资料中包含下列文件，点击文件名可预览资料内容
还剩6页未读，
继续阅读
河南省郑州市第十一中学2023-2024学年高一下学期4月月考化学试题（原卷版+解析版）
展开
这是一份河南省郑州市第十一中学2023-2024学年高一下学期4月月考化学试题（原卷版+解析版），文件包含河南省郑州市第十一中学2023-2024学年高一下学期4月月考化学试题原卷版docx、河南省郑州市第十一中学2023-2024学年高一下学期4月月考化学试题解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共27页， 欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H-1Li-7P-31S-32Ca-40I-127
一、选择题（共50分，1-10每题3分，11-15每题4分）
1. 化学与生产、生活密切相关，下列叙述正确的是
A. 食品健康关乎生命安全，食品级316型不锈钢属于黑色金属
B. 卫星探测器上的太阳能电池帆板主要成分为二氧化硅，芯片成分为硅单质
C. 烟花丰富多彩的颜色源自于焰色反应，该反应属于化学变化
D. 水泥、玻璃、陶瓷是三大传统硅酸盐产品，它们均为纯净物
2. 过氧化钠常用作防毒面具的供氧剂，源自于：，下列说法正确的是
A. Na2O2的电子式为
B. Na+的结构示意图：
C. 16O2和18O3互为同位素
D. 碳酸钠属于离子化合物，既含离子键，也含共价键
3. Mc（镆）是一种人工合成放射性金属元素，可由反应器得到，下列叙述正确的是
A. Mc位于第7周期第ⅤB族
B. 24g48Ca2+中含有的中子总数为
C. 288Mc与287Mc的化学性质和物理性质完全相同
D. 的质子数比中子数多58
4. 利用图中实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
5. 现代化学的元素周期律是1869年俄国科学家Dmitri Mendeleev首先创造的，把有相似化学性质的元素放在同一列，制成元素周期表的雏形。下列关于现代元素周期表/律的叙述，其中错误的是
①碱金属元素性质具有相似性，它们都能在空气中燃烧生成M2O（M指碱金属元素）
②锗和铝在元素周期表中处于对角线位置，二者性质相似，氧化锗的化学式为Ge2O3
③研制农药通常考虑含有元素周期表右上角元素（氟、氯、硫、磷等）的有机物
④按F2→I2的顺序单质氧化性逐渐减弱，故将少量F2通入氯化钠溶液中可以置换出Cl2
⑤砹（At）为ⅦA元素，推测单质砹为有色固体，HAt不稳定且AgAt不溶于水
⑥硒化氢（H2Se）有毒，是比H2S更稳定的气体
A. 2个B. 3个C. 4个D. 5个
6. “空气吹出法”海水提溴的工艺流程如图：
下列说法中，不正确的是（ ）
A. 海水提溴发生的所有反应均为氧化还原反应
B. 每提取1ml溴，理论上消耗氯气44.8升
C. 经过吸收塔后，溴元素得到了富集
D. 蒸馏塔中还发生了化学变化
7. 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中W的气态氢化物摩尔质量为34g·ml-1，Y的简单氢化物可以用作制冷剂，则下列说法正确的是
A. Z的氯化物为离子化合物
B. Q元素氧化物的水化物的酸性比W元素氧化物的水化物的酸性强
C. 原子半径：Z>W>Y>X
D. 简单氢化物的还原性：W＞Y
8. 下列图示与对应的叙述相符的是
A. AB. BC. CD. D
9. N2和H2在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如下，用、、分别表示N2、H2、NH3，生成2mlNH3反应放热92kJ。下列说法正确的是
A. 合成氨反应中，反应物断键吸收能量大于生成物形成新键释放的能量
B. ②→③过程，是吸热过程且只有H-H键的断裂
C. ③→④过程，N原子和H原子形成了含有极性键的NH3
D. ①→④所有过程都是放热过程
10. M、X、Y、Z四种短周期主族元素的原子序数依次增大，其中只有X、Y同周期，某盐的电子式如下图所示，该盐可用于检验Fe3+。下列说法错误的是
