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浙江省宁波市鄞州高级中学2023-2024学年高二上学期12月月考化学试题（Word版附解析）
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这是一份浙江省宁波市鄞州高级中学2023-2024学年高二上学期12月月考化学试题（Word版附解析），文件包含浙江省宁波市鄞州高级中学2023-2024学年高二上学期12月月考化学试题Word版含解析docx、浙江省宁波市鄞州高级中学2023-2024学年高二上学期12月月考化学试题Word版无答案docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共32页， 欢迎下载使用。
【说明】
1.本卷分为第Ⅰ部分(选择题)和第Ⅱ部分(非选择题)。全卷共6页，总分100分。考试时间90分钟。
2.请在答题卡上各题的指定区域内作答，否则作答无效。
3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64
第Ⅰ部分(选择题 共50分)
一、选择题(共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 《普通高中化学课程标准》要求熟悉化学品安全使用标识，联合国《化学品分类及标记全球协调制度》(简称)制定了一系列标准符号，下列标准符号与示意对应关系不正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．标准符号对应的示意是环境危害（水生生物毒性），A错误；
B．标准符号对应的示意是易燃类物质，B正确；
C．标准符号对应的示意是爆炸类物质，C正确；
D．标准符号对应的示意是腐蚀类物质，D正确；
故选A。
2. 下列不属于电解质的是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；酸、碱、盐、金属氧化物等均属于电解质；次氯酸、氧化铝、氯化亚铁均为电解质，二氧化硫为非电解质；
故选B。
3. 下列属于碱性氧化物的是
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】A．和碱反应生成盐和水，是酸性氧化物，A不符合题意；
B．和酸反应生成盐、水、氧气，不是碱性氧化物，属于过氧化物，B不符合题意；
C．是可以和酸反应生成盐和水，和碱反应盐和水，属于两性氧化物，C不符合题意；
D．和酸生成盐和水，属于碱性氧化物，D符合题意；
故答案为:D。
4. 已知。下列表示正确的是
A. 的结构示意图：B. 的结构式：
C. 的分子结构模型：D. 的电子式：
【答案】C
【解析】
【详解】A．硫原子得到2个电子形成硫离子，，A错误；
B．二氧化碳分子结构为O=C=O，B错误；
C．水分子的空间构型为V形，C正确；
D．硫化氢为共价化合物，电子式，D错误；
故选C。
5. 下列说法不正确的是
A. 俗称铁红，可用作油漆、涂料的红色颜料
B. 还原铁粉具有强还原性，可用作食品脱氧剂
C. 碳酸钠溶液显碱性，可用作食用碱或工业用碱
D. 有毒，且有刺激性气味，不可用于食品加工
【答案】D
【解析】
【详解】A．俗称铁红，为红棕色固体，常做作油漆、涂料的红色颜料，故A正确；
B．铁粉具有还原性，可用作食品抗氧化剂，故B正确；
C．碳酸钠溶液显碱性，可用作食用碱或工业用碱，故C正确；
D．具有还原性，可用于食品的抗氧化剂，故D错误；
故选D。
6. 下列反应中，作还原剂的是
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】A．，S元素化合价降低，作氧化剂，故A错误；
B．该反应不存在化合价变化，故B错误；
C．该反应为氧化产物，故C错误；
D．，S元素化合价升高，作还原剂，故D正确；
故选：D。
7. 下列物质制备方法可用于大规模工业生产的是
A. 铝与氧化铁发生置换反应制铁
B. 加热分解氯化钠制金属钠和氯气
C. 硫黄与空气中的氧气反应制二氧化硫
D. 金属钾与熔融氯化钠反应制金属钠
【答案】C
【解析】
【详解】A．铝与氧化铁一般用于焊接提柜，不可用于大规模工业生产，A错误；
B．氯化钠为离子化合物，加热分解氯化钠制金属钠和氯气，所需能量较多，不可用于大规模工业生产，可电解熔融氯化钠制金属钠和氯气，B错误；
C．硫黄与空气中的氧气反应制二氧化硫，原料方便易得，成本低，可用于大规模工业生产，C正确；
D．高温下，用金属钠与氯化钾可以置换出金属钾，但是温度要求高，消耗能量多，一般用电解熔融氯化钠制取钠，D错误；
故选C。
8. 的质量数为、电子数为氧化物()中所含中子的物质的量为
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】
【分析】质量数=质子数+中子数。
【详解】的质量数为、电子数为M原子质子数为，中子数，，氧化物()物质的量，所含中子物质的量为，故答案为：D。
9. 关于，下列说法正确的是
A. 和的名称分别为氕和氘
B. 和可构成3种分子量不同的水分子
C. 和的质量数相同，互称同位素
D. 和的中子数不相同
【答案】B
【解析】
【详解】A．和的名称分别为氘、氚，A错误；
B．和可构成 3种分子量不同的水分子，B正确；
C．和的质量数相同，质子数不同，为不同的元素，不能互称同位素，C错误；
D．和的中子数分别为12、12，中子数相同，D错误；
故选B。
10. 下列关于实验安全、试剂配制和存放的说法正确的是
A. 配制溶液时应将蒸馏水煮沸并迅速冷却，存放时应溶液中放入铁屑或铁钉
B. 不慎将碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上5%的溶液
C. 未用完的强氧化剂如、、等应放回原试剂瓶
D. 中学实验室应将金属锂保存在石蜡油或煤油中，以隔绝空气
【答案】A
【解析】
【详解】A．配制FeSO4溶液时应将蒸馏水煮沸并迅速冷却，除去蒸馏水中的溶解氧，存放时应在溶液中放入铁屑或铁钉，均可防止Fe2+被氧化为Fe3+而使溶液变质，A正确；
B．不慎将碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸，B错误；
C．未用完的强氧化剂如KMnO4、KClO3、Na2O2等可能已被污染或变质，不能放回原试剂瓶，C错误；
D．因锂的密度小于石蜡油或煤油的密度，则不能将金属锂保存在石蜡油或煤油中，可将金属锂保存在固体石蜡中，以隔绝空气，D错误；
故选A。
11. 下列叙述能说明氯元素非金属性比硫元素强的是
①酸性：②溶解度：③稳定性：④还原性：Cl-＜S2-⑤酸性：⑥沸点：⑦与混合生成S和
A. ③④⑤B. ②③④⑥C. ③④⑦D. ①②⑤⑥
【答案】C
【解析】
【详解】①氢化物酸性强弱与非金属性强弱无关，故①不符合题意；
②溶解度大小与非金属性强弱无关，故②不符合题意；
③非金属性越强，其氢化物的稳定性越强， HCl的稳定性强于H2S，则说明Cl的非金属性强于S，故③符合题意；
④一般非金属性强，离子还原性弱，还原性Cl-＜S2-，则Cl的非金属性强于S，故④符合题意；
⑤非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，HCl不是Cl元素的最高价氧化为的水化物，不能说明Cl的非金属性强于S，故⑤不符合题意；
⑥沸点和非金属性强弱无关，故⑥不符合题意；
⑦氯气与硫化氢发生Cl2+H2S=2HCl+S，Cl2的氧化性强于S，说明Cl的非金属性强于S，故⑦符合题意；
综上所述，符合题意的是③④⑦，选项C符合题意；
答案为C。
12. 下列各组中的离子，能在其水溶液中大量共存的是
A. Na+、Al3+、NO、OH-B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．Al3+与OH-生成难溶于水的氢氧化铝，不能大量共存，A错误；
B．两者发生络合反应，不能大量共存，B错误；
C．不发生离子反应，可以大量共存，C正确；
D．三者反应生成硫单质和水，不能大量共存，D错误；
故答案为：C。
