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江西省八所重点中学2024届高三下学期4月联考化学试卷（Word版附解析）
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这是一份江西省八所重点中学2024届高三下学期4月联考化学试卷（Word版附解析），共10页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
（考试时间：75分钟，试卷满分：100分）
O－16 Si－28 S－32 Fe－56 Cu－64
一、选择题：（共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．武功山是江西境内的著名旅游景点，以其“高山瀑布”“云中草原”等景色闻名于世，下列有关说法不正确的是（ ）
A．云属于一种胶体
B．武功山独特的“红壤”是因为土壤中含有四氧化三铁
C．露营帐篷使用的PET纤维（聚酯纤维）是一种有机高分子材料
D．高山草甸的形成与自然界中的固氮反应有关
2．下列化学用语使用正确的是（ ）
A．基态的价层电子排布式 B．丙炔的键线式
C．的键的形成 D．的离子结构示意图
3．下列由海带中提碘的实验原理、装置及操作不合理的是（ ）
A．用甲装置灼烧干海带B．用乙装置过滤得到含的溶液
C．用丙装置振荡使混合均匀D．用丁装置分离有机层和水层
4．白磷（，正四面体结构）有较强还原性，可与硫酸铜反应生成铜。方程式如下：
表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．中含P－P键数为
B．溶液中含数为
C．生成时转移电子数为
D．分别与的溶液和溶液完全反应时消耗的数均为
5．8－羟基大豆黄酮对B16细胞中黑色素的产生具有很强抑制作用，同时兼具抗氧化等多种生理功能，可作为祛斑美白剂中的有效成分，其结构如下图所示。下列关于该化合物说法不正确的是（ ）
A．该化合物的分子式为C14H10O5 B．分子中所有的原子可能共平面
C．与足量H2加成后，分子中含6个手性碳原子 D．1ml该物质与浓溴水反应，最多消耗5mlBr2
6．下列离子方程式正确的是（ ）
A．向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳气体：
B．用醋酸和淀粉溶液检验加碘盐中的
C．溶液与少量的溶液混合：
D．溶液中加入产生沉淀：
7．在给定条件下，下列物质间的转化均能一步实现的是（ ）
A．
B．
C．
D．
8．W、X、Y、Z、Q为分布于三个不同短周期的主族元素。W与X同周期，与Y同主族。X的基态原子价层电子排布式为nsn－l，Y的基态原子中有3个未成对电子。Q为地壳中含量最多的元素。它们组成的化合物XYZ4WQ4可作肥料，下列说法正确的是（ ）
A．元素的电负性：Z>Y>WB．第一电离能：Y>O>X
C．最简单氢化物的沸点：W>Q>YD．YZ3和YQ3的空间结构均为三角锥形
9．下列实验设计能达到实验目的的是（ ）
10．1，2－二甲基环丙烷的顺反异构体可相互转化：
该反应的速率方程为：（顺式），（反式），和分别为正、逆反应速率常数。时，加入顺式异构体发生反应，两种异构体的质量分数随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．反应速率：（正）（逆）
B．反应在点达到平衡
C．升高温度，k正减小，k逆增大，所以k正D．时发生反应，测得，则
11．电有机合成相对于传统有机合成具有显著优势，利用下图所示装置实现电催化合成呋喃二甲酸。电解前阴极区和阳极区质量相等。下列说法正确的是（ ）
A．催化电极能提高呋喃二甲酸的产率
B．电极发生的电极反应为：
C．电极上每生成，电路中转移的电子数为
D．电路中每转移，阴极区与阳极区质量差为
12．硫酸铜是中学常见的化学物质，其结晶水合物胆矾受热失水的热重曲线如图，下列说法不正确的是（ ）
A．浓硫酸使胆矾变白体现了浓硫酸的脱水性B．胆矾中含有3种不同化学环境的水分子
C．硫酸铜可用于检验乙醇中是否含有水D．胆矾显蓝色是因为含有
13．的晶胞结构如图，晶胞边长为点坐标为为阿伏伽德罗常数。下列说法不正确的是（ ）
