2024岳阳高三下学期二模化学试题含答案

这是一份2024岳阳高三下学期二模化学试题含答案，共13页。试卷主要包含了考生必须保证答题卡的整洁，一种超导材料等内容，欢迎下载使用。

本试卷共8页，18道题，满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的学校、班级、考号和姓名填写在答题卡指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应的标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.非选择题必须用黑色字迹的签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。
4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，只交答题卡。
可能用到的相对原子质量：
H-1 C-12 N-14 O-16 -35.5 -56 -64 -65 -137
一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1.中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。下列说法正确的是（ ）
A.《问刘十九》中写道：“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，“新醅酒”即新酿的酒，
在酿酒的过程中，淀粉水解的最终产物是乙醇
B.《馀冬录》中描述的黄丹其主要成分为，则黄丹与磁性氧化铁类似，其中铅的化合价有价和价两种化合价
C.“沧海月明珠有泪，蓝田日暖玉生烟”，句中“珠”字对应的化学物质是碳酸钙，属于强电解质
D.“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”，“翠色”是因为成分中含有氧化亚铜
2.下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A.的电子式：
B.填充模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子
C.能体现环已烷稳定空间构型的键线式：
D.甲醛中π键的电子云轮廓图：
3.下列实验装置（部分夹持装置略）设计或操作能够达到实验目的的是（ ）
4.联氨是一种绿色环保还原剂，为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，可用于处理锅炉水中的溶解氧，防止锅炉被腐蚀。下列说法错误的是（ ）
A.向装有少量的试管中加入联氨溶液，可观察到固体逐渐变黑，发生的反应为
B.碱性：
C.理论上1ml可处理水中1ml
D.是极性分子
5.设代表阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A.标准状况下，22.4L气体中分子数目为
B.10g与混合气体中含有的质子数为
C.含个的溶液中，数目等于
水解形成的胶体粒子数为
6.某种电化学的电解液的组成如图所示，X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期元素，下列说法错误的是（ ）
A.熔融不导电
B.空间结构为三角锥形
C.简单离子半径：
D.X、Y、Z三种元素只能形成共价化合物
7.能正确表达下列反应的离子方程式为（ ）
A.硼酸与溶液反应：
B.将少量滴入溶液中：
C.溶液与稀硫酸的反应：
D.少量通入苯酚钠溶液中：
8.东莨菪碱为我国东汉名医华佗创制的麻醉药“麻沸散”中的有效成分之一，其结构简式如图所示。下列有关该有机物说法错误的是（ ）
A.分子式为B.分子中含有3种官能团
C.分子中所有碳原子不可能共平面D.与强酸或强碱反应均能生成盐
9.一种超导材料（仅由、、F三种元素组成）的长方体晶胞结构如图所示（已知），下列说法错误的是（ ）
A.基态位于元素周期表的区
B.若N点原子分数坐标为，则P点原子分数坐标为
C.M、N之间的距离为
D.该晶体最简化学式为
10.结合已有知识，根据下列实验操作，其对应的现象和结论均正确的是（ ）
11.环氧乙烷（，简称）是一种重要的工业原料和消毒剂。由乙烯经电解制备的原理示意图如下。一定条件下，反应物按一定流速通过该装置。电解效率和选择性S的定义分别为： 。下列说法错误的是（ ）
A.阳极室产生后发生的反应有
B.a为和混合溶液
C.当乙烯完全消耗时，测得，，假设没有生成的乙烯全部在阳极放电生成，则
D.制备环氧乙烷总反应为
