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2024镇江六校联考高二下学期3月月考试题化学含答案
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这是一份2024镇江六校联考高二下学期3月月考试题化学含答案，共7页。试卷主要包含了 下列说法正确的是，3kJ，其热化学方程式为等内容，欢迎下载使用。
一、 单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。
1. 港珠澳大桥设计使用寿命120年，需对桥体钢构件采取防腐措施。下列说法错误的是
A. 采用外加电流保护钢构件时，需在钢构件上焊接锌块
B. 防腐主要避免发生的反应是：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2
C. 钢构件表面喷涂环氧树脂涂层是为了隔绝空气、海水等
D. 钢构件可多采用不锈钢材料以减缓腐蚀速率
2.对于反应 ，科学家根据光谱研究提出如下反应历程：
第一步： 快反应；
第二步： 慢反应；
第三步： 快反应。
上述反应中可近似认为第二步反应不影响第一步反应的平衡，下列叙述不正确的是
A．该反应的速率由第二步反应决定
B．反应的中间产物有N2O2、N2O
C．第三步反应中N2O与H2的每一次碰撞不一定是有效碰撞
D．若第一步反应的，则升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大
3. 下列说法正确的是
A. 已知H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l) ΔH= −57.3 kJ∙ml−1，在中和热的测定时实际加入的
酸碱的量的多少会影响该反应的ΔH
B. 1 ml H2与0.5 ml O2反应放出的热量就是H2的燃烧热
C. 加入催化剂可以改变反应的活化能，不能改变焓变
D. 500℃、30MPa下，将0.5mlN2和1.5mlH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，
放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △Ｈ=−38.6 kJ∙ml−1
4. 对于化学反应能否自发进行，下列说法中错误的是
A．若ΔH<0，ΔS>0任何温度下反应都能自发进行
B．凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的
C．反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)ΔH>0能否自发进行与温度有关
D．常温下，反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0
5. 电化学在生产中有广泛的应用。下列说法正确的是
A. 工业冶炼金属铝，常采用电解熔融的氯化铝的方法
B. 电解精炼铜时，用粗铜作阴极
C. 在镀件上镀银时可用纯银作阳极
D. 铜的电解精炼时，粗铜中含有的杂质锌、金、银等金属在阳极沉降下来形成阳极泥
6. NaClO2是常用消毒剂和漂白剂，工业上可采用电解法制备，工作原理如图。下列叙述正确的是
A. 若直流电源为铅蓄电池，则b极为Pb电极
B. 阳极反应式为ClO2＋e－===ClO2－
C. 交换膜左侧NaOH 的物质的量不变，气体X 为Cl2
D. 制备18.1 g NaClO2时理论上有0.2 ml Na＋由交换膜左侧向右侧 迁移
7.下列图示与对应的叙述相符的是
表示已达平衡的某反应，在t时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件一定
是加入催化剂
图乙表示平衡2NO2(g） N2O4(g)在t1时迅速将体积缩小后c(N2O4)的变化
C. 图丙表示的A C反应的△H=E1-E4
D. 根据图丁可判断某可逆反应的正反应是放热反应
8. 下列生产或实验事实引出的结论不正确的是
9. 下列实验中，能达到相应实验目的的是
A. 用甲装置制取Fe(OH)3胶体B. 用乙装置进行氯气的尾气吸收
C. 用丙装置验证SO2的漂白性D. 用丁装置测量盐酸与NaOH反应的反应热
10. 关于反应 下列说法正确的是
A. 反应的
B. 反应中 ，
(E表示键能，CO中为键)
C. 平衡后，保持其他条件不变，再加入少量CH4， 的数值不变
D. 相同条件下，向容器中充入1mlCH4(g)和1mlH2O(g)，充分反应放出206.3kJ热量
11.一定条件下，有机化合物 Y 可发生重排反应：
下列说法不正确的是
A. X、Y、Z互为同分异构体 B. 1 ml X最多能与3 ml H2发生加成反应
C. 1 ml Y最多能与2 ml NaOH发生反应 D. 通过调控温度可以得到不同的目标产物
12. 我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH催化反应历程，该历程示意图如下所示。
下列说法不正确的是
A. 该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率
B. CH4→CH3COOH过程中，有C—H键发生断裂
C. ①→②放出能量并形成了C—C键
D.生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%
13. 一种微生物燃料电池如图所示，下列关于该电池的说法正确的是
A. a电极发生还原反应
B. H+由右室通过质子交换膜进入左室
C. 该电池若在高温下工作，工作效率会更高
D. b的电极反应式为2NO +10e-+12H+=N2+6H2O
14. 在压强、CO2和H2起始投料一定条件下，通过催化剂催化发生反应：
反应Ⅰ.