A. Y、Z的简单氢化物均为电解质
B. 简单氢化物热稳定性：XC. 最高价含氧酸的酸性：Z>X
D M、Y、Z三种元素可形成离子化合物
11. 1800年，伏特用盐水作电解质溶液，锌为负极，银为正极，设计出了被称为伏打电堆的装置。如图给出的原电池简易装置，下列给出的电极材料为M、N，电解质溶液为P三种物质与相关表述正确的是
A. AB. BC. CD. D
12. 下列各组反应刚开始时，放出H2速率最大的是
A. AB. BC. CD. D
13. 下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图。下列叙述错误的是
A. 装置最终实现化学能转化为电能
B. 放电过程中K+移向b电极
C. 导线中每通过1mle-，需要消耗9g气体（标况）
D. a为负极，通入的是氢气
14. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，A、B、C、D、E均由上述元素组成的中学化学常见的物质，其中A是单质，C是酸性氧化物，A的水溶液和C均具有漂白性，B是自然界最常见的液体，E是三元化合物，物质之间存在如图所示的关系。下列说法不正确的是
A. 离子半径大小关系：Y＞Z＞X＞W
B. 遇到蓝色石蕊试液只会变红不会褪色
C. X的非金属性强于Y，故氢化物的稳定性一定满足X＞Y
D. W与X、Y、Z均可形成18电子分子
15. 某兴趣小组用和浓盐酸制取氯气并探究氯、溴、碘的相关性质，设计装置图如下所示（夹持装置已略去）。下列说法错误的是
A. 装置A中发生反应的离子方程式：
B. 若装置C发生堵塞，B中长颈漏斗内液面会上升
C. 为验证氯气是否具有漂白性，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处分别放置湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条
D. 通入足量的氯气，将E中溶液滴入D中，振荡后锥形瓶下层液体呈紫色即可证明氧化性
二、填空题（共50分）
16. 下表是元素周期表前20号元素的有关信息：
已知：Li的半径为0.152nm，Be的半径为0.111nm。回答下列问题：
（1）元素c在周期表中的位置为________，用电子式表示a2e的形成过程：________。
（2）f、h、b简单离子半径由大到小的顺序为________（用离子符号表示）。
（3）BaCl2溶液中先通入eb2，再加入h的单质，可观察到的现象是________，发生反应的离子方程式为________。
（4）化合物A、B均由a、b、e、f四种元素组成，则A和B相互反应的离子方程式：________。
（5）工业上用含g元素的矿石（主要成分为g的氧化物，还含有杂质FeO、Fe2O3）提纯g的氧化物并冶炼单质g，流程如下，滤渣1的成分为：________（填写化学式），滤液1中通入过量Y试剂反应的离子方程式为：________。
17. 碘是国防、工业、农业、医药等部门和行业所依赖的重要原料，海水提碘是从海藻中提取元素碘的技术。
Ⅰ．海带提碘（海带中碘元素以I-形式存）
（1）“氧化”过程涉及到的离子方程式是________，请设计一种检验氧化后所得溶液含I2的方法：________。
（2）加入浓NaOH溶液充分振荡，发生的歧化反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为________；向分离得到的含I-和的水溶液中加入45%硫酸，发生归中反应的离子方程式为________。
Ⅱ．获取重要的还原剂-HI
（3）H2和I2反应生成HI过程能量变化如图所示，1mlH2（g）、1mlHI（g）分子中化学键断裂时分别要吸收能量436kJ、299kJ，则1mlI2（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为________kJ。
