辽宁省鞍山市2024届高三第二次质量监测化学试题（含解析）

这是一份辽宁省鞍山市2024届高三第二次质量监测化学试题（含解析），共23页。试卷主要包含了单选题，解答题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．化工科技助力航天，下列说法正确的是
A．运载火箭利用固体推进剂发生化学变化，将热能转化为化学能
B．航天员开展的蛋白质与核酸共起源分子化研究中，核酸为小分子
C．返回舱所用的超高温陶瓷(过渡金属硼化物)属于新型无机非金属材料
D．飞船操纵杆材料碳纤维与石墨烯互为同素异形体
2．下列化学用语正确的是
A．的价层电子对互斥模型：
B．的实验式：CH
C．基态Mn原子的价层电子轨道表示式：
D．聚丙烯的链节：
3．25℃时，利用(反应Ⅰ)获得：()，同时将生成的溶于水形成的溶液Ⅱ，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．反应Ⅰ中转移电子的数目为B．反应Ⅰ中形成键的数目为
C．反应Ⅰ产物中电子的数目为D．溶液Ⅱ中含的数目为
4．某实验小组在探究性质时，做了如下实验：
实验Ⅰ：向NaCl溶液中加入溶液，溶液呈绿色。
实验Ⅱ：向溶液中加入表面打磨掉氧化膜的金属Mg，产生大量气泡同时溶液中产生绿色沉淀。
实验Ⅲ：向溶液中加入适量氨水，溶液变为深蓝色。
实验Ⅳ：向实验Ⅲ的深蓝色溶液中加入溶液，产生蓝色沉淀。
资料显示：为黄色，为绿色不溶物。
下列说法错误的是
A．实验Ⅰ：在NaCl溶液中部分转化为
B．实验Ⅱ：Mg消耗了溶液中的从而产生了
C．实验Ⅲ：有生成
D．实验Ⅳ：获得的蓝色沉淀为
5．利用下列实验装置能达到实验目的的是
A．①装置：证明极易溶于水B．②装置：加热溶液获得固体
C．③装置：利用和饱和食盐水制备D．④装置：证明该条件下铁发生了析氢腐蚀
6．丙酮的溴代反应()的速率方程为：，其中k为速率常数，与温度有关；“”为反应级数。某温度时，获得如下实验数据：
分析该组实验数据所得出的结论错误的是
A．增大，能延长溶液颜色消失的时间
B．实验②和③的平均速率相等
C．实验①在200s内的平均速率
D．反应级数为2
7．化合物M()是一种常用的有机试剂。其质谱中分子离子峰的质荷比数值为166，核磁共振氢谱见下图，下列有关说法正确的是
A．化合物M不能与溶液发生反应
B．与浓溴水发生反应时最多可消耗
C．表示丙基()
D．化合物M与过量的酸性溶液反应可生成
8．短周期主族元素X、Y、Z、Q、W的原子序数依次增大，其中X基态原子最外层2p轨道有两个未成对电子，Q的电负性为4.0，Z与W同主族且五种元素可形成如图所示的阴离子，下列说法正确的是
A．Z、W可形成多种化合物且均为非极性分子
B．第一电离能：
C．X和Y分别形成氢化物的沸点：前者低于后者
D．上述阴离子中，Y原子价层电子对数为4
9．工业上利用图1流程制备的亚硝酸钠中常含有一定量的硝酸钠杂质，二者的溶解度随温度变化如图2所示。下列说法正确的是
A．氧化炉中发生反应的化学方程式为：
B．再氧化时氧气用量越多产率越高
C．操作为蒸发浓缩、趁热过滤
D．保护条件下，低温蒸干母液所得固体主要是
10．下列实验操作及分析均正确的是
A．AB．BC．CD．D
11．工业上通过电解共熔物制取金属Na的装置如图所示，已知在电解过程中会产生一定量的金属Ca，下列说法错误的是
A．b电极为阳极
B．添加的目的之一是降低电解质体系的熔点
C．阴极反应：；
D．为防止生成的Na与接触，阴、阳两极之间应用钢板隔开
12．科研工作者合成了低温超导化合物M，再利用低温去插层法，获得了一个新化合物N。二者的晶体结构如图所示，下列说法正确的是
A．去插层过程中Cs元素均转化为Cs单质B．N的化学式为
