吉林省吉林市2024届高三下学期3月第三次模拟考试 化学

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说明：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，贴好条形码。
2.答选择题时，选出每小题答案后，用2b铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，用0.5毫米的黑色签字笔将答案写在答题卡上。字体工整，笔迹清楚。
3.请按题号顺序在答题卡相应区域作答，超出区域所写答案无效；在试卷上、草纸上答题无效。
4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Sn 119 I 127
一、选择题: 本题共15小题，每题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．党的二十大报告指出“我们要推进生态优先、节约集约、绿色低碳发展”。下列做法合理的是
A．通过燃煤脱硫技术减少煤燃烧造成的污染，是实现“碳中和”的有效手段
B．污水处理厂可以利用微生物降解污水中的有机污染物，以减少水污染
C．利用微生物可以将CO2合成油脂，从而实现由无机小分子向有机高分子的转变
D．在制备有机物时，应尽量采用取代反应等理想的“原子经济性”反应
2．下列关于物质转化过程的分析，正确的是
A．半导体行业有一句话：“从沙滩到用户”，其第一步反应：C＋SiO2eq \(====,\s\up7(高温))Si＋CO2↑
B．漂白粉久置于空气中会失去漂白性，其变质过程中仅发生了非氧化还原反应
C．SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液，得到的沉淀仅有BaSO4
D．利用电热水器中的阳极镁块可防止金属内胆腐蚀，牺牲阳极法是一种基于电解池原理的金属防护法
3．下列化学用语表示正确的是
A．基态铜原子价电子的轨道表示式：
B．顺式聚2-甲基-1,3-丁二烯的结构简式：
C．NaH的形成过程：
D．邻羟基苯甲醛的分子内氢键：
4．化学在生活中有重要价值，下列有关物质应用与反应关联正确的是
A．海水提镁工业中将MgCl2溶液转化为Mg(OH)2：MgCl2＋Ca(OH)2==Mg(OH)2＋CaCl2
B．NaHCO3受热易分解，可用作泡沫灭火剂：2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O
C．酸性锌锰电池的正极反应：MnO2＋H2O＋e-== MnO(OH)＋OH－
D．葡萄糖的氧化反应，普遍用于检验尿糖：
CH2OH(CHOH)4CHO＋2[Ag(NH3)2]OH CH2OH(CHOH)4COONH4＋2Ag↓＋3NH3＋H2O
5．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是
A．28g C5H10的烃分子中含有C-C σ键的数目一定为1.6NA
B．在标准状况下，22.4L 由SO2和SO3组成的混合物中含有硫原子的数目为NA
C．有2.00 L 0.5 ml ·L−1的稀硫酸和足量金属钠反应，消耗钠原子的数目为2NA
D．在2CuH＋2HCl===Cu＋CuCl2＋2H2↑反应中，每生成4.48 L(标准状况)H2，反应转移的电子数目为0.3NA
6. 冠醚因分子结构形如皇冠而得名，某冠醚分子c可识别K+，其合成方法如下。下列说法错误的是

A．(a)能与浓溴水发生取代反应
B．(b)中各元素电负性大小关系为：O＞Cl＞C＞H
C．(c)的一氯代物有3种
D．(c)可增加KI在苯中的溶解度
7. A、B、C、D、E是五种原子序数依次递增的短周期元素。已知：A的一种同位素可以用于测定文物的年代；基态C原子含3对成对电子；D在同周期金属元素中第一电离能最大；基态E原子的3p轨道中含有自旋方向不同且数目之比为3:1的电子。下列说法正确的是
A．简单离子的离子半径：BB．简单氢化物的沸点：AC．D的单质可以在A和C形成的某种化合物中燃烧
D．Xe(氙)是目前最易形成化合物的稀有气体，XeC3为非极性分子
8. 吡啶()是类似于苯的芳香化合物。2-乙烯基吡啶(VPy)是合成治疗矽肺病药物的原料，可由如下路线合成。下列叙述错误的是

A．反应①的原子利用率为100％
B．EPy中所有碳原子可以处于同一平面
C．、、的碱性随氮原子电子云密度增大而增强，其中碱性最弱的是
D．反应②的条件是NaOH醇溶液、加热
9. 由下列实验装置及现象一定能得出相应结论的是
