2024届四川省南充市高三下学期适应性考试（二诊）理综试题-高中化学（含解析）

这是一份2024届四川省南充市高三下学期适应性考试（二诊）理综试题-高中化学（含解析），共17页。试卷主要包含了单选题，解答题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．化学与生活密不可分。下列说法正确的是
A．用BaCO3作X射线透视肠胃的内服药剂B．棉花、麻和蚕丝均为碳水化合物
C．活性炭具有除异味和杀菌作用D．使用含氟牙膏能预防龋齿
2．葡萄酒中含有、、、等多种成分，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．溶液的pH为1
B．100g46%的溶液中，含H―O键数为NA
C．1ml与1ml完全反应转移的电子数为4 NA
D．标准状况下，22.4L中含氧原子数大于NA
3．酚醛树脂广泛用于生产电闸、灯口等电器用品，已知酚醛树脂可由以下反应制备：
下列说法错误的是
A．苯酚的分子式为B．酚醛树脂具有固定的熔沸点
C．该反应类型为聚合反应D．甲醛可发生氧化反应
4．下列实验能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
5．过二硫酸铵可用作氧化剂、漂白剂。利用电解法制备过二硫酸铵和过氧化氢的装置如图所示，下列说法错误的是
A．过二硫酸铵中硫的化合价为+7价
B．b连接电源的正极
C．I室Pt电极反应式为
D．标准状况下，22.4L参与反应，理论上产生1ml
6．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，X氢化物的水溶液可用于刻蚀玻璃，Y是地壳中含量最高的金属元素，Z原子的核外电子数是X最外层电子数的2倍，W的单质是制作黑火药的原料之一。下列结论正确的是（ ）
A．工业上通过电解法获取Y的单质
B．简单氢化物的沸点：XC．简单离子半径大小：X>Y>W
D．最高价氧化物水化物的酸性：Z>W
7．一定温度下，AgCl和Ag2C2O4两种难溶化合物的溶解平衡曲线如图所示，下列说法中错误的是
A．a代表AgCl溶解平衡图像
B．N点为Ag2C2O4的过饱和溶液
C．该温度下，的平衡常数为10-0.71
D．向NaCl、Na2C2O4均为0.1 ml/L的混合溶液中滴加AgNO3溶液，Cl-先沉淀
二、解答题
8．某化学兴趣小组探究与溶液的反应，装置如下图：
(1)该实验不用98%硫酸制取的原因为 。
(2)【预测】与溶液反应可能出现的现象为溶液由黄色变成浅绿色，则浅绿色离子为 。
(3)【实验探究】向装置B中溶液通入至饱和，溶液立即由黄色变成红色。
①甲同学认为溶液变红的原因是通入后，水解程度增大，形成胶体，乙同学进行了实验操作： ，否定了该推论。
②静置5min后，溶液从红色恢复黄色。丙同学取适量该溶液，滴加盐酸酸化的溶液，产生白色沉淀，则该同学认为与发生氧化还原反应，丁同学认为该操作不严谨，应把A装置换成如图装置，则通入氮气的目的为 。
(4)【查阅资料】能与S(Ⅳ)微粒形成红色配合物。
①分析的水溶液成分，猜想与形成配合物呈红色的含S(Ⅳ)微粒有：、、 、 ，进行如下实验：
②根据实验I现象，可以推测红色物质与 、 无关 (填微粒化学式) 。
③对比实验I、II现象，pH越 (填“大”或“小”)，配位反应进行的程度越大。
【实验结论】的水溶液与溶液也可以发生配位反应。
9．Haber法是工业上常使用的合成氨技术，对该技术的改进一直是科学家探索的重要课题，其反应原理为： 。回答下列问题：
(1)已知：
1mlN―H键断裂吸收的能量等于 kJ(保留一位小数)，合成氨反应在常温(T=298K)下 (填“能”或“不能”)自发进行。