（4）Bdensteins研究了反应：。温度为T时，在体积均为10L的密闭容器中进行实验，测得气体混合物中氢气的物质的量与反应时间t的关系如表：
前40min的平均速率v（HI）=________。
Ⅲ．生命延续-心脏起搏器中的Li-I2电池
（5）优质的锂碘电池可用于心脏起搏器延续患者的生命，它的正极材料是聚2-乙烯吡啶（简写P2VP）和I2的复合物，电解质是固态薄膜状的碘化锂，电池的总反应为，其工作原理如图所示：
①正极发生的电极反应式为________；
②放电时，转移0.6×6.02×1023个电子，负极质量减少________g
18. 硅元素更是无机非金属材料的主角，无机非金属材料与人类社会的发展与进步息息相关。
Ⅰ．建筑领域的基石材料-硅酸盐
（1）烧制普通玻璃的原料是________，使用HF溶液刻蚀玻璃的化学方程式：________。
（2）实验室不用带玻璃塞的试剂瓶盛装氢氧化钠溶液，写出相关原理反应的离子方程式：________。
（3）制备陶瓷和普通水泥都需要以黏土为原料，黏土的主要成分是铝硅酸盐，可以将其使用氧化物形式表示，例如Na2SiO3，其氧化物形式为Na2O·SiO2。某种黏土的主要成分为Na[AlSi3O8]，将其表示为氧化物的形式为aNa2O·bAl2O3·cSiO2，则a：b：c=________。（最简整数比）
Ⅱ．现代信息的明星材料-硅
业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下：
（4）工业上用石英砂和过量焦炭在电弧炉中高温加热生成粗硅，当有1mlC参与反应时，该反应转移的电子数是________。
（5）为提高流化床反应器中的反应速率，可以采取的操作有：________。（填2个）
（6）还原炉中发生的化学反应方程式为________。
（7）上述工艺生产中循环使用的物质除Si、SiHCl3外，还有________。
（8）已知反应，一定温度下，向2L恒容密闭器中充入一定量的、和Si（s）发生反应，经过10min达到后，体系中H2、SiHCl3（g）的物质的量浓度分别为2ml·L-1、1ml·L-1。则，从反应开始到10min时SiCl4的平均速率为________。选项
A
B
C
D
实验目的
将海带灼烧成灰
探究镁、铝的失电子能力强弱
从的悬浊液中分离出碘单质
验证得电子能力：N>C>Si
实验装置
X
Y
Z
W
Q
图示
叙述
该图可表示锌和稀硫酸反应过程中的能量变化
由图可知金刚石比石墨稳定
由图可知，2mlSO3（g）转化为2mlSO2（g）和1mlO2（g）吸热(a-b)kJ
由图可知，白磷转化为红磷是吸热反应
选项
A
B
C
D
M
N
P
表述
A
锌
铜
稀硫酸
电流方向：M→N
B
铝
铜
浓硝酸
负极反应：
C
镁
铝
氢氧化钠溶液
电子方向：N→M
D
铜
铁
硫酸铁溶液
在溶液中，Fe3+移向Fe极附近
选项
金属
物质的量
酸的浓度
溶液的体积
反应温度
A
Zn粉
0.1ml
3ml·L-1HCl
10mL
30℃
B
Zn粉
0.1ml
18.4ml·L-1浓H2SO4
10mL
60℃
C
Al粉
0.1ml
18.4ml·L-1浓HNO3
10mL
60℃
D
Zn粉
0.1ml
3ml·L-1CH3COOH
10mL
30℃
元素
a
b
c
d
e
f
g
h
原子半径/nm
0.030
0.066
0.117
0.232
0106
0186
0.143
0.099
最高正化合价
+1
+4
+1
+6
+1
+3
+7
最低负化合价
-2
-4
-2
-1
起始物质
t/min
0
20
40
60
80
1mlH2（g）、1mlI2（g）
n（H2）ml
1
0.5
0.32
0.24
0.20
可能用到的相对原子质量：H-1Li-7P-31S-32Ca-40I-127
一、选择题（共50分，1-10每题3分，11-15每题4分）
1. 化学与生产、生活密切相关，下列叙述正确的是
A. 食品健康关乎生命安全，食品级316型不锈钢属于黑色金属
B. 卫星探测器上的太阳能电池帆板主要成分为二氧化硅，芯片成分为硅单质
C. 烟花丰富多彩的颜色源自于焰色反应，该反应属于化学变化