空气中的灰尘、硫酸、硝酸等颗粒物组成的气溶胶系统造成视觉障碍的叫霾。科研人 员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐(含SOeq \\al(2－,4)、HSOeq \\al(－,4))生成的三个阶段的转化机理，其主要过程示意图如图，下列说法错误的是
A．SOeq \\al(2－,3)和NOeq \\al(－,2)的中心原子的杂化轨道类型分别是：sp3、sp2
B．整个过程中有H2O参加反应，而且包含了硫氧键的断裂与形成
C．1 ml SO3－在第Ⅱ、Ⅲ两个阶段共失去电子数目为NA
D．硫酸盐转化过程中发生的总反应方程式为：SOeq \\al(2－,3)＋2NO2＋H2O===HSOeq \\al(－,4)＋NOeq \\al(－,2)＋HNO2
11. 一定条件下，反应H2(g)+Br2(g)2HBr(g)的速率方程为v＝kcα(H2)·cβ(Br2)·cγc(HBr)，某温度下，该反应在不同浓度下的反应速率如下：
根据表中的测定结果，下列结论错误的是
A．α的值为1
B．表中c的值为2
C．反应体系的三种物质中，Br2(g)的浓度对反应速率影响最大
D．在反应体系中保持其他物质浓度不变，增大HBr(g)浓度，会使反应速率降低
12．环氧乙烷( ，简称EO)是一种重要的工业原料和消毒剂。由乙烯经电解制备EO的原理示意图如图，一定条件下，反应物按一定流速通过该装置。已知：电解效率
η(B)= ×100%；
下列说法正确的是
电极1应与电源正极相连，离子交换膜
应为阴离子交换膜
B．若η(EO)=100%，则溶液c的溶质为
KCl
C．不考虑各项损失，理论上生成2g气体
A，可得到产品EO 88g
D. 每生成1ml EO，理论上电路中转移电
子数为NA
13．由Li、Al、Si构成的某三元化合物固态晶胞结构如图所示：
下列说法错误的是
A．晶体中Li、Al、Si三种微粒的比例为1:1:1
B．图中所指Si原子的坐标为( eq \f(3,4)， eq \f(3,4)，eq \f(1,4))
C．晶体中与每个Al紧邻的Li为6个，与每个Si紧邻的Si为12个
D．晶体中Al和Li构成CsCl型晶体结构，晶体中Al和Si构成金刚石型晶体结构
常温下，将少量MSO4粉末缓慢加入20 mL 0.1 ml ·L−1 H2A溶液中(已知MA难溶，
忽略溶液体积变化)，溶液中c(M2＋)与c(H＋)变化如图所示。已知：Ka1(H2A)＝
1.0×10－9，Ka2(H2A)＝1.0×10－13，下列有关说法正确的是
A．a点处，由水电离产生的c(H＋)≈1.0×10－5 ml/L
B．溶液pH＝7时，2c(M2+)=2c(A2－)+c(HA－)
C．c点处，MA的溶度积Ksp(MA)＝2.0×10－24
D．a、b、c三点对应的溶液中，水的电离程度大
小关系：c>b>a
二氧化锗常用作有机反应的催化剂以及制备半导体的原料。某大型化工厂提纯二氧
化锗废料(主要含GeO2、AS2O3)的工艺如图，下列有关说法正确的是
已知：①GeO2与碱反应生成Na2GeO3；AS2O3与碱反应生成NaASO2；
②GeCl4的熔点−49.5℃，沸点为85℃，极易发生水解
A．Ge在周期表中位于第四周期第ⅥA族
B．“氧化”时，离子反应为ASO2－ + H2O2 + 2OH－ = ASO43－ + 2H2O
C．“操作1”是蒸馏， “操作2”所用仪器主要为玻璃棒、漏斗、烧杯
D．“操作1”加入的盐酸为7ml/L，若改成1ml/L可节省原料同时不影响产率
二、非选择题(本大题共4个小题，共55分)
16.（13分）四碘化锡(SnI4)为橙红色晶体，广泛应用于黑磷烯材料的制备。实验室常以锡粒为原料通过反应制备SnI4，实验装置如图(加热及夹持装置略，物质部分性质如下表)。
（1）SnI4粗品的制备：将10.0g锡粒、25.4g碘单质、35.00mLCS2
加入装置A中，组装好装置后，快速打开冷却水，加热，控制反应温度400℃左右，直至反应完成。停止加热，趁热过滤除去固体杂质，用CS2多次洗涤装置A及残渣，合并滤液和洗涤液，浓缩溶液，经一系列操作得到SnI4粗品。
①装置C的名称为 ，装置C的作用是 。
②装置D中盛放的药品可以是 （填标号）。
无水硫酸铜 b. 碱石灰 c. 无水氯化钙
③检查装置气密性后向A中加入少量无水乙醚，加热A至乙醚完全挥发，其目的是 。
= 4 \* GB3 \* MERGEFORMAT ④用CS2多次洗涤装置A及残渣，合并滤液和洗涤液后，“浓缩溶液”所采用的实验操作名称是 。
（2）SnI4质量分数测定：称取10.0g粗品，加入足量的水，使粗品充分水解。将上层清液全部定容于250mL容量瓶中，移取25.00mL于锥形瓶中，加入少量CCl4和几滴KSCN溶液，用0.20ml ·L−1的FeCl3标准溶液滴定至终点时，消耗FeCl3标准溶液28.80mL。(已知：2Fe3++2I－ 2Fe2++I2)