12.某水样中含一定浓度的，和其他不与酸碱反应的离子。取10.00mL水样，用的溶液进行滴定，溶液随滴加溶液体积的变化关系如图（不考虑溶液中分子，混合后溶液体积为两溶液体积之和）。下列说法错误的是（ ）
A.a点处
B.滴加盐酸0.0～20.00mL过程中，溶液中明显增大
C.该水样中
D.随着溶液的加入，水的电离程度越来越小
13.N-羧基丙氨酸酸酐广泛用于生物领域，用碳酸二甲酯和丙氨酸为原料可以制备N-羧基丙氨酸酸酐，其反应机理如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.在强酸性环境不利于反应进行
B.该过程中元素的化合价发生改变
C.反应过程中有的断裂和形成
D.用甘氨酸代替丙氨酸，可制得
14.二氧化碳加氢制甲醇可以实现温室气体资源化利用，过程中的主要反应为

密闭容器中，反应物起始物质的量比时，在不同条件下（①温度为250℃下压强变化，②压强为下温度变化）达到平衡时物质的量分数变化如图所示。下列有关说法正确的是（ ）
A.反应的焓变
B.在250℃、条件下，平衡时甲醇的物质的量分数为0.10
C.当甲醇的物质的量分数为0.03时，的平衡转化率为11.3％
D.提高转化为的平衡转化率，需要研发在高温区的高效催化剂
二、非选择题：（本题共4小题。共计58分）
15.（15分）在工业生产中有着重要应用。利用以下装置制备并测定产品纯度。
已知：Ⅰ.是白色固体，不溶于水和乙醇，在潮湿空气中可被迅速氧化。
Ⅱ.浓的溶液为无色，加水稀释即析出白色固体。
回答下列问题：
（1）①图中制取的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为__________。
②装有浓盐酸的仪器名称为：__________。
③为吸收尾气，C中可选用试剂__________（填标号）。
A.溶液B.饱和食盐水C.浓D.溶液
（2）制备：打开分液漏斗旋塞与搅拌器，装置B中依次发生反应的离子方程式为：
①
②__________________________________________________
③
观察到____________________时停止反应。将B中溶液倾入盛有蒸馏水的烧杯中，立即得到白色沉淀，抽滤得粗品。
（3）洗涤：洗涤时最好用95％的乙醇洗涤滤饼，其目的是____________________。
（4）纯度测定：称取所制备的氯化亚铜成品3.00g，将其置于过量的溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，配成250mL溶液。移取25.00mL溶液于锥形瓶中，用的溶液滴定至终点，再重复滴定2次，三次平均消耗溶液25.00mL（滴定过程中转化为，不反应）。
①产品中加入溶液时，发生反应的离子方程式为____________________；
②产品中的质量分数为__________。
16.（14分）氧化锌在橡胶、油漆涂料、化工、医疗及食品等行业有着广泛应用。一种以含锌烟灰（含有、、、、、、、等）为原料制备氧化锌的工艺流程如图所示：
已知：ⅰ.二价金属氧化物能分别与氨配合生成配离子，如、、；
ⅱ.25℃时相关物质的如下表：
（1）态核外电子能级共__________个。
（2）“氧化预处理”阶段得到的氧化产物有、，“氧化预处理”的目的是______________________________。
（3）“氨浸”时生成多种配离子，其中生成的离子方程式为__________。
（4）已知： ，则的化学平衡常数为__________。
（5）“蒸氨”时得到混合气体e和固体。
①混合气体e可返回至__________工序循环利用；
②取11.2g固体，经充分“煅烧”后得到氧化锌8.1g，同时产生的气体通入到足量溶液中，可得沉淀9.85g，则固体的化学式为__________。
（6）通过氢电极增压法可利用产品氧化锌进一步制得单质锌（如图），储罐内溶解后形成离子，电解池中发生总反应的离子方程式为__________。
17.（14分）我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。以生物材质（以C计）与水蒸气反应制取是一种低耗能，高效率的制方法。该方法由气化炉制造和燃烧炉再生两步构成。气化炉中涉及到的反应如下：
Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅱ.
Ⅳ.
（1）已知反应Ⅱ的，、、的键能分别为803kJ/ml、464kJ/ml、436kJ/ml，则中碳氧键的键能为__________kJ/ml
（2）绝热条件下，将、以体积比2:1充入恒容密闭容器中，若只发生反应Ⅱ，下列可作为反应Ⅱ达到平衡的判据是__________。
A.与比值不变B.容器内气体密度不变
C.容器内气体压强不变D.