反应Ⅱ.
实验测得CO2的平衡转化率和平衡时CH3OH的选择性[CH3OH的选择性] 随温度的变化如图所示。下列说法正确的是
A. 曲线②表示CO2的平衡转化率
B. 平衡时，其他条件不变，适当升高温度C2H2的选择性增大
C. 相同条件下，反应的
焓变ΔH= -135.1kJ·ml-1
D. 选择在低温低压条件，能同时提高CO2的平衡转化率
和平衡时CH3OH的选择性
二、非选择题：共4题，共58分
15. （13分） 在一个2L的密闭容器中投入反应物，发生反应2SO3(g)2SO2(g) + O2(g) ΔH＞0，其中SO3的变化如图所示：
（1）用O2表示0～8min内该反应的平均速率v(O2)＝ 。
（2）8min时反应达平衡状态，下列能说明该反应已达到平衡状态
的是 （填序号）。
A. n(SO3)∶n(SO2)∶n(O2)＝2∶2∶1
B. 容器内压强保持不变
C. v(SO2)逆＝2v(O2)正
D. 容器内密度保持不变
（3）升高温度，该反应的K值将________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（4）在第12min时，容器压缩到1L，则SO3的变化曲线为________（填a、b、c或d）。
（5）若保持容积不变，在第12min时加入SO3(g)，则平衡向________（填“正”或“逆”）反应方向移动，SO3的体积分数_______（填“增大”或“减小”）。
16.(14分) 化合物G(萘丁美酮)是一种解热、镇痛药，其合成路线如图：
E中含氧官能团名称为_________、 和醚键。
（2）可以鉴别B、C两种物质的试剂为 。
（3）C→D过程中依次经历了_________和_________反应。
（4）C的一种同分异构体同时满足下列条件，该同分异构体的结构简式为_________。
①分子中含苯环，能使Br2的CCl4溶液褪色；
②分子中不同化学环境的氢原子数目之比为2∶3。
（5）已知2CH3CHOCH3CH=CHCHO。写出以、和CH3CH2OH为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。
17．（17分）合成是转化的一种应用，甲醇作为一种可再生能源，工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应一：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH1
反应二：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH2
(1)相同条件下，反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH3，则ΔH3＝________(用ΔH1和ΔH2表示)。
(2)下表所列数据是反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH1在不同温度下的化学平衡常数(K)。
①此反应的ΔH1________0，ΔS________0。(填“＞”“＝”或“＜”)
②某温度下，将2 ml CO和6 ml H2充入2 L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c(CO)＝0.2 ml/L，则CO的转化率是________，此时的温度是________。
③要提高CO的转化率，可以采取的措施是________。
A.升温 B.恒容充入CO C.恒容充入H2 D.恒压充入惰性气体 E.分离出甲醇
(3)在水溶液中电解CO2生成甲醇的原理如图所示。
①写出A电极生成甲醇的电极反应式：________________________________。
②A极生成1 ml甲醇时，B极生成气体在标准状况下的体积是________。
18.（14分）氮的氧化物是造成大气污染的主要物质。研究氮氧化物的反应机理对于消除环境污染有重要意义。
（1）催化氧化法去除NO是在一定条件下，用NH3消除NO污染，其反应原理为：
4NH3＋6NO 5N2＋6H2O。不同温度条件下，n(NH3):n(NO)的物质的量之比分别为4:1、3:1、1:3时，得到NO脱除率曲线如图所示。
① n(NH3)∶n(NO)的物质的量之比为1:3时，
对应的是曲线______(填“a”“b”或“c”)。
②由图可知，无论以何种比例反应，在温度超过900 ℃
时NO脱除率都会骤然下降的原因可能是
。
（2）NO氧化反应：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)分两步进行，其反应过程能量变化示意图如图。
I. 2NO(g)―→N2O2(g) ΔH1
II. N2O2(g)＋O2(g)―→2NO2(g) ΔH2
①以上反应决定NO氧化反应速率的步骤是______(填“I”或“II”)。
②在恒容的密闭容器中充入一定量的NO和O2气体，
保持其他条件不变，控制反应温度分别为T3和T4(T4>T3)，
测得c(NO)随t(时间)的变化曲线如图。转化相同量的NO，
在温度______(填“T3”或“T4”)下消耗的时间较长，
试结合反应过程能量图(图)分析其原因：
。