(2)将1.00ml和3.00ml充入到容积为3L的恒容密闭容器中模拟反应，测得数据如下图所示。
①图甲中反应达到平衡时的平均反应速率 。
②图乙的平衡体系中A、B、C三点的平衡常数、、间的大小关系是 。
(3)针对反应速率与平衡产率之间的矛盾，我国科学家研究发现采用M―LiH(M表示金属)复合催化剂能在较低的温度下合成，可有效缓解这一矛盾。300℃时，实验测得不同催化剂反应速率(用单位时间内每克催化剂所获得的的物质的量表示)如图所示：
①无LiH，催化效率最高的金属是 。
②有LiH，反应速率明显增大。文献报道了M―LiH可能的催化历程经如下三步完成。
第ⅰ步：(在M表面解离)
第ⅱ步：
第ⅲ步： 。
(4)工业上需考虑多种因素提高合成氨产率，其措施有：加入合适的催化剂、调控适宜温度、 、 。
10．一种废旧磷酸铁锂正极片(主要成分为、、Al和石墨)的闭环回收工艺流程如图所示：
已知：①为抗坏血酸，具有较强的还原性。
②滤饼成分为。
回答下列问题：
(1)碱溶前，可将废电池正极片进行机械活化处理，使颗粒直径减小，目的是 。
(2)向滤液①中通入过量二氧化碳，可以回收铝，该反应的离子方程式为 。
(3)酸浸过程中加入的目的是 。
(4)将不同pH下得到的滤饼溶于盐酸，稀释至一定比例后测算Fe、P物质的量比，结果见下表，由此得出，沉淀的最佳pH为 。
(5)调节pH时，氨水不宜加入过量，原因是随着氨水浓度的增大，会产生 杂质；若该步骤中Fe元素沉淀完全，滤液③中除H、O外，还大量含有的元素有 。
(6)真空管烧结时，加入葡萄糖的作用是 。
11．早在2000多年前我国已掌握铜镍合金的冶炼，但直到250年前才有科学家制得单质镍。回答下列问题：
(1)基态镍原子的价电子排布式为 。基态铜、镍原子的第二电离能分别为、、的原因是 。
(2)丁二铜肟常用于检验。在稀氨水介质中，丁二酮肟与反应生成鲜红色沉淀，其结构如图所示，该物质中：
①非金属元素电负性由大到小的顺序为 。
②氢氧原子间存在 作用。
③的配位数为 。
④已知：和N位于同一平面。可采用配合物的杂化轨道理论进行解释：原有d电子可违反洪特规则进行重排，再利用外层空轨道杂化后接受N原子提供的孤对电子。则推测采用的杂化轨道类型为 (填字母标号)。
A． B． C． D．
(3)二元铜镍固溶体称为普通白铜，其晶胞结构如图。
已知立方晶胞边长为acm，阿伏加德罗常数为。
①该晶体类型为 ，Cu与Cu之间的最近距离为 pm。
②该晶体密度为 (用含、a的式子表示)。
12．卡巴拉汀可用于治疗阿尔茨海默病，其中间体F的合成路线如下(部分试剂和条件略去)：
回答下列问题：
(1)A的分子式为 。由B生成C的反应类型为 。
(2)C中含氮官能团的名称是 。
(3)利用Eschweiler-Clarke反应(N-甲基化的一个经典反应)使C生成D，其第一步反应为：，有机产物X为 (写结构简式)。
(4)碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。每分子D中含手性碳原子 个。
(5)E的结构简式为 。
(6)在A的芳香族同分异构体中，同时满足下列条件的共有 种；
①能发生银镜反应：②能与溶液发生显色反应。
其中，核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为2∶2∶2∶1∶1的同分异构体的结构简式为 。
A
B
C
D
分离和的混合物
制取少量气体
证明混合溶液中有少量
除去气体中的少量
序号
实验
加入试剂
现象
I
2mL溶液，再滴加几滴盐酸
溶液变成红色，比(3)中溶液红色深；滴加盐酸后，溶液颜色由红色变成黄色
