河北省沧州市十校2023-2024学年高一下学期3月月考化学试卷(含答案)

这是一份河北省沧州市十校2023-2024学年高一下学期3月月考化学试卷(含答案)，共12页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．理想的新能源应具有资源丰富、可以再生、对环境无污染等特点。下列不属于新能源的是( )
A.B.
C.D.
2．《科学》期刊报道意大利科学家获得了不稳定的分子。表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )
A.与互为同素异形体B.转化为属于物理变化
C.化学性质比稳定中N原子数目为0.4
3．水体中部分含氮物质的循环过程如图所示。其中属于氮的固定的是( )
A.①B.②C.③D.④
4．下列反应中，不属于氧化还原反应且反应前后能量变化如图所示的是( )
A.生石灰溶于水B.高温条件下碳粉与二氧化碳的反应
C.食物腐败变质D.盐酸和碳酸氢钠的反应
5．氨的催化氧化是工业制硝酸的重要步骤，反应方程式为。下列物质表示的化学反应速率最快的是( )
A.B.
C.D.
6．向某含有固体催化剂的密闭容器中通入和，发生反应：。反应一段时间后存在的物质是( )
A.B.
C.D.
7．杭州亚运会主火炬使用的燃料为“零碳甲醇”，可通过如下反应制备：。下列措施不能加快该化学反应速率的是( )
A.升高温度B.压缩体积加压
C.分离出D.增大
8．比较四种金属的活动性，方案及相关现象如下：①将四种金属各自浸入稀硫酸中，只有W表面无气泡产生；②将用导线连接浸入稀硫酸中，X上产生气泡；③将用导线连接浸入稀硫酸中，Z极质量减轻。则四种金属的活动性由强到弱的顺序为( )
A.B.
C.D.
9．和混合后会发生爆炸。已知：破坏中的化学键需要吸收的能量，破坏中的化学键需要吸收的能量，形成键放出的能量。下列说法正确的是( )
A.、和均为共价化合物
B.
C.的热稳定性强于
D.与完全反应后放出能量
10．电池因能提供持久稳定的电力支持，满足不同领域的需求，故应用广泛。如图为铁—碳原电池的装置示意图，下列说法正确的是( )
A.铁片是原电池的正极
B.该装置能将电能转化为化学能
C.电子由铁片流出经过电流计流向碳棒
D.碳棒上的电极反应式为
11．下列探究影响化学反应速率的因素的实验设计不合理的是( )
A.AB.BC.CD.D
12．已知四种燃料完全燃烧的热化学方程式可分别表示为：
①
②
③
④
等质量的四种燃料充分燃烧，放出热量最少的是( )
A.B.C.D.
13．一定温度下，溶液在催化下发生分解。时生成的体积为（已折算为标准状况，溶液体积变化忽略不计）。下列叙述错误的是( )
A.的平均反应速率：
B.时可收集到（折算为标准状况）
C.保持温度不变，若无，则产生所需时间大于
D.反应至时，的分解率为75％
14．某科研小组设计如图所示的原电池装置制取硫酸并处理含氯废水 []。下列有关说法正确的是
A.电极A为原电池负极，电极材料可以选用Fe
B.Ⅰ区溶液中升高，Ⅱ区溶液中降低
C.电极A的电极反应式为
D.每消耗气体，理论上可以处理含氯废水
二、填空题
15．某温度下，在2L恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。回答下列问题：
（1）2min内，气体Z的平均反应速率为______；平衡时，气体Y的体积分数为______%。
（2）该反应的化学方程式可以表示为______。
（3）1min时，______（填“>”或“”或“X；③中Z极质量减轻，Z为负极，说明金属活动性Z>Y；A项符合题意。
9．答案：B
解析：、属于单质，A项错误；该反应为放热反应，，B项正确；的热稳定性弱于HF；C项错误；与完全反应后放出能量，D项错误。
10．答案：C
解析：铁片是原电池的负极，碳棒是原电池的正极，A项错误；该装置属于原电池，将化学能转化为电能，B项错误；在原电池中，电子从负极沿导线流入正极，所以该原电池中，电子由铁片流出经过电流计流向碳棒，C项正确；碳棒是原电池的正极，电极反应式为，D项错误。
11．答案：C
解析：探究影响化学反应速率的因素实验需要注意控制变量，ABD除所要探究的因素不同，其他均相同，实验设计合理，不符合题意；C中只有一支试管中加入的溶液，另一支试管不加任何试剂，则溶液体积会不同，因此实验设计不合理，C项符合题意。
12．答案：B
解析：假设各燃料质量分别为1g，则充分燃烧放出的热量如下①，②，③，④，则等质量的四种燃料充分燃烧放出热量最少的是CO（g），B项符合题意。
13．答案：B
解析：时间内，，，，A项正确；随着反应的进行，的浓度逐渐减小，反应速率减慢，B项错误；为该反应的催化剂，若无，化学反应速率减慢，C项正确；反应至时，分解率为，D正确。
14．答案：D
解析：A.Fe会在负极失去电子，无法制取硫酸，负极是失去电子生成较浓的硫酸，故A错误；
B.Ⅰ区失去电子生成较浓的硫酸，溶液中升高，B电极，有穿过质子交换膜进入Ⅱ区，Ⅱ区溶液中升高，故B错误；
C.电荷不守恒，电极A的电极反应式为，故C错误；
D.根据电极方程式每消耗气体，转移电子数为1ml，B极，转移1ml电子产生1ml，，可以反应0.25ml ，，故D正确；
故答案为D。
15．答案：（1）0.05；50
（2）
（3）>；
（2）①纯铁片；0.02；②a极→b极；；③其它条件不变，形成原电池能加快反应速率
解析：
17．答案：（1）放出；1638
（2）①；②63
（3）①B；②b；0.02
解析：
18．答案：（1）
（2）D
（3）80％
（4）0.2；60％
（5）
（6）①；②134.4；2032.1
解析：
选项
影响因素
实验设计
A
温度
在两支大小相同的试管中均加入溶液，待试管中有适量气泡出现时，将两支试管分别浸入冷水和热水中，观察现象
B
浓度
常温下，将形状相同的铁片分别加入盛有和硫酸的大小相同的试管中，观察现象
C
催化剂
相同温度下，在两支大小相同的试管中均加入溶液，待试管中有适量气泡出现时，向其中一支试管中加入溶液，另一支试管不加任何试剂，观察现象
D
固体表面积
相同温度下，在两支大小相同的试管中均加入盐酸，再分别加入质量相同但颗粒不同的大理石碎块，观察现象
共价键
P—P
P—O
O=O
键能
198
360
498
物质的量
起始
0.5
0.9
0
0
0
平衡
n
0.3
0.1