D. 水泥、玻璃、陶瓷是三大传统硅酸盐产品，它们均为纯净物
2. 过氧化钠常用作防毒面具的供氧剂，源自于：，下列说法正确的是
A. Na2O2的电子式为
B. Na+的结构示意图：
C. 16O2和18O3互为同位素
D. 碳酸钠属于离子化合物，既含离子键，也含共价键
3. Mc（镆）是一种人工合成放射性金属元素，可由反应器得到，下列叙述正确的是
A. Mc位于第7周期第ⅤB族
B. 24g48Ca2+中含有的中子总数为
C. 288Mc与287Mc的化学性质和物理性质完全相同
D. 的质子数比中子数多58
4. 利用图中实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
5. 现代化学的元素周期律是1869年俄国科学家Dmitri Mendeleev首先创造的，把有相似化学性质的元素放在同一列，制成元素周期表的雏形。下列关于现代元素周期表/律的叙述，其中错误的是
①碱金属元素性质具有相似性，它们都能在空气中燃烧生成M2O（M指碱金属元素）
②锗和铝在元素周期表中处于对角线位置，二者性质相似，氧化锗的化学式为Ge2O3
③研制农药通常考虑含有元素周期表右上角元素（氟、氯、硫、磷等）的有机物
④按F2→I2的顺序单质氧化性逐渐减弱，故将少量F2通入氯化钠溶液中可以置换出Cl2
⑤砹（At）为ⅦA元素，推测单质砹为有色固体，HAt不稳定且AgAt不溶于水
⑥硒化氢（H2Se）有毒，是比H2S更稳定的气体
A. 2个B. 3个C. 4个D. 5个
6. “空气吹出法”海水提溴的工艺流程如图：
下列说法中，不正确的是（ ）
A. 海水提溴发生的所有反应均为氧化还原反应
B. 每提取1ml溴，理论上消耗氯气44.8升
C. 经过吸收塔后，溴元素得到了富集
D. 蒸馏塔中还发生了化学变化
7. 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中W的气态氢化物摩尔质量为34g·ml-1，Y的简单氢化物可以用作制冷剂，则下列说法正确的是
A. Z的氯化物为离子化合物
B. Q元素氧化物的水化物的酸性比W元素氧化物的水化物的酸性强
C. 原子半径：Z>W>Y>X
D. 简单氢化物的还原性：W＞Y
8. 下列图示与对应的叙述相符的是
A. AB. BC. CD. D
9. N2和H2在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如下，用、、分别表示N2、H2、NH3，生成2mlNH3反应放热92kJ。下列说法正确的是
A. 合成氨反应中，反应物断键吸收能量大于生成物形成新键释放的能量
B. ②→③过程，是吸热过程且只有H-H键的断裂
C. ③→④过程，N原子和H原子形成了含有极性键的NH3
D. ①→④所有过程都是放热过程
10. M、X、Y、Z四种短周期主族元素的原子序数依次增大，其中只有X、Y同周期，某盐的电子式如下图所示，该盐可用于检验Fe3+。下列说法错误的是
A. Y、Z的简单氢化物均为电解质
B. 简单氢化物热稳定性：X
D M、Y、Z三种元素可形成离子化合物
11. 1800年，伏特用盐水作电解质溶液，锌为负极，银为正极，设计出了被称为伏打电堆的装置。如图给出的原电池简易装置，下列给出的电极材料为M、N，电解质溶液为P三种物质与相关表述正确的是
A. AB. BC. CD. D
12. 下列各组反应刚开始时，放出H2速率最大的是
A. AB. BC. CD. D
13. 下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图。下列叙述错误的是
A. 装置最终实现化学能转化为电能
B. 放电过程中K+移向b电极
C. 导线中每通过1mle-，需要消耗9g气体（标况）
D. a为负极，通入的是氢气
14. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，A、B、C、D、E均由上述元素组成的中学化学常见的物质，其中A是单质，C是酸性氧化物，A的水溶液和C均具有漂白性，B是自然界最常见的液体，E是三元化合物，物质之间存在如图所示的关系。下列说法不正确的是