（3）NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图；研究发现在以Fe2O3为主的催化剂上可能发生的反应过程如下图，写出该脱硝过程的总反应方程式：
______ __。
选项
事实
结论
A
其他条件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应，升高溶液的温度，析出沉淀所需时间缩短
当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快
B
在容积不变的密闭容器中发生反应：
2NH3(g)N2(g)+3H2(g)，向其中通入氩气
反应速率减慢
C
工业制硫酸过程中，在SO3的吸收阶段，喷洒浓硫酸吸收SO3
增大气液接触面积，使SO3的吸收速率增大
D
A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B中加入2～3滴FeCl3溶液，B试管中产生气泡快
当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率
2023-2024学年第二学期高二化学阶段测试答案2024.3
一、 单项选择题：共14题，每题3分，共42分。
1-5 ADCBC 6-10 CDBDB 11-14 BADB
二、非选择题：共4题，共58分。
15.（13分）
（1）0.0125ml/(L·min) （3分） （2）BC （2分）
（3）增大 （2分） （4）c（2分） （5） ①正（2分） ②增大（2分）
16.（14分）
（1）酯基、羰基（共2分）
（2）银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液（2分）
（3） ①加成反应 （1分） ②消去反应 （1分）
（4）或 （3分）
（5）（5分）
（17分）
(1)ΔH2－ΔH1 （2分）
(2)①＜ 、＜ （共2分）②80%（2分） 250 ℃（2分） ③CE（3分）（选对一个得1分）
(3)①CO2＋6H＋＋6e－==CH3OH＋H2O（3分） ②33.6 L（3分）
18.（14分）
（1）① c（2分） ②催化剂失去活性（2分）
（2）①II （2分） ②T4（2分）
③ ΔH1＜0，温度升高，反应Ⅰ平衡逆移，c(N2O2)减小，浓度降低的影响大于温度对反应Ⅱ速率的影响 （3分）
（3）4NH3(g)＋4NO(g)＋O2(g)4N2(g)＋6H2O(g)（3分）
一、 单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。
1. 港珠澳大桥设计使用寿命120年，需对桥体钢构件采取防腐措施。下列说法错误的是
A. 采用外加电流保护钢构件时，需在钢构件上焊接锌块
B. 防腐主要避免发生的反应是：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2
C. 钢构件表面喷涂环氧树脂涂层是为了隔绝空气、海水等
D. 钢构件可多采用不锈钢材料以减缓腐蚀速率
2.对于反应 ，科学家根据光谱研究提出如下反应历程：
第一步： 快反应；
第二步： 慢反应；
第三步： 快反应。
上述反应中可近似认为第二步反应不影响第一步反应的平衡，下列叙述不正确的是
A．该反应的速率由第二步反应决定
B．反应的中间产物有N2O2、N2O
C．第三步反应中N2O与H2的每一次碰撞不一定是有效碰撞
D．若第一步反应的，则升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大
3. 下列说法正确的是
A. 已知H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l) ΔH= −57.3 kJ∙ml−1，在中和热的测定时实际加入的
酸碱的量的多少会影响该反应的ΔH
B. 1 ml H2与0.5 ml O2反应放出的热量就是H2的燃烧热
C. 加入催化剂可以改变反应的活化能，不能改变焓变
D. 500℃、30MPa下，将0.5mlN2和1.5mlH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，
放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △Ｈ=−38.6 kJ∙ml−1
4. 对于化学反应能否自发进行，下列说法中错误的是
A．若ΔH<0，ΔS>0任何温度下反应都能自发进行
B．凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的
C．反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)ΔH>0能否自发进行与温度有关
D．常温下，反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0
5. 电化学在生产中有广泛的应用。下列说法正确的是
A. 工业冶炼金属铝，常采用电解熔融的氯化铝的方法
B. 电解精炼铜时，用粗铜作阴极
C. 在镀件上镀银时可用纯银作阳极
D. 铜的电解精炼时，粗铜中含有的杂质锌、金、银等金属在阳极沉降下来形成阳极泥
