2024驻马店环际大联考“逐梦计划”高一下学期3月月考试题化学含解析

这是一份2024驻马店环际大联考“逐梦计划”高一下学期3月月考试题化学含解析，共12页。试卷主要包含了双碱法脱硫过程如图所示等内容，欢迎下载使用。
（试卷总分：100分 考试时间：75分钟）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的学校、班级、姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量H：1 N：14 O：16 S：32 Cu：64
一、选择题：本题共有14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．2024年3月26日第十六届智博会（国际智慧城市、物联网、大数据博览会）在上海如期举行。现代信息技术是建立在半导体材料基础上的，下列物质可用作半导体材料的是（ ）
A．金刚石B．晶体硅C．二氧化硅D．金属铝
2．化学与社会、生活密切相关。下列说法不正确的是（ ）
A．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂B．葡萄酒添加微量SO2可杀菌、保鲜
C．氯气可用于制漂白粉D．水晶、玛瑙都属于硅酸盐工业产品
3．下列方程式正确的是（ ）
A．铜与硫反应：
B．红热的木炭与浓硫酸反应：
C．二氧化硫通入氯化钡溶液中：
D．过量的二氧化硫通入氢氧化钠溶液：
4．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（ ）
A．、、、B．、、、
C．、、、D．、、、
5．表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．1mlAl分别放入足量的冷的浓HNO3、稀HNO3中，反应后转移的电子数均为
B．0.2ml的SO2和O2反应，生成的气体体积为4.48L
C．的Na2SO4溶液中含有Na＋数目为
D．7.8gNa2O2和Na2S的混合物中含有的阴离子数目为
6．下列装置适用于实验室制氨并验证氨的某化学性质，其中能达到实验目的的是（ ）
A．①是氨气发生装置B．②是氨气干燥装置
C．③可验证氨气的还原性D．④是氨气的吸收装置
7．双碱法脱硫过程如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．过程Ⅰ中，SO2表现出酸性氧化物的性质
B．过程Ⅱ中，1mlO2可氧化2mlNa2SO3
C．总反应为
D．双碱法脱硫过程中，Ca（OH）2可以循环利用
8．某同学设想用图示装置来验证浓硫酸的某些性质，其中不能达到实验目的的是（ ）
9．如图所示，利用培养皿探究SO2的性质。实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一培养皿扣在上面。表中对实验现象的描述或解释不正确的是（ ）
A．①②B．②③C．③④D．①④
10．CO2气体中含有少量SO2，欲得到纯净、干燥的CO2，通过如图所示的洗气瓶，①②两瓶中所装的试剂应该是（ ）
A．①饱和NaHCO3溶液；②浓硫酸B．①NaOH溶液；②浓硫酸
C．①浓硫酸；②NaOH溶液D．①浓硫酸；②Na2CO3溶液
11．将10mLNO和NO2的混合气体通入装满水的倒立在水槽中的量筒，充分反应后，最后剩余4mL气体，（已知一氧化氮与水不反应，二氧化氮与水反应：）则原混合气体中NO的体积为（ ）
A．1mLB．3mLC．5mLD．7mL
12．现有4瓶无色溶液，所含溶质分别是：NaCl、NH4Cl、Na2SO4、（NH4）2SO4，若只用一种试剂将它们区分开，这种试剂是（ ）
A．AgNO3B．BaCl2C．NaOHD．Ba（OH）2
13．以铝土矿为原料，提取氧化铝，冶炼铝的工艺流程如图，已知滤渣2主要成分是氢氧化铁、氢氧化镁，试剂B为氢氧化钠溶液。下列说法错误的是（ ）
A．试剂A可以是稀硫酸或盐酸B．加入试剂B除去Mg2＋、Fe3＋
C．滤渣1的主要成分是SiO2D．试剂C为过量盐酸
14．将12.8g铜投入到60mL一定浓度的硝酸中，恰好完全反应，产生标准状况下的NO和NO2混合气体共4.48L。则下列叙述不正确的是（ ）
A．Cu失去了0.4ml电子B．原硝酸浓度10.0ml/L
C．体现酸性的硝酸为0.2mlD．NO和NO2物质的量之比为1：1
