贵州省六校2024届高三下学期高考实用性联考（三）化学试卷(含答案)

这是一份贵州省六校2024届高三下学期高考实用性联考（三）化学试卷(含答案)，共17页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．化学与生活、科学、技术等密切相关。下列说法正确的是( )
A.不插电的暖贴发热原理是化学能转化为电能
B.葡萄酒中添加适量二氧化硫的作用是漂白杀菌
C.免洗洗手液的有效成分中含有活性银离子，能使蛋白质变性
D.纤维是人们生活中的必需品。天然纤维、再生纤维和合成纤维统称为化学纤维
2．下列化学用语表示错误的是( )
A.的VSEPR模型：
B.基态N原子的轨道表示式：
C.的电子式为
D.的名称：3-甲基戊烷
3．设为阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是( )
A.1ml晶体中含有共价键数目为
B.标准状况下，33.6L中含有分子的数目为
C.1ml（碳正离子）中含有的电子数为
D.在电解精炼粗铜的过程中，当阴极质量增重32g时转移的电子数为
4．下列离子在指定的分散系中能够大量共存的是( )
A.澄清透明的溶液中：、、、
B.加入铝片能生成的溶液：、、、
草酸溶液中：、、、
溶液中：、、、
5．用下列实验装置进行有关实验能达到实验目的的是( )
A.AB.BC.CD.D
6．黄酮哌酯是一种解痉药，其结构简式如图所示。下列说法正确的是( )
A.分子式为
B.其中含氧官能团有2种
C.1ml该有机物能消耗2mlNaOH
D.该分子中C、N、O原子均采用杂化方式
7．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前四周期元素，X的核外有2个未成对电子，且无空轨道；Y是地壳中含量最多的金属元素；Z的外层电子数是最内层电子数的9倍；W的某种核素的质量数为56，中子数为30。下列说法不正确的是( )
A.四种元素电负性最大的是X
B.Y和Z的氯化物中熔点较高的是Y
C.X、W、Y第一电离能顺序依次减小
D.Y的最高价氧化物对应的水化物具有两性
8．下列实验设计可以达到实验目的的是( )
A.AB.BC.CD.D
9．实验室模拟工业上用“双极室成对电解法”，生产乙醛酸（HOOC―CHO），原理如图所示，该装置中M、N均为惰性电极，两极室均可产生乙醛酸。下列说法正确的是( )
A.以铅酸蓄电池作为直流电源进行电解，M极接Pb电极
B.阴极区溶液pH下降
C.N电极上的电极反应式：
D.若有2ml通过质子交换膜并完全参与反应，则电解生成的乙醛酸为1ml
10．氮化钛为金黄色晶体，由于具有令人满意的仿金效果，越来越多地成为黄金的代替品。TiN晶体的晶胞结构如图所示（白球代表N，黑球代表Ti）。已知a点原子的分数坐标为。下列说法正确的是( )
A.基态Ti原子的价层电子排布式为
B.晶体中距离N最近的N有6个
C.该晶胞中含有6个Ti原子和4个N原子
D.该晶胞中b点原子的分数坐标为
11．生物质脂肪酸脱羧机理为在温和条件下生产烷烃产品提供了一条可持续的途径，光催化脂肪酸脱羧历程如图，下列说法错误的是( )
A.光催化脱羧反应不需要高温或有毒试剂，减少了对环境的污染，是一种绿色合成方法
B.脱羧反应为
C.与均可稳定存在
D.烷基自由基在富氢表面发生还原反应
12．硫酸是重要的化工原料，我国工业上一般以黄铁矿为原料来制备硫酸。工业制硫酸涉及下列反应：①；②；③。生产中用浓硫酸代替水吸收，制得焦硫酸（，也可以表示为），将焦硫酸稀释后可制得密度为、质量分数为98%的浓硫酸。下列说法不正确的是( )
A.每生成1ml时，转移5.5ml电子
B.焦硫酸钠（）的水溶液呈酸性
C.质量分数为98%的浓，物质的量浓度为18.4ml/L
D.浓硫酸吸收生成焦硫酸的变化是物理变化
13．多晶硅生产工艺流程如图。下列说法错误的是( )
A.粗硅粉碎的目的是增大接触面积，加快反应速率
B.该流程中可以循环使用的物质是HCl、
C.为提高还原时的转化率，可采取的措施为增大浓度
D.与上述流程中的单质发生化合反应，可以制得，其化学方程式为
14．常温下，向20mLNaB溶液中滴入等浓度的HA溶液，所得溶液中与的关系如图所示。已知，下列说法错误的是( )
A.