C．M中与Cs原子最临近的Se原子有2个D．N中V原子填充了Se原子构成的正八面体空隙
13．某自愈合材料Q自愈合机理如下，下列说法正确的是
A．Q可通过缩聚反应获得B．Q的聚合度为mn
C．该自愈合过程体现了超分子自组装的特性D．愈合时形成了配位键
14．室温时，纳米锂离子电池可通过循环充放电实现对磁性的可逆调控(如图所示)，下列说法正确的是
A．X过程为充电，完成后电池被磁铁吸引
B．该电池可以用水溶液作电解质溶液
C．充电时，向阴极移动发生氧化反应
D．放电时，正极的电极反应式为：
15．25℃时，实验小组探究沉淀溶解平衡的影响因素时，取两份相同的饱和溶液(有固体剩余)，分别加入和，得出图像(见图)，若忽略水解，下列说法正确的是
A．的数量级为
B．b线表明饱和溶液中加入的是
C．加入氯化镁达平衡后
D．实验中pH变化的原因是发生了改变
二、解答题
16．从含钴余液(含、、、等杂质)中提取氧化钴的流程如下：
回答下列问题：
(1)在去除钙、镁时，选择适当加热条件的理由是 ；该步骤控制pH是影响除钙镁效果的重要因素，下图是不同pH条件下硫化钴含量和钴收率图，根据图中信息选择最适宜的pH为 ；
(2)酸解时，硫元素转化为最高价含氧酸根，请写出CS酸解反应的离子方程式 ；
(3)已知P507萃取剂和发生如下反应：
萃取时适当增加溶液的pH，能增大的萃取率，原因是 ；
(4)反萃取时加入的试剂a应为___________(填代号)；
A．B．HClC．NaOHD．
(5)沉钴的离子方程式为 ；
(6)系列操作中如何检验是否洗涤干净 ；
(7)空气中煅烧生成钴的某种氧化物和，测得充分煅烧后剩余固体质量为24.1 g，同时获得标准状况下，则钴的氧化物的化学式为 。
17．12-钨磷酸(，分子量：2880)是杂多化合物的代表物之一，实验室可通过乙醚萃取法合成。涉及的部分物质性质见下表：
【制备步骤】
Ⅰ.12-钨磷酸钠()溶液的制备
取(分子量：330)和(分子量：178)于烧杯中，溶于80mL热水，边加热边搅拌下，向溶液中以细流加入14 mL浓盐酸，继续加热30 s。
Ⅱ.12-钨磷酸的制备
将烧杯中液体一并转移至分液漏斗中，加入205 mL乙醚及6 mL 6 ml/L的盐酸(均过量)，振荡后静置，液体分三层，分出最下层液体于仪器X中，在通风橱内，置于热水浴中加热蒸除少量乙醚，得白色12-钨磷酸固体8.64 g。
请回答下列问题：
(1)请用离子方程式表示步骤Ⅰ中12-钨磷酸钠的制备原理 ；
(2)“仪器X”为 ；
(3)步骤Ⅱ中，振荡分液漏斗制备12-钨磷酸时，需不时拧开分液漏斗活塞进行放气，这样操作的目的是 ；
(4)步骤Ⅱ中“液体分为三层”，最上层液体的主要成分为 (填代号)；
a．乙醚 b．12-钨磷酸钠溶液 c．水 d．NaCl溶液
(5)步骤Ⅱ蒸除乙醚时，采用水浴加热而不采用明火加热的目的是 ；
(6)制备出的12-钨磷酸常因有灰尘、纸屑等有机纤维杂质落入而形成蓝色的“杂多蓝”，出现这一现象时，加入适量过氧化氢或溴水可使其恢复。上述实验现象可体现出12-钨磷酸常温下具有较强的 (填“氧化性”或“还原性”)；
(7)根据上述实验数据计算，该实验的产率为 (设所得白色固体均为无水12-钨磷酸，结果保留两位有效数字)；
(8)通过对X-射线衍射结果分析，得到12-钨磷酸根离子结构如下图，请回答：
①W原子的配位数为 ；
②12-钨磷酸根离子中存在 种处于不同化学环境的氧原子。
18．卤素是典型的非金属元素。
(1)它们在自然界中都以 态存在(填“游离”或“化合”)。
氯气在常温常压下溶于水的过程及其平衡常数如下：



(2) (用含和的代数式表示)。若平衡时、估算饱和氯水的 (忽略次氯酸和水的电离，，结果保留两位有效数字)；
(3)已知某氯气—氯水体系中、HClO、的物质的量分数()随pH变化如图所示。