A. 离子半径大小关系：Y＞Z＞X＞W
B. 遇到蓝色石蕊试液只会变红不会褪色
C. X的非金属性强于Y，故氢化物的稳定性一定满足X＞Y
D. W与X、Y、Z均可形成18电子分子
15. 某兴趣小组用和浓盐酸制取氯气并探究氯、溴、碘的相关性质，设计装置图如下所示（夹持装置已略去）。下列说法错误的是
A. 装置A中发生反应的离子方程式：
B. 若装置C发生堵塞，B中长颈漏斗内液面会上升
C. 为验证氯气是否具有漂白性，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处分别放置湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条
D. 通入足量的氯气，将E中溶液滴入D中，振荡后锥形瓶下层液体呈紫色即可证明氧化性
二、填空题（共50分）
16. 下表是元素周期表前20号元素的有关信息：
已知：Li的半径为0.152nm，Be的半径为0.111nm。回答下列问题：
（1）元素c在周期表中的位置为________，用电子式表示a2e的形成过程：________。
（2）f、h、b简单离子半径由大到小的顺序为________（用离子符号表示）。
（3）BaCl2溶液中先通入eb2，再加入h的单质，可观察到的现象是________，发生反应的离子方程式为________。
（4）化合物A、B均由a、b、e、f四种元素组成，则A和B相互反应的离子方程式：________。
（5）工业上用含g元素的矿石（主要成分为g的氧化物，还含有杂质FeO、Fe2O3）提纯g的氧化物并冶炼单质g，流程如下，滤渣1的成分为：________（填写化学式），滤液1中通入过量Y试剂反应的离子方程式为：________。
17. 碘是国防、工业、农业、医药等部门和行业所依赖的重要原料，海水提碘是从海藻中提取元素碘的技术。
Ⅰ．海带提碘（海带中碘元素以I-形式存）
（1）“氧化”过程涉及到的离子方程式是________，请设计一种检验氧化后所得溶液含I2的方法：________。
（2）加入浓NaOH溶液充分振荡，发生的歧化反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为________；向分离得到的含I-和的水溶液中加入45%硫酸，发生归中反应的离子方程式为________。
Ⅱ．获取重要的还原剂-HI
（3）H2和I2反应生成HI过程能量变化如图所示，1mlH2（g）、1mlHI（g）分子中化学键断裂时分别要吸收能量436kJ、299kJ，则1mlI2（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为________kJ。
（4）Bdensteins研究了反应：。温度为T时，在体积均为10L的密闭容器中进行实验，测得气体混合物中氢气的物质的量与反应时间t的关系如表：
前40min的平均速率v（HI）=________。
Ⅲ．生命延续-心脏起搏器中的Li-I2电池
（5）优质的锂碘电池可用于心脏起搏器延续患者的生命，它的正极材料是聚2-乙烯吡啶（简写P2VP）和I2的复合物，电解质是固态薄膜状的碘化锂，电池的总反应为，其工作原理如图所示：
①正极发生的电极反应式为________；
②放电时，转移0.6×6.02×1023个电子，负极质量减少________g
18. 硅元素更是无机非金属材料的主角，无机非金属材料与人类社会的发展与进步息息相关。
Ⅰ．建筑领域的基石材料-硅酸盐
（1）烧制普通玻璃的原料是________，使用HF溶液刻蚀玻璃的化学方程式：________。
（2）实验室不用带玻璃塞的试剂瓶盛装氢氧化钠溶液，写出相关原理反应的离子方程式：________。
（3）制备陶瓷和普通水泥都需要以黏土为原料，黏土的主要成分是铝硅酸盐，可以将其使用氧化物形式表示，例如Na2SiO3，其氧化物形式为Na2O·SiO2。某种黏土的主要成分为Na[AlSi3O8]，将其表示为氧化物的形式为aNa2O·bAl2O3·cSiO2，则a：b：c=________。（最简整数比）
