2024年广东省中考化学一轮知识点梳理复习课时18溶液的酸碱度　中和反应课件PPT

这是一份2024年广东省中考化学一轮知识点梳理复习课时18溶液的酸碱度　中和反应课件PPT，共43页。PPT课件主要包含了考情分析，知识梳理，基础演练，难点突破，实验突破，真题演练，素养提升等内容，欢迎下载使用。
pH和溶液酸碱性的关系
(1)pH：表示溶液酸碱性强弱的程度。(2)pH的范围：_______(3)pH与溶液酸碱性的关系：
(1)测定方法：最简便的方法是使用_____试纸(读数一般是整数，更精确地测定可用pH计)。(2)操作：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用________蘸取溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与____________比较，读出该溶液的pH。
(3)pH的应用①农作物一般适宜在pH＝7或接近7的环境中生长。改良酸性土壤，可向土壤中施用________。②pH____5.6的降雨称为酸雨。监测雨水pH，可了解空气的污染情况。③测定体液的pH可了解人体的健康状况。胃液的pH____7(主要成分是______)，治疗胃酸过多可服用含有________或__________的药物。
1．判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。(1)往NaOH溶液中加入稀盐酸，没有明显现象，说明NaOH和盐酸不反应。(　　)(2)因为NaOH能使无色酚酞变红，所以Cu(OH)2也能使无色酚酞变红。(　　)
(3)酸性溶液pH＜7，中性溶液pH＝7，碱性溶液pH＞7。(　　)(4)酸溶液显酸性，所以显酸性的溶液一定是酸溶液。(　　)(5)用pH试纸测得某地雨水的pH为5.4。(　　)(6)中和反应不是基本反应类型，它特指酸和碱作用生成盐和水的反应。(　　)
2．下列数据是人体内一些液体的正常pH范围，其中酸性最强的是(　　)A．胃液0.9～1.5B．唾液6.6～7.1C．胆汁7.1～7.3D．胰液7.5～8.03．(2022·天津)生活中一些常见物质的pH如下：厕所清洁剂pH＝1、食盐水pH＝7、肥皂水pH＝10、炉具清洁剂pH＝12，其中碱性最强的是(　　)A．厕所清洁剂B．食盐水C．肥皂水D．炉具清洁剂
4．(2022·赤峰)用pH试纸测定苏打水的酸碱度时，如果先将试纸用蒸馏水润湿，然后再进行测定，则测得的结果与苏打水实际pH比较的结果是(　　)A．偏小B．偏大C．不变D．无法确定
5．中和反应在生产、生活中有着广泛的应用。下列做法不是利用中和反应原理的是(　　)A．用氧化铜与稀硫酸反应制硫酸铜B．用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多症C．用氨水处理污水中的硫酸D．将肥皂水涂抹在蚊虫叮咬处以减轻痛痒
6．(2022·河北)向含有酚酞的氢氧化钠溶液中慢慢滴加稀硫酸，该过程中溶液pH的变化如图所示。下列分析正确的是(　　)A．N点时的溶液一定呈红色B．P点时的溶液能与纯碱发生反应C．M→N过程中溶液的碱性逐渐增强D．M→P过程中生成的硫酸钠不断增加
重难点突破：酸碱中和反应与pH变化关系　　如图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时，溶液pH随滴入溶液体积变化的曲线。(1)氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，溶液的pH______7(填“大于”“小于”或“等于”)。(2)根据曲线判断，该反应是将______________滴入______中，理由是_____________________。
pH由小于7变成大于7
(3)当滴入溶液的体积为5 mL时，所得溶液中的溶质为_______________(写化学式)，若在此溶液中滴入石蕊溶液，溶液显____色。(4)氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式为__________________________，该反应属于基本反应类型的________反应，也称为______反应。
HCl＋NaOH===NaCl＋H2O
(5)氢氧化钠与盐酸反应无明显现象，为了证明氢氧化钠与盐酸会发生反应，在实验前可先向氢氧化钠溶液中滴加几滴__________，然后再将盐酸滴加至氢氧化钠溶液中，当观察到________________________的现象时，则表明氢氧化钠跟盐酸恰好完全反应。
溶液恰好由红色变为无色
　　　　pH等于7时两种溶液恰好完全反应，则溶质只有NaCl，pH小于7时酸过量，则溶质有NaCl和HCl。pH大于7时碱过量，则溶质有NaCl和NaOH。
　　　　下列图像能正确反映对应变化关系的是(　　)A．图①表示向一定量的稀硫酸中不断加烧碱溶液B．图②表示稀释等质量的30%H2SO4和10%H2SO4C．图③表示向pH＝9的NaOH溶液中不断加水D．图④表示将相同质量分数的稀盐酸分别滴入等体积不同质量分数的NaOH溶液