（3）反应Ⅱ：的速率方程为，。（、为速率常数，与温度、催化剂、接触面积有关，与浓度无关）。净反应速率（）等于正、逆反应速率之差。平衡时，__________（填“＞”“＜”或“＝”）。
（4）对于反应Ⅲ，若平衡时保持温度不变，再充入，使其浓度增大到原来的2倍，则平衡移动方向为__________（填“向左移动”“向右移动”或“不移动”）；当重新平衡后，浓度__________（填“变大”“变小”或“不变”）。
（5）一定条件下，与反应可合成，，该反应分两步进行：
ⅰ.
ⅱ.
T℃，压强恒定为100kPa时，将的混合气体和催化剂投入反应器中，达平衡时，部分组分的物质的量分数如表所示。
的平衡转化率为__________，反应ⅰ的平衡常数__________（是以分压表示的平衡常数，分压＝总压×物质的量分数）。
18.（15分）氨布洛芬（G）是布洛芬酰胺类衍生物，具有消炎、解热、镇痛作用，氨布洛芬的一种制备方法如下：
回答下列问题：
（1）F→G的反应类型为__________，C中含氧官能团的名称为__________。
（2）C和D的相互关系为__________（填标号）。
a.同系物b.同分异构体c.同一物质d.以上都不正确
（3）E（布洛芬）分子中含有手性碳原子的个数为__________。
（4）关于的说法正确的是__________（填标号）。
a.C、N、O的杂化方式不相同b.其沸点高于丙醇的沸点
c.易溶于水，且溶液呈酸性d.能发生取代、氧化、加成等反应
（5）写出D与足量溶液共热的化学方程式：______________________________。
（6）已知H为比E少3个碳原子的同系物，且苯环上只有2个取代基，则符合条件的H有__________种，其中核磁共振氢谱有5组峰且峰面积之比为6:2:2:1:1的结构简式为__________。
（7）根据题中合成路线的信息，写出利用甲苯和乙醇胺为原料合成有机物的合成路线图__________。
岳阳市2024届高三教学质量监测（二）
化学参考答案及评分标准
一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
二、非选择题：（共58分）
15.（15分，除标注外每空两分2分）【答案】
（1）①1:5 ②分液漏斗（1分） ③AD
（2）；当溶液中蓝色褪去变为无色
（3）乙醇挥发可带走表面的水分防止其被氧化
（4） 99.5%
16.（14分，每空2分）【答案】
（1）6
（2）将含锌烟灰中的铁（Ⅱ）和锰（Ⅱ）分别氧化为和，避免其在浸出时溶解
（3）
（4） （5）①氨浸；②
（6）
17.（14分，每空2分）【答案】
（1）1073.0 （2）CD （3）＝ （4）向左移动；不变 （5）90%；3.4
18.（15分，除说明外，每空2分）【答案】
（1）取代反应（1分） 醚键（1分）
（2）b（1分） （3）1（1分） （4）b
（5）
（6）15
A.实验室制取氯气
B.制取
C.配制银氨溶液
D.石蜡油的热分解
选项
实验操作
现象
结论
A
将乙醇和浓硫酸混合溶液加热到170℃，并将产生的气体经过氢氧化钠溶液洗气，再通入溴水
溴水褪色
有乙烯生成
B
常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中
前者产生无色气体，后者无明显现象
稀硝酸的氧化性比浓硝酸强
C
已知
，
向饱和溶液中滴加碳酸钠溶液
无明显现象
与碳酸钠不反应
D
向少量悬浊液中加入足量饱和溶液
沉淀颜色会由黑色变为浅红色（为浅红色）
物质
组分
物质的量分数（%）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
C
D
D
B
B
D
A
B
D
A
C
B
B
B