计算该温度下HClO的电离常数 ；
(4)下表是在蒸馏水和NaCl溶液中的溶解度数据：
请从物质结构的角度分析氯气在NaCl溶液中溶解度减小的原因 ；
(5)某实验小组研究在盐酸中的溶解性。利用数字化实验仪器，得出下列随温度和盐酸浓度变化氯气的溶解度图：
资料显示：浓度较大时发生反应 ，热稳定性差。
①中心氯原子3d轨道 杂化(填“参与”或“不参与”)；
②推测盐酸浓度较大时，随着盐酸浓度的增大，溶解度增大的原因是 ；
③温度升高(不考虑HCl的挥发)后盐酸浓度变化对氯气的溶解度影响变小的原因是 。
19．Vitamin B1的一种全合成路线如下：
(1)A中含氧官能团的名称是 ；
(2)C→D的反应类型是 ；
(3)已知D→E的反应方程式为：(已配平)，则试剂N的化学式为 ；
(4)试剂M在使用时应防止反应体系碱性过强，请写出试剂M与过量NaOH溶液在加热条件下的反应方程式为： ；
(5)E→F步骤中，使用过量盐酸的作用是构建出五元环结构，则氢氧化钠的作用是 ；
(6)满足下列条件与化合物C互为同分异构体的结构有 种。
①分子中含有嘧啶环()且环中氮原子上无取代基；
②嘧啶环上连有与化合物C相同的3种取代基
(7)某课题组参照上述Vitamin B1的合成方法，采用如下路线合成化合物Q：
请写出化合物P与Q的结构简式：P ；Q 。
实验序号
初始浓度
溴颜色消失所需时间t/s
HCl
①
0.80
0.20
0.0010
200
②
1.60
0.20
0.0010
100
③
0.80
0.40
0.0010
100
④
0.80
0.20
0.0020
400
选项
实验操作
分析
A
焰色试验之前用硫酸清洗铂丝或铁丝
防止杂质离子干扰实验现象
B
中和反应反应热测定时，将稀盐酸逐滴加入稀NaOH溶液
缓慢加入盐酸确保反应完全
C
配制溶液之前加热烘干容量瓶
防止定容时产生误差
D
向酸性淀粉水解液中加入碘水检验是否有淀粉剩余
淀粉遇碘水显蓝色
物质
性质
乙醚
无色液体，密度比水小且难溶于水，沸点34.5℃
12-钨磷酸
白色固体，能溶于水，常温下极易与乙醚形成密度大于水且难溶于水的油状醚合物
0
1.32
0.095
0.059
参考答案：
1．C
【详解】A．运载火箭利用固体推进剂发生化学变化，将化学能转化为热能，A错误；
B．核酸是生物大分子，B错误；
C．超高温陶瓷属于新型无机非金属材料，C正确；
D．碳纤维是一种复合材料，属于混合物，与石墨烯不互为同素异形体，D错误；
答案选C。
2．B
【详解】A．的价层电子对数为=3，且无孤电子对，则价层电子对互斥模型为平面三角形，故A错误；
B．的实验式为CH，故B正确；
C．基态Mn原子的价层电子轨道表示式为 ，故C错误；
D．聚丙烯的键节为-CH2-CH-，故D错误；
故选B。
3．A
【详解】A．中N元素由+1价下降到0价，S元素由-2价上升到0价，参与反应时转移电子的数目为，A正确；
B．由的结构可知，生成时，形成键的数目为，B错误；
C．中含有2个键，N2中含有含有2个键，获得时生成4ml和8ml N2，含有(4×2+8×2)ml=24ml键，电子的数目为，C错误；
D．未知溶液的体积，无法计算溶液Ⅱ中含的数目，D错误；
故选A。
4．D
【详解】A．向NaCl溶液中加入溶液后溶液呈绿色，是在NaCl溶液中部分转化为，A正确；
B．为绿色不溶物，实验Ⅱ：产生大量气泡同时溶液中产生绿色沉淀，Mg消耗了溶液中的从而产生了，B正确；
C．实验Ⅲ溶液变为深蓝色是因为有生成，C正确；
D．实验Ⅳ产生蓝色沉淀为，D错误；
故答案为：D。
5．A
【详解】A．氨气的喷泉实验原理即氨气易溶于水，烧瓶内外形成压强差，从而形成喷泉，A正确；
B．氯化铝水解生成氢氧化铝和盐酸，加热促进水解，所以直接蒸干溶液生成氢氧化铝固体，B错误；