A．晶胞中B点坐标为 B．与离子距离最近且相等的数为4
C．晶体中位于2－形成的八面体空隙中 D．晶胞密度为
14．一定温度下，在不同的体系中存在以下图像。图1表示体系中各含碳粒子的物质的量分数与的关系。图2中曲线的离子浓度关系符合；曲线的离子浓度关系符合。起始，反应过程中溶液总体积不变。
图1 图2
下列说法不正确的是（ ）
A．的
B．初始状态为时，有沉淀生成
C．初始状态为时，平衡后溶液中存在
D．由图1和图2，初始状态，发生反应：
二、非选择题：（本题共四小题，共58分）
15．（15分）草酸亚铁晶体，黄色，难溶于水，可溶于稀，有较强还原性。某化学兴趣小组用下列装置制备草酸亚铁晶体并检测其纯度。
I．制备。实验步骤如下：
第一步：按图连接好装置，检查装置气密性，
第二步：打开______，关闭______（填或）开始反应，
第三步：……
第四步：打开，关闭，使中溶液进入到中反应，
第五步：对B中所得溶液蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤和干燥可得。
请回答下列问题：
（1）请把实验步骤补充完整．
第二步：打开______，关闭______（填或；
第三步：______。
（2）装置的作用是______。
II．样品纯度检测
该方法制得的中可能含有杂质。
（3）写出生成的化学反应方程式______。
采用滴定法滴定该样品的纯度，步骤如下：
①取ag样品于锥形瓶中，加入稀溶解，水浴加热至，用的溶液趁热滴定至终点，消耗溶液。
②向上述溶液中加入适量还原剂将全部还原成，加入稀酸化后，在继续用该溶液滴定至终点，消耗溶液。
（4）步骤①中，滴定终点的现象为______。
（5）样品中的质量分数______。
（6）当和满足______关系时，样品中不含。
16．（14分）二十大报告指出，要积极稳妥推进碳达峰、碳中和。
I．CH4还原CO2生成水煤气是实现双碳经济的有效途径。反应方程式为：
（1）某温度下，等物质的量的CH4和CO2在恒容密闭容器中发生反应生成CO和H2，起始压强为P0。下列描述表明达到平衡状态的是______。
A．容器中气体的密度不变B．CO和H2的物质的量之比不变
C．断裂4mlC－H的同时断裂2mlH－HD．CO2的分压不变
若平衡时总压增加了40%该温度下CH4的转化率为______。
（2）该反应中各物质的标准熵值如下表：
已知：化学反应的熵变生成物的总熵－反应物的总熵。
则该反应可以自发进行的温度范围是_______（结果保留小数点后一位小数），
II．在催化剂作用下水煤气可以合成甲醇。反应方程式为。反应体系中CO转化率与温度和压强的关系如图所示。
（3）该反应的______0（填“>”、“<”或“=”）；图中压强由大到小的顺序为______，理由是______。
（4）甲醇也可作为燃料电池的原料，在允许O2－自由迁移的固体电解质燃料电池中，甲醇放电的电极反应方程式为______。
17．（14分）可用于玻璃和陶瓷的着色剂，也是实验室常用的变色干燥剂。由含钴矿（C元素主要以的形式存在，还含有元素，碳及其有机物）制取氯化钴的一种工艺流程如下图所示：
已知：①Na2S2O5常用作食品抗氧化剂
②部分金属阳离子形成氢氧化物沉淀的如下表所示：
请回答下列问题：
（1）中子数为33的钴的核素符号为______，钴位于周期表中的______区。
（2）焙烧的目的是______。
（3）“浸取”工序中用盐酸代替稀和的混合溶液也能达到目的，写出用盐酸浸取时发生氧化还原反应的离子反应方程式______，用稀和的混合溶液浸取的优点是______。
（4）加入调节为3.0~3.5的原因是______
（5）已知和的分别为，当恰好完全沉淀时（完全沉淀时浓度为溶液中的是否完全沉淀，写出推理过程______。
（6）由到的工序中，一定条件指的是______。
18．（15分）化合物I是一种新型的治疗肿瘤药物，合成路线如下：
（1）化合物的名称为______，的反应类型为______。
（2）反应的作用为______。
（3）的分子式为的化学反应方程式为______。
（4）同时满足下列条件的的同分异构体的结构简式有______种。
