江苏省南京市江宁区等5地2024届高三下学期期初联合调研考试化学试卷(含答案)

这是一份江苏省南京市江宁区等5地2024届高三下学期期初联合调研考试化学试卷(含答案)，共18页。试卷主要包含了单选题，推断题，实验题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。下列说法错误的是( )
A.青铜器“四羊方尊”的主要材质为合金
B.长沙走马楼出土的竹木简牍主要成分是纤维素
C.蔡伦采用碱液蒸煮制浆法造纸，该过程不涉及化学变化
D.铜官窑彩瓷是以黏土为主要原料，经高温烧结而成
2．工业上制备保险粉的反应为。下列有关说法正确的是( )
A.的结构示意图为
B.的电子式为
C.HCOONa中含有键和键的数目之比为
D.基态原子的外围电子的轨道表达式为
3．实验室制备水合肼()溶液的反应原理为，能与剧烈反应。下列装置和操作能达到实验目的的是（ ）
A.用装置甲制取
B.用装置乙制备溶液
C.用装置丙制备水合肼溶液
D.用装置丁分离水合肼和混合溶液
4．化合物可作肥料，所含的5种元素位于主族，在每个短周期均有分布，仅有Y和M同族。Y的基态原子价层p轨道半充满，X的基态原子价层电子排布式为，X与M同周期，E在地壳中含量最多。下列说法正确的是( )
A.元素电负性：B.氢化物沸点：
C.第一电离能：D.和的空间结构均为三角锥形
5．含氰废水中氰化物的主要形态是和，具有较强的配位能力，能与形成一种无限长链离子，其片段为；结合能力弱于。氰化物浓度较低时，可在碱性条件下用或将其转化为；浓度较高时，可加入、和溶液反应生成溶液。下列说法正确的是（ ）
A.基态核外电子排布式为
B.中的配位数为6
C.与形成的离子的化学式为
D.某铁晶体（晶胞如图所示）中与每个紧邻的数为6
6．含氰废水中氰化物的主要形态是和，具有较强的配位能力，能与形成一种无限长链离子，其片段为；结合能力弱于。氰化物浓度较低时，可在碱性条件下用或将其转化为；浓度较高时，可加入、和溶液反应生成溶液。下列物质性质与用途具有对应关系的是（ ）
A.的化学性质稳定，可用于金属焊接保护
B.具有还原性，可用于处理含氰废水
C.溶液显酸性，可用于刻蚀覆铜板
D.溶液显碱性，可用于治疗胃酸过多
7．含氰废水中氰化物的主要形态是和，具有较强的配位能力，能与形成一种无限长链离子，其片段为；结合能力弱于。氰化物浓度较低时，可在碱性条件下用或将其转化为；浓度较高时，可加入、和溶液反应生成溶液。下列化学反应表示正确的是（ ）
A.溶液通入少量的：
B.与溶液反应：
C.处理含氰废水：
D.水解：
8．某工厂采用如下工艺制备，已知焙烧后Cr元素以+6价形式存在，下列说法错误的是( )
已知：
A.“焙烧”中产生
B.滤渣的主要成分为
C.滤液①中Cr元素的主要存在形式为
D.淀粉水解液中的葡萄糖起还原作用
9．光学性能优良的高分子材料聚碳酸异山梨醇酯可由如下反应制备。
异山梨醇碳酸二甲酯聚碳酸异山梨醇酯
下列说法错误的是（ ）
A.该高分子材料可降解
B.该聚合反应为缩聚反应
C.反应式中化合物X为甲醇
D.异山梨醇分子中有2个手性碳
10．电喷雾电离等方法得到的（、、等）与反应可得。与反应能高选择性的生成甲醇。分别与、反应，体系的能量随反应进程的变化如下图所示（两者历程相似，图中以示例）。已知：直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢。下列说法错误的是（ ）
A.步骤I和Ⅱ中涉及氢原子成键变化的是I
B.与反应的能量变化应为图中曲线c
C.若与反应，氘代甲醇的产量
D.若与反应，生成的氘代甲醇有2种
11．探究卤族元素单质及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是（ ）
A.AB.BC.CD.D
12．工业上可利用氨水吸收和，原理如下图所示。已知：时，的，的，，下列说法正确的是（ ）
A.向氨水中通入恰好生成：
B.反应的平衡常数
C.向氨水中通入至；
D.被吸收的离子方程式：
13．肼（）是一种含氢量高的燃料。向恒容密闭容器内加入，一定条件下体系中存在以下平衡：
I.
II.