13. 将足量通入溶液，无明显现象，当加入某试剂(或气体)X后，有沉淀生成。X不可能是：①、②、③、④溶液、⑤溶液、⑥溶液中的
A. ②⑥B. ①②C. ③⑤⑥D. ①②④
【答案】A
【解析】
【详解】①和亚硫酸反应生成亚硫酸铝，亚硫酸铝可以和氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀，故①不选；
②二氧化碳和二氧化硫以及氯化钡均不反应，不会产生沉淀物，故②选；
③和二氧化硫反应最终生成亚硫酸钠，亚硫酸钠可以和氯化钡反应产生亚硫酸钡沉淀，故③不选；
④可以和氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀，故④不选；
⑤溶液和亚硫酸可以发生酸碱中和反应，生成亚硫酸钡沉淀，有沉淀生成，故⑤不选；
⑥二氧化硫和氯化钡、氯化钙均不反应，没有沉淀生成，故⑥选；
故选：A。
14. 短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系不正确的是
A. 最简单氢化物的沸点：B. 氧化物对应水化物的酸性：
C. 简单离子的半径：D. Y与Z形成的化合物为共价化合物
【答案】B
【解析】
【分析】根据元素在元素周期表中的相对位置，设W的最外层电子数为x，则X、Y、Z的最外层电子数分别为x+1、x-2、x+2，根据条件可得x=5，故可推断W为N，X为O，Y为Al，Z为Cl；据此分析解题。
【详解】A．常温下水为液态，氨气为气态，则沸点：H2O>NH3，A正确；
B．W的氧化物对应水化物分别是HNO2、HNO3，均显酸性，Z氧化物对应的水化物有HClO、HClO3、HClO4等多种，W的氧化物对应水化物的酸性不一定小于Z的氧化物对应水化物的酸性，B错误；
C．具有相同电子层结构的离子中原子序数大的离子半径小，则简单离子的半径：Y＜X，C正确；
D．AlCl3是分子，属于共价化合物，D正确；
故选：B。
15. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 标准状况下与充分反应，转移电子数为
B. 与的混合物中含有的电子数为
C. 溶液中，离子数为
D. 中原子数为
【答案】B
【解析】
【详解】A．与反应生成，该反应为可逆反应，反应物不能完全反应，不能确定电子转移数目，故A错误；
B．和MgO的摩尔质量均为40g/ml，且1mlNaOH和1mlMgO均含20ml电子，则2.0g混合物的物质的量为，含有电子数为0.05ml×20=，故B正确；
C．溶液体积未知，不能确定离子数目，故C错误；
D．的物质的量为，原子数为0.9，故D错误；
故选：B。
16. 下列离子方程式正确的是
A. 硫化亚铁中加入稀硫酸：
B. 亚硫酸钠溶液中加入少量稀盐酸：
C. 亚硫酸溶液中加入过氧化钠粉末：
D. 氯化亚铁溶液中加入双氧水：
【答案】B
【解析】
【详解】A．硫化亚铁中加入稀硫酸反应的离子方程式为：，硫化亚铁为难溶物，不能将其拆开，A错误；
B．亚硫酸钠溶液中加入少量稀盐酸反应的离子方程式为：，B正确；
C．亚硫酸溶液中加入过氧化钠粉末，过氧化钠先与溶液中的水发生反应：；H2SO3被生成的O2氧化为H2SO4：；再结合生成的H2SO4与NaOH的反应，最后可得其总反应的离子方程式为：，C错误；
D．氯化亚铁溶液中加入双氧水反应的离子方程式为：，D错误；
故选B。
17. 下列说法正确的是
A. 同主族元素原子序数之差可能为8、18、32，不可能为16、26
B. 元素周期表中每一横行称为一个周期，每一纵列称为一个族
C. 0族元素中所有元素原子最外层均达到8电子稳定结构
D. 包含元素种类最多的族为第ⅢB族，其次为第Ⅷ族
【答案】D
【解析】
【详解】A．由元素周期表结构，对于处于ⅠA、ⅡA元素而言，同主族原子序数之差为上一周期元素的种类数；对于其他主族，同主族原子序数之差为下一周期元素的种类数，同一主族不同周期的元素，原子序数相差可能为2、8、18、32等或它们的组合，如10、26、34等，如ⅣA等第二周期与第四周期元素相差26，不可能相差28，故A错误；
B．元素周期表中，一个横行为一个周期，而1个纵行行不一定为一个族，如8、9、10三个纵行共同组成一个族，故B错误；
C．0族元素中H原子最外层只达到2电子稳定结构，故C错误；
D．第ⅢB族包括镧(La)系和锕(Ac)系各有15种元素,它们分别在ⅢB族的第六、第七周期内共有32种元素，为元素周期表中含元素种类最多的一族；第Ⅷ族包括8、9、10三个纵行，元素种类比第ⅢB族少，位于第二位，故D正确；
故选D。
18. “同频共振”学习小组为探究元素周期律，设计了如图所示装置，以完成非金属性强弱比较的研究，下列各组实验中所选用试剂与实验目的相匹配的是
A. ①②④B. ②③④C. ①③④D. ①②③
【答案】A
【解析】
【详解】实验①：浓硫酸与亚硫酸钠反应生成SO2，证明酸性：H2SO4>H2SO3，SO2与Na2CO3溶液反应生成CO2，证明酸性：H2SO3>H2CO3，则最高价氧化物对应水化物的酸性：H2SO4>H2CO3，可以证明非金属性：S>C，①符合题意；
实验②：浓盐酸和高锰酸钾不加热也可以反应制备Cl2，Cl2进入NaBr溶液中，Br-被Cl2氧化为Br2，溶液颜色变深，证明氧化性：Cl2>Br2，即证明非金属性：Cl>Br，②符合题意；
实验③：稀盐酸与BaCO3反应生成CO2，证明酸性：HCl>H2CO3，但HCl不是氯元素最高价氧化物对应的水化物，则不能证明非金属性：Cl>C，且因稀盐酸易挥发，生成的CO2中混有HCl，CO2、HCl均能和硅酸钠溶液反应生成硅胶(H2SiO3)，也不能证明非金属性：C>Si，③不符合题意；
实验④：稀硫酸与纯碱反应生成CO2，证明酸性：H2SO4>H2CO3，CO2与硅酸钠溶液反应生成硅胶，证明酸性：H2CO3>H2SiO3，则最高价氧化物对应水化物的酸性：H2SO4>H2CO3>H2SiO3，可以证明非金属性：S>C>Si，④符合题意；
所以各组实验中所选用试剂与实验目的相匹配的是①②④，故选A。
19. 将溶液分为两等份，分别滴入的和溶液，两份溶液的导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是
A. 曲线①说明的溶液导电能力比同浓度溶液强
B. 曲线②代表滴加溶液的变化曲线
C. a、c两点对应的溶液均为中性
D. b点前溶液中的离子反应为
【答案】D
【解析】
【分析】Ba(OH)2溶液和H2SO4、NaHSO4溶液反应方程式分别为H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O、NaHSO4（少量）+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O，2NaHSO4（过量）+Ba(OH)2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O，溶液导电能力与离子浓度成正比，根据图知，曲线①在a点溶液导电能力接近0，说明该点溶液离子浓度最小，应该为Ba(OH)2溶液和H2SO4的反应，则曲线②为Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液的反应，据此分析解答。
【详解】A．曲线①中a点之前溶质为Ba(OH)2，过了a点后溶质为H2SO4，浓度相同H2SO4对应的点纵坐标更大，导电能力更强，故A正确；
B．由分析得，曲线②代表滴加溶液的变化曲线，故B正确；
C．a点①中硫酸和氢氧化钡恰好完全反应，溶液中只含水；c点②中溶质为Na2SO4溶液和水，都呈中性，故C正确；
D．b点前溶液中发生的反应为：NaHSO4（少量）+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O，其离子方程式为：，故D错误；
故选D。
20. 下列说法正确的是
A. 与反应的过程既有共价键断裂，又有共价键形成
B. 只含有共价键的纯净物一定是共价化合物
C. 、中均含有非极性共价键
D. 所有物质中均含有化学键
【答案】A
【解析】