①可以发生水解反应和银镜反应。 ②苯环上有三个取代基。
请写出核磁共振氢谱有5组峰，峰面积之比为的同分异构体的结构简式______（写一种即可）。
（5）参照上述合成路线，以和C2H4为原料，设计合成的路线______（提示：须用NBS和AlBN，其他无机试剂任用）。
参考答案
15．（15分，除标注外，每空2分）
（1），（全对2分，漏选1分，错选0分），（1分），用试管收集B（或C）中出来的气体并验纯
（2）液封（或防止空气进入到装置B中）
（3）
（4）当滴加最后半滴溶液时，溶液变为紫红（或粉红）色，且半分针内不变色。
（5）
（6）
16．（14分，每空2分）
（1）CD（全对2分，漏选1分，错选0分），
（2）（或）
（3）<，，该反应为气体体积减小的反应，温度一定时，增大压强，平衡向右移动，的转化率增大，所以。
（4）
17．（14分，除标注外，每空均2分）
（1）（各1分）
（2）除去碳和有机物
（3），更环保（环境友好、不产生对大气有污染的氯气或其他合理答案）
（4）过低不能完全沉淀，过高会形成沉淀
（5）完全沉淀时，由可知，，又由可得此时为，大于，所以未完全沉淀。（无推理过程不得分）。
（6）在的氛围中加热
18．（15分，除标注外，每空2分）
（1）3，5－二甲基苯酚 取代反应（1分）
（2）保护酚羟基
（4）16，或
（5）实验目的
实验设计
A
检验FeCl2是否完全被氧化
取少量待测液，滴加少量酸性高锰酸钾溶液，观察溶液颜色变化
B
比较HClO和H2CO3的酸性强弱
用pH计测NaClO和NaHCO3溶液的pH，比较大小
C
检验某盐溶液中含有
向该溶液申加入NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管，观察颜色变化
D
SO2具有漂白性
把SO2通入到装有溴水的试管中，观察颜色变化
物质
CH4
CO2
CO
H2
标准熵值（J·K－1．ml－1）
186.2
213.6
198
130.6
金属阳离子
开始沉淀的
0.3
2.7
7.2
7.6
9.6
完全沉淀的
1.1
3.2
9.2
9.6
11.1
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
B
C
A
C
A
D
C
题号
8
9
10
11
12
13
14
答案
B
C
D
D
A
B
C
（考试时间：75分钟，试卷满分：100分）
O－16 Si－28 S－32 Fe－56 Cu－64
一、选择题：（共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．武功山是江西境内的著名旅游景点，以其“高山瀑布”“云中草原”等景色闻名于世，下列有关说法不正确的是（ ）
A．云属于一种胶体
B．武功山独特的“红壤”是因为土壤中含有四氧化三铁
C．露营帐篷使用的PET纤维（聚酯纤维）是一种有机高分子材料
D．高山草甸的形成与自然界中的固氮反应有关
2．下列化学用语使用正确的是（ ）
A．基态的价层电子排布式 B．丙炔的键线式
C．的键的形成 D．的离子结构示意图
3．下列由海带中提碘的实验原理、装置及操作不合理的是（ ）
A．用甲装置灼烧干海带B．用乙装置过滤得到含的溶液
C．用丙装置振荡使混合均匀D．用丁装置分离有机层和水层
4．白磷（，正四面体结构）有较强还原性，可与硫酸铜反应生成铜。方程式如下：
表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．中含P－P键数为
B．溶液中含数为
C．生成时转移电子数为
D．分别与的溶液和溶液完全反应时消耗的数均为
5．8－羟基大豆黄酮对B16细胞中黑色素的产生具有很强抑制作用，同时兼具抗氧化等多种生理功能，可作为祛斑美白剂中的有效成分，其结构如下图所示。下列关于该化合物说法不正确的是（ ）
A．该化合物的分子式为C14H10O5 B．分子中所有的原子可能共平面
C．与足量H2加成后，分子中含6个手性碳原子 D．1ml该物质与浓溴水反应，最多消耗5mlBr2
6．下列离子方程式正确的是（ ）
A．向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳气体：
B．用醋酸和淀粉溶液检验加碘盐中的