II
2mL溶液
溶液变成红色，比Ⅰ中溶液红色深
pH
6.0
6.5
7.0
8.0
9.0
1.54
1.50
1.49
1.47
1.47
参考答案：
1．D
【详解】A．BaCO3不溶于水，但是能够溶于盐酸，反应产生可溶性BaCl2及H2O、CO2，导致重金属中毒，因此不能使用BaCO3作X射线透视肠胃的内服药剂，应该使用BaSO4，A错误；
B．棉花、麻主要成分是纤维素，二者均为碳水化合物，但是蚕丝的主要成分是蛋白质，不属于碳水化合物，B错误；
C．活性炭表面积大，吸附力强，具有除异味的作用，但是没有杀菌作用，C错误；
D．含氟牙膏中的F-能够与牙齿表面的牙釉质进行离子交换形成更坚硬的氟磷酸钙，因此可以防止龋齿的发生，D正确；
故合理选项是D。
2．D
【详解】A．醋酸是在溶液中部分电离的一元弱酸，则1ml/L醋酸溶液的pH大于1，故A错误；
B．乙醇溶液中乙醇和水分子中都含有氢氧键，则100g46%乙醇溶液中含有氢氧键的数目为×1×NAml—1+×2×NAml—1=7NA，故B错误；
C．二氧化硫与氧气的催化氧化反应为可逆反应，可逆反应不可能完全反应，所以无法计算1ml二氧化硫与1ml氧气完全反应转移的电子数，故C错误；
D．标准状况下，22.4L液态水含有氧原子数为×1×NAml—1＞NA，故D正确；
故选D。
3．B
【详解】A．由图可知，苯酚的分子式为，A正确；
B．酚醛树脂为高分子聚合物，没有固定的熔沸点，B错误；
C．该反应中生成了高分子化合物的同时得到小分子物质，为聚合反应中的缩聚反应，C正确；
D．甲醛中含有醛基，可以发生氧化反应，D正确；
故选B。
4．D
【详解】A．碘溶于四氯化碳，不能用分液的方法分离四氯化碳和碘的混合物，应用蒸馏的方法，故A错误；
B．铜与浓硫酸共热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，常温下与浓硫酸不反应，无法制得二氧化硫气体，故B错误；
C．氯化亚铁和氯化铁混合溶液中的氯离子也能与酸性高锰酸钾溶液反应使溶液褪色，则用酸性高锰酸钾溶液检验混合溶液中的亚铁离子，故C错误；
D．亚硫酸的酸性强于碳酸，能与碳酸氢钠溶液反应生成亚硫酸氢钠、二氧化硫和水，则用饱和碳酸氢钠溶液能除去二氧化碳中混有的二氧化硫，故D正确；
故选D。
5．A
【分析】右侧电极上发生，为阳极，则b连接电源的正极，左侧通入氧气的电极为阴极，氧气得电子生成过氧化氢，电极反应式为；
【详解】A. 过二硫酸铵中含-O-O-键，此2个氧原子化合价为-1价，硫的化合价为+6价，A错误；
B. 右侧电极上发生，为阳极，则b连接电源的正极，B正确；
C. I室Pt电极为阴极，氧气得电子发生还原反应生成过氧化氢，则电极反应式为，C正确；
D. 按电极上电子数守恒得关系式：，则标准状况下，22.4L即1mlO2参与反应，理论上产生1ml，D正确；
选A。
6．A
【分析】根据题中信息，X氢化物是HF，X是F；Y是Al；Z原子的核外电子数是14，Z是Si；W是S。
【详解】A．工业通过电解Al2O3制取Al，A项正确；
B．HF中含有氢键，沸点反常，简单氢化物的沸点：H2SC．核外电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多，半径越大，简单离子半径大小：S2->F->Al3+，C项错误；
D．元素的非金属性硫大于硅，因此最高价氧化物水化物的酸性：H2SO4>H2SiO3，D项错误；
答案选A。
7．C
