2024年高考化学考前信息必刷卷02（安徽专用）（Word版附解析）

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（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
预测2024年的安徽新高考化学试卷的知识点覆盖广泛，涉及高中化学的各个方面，如化学反应原理、物质结构与性质、有机化学基础等。试题注重基础知识的考查，同时兼顾知识的综合运用。
试卷的难度设置适中，既有一定的区分度，又能够体现考生的实际水平。选择题部分难度相对较低，主要考查考生的基础知识和基本能力;非选择题部分难度相对较高，要求考生具备一定的分析问题和解决问题的能力。
试题特点主要体现在以下几个方面：
（1）注重基础:试题注重考查考生的化学基础知识，要求考生熟练掌握基本概念、原理和反应方程式等。
（2）突出能力:试题突出考查考生的化学思维能力、实验探究能力和综合运用能力，要求考生能够灵活运用所学知识解决实际问题。
（3）联系实际:试题注重联系生产生活实际，考查考生运用化学知识解释和解决实际问题的能力。
（4）创新性强:试题具有一定的创新性，通过设置新情境、新问题等方式，考查考生的创新思维和创新能力。
总体来看，2024年安徽新高考化学试卷结构合理，难度适中，注重基础知识和能力的考查。同时，试题具有一定的创新性和联系实际的特点，有利于引导考生关注化学学科的发展和应用。针对这样的试卷结构，考生在备考过程中应注重基础知识的巩固和能力的提升，同时关注化学学科的前沿动态和应用领域。
本套试卷素材新颖，关注中国科技发展和社会生活，如第1题考查新材料，第5题以蛋白质结构为情境。
考点注重基础知识和主干内容，突出实验的重要性，如选择题第2题、第7题、第9题等均考查化学实验基础知识，这些实验知识其实还融合了元素化合物知识。
突出考查物质结构与性质模块知识，如第4、6、8题均单独考查了相关内容，在其他选择题的一些选项中也零散涉及到。在第17题的化学反应原理综合题中，考查了晶胞结构。
可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ga 70
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．近年来，我国科学家在新物质、新材料、新能源等诸多领域不断取得新突破，下列说法错误的是
A．我国的“硅-石墨烯-锗高速晶体管”技术获重大突破，C、Si、Ge都是ⅣA 元素
B．利用CO2合成脂肪酸、聚碳酸酯可降解塑料，有利于实现“碳中和”
C．高效率钙钛矿太阳能电池，其能量转化形式：化学能→电能
D．嫦娥五号带回来的月壤中的嫦娥石[(Ca8Y)Fe(PO4)7]，其成分属于无机盐
【答案】C
【解析】A．碳元素、硅元素、锗元素都位于元素周期表ⅣA族，故A正确；
B．利用二氧化碳合成脂肪酸、聚碳酸酯可降解塑料可以减少二氧化碳的排放，有利于实现“碳中和”，故B正确；
C．太阳能电池是太阳能转化为电能的装置，故C错误；
D．由化学式可知，嫦娥石的主要成分是含有磷酸根离子的无机盐，故D正确；
故选C。
2．为完成下列实验，部分仪器选择正确的是
A．乙醇制乙烯：①②③⑥
B．除去乙酸乙酯中的乙酸：③⑦
C．除去氯化钠固体中的硝酸钾杂质：⑤⑦⑧⑨
D．含水酒精与生石灰制备无水乙醇：①②④
【答案】B
【解析】A．乙醇在170、浓硫酸作用下发生消去反应制备乙烯，主仪器有酒精灯、温度计、圆底烧瓶或者蒸馏烧瓶，不需要锥形瓶，不需要酸式滴定管，A错误；
B．除去乙酸乙酯中的乙酸需要加饱和碳酸钠分液，主要仪器为分液漏斗和烧杯，B正确；
C．除去氯化钠固体中的硝酸钾杂质需要蒸发浓缩，趁热过滤，主要仪器有蒸发皿、玻璃棒、漏斗、烧杯，不需要温度计，C错误；