C．溶液与少量的溶液混合：
D．溶液中加入产生沉淀：
7．在给定条件下，下列物质间的转化均能一步实现的是（ ）
A．
B．
C．
D．
8．W、X、Y、Z、Q为分布于三个不同短周期的主族元素。W与X同周期，与Y同主族。X的基态原子价层电子排布式为nsn－l，Y的基态原子中有3个未成对电子。Q为地壳中含量最多的元素。它们组成的化合物XYZ4WQ4可作肥料，下列说法正确的是（ ）
A．元素的电负性：Z>Y>WB．第一电离能：Y>O>X
C．最简单氢化物的沸点：W>Q>YD．YZ3和YQ3的空间结构均为三角锥形
9．下列实验设计能达到实验目的的是（ ）
10．1，2－二甲基环丙烷的顺反异构体可相互转化：
该反应的速率方程为：（顺式），（反式），和分别为正、逆反应速率常数。时，加入顺式异构体发生反应，两种异构体的质量分数随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．反应速率：（正）（逆）
B．反应在点达到平衡
C．升高温度，k正减小，k逆增大，所以k正
11．电有机合成相对于传统有机合成具有显著优势，利用下图所示装置实现电催化合成呋喃二甲酸。电解前阴极区和阳极区质量相等。下列说法正确的是（ ）
A．催化电极能提高呋喃二甲酸的产率
B．电极发生的电极反应为：
C．电极上每生成，电路中转移的电子数为
D．电路中每转移，阴极区与阳极区质量差为
12．硫酸铜是中学常见的化学物质，其结晶水合物胆矾受热失水的热重曲线如图，下列说法不正确的是（ ）
A．浓硫酸使胆矾变白体现了浓硫酸的脱水性B．胆矾中含有3种不同化学环境的水分子
C．硫酸铜可用于检验乙醇中是否含有水D．胆矾显蓝色是因为含有
13．的晶胞结构如图，晶胞边长为点坐标为为阿伏伽德罗常数。下列说法不正确的是（ ）
A．晶胞中B点坐标为 B．与离子距离最近且相等的数为4
C．晶体中位于2－形成的八面体空隙中 D．晶胞密度为
14．一定温度下，在不同的体系中存在以下图像。图1表示体系中各含碳粒子的物质的量分数与的关系。图2中曲线的离子浓度关系符合；曲线的离子浓度关系符合。起始，反应过程中溶液总体积不变。
图1 图2
下列说法不正确的是（ ）
A．的
B．初始状态为时，有沉淀生成
C．初始状态为时，平衡后溶液中存在
D．由图1和图2，初始状态，发生反应：
二、非选择题：（本题共四小题，共58分）
15．（15分）草酸亚铁晶体，黄色，难溶于水，可溶于稀，有较强还原性。某化学兴趣小组用下列装置制备草酸亚铁晶体并检测其纯度。
I．制备。实验步骤如下：
第一步：按图连接好装置，检查装置气密性，
第二步：打开______，关闭______（填或）开始反应，
第三步：……
第四步：打开，关闭，使中溶液进入到中反应，
第五步：对B中所得溶液蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤和干燥可得。
请回答下列问题：
（1）请把实验步骤补充完整．
第二步：打开______，关闭______（填或；
第三步：______。
（2）装置的作用是______。
II．样品纯度检测
该方法制得的中可能含有杂质。
（3）写出生成的化学反应方程式______。
采用滴定法滴定该样品的纯度，步骤如下：
①取ag样品于锥形瓶中，加入稀溶解，水浴加热至，用的溶液趁热滴定至终点，消耗溶液。
②向上述溶液中加入适量还原剂将全部还原成，加入稀酸化后，在继续用该溶液滴定至终点，消耗溶液。
（4）步骤①中，滴定终点的现象为______。
（5）样品中的质量分数______。
（6）当和满足______关系时，样品中不含。
16．（14分）二十大报告指出，要积极稳妥推进碳达峰、碳中和。
I．CH4还原CO2生成水煤气是实现双碳经济的有效途径。反应方程式为：
（1）某温度下，等物质的量的CH4和CO2在恒容密闭容器中发生反应生成CO和H2，起始压强为P0。下列描述表明达到平衡状态的是______。
A．容器中气体的密度不变B．CO和H2的物质的量之比不变
C．断裂4mlC－H的同时断裂2mlH－HD．CO2的分压不变
若平衡时总压增加了40%该温度下CH4的转化率为______。
（2）该反应中各物质的标准熵值如下表：
已知：化学反应的熵变生成物的总熵－反应物的总熵。