B.与时相比，的值在时更小
C.滴加过程中水的电离程度在减小
D.滴入20mLHA溶液离子浓度存在关系：
二、填空题
15．高铁酸钾具有强氧化性，是一种新型、绿色、高效的多功能饮用水处理剂，一种以Mn、Fe及为原料制备高铁酸钾和的流程如下图所示。
回答下列问题：
（1）中Fe的化合价为______。
（2）高铁酸钾溶液中存在反应：，已知该反应的，则该反应在______（填“高温”“低温”或“任意温度”）下能自发进行。
（3）用惰性电极电解酸性溶液可制得，写出电解法制备时的阳极反应式：______。
（4）已知固体B制取的过程中会生成两种盐，写出该反应的化学方程式：______。
（5）可作为新型多功能水处理剂的原因：______。
（6）的晶胞结构示意图如下图所示。其中O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体空隙，它们通过共顶点、共棱形成空间链状结构。
①下列状态锂中，失去一个电子所需能量最大的是______（填序号）。
A.B.C.D.
②该晶胞呈长方体，晶胞边长分别为apm、bpm、cpm，阿伏加德罗常数的值为，该晶体的密度可表示为______。
16．尿素是一种适用于各种土壤和植物的有机态氮肥，是首个由无机物人工合成的有机物。以等为原料合成尿素能回收利用二氧化碳，实现碳的固定。按要求回答下列问题。
（1）1828年，德国化学家维勒使用无机物质氰酸银（AgCNO）与在一定条件下反应制得。
①该反应的化学方程式是______。
②晶体中含有的化学键有______（填序号）。
A.离子键B.共价键C.金属键D.配位键E.氢键
（2）和合成尿素的能量变化如图所示，写出该反应的热化学方程式：______。
（3）在恒容密闭容器中发生反应：，下列能说明该反应达到平衡状态的是______（填序号）。
A.单位时间内每消耗44g，同时生成18g
B.容器中混合气体平均摩尔质量不变
C.
D.的分压保持不变
（4）在恒容密闭容器中发生反应：，测得的平衡转化率与起始投料比［，分别为1∶1、2∶1、3∶1］和温度关系如图所示。
（1）曲线a代表的投料比为______；
（2）若℃下，从反应开始至达到M点历时5min，测得M点对应的总压强为140kPa，则0~5min内，分压的平均变化率为______，M点对应条件下的分压平衡常数为______（列出计算式即可）。
17．氨布洛芬（G）是布洛芬酰胺类衍生物，具有消炎、解热、镇痛作用，氨布洛芬的一种制备方法如图：
回答下列问题：
（1）A→B的反应类型为______，D的官能团名称为______。
（2）下列关于E的说法正确的是______（填序号）。
a.E比苯甲酸在水中的溶解性更好
b.能发生取代、氧化、加成等反应
c.1mlE与足量的反应产生1ml
d.该分子中有2个手性碳原子
（3）写出F→G的化学方程式：______。
（4）已知H为比A少1个碳原子的A的同系物，则符合条件的H有______种，其中核磁共振氢谱有2组峰且峰面积之比为3∶1的结构简式为______。
（5）根据题中合成路线的信息，写出利用甲苯和甲胺（）为原料合成有机中间体甲苯甲酰胺（）的合成路线图（无机原料任选）。
三、实验题
18．贵州是国内唯一兼具高海拔、低纬度、寡日照、多云雾适宜种茶制茶条件的茶区，是国内业界公认的高品质绿茶重要产地。茶叶中有两种含量最多的功效成分，一是咖啡因，它易溶于水、乙醇、氯仿，二是茶多酚，是一种天然抗氧化剂（其抗氧化能力是VC的5~10倍），它易溶于水、乙醇、乙酸乙酯，难溶于氯仿。实验室提取茶多酚主要实验步骤如下：
（1）准备工作：称取适量干燥的绿茶样品，并将其粉碎成细粉末。
（2）提取：称取10g茶叶末，用滤纸包好，按如图装置进行提取操作。
（3）分离：将提取液分别过滤后合并滤液，并将滤液按1∶2的体积比与氯仿混合，并搅拌均匀，再用分液漏斗静止分层。取上层液按1∶2体积比加入乙酸乙酯，混合均匀后搅拌3~5分钟，然后倒入分液漏斗中静置，最后分层，操作2次，合并萃取液，用水浴加热减压蒸馏除去乙酸乙酯。
（4）浓缩：趁热将残液移入洁净干燥的蒸发皿，用蒸汽浴继续浓缩至近干
（5）结晶：冷却至室温，移入冰箱冷冻干燥，得到白色粉末状的茶多酚粗制品。将粗制品用蒸馏水进行1~2次重结晶，得到茶多酚精品。
回答下列问题：
（1）步骤2中滤纸包好的茶叶末装入______中，圆底烧瓶内加______和适量乙醇，通冷凝水，加热套加热，当乙醇被加热沸腾后，控制加热套温度在90℃。为使恒压漏斗内液面高出茶叶包约0.5cm，并保持约1h，可行的操作方法是______。
（2）步骤3中氯仿的作用是______。
（3）下列关于萃取过程中振摇操作的示意图，正确的是______（填序号）。
A.