【详解】A．与反应的过程既有共价键N-H、H-Cl断裂，又有共价键N-H的形成，故A正确；
B．只含有共价键的物质也可能是单质，故B错误；
C．中含有非极性共价键O-O，中只含有离子键，故C错误
D．惰性气体不含有化学键，故D错误；
故选A。
21. “踣而复振”学习小组利用如图装置进行铁粉与水蒸气反应的实验并检验产物的性质。下列说法不正确的是
A. 装置A中碎瓷片可防止暴沸，以稳定的提供水蒸气
B. 装置B中石棉绒可分散铁粉，以增大反应物接触面水
C. 装置C和D的作用分别是冷凝水蒸气和吸收水蒸气
D. 实验开始时应同时点燃A处酒精灯和B处酒精喷灯
【答案】D
【解析】
【分析】A用于制取水蒸气，B中水蒸气和Fe反应，C冷凝水蒸气，D用于干燥氢气，E用于氢气和CuO反应，据此解答。
【详解】A．装置A中碎瓷片可防止暴沸，以产生稳定的水蒸气，A正确；
B．装置B中石棉绒可分散铁粉，以增大反应物接触面水，使水蒸气和Fe充分反应，B正确；
C．装置C和D的作用分别是冷凝水蒸气和吸收水蒸气，产生纯净的氢气，便于后续反应，C正确；
D．实验开始时应先点燃A处酒精灯，使氢气充满装置，再点燃B处酒精喷灯，D错误；
故选D。
22. 下列除杂试剂或方法正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．含有AlCl3杂质的FeCl3溶液中加入过量NaOH溶液，Al3+全部被转化为，Fe3+全部被转化为Fe(OH)3沉淀，过滤并洗涤Fe(OH)3沉淀，再将Fe(OH)3沉淀溶于适量盐酸生成FeCl3，可除去FeCl3溶液中AlCl3杂质，A正确；
B．含有FeCl3杂质的FeCl2溶液中加入过量铜粉，Fe3+全部被Cu还原为Fe2+，同时生成Cu2+，过滤、洗涤所得溶液含有FeCl2、CuCl2，除去FeCl3杂质的同时引入了新的CuCl2杂质，未达到除杂目的，B错误；
C．将含有NaHSO3的Na2SO3固体在空气中灼烧，Na2SO3会被空气中的O2氧化为Na2SO4，NaHSO3先受热分解生成Na2SO3，再被空气中的O2氧化为Na2SO4，除杂过程中被提纯物质也被转化为其他物质，不符合除杂原则，C错误；
D．FeO在空气中受热能迅速被氧化为Fe3O4，则除去FeO的同时又引入新的Fe3O4杂质，未达到除杂目的，D错误；
故选A。
23. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 若溶于水中得到密度为的溶液，则物质的量浓度为
B. 浓度相同的三种溶液体积比为，则浓度比为
C. 常温常压下溶于水配成溶液，则物质的量浓度为
D. 若某气体含有分子数为b，则该气体的体积为
【答案】B
【解析】
【详解】A．若溶于水中得到密度为的溶液，则物质的量浓度为，故A错误；
B．浓度相同的三种溶液，浓度和溶液体积无关，结合化学式，浓度比为，故B正确；
C．亚硫酸为弱酸，部分电离，常温常压下溶于水配成溶液，物质的量浓度小于，故C错误；
D．气体存在的温度压强未知，无法确定气体体积，故D错误；
故选B。
24. 是一种铊系铜氧基高温超导体，其中的铊()与铝()是同主族元素。与在酸性介质中发生反应：。下列推断不合理的是
A. 金属铊质地柔软，有金属光泽B. 相同条件下的氧化性比强
C. 是一种两性氢氧化物D. 酸性介质中的还原性比弱
【答案】C
【解析】
【详解】A． Tl 与 Al 同族，即 Tl 在 ⅢA 族，金属性比Al强，是典型金属元素，单质质地柔软，有金属光泽，故A正确；
B．氧化性：氧化剂>氧化产物，由可知，能将 Ag 氧化，而为氧化产物，为氧化剂，氧化性：，故B正确；
C．Tl 与 Al 同族，即 Tl 在 ⅢA 族，金属性比Al强，是一种两性氢氧化物，碱性比的强，属于碱，故C错误；
D．根据氧化还原反应规律，还原性：还原剂>还原产物，由可知， Ag能将还原，而为还原产物，Ag为还原剂，所以还原性：，故D正确；
故答案为：C。
25. 在探究水溶液成分和性质的实验中，下列实验现象或实验结论不正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．SO2溶于水生成H2SO3，H2SO3与NaHCO3反应生成CO2，酸性：H2SO3>H2CO3，即SO2水溶液呈酸性，A正确；
B．水溶液中滴加2滴石蕊溶液，溶液只变红不褪色，说明二氧化硫具有酸性氧化物的性质，B错误；
C．向SO2水溶液中通入H2S气体，发生反应：SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O，SO2是氧化剂，具有氧化性，C正确；
D．酸性KMnO4溶液具有强氧化性，可以被SO2还原，溶液紫色褪去，说明SO2具有还原性，D正确；
故选B。
第Ⅱ部分(非选择题共50分)
二、填空题(共2题，共24分)
26. “声名大振”学习小组围绕新型绿色消毒剂——高铁酸钠()展开探究。如图所示物质转化关系为高铁酸钠的一种制备方法及有关性质实验(部分反应产物已略去)。已知A为气态非金属单质，B为金属单质，E为生活中常见的调味品，F在标准状况下密度为。
请回答：
（1）化合物D中化学键类型是______。
（2）的电子式是______。
（3）反应②的离子方程式是______。
（4）反应③，F在A中燃烧的反应现象是______。
（5）反应⑤的化学方程式是______。
（6）请在方框内填入相应物质的化学式，完成反应④的化学方程式，并标明电子转移的方向和数目：______。
2+3++5
【答案】（1）离子键、(极性)共价键
（2） （3）
（4）安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口出现白雾
（5）
（6）或
【解析】
【分析】A、F为非金属单质气体，B为常见金属单质，E为生活中最常见的调味品，F在标准状况下密度为，由各物质的转化关系可知，A为氯气、B为铁、C为氯化铁、D为次氯酸钠、E为氯化钠、F为氢气、G为氯化氢。
【小问1详解】
化合物D为次氯酸钠，由钠离子和次氯酸根离子构成，化学键类型是离子键、(极性)共价键。
【小问2详解】
为离子化合物，电子式是。
【小问3详解】
由图可知，反应②为氯气与氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠、氯化钠和水，反应的离子方程式为Cl2 + 2OH- =Cl- + ClO- + H2O。
【小问4详解】
氢气在氯气中能安静燃烧生成氯化氢，现象为安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口出现白雾。
【小问5详解】
由图可知，反应⑤为高铁酸钠溶液与氯化氢反应生成氯化钠、氯化铁、氯气和水，反应的化学方程式为2Na2FeO4 +16HCl= 4NaCl +2FeCl3 + 3Cl2↑ + 8H2O。
【小问6详解】
次氯酸钠溶液与氯化铁溶液碱性条件下反应生成高铁酸钠、氯化钠和水，反应的化学方程式为10NaOH+3NaClO+2FeCl3=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O，反应中生成2ml高铁酸钠，反应转移6ml电子，则表示电子转移的方向和数目的双线桥为，单线桥为。
27. 下表为长式元素周期表的主要部分。①~⑬代表13种元素，⑭表示元素周期表中某一区域。
请回答：
（1）①、②、④的原子半径从大到小排列的顺序是______。(填化学式)
（2）①与③组成的含10个电子的阳离子的化学式是______。
（3）有些族的元素有特别的名称，⑨所在主族的元素叫做______元素。
（4）⑩的元素符号是______。
（5）⑪的元素名称是______。
（6）⑫的原子结构示意图是______。
（7）⑬在元素周期表中的位置是______。
（8）下列说法不正确的是______。
A．②的原子所含原子数即任何粒子的粒子数
B．⑥、⑦的氧化物均能与⑤的最高价氧化物对应水化物反应
C．⑧的某种氧化物进入大气会形成酸雨
D．⑨的某种氧化物可用于自来水消毒
E．⑭所示区域内的元素常见于农药中
（9）⑥的单质与溶液反应的化学方程式是______。
【答案】27. 或
28.
29. 卤族 30.
31. 钙 32.