则该反应可以自发进行的温度范围是_______（结果保留小数点后一位小数），
II．在催化剂作用下水煤气可以合成甲醇。反应方程式为。反应体系中CO转化率与温度和压强的关系如图所示。
（3）该反应的______0（填“>”、“<”或“=”）；图中压强由大到小的顺序为______，理由是______。
（4）甲醇也可作为燃料电池的原料，在允许O2－自由迁移的固体电解质燃料电池中，甲醇放电的电极反应方程式为______。
17．（14分）可用于玻璃和陶瓷的着色剂，也是实验室常用的变色干燥剂。由含钴矿（C元素主要以的形式存在，还含有元素，碳及其有机物）制取氯化钴的一种工艺流程如下图所示：
已知：①Na2S2O5常用作食品抗氧化剂
②部分金属阳离子形成氢氧化物沉淀的如下表所示：
请回答下列问题：
（1）中子数为33的钴的核素符号为______，钴位于周期表中的______区。
（2）焙烧的目的是______。
（3）“浸取”工序中用盐酸代替稀和的混合溶液也能达到目的，写出用盐酸浸取时发生氧化还原反应的离子反应方程式______，用稀和的混合溶液浸取的优点是______。
（4）加入调节为3.0~3.5的原因是______
（5）已知和的分别为，当恰好完全沉淀时（完全沉淀时浓度为溶液中的是否完全沉淀，写出推理过程______。
（6）由到的工序中，一定条件指的是______。
18．（15分）化合物I是一种新型的治疗肿瘤药物，合成路线如下：
（1）化合物的名称为______，的反应类型为______。
（2）反应的作用为______。
（3）的分子式为的化学反应方程式为______。
（4）同时满足下列条件的的同分异构体的结构简式有______种。
①可以发生水解反应和银镜反应。 ②苯环上有三个取代基。
请写出核磁共振氢谱有5组峰，峰面积之比为的同分异构体的结构简式______（写一种即可）。
（5）参照上述合成路线，以和C2H4为原料，设计合成的路线______（提示：须用NBS和AlBN，其他无机试剂任用）。
参考答案
15．（15分，除标注外，每空2分）
（1），（全对2分，漏选1分，错选0分），（1分），用试管收集B（或C）中出来的气体并验纯
（2）液封（或防止空气进入到装置B中）
（3）
（4）当滴加最后半滴溶液时，溶液变为紫红（或粉红）色，且半分针内不变色。
（5）
（6）
16．（14分，每空2分）
（1）CD（全对2分，漏选1分，错选0分），
（2）（或）
（3）<，，该反应为气体体积减小的反应，温度一定时，增大压强，平衡向右移动，的转化率增大，所以。
（4）
17．（14分，除标注外，每空均2分）
（1）（各1分）
（2）除去碳和有机物
（3），更环保（环境友好、不产生对大气有污染的氯气或其他合理答案）
（4）过低不能完全沉淀，过高会形成沉淀
（5）完全沉淀时，由可知，，又由可得此时为，大于，所以未完全沉淀。（无推理过程不得分）。
（6）在的氛围中加热
18．（15分，除标注外，每空2分）
（1）3，5－二甲基苯酚 取代反应（1分）
（2）保护酚羟基
（4）16，或
（5）实验目的
实验设计
A
检验FeCl2是否完全被氧化
取少量待测液，滴加少量酸性高锰酸钾溶液，观察溶液颜色变化
B
比较HClO和H2CO3的酸性强弱
用pH计测NaClO和NaHCO3溶液的pH，比较大小
C
检验某盐溶液中含有
向该溶液申加入NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管，观察颜色变化
D
SO2具有漂白性
把SO2通入到装有溴水的试管中，观察颜色变化
物质
CH4
CO2
CO
H2
标准熵值（J·K－1．ml－1）
186.2
213.6
198
130.6
金属阳离子
开始沉淀的
0.3
2.7
7.2
7.6
9.6
完全沉淀的
1.1
3.2
9.2
9.6
11.1
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
B
C
A
C
A
D
C
题号
8
9
10
11
12
13
14
答案
B
C
D
D
A
B
C
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