不同温度下达到平衡时，均几乎完全分解，分解产物的物质的量如图。下列说法不正确的是（ ）
A.曲线a对应的物质是
B.低于M点对应温度时，以反应Ⅱ为主
C.体系中还存在
D.N点时，体系内为3：4
二、推断题
14．电解精炼粗铜过程中，从阳极进入到电解液中的少量砷会与铜一起沉积在阴极，形成黑铜泥（主要成分是、）阻碍精炼正常进行。黑铜泥可用于制备砷酸、三氧化二砷等重要化工原料。其部分实验流程如下。
（1）基态原子的核外电子排布式为___________。
（2）“酸浸”时提高元素浸出率的措施有____________。（写出任意两项）。
（3）请写出“酸浸”步骤中反应生成的化学方程式___________。
（4）工业生产中也可以用雄黄（）代替作还原剂。已知雌黄（）的结构如图，雄黄（）中没有键且各原子最外层均达8电子稳定结构，试画出雄黄（）结构图___________。
（5）水溶液中含砷的各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与的关系如图1所示。
①的电离常数分别为、、，则a点____________。
②工业含废水具有剧毒，常用铁盐处理后排放。其原理是：铁盐混凝剂在溶液中产生胶粒，其表面带有正电荷，可吸附含砷化合物。不同条件下铁盐对水中的去除率如图2所示。在溶液中，越大，铁盐混凝剂去除水中的速率越快，原因是___________。
图1图2
15．英菲替尼（化合物L）是治疗胆管癌的新型药物，其合成路线如下。
（1）C→D的反应类型为____________。
（2）E的结构简式为____________。
（3）由G→J的转化过程可知，G转化为H的目的是___________。
（4）H的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：___________。碱性条件水解后酸化得到两种产物，其中一种为—氨基酸且含有手性碳原子；另一产物分子中不同化学环境的氢原子数目比为1：2
（5）1，3—二苯基脲（）是某些药物分子的重要结构单元。参照上述合成路线，写出以苯为原料制备1，3—二苯基脲的合成路线（无机试剂任选）。___________
16．工业尾气脱硝是减少空气污染的重要举措。
（1）已知相关反应的热力学数据如下：
脱硝反应的____________
（2）模拟工业尾气脱硝：一定条件下，将的气体与混合，匀速通过催化脱硝反应器，测得去除率和转化率随反应温度的变化如图1。当温度低于时，的去除率随温度升高而升高，可能原因是____________；高于时，的去除率随温度升高而降低，可能原因是____________。
图1
（3）催化电解吸收液可将还原为，其催化机理如图2所示。在相同条件下，恒定通过电解池的电量，电解得到部分还原产物的法拉第效率（FE%）随电解电压的变化如图3所示。已知，，表示电解生成还原产物X所转移电子的物质的量，F表示法拉第常数；表示电解过程中通过的总电量。
图2图3
①当电解电压为时，催化电解生成的电极反应式为____________。若电路中有1ml电子流过，其中生成的选择性为95%，电解池阴极生成的的物质的量为____________ml。
②电解电压大于后，随着电解电压的不断增大，的法拉第效率迅速增大，可能原因是_____________（吸附在催化剂上的物种可加“*”表示，如、等）。
三、实验题
17．氯化镍（）常用于电镀、陶瓷等工业，某实验室以单质为原料制取氯化镍的实验步骤如下：
已知：①完全沉淀为3.2；完全沉淀为9.2。（离子浓度小于时可认为沉淀完全）。
②易水解，从溶液中获取须控制。
（1）在三颈烧瓶中（装置见下图）加入一定量粉和水，通入空气，滴入稀硝酸和稀硫酸的混酸，至反应结束，过滤，制得溶液。
①向A装置中通入空气的作用除搅拌外还有___________。
②若镍粉过量，判断反应完成的现象是___________。
（2）将所得溶液与溶液混合反应得到沉淀，过滤，洗涤。沉淀反应的离子方程式为___________。
（3）所得固体中混有少量。请补充完整由固体制备的实验方案：
向固体中加入盐酸至固体全部溶解，所得溶液中，___________。
[溶解度曲线如图所示。实验中须选用的仪器和试剂：计、盐酸、冰水、]