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（16分）Ⅰ．SO2在生活、生产中有重要用途，使用不当会造成环境污染。某同学利用如图所示装置研究二氧化硫的性质。
（1）仪器a的名称为______。
（2）若将SO2气体直接通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则该反应的离子方程式为______。
（3）实验时，装置B中没有明显变化。实验结束后取下装置B，向其中滴加适量氨水，生成的白色沉淀为______（填化学式）。
（4）装置C中出现淡黄色浑浊，说明二氧化硫具有______性。
（5）装置D的作用是______。
Ⅱ．硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。
（1）下列物质不属于硅酸盐材料的是______。
A．陶瓷B．玻璃C．水泥D．生石灰
（2）Na2SiO3可通过SiO2与纯碱混合高温熔融反应制得，高温熔融纯碱时下列坩埚可选用的是______。
A．普通玻璃坩埚B．石英玻璃坩埚C．氧化铝坩埚D．铁坩埚
（3）根据如图所示装置回答以下问题。
若要用此装置证明酸性：HNO3>H2CO3>H2SiO3，从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到的物质：①稀HNO3 ②稀盐酸 ③碳酸钙 ④Na2SiO3溶液 ⑤SiO2。试剂A与C分别为______（填序号）；有同学认为此实验不能说明酸性强弱，你认为原因是______。
16．（12分）研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。氮元素化合价物质类别关系图如下。
回答下列问题：
（1）写出实验室制备物质A的化学方程式：______。在催化剂和加热的条件下，物质A生成NO是工业制硝酸的重要反应，写出A生成NO化学方程式是______。
（2）在加热条件下，物质C的浓溶液与碳单质反应，写出反应的化学方程式______。
（3）实验室中，检验溶液中含有的操作方法是______。
（4）物质B为红棕色气体，写出该物质与水反应的离子方程式：______，当反应消耗3.36L（标准状况）物质B时，转移电子的物质的量为______ml。
17．（14分）非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题：
（1）若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。
①D的化学式是______，检验D的稀溶液中主要阴离子的试剂是______。
②在工业生产中，B气体的大量排放被雨水吸收后会形成______而污染环境。
（2）若A在常温下为气体，C是红棕色的气体。
①A、C的化学式分别为______
②写出C→D转化的化学方程式______
③D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的化学方程式______，该反应中D体现的性质有______。
18．（16分）“环境是民生，青山是美丽，蓝天也是幸福”。对生态环境污染问题，我们必须正视问题、着力解决问题。
Ⅰ．随着我国汽车年销量的大幅增加，空气环境受到了很大的污染。汽车尾气净化装置“催化转化器”是防止尾气（含一氧化碳、氮氧化物等气体）污染的有效方法，能使尾气中的一氧化碳和氮氧化物发生反应生成可参与大气生态循环的无毒气体。
（1）汽车尾气中易造成光化学烟雾的物质是______。
a．氮氧化物b．二氧化碳c．一氧化碳
（2）汽车尾气装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示：
反应的化学方程式为______。
（3）可利用CH4等气体除去烟气中的氮氧化物，生成物为可参与大气循环的气体，请写出CH4与NO反应的化学方程式______。
（4）采用NaOH溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：。若反应时消耗了10L的NaOH溶液，则反应中转移电子的物质的量______ml。
Ⅱ．硫有多种化合物，如H2S、SO2等，它们对环境均有一定的影响，含硫化合物的综合利用既可以消除污染，又可以带来一定的经济效益。
（1）煤液化过程中产生的H2S可生产硫酸，部分过程如图所示：