C．和饱和食盐水制备，该反应很剧烈，不能用该装置制备乙炔，C错误；
D．食盐水为中性溶液，此时发生的是吸氧腐蚀，D错误；
故选A。
6．C
【详解】A．对比实验①④中的丙酮和HCl的浓度是相同的，而实验④中的溴比实验①的大，说明增大，能延长溶液颜色消失的时间，A正确；
B．对比实验②和③的数据，相等，溴颜色消失所需的时间也相等，所以溴的反应速率是相等的，B正确；
C．实验①在200s内的平均速率，C错误；
D．对比实验①和③的数据可知，的浓度增大2倍，速率增大2倍，则m=1，对比实验①和②的数据可知，HCl的浓度增大2倍，速率增大2倍，则p=1，对比实验①和④的数据可知，Br2的浓度增大2倍，速率减少2倍，则m=-1，m+n+p=2，反应级数为2，D正确；
故选C。
7．B
【详解】A．由结构简式可知，化合物M中有酚羟基，可以和反应生成，A错误；
B．酚羟基的邻位和对位可以被浓溴水的溴取代，化合物M中有1个邻位可以被取代，故与浓溴水发生反应时最多可消耗，B正确；
C．质谱中分子离子峰的质荷比数值为166，M的相对分子质量为166，则为3个碳原子的烃基，由核磁共振氢谱可知，M中有6H峰，则结构中有等效的两个，故表示异丙基[]，C错误；
D．酚羟基、苯环直接连的都能被酸性溶液氧化，D错误；
答案选B。
8．D
【分析】短周期主族元素X、Y、Z、Q、W的原子序数依次增大，其中X基态原子最外层2p轨道有两个未成对电子，且五种元素可形成如图所示根据阴离子结构可知Q参与1个共价键，Q的电负性为4.0，Q为F元素；X参与4个共价键的形成，X为C元素；Z参与2个共价键的形成且原子序数比Q的小，Z为O元素；Y一定为N元素；Z与W同主族，W为S元素。
【详解】A．Z为O元素，W为S元素，两者可形成SO2、SO3，SO2价层电子对数为，孤电子对数为1，为V形结构，结构不对称是极性分子，SO3价层电子对数为，孤电子对数为0，为平面三角形结构，结构对称是非极性分子，A错误；
B．Q为F元素、Z为O元素、Y一定为N元素、X为C元素。同一周期从左到右第一电离能有增大的趋势，但第VA族元素p能级处于半充满状态，比较稳定，第一电离能大于相邻主族，故第一电离能： F>N> O>C，即，B错误；
C．X为C元素，氢化物的种类很多；Y为N元素，氢化物为、，C的氢化物沸点不一定低于或，C错误；
D．Y为N元素，在所给阴离子中N达到了8电子稳定结构，价层电子对数为4，D正确；
故答案为：D。
9．A
【分析】氧化炉中发生反应的化学方程式为：，生成的NO被氧气氧化为NO2，NO2被氢氧化钠吸收发生反应
，根据硝酸钠、亚硝酸钠溶解度随温度变化的幅度的差异，采用蒸发浓缩、冷却结晶的方式让亚硝酸钠以晶体的形式析出。
【详解】A．氧化炉中发生反应的化学方程式为：，A正确；
B．氢氧化钠溶液吸收时发生、，再氧化时氧气用量过多，氧气将NO全部氧化为二氧化氮，会使生成的减少，降低了硝酸钠的产率，B错误；
C．硝酸钠溶解度随温度升高而升高的幅度不大，亚硝酸钠溶解度随温度升高而升高的幅度较大，可采用蒸发浓缩、冷却结晶的方式让亚硝酸钠以晶体的形式析出，C错误；
D．硝酸钠溶解度随温度升高而升高的幅度不大，保护条件下，将母液蒸发浓缩、趁热过滤即可得到固体，D错误；
故答案为：A。
10．D
【详解】A．硫酸为高沸点酸，不易挥发，在焰色试验之前用盐酸清洗铂丝或铁丝，不用硫酸，A错误；
B．中和反应反应热测定时，为了尽量减少热量的损失，应将稀盐酸迅速加入稀NaOH溶液，B错误；
C．配制一定物质的量浓度溶液之前容量瓶不需要干燥，不影响实验结果，C错误；
D．淀粉遇碘单质显蓝色，向酸性淀粉水解液中加入碘水，若变蓝色，说明淀粉没有完全水解，D正确；
故答案为：D。
11．D
