子对排斥力大
⑤溶沸点高于是因为电负性大，形成的更稳定
⑥熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物
⑦含碳原子的金刚石晶体中共价键个数为
A.①②⑥⑦B.④⑥⑦C.④⑤⑥D.③④⑦
6.完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是（ ）
7.废旧磷酸铁锂电池中电极片主要由、铝箔、少量铜及炭黑组成，回收、的具体流程如下：
已知：溶于酸，不溶于碱；、在常温下的溶解度分别为、。
下列说法错误的是（ ）
A.中基态亚铁离子的电子排布式：
B.滤渣1中加入和可发生反应：
C.“调”和“沉锂”两个步骤都可以使用，但试剂的作用不同
D.甲烷和三氧化硫都是由极性键构成的非极性分子
8.我国科学家采用单原子和纳米作串联催化剂，通过电解法将转化为乙烯，装置示意图如图。已知：电解效率。下列说法正确的是（ ）
A.惰性电极a连接电源的正极
B.惰性电极为阳极，穿过交换膜向其靠拢
C.通电后，惰性电极上产生导致右室溶液减小
D.若电解效率为，电路中通过电子时，标准状况下产生乙烯
9.下列方程式符合题意的是（ ）
A.实验室制备乙酸甲酯：
B.溶于溶液中：
C.少量与澄清石灰水反应：
D.和在碱性条件下反应制备:
10.七叶亭是一种植物抗菌素，适用于细菌性痢疾，其结构如图。下列说法不正确的是（ ）
A.分子中存在3种官能团
B.分子中所有碳原子一定共平面
C.该物质与足量溴水反应，最多可消耗
D.该物质与足量溶液反应，最多可消耗
11.已知苯与液溴的反应是放热反应，某校学生为探究苯与溴发生的反应，用如图装置进行实验。下列说法错误的是（ ）
A.通过装置II集气瓶中有浅黄色沉淀生成不可以推断苯和液溴发生取代反应
B.装置II中的小试管的作用是防止溶于水而引起的倒吸
C.实验结束后，提纯集气瓶I中溴苯的具体步骤为水洗后分液碱洗后分液水洗后分液干燥蒸馏
D.一段时间后，装置I中的小试管内无分层现象，硝酸银溶液变为橙红色
12.时，向溶液中逐滴加入溶液，变化曲线如下图所示。下列说法不正确的（ ）
A.HA电离平衡常数的数量级为
B.点点的过程中水的电离度持续增大
C.b点溶液中
D.a点溶液中微粒浓度：
13.下列实验目的能实现的是（ ）
14.与作用分别生成、、的反应均为放热反应。工业尾气中的可通过催化氧化为除去。将一定比例的、和的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管，的转化率、生成的选择性与温度的关系如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A.其他条件不变，升高温度，的平衡转化率增大
B.其他条件不变，在范围，随温度的升高，出口处浓度不断增大
C.催化氧化除去尾气中的应选择反应温度高于
D.高效除去尾气中的，需研发低温下转化率高和生成选择性高的催化剂
二、非选择题（本题共4小题，共58分）
15.（13分）元素及其化合物因其结构的差异导致性质各异。请回答：
（1）某激发态磷原子的电子排布式为，该磷原子中有______种空间运动状态不同的电子。
（2）的空间结构为______，和相比二者中沸点更高的物质是，原因是______。第一电离能介于、之间的第二周期元素有______种。
（3）N、P位于同一主族，但间的夹角比间的大，其主要原因是______
（4）晶体的晶胞形状为立方体，边长为，结构如图。
①距离最近的阴离子有______个。
②的摩尔质量为，阿伏加德罗常数为。该晶体的密度为______。
16.（14分）请根据化学反应原理回答下列问题。
I.苯乙烯是用于生产苯乙烯系列树脂、丁苯橡胶、离子交换树脂及医药品的原料之一，可通过乙苯的分解制备。
（1）标准状态时，由指定单质生成物质的焓变称为标准摩尔生成焓，如氨气的标准摩尔生成焓可用表示。规定（C，石墨）和为0，利用标准摩尔生成焓可以求出化学反应的反应热，已知相关物质的标准摩尔生成焓如下表：
乙苯分解反应的______，该反应在______（填标号）下有利于自发进行。
a.高温b.低温c.任何温度
（2）向密闭容器中充入气态乙苯发生反应，其平衡转化率随温度和压强变化的情况如图所示。、、由大到小的顺序是______，A点对应的条件下，的体积分数为______（保留三位有效数字）%。
II.一种脱除和利用水煤气中方法的示意图如下：