6. NaClO2是常用消毒剂和漂白剂，工业上可采用电解法制备，工作原理如图。下列叙述正确的是
A. 若直流电源为铅蓄电池，则b极为Pb电极
B. 阳极反应式为ClO2＋e－===ClO2－
C. 交换膜左侧NaOH 的物质的量不变，气体X 为Cl2
D. 制备18.1 g NaClO2时理论上有0.2 ml Na＋由交换膜左侧向右侧 迁移
7.下列图示与对应的叙述相符的是
表示已达平衡的某反应，在t时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件一定
是加入催化剂
图乙表示平衡2NO2(g） N2O4(g)在t1时迅速将体积缩小后c(N2O4)的变化
C. 图丙表示的A C反应的△H=E1-E4
D. 根据图丁可判断某可逆反应的正反应是放热反应
8. 下列生产或实验事实引出的结论不正确的是
9. 下列实验中，能达到相应实验目的的是
A. 用甲装置制取Fe(OH)3胶体B. 用乙装置进行氯气的尾气吸收
C. 用丙装置验证SO2的漂白性D. 用丁装置测量盐酸与NaOH反应的反应热
10. 关于反应 下列说法正确的是
A. 反应的
B. 反应中 ，
(E表示键能，CO中为键)
C. 平衡后，保持其他条件不变，再加入少量CH4， 的数值不变
D. 相同条件下，向容器中充入1mlCH4(g)和1mlH2O(g)，充分反应放出206.3kJ热量
11.一定条件下，有机化合物 Y 可发生重排反应：
下列说法不正确的是
A. X、Y、Z互为同分异构体 B. 1 ml X最多能与3 ml H2发生加成反应
C. 1 ml Y最多能与2 ml NaOH发生反应 D. 通过调控温度可以得到不同的目标产物
12. 我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH催化反应历程，该历程示意图如下所示。
下列说法不正确的是
A. 该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率
B. CH4→CH3COOH过程中，有C—H键发生断裂
C. ①→②放出能量并形成了C—C键
D.生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%
13. 一种微生物燃料电池如图所示，下列关于该电池的说法正确的是
A. a电极发生还原反应
B. H+由右室通过质子交换膜进入左室
C. 该电池若在高温下工作，工作效率会更高
D. b的电极反应式为2NO +10e-+12H+=N2+6H2O
14. 在压强、CO2和H2起始投料一定条件下，通过催化剂催化发生反应：
反应Ⅰ.
反应Ⅱ.
实验测得CO2的平衡转化率和平衡时CH3OH的选择性[CH3OH的选择性] 随温度的变化如图所示。下列说法正确的是
A. 曲线②表示CO2的平衡转化率
B. 平衡时，其他条件不变，适当升高温度C2H2的选择性增大
C. 相同条件下，反应的
焓变ΔH= -135.1kJ·ml-1
D. 选择在低温低压条件，能同时提高CO2的平衡转化率
和平衡时CH3OH的选择性
二、非选择题：共4题，共58分
15. （13分） 在一个2L的密闭容器中投入反应物，发生反应2SO3(g)2SO2(g) + O2(g) ΔH＞0，其中SO3的变化如图所示：
（1）用O2表示0～8min内该反应的平均速率v(O2)＝ 。
（2）8min时反应达平衡状态，下列能说明该反应已达到平衡状态
的是 （填序号）。
A. n(SO3)∶n(SO2)∶n(O2)＝2∶2∶1
B. 容器内压强保持不变
C. v(SO2)逆＝2v(O2)正
D. 容器内密度保持不变
（3）升高温度，该反应的K值将________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（4）在第12min时，容器压缩到1L，则SO3的变化曲线为________（填a、b、c或d）。
（5）若保持容积不变，在第12min时加入SO3(g)，则平衡向________（填“正”或“逆”）反应方向移动，SO3的体积分数_______（填“增大”或“减小”）。
16.(14分) 化合物G(萘丁美酮)是一种解热、镇痛药，其合成路线如图：
E中含氧官能团名称为_________、 和醚键。
（2）可以鉴别B、C两种物质的试剂为 。
（3）C→D过程中依次经历了_________和_________反应。
（4）C的一种同分异构体同时满足下列条件，该同分异构体的结构简式为_________。
①分子中含苯环，能使Br2的CCl4溶液褪色；
②分子中不同化学环境的氢原子数目之比为2∶3。
（5）已知2CH3CHOCH3CH=CHCHO。写出以、和CH3CH2OH为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。
17．（17分）合成是转化的一种应用，甲醇作为一种可再生能源，工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应一：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH1
反应二：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH2