【分析】依据图示可知，b电极出口有Cl2，故b为阳极，电极反应为2Cl--2e-=Cl2，则a为阴极，电极反应为Na++e-=Na。
【详解】A．依据上述分析，b电极为阳极，故选项A正确；
B．添加的目的是降低电解质熔点，节省能源，同时减少单质钠的挥发；增大密度，使得被还原出的密度较低的液态钠单质能漂浮在混合盐之上，易于分离得到产物，故选项B正确；
C．结合题干信息，电解过程中会产生一定量的金属Ca，说明部分钙离子会在阴极放电，故选项C正确；
D．为了防止生成的Na与Cl2接触，阴、阳两极应该用离子交换膜，以保持两极区电解质的电中性，不能使用钢板，故选项D错误；
综上所述，本题正确答案为D。
12．B
【详解】A．去插层过程中Cs元素均转化为CsI，故A错误；
B．根据均摊原则，晶胞中含有V原子数 、Se原子数、O原子数，N的化学式为，故B正确；
C．根据图示，M中与Cs原子最临近的Se原子有8个，故C错误；
D．N中V原子位于Se原子围成的正方形中心，故D错误；
选B。
13．C
【详解】A．由Q的结构简式可知，主链上没有官能团，故Q可通过加聚反应获得，A错误；
B．由Q的结构简式可知，Q的聚合度为m+n，B错误；
C．Q结构中有亲水基团和疏水基团，亲水基团和亲水基团连接，符合超分子自组装特性，C正确；
D．由图可知，愈合时氨基上的H和羰基上的O之间形成了氢键，D错误；
答案选C。
14．D
【分析】纳米锂离子电池中电极中Li转化为Li2O元素化合价升高，为原电池的负极，为电池的正极，X过程为放电过程，Y过程为充电过程。
【详解】A．电极中Li转化为Li2O元素化合价升高，为原电池的负极，为电池的正极，X过程为放电过程，A错误；
B．Li与水反应，该电池不能用水溶液作电解质溶液，B错误；
C．电解池中阳离子移向阴极。充电时向阴极移动，在阴极得电子发生还原反应，C错误；
D．放电时，正极的电极反应式为：，D正确；
故答案为：D。
15．C
【分析】从图中可知饱和溶液pH=10.73，可知饱和溶液中，。。
【详解】A． ，数量为，A错误；
B．温度不变，不变，加入使得沉淀溶解平衡逆向进行，的溶解度减小，溶液PH减小，故b线表明饱和溶液中加入的是，B错误；
C．加入溶液中的镁离子来自的溶解和氯化镁的电离，达平衡后，C正确；
D．温度不变，不变，故实验中pH变化不是Ksp变化引起的，而是的溶解性变化引起的，D错误；
故答案为：C。
16．(1) 加快沉C的速率，让CS形成沉淀更彻底 0.5
(2)
(3)酸性减弱，平衡正向移动增加的萃取率
(4)B
(5)
(6)取最后一次洗涤液于试管中，向其中加入硝酸银溶液观察是否出现白色沉淀
(7)
【分析】含钴余液有、、、等杂质，加入硫化钠除沉淀镍离子和和，进入酸解的主要是NiS和CS，经过萃取和反萃取后除掉镍离子，经过沉钴等操作得到氧化钴，据此作答。
【详解】（1）在去除钙、镁时，选择适当加热条件的理由是：加快沉C的速率，让CS形成沉淀更彻底；该步骤是除钙镁，观察图可知最适宜的pH为0.5，此时除钙镁含量最小，钴回收率最大，故答案为：加快沉C的速率，让CS形成沉淀更彻底；0.5。
（2）CS酸解时，硫元素转化为最高价含氧酸根，根据氧化还原配平方法可知离子方程式为：，故答案为：。
（3）萃取时适当增加溶液的pH，能增大的萃取率，原因是：酸性减弱，平衡正向移动增加的萃取率，故答案为：酸性减弱，平衡正向移动增加的萃取率。
（4）反萃取时加入的试剂a不可引入杂质，但需要将钴离子萃取出来，利用平衡移动的方法，根据可知，选B，故答案为：B。
（5）沉钴的离子方程式为：，故答案为：。
（6）检验是否洗涤干净主要检验的是氯离子，方法为：取最后一次洗涤液于试管中，向其中加入硝酸银溶液观察是否出现白色沉淀，故答案为：取最后一次洗涤液于试管中，向其中加入硝酸银溶液观察是否出现白色沉淀。