【分析】根据难溶性物质的组成，可知两种物质的溶度积常数表达式分别是Ksp(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl-)，Ksp(Ag2C2O4)=c2(Ag+)·c()，AgCl构型为AB型，Ag2C2O4为A2B型，由于在难溶性物质的溶液中离子浓度很小，当离子浓度相同时，AB型的AgCl斜率大于A2B型斜率Ag2C2O4沉淀溶解平衡的斜率，故曲线a表示的物质为AgCl沉淀，而曲线b代表铬酸银沉淀，然后根据a、b两条线上的特殊点计算相应物质的溶度积常数及沉淀转化的化学平衡常数，并判断离子形成沉淀的先后顺序。
【详解】A．根据上述分析可知：斜率较大的曲线a表示的物质为AB型的AgCl沉淀溶解平衡图像，而曲线b代表A2B型铬酸银沉淀溶解平衡图像，A正确；
B．N点位于铬酸银沉淀溶解度平衡曲线下方，在阴离子浓度相等时，纵坐标越小，c(Ag+)就越大，由于N点c(Ag+)大于沉淀溶解平衡的c(Ag+)，因此N点Ag2C2O4的过饱和溶液，B正确；
C．由曲线a可计算出Ksp(AgCl)=10-2×10-7.75=10-9.75，根据曲线b可计算出Ksp(Ag2C2O4)=(10-4)2×10-2.46=10-10.46，该反应的平衡常数K==，C错误；
D．向NaCl、Na2C2O4均为0.1 ml/L的混合溶液中滴加AgNO3溶液，形成AgCl沉淀需要Ag+的浓度c(Ag+)=ml/L=10-8.75 ml/L；形成Ag2C2O4沉淀需要Ag+的浓度c(Ag+)=ml/L==10-4.23 ml/L＞10-8.75 ml/L，可见当阴离子浓度相同时，生成AgCl沉淀所需Ag+浓度更小，故先生成AgCl沉淀，D正确；
故合理选项是C。
8．(1)98%硫酸中c(H+)小，反应速率慢
(2)Fe2+
(3) 用一束光照射溶液，不产生丁达尔效应 排出空气的干扰，防止SO2被氧化为SO
(4) SO HSO SO2 H2SO3 大
【分析】由实验装置图可知，装置A中70%硫酸与亚硫酸钠固体反应制备二氧化硫，装置B中二氧化硫与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁、硫酸和盐酸，装置C盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的二氧化硫，防止污染空气。
【详解】（1）亚硫酸钠与硫酸溶液反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，溶液中氢离子浓度越大，反应速率越快，98%硫酸中硫酸主要以分子形式存在，溶液中氢离子浓度小，与亚硫酸钠固体反应生成二氧化硫的速率慢，所以实验时不用98%硫酸制取二氧化硫，故答案为：98%硫酸中c(H+)小，反应速率慢；
（2）由分析可知，装置B中发生的反应为二氧化硫与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁、硫酸和盐酸，则浅绿色离子为亚铁离子，故答案为：Fe2+；
（3）①通入二氧化硫后，若溶液变红是铁离子水解程度增大生成氢氧化铁胶体的缘故，用一束光照射溶液，会产生丁达尔效应，则用一束光照射溶液，不产生丁达尔效应说明溶液变红与氢氧化铁胶体无关，故答案为：用一束光照射溶液，不产生丁达尔效应；
②二氧化硫具有还原性，空气中的氧气能将溶液中的二氧化硫氧化为硫酸，会干扰二氧化硫与氯化铁溶液反应得到溶液中的硫酸根离子检验，则实验时应通入氮气排尽装置中的空气，防止二氧化硫氧化为硫酸干扰实验，所以将A装置换成题给装置，故答案为：排出空气的干扰，防止SO2被氧化为SO；
（4）①溶于水的二氧化硫部分与水反应生成亚硫酸，亚硫酸分步电离出亚硫酸氢根离子、亚硫酸根离子，则二氧化硫水溶液中含有的S(Ⅳ)微粒有二氧化硫、亚硫酸、亚硫酸氢根离子、亚硫酸根离子，故答案为：SO；HSO；