Ⅱ．现代信息的明星材料-硅
业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下：
（4）工业上用石英砂和过量焦炭在电弧炉中高温加热生成粗硅，当有1mlC参与反应时，该反应转移的电子数是________。
（5）为提高流化床反应器中的反应速率，可以采取的操作有：________。（填2个）
（6）还原炉中发生的化学反应方程式为________。
（7）上述工艺生产中循环使用的物质除Si、SiHCl3外，还有________。
（8）已知反应，一定温度下，向2L恒容密闭器中充入一定量的、和Si（s）发生反应，经过10min达到后，体系中H2、SiHCl3（g）的物质的量浓度分别为2ml·L-1、1ml·L-1。则，从反应开始到10min时SiCl4的平均速率为________。选项
A
B
C
D
实验目的
将海带灼烧成灰
探究镁、铝的失电子能力强弱
从的悬浊液中分离出碘单质
验证得电子能力：N>C>Si
实验装置
X
Y
Z
W
Q
图示
叙述
该图可表示锌和稀硫酸反应过程中的能量变化
由图可知金刚石比石墨稳定
由图可知，2mlSO3（g）转化为2mlSO2（g）和1mlO2（g）吸热(a-b)kJ
由图可知，白磷转化为红磷是吸热反应
选项
A
B
C
D
M
N
P
表述
A
锌
铜
稀硫酸
电流方向：M→N
B
铝
铜
浓硝酸
负极反应：
C
镁
铝
氢氧化钠溶液
电子方向：N→M
D
铜
铁
硫酸铁溶液
在溶液中，Fe3+移向Fe极附近
选项
金属
物质的量
酸的浓度
溶液的体积
反应温度
A
Zn粉
0.1ml
3ml·L-1HCl
10mL
30℃
B
Zn粉
0.1ml
18.4ml·L-1浓H2SO4
10mL
60℃
C
Al粉
0.1ml
18.4ml·L-1浓HNO3
10mL
60℃
D
Zn粉
0.1ml
3ml·L-1CH3COOH
10mL
30℃
元素
a
b
c
d
e
f
g
h
原子半径/nm
0.030
0.066
0.117
0.232
0106
0186
0.143
0.099
最高正化合价
+1
+4
+1
+6
+1
+3
+7
最低负化合价
-2
-4
-2
-1
起始物质
t/min
0
20
40
60
80
1mlH2（g）、1mlI2（g）
n（H2）ml
1
0.5
0.32
0.24
0.20
相关试卷
天津市第五中学2023-2024学年高一下学期3月月考化学试题（原卷版+解析版）： 这是一份天津市第五中学2023-2024学年高一下学期3月月考化学试题（原卷版+解析版），文件包含天津市第五中学2023-2024学年高一下学期3月月考化学试题原卷版docx、天津市第五中学2023-2024学年高一下学期3月月考化学试题解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共24页， 欢迎下载使用。
河南省商丘市青桐鸣2023-2024学年高一下学期3月月考化学试题（原卷版+解析版）： 这是一份河南省商丘市青桐鸣2023-2024学年高一下学期3月月考化学试题（原卷版+解析版），文件包含精品解析河南省商丘市青桐鸣2023-2024学年高一下学期3月月考化学试题原卷版docx、精品解析河南省商丘市青桐鸣2023-2024学年高一下学期3月月考化学试题解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共26页， 欢迎下载使用。
河南省洛阳市强基联盟2023-2024学年高一下学期3月月考化学试题（原卷版+解析版）： 这是一份河南省洛阳市强基联盟2023-2024学年高一下学期3月月考化学试题（原卷版+解析版），文件包含精品解析河南省洛阳市强基联盟2023-2024学年高一下学期3月月考化学试题原卷版docx、精品解析河南省洛阳市强基联盟2023-2024学年高一下学期3月月考化学试题解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共23页， 欢迎下载使用。