SO2反应器中在催化加热条件下反应的化学方程式是______。
（2）有学者提出利用Fe3＋、Fe2＋等离子的作用，在常温下将SO2氧化成而实现SO2的回收利用，写出Fe3＋将SO2氧化成反应的离子方程式______。
（3）某企业利用下列流程综合处理工厂排放的含；SO2的烟气，以减少其对环境造成的污染。“SO2吸收塔”中发生反应的化学方程式为______，该流程中可循环利用的物质为______（填化学式）。
环际大联考
“逐梦计划”2023~2024学年度第二学期阶段考试（一）
高一化学参考答案及评分标准
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
1．B 【详解】A．金刚石是自然界中天然存在的最坚硬的物质，主要用于作锯片、扩孔器、玻璃刀等，故A不符合题意：
B．晶体硅具有良好的导电功能，可用作半导体材料，故B符合题意：
C．二氧化硅具有良好的光学效应，常用作光导纤维，故C不符合题意；
D．金属铝有较好的延展性，可制成铝丝、铝条，并能轧制等各种铝制品，故D不符合题意；
综上所述，选B。
2．D 【详解】A．液体汽化吸热，液氨汽化是吸收大量的热，可以降低环境温度，做制冷剂，
B．SO2具有还原性，可以与具有氧化性的物质反应，达到葡萄酒保鲜的目的，
C．漂白粉的主要成分为Ca（ClO）2，可以由氯气与石灰乳反应制得，
D．水晶、玛瑙为SiO2，水晶是天然产物不是硅酸盐工业产品，D错误；故答案选D。
3．B 【详解】A．硫的氧化性弱，铜粉与硫混合加热反应生成硫化亚铜，反应方程式；
B．红热的木炭与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫、水，反应方程式是
；
C．二氧化硫不能与氯化钡反应生成强酸盐酸：
D．过量的二氧化硫通入氢氧化钠溶液中生成亚硫酸氢钠，反应的化学方程式是。
4．C 【详解】A．Cu2＋在溶液中显蓝色，不是无色的，不能大量共存，A不选：
B．酸性溶液中，不能大量共存，B不选；
C．Na＋、K＋、Cl－、在酸性溶液中不反应，且均是无色的，可大量共存，选C。
D．在酸性溶液中Fe2＋、发生氧化还原反应，CH3COO－与氢离子反应，均不能大量共存，D不选。
5．D 【详解】A．1mlAl放入足量的冷的浓HNO3发生钝化，转移电子数小于，故A错误；
B．可逆反应，没有说明条件，不能用22.4L/ml来计算混合气体的体积，故B错误；
C．缺少溶液的体积，不确定物质的量的多少，不能确定钠离子数目，故C错误；
D．7.8g硫化钠和过氧化钠混合物的物质的量为0.1ml，由于过氧化钠中阴离子为过氧根离子，则0.1ml混合物中含有0.1ml阴离子，含有的阴离子数为，故D正确；故选D。
6．C 【详解】A．制备氨气是用氯化铵和氢氧化钙固体加热，不能直接用氯化铵分解来制取：
B．氨气和硫酸反应，不能用浓硫酸干燥氨气，应用碱石灰干燥氨气；
C．氨气和氧化铜反应生成铜、氮气和水，黑色固体变为红色固体，因此③可验证氨气的还原性；
D．④不能用于氨气的吸收装置，会产生倒吸，将苯换成四氯化碳能防倒吸。
7．D 【详解】A．过程I的化学方程式为：，即酸性氧化物与碱反应生成盐和水，SO2表现出酸性氧化物的性质，故A正确；
B．过程Ⅱ中，O2中氧元素的化合价从0价降低到－2价，则O2做氧化剂，每1mlO2可得到4ml电子，Na2SO3中硫元素的化合价从＋4价升高到＋6价，则每1mlNa2SO3被氧化时，失去2ml电子，根据得失电子守恒可知，1mlO2可氧化2mlNa2SO3，故B正确；
C．总反应的反应物为Ca（OH）2、SO2和O2，生成物为CaSO4，O2中氧元素的化合价从0价降低到－2价，SO2中硫元素的化合价从＋4价升高到＋6价，根据元素化合价升降总数守恒以及原子守恒可知总反应为
，故C正确：
D．双碱法脱硫过程中，过程Ⅰ消耗NaOH，过程Ⅱ会生成NaOH，NaOH参与了反应，可循环利用，Ca（OH）2不能循环利用，故D错误：故选D。
8．C 【详解】A．由于分子是在不断运动着的，故玻璃罩内空气中的水蒸气不断地被浓硫酸吸收，导致左侧烧杯中的水不断挥发，最后左侧烧杯内的液体量明显少于右侧烧杯内的液体量，能达到实验目的；
B．滤纸片接触浓硫酸后，很快会因脱水而变黑，能达到实验目的：
C．因常温下铜片与浓硫酸不反应，无法判断浓硫酸是否表现出强氧化性，不能达到实验目的；