　　　　(2023·东莞模拟)如图表示稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应时，烧杯中溶液的pH随滴入液体体积的变化曲线及相关的实验操作，下列说法正确的是(　　)A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入盛有稀盐酸的烧杯中B．当滴入液体体积为5 mL时，烧杯内溶液呈酸性C．当滴入液体体积为7 mL时，盐酸和氢氧化钠恰好完全反应D．当滴入液体体积为9 mL时，烧杯内溶液中的微粒有2种
酸、碱是否发生中和反应及反应程度的探究一、实验原理：由于一些可溶性酸、碱相互反应没有明显的实验现象，无法判断反应是否发生及反应进行的程度，需要借助指示剂或其他方法来判断。
二、探究过程(以稀盐酸与氢氧化钠溶液反应为例)(1)借助酸碱指示剂
NaOH＋HCl===
(2)借助反应过程中溶液的pH变化
(3)借助溶液温度变化将稀盐酸慢慢滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，测得溶液温度变化曲线如图所示。①图中曲线说明稀盐酸与氢氧化钠的反应______(填“吸收”或“放出”)热量。
②B点的含义是______________________________；AB段烧杯中溶液的pH逐渐______(填“增大”或“减小”)。③改用稀盐酸和氢氧化钠固体进行实验，______(填“能”或“不能”)说明稀盐酸与氢氧化钠反应放热，原因是________________________________。
稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应
　　　　(2022·舟山)判断物质之间是否发生化学反应需要证据支持。在一定量的氢氧化钠溶液中加入适量稀盐酸后，能证明两者发生化学反应的是(　　)
　　　　溶液的酸碱性和酸碱度1．下列有关测定氢氧化钠溶液pH的实验操作或描述，正确的是(　　)A．用镊子夹取pH试纸直接伸入氢氧化钠溶液中测量B．先用蒸馏水将pH试纸润湿，再用滴管吸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上测量C．用洁净干燥的玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上，再与标准比色卡对照D．用pH试纸测得该氢氧化钠溶液的pH＝12.6
2．(2023·广州)下列果汁或饮料中，呈弱碱性的是(　　)A．苹果汁(pH≈3)B．番茄汁(pH≈4)C．西瓜汁(pH≈6)D．苏打水(pH≈9)
3．小明同学取下列生活中的物质，测得其pH如下表所示：由此判断：(1)酸性最强的物质是________。(2)能使无色酚酞溶液变红色的物质是__________________(填一种物质即可)。(3)正常雨水的pH约为5.6。小明生活的环境所降的雨水______(填“属于”或“不属于”)酸雨。
　　　　中和反应及酸碱度曲线4．(2023·眉山)实验小组用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化。测定结果如图所示。下列说法错误的是(　　)A．反应过程中有热量放出B．30 s时，溶液中溶质为HCl和NaClC．60 s时，加入1～2滴紫色石蕊溶液变成蓝色D．该实验是将稀盐酸加入稀NaOH溶液
5．(2022·绥化)恰好中和100 g溶质质量分数为8.0%的氢氧化钠溶液，需要100 g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸。若将稀盐酸换成100 g溶质质量分数为7.3%的稀硫酸与其反应，则充分反应后溶液的pH(　　)A．小于7B．大于7C．等于7D．无法判断
6．(2023·广东)耕地盐碱化影响粮食安全，盐碱地综合治理与利用可促进农业高质量发展，兴趣小组开展了与土壤盐碱化相关的探究活动。(1)成因：由农业灌溉或化肥施用引起的土壤盐碱化如图所示，当进入土壤中盐的量超出植物的吸收能力时，随水分蒸发，__________导致土壤盐碱化。
(2)检测：配制土壤样品浸出液、用_________测定，若pH＞7，则浸出液显____性。(3)探究：某地土壤碱化可能由Na2CO3、Na2SO4中的一种或两种引起。教师提供模拟盐碱化土壤样品浸出液。
【查阅资料】BaCl2易溶于水；BaCO3为白色固体，难溶于水；BaSO4为白色固体，难溶于水和盐酸。【提出问题】样品中的钠盐是什么？【作出猜想】猜想1：Na2CO3猜想2：___________猜想3：Na2CO3和Na2SO4
【实验探究】(4)取少量浸出液分别加入试管A、B中
【分析评价】(5)有同学认为实验1不够严谨，理由是__________________________________ (用化学方程式解释)。
BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋
【补充实验】(6)   (7)交流：应对土壤盐碱化的合理措施有______(多选，填字母)。a．合理施肥b．引海水灌溉c．用熟石灰改良d．种植耐盐碱作物
7．(2023·广州模拟)向滴有酚酞的NaOH溶液中滴加稀H2SO4至恰好完全反应，如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，下列说法不正确的是(　　)A． 表示OH－B．参加反应的H2SO4和NaOH的质量比为49∶40C．恰好完全反应后溶液中Na＋和SO 的个数比为2∶1D．将NaOH溶液换成KOH溶液则不能产生类似的现象