（3）常温下，吸收塔中溶液吸收一定量的后，，则该溶液的______（的，），再生塔中产生的离子方程式为______，该反应的______。（使用科学计数法，保留到小数点后一位）
（4）利用电化学原理，将电催化还原为，阳极电极反应式为______。
17.（14分）铬和钒具有广泛用途。铬钒渣中铬和钒以低价态含氧酸盐形式存在，主要杂质为铁、铝、硅、磷等氧化物，从铬钒渣中分离提取铬和钒的一种流程如图所示：
已知：i）最高价铬酸根离子在酸性介质中以存在，在碱性介质中以存在；
ii）时，硅元素以形式存在；
iii）在之间，铝元素以形式存在。
回答下列问题：
（1）的基态价层电子轨道表示式为______。
（2）向浸取液中滴加稀硫酸过程中含铬离子转化反应的离子方程式为______。
（3）水浸渣中主要物质为______（填化学式）。
（4）“沉淀”步骤调到弱碱性，主要除去的杂质为______（填化学式）。
（5）“除硅磷”步骤中，使硅、磷分别以和的形式沉淀，该步需要控制溶液的以达到最好的除杂效果，下列说法正确的是______（填标号）。
a.若过小，磷酸根离子会与反应使其浓度降低导致无法完全沉淀
b.若过小，会抑制硅酸根离子水解，导致硅酸镁无法完全沉淀
c.若过大，会导致镁离子生成氢氧化镁沉淀，不能形成沉淀，导致产品中混有杂质
d.若过大，溶液中铵根离子浓度增大，导致无法完全沉淀
（6）“分离钒”步骤中，将溶液调到1.8左右得到沉淀，在时，溶解为或，在碱性条件下，溶解为或，上述性质说明具有______（填标号）。
A.酸性B.碱性C.两性
（7）“还原”步骤中加入焦亚硫酸钠溶液，反应的离子方程式为______。
18.（17分）高分子材料PET聚酯树脂和PMMA的合成路线如下：
已知：
I.（、、代表烃基）
II. （、代表烃基）
（1）②的反应类型是______，的名称为______。
（2）③的化学方程式为______。
（3）PMMA单体的官能团名称是______，单体中的杂化类型有______。
（4）的结构简式为______，G______（填“是”或“不是”）极性分子。
（5）下列说法正确的是______（填标号）。
a.⑦为酯化反应
b.B和D互为同系物
c.D的沸点比同碳原子数的烷烃高
d.与足量溶液反应时，最多消耗
（6）符合下列条件的J的同分异构体有______种（立体异构体以及烯醇结构不考虑），其中核磁共振氢谱有三组峰且峰面积之比为的同分异构体的结构简式为______
①可以发生银镜反应；②可以使溴的溶液褪色。
长沙市第一中学2023-2024学年度高二第二学期第一次阶段性检测
化学参考答案
一、选择题（本题共14个小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）
二、非选择题（本题共4小题，除标注外，每空2分，共58分）
15.（13分）（1）10
（2）三角锥形（1分） （1分）
、均为分子晶体，为非极性分子，相对分子质量更大且为极性分子，故分子间范德华力更强，熔沸点更高 3（1分）
（3）中心原子的电负性大于，分子中的成键电子对更靠近中心原子，成键电子对间的斥力更大，键角更大
（4）①6 ②（2）
16.（14分）（1）（1分） （1分）
（2） 33.3
（3）10
（4）
17.（14分）（1）
（2）
（3）
（4）
（5）ac （6）C
（7）
18.（17分）（1）取代反应（1分）乙二醇（1分）
（2）
（3）碳碳双键、酯基（1分） 、
（4） 是
（5）ac
（6）9 、选项
A
B
C
D
实验
分离苯和溴苯
制取并收集氨气
分离通过重结晶提纯的苯甲酸
除去气体中的气体
装置
或仪器
选项
实验目的
操作步骤及现象
A
探究和对分解速率的影响
向两只盛有的试管中，分别滴加5滴饱和溶液和5滴饱和溶液，观察实验现象
B
验证酸性：
室温下，用试纸测得溶液的约为，溶液的约为5
探究浓度对反应速率的影响
相同条件下，向2支各盛有酸性溶液的试管中，分别加入溶液和溶液，记录溶液褪色所需的时间
证明与的反应是可逆反应
取溶液于试管中，加入溶液充分反应后滴入5滴溶液，观察实验现象
物质
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
D
C
B
D
B
C
A
D
C
B
A
D
B
D
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