B.
C.
（4）与常压蒸馏相比，减压蒸馏的优点是______。
（5）在酸性介质中，茶多酚能将还原为，与生成的深蓝色配位化合物对特定波长光的吸收程度（用光密度值A表示）与茶多酚在一定浓度范围内成正比。A与茶多酚标准液浓度的关系如图所示：
称取1.25g粗产品，用蒸馏水溶解并定容至1000mL，移取该溶液1.00mL，加过量和酸性溶液，用蒸馏水定容至100mL后，测得溶液光密度值，则产品的纯度是______（以质量分数表示）。
参考答案
1．答案：C
解析：不插电的暖贴发热原理是化学能转化热能，A错误。葡萄酒中添加适量二氧化硫的作用是起杀菌不起漂白作用，B错误。活性银离子是重金属离子，能使蛋白质变性，C正确。再生纤维和合成纤维统称为化学纤维，D错误。
2．答案：B
解析：的中心①原子的价层电子对数为4，发生杂化，则其VSEPR模型为四面体，即为，A正确。氨元素的原子序数为7，基态原子的电子排布式为，轨道去示式为，B错误，C正确。主链有5个碳原子，名称为3-甲基戊烷，D正确。
3．答案：D
解析：1ml含有共价键数目为4，A错误。标准状况下是固体，B错误。1ml（碳正离子）中含有的电子数为8，C错误。在电解精炼粗铜的过程中，，当阴极质量增重32g时转移的电子数为，D正确。
4．答案：B
解析：与发生相互的水解反应不能大最共存，A错误。加入铝片能生成的溶液可能是酸性溶液或者是碱性溶液，能大最共存，B正确。草酸分子和草酸根离子与高锰酸根离子发生氧化还原反应且和草駿根离子会反应生成沉淀，C错误。和不能大量共存，D错溪。
5．答案：B
解析：电解饱和食盐水，阳极产生氯气，阴极产生氢氧化钠和氢气，氯气和氢氧化钠反应生成次氯酸钠，装置应改成下方为阳极生成氯气，与上方产生的NaOH反应，可制备少量含NaClO的沿毒液，A错误。液溴具有挥发性，挥发出的溴蒸气也能与硝酸银溶液反应生成淡黄色溴化银沉淀，干扰溴化氢的检验，所以用盛有四氯化碳的洗气瓶吸收溴蒸气能排出干扰，能用硝酸银溶液检验溴化氢的生成，B正确。碘化钾与溴反应，会生成新杂质，C错误。高锰酸钾受热易分解，碘单质易升华，无法进行分离提纯，D错误。
6．答案：A
解析：根据结构A正确。含气官能团有3种，B错误。1ml该有机物消耗1mlNaOH，C错误。该有机物中C、N、O采取杂化，D错误。
7．答案：B
解析：因为X的核外有2个未成对电子，且无空轨道，则X为O元素，Y为Al元素，Z的外层电子数是最内层电子数的9倍，则Z是Ca元素，W的某种核素的质量数为56，中子数为30，根据质量数=质子数-中子数，W的质子数为26，又原子序数-质子数，则W为26号元素Fe，O元素电负性最大，A正确。属于离子晶体，钙离子和氯离子之间离子键作用力强，熔点高，属于分子晶体，分子间作用力弱，熔点低，B错误。O、Fe、Al第一电离能顺序依次减小，C正确。具有两性，D确。
8．答案：C
解析：酸性环境下的具有强氧化性，可将溶液中的氧化为，无论晶体是否已经氧化变质，滴加几滴KSCN溶液均会出现溶液变红的现象，A错误。焰色试验不能用玻璃棒，玻璃棒会产生干扰，B错误。实验室制备氢氧化铁胶体时，将饱和的氯化铁溶液滴入沸水中，继续煮沸至溶液呈红褐色为止，C正确。pH试纸不能测出NaClO溶液的pH，HClO能使试纸褪色，则不能用pH试纸测定浓度为NaClO溶液和溶液的pH来比较HCIO和的酸性强弱，D错误。
9．答案：C
解析：M是阳极应接极，A错误。据电极方程式pH升高，B错误。N电极为阴极，发生还原反应，即HOOC-COOH得电子生成HOOC-CHO，电极反应式为，C正确。根据电解池的总反应可推知，若有2ml通过质子交换膜并完全参与反应时，电路中有2ml发生转移，可生成2ml乙醋酸，D错误。
10．答案：D
解析：基态下原子的价层电子排布式为，A错误。晶体中显距离N最近的N有12个，B错误。该晶胞中含有4个Ti原子和4个N原子，C错误。据图分析该晶胞中b点原子的分数坐标为（1，1，0），D正确。
11．答案：C