D．浓硫酸滴到小试管内的水中，放出的热量会使锥形瓶内压强增大，U形管内液面出现左低右高的现象，能达到实验目的。
9．C 【详解】①，；②，SO2溶于水生成H2SO3，进而与Na2S溶液反应生成S单质；③，SO2使KMnO4溶液褪色是因为SO2具有还原性；④，SO2中和了NaOH使含有酚酞的NaOH溶液褪色，不是因为SO2具有漂白性。
10．A 【详解】CO2气体中含有少量SO2，欲得到干燥纯净的CO2，先将气体通入到饱和碳酸氢钠溶液中除掉SO2，再用浓硫酸除掉水蒸气，故A符合题意。
11．A 【详解】NO、NO2混合气体通入装满水的倒立在水槽中的量筒中，NO和水不反应，NO2气体发生反应：，根据方程式可知：每反应消耗3体积NO2，反应产生1体积NO，反应后气体体积减少2体积。现在气体体积减少了10mL－4mL＝6mL，则混合气体中NO2的体积，则混合气体中含有NO的体积V（NO）＝10mL－9mL＝1mL，故合理选项是A。
12．D 【详解】A．AgNO3与四种物质反应均有白色沉淀生成，现象相同不能区分；
B．BaCl2与Na2SO4和（NH4）2SO4反应均有白色沉淀生成，与NaCl、NH4Cl混合均无现象，不能区分；
C．NaOH与NH4Cl和（NH4）2SO4反应，加热时均有刺激性气味气体生成，与NaCl、Na2SO4混合均无现象，不能区分；
D．Ba（OH）2与NH4Cl反应加热时只有气体生成，与Na2SO4反应只有白色沉淀生成，与（NH4）2SO4反应加热时既有沉淀又有气体生成，与NaCl不反应，没有现象，现象不同，可以鉴别。
13．D 【详解】由流程可知试剂A的目的是将铝土矿中的金属氧化物溶解，因此试剂A可以是稀硫酸或稀盐酸，二氧化硅不与稀硫酸或稀盐酸反应，则滤渣1为二氧化硅，过滤后加入试剂B为NaOH，可除去溶液中的Mg2＋、Fe3＋，滤渣2为氢氧化镁、氢氧化铁等，滤液中含有Na[Al（OH）4]，可通入二氧化碳气体，生成氢氧化铝沉
淀，经过滤、洗涤、灼烧得到氧化铝，电解熔融的氧化铝，得到铝。A项，据分析知，试剂A可以是稀硫酸或盐酸；B项，据分析知，加入试剂B除去Mg2＋，Fe3＋；C项，据分析知，滤渣1的主要成分是SiO2；D项，据分析知，试剂C为二氧化碳气体。
14．C 【详解】12.8gCu的物质的量为0.2ml，与硝酸恰好反应，生成标况下NO和NO2共4.48L，即0.2ml，根据电子转移守恒，Cu失去电子＝N得到的电子，0.2mlCu被氧化失去0.4ml电子，设NO的物质的量为xml，NO2的物质的量为yml，故有3x＋y＝0.4和x＋y＝0.2，解得x＝0.1，y＝0.1。A项，根据上述分析可知，Cu失去了0.4ml电子：B项，根据原子守恒，消耗的硝酸的总物质的量＝起氧化剂作用的硝酸的物质的量（还原产物的总物质的量）＋起酸性作用的硝酸的物质的量（生成盐中的硝酸根的物质的量），故有，V＝60mL，则原硝酸浓度10.0ml/L；C项，体现酸性的硝酸的物质的量＝生成盐中的硝酸根的物质的量：；D项，由以上分析可知NO和NO2物质的量之比为1：1。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（16分）Ⅰ．（1）分液漏斗（1分） （2）（2分）
（3）BaSO3（2分） （4）氧化（1分） （5）吸收未反应的二氧化硫，防止污染空气（2分）
Ⅱ．（1）D（2分） （2）D（2分） （3）①④（2分） HNO3有挥发性，也会和硅酸钠反应生成硅酸（2分）
【详解】Ⅰ．（1）根据仪器的构造可知，仪器a的名称为分液漏斗；
（2）SO2是酸性氧化物，能和碱反应生成盐和水，所以SO2气体通入澄清石灰水中，生成不溶于水的CaSO3沉淀，溶液会变浑浊，反应的离子方程式为：
（3）装置B中盛放氯化钡溶液，通入二氧化硫后，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，而亚硫酸的酸性比盐酸弱，所以不会产生沉淀，通入氨气后，则与亚硫酸反应生成亚硫酸铵，再与钡离子结合生成亚硫酸钡沉淀，则生成的白色沉淀为BaSO3；
（4）装置C中出现淡黄色浑浊，说明二氧化硫将硫化氢氧化，反应生成硫单质和水，则二氧化硫具有氧化性：
（5）二氧化硫直接排放到空气中会造成污染，装置D装有氢氧化钠溶液，其作用是吸收未反应的二氧化硫，防止污染空气。
II．（1）陶瓷、玻璃、水泥都是硅酸盐材料，生石灰是氧化钙，不属于硅酸盐，答案选D。