33. 第七周期第ⅣA族
34. AE 35.
【解析】
【分析】根据各元素在元素周期表中的相对位置可知①~⑬对应元素分别为：H、C、N、O、Na、Al、Si、S、Cl、Ar、Ca、Br、Fl。⑭表示元素周期表中过渡元素。
【小问1详解】
①、②、④对应元素分别为H、C、O。同一周期从左到右原子半径逐渐减小，故原子半径：；氢原子半径是所有原子中最小的，所以原子半径：，故答案为：；
【小问2详解】
①为H，③为N，两者组成的含10个电子的阳离子为，故答案为：；
【小问3详解】
⑨为Cl，所在主族的元素叫做卤族元素，故答案为：卤族；
【小问4详解】
⑩的元素符号Ar，故答案为：Ar；
【小问5详解】
⑪为Ca，的元素名称是钙，故答案为：钙；
【小问6详解】
⑫为Br，原子结构示意图是，故答案为：；
【小问7详解】
⑬为Fl，位于周期表第七周期第ⅣA族，故答案为：第七周期第ⅣA族；
【小问8详解】
A． C元素有多种核素、、，任何粒子的粒子数和的原子所含原子数一样多，A错误；
B．⑥、⑦的氧化物分别为Al2O3（两性氧化物）、Si2O（酸性氧化物）均能与⑤的最高价氧化物对应水化物NaOH反应，B正确；
C．⑧为S，SO2进入大气会形成酸雨，C正确；
D．⑨为Cl,Cl2O具有强氧化性，可用于自来水消毒，D正确；
E．⑭所示区域为过渡元素。用来制造一些农药的元素有F、Cl、S、P等，位于元素周期表的右上角，E错误；
故答案为：AE；
【小问9详解】
⑥为Al，Al的单质与溶液反应的化学方程式，故答案为：。
三、计算题(共1题，共6分)
28. “孤蓬自振”学习小组向一定质量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100mL1.0ml/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解并放出约224mL(标准状况)气体，溶液体积仍为100mL，所得溶液中滴加几滴KSCN溶液，溶液未显红色。请回答：
（1）加盐酸后所得溶液的溶质是______(填化学式)，物质的量浓度是______ml/L。
（2）若用足量的CO在高温下还原相同质量的该混合物，最多能得到单质铁的质量是______g。
（3）该混合物中铁、氧两种元素的粒子个数比N(Fe):N(O)=______。
【答案】（1） ①. FeCl2 ②. 0.5
（2）2.8 （3）5 : 4
【解析】
【分析】向一定质量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100mL1.0ml/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解并放出约224mL(标准状况)气体，n(H2)==0.01ml，所得溶液中滴加几滴KSCN溶液，溶液未显红色。表明溶液中不含有Fe3+，从而说明最终溶液中的溶质只有FeCl2。
【小问1详解】
由分析可知，加盐酸后所得溶液的溶质是FeCl2，依据Cl元素守恒，n(Cl-)=0.1L×1.0ml/L=0.1ml，则FeCl2的物质的量为0.05ml，物质的量浓度是=0.5ml/L。
【小问2详解】
若用足量的CO在高温下还原相同质量的该混合物，依据Fe元素守恒，最多能得到单质铁的质量，等于FeCl2中所含Fe元素的质量，则质量是0.05ml ×56g/ml=2.8g。
小问3详解】
由上面计算可知，n(Fe)=0.05ml，依据氢、氧元素守恒，n(O)=(0.1ml-0.01ml×2)=0.04ml，该混合物中铁、氧两种元素的粒子个数比N(Fe):N(O)=0.05ml : 0.04ml=5 : 4。
【点睛】当混合物中发生多个反应时，可采用守恒法进行计算。
四、实验题(共2题，共20分)
29. “金声玉振”学习小组设计如图实验装置(部分夹持装置已略去)检验炭与浓硫酸反应的产物。已知：。
请回答：
（1）装置①中的玻璃仪器有酒精灯、玻璃弯管、______和______。
（2）设计装置②、③的目的分别是______。
（3）装置④中反应的离子方程式是______。
（4）能证明炭与浓硫酸反应的产物中有的现象是______。
（5）装置⑦的作用是______，优点是______。
【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. 滴液漏斗或分液漏斗
（2）证明炭与浓硫酸反应的产物中有
（3）
（4）装置⑤中溶液不褪色，⑥中溶液变浑浊
（5） ①. 吸收尾气 ②. 可防止倒吸
【解析】
【分析】木炭与浓H2SO4加热反应生成二氧化硫、二氧化碳、水，为检验该反应的三种产物，先用①中无水硫酸铜检验水蒸气，再用②中品红溶液检验二氧化硫，二氧化硫、二氧化碳均会使得石灰水变浑浊，故用③中氯化铁除去二氧化硫，用⑤中品红溶液检验二氧化硫是否除尽，最后再用⑥澄清石灰水检验二氧化碳气体，⑦吸收二氧化碳；
小问1详解】
装置①中的玻璃仪器有酒精灯、玻璃弯管、圆底烧瓶、滴液漏斗或分液漏斗；
【小问2详解】
由分析可知，装置②、③的目的分别是证明炭与浓硫酸反应的产物中有；
【小问3详解】
铁离子具有氧化性，和二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸根离子、亚铁离子，装置④中反应的离子方程式是；
【小问4详解】
由分析可知，证明炭与浓硫酸反应的产物中有的现象是装置⑤中溶液不褪色，⑥中溶液变浑浊；
【小问5详解】
氢氧化钠能吸收酸性气体，故装置⑦的作用是吸收尾气，优点是倒置的漏斗可以防止倒吸。
30. “金相玉振”学习小组设计如图实验装置(部分夹持装置已略去)制取氯酸钾并进行氯气性质探究实验。
请回答：
（1）装置A中制取的离子反应方程式是______。
（2）装置B中溶液变浑浊，______(填“能”或“不能”)说明与溶液发生反应生成，理由______。
（3）装置C中制取氯酸钾的化学方程式为，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是______。
（4）装置D中导管接错，若导致溶液进入装置E，则E中出现的现象是______。
（5）装置D改为“长管进短管出”后，装置E中仍然存在的一处明显错误是______。
【答案】（1）
（2） ①. 不能 ②. 因为装置A中挥发进入装置B，与溶液反应也会生成沉淀
（3）
（4）装置E中出现白色沉淀，迅速变灰绿，最终变红褐色
（5）装置E中导管未插入溶液底部，吸收不充分
【解析】
【分析】装置A用浓盐酸与MnO2共热制备Cl2，浓盐酸易挥发，混有HCl的Cl2通入装置B的AgNO3溶液中，将产生AgCl白色沉淀，装置C中Cl2与KOH浓溶液反应制备KClO3，装置D可使FeCl2溶液进入装置E中与NaOH溶液发生反应，装置E中导管口靠近液面，导致Cl2吸收不充分，应将导管口伸至靠近NaOH溶液底部以充分吸收Cl2，据此解答。
【小问1详解】
装置A中浓盐酸与MnO2共热反应生成MnCl2、Cl2和H2O，其反应的离子反应方程式为：；
【小问2详解】
因装置A制备的Cl2中混有的HCl也能与AgNO3溶液反应产生AgCl白色沉淀，则装置B中溶液变浑浊，不能说明Cl2与AgNO3溶液发生反应生成AgCl，理由是：因为装置A中HCl挥发进入装置B，与AgNO3溶液反应也会生成沉淀；
【小问3详解】
反应中氯元素化合价既有从0价降低至-1价，又有从0价升高至+5价，则Cl2既作氧化剂又作还原剂，若有3mlCl2参加反应，则根据得失电子守恒可知有2.5mlCl2作氧化剂，0.5mlCl2作还原剂，所以该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是2.5∶0.5=5∶1；
【小问4详解】
装置D可使FeCl2溶液进入装置E中，与NaOH溶液反应先生成白色的Fe(OH)2沉淀，Fe(OH)2再被O2氧化为红褐色的Fe(OH)3，则E中出现的现象是：装置E中出现白色沉淀，迅速变灰绿色，最终变红褐色；
【小问5详解】选项
A
B
C
D
示意
氧化性物质
易燃类物质
爆炸类物质
腐蚀类物质
GHS标准符号
W
X
Y
Z
实验序号
试剂