②溶液中亚硫酸氢根离子与氢离子反应生成二氧化硫和水，实验I中溶液比(3)中溶液红色深，滴加盐酸后，溶液颜色由红色变成黄色，说明溶液中亚硫酸氢根离子浓度减小，二氧化硫和亚硫酸的浓度增大溶液颜色由红色变成黄色，则反应中溶液变红与亚硫酸氢根离子有关，与二氧化硫、亚硫酸无关，故答案为：SO2；H2SO3；
③亚硫酸根离子在溶液中的水解程度大于亚硫酸氢根离子，亚硫酸钠溶液的pH大于亚硫酸氢钠溶液，实验II中溶液比实验Ⅰ中溶液红色深说明溶液pH越大，配位反应进行的程度越大，故答案为：大。
9．(1) 391.0 能
(2) 0.075 ml/(L·min) KA＞KB=KC
(3) Fe 3H2+2LiNH=2NH3+LiH
(4) 液化分离NH3 加压
【详解】（1）由反应热和反应物的键能之和与生成物的键能之和的差值相等可得：(945.8kJ/ml+436 kJ/ml×3)—E(N—H)×6=—92.4kJ/ml，解得E(N—H)=391.0 kJ/ml，则1mlN―H键断裂吸收的能量为391.0 kJ/ml×1ml=391.0 kJ；由题给数据可知，常温条件下反应ΔH—TΔS=(—92.4kJ/ml)—[—0.2kJ/(K·ml)]×298K=—32.8kJ/ml＜0，则合成氨反应能自发进行，故答案为：391.0；能；
（2）①由图可知，X表示氨气、Y表示氢气，10min反应达到平衡时，氨气的浓度为0.5ml/L，由方程式可知，10min内氢气的反应速率为=0.075 ml/(L·min)，故答案为：0.075 ml/(L·min)；
②由图可知，A点反应温度低于300℃，B、C点反应温度为300℃，平衡常数为温度函数，温度不变，平衡常数不变，则B点平衡常数与C点相等，合成氨反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，则平衡常数的大小关系为KA＞KB=KC，故答案为：KA＞KB=KC；
（3）①由图可知，无氢化锂时，用铁做催化剂时，合成氨反应的化学反应速率最高，则催化效率最高的金属是铁，故答案为：Fe；
②由盖斯定律可知，反应ⅰ+2ⅱ+ⅲ得到合成氨反应，则反应ⅲ的方程式为3H2+2LiNH=2NH3+LiH，故答案为：3H2+2LiNH=2NH3+LiH；
（4）合成氨反应是气体体积减小的放热反应，增大压强、降低温度、及时分离出氨气，都有利于平衡向正反应方向移动，提高氨气的产率，则综合多种因素，有利于提高合成氨产率的措施有加入合适的催化剂、调控适宜温度、液化分离氨气、加压，故答案为：液化分离NH3；加压。
10．(1)增大接触面积，加快反应速率
(2)[Al(OH)4]—+CO2 = Al(OH)3↓+HCO
(3)将Fe3+还原为Fe2+
(4)6.0
(5) Fe(OH)2 Li、N、P
(6)为正极材料提供碳源
【分析】由题给流程可知，向废电池正极片中加入氢氧化钠溶液碱浸，将铝转化为四羟基合铝酸钠，过滤得到含有四羟基合铝酸钠的滤液和滤渣；向滤渣中加入磷酸和抗坏血酸酸浸，将磷酸亚铁锂、磷酸铁转化为磷酸锂、磷酸亚铁，过滤得到含有石墨的滤渣和滤液；向滤液中加入氨水调节溶液pH在6—9的范围内，将溶液中的磷酸亚铁转化为沉淀，过滤得到滤饼和含有磷酸锂、磷酸铵的滤液；、磷酸锂、葡萄糖在真空管烧结得到正极材料。
【详解】（1）将废电池正极片进行机械活化处理，使颗粒直径减小可以增大固体的表面积，有利于增大碱浸时反应物的接触面积，加快反应速率，故答案为：增大接触面积，加快反应速率；
