天津市静海区第一中学2023-2024学年高二下学期3月月考化学试题（Word版附答案）

这是一份天津市静海区第一中学2023-2024学年高二下学期3月月考化学试题（Word版附答案），共9页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。
命题人：刘春梅 审题人：杜书梅
考生注意：
本试卷分第Ⅰ卷基础题（80分）和第Ⅱ卷提高题（20分）两部分，共100分。（含3分卷面分）
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Si：28 P：31
第Ⅰ卷 基础题（共80分）
一、选择题: 每小题3分，共36分。
1．下列化学用语书写正确的是
A. 基态Mg原子的价电子排布图： B. p-p π键电子云模型：
C. As原子的简化电子排布式：[Ar]4s24p3 D. SO3的VSEPR模型：
2．下列说法正确的是
A. Na2O2和 NaOH 所含化学键类型完全相同
B. NH3比 PH3稳定因为NH3分子间存在氢键
C. 气体单质中，一定有σ键，可能有π键
D. H2O2 是含极性键和非极性键的极性分子
3．下列关于物质熔、沸点高低说法错误的是
A. 熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅>冰>干冰
B. 分子晶体中共价键的键能越大，其熔、沸点越高
C. H2S、H2Se、H2Te的熔、沸点依次升高
D. MgO比NaCl熔点高
4．下列关于共价晶体和分子晶体的说法中不正确的是
A．共价晶体中存在共价键，分子晶体中可能存在共价键
B．共价晶体的硬度通常比分子晶体的大
C．金刚石、水晶和干冰都属于共价晶体
D．有的分子晶体的水溶液能导电
5．下列比较正确的是
A．第一电离能：F>O>N B．离子半径：Na＋>Al3＋>F－
C．分子内键角：BeCl2＞SO3＞NH3＞CCl4 D．稳定性：HCl>HBr>HI
6．下列化学用语的表达正确的是（ ）
A．HCl分子中键的形成：
B．邻羟基苯甲醛的分子内氢键：
C．用电子式表示的形成：
D．用轨道表示式表示石墨烯中C原子的杂化：
7．现有三组混合液：(1)乙酸乙酯和乙酸钠；(2)提纯苯甲酸；(3)溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是
分液、重结晶、蒸馏 B.萃取、重结晶、蒸馏
C.萃取、蒸馏、分液 D.分液、重结晶、萃取
8．下列说法不正确的是
A. 乳酸分子()手性分子
B. 任何晶体中若有阳离子就一定有阴离子
C. 硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，说明分子极性：H2O＞C2H5OH＞CS2
D. 酸性：CCl3COOH＞CHCl2COOH＞CH3COOH是因为Cl原子为吸电子基，使得
羟基O－H键极性增强，易电离出H+
9．下列说法不正确的是
A. 等离子体具有良好的导电性，冠醚能识别碱金属离子
B.杂化轨道只能用来形成σ键或容纳未成键的孤电子对
C. 某元素气态基态原子的逐级电离能（kJ•ml﹣1）分别为 738、1451、7733、10540、
13630、17995、21703， 当它与氯气反应时可能生成的阳离子是 X3+
D. 金属具有良好导电性，是因为金属晶体中“电子气”在电场作用下作定向移动
10．已知：2[C(H2O)6]2++10NH3+2NH+H2O2=2[C(NH3)6]3++14H2O，下列说法错误的
A. NH3和H2O的中心原子的杂化类型相同
B. 反应中H2O2作氧化剂，发生还原反应，被还原
C. NH3和H2O与C3+的配位能力：NH3 < H2O
D. 1ml[C(H2O)6]2+配离子中，含有的σ键数目为18×6.02×1023
11．已知P4单质的结构如下，P4在KOH溶液中的变化是：P4+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3下列说法正确的是
A. 31gP4含有1.5NA个P−P键
B.产物PH3分子中所有的原子可能共平面
C. P4中P原子为sp2杂化
D.相关元素的电负性大小顺序：P>O>H>K
12．有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是
A. 在NaCl 晶体中，距Na +最近的Cl- 形成正八面体
B. 在CaF2 晶体中，与每个Ca2＋距离相等且最近的F—共有4个
C. 在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1：2
D. 该气态团簇分子的分子式为E4F4或F4E4
二、填空题：共44分.
13．（12分）请回答下列问题：（方法归纳题组）
（1）第VIII族元素Fe、C、Ni性质相似，称为铁系元素，主要用于制造合金。
基态Ni原子有___________种运动状态电子，核外能量最高的电子位于 能级；Ni属于___________区(填“s”或“p”或“d”或“f”)
（2）Fe3+与酚类物质的显色反应常用于离子检验，已知Fe3+ QUOTE Fe3+ 遇邻苯二酚()和对苯二酚()均显绿色。邻苯二酚的熔、沸点比对苯二酚 (填“高”或“低”)，原因是 。
（3）结合VSEPR理论模型及杂化轨道理论分析以下问题：
①Bi(NO3)3中阴离子的立体构型为 ，N原子的杂化方式为________。
②NaN3中N3—的空间结构为___________，其中心原子的杂化类型为 。
学法题：分析微粒空间结构的方法 。
（4）60g SiO2中含有的Si—O键数目为 （用NA表示）；
1 ml冰中含有 ml氢键。
14．（17分）（易混易错题组）
（1）有下列粒子：①CH4 ②CH2O ③HCN ④NH3 ⑤NH4+ ⑥BF3 ⑦H2O
①含有极性键的非极性分子的是 (填编号，下同)。
②所有原子共平面的是 ，共线的是 。
（2）过氧乙酸()也是一种常用消毒剂。在过氧乙酸中碳原子的杂化方式有 ，分子中σ键和π键的个数比为 。
（3） QUOTE GaAs GaAs的熔点为1238℃，且熔融状态不导电，其晶胞结构如图所示，该晶体的类型为 ，每个As原子周围最近的As原子数目为 。
已知GaAs的密度为d g/cm3，摩尔质量为M g/ml，阿伏加德罗常数用NA表示，则晶胞的棱长为 nm(列式表示)。
（4）下列一组微粒中键角由大到小顺序排列为____________________(填字母)。
A．CO2 B．SiF4 C．SCl2 D．COeq \\al(2－,3) E．H3O＋
学法题：请分析键角大小比较的一般方法 。
15．（15分）Ⅰ．现有下列各组物质：
①和 ②和 ③和 ④石墨和金刚石
⑤和
⑥和
⑦和
互为同分异构体的是 ，属于同一种物质的是 ，互为同系物的是 。 (填序号)
Ⅱ．请按照官能团的种类不同将下列有机化合物进行分类：
A．HC≡C—CH2CH3 B．C．D．
E．F．G．H．
属于不饱和烃的是 ，属于醛的是 ，属于酯的是 。
Ⅲ．(1) 有机物 中官能团的名称为 、 。
(2)某新型有机物M的结构如图所示。有关M的说法错误的是
M的分子式为 QUOTE C7H12O3
M中含有三种官能团
M分子中含有手性碳原子
M中碳原子杂化方式有两种
第Ⅱ卷 提高题（共20分）
16．（4分）(1)对复杂的有机化合物的结构可以用“键线式”简化表示。如有机化合物 CH2=CH—CHO可以简写为。则与键线式为的物质互为同分异构体的是
A． B． C． D．
(2)12 g石墨（如右图）中含有六元环的个数为 。
17．（12分）配合物在许多方面有着广泛的用途，目前我国科学家利用配合物在能源转化与储存方面有着杰出的贡献，请根据题意回答下列问题：
(1)将 1 ml TiCl3·4H2O 溶于水，加入足量 AgNO3 溶液，得到 1 ml AgCl 沉淀，已知Ti3+的配位数为6，TiCl3·4H2O的化学式用配合物的形式表示为 。
(2)有下列实验：
①加入溶剂X的作用是_____________________。深蓝色晶体的化学式为 。
②写出蓝色沉淀溶解成深蓝色溶液的离子方程式______________________________。
③[Cu(NH3)4]2+中H—N—H键角比NH3分子中H—N—H键角 (填“大”或“小”)。[Cu(NH3)4]SO4中存在的化学键类型有_____________(填标号)。
A.离子键 B.共价键 C.氢键 D.配位键
④物质在外磁场的作用下会发生磁化现象，在磁场中物质的磁性可分为顺磁性、反磁性和铁磁性，中心离子或原子上含有未成对电子的物质具有顺磁性，下列配离子中具有顺磁性的是___________(填标号)。
A．[Cr(OH)4]—B．[Cu(CN)4]3— C．[ZnCl4]2— D．[Fe(CN)6]4—
画出[Cu(CN)4]2—的结构： (用“→”或“—”将配位键表示出来)。
18．（3分）卷面分3分