(1)相同条件下，反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH3，则ΔH3＝________(用ΔH1和ΔH2表示)。
(2)下表所列数据是反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH1在不同温度下的化学平衡常数(K)。
①此反应的ΔH1________0，ΔS________0。(填“＞”“＝”或“＜”)
②某温度下，将2 ml CO和6 ml H2充入2 L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c(CO)＝0.2 ml/L，则CO的转化率是________，此时的温度是________。
③要提高CO的转化率，可以采取的措施是________。
A.升温 B.恒容充入CO C.恒容充入H2 D.恒压充入惰性气体 E.分离出甲醇
(3)在水溶液中电解CO2生成甲醇的原理如图所示。
①写出A电极生成甲醇的电极反应式：________________________________。
②A极生成1 ml甲醇时，B极生成气体在标准状况下的体积是________。
18.（14分）氮的氧化物是造成大气污染的主要物质。研究氮氧化物的反应机理对于消除环境污染有重要意义。
（1）催化氧化法去除NO是在一定条件下，用NH3消除NO污染，其反应原理为：
4NH3＋6NO 5N2＋6H2O。不同温度条件下，n(NH3):n(NO)的物质的量之比分别为4:1、3:1、1:3时，得到NO脱除率曲线如图所示。
① n(NH3)∶n(NO)的物质的量之比为1:3时，
对应的是曲线______(填“a”“b”或“c”)。
②由图可知，无论以何种比例反应，在温度超过900 ℃
时NO脱除率都会骤然下降的原因可能是
。
（2）NO氧化反应：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)分两步进行，其反应过程能量变化示意图如图。
I. 2NO(g)―→N2O2(g) ΔH1
II. N2O2(g)＋O2(g)―→2NO2(g) ΔH2
①以上反应决定NO氧化反应速率的步骤是______(填“I”或“II”)。
②在恒容的密闭容器中充入一定量的NO和O2气体，
保持其他条件不变，控制反应温度分别为T3和T4(T4>T3)，
测得c(NO)随t(时间)的变化曲线如图。转化相同量的NO，
在温度______(填“T3”或“T4”)下消耗的时间较长，
试结合反应过程能量图(图)分析其原因：
。
（3）NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图；研究发现在以Fe2O3为主的催化剂上可能发生的反应过程如下图，写出该脱硝过程的总反应方程式：
______ __。
选项
事实
结论
A
其他条件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应，升高溶液的温度，析出沉淀所需时间缩短
当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快
B
在容积不变的密闭容器中发生反应：
2NH3(g)N2(g)+3H2(g)，向其中通入氩气
反应速率减慢
C
工业制硫酸过程中，在SO3的吸收阶段，喷洒浓硫酸吸收SO3
增大气液接触面积，使SO3的吸收速率增大
D
A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B中加入2～3滴FeCl3溶液，B试管中产生气泡快
当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率
2023-2024学年第二学期高二化学阶段测试答案2024.3
一、 单项选择题：共14题，每题3分，共42分。
1-5 ADCBC 6-10 CDBDB 11-14 BADB
二、非选择题：共4题，共58分。
15.（13分）
（1）0.0125ml/(L·min) （3分） （2）BC （2分）
（3）增大 （2分） （4）c（2分） （5） ①正（2分） ②增大（2分）
16.（14分）
（1）酯基、羰基（共2分）
（2）银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液（2分）
（3） ①加成反应 （1分） ②消去反应 （1分）
（4）或 （3分）
（5）（5分）
（17分）
(1)ΔH2－ΔH1 （2分）
(2)①＜ 、＜ （共2分）②80%（2分） 250 ℃（2分） ③CE（3分）（选对一个得1分）
(3)①CO2＋6H＋＋6e－==CH3OH＋H2O（3分） ②33.6 L（3分）
18.（14分）
（1）① c（2分） ②催化剂失去活性（2分）
（2）①II （2分） ②T4（2分）
③ ΔH1＜0，温度升高，反应Ⅰ平衡逆移，c(N2O2)减小，浓度降低的影响大于温度对反应Ⅱ速率的影响 （3分）
（3）4NH3(g)＋4NO(g)＋O2(g)4N2(g)＋6H2O(g)（3分）
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