D．含水酒精与生石灰制备无水乙醇需要酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、直形冷凝管，牛角管、锥形瓶，不用球形冷凝管，D错误；
故选B。
3．下列有关说法正确的是
A．苯酚有毒，所以日常所用的药㿝中不能掺入苯酚
B．各种水果之所以有水果香味，是因为水果中含有酯类物质
C．可用溴水鉴别苯、甲苯、苯酚、己烯
D．尼龙、棉花、天然油脂、ABS树脂都是由高分子化合物组成的物质
【答案】B
【解析】A．苯酚虽然有毒，但也有杀菌消毒的作用，日常所用的药皂中常掺入少量的苯酚，A错误；
B．相对分子质量较小的低级酯具有一定的挥发性，有芳香气味，很多鲜花和水果的香味来自酯，如草莓中含有乙酸乙酯和乙酸异戊酯；B正确；
C．苯和甲苯会萃取溴水中的溴，溶液分层，上层呈橙红色；溴水中加入苯酚，会生成三溴苯酚白色沉淀；己烯与溴发生加成反应，能使溴水褪色；溴水不能区分苯和甲苯，C错误；
D．天然油脂的主要成分是脂肪酸甘油酯，不属于高分子化合物；尼龙、棉花、ABS树脂是由高分子化合物，D错误；
答案选B。
4．下列说法正确的是
A．相同条件下，PH3 比 NH3易溶于水、易液化
B．NCl3的空间结构和 VSEPR 模型都为四面体形
C．基态气态25Mn2+再失去1个电子比基态气态26Fe2+再失去1个电子难
D．AlN 和 GaN的成键结构与金刚石相似，为共价晶体，GaN 的熔点高于AlN
【答案】C
【解析】A．NH3分子间存在氢键，所以相同条件下NH3比PH3易溶于水、易液化，故A错误；
B．NCl3中氮原子价成电子对数为，且含有一个孤电子对，所以NCl3的空间结构为三角锥形，VSEPR模型为四面体形，故B错误；
C．基态气态25Mn2+价电子排布为3d5，为半满稳定状态，基态气态26Fe2+价电子排布为3d6，基态气态26Mn2+再失去一个电子比基态气态26Fe2+再失去一个电子难，故C正确；
D．AlN和GaN的成键结构与金刚石相似，为共价晶体，GaN的键长长，键能低，熔点低于AlN，故D错误；
故答案为：C。
5．一种食品添加剂桂醛，化学名称是3 -苯基丙烯醛，可由苯甲醛经下列方法合成，下列有关说法正确的是
A．b物质分子中有 2个手性碳原子
B．a、c分子中所有原子都可能处于同一平面
C．合成路线中：a→b为取代反应，b→c为消去反应
D．a、b、c三种物质可用溴水或酸性KMnO4 溶液鉴别
【答案】B
【解析】A. b物质分子中只有与羟基相连的碳原子为手性碳原子，故A错误；
B. 由结构简式可知，a分子中的苯环和醛基均为平面结构，故a中原子可以都处于同一个平面；c中直接与双键碳相连的原子均在同一个平面，直接与双键碳相连的原子团为苯环和醛基，都是平面结构，所以c分子中所有原子也可能共平面，故B正确；
C. a→b反应过程中碳氧双键断裂，为加成反应，b→c羟基和氢原子去掉，生成不饱和键，为消去反应，故C错误；
D. a、b、c三种物质中均有醛基，均可以使溴水和酸性KMnO4 溶液褪色，故无法用这两种试剂鉴别，故D错误；
故选B。
6．在铜转运蛋白的作用下，顺铂进入人体细胞发生水解，生成的与鸟嘌呤作用进而破坏DNA的结构，阻止癌细胞增殖，过程如图所示。其中鸟嘌呤为扁平结构，下列说法正确的是
A．鸟嘌呤和中原子的杂化方式完全相同
B．在水溶液中的溶解性B强于A
C．鸟嘌呤中的原子电负性：
D．(C)结构中化学键包括：共价键、配位键、氢键
【答案】B
【解析】A．根据结构可知，其中N的杂化方式都为sp3杂化，而鸟嘌呤中的N有sp2杂化和sp3杂化，A错误；
B．根据结构可知，B中含有羟基，亲水基更多，则更加容易溶解在水中，即在水溶液中的溶解性B强于A，B正确；
C．同周期越靠右电负性越大，则电负性：，C错误；
D．根据C的结构可知，其中N和Pt之间是配位键，再结构其结构可知，其中存在共价键、配位键、氢键，但氢键不是化学键，D错误；