解析：光催化脱羧反应是一种绿色合成方法，A正确。该脱羧反应为，B正确。烷基自由基不能稳定存在，C错误。由图可知，烷基自由基在富氢表面生成了，该反应为还原反应，D正确，
12．答案：D
解析：根据O的化合价变化生成8ml转移44ml电子，每生成1ml时，转移5.5ml子，A正确。焦硫酸钠溶于水生成硫酸氢钠，水溶液呈酸性，B正确。根据质量分数和物质的最浓度关系进行计算，C正确。浓硫酸吸收生成焦硫酸，硫酸和焦硫酸是不同物质，属于化学变化，D错误。
13．答案：C
解析：粗硅粉碎增大了表面积，可以加快反应速率，A正确。HCl、在流程中分别作反应物和生成物，所以可循环使用，B正确。反应为吸热的、气体分子数增大的反应，提高温度或增大压强或增大氢气浓度等，可使平衡向正反应方向移动，能提高还原时的转化率，C错误。结合流程，对比和，可知与上述流程的单质、Si发生化合反应生成，反应为，D正确。
14．答案：B
解析：由图知，时、，即时、，常温下，，已知，则，A正确；，与pH无关，或者说pH=4时的值与pH=3的一样大，B错误。滴加过程中有HB生成，滴加过程中水的电离程度在减小，C正确。滴入20mLHA时溶液中的溶质为HB和NaA且物质的量浓度相等，溶液呈酸性，结合电荷守恒，溶液中，D正确。
15．答案：（1）-6
（2）任意温度
（3）
（4）
（5）高铁酸根离子的强氧化性能消毒杀菌，且水解产生的胶体能吸附杂质达到净化目的
（6）B；
解析：（6）①由图可知，B为基态锂离子，且1s为全满的比较稳定状态，失去一个电子所需能量最大，故选B；
②的晶胞结构示意图如图示，其中O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构，则图中锂离子位于顶点、面心、棱心，根据“均摊法”，晶胞中含个，结合化学式可知，晶体密度为。
16．答案：（1）；ABD
（2）
（3）BD
（4）2：1；7；
解析：（4）反应正向放热，体积减小熵减，则反应为低流自发；二氧化碳浓度不变时增大氦气的浓度，平衡正向移动二氧化碳转化率增大，则a代表投料比1：1；M点的投料比为3：1；M点二氧化碳转化率为40%且总压为140kPa，根据三段式进行计算。
17．答案：（1）取代反应；酯基和碳氯键
（2）bc
（3）
（4）8；
（5）
解析：
18．答案：（1）恒压滴液漏斗；沸石；关闭活塞，当漏斗内液面高出茶叶包约0.5cm时，调节活塞使乙醇冷凝速度与漏斗放液速度一致
（2）萃取咖啡因等杂质
（3）A
（4）可以避免产品分解氧化，不需要高温加热，节省能源
（5）96%
解析：（1）乙醇浸取茶多酚操作如下：滤纸包好的茶叶末需要装入恒压滴液漏斗，浸取过程中需要煮沸乙醇，为了防止暴沸需要在圆底烧瓶内加入沸石或碎瓷片，球形冷凝管可以使乙醇冷凝回流，安装好后，加热丢加热，当乙醇被加热沸腾后，控制加热套温度在90℃，关闭恒东漏斗活塞，当漏斗内液面高出茶叶包约0.5cm时，调节活塞使乙醇冷凝速度与漏斗放液速度一致，并保持约1h。
（2）茶多酚难溶于氯仿，所以氯仿的作用是萃取杂质。
（5）在酸性介质中，茶多酚能将还原为，与生成的深蓝色配位化合物对特定波长光的吸收程度（用光密度值A表示）与茶多酚在一定浓度范围内成正比，所以应加入过量和。溶液光密度值A=0.800，从表中可查得茶多酚的浓度为，由此可得出原1000mL溶液中所含茶多酚的质量为，则产品的纯度是。
A
B
C
D
制备少量NaClO
制备溴苯并验证有HBr产生
除中的
提纯高锰酸钾
选项
实验目的
实验设计
A
检验晶体是否已经氧化变质
将少量样品溶于稀中，滴加几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红
B
检验待测液中含有
用玻璃棒蘸取待测液在无色火焰上灼烧观察现象
C
制备胶体
将5~6滴饱和溶液滴加到煮沸的蒸馏水中，继续煮沸至液体呈红褐色为止
D
室温下，用pH试纸测定浓度均为0.1ml/L的NaClO溶液和溶液的pH
比较HClO和的酸性强弱