①写出SnI4水解生成SnO2·xH2O的化学方程式 。
②根据实验数据计算，样品中SnI4的质量分数为 (保留三位有效数字）
17.（14分）黏土钒矿中，钒以+3、+4、+5价的化合物存在，还包括钾、镁的铝硅酸盐，
以及SiO2、Fe3O4。黏土钒矿采用以下工艺流程可制备偏钒酸铵（NH4VO3）。
已知：①该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示；
②钒元素的存在形态较多，部分四价钒和五价钒物种的分布分数δ与pH的关系如图所示，回答下列问题：
（1）NH4+的VSEPR模型是 形。
（2）“酸浸氧化”时，VO+、VO2+被氧化为VO2+，增大“酸浸氧化”速率的措施是
（任写一种）。
（3）“中和沉淀”时，滤饼②含有的沉淀有V2O5·xH2O以及 。
（4）“沉淀转溶”时，V2O5·xH2O转化为钒酸盐溶解。滤液③中含有的阴离子有OH−以及 。
（5）①“沉钒”时pH最好约为7且NH4Cl应过量，原因为 。
②温度高于80℃时，沉钒率下降的原因是 （任写一种）。
（6）加热偏钒酸铵制备V2O5的化学方程式为 。
18.（14分）甲醇用途广泛，可用作溶剂、防冻剂、燃料，也可用于生产生物柴油，利用
合成气(主要成分为CO、CO2和H2)可以合成甲醇，涉及的反应如下，回答下列问题：
反应ⅰ：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1= −91.5kJ∙ml−1
反应ii：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H2= −49.9kJ∙ml−1
反应iii：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3= +41.6kJ∙ml−1
（1）在某催化剂作用下，反应ⅰ的反应历程如图所示(图中数据表示微粒数目以及微粒的相对总能量，*表示吸附在催化剂上)：
①CO2的电子式为 。
②结合反应历程，写出反应ⅰ中生成甲醇的决速步骤的反应方程式 。
③m= (计算结果保留两位有效数字，已知1eV=1.6×10−22kJ)。
（2）反应ⅰ的Arrhenius经验公式Rlnk= −+C(Ea为活
化能，k为速率常数，R和C均为常数，T为温度)，
实验数据如图中曲线M所示。当改变外界条件时，
实验数据如图中曲线N所示，则实验可能改变的外
界条件是 。
（3）将一定量的CO2(g)和H2(g)充入密闭容器中并加入合适的催化剂，只发生反应ii和iii。在相同温度不同压强下测得CO2的平衡转化率、CH3OH(g)的选择性和CO的选择性随压强变化曲线如图所示。
①图中表示CH3OH的选择性的曲线是 (填“m”“n”或“p”)，简述判断方法 。
②反应体系中组分CO2(g)、CO(g)的浓度随时间变化情况如图所示。0～15s时间段内，CH3OH的平均反应速率为 ml·L−1·s−1（保留两位有效数字）。
19. （14分）化合物H是一种抗艾滋病药物，某课题组设计的合成路线如下：
请回答下列问题：
（1）写出有机物A的名称 。
（2）过程A→B的作用是 。
（3）写出在一定条件下，B与足量NaOH溶液反应的化学方程式 。
（4）化合物D的结构简式是 。
（5）下列说法错误的是 （填标号）。
a. E分子中碳原子的杂化方式有3种
b. 合成H过程中涉及的反应类型均为取代反应
c. F与足量H2加成后，产物分子中含有4个手性碳原子
d. 化合物G可以与水形成分子间氢键，易溶于水
（6）化合物N()是另一种合成路线的中间体，化合物N符合下列条件的同分异构体有 种，写出其中一种结构简式 。
①含有苯环；②H-NMR谱显示有6种不同化学环境的氢原子；
③能发生水解反应，产物之一是甘氨酸。
命题、校对：高三化学命题组选项
A
B
C
D
装置
现象
试管中先出现淡黄色固体，后出现黄色固体
产生红褐色沉淀
锥形瓶中溶液由无色变粉红色，半分钟不褪色
试管中液体变浑浊
目的
溶解度：
AgCl＞AgBr＞AgI
制备Fe(OH)3胶体
测定醋酸浓度
非金属性：
Cl＞C＞Si
c(H2) /ml ·L−1
c(Br2) /ml ·L−1
c(HBr) /ml ·L−1
反应速率
0.1
0.1
2
v
0.1
0.4
2
8v
0.2
0.4
2
16v
0.4
0.1
4
2v
0.2
0.1
c
4v
物质
熔点/℃
沸点/℃
溶解性
性质
SnI4
145.8
364.5
易溶于乙醚、可溶于CS2、CCl4等非极性有机溶剂
在空气中易吸潮而水解
CS2
−112.0
46.2
难溶于水
有毒，易挥发