（2）普通玻璃坩埚、石英玻璃坩埚都含有二氧化硅，能够与纯碱反应，氧化铝与纯碱能够发生反应（生成偏铝酸钠和二氧化碳），铁和碳酸钠在高温下不会反应，所以高温熔融纯碱时可选用的是铁坩埚。
（3）证明酸性：HNO3>H2CO3>H2SiO3，试剂A、B、C分别为稀硝酸、碳酸钙和硅酸钠溶液：试管中发生反应的离子方程式为；有同学认为此实验不能说明酸性强弱，原因是硝酸具有挥发性，也会和硅酸钠反应生成硅酸。
16．（12分）（每空两分）
（1）（2分）
（2分）
（2）（2分）
（3）取少量溶液于试管中，加入氢氧化钠浓溶液，微热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体证明含有铵根离子（2分）
（4）（2分） 0.1（2分）
【详解】由氮元素化合价物质类别关系图可知，A为NH3，B为NO2或N2O4，C为HNO3。
（1）A为NH3，实验室用氯化铵和氢氧化钙共热制取氨气，反应的化学方程式为
；氨气催化氧化生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为。
（2）C为HNO3，碳与浓硝酸加热条件下反应生成二氧化碳、二氧化氮和水，反应的化学方程式为。
（3）含铵根离子的溶液能与碱液加热条件下反应生成氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，因此检验溶液中含有的操作方法是：取少量溶液于试管中，加入氢氧化钠浓溶液，微热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体证明含有铵根离子。
（4）物质B为红棕色气体，B为NO2，二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，反应的离子方程式为，3.36L（标准状况）NO2的物质的量为，由方程式可知，3mlNO2参与反应转移2ml电子，则0.15mlNO2参与反应转移0.1ml电子。
17．（14分）
（1）①H2SO4（2分） 稀盐酸和BaCl2溶液（2分） ②酸雨（2分）
（2）①N2、NO2（2分） ②（2分）
③（2分） 强氧化性和酸性（2分）
【详解】非金属单质A能发生连续氧化生成C，C能与水反应得到含氧酸D，且D为强酸，硫和氮元素及其化合物的转化符合该过程，据此解答。（1）若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体，则A为S，B为SO2，C为SO3，D为H2SO4。①由以上分析可知，D的化学式是H2SO4；稀硫酸里的主要阴离子是，检验的方法是向溶液中滴入稀盐酸，无明显现象，再滴入BaCl2溶液，生成白色沉淀，故检验D的稀溶液中主要阴离子的试剂是稀盐酸和BaCl2溶液。②在工业生产中，SO2气体的大量排放被雨水吸收后形成了酸雨而污染环境。（2）若A在常温下为气体，C是红棕色的气体，则A为N2，B为NO，C为NO2，D为HNO3。①由以上分析可知，A的化学式是N2。②C→D是NO2和水反应生成硝酸和NO，反应的化学方程式为：。③浓硝酸与Cu反应生成硝酸铜、NO2与水，反应的化学方程式为：，反应中氮元素化合价降低，体现硝酸的强氧化性，同时还有硝酸铜生成，体现硝酸的酸性。
18．（16分）Ⅰ．（8分）（1）a（2分） （2）（2分）
（3）（2分） （4）1（2分）
【详解】（1）汽车尾气中含有的氮的氧化物如NO、NO2造成大气的污染是产生光化学烟雾，因此选a；
（2）由题意可知，二氧化氮和一氧化碳发生氧化还原反应生成二氧化碳和氮气，反应的化学方程式为：；
（3）CH4与NO反应产生CO2、N2、H2O，根据电子守恒、原子守恒可知反应的化学方程式为：；
（4）10L的NaOH溶液中含有NaOH的物质的量n（NaOH）＝0.2ml/L×10L＝2ml，根据方程式可知：存在关系式：，转移的电子的物质的量等于氢氧化钠物质的量的二分之一，反应中转移电子的物质的量1ml。
Ⅱ．（8分）（每空两分）
（1）（2分，无反应条件不扣分）
（2）（2分）
（3）（2分）（NH4）2SO3和NH4HSO3（2分）
选项
A
B
C
D
实验目的
吸水性
脱水性
强氧化性
稀释放热
实验装置
序号
实验现象
解释
①
Ba（OH）2溶液变浑浊
SO2与Ba（OH）2溶液反应产生了BaSO3沉淀
②
Na2S溶液变浑浊
SO2与Na2S溶液反应产生了S单质
③
KMnO4溶液褪色
SO2具有漂白性
④
含有酚酞的NaOH溶液褪色
SO2具有漂白性