故选B。
7．按图示装置进行实验。打开装置Ⅰ中分液漏斗活塞，将浓盐酸全部加入锥形瓶中，关闭活塞。下列说法不正确的是
A．Ⅰ中生成大量黄绿色气体，说明氧化性：
B．Ⅱ中湿润的红色布条褪色，说明具有漂白性
C．Ⅲ中溶液变为红色，说明的还原性比强
D．Ⅳ中可获得漂白粉，说明既有氧化性，又有还原性
【答案】B
【解析】A．Ⅰ中与浓盐酸反应生成黄绿色的氯气，该反应中作氧化剂，HCl作还原剂，氯气为氧化产物，根据氧化还原反应强弱规律，氧化剂的氧化性大于氧化产物，故A正确；
B．Ⅱ中湿润的红色布条褪色，是因氯气与水反应生成HClO，HClO具有漂白性使湿润的红色布条褪色，而本身无漂白性，故B错误；
C．进入Ⅲ中与硫酸亚铁发生反应生成氯离子和，作还原剂，作还原产物，则还原性>，故C正确；
D．Ⅳ中与石灰乳反应生成氯化钙和次氯酸钙，反应中氯气化合价即升高也降低，既有氧化性，又有还原性，故D正确；
故选：B。
8．阻燃剂FR是由W、X、Y、Z、T五种短周期主族元素组成，原子序数依次增大，X、Y、Z属于同一周期，Y、T属于同一主族，分子结构如图。下列说法正确的是
A．X为sp杂化B．第一电离能：
C．沸点：D．最高价含氧酸酸性：
【答案】D
【分析】根据成键情况可知，W是H，X是C，Y是N，Z为O，T是P，据此回答。
【解析】A．由图可知，C的杂化类型为sp2杂化，A错误；
B．同周期从左往右第一电离能在增大，但是N的价电子排布为2s22p3，2p能级半满，能量低，比同周期相邻元素高，所以顺序为N＞O＞C，B错误；
C．YW3为NH3，TW3为PH3，由于NH3分子间存在氢键，熔沸点比同主族简单氢化物高，所以NH3＞PH3，C错误；
D．根据非金属性越强，最高价含氧酸性越强，非金属性为C＜P＜N，最高价含氧酸性也是C＜P＜N，D正确；
故选D。
9．下列实验操作及现象不能得出相应结论的是
【答案】D
【解析】A．向碘水中加入溶液，层，下层为紫红色，再加入碘化钾溶液，振荡，静置，溶液分层，下层由紫红色变为浅粉红色，上层呈棕黄色说明碘的四氯化碳溶液中的碘与碘化钾溶液中碘离子反应生成碘三离子使上层溶液呈棕黄色，证明碘在溶液中的溶解能力大于碘在水中的溶解能力，能得出相应结论，故A不符合题意；
B．，烧瓶内气体颜色变浅，说明降温平衡正向移动，则反应为放热反应，焓变小于0，能得出相应结论，故B不符合题意；
C．溶液的，溶液的，说明高氯酸完全电离，次氯酸部分电离，则为强酸、为弱酸，能得出相应结论，故C不符合题意；
D．硝酸会氧化亚硫酸根离子为硫酸根离子，生成硫酸钡沉淀，不能得出相应结论，故D符合题意；
故选D。
10．科研人员利用高压气流将水微滴喷射到涂覆催化剂的石墨网上，研究常温制氨，其反应历程中微粒转化关系如图1，相对能量变化关系如图2，图中*表示催化剂表面吸附位。下列说法正确的是
A．过程中发生非极性键的断裂与形成
B．Ⅰ转化为和的过程中会生成
C．Ⅱ表示的微粒符号是
D．反应历程中放热最多的反应是
【答案】B
【解析】A．过程中发生非极性键的断裂，无非极性键的形成，A错误；
B．Ⅰ转化为和的反应方程式为：，过程中会生成过渡，B正确；
C．生成Ⅱ的方程式为：，Ⅱ为，C错误；
D．反应历程中放热最多的反应是Ⅰ和、的反应，方程式为：，D错误；
故选B。
11．通过下列实验以印刷线路板碱性蚀刻废液(主要成分为[Cu(NH3)4]Cl2)为原料制备还原性物质CuCl。下列说法不正确的是
A．“沉铜”得到的沉淀主要为Cu(OH)2
B．“还原”时离子方程式为SO+Cu2++Cl-+H2O=CuCl↓+SO+2H+
C．“过滤”、“洗涤”时应该在隔绝空气的条件下进行
D．可循环利用的物质为H2SO4
【答案】B
【分析】碱性蚀刻废液(主要成分为[Cu(NH3)4]Cl2)加足量NaOH将铜转化为氢氧化铜沉淀，过滤后将氢氧化铜溶于稀硫酸，得到硫酸铜溶液，再加入亚硫酸钠、NaCl再还原成CuCl,过滤、洗涤得到CuCl。