实验目的：证明非金属性强弱
a
b
c
①
浓硫酸
亚硫酸钠
碳酸钠溶液
②
浓盐酸
高锰酸钾
溴化钠溶液
③
稀盐酸
碳酸钡
硅酸钠溶液
④
稀硫酸
纯碱
硅酸钠溶液
选项
被提纯物质
杂质
除杂试剂或方法
A
溶液
加入过量溶液并过滤、洗涤
再将沉淀溶于适量盐酸
B
溶液
加入过量铜粉并过滤、洗涤
C
在空气中灼烧至质量不再变化
D
在空气中灼烧至质量不再变化
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
向水溶液中加入粉末
有气泡产生
水溶液呈酸性
B
向水溶液中滴加2滴石蕊溶液，振荡
溶液先变红后褪色
有漂白作用
C
向水溶液中加入溶液
有淡黄色沉淀产生
具有氧化性
D
向溶液中加入足量水溶液
溶液紫色褪去
具有还原性
【说明】
1.本卷分为第Ⅰ部分(选择题)和第Ⅱ部分(非选择题)。全卷共6页，总分100分。考试时间90分钟。
2.请在答题卡上各题的指定区域内作答，否则作答无效。
3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64
第Ⅰ部分(选择题 共50分)
一、选择题(共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 《普通高中化学课程标准》要求熟悉化学品安全使用标识，联合国《化学品分类及标记全球协调制度》(简称)制定了一系列标准符号，下列标准符号与示意对应关系不正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．标准符号对应的示意是环境危害（水生生物毒性），A错误；
B．标准符号对应的示意是易燃类物质，B正确；
C．标准符号对应的示意是爆炸类物质，C正确；
D．标准符号对应的示意是腐蚀类物质，D正确；
故选A。
2. 下列不属于电解质的是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；酸、碱、盐、金属氧化物等均属于电解质；次氯酸、氧化铝、氯化亚铁均为电解质，二氧化硫为非电解质；
故选B。
3. 下列属于碱性氧化物的是
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】A．和碱反应生成盐和水，是酸性氧化物，A不符合题意；
B．和酸反应生成盐、水、氧气，不是碱性氧化物，属于过氧化物，B不符合题意；
C．是可以和酸反应生成盐和水，和碱反应盐和水，属于两性氧化物，C不符合题意；
D．和酸生成盐和水，属于碱性氧化物，D符合题意；
故答案为:D。
4. 已知。下列表示正确的是
A. 的结构示意图：B. 的结构式：
C. 的分子结构模型：D. 的电子式：
【答案】C
【解析】
【详解】A．硫原子得到2个电子形成硫离子，，A错误；
B．二氧化碳分子结构为O=C=O，B错误；
C．水分子的空间构型为V形，C正确；
D．硫化氢为共价化合物，电子式，D错误；
故选C。
5. 下列说法不正确的是
A. 俗称铁红，可用作油漆、涂料的红色颜料
B. 还原铁粉具有强还原性，可用作食品脱氧剂
C. 碳酸钠溶液显碱性，可用作食用碱或工业用碱
D. 有毒，且有刺激性气味，不可用于食品加工
【答案】D
【解析】
【详解】A．俗称铁红，为红棕色固体，常做作油漆、涂料的红色颜料，故A正确；
B．铁粉具有还原性，可用作食品抗氧化剂，故B正确；
C．碳酸钠溶液显碱性，可用作食用碱或工业用碱，故C正确；
D．具有还原性，可用于食品的抗氧化剂，故D错误；
故选D。
6. 下列反应中，作还原剂的是
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】A．，S元素化合价降低，作氧化剂，故A错误；
B．该反应不存在化合价变化，故B错误；
C．该反应为氧化产物，故C错误；
D．，S元素化合价升高，作还原剂，故D正确；
故选：D。
7. 下列物质制备方法可用于大规模工业生产的是
A. 铝与氧化铁发生置换反应制铁
B. 加热分解氯化钠制金属钠和氯气
C. 硫黄与空气中的氧气反应制二氧化硫
D. 金属钾与熔融氯化钠反应制金属钠
【答案】C
【解析】
【详解】A．铝与氧化铁一般用于焊接提柜，不可用于大规模工业生产，A错误；
B．氯化钠为离子化合物，加热分解氯化钠制金属钠和氯气，所需能量较多，不可用于大规模工业生产，可电解熔融氯化钠制金属钠和氯气，B错误；
C．硫黄与空气中的氧气反应制二氧化硫，原料方便易得，成本低，可用于大规模工业生产，C正确；
D．高温下，用金属钠与氯化钾可以置换出金属钾，但是温度要求高，消耗能量多，一般用电解熔融氯化钠制取钠，D错误；
故选C。
8. 的质量数为、电子数为氧化物()中所含中子的物质的量为
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】
【分析】质量数=质子数+中子数。
【详解】的质量数为、电子数为M原子质子数为，中子数，，氧化物()物质的量，所含中子物质的量为，故答案为：D。
9. 关于，下列说法正确的是
A. 和的名称分别为氕和氘
B. 和可构成3种分子量不同的水分子
C. 和的质量数相同，互称同位素
D. 和的中子数不相同
【答案】B
【解析】
【详解】A．和的名称分别为氘、氚，A错误；
B．和可构成 3种分子量不同的水分子，B正确；
C．和的质量数相同，质子数不同，为不同的元素，不能互称同位素，C错误；
D．和的中子数分别为12、12，中子数相同，D错误；
故选B。
10. 下列关于实验安全、试剂配制和存放的说法正确的是
A. 配制溶液时应将蒸馏水煮沸并迅速冷却，存放时应溶液中放入铁屑或铁钉
B. 不慎将碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上5%的溶液
C. 未用完的强氧化剂如、、等应放回原试剂瓶
D. 中学实验室应将金属锂保存在石蜡油或煤油中，以隔绝空气
【答案】A
【解析】
【详解】A．配制FeSO4溶液时应将蒸馏水煮沸并迅速冷却，除去蒸馏水中的溶解氧，存放时应在溶液中放入铁屑或铁钉，均可防止Fe2+被氧化为Fe3+而使溶液变质，A正确；
B．不慎将碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸，B错误；
C．未用完的强氧化剂如KMnO4、KClO3、Na2O2等可能已被污染或变质，不能放回原试剂瓶，C错误；
D．因锂的密度小于石蜡油或煤油的密度，则不能将金属锂保存在石蜡油或煤油中，可将金属锂保存在固体石蜡中，以隔绝空气，D错误；
故选A。
11. 下列叙述能说明氯元素非金属性比硫元素强的是
①酸性：②溶解度：③稳定性：④还原性：Cl-＜S2-⑤酸性：⑥沸点：⑦与混合生成S和
A. ③④⑤B. ②③④⑥C. ③④⑦D. ①②⑤⑥
【答案】C
【解析】
【详解】①氢化物酸性强弱与非金属性强弱无关，故①不符合题意；
②溶解度大小与非金属性强弱无关，故②不符合题意；
③非金属性越强，其氢化物的稳定性越强， HCl的稳定性强于H2S，则说明Cl的非金属性强于S，故③符合题意；
④一般非金属性强，离子还原性弱，还原性Cl-＜S2-，则Cl的非金属性强于S，故④符合题意；
⑤非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，HCl不是Cl元素的最高价氧化为的水化物，不能说明Cl的非金属性强于S，故⑤不符合题意；
⑥沸点和非金属性强弱无关，故⑥不符合题意；
⑦氯气与硫化氢发生Cl2+H2S=2HCl+S，Cl2的氧化性强于S，说明Cl的非金属性强于S，故⑦符合题意；
综上所述，符合题意的是③④⑦，选项C符合题意；
答案为C。
12. 下列各组中的离子，能在其水溶液中大量共存的是
A. Na+、Al3+、NO、OH-B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．Al3+与OH-生成难溶于水的氢氧化铝，不能大量共存，A错误；
B．两者发生络合反应，不能大量共存，B错误；
C．不发生离子反应，可以大量共存，C正确；
D．三者反应生成硫单质和水，不能大量共存，D错误；
故答案为：C。