（4）准确称取晶体产品于锥形瓶中，加入足量的蒸馏水溶解配成溶液，取所配溶液于锥形瓶中，用的标准溶液滴定至终点（发生反应），四次实验消耗标准液的体积分别为、、，则的纯度为___________%（只列计算式，不考虑杂质反应）。
参考答案
1．答案：C
解析：A.四羊方尊由青铜制成，在当时铜的冶炼方法还不成熟，铜中常含有一些杂质，因此青铜属合金范畴，A正确；
B.竹木简牍由竹子、木头等原料制成，竹子、木头的主要成分为纤维素，B正确；
C.蔡伦用碱液制浆法造纸，将原料放在碱液中蒸煮，原料在碱性环境下发生反应使原有的粗浆纤维变成细浆，该过程涉及化学变化，C错误；
D.陶瓷是利用黏土在高温下烧结定型生成硅酸铝，D正确；
故答案选C。
2．答案：C
解析：的最外电子层上有8个，且的核电荷数为11，A错误:NaOH为离子化合物，其电子式为，B错误；HCOONa中含有的。σ键和π键全部位于中，其结构式为，其中单键为键，双键中有1个σ键和1个π键，故HCOONa中含有σ键和π键的数目之比为3:1，C正确；基态S原子核外价电子数为6，电子先排3s能级的s轨道上，根据洪特规则，在3p能级的p轨道中排布的电子，要优先单独占据每一个轨道，即基态S原子核外价电子的轨道表达式，D错误。
3．答案：B
解析：A.浓盐酸与二氧化制取氯气需要加热，A装置不满足条件，A不符合题意；
B氯气与氢氧化钠溶液反应生成次氯酸氯化钠，B装置可达到实验目的，B符合题意；
C.氨气可被次氯酸钠氧化，反应剧烈，NaCIO过量，可氧化生成，应将NaCIO注入氨水，C装置不能达到实验目的，C不符
合题意；
D. 沸点较低，溶于水，应该采取蒸馏的方式提纯，蒸留时温度计测定留分的温度、冷凝管中冷水下进上出，D装置不能达到实验目的，D不符合题意；
故选B。
4．答案：A
解析：A.元素电负性：氧大于氮大于氢，A正确；
B.磷化氢、氨气、水固体均是分子晶体，氨气、水固体中都存在氢键沸点高，磷化氢没有氢键沸点低，所以氢化物沸点：冰大于氨大于磷化氢，B错误；
C.同周期第一电离能自左向右总趋势逐渐增大，当出现第ⅡA族和第ⅤA族时比左右两侧元素电离能都要大，所以氮大于氧大于镁，C错误；
D.价层电子对为，有一对孤电子对，空间结构为三角锥形，价层电子对为，没有孤电子对，空间结构为平面三角形，D错误；
故选A。
5．答案：D
解析：A.基态核外电子排布式为，A错误；
B.根据化学式可知，的配位数为6，B正确；
C.由图可知，与3个相连，其中2个被2个共有，则与的个数之比为，所以化学式应该为，C错误； D.以面心的Fe为例，与其紧邻的Fe有l2个，因此与每个Fe紧邻的Fe数为l2，D错误；
故答案选B。
6．答案：A
解析：A. 的化学性质稳定，可用于金属焊接保护，A正确；
B. 可将氰化物转化为氮气，氰化物中N元素化合价升高，作还原剂，则在该反应中表现氧化性，B错误；
C. 能与Cu生成可溶性氯化铜，表现出较强氧化性，可用于蚀刻印刷电路板，与溶液显酸性无关，C错误；
D. 性质不稳定，受热易发生分解反应生成，能使面团松软多孔，可用作食品膨松剂；能治理哦胃酸过多是因为能与胃酸中的盐酸反应， D错误；
答案选A。
7．答案：A
解析：A.结合能力弱于，所以NaCN溶液通入少量的生成碳酸氢根，即，A正确；
B.由于亚铁离子能与结合生成，，即,B错误；
C.碱性条件下，产物中不能出现氢离子，所以方程式为，C错误；
D.水解是分步水解，主要为第一步水解，即，D错误；
故选A。
8．答案：B
解析：A.氧化亚铁、三氧化二铬在焙烧过程中与氧气、碳酸钠反应生成高价态的对应的钠盐和二氧化碳，因此“焙烧”中产生，故A正确；
B.FeO与氧气反应后，铁元素应以+3价存在，故B错误；
C.滤液①中Cr元素的价态为+6价，溶液呈碱性，因此铬元素的主要存在形式为，故C正确；
D.滤液①主要是，与淀粉水解液反应，铬元素化合价降低，说明淀粉水解液作了还原剂，因此淀粉水解液中的葡萄糖起还原作用，故D正确；
综上所述，答案为B。
9．答案：D
解析： A.该高分子材料中含酯基，一定条件下可降解，故A正确；
B.，该缩聚反应生成的小分子为甲醇，故B正确；
C反应的化学方程式可知，生成高聚物的同时，生成了小分子，为缩聚反应，故C正确；
D.异山梨醇分子中有4个手性碳，如图标记所示：，故D错误；
故选：D。
10．答案：C