静海一中2023-2024第二学期高二化学（3月）
学生学业能力调研试卷答题纸
一、选择题：
二、填空题（共44分）
13．（12分）
（1）______________ ___________
（2）
（3）① ， ② ，
学法题：
________________
14．（17分）
（1）① ______________ ②_____________，
（2） ，
（3） ， ，
（4）
学法题：
15．（15分）
Ⅰ. ， ，
Ⅱ. ， ，
Ⅲ.（1） 、 （2）
（4分）
（1） （2）
（13分）

①
②
③ .
④
18.卷面分3分
静海一中2023-2024第二学期高二化学（3月）答案
一、1.B 2.D 3.B 4.C 5.D 6.A 7.D 8.B 9.C 10.C 11.A 12.B
二、13．（12分）每空1分
（1）28 3d d
（2）低 邻苯二酚形成分子内氢键，对苯二酚形成分子间氢键
（3）平面三角形 sp2 直线形 sp 学法题：略
（4）4NA 2
（17分）除标记外每空2分
（1）①⑤⑥ ②③⑥⑦ ③（1分）（2） sp3 sp2 8∶1
（3）共价晶体（1分） 12 （4） QUOTE
（5）A D B E C 学法题：略（1分）
15．（15分）除标记外每空2分
Ⅰ．⑥⑦ ②⑤ ①（1分） Ⅱ．AG DE BF Ⅲ．(1)羟基、羧基 (2)A
16.（4分）(1)D （2分） (2) 0.5NA（2分）
17．（13分）除标记外每空2分
(1)[TiCl2(H2O)4]Cl
(2)①降低溶剂极性，减小配合物的溶解度使其析出（1分） [Cu(NH3)4]SO4·H2O（1分）
②Cu(OH)2+4NH3==[Cu(NH3)4]2++2OH- ③大（1分） ABD
④AD
18. 卷面分3分
知 识 与 技 能
学习能力（学法）
内容
原子结构
分子结构
晶体结构
有机
方法归纳
易混易错
学习习惯
分数
12
26
28
26
10
10
8
学校：
姓名：
班级：
考场：
座号