（7），C与碳原子数之比为1：2，所以24.1g固体中n(C)=0.3ml，则，则钴的氧化物的化学式为，故答案为：。
17．(1)
(2)蒸发皿或小烧杯
(3)(乙醚易挥发)排出乙醚蒸气，减小分液漏斗内压强，防止爆炸
(4)a
(5)防止乙醚蒸气遇明火爆燃
(6)氧化性
(7)90%
(8) 6 4
【详解】（1）步骤Ⅰ中和发生反应生成和水，离子方程式为：。
（2）分液出的液体应该放在蒸发皿或小烧杯中，“仪器X”为蒸发皿或小烧杯。
（3）步骤Ⅱ中，振荡分液漏斗制备12-钨磷酸时，需不时拧开分液漏斗活塞进行放气，这样操作的目的是：(乙醚易挥发)排出乙醚蒸气，减小分液漏斗内压强，防止爆炸。
（4）乙醚的密度比水小，12-钨磷酸的密度比水大，步骤Ⅱ中“液体分为三层”，最上层液体的主要成分为乙醚，故选a。
（5）步骤Ⅱ蒸除乙醚时，采用水浴加热而不采用明火加热的目的是：防止乙醚蒸气遇明火爆燃。
（6）过氧化氢或溴水具有氧化性，与蓝色的“杂多蓝”反应后可以生成12-钨磷酸，说明蓝色的“杂多蓝”具有还原性，而12-钨磷酸常温下具有较强的氧化性。
（7）的物质的量为=0.04ml，的物质的量为=0.015ml，由方程式可知，理论上生成 12-钨磷酸，该实验的产率为。
（8）①由12-钨磷酸根离子结构可知，W原子的配位数为6；
②12-钨磷酸根离子是对称的结构，存在4种处于不同化学环境的氧原子。
18．(1)化合
(2) 1.0
(3)
(4)NaCl增强了水的极性，而氯气是非极性分子，在极性越强的溶液中溶解度越小
(5) 参与 浓度增大促进生成平衡正向移动，增大了溶解度 热稳定性差，受热分解(或“该反应，温度升高时平衡逆向移动”)，故升温后盐酸浓度对溶解度的影响变小
【详解】（1）卤素单质化学性质活泼，因此卤素在自然界中都以化合态存在；
（2），，即；平衡时、，氯气和水反应生成的H+、Cl-、HClO浓度相同，即，；
（3）当时，pH=7.5，即；
（4）NaCl增强了水的极性，而氯气是非极性分子，在极性越强的溶液中溶解度越小；
（5）①中心氯原子价层电子对数为：，属于sp3d杂化，3d轨道参与杂化；盐酸浓度增大，即c（Cl-）增大，反应的平衡正向移动，增大了Cl2的溶解度；热稳定性差，受热分解(或“该反应，温度升高时平衡逆向移动”)，故升温后盐酸浓度对溶解度的影响变小。
19．(1)酰胺基
(2)加成反应 (或还原反应)
(3)
(4)
(5)促进酯基(完全)水解 (或“使转化为”，或“中和过量的盐酸”意思对即给分)
(6)11
(7)
【分析】A（）在DMF，POCl3的作用下生成B（），B和反应生成C（），C与氢气加成，-CN变为-CH2NH2，生成D（），D与M（）、试剂N发生反应D+M+N→E+HCl(已配平)得到E（），对比D、M、E的结构可知，试剂N为S=C=S，即CS2，E先于HCl反应构建五元环，再与NaOH反应得到F（），F与过氧化氢反应生成G（），G与HCl反应生成。
【详解】（1）由A的结构简式可知，A中含氧官能团为：酰胺基；
（2）C与氢气加成，-CN变为-CH2NH2，生成D，属于加成反应 (或还原反应)
（3）由分析得，试剂N为；
（4）试剂M与过量NaOH溶液在加热条件下反应，M中酯基和氯原子会水解，得到，化学方程式为：；
（5）对比E、F的结构可知，氢氧化钠的作用是：促进酯基(完全)水解 (或“使转化为”，或“中和过量的盐酸”意思对即给分)；
（6）①分子中含有嘧啶环()且环中氮原子上无取代基；
②嘧啶环上连有与化合物C相同的3种取代基，即嘧啶环上三种取代基为-CH3、-NH2、-CH2NH2，符合条件的结构共有12种，其中一种就是C，因此符合条件的C的异构体有11种；
（7）与NaCN反应生成P，P与氢气加成生成，即P的结构简式为；得到Q的过程参考D到F的过程，由此可知Q的结构简式为：。