13. 将足量通入溶液，无明显现象，当加入某试剂(或气体)X后，有沉淀生成。X不可能是：①、②、③、④溶液、⑤溶液、⑥溶液中的
A. ②⑥B. ①②C. ③⑤⑥D. ①②④
【答案】A
【解析】
【详解】①和亚硫酸反应生成亚硫酸铝，亚硫酸铝可以和氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀，故①不选；
②二氧化碳和二氧化硫以及氯化钡均不反应，不会产生沉淀物，故②选；
③和二氧化硫反应最终生成亚硫酸钠，亚硫酸钠可以和氯化钡反应产生亚硫酸钡沉淀，故③不选；
④可以和氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀，故④不选；
⑤溶液和亚硫酸可以发生酸碱中和反应，生成亚硫酸钡沉淀，有沉淀生成，故⑤不选；
⑥二氧化硫和氯化钡、氯化钙均不反应，没有沉淀生成，故⑥选；
故选：A。
14. 短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系不正确的是
A. 最简单氢化物的沸点：B. 氧化物对应水化物的酸性：
C. 简单离子的半径：D. Y与Z形成的化合物为共价化合物
【答案】B
【解析】
【分析】根据元素在元素周期表中的相对位置，设W的最外层电子数为x，则X、Y、Z的最外层电子数分别为x+1、x-2、x+2，根据条件可得x=5，故可推断W为N，X为O，Y为Al，Z为Cl；据此分析解题。
【详解】A．常温下水为液态，氨气为气态，则沸点：H2O>NH3，A正确；
B．W的氧化物对应水化物分别是HNO2、HNO3，均显酸性，Z氧化物对应的水化物有HClO、HClO3、HClO4等多种，W的氧化物对应水化物的酸性不一定小于Z的氧化物对应水化物的酸性，B错误；
C．具有相同电子层结构的离子中原子序数大的离子半径小，则简单离子的半径：Y＜X，C正确；
D．AlCl3是分子，属于共价化合物，D正确；
故选：B。
15. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 标准状况下与充分反应，转移电子数为
B. 与的混合物中含有的电子数为
C. 溶液中，离子数为
D. 中原子数为
【答案】B
【解析】
【详解】A．与反应生成，该反应为可逆反应，反应物不能完全反应，不能确定电子转移数目，故A错误；
B．和MgO的摩尔质量均为40g/ml，且1mlNaOH和1mlMgO均含20ml电子，则2.0g混合物的物质的量为，含有电子数为0.05ml×20=，故B正确；
C．溶液体积未知，不能确定离子数目，故C错误；
D．的物质的量为，原子数为0.9，故D错误；
故选：B。
16. 下列离子方程式正确的是
A. 硫化亚铁中加入稀硫酸：
B. 亚硫酸钠溶液中加入少量稀盐酸：
C. 亚硫酸溶液中加入过氧化钠粉末：
D. 氯化亚铁溶液中加入双氧水：
【答案】B
【解析】
【详解】A．硫化亚铁中加入稀硫酸反应的离子方程式为：，硫化亚铁为难溶物，不能将其拆开，A错误；
B．亚硫酸钠溶液中加入少量稀盐酸反应的离子方程式为：，B正确；
C．亚硫酸溶液中加入过氧化钠粉末，过氧化钠先与溶液中的水发生反应：；H2SO3被生成的O2氧化为H2SO4：；再结合生成的H2SO4与NaOH的反应，最后可得其总反应的离子方程式为：，C错误；
D．氯化亚铁溶液中加入双氧水反应的离子方程式为：，D错误；
故选B。
17. 下列说法正确的是
A. 同主族元素原子序数之差可能为8、18、32，不可能为16、26
B. 元素周期表中每一横行称为一个周期，每一纵列称为一个族
C. 0族元素中所有元素原子最外层均达到8电子稳定结构
D. 包含元素种类最多的族为第ⅢB族，其次为第Ⅷ族
【答案】D
【解析】
【详解】A．由元素周期表结构，对于处于ⅠA、ⅡA元素而言，同主族原子序数之差为上一周期元素的种类数；对于其他主族，同主族原子序数之差为下一周期元素的种类数，同一主族不同周期的元素，原子序数相差可能为2、8、18、32等或它们的组合，如10、26、34等，如ⅣA等第二周期与第四周期元素相差26，不可能相差28，故A错误；
B．元素周期表中，一个横行为一个周期，而1个纵行行不一定为一个族，如8、9、10三个纵行共同组成一个族，故B错误；
C．0族元素中H原子最外层只达到2电子稳定结构，故C错误；
D．第ⅢB族包括镧(La)系和锕(Ac)系各有15种元素,它们分别在ⅢB族的第六、第七周期内共有32种元素，为元素周期表中含元素种类最多的一族；第Ⅷ族包括8、9、10三个纵行，元素种类比第ⅢB族少，位于第二位，故D正确；
故选D。
18. “同频共振”学习小组为探究元素周期律，设计了如图所示装置，以完成非金属性强弱比较的研究，下列各组实验中所选用试剂与实验目的相匹配的是
A. ①②④B. ②③④C. ①③④D. ①②③
【答案】A
【解析】
【详解】实验①：浓硫酸与亚硫酸钠反应生成SO2，证明酸性：H2SO4>H2SO3，SO2与Na2CO3溶液反应生成CO2，证明酸性：H2SO3>H2CO3，则最高价氧化物对应水化物的酸性：H2SO4>H2CO3，可以证明非金属性：S>C，①符合题意；
实验②：浓盐酸和高锰酸钾不加热也可以反应制备Cl2，Cl2进入NaBr溶液中，Br-被Cl2氧化为Br2，溶液颜色变深，证明氧化性：Cl2>Br2，即证明非金属性：Cl>Br，②符合题意；
实验③：稀盐酸与BaCO3反应生成CO2，证明酸性：HCl>H2CO3，但HCl不是氯元素最高价氧化物对应的水化物，则不能证明非金属性：Cl>C，且因稀盐酸易挥发，生成的CO2中混有HCl，CO2、HCl均能和硅酸钠溶液反应生成硅胶(H2SiO3)，也不能证明非金属性：C>Si，③不符合题意；
实验④：稀硫酸与纯碱反应生成CO2，证明酸性：H2SO4>H2CO3，CO2与硅酸钠溶液反应生成硅胶，证明酸性：H2CO3>H2SiO3，则最高价氧化物对应水化物的酸性：H2SO4>H2CO3>H2SiO3，可以证明非金属性：S>C>Si，④符合题意；
所以各组实验中所选用试剂与实验目的相匹配的是①②④，故选A。
19. 将溶液分为两等份，分别滴入的和溶液，两份溶液的导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是
A. 曲线①说明的溶液导电能力比同浓度溶液强
B. 曲线②代表滴加溶液的变化曲线
C. a、c两点对应的溶液均为中性
D. b点前溶液中的离子反应为
【答案】D
【解析】
【分析】Ba(OH)2溶液和H2SO4、NaHSO4溶液反应方程式分别为H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O、NaHSO4（少量）+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O，2NaHSO4（过量）+Ba(OH)2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O，溶液导电能力与离子浓度成正比，根据图知，曲线①在a点溶液导电能力接近0，说明该点溶液离子浓度最小，应该为Ba(OH)2溶液和H2SO4的反应，则曲线②为Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液的反应，据此分析解答。
【详解】A．曲线①中a点之前溶质为Ba(OH)2，过了a点后溶质为H2SO4，浓度相同H2SO4对应的点纵坐标更大，导电能力更强，故A正确；
B．由分析得，曲线②代表滴加溶液的变化曲线，故B正确；
C．a点①中硫酸和氢氧化钡恰好完全反应，溶液中只含水；c点②中溶质为Na2SO4溶液和水，都呈中性，故C正确；
D．b点前溶液中发生的反应为：NaHSO4（少量）+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O，其离子方程式为：，故D错误；
故选D。
20. 下列说法正确的是
A. 与反应的过程既有共价键断裂，又有共价键形成
B. 只含有共价键的纯净物一定是共价化合物
C. 、中均含有非极性共价键
D. 所有物质中均含有化学键
【答案】A
【解析】
【详解】A．与反应的过程既有共价键N-H、H-Cl断裂，又有共价键N-H的形成，故A正确；