解析： A.步骤涉及碳氢键的断裂和氢氧键的形成，步骤中涉及碳氧键形成，所以涉及氢原子成键变化的是步骤Ⅰ，故A正确：
B.直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢，说明正反应活化能会增大，则与反应的能量变化应为图中曲线c，故B正确；
C.直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢，故氘代甲醇的产量，故C错误；
D.若与反应，生成的氘代甲醇可能为或，共2种，故D正确；故选：C。
11．答案：A
解析：
12．答案：B
解析：
13．答案：D
解析：
14．答案：
（1）或；
（2）适当提高温度；适当提高、的浓度等（合理即可）；
（3）；
（4）
（5）①10.65
②增大，更多的转变为（或中的物质的量分数增大），带负电荷的更易被带正电荷的胶粒吸附除去；增大，胶粒的量增多，吸附效果增强
解析：（1）As的序数为33，基态As原子的核外电子排布式为或，故答案为：或
（2）“酸浸"时提高As元素浸出率的措施有适当提高温度；适当提高、的浓度等，故答案为：适当提高温度，适当提高、的浓度等；
（3）根据原子守恒、化合价升降守恒，可得“酸浸”步骤中反应生成的化学方程式故答案为：
（4）工业生产中也可以用雄黄（）代替作还原剂。已知雌黄（）的结构如图，雄黄（）中没有π键且各原子最外层均达8电子稳定结构，则雄黄（）的结构图为：
（5）的电离常数分别为、、，，由图可知，a点： ，则，，则a点pH=10.65，故答案为：10.65：
②工业含As（Ⅲ）废水具有剧毒，常用铁盐处理后排放。其原理是：铁盐混凝剂在溶液中产生胶粒，其表面带有正电荷，可吸附含砷化合物。不同pH条件下铁盐对水中As（Ⅲ）的去除率如图2所示。在pH=5一9溶液中，pH越大，铁盐混凝剂去除水中As（Ⅲ）的速率越快，原因是增大，更多的转变为（或As（III）中的物质的量分数增大），带负电荷的更易被带正电荷的胶粒吸附除去；另增大，胶粒的量增多，吸附效果也增强，故答案啊为：增大，更多的转变为（或中的物质的量分数增大），带负电荷的更易被带正电荷的胶粒吸附除去；增大，胶粒的量增多，吸附效果增强
15．答案：（1）还原反应（2）
（3）保护氨基
（4）
（5）
解析：A和B发生取代反应生成C，根据D的分子式及F的结构简式知，C中硝基发生还原反应生成D中氨基，D为，D和E发生取代反应生成F，结合E的分子式及F的结构简式知，E为；G发生取代反应生成H,H中氢原子被取代生成1，中酰胺基发生水解反应生成J,J中氨基发生取代反应生成K,F和K发生加成反应生成L；
（5）以苯为原料制备苯和硝酸发生取代反应生成硝基苯，硝基苯被氢气还原生成苯胺，苯胺和发生取代反应然后再和苯胺发生加成反应得到目标产物。
16．答案：（1）
（2）当温度低于时，反应未达到平衡，升高温度，反应速率加快（或反应正向进行的程度增大），的去除率升高
高于时，升高温度，催化剂活性降低，部分被氧化，的去除率随温度升高而降低
（3）①0；.19
②随着电解电压的不断增大，结合与得到（或）的量增多；在催化剂表面失水转化成（或）的选择性增大，导致的量增多
17．答案：（1）将生成的部分转化为，便于被溶液完全吸收三颈烧瓶内无红棕色气体出现
（2）
（3）
解析：（3）向所得溶液中加入至反应液，静置，过滤，向滤液中加入适量盐酸，用计控制溶液小于2，蒸发浓缩，冷却至左右结晶，过滤，用冰水洗涤，干燥（4）舍去误差明显偏大的19.60mL，消耗EDTA溶液平均体积为20.00mL，根据反应可知，纯度为，故答案为：。
实验方案
现象
结论
A
往碘的溶液中加入等体积浓溶液，振荡
分层，下层由紫红色变为浅粉红色，上层呈棕黄色
碘在浓溶液中的溶解能力大于在中的溶解能力
B
用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点在试纸上
试纸变白
次氯酸钠溶液呈中性
C
向溶液中先滴加4滴溶液，再滴加4滴溶液
先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀
D
取两份新制氯水，分别滴加溶液和淀粉溶液
前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色
氯气与水的反应存在限度