（2）由分析可知，滤液①的主要成分为四羟基合铝酸钠，向溶液中通入过量二氧化碳发生的反应为溶液中四羟基合铝酸钠与二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，反应的离子方程式为[Al(OH)4]—+CO2 = Al(OH)3↓+HCO，故答案为：[Al(OH)4]—+CO2 = Al(OH)3↓+HCO；
（3）由分析可知，加入磷酸和抗坏血酸酸浸的目的是将磷酸亚铁锂、磷酸铁转化为磷酸锂、磷酸亚铁，则酸浸过程中加入抗坏血酸的作用是将溶液中的铁离子转化为亚铁离子，故答案为：将Fe3+还原为Fe2+；
（4）由表格数据可知，溶液pH为6.0时，滤饼中铁、磷物质的量比最大，则制得沉淀的最佳pH为6.0，故答案为：6.0；
（5）调节溶液pH时，若加入过量的氨水，溶液中的亚铁离子会转化为氢氧化亚铁沉淀，导致沉淀中混有氢氧化亚铁杂质；由分析可知，铁元素沉淀完全时，滤液③的主要成分为磷酸锂、磷酸铵，则滤液中含有的元素为氢元素、氧元素、锂元素、磷元素、氮元素，故答案为：Li、N、P；
（6）由分析可知，、磷酸锂、葡萄糖在真空管烧结的目的是得到正极材料，由正极材料的组成可知，葡萄糖的作用是受热分解生成碳，为正极材料提供碳源，故答案为：为正极材料提供碳源。
11．(1) 3d84s2 铜元素失去的是全充满的3d10电子，镍失去的是4s1电子
(2) O>N>C>H 共价键、氢键 4 C
(3) 金属晶体
【详解】（1）镍为28号元素，基态原子的价电子排布式为3d84s2；元素铜与镍的第二电离能分别为：、，铜原子失去一个电子后Cu+的价电子排布为3d10，3d轨道全充满的电子，能量较低，较稳定，再失去一个电子较难。镍失去一个电子后Ni+的价电子3d104s1电子，再失去一个电子，失去的是4s能级轨道上的电子较容易，所以元素铜的第二电离能大于镍的第二电离能，故答案为：铜元素失去的是全充满的3d10电子，镍失去的是4s1电子；
（2）①同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；非金属元素电负性由大到小的顺序为O>N>C>H。
②图示中氢氧原子间实线为氢氧共价键、虚线为氢键，故存在共价键、氢键的作用。
③由图可知，和4个氮形成配位键，配位数为4。
④的价电子排布式为3d8，，原有d电子可违反洪特规则进行重排而空出1个轨道，且镍形成4个共价键，则应该为，故选C；
（3）①该物质为合金，晶体类型为金属晶体，Cu与Cu之间的最近距离为面对角线的二分之一，为；
②根据“均摊法”，晶胞中含个Ni、个Cu，则晶体密度为。
12．(1) C8H8O2 还原反应
(2)氨基
(3)
(4)1
(5)CH3CH2N(CH3)COCl
(6) 13
【分析】A和NH2OH反应生成B，B中=NOH还原为-NH2得到C，C中氨基位置引入2个甲基得到D，DE转化为F，结合E化学式、F结构可知，E为CH3CH2N(CH3)COCl；
【详解】（1）由A结构可知，A分子式为：C8H8O2；B中=NOH转化为-NH2得到C，不饱和度减小，为还原反应；
（2）C中含氮官能团的名称是氨基；
（3）由-NH2和甲醛结构，反应生成水，结合原子守恒可知，生成的X为：；
（4）分子中含有1个手性碳；
（5）由分析可知，E为：CH3CH2N(CH3)COCl；
（6）A的芳香族同分异构体中含有苯环，同时满足下列条件：
①能发生银镜反应含有醛基：②能与溶液发生显色反应，含有酚羟基。若含有-OH、-CH2CHO两个取代基，则存在邻间对3种情况；若含有-OH、-CH3、-CHO三个取代基，苯环上3个不同取代基存在10种情况；共13种；其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为2∶2∶2∶1∶1，则不含甲基且结构对称，则同分异构体的结构简式为。