B．只含有共价键的物质也可能是单质，故B错误；
C．中含有非极性共价键O-O，中只含有离子键，故C错误
D．惰性气体不含有化学键，故D错误；
故选A。
21. “踣而复振”学习小组利用如图装置进行铁粉与水蒸气反应的实验并检验产物的性质。下列说法不正确的是
A. 装置A中碎瓷片可防止暴沸，以稳定的提供水蒸气
B. 装置B中石棉绒可分散铁粉，以增大反应物接触面水
C. 装置C和D的作用分别是冷凝水蒸气和吸收水蒸气
D. 实验开始时应同时点燃A处酒精灯和B处酒精喷灯
【答案】D
【解析】
【分析】A用于制取水蒸气，B中水蒸气和Fe反应，C冷凝水蒸气，D用于干燥氢气，E用于氢气和CuO反应，据此解答。
【详解】A．装置A中碎瓷片可防止暴沸，以产生稳定的水蒸气，A正确；
B．装置B中石棉绒可分散铁粉，以增大反应物接触面水，使水蒸气和Fe充分反应，B正确；
C．装置C和D的作用分别是冷凝水蒸气和吸收水蒸气，产生纯净的氢气，便于后续反应，C正确；
D．实验开始时应先点燃A处酒精灯，使氢气充满装置，再点燃B处酒精喷灯，D错误；
故选D。
22. 下列除杂试剂或方法正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．含有AlCl3杂质的FeCl3溶液中加入过量NaOH溶液，Al3+全部被转化为，Fe3+全部被转化为Fe(OH)3沉淀，过滤并洗涤Fe(OH)3沉淀，再将Fe(OH)3沉淀溶于适量盐酸生成FeCl3，可除去FeCl3溶液中AlCl3杂质，A正确；
B．含有FeCl3杂质的FeCl2溶液中加入过量铜粉，Fe3+全部被Cu还原为Fe2+，同时生成Cu2+，过滤、洗涤所得溶液含有FeCl2、CuCl2，除去FeCl3杂质的同时引入了新的CuCl2杂质，未达到除杂目的，B错误；
C．将含有NaHSO3的Na2SO3固体在空气中灼烧，Na2SO3会被空气中的O2氧化为Na2SO4，NaHSO3先受热分解生成Na2SO3，再被空气中的O2氧化为Na2SO4，除杂过程中被提纯物质也被转化为其他物质，不符合除杂原则，C错误；
D．FeO在空气中受热能迅速被氧化为Fe3O4，则除去FeO的同时又引入新的Fe3O4杂质，未达到除杂目的，D错误；
故选A。
23. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 若溶于水中得到密度为的溶液，则物质的量浓度为
B. 浓度相同的三种溶液体积比为，则浓度比为
C. 常温常压下溶于水配成溶液，则物质的量浓度为
D. 若某气体含有分子数为b，则该气体的体积为
【答案】B
【解析】
【详解】A．若溶于水中得到密度为的溶液，则物质的量浓度为，故A错误；
B．浓度相同的三种溶液，浓度和溶液体积无关，结合化学式，浓度比为，故B正确；
C．亚硫酸为弱酸，部分电离，常温常压下溶于水配成溶液，物质的量浓度小于，故C错误；
D．气体存在的温度压强未知，无法确定气体体积，故D错误；
故选B。
24. 是一种铊系铜氧基高温超导体，其中的铊()与铝()是同主族元素。与在酸性介质中发生反应：。下列推断不合理的是
A. 金属铊质地柔软，有金属光泽B. 相同条件下的氧化性比强
C. 是一种两性氢氧化物D. 酸性介质中的还原性比弱
【答案】C
【解析】
【详解】A． Tl 与 Al 同族，即 Tl 在 ⅢA 族，金属性比Al强，是典型金属元素，单质质地柔软，有金属光泽，故A正确；
B．氧化性：氧化剂>氧化产物，由可知，能将 Ag 氧化，而为氧化产物，为氧化剂，氧化性：，故B正确；
C．Tl 与 Al 同族，即 Tl 在 ⅢA 族，金属性比Al强，是一种两性氢氧化物，碱性比的强，属于碱，故C错误；
D．根据氧化还原反应规律，还原性：还原剂>还原产物，由可知， Ag能将还原，而为还原产物，Ag为还原剂，所以还原性：，故D正确；
故答案为：C。
25. 在探究水溶液成分和性质的实验中，下列实验现象或实验结论不正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．SO2溶于水生成H2SO3，H2SO3与NaHCO3反应生成CO2，酸性：H2SO3>H2CO3，即SO2水溶液呈酸性，A正确；
B．水溶液中滴加2滴石蕊溶液，溶液只变红不褪色，说明二氧化硫具有酸性氧化物的性质，B错误；
C．向SO2水溶液中通入H2S气体，发生反应：SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O，SO2是氧化剂，具有氧化性，C正确；
D．酸性KMnO4溶液具有强氧化性，可以被SO2还原，溶液紫色褪去，说明SO2具有还原性，D正确；
故选B。
第Ⅱ部分(非选择题共50分)
二、填空题(共2题，共24分)
26. “声名大振”学习小组围绕新型绿色消毒剂——高铁酸钠()展开探究。如图所示物质转化关系为高铁酸钠的一种制备方法及有关性质实验(部分反应产物已略去)。已知A为气态非金属单质，B为金属单质，E为生活中常见的调味品，F在标准状况下密度为。
请回答：
（1）化合物D中化学键类型是______。
（2）的电子式是______。
（3）反应②的离子方程式是______。
（4）反应③，F在A中燃烧的反应现象是______。
（5）反应⑤的化学方程式是______。
（6）请在方框内填入相应物质的化学式，完成反应④的化学方程式，并标明电子转移的方向和数目：______。
2+3++5
【答案】（1）离子键、(极性)共价键
（2） （3）
（4）安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口出现白雾
（5）
（6）或
【解析】
【分析】A、F为非金属单质气体，B为常见金属单质，E为生活中最常见的调味品，F在标准状况下密度为，由各物质的转化关系可知，A为氯气、B为铁、C为氯化铁、D为次氯酸钠、E为氯化钠、F为氢气、G为氯化氢。
【小问1详解】
化合物D为次氯酸钠，由钠离子和次氯酸根离子构成，化学键类型是离子键、(极性)共价键。
【小问2详解】
为离子化合物，电子式是。
【小问3详解】
由图可知，反应②为氯气与氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠、氯化钠和水，反应的离子方程式为Cl2 + 2OH- =Cl- + ClO- + H2O。
【小问4详解】
氢气在氯气中能安静燃烧生成氯化氢，现象为安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口出现白雾。
【小问5详解】
由图可知，反应⑤为高铁酸钠溶液与氯化氢反应生成氯化钠、氯化铁、氯气和水，反应的化学方程式为2Na2FeO4 +16HCl= 4NaCl +2FeCl3 + 3Cl2↑ + 8H2O。
【小问6详解】
次氯酸钠溶液与氯化铁溶液碱性条件下反应生成高铁酸钠、氯化钠和水，反应的化学方程式为10NaOH+3NaClO+2FeCl3=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O，反应中生成2ml高铁酸钠，反应转移6ml电子，则表示电子转移的方向和数目的双线桥为，单线桥为。
27. 下表为长式元素周期表的主要部分。①~⑬代表13种元素，⑭表示元素周期表中某一区域。
请回答：
（1）①、②、④的原子半径从大到小排列的顺序是______。(填化学式)
（2）①与③组成的含10个电子的阳离子的化学式是______。
（3）有些族的元素有特别的名称，⑨所在主族的元素叫做______元素。
（4）⑩的元素符号是______。
（5）⑪的元素名称是______。
（6）⑫的原子结构示意图是______。
（7）⑬在元素周期表中的位置是______。
（8）下列说法不正确的是______。
A．②的原子所含原子数即任何粒子的粒子数
B．⑥、⑦的氧化物均能与⑤的最高价氧化物对应水化物反应
C．⑧的某种氧化物进入大气会形成酸雨
D．⑨的某种氧化物可用于自来水消毒
E．⑭所示区域内的元素常见于农药中
（9）⑥的单质与溶液反应的化学方程式是______。
【答案】27. 或
28.
29. 卤族 30.
31. 钙 32.