【解析】A．由上述分析可知“沉铜”得到的沉淀主要为Cu(OH)2，故A正确；
B．该反应不满足电荷守恒，正确的离子方程式为：SO+2Cu2++2Cl-+H2O=2CuCl↓+SO+2H+，故B错误；
C．CuCl易被氧化，因此“过滤”、“洗涤”时应该在隔绝空气的条件下进行，以防止其氧化，故C正确；
D．由B中反应可知还原过程中生成硫酸，可在酸溶时循环利用，故D正确；
故选：B。
12．烷烃催化裂解也可制备氢气：，催化裂解过程中利用膜反应新技术可以实现边反应边分离出生成的氢气。不同温度下，1.0ml乙烷在容积为1.0L的恒容密闭容器中发生催化裂解反应。氢气移出率α[]不同时，的平衡转化率与反应温度的关系如图所示。下列说法正确的是
A．加入催化剂，可以通过降低反应的活化能达到减小的目的
B．若A点时，平衡常数，则
C．若，则B点时体系内碳、氢原子个数比
D．反应达到平衡后，向容器中通入惰性气体，可以增大单位时间内的转化率
【答案】B
【解析】A．加入催化剂，可以通过降低反应的活化能，但不会降低，故A错误；
B．若A点时，平衡常数，，，解得x=0.9，则，故B正确；
C．B点时乙烷转化率为60%即生成氢气0.6ml，若，则B点时体系内碳、氢原子个数比，故C错误；
D．反应达到平衡后，向容器中通入惰性气体，平衡不移动，速率不变，因此不会增大单位时间内的转化率，故D错误。
综上所述，答案为B。
13．高纯镓是制备第三代半导体的重要原料，其化学性质与铝相似。下图为工业精炼镓的装置示意图。下列说法不正确的是
A．阴极的电极反应为
B．电解过程中，阳极室中的物质的量减小
C．电路中每转移电子，理论上粗镓熔融液减少
D．电解后粗镓中的以离子形式进入溶液中
【答案】D
【分析】电解精炼法提纯镓时，纯金属镓作阴极，含有杂质的粗镓作阳极，电解池中的阴阳极分别与电源的负正极相接，即M为电源负极，N为电源正极，阳极上活泼性强的金属Zn、Ga失电子进入溶液中，镓离子与溶液中的氢氧根离子结合生成，然后在阴极得电子生成镓，阳极反应为Ga-3e-+4OH-=2H2O+，阴极反应为2H2O++3e-═Ga+4OH-，据此分析解答。
【解析】A．由分析可知，阴极的电极反应为，A正确；
B．由分析可知，电解过程中，阳极反应为Ga-3e-+4OH-=2H2O+，根据电荷守恒每消耗4mlOH-只有3mlOH-或者由阴极上进入阳极室，则阳极室中OH-的物质的量减小，B正确；
C．由分析可知，阳极反应为Ga-3e-+4OH-=2H2O+，虽然阳极上还有Zn等放电，但产生的Zn2+不进入NaOH溶液，而是Ga3+经Ga3+快离子导体进入NaOH溶液，故电路中每转移电子，理论上粗镓熔融液减少，C正确；
D．由C项分析可知，电解后粗镓中的Zn失电子以离子形式进入粗镓熔融液，而不是NaOH溶液中，Fe比Ga更不活泼，不是电子，D错误；
故答案为：D。
14．某废水中含浓度相同的Cd2+、Ni2+，若通入H2S气体，保持，通过调节溶液pH使金属离子分步沉淀。已知常温下，，与pH关系如图，x表示Cd2+、Nit2+、S2-或HS-。下列说法错误的是
A．曲线b代表Ni2+，曲线c代表S2-
B．
C．M点会有NiS沉淀析出
D．反应的平衡常数
【答案】C
【分析】随着pH的增大，H2S饱和溶液中H2S的电离平衡向电离方向移动，HS-与S2-的浓度均要增大，则有−lgc(HS−)和−lgc(S2−)随着pH增大而减小，且pH相同时，HS-的浓度大于S2-的浓度，即−lgc(HS−)小于−lgc(S2−)；随着pH的增大，S2-的浓度增大，Cd2+、Ni2+的浓度减小，，即−lgc(Ni2+)和−lgc(Cd2+)随pH增大而增大，且Ksp(NiS)>Ksp(CdS)，即当c(S2−)相同时，c(Ni2+)>c(Cd2+)， −lgc(Ni2+)