33. 第七周期第ⅣA族
34. AE 35.
【解析】
【分析】根据各元素在元素周期表中的相对位置可知①~⑬对应元素分别为：H、C、N、O、Na、Al、Si、S、Cl、Ar、Ca、Br、Fl。⑭表示元素周期表中过渡元素。
【小问1详解】
①、②、④对应元素分别为H、C、O。同一周期从左到右原子半径逐渐减小，故原子半径：；氢原子半径是所有原子中最小的，所以原子半径：，故答案为：；
【小问2详解】
①为H，③为N，两者组成的含10个电子的阳离子为，故答案为：；
【小问3详解】
⑨为Cl，所在主族的元素叫做卤族元素，故答案为：卤族；
【小问4详解】
⑩的元素符号Ar，故答案为：Ar；
【小问5详解】
⑪为Ca，的元素名称是钙，故答案为：钙；
【小问6详解】
⑫为Br，原子结构示意图是，故答案为：；
【小问7详解】
⑬为Fl，位于周期表第七周期第ⅣA族，故答案为：第七周期第ⅣA族；
【小问8详解】
A． C元素有多种核素、、，任何粒子的粒子数和的原子所含原子数一样多，A错误；
B．⑥、⑦的氧化物分别为Al2O3（两性氧化物）、Si2O（酸性氧化物）均能与⑤的最高价氧化物对应水化物NaOH反应，B正确；
C．⑧为S，SO2进入大气会形成酸雨，C正确；
D．⑨为Cl,Cl2O具有强氧化性，可用于自来水消毒，D正确；
E．⑭所示区域为过渡元素。用来制造一些农药的元素有F、Cl、S、P等，位于元素周期表的右上角，E错误；
故答案为：AE；
【小问9详解】
⑥为Al，Al的单质与溶液反应的化学方程式，故答案为：。
三、计算题(共1题，共6分)
28. “孤蓬自振”学习小组向一定质量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100mL1.0ml/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解并放出约224mL(标准状况)气体，溶液体积仍为100mL，所得溶液中滴加几滴KSCN溶液，溶液未显红色。请回答：
（1）加盐酸后所得溶液的溶质是______(填化学式)，物质的量浓度是______ml/L。
（2）若用足量的CO在高温下还原相同质量的该混合物，最多能得到单质铁的质量是______g。
（3）该混合物中铁、氧两种元素的粒子个数比N(Fe):N(O)=______。
【答案】（1） ①. FeCl2 ②. 0.5
（2）2.8 （3）5 : 4
【解析】
【分析】向一定质量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100mL1.0ml/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解并放出约224mL(标准状况)气体，n(H2)==0.01ml，所得溶液中滴加几滴KSCN溶液，溶液未显红色。表明溶液中不含有Fe3+，从而说明最终溶液中的溶质只有FeCl2。
【小问1详解】
由分析可知，加盐酸后所得溶液的溶质是FeCl2，依据Cl元素守恒，n(Cl-)=0.1L×1.0ml/L=0.1ml，则FeCl2的物质的量为0.05ml，物质的量浓度是=0.5ml/L。
【小问2详解】
若用足量的CO在高温下还原相同质量的该混合物，依据Fe元素守恒，最多能得到单质铁的质量，等于FeCl2中所含Fe元素的质量，则质量是0.05ml ×56g/ml=2.8g。
小问3详解】
由上面计算可知，n(Fe)=0.05ml，依据氢、氧元素守恒，n(O)=(0.1ml-0.01ml×2)=0.04ml，该混合物中铁、氧两种元素的粒子个数比N(Fe):N(O)=0.05ml : 0.04ml=5 : 4。
【点睛】当混合物中发生多个反应时，可采用守恒法进行计算。
四、实验题(共2题，共20分)
29. “金声玉振”学习小组设计如图实验装置(部分夹持装置已略去)检验炭与浓硫酸反应的产物。已知：。
请回答：
（1）装置①中的玻璃仪器有酒精灯、玻璃弯管、______和______。
（2）设计装置②、③的目的分别是______。
（3）装置④中反应的离子方程式是______。
（4）能证明炭与浓硫酸反应的产物中有的现象是______。
（5）装置⑦的作用是______，优点是______。
【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. 滴液漏斗或分液漏斗
（2）证明炭与浓硫酸反应的产物中有
（3）
（4）装置⑤中溶液不褪色，⑥中溶液变浑浊
（5） ①. 吸收尾气 ②. 可防止倒吸
【解析】
【分析】木炭与浓H2SO4加热反应生成二氧化硫、二氧化碳、水，为检验该反应的三种产物，先用①中无水硫酸铜检验水蒸气，再用②中品红溶液检验二氧化硫，二氧化硫、二氧化碳均会使得石灰水变浑浊，故用③中氯化铁除去二氧化硫，用⑤中品红溶液检验二氧化硫是否除尽，最后再用⑥澄清石灰水检验二氧化碳气体，⑦吸收二氧化碳；
小问1详解】
装置①中的玻璃仪器有酒精灯、玻璃弯管、圆底烧瓶、滴液漏斗或分液漏斗；
【小问2详解】
由分析可知，装置②、③的目的分别是证明炭与浓硫酸反应的产物中有；
【小问3详解】
铁离子具有氧化性，和二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸根离子、亚铁离子，装置④中反应的离子方程式是；
【小问4详解】
由分析可知，证明炭与浓硫酸反应的产物中有的现象是装置⑤中溶液不褪色，⑥中溶液变浑浊；
【小问5详解】
氢氧化钠能吸收酸性气体，故装置⑦的作用是吸收尾气，优点是倒置的漏斗可以防止倒吸。
30. “金相玉振”学习小组设计如图实验装置(部分夹持装置已略去)制取氯酸钾并进行氯气性质探究实验。
请回答：
（1）装置A中制取的离子反应方程式是______。
（2）装置B中溶液变浑浊，______(填“能”或“不能”)说明与溶液发生反应生成，理由______。
（3）装置C中制取氯酸钾的化学方程式为，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是______。
（4）装置D中导管接错，若导致溶液进入装置E，则E中出现的现象是______。
（5）装置D改为“长管进短管出”后，装置E中仍然存在的一处明显错误是______。
【答案】（1）
（2） ①. 不能 ②. 因为装置A中挥发进入装置B，与溶液反应也会生成沉淀
（3）
（4）装置E中出现白色沉淀，迅速变灰绿，最终变红褐色
（5）装置E中导管未插入溶液底部，吸收不充分
【解析】
【分析】装置A用浓盐酸与MnO2共热制备Cl2，浓盐酸易挥发，混有HCl的Cl2通入装置B的AgNO3溶液中，将产生AgCl白色沉淀，装置C中Cl2与KOH浓溶液反应制备KClO3，装置D可使FeCl2溶液进入装置E中与NaOH溶液发生反应，装置E中导管口靠近液面，导致Cl2吸收不充分，应将导管口伸至靠近NaOH溶液底部以充分吸收Cl2，据此解答。
【小问1详解】
装置A中浓盐酸与MnO2共热反应生成MnCl2、Cl2和H2O，其反应的离子反应方程式为：；
【小问2详解】
因装置A制备的Cl2中混有的HCl也能与AgNO3溶液反应产生AgCl白色沉淀，则装置B中溶液变浑浊，不能说明Cl2与AgNO3溶液发生反应生成AgCl，理由是：因为装置A中HCl挥发进入装置B，与AgNO3溶液反应也会生成沉淀；
【小问3详解】
反应中氯元素化合价既有从0价降低至-1价，又有从0价升高至+5价，则Cl2既作氧化剂又作还原剂，若有3mlCl2参加反应，则根据得失电子守恒可知有2.5mlCl2作氧化剂，0.5mlCl2作还原剂，所以该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是2.5∶0.5=5∶1；
【小问4详解】
装置D可使FeCl2溶液进入装置E中，与NaOH溶液反应先生成白色的Fe(OH)2沉淀，Fe(OH)2再被O2氧化为红褐色的Fe(OH)3，则E中出现的现象是：装置E中出现白色沉淀，迅速变灰绿色，最终变红褐色；
【小问5详解】选项
A
B
C
D
示意
氧化性物质
易燃类物质
爆炸类物质
腐蚀类物质
GHS标准符号
W
X
Y
Z
实验序号
试剂
实验目的：证明非金属性强弱
a
b
c
①
浓硫酸
亚硫酸钠
碳酸钠溶液
②
浓盐酸
高锰酸钾
溴化钠溶液
③
稀盐酸
碳酸钡
硅酸钠溶液
④
稀硫酸
纯碱
硅酸钠溶液
选项
被提纯物质
杂质
除杂试剂或方法
A
溶液
加入过量溶液并过滤、洗涤
再将沉淀溶于适量盐酸
B
溶液
加入过量铜粉并过滤、洗涤
C
在空气中灼烧至质量不再变化
D
在空气中灼烧至质量不再变化
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
向水溶液中加入粉末
有气泡产生
水溶液呈酸性
B
向水溶液中滴加2滴石蕊溶液，振荡
溶液先变红后褪色
有漂白作用
C
向水溶液中加入溶液
有淡黄色沉淀产生
具有氧化性
D
向溶液中加入足量水溶液
溶液紫色褪去
具有还原性
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