2024年高考化学考前信息必刷卷03（浙江专用）（Word版附解析）

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化 学
（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）
浙江选考重点考查化学学科的必备知识、关键能力、学科素养和核心价值，着重落实高考评价的基础性、综合性、应用性和创新性要求。“选考物理+化学，基本能覆盖96%以上的专业”，从这个角度来看，很多考生会选择这两门学科。试题考查考生对学科基础性问题、综合性问题和创新性问题的理解与辨析、归纳与论证和分析与推测能力，体现源于教材又高于教材的命题思想。
2024年浙江选考卷将立足化学学科的必备知识和原理，突出主干知识，不断强化新增模块《物质结构与性质》的重要考点，突出考查了化学学科的思维方法，如物质结构与性质、能量的关联，化学反应原理与变化观念、平衡思想的关联等。
试题设计立足课程标准，紧扣化学教材，如第13题对考生来说是比较新颖，但其涉及的是考生耳熟能详的原电池原理；第17题至第21题的素材貌似远离教材，但仍然可运用高中的物质结构、化学反应原理、元素及其化合物性质、化学实验、有机化学，考查考生对基本概念的认知与深度理解。整卷试题注重化学学科关键能力、思维品质和学科核心素养的检测和考查。第17题有关核外电子排布、配位数、键角大小分析、晶胞计算等，尤其是画出[Ni(PH3)2CO2]的结构示意图有新创意。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Si：28 S；32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 Ag：108 I：127 Ba：137
一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1．水溶液呈酸性的非电解质是( )
A．Cl2B．NO2C．CH3CH2OHD．CH3COOH
2．硫元素在化工生产中扮演着重要角色，下列说法不正确的是( )
A．重晶石的有效成分是BaSO4
B．HSO3-水解生成SO32-使溶液呈酸性
C．在工业上常用石膏来调节水泥的硬化效率
D．煤和石油中的硫燃烧产生的二氧化硫是形成硫酸型酸雨的主要因素
3．下列化学用语表示正确的是( )
A．O3分子的球棍模型：
B．H2O的VSEPR模型名称是四面体型
C．邻羟基苯甲醛的分子内氢键：
D．聚丙烯的结构简式：
4．关于反应2Cu2S+14HNO3=2CuSO4+2Cu(NO3)2+5NO2↑+5NO↑+7H2O，下列说法不正确的是( )
A．HNO3在反应中体现氧化性和酸性
B．Cu2S和Cu(NO3)2都是氧化产物
C．0.2ml Cu2S参加反应，转移电子2ml
D．随着产物中NO和NO2比例的改变，CuSO4和Cu(NO3)2的比例也发生相应的改变
5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A．c(Fe3+)=1ml/L的溶液中：K+、SCN-、NH4+、Cl-
B．0.1ml/L[Cu(NH3)4]SO4的溶液中：AlO2-、NO3-、Cl-、Na+
C．与Al反应生成H2的溶液中：K+、NO3-、S2O32-、SO42-
D．由水电离的c(H+)=1×10-13ml/L的溶液中：Na+、SO42-、[Ag(NH3)2]+、Cl-
6．实验室提纯乙酸乙酯的流程如图所示：
下列说法不正确的是( )
A．为保证反应回流效果，可以使用球形冷凝管
B．饱和的Na2CO3和饱和NaCl的作用既能除杂又能降低酯的溶解度
C．试剂1的作用是将乙醇氧化成乙酸溶于水而除去
D．操作1为蒸馏
7．根据材料的组成、结构和性能可决定其行为，下列推测不合理的是( )
8．下列说法正确的是( )
A．用图①装置可蒸干AlCl3溶液制无水AlCl3固体
B．用图②装置可完成铁与水蒸气反应并根据固体颜色证明产物有Fe3O4
C．用图③装置可验证1-溴丁烷发生消去反应后的有机产物
D．用图④装置可测定H2的标准燃烧热
9．下列说法不正确的是( )
A．光谱分析可以用于鉴定元素
B．花生油能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的沸点
D．向苯和苯酚的混合液中加入浓溴水，充分反应后过滤，可除去苯中少量的苯酚
10．下列反应的化学或离子方程式正确的是( )
A．向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳：CO2+2ClO-+H2O=2 HClO+CO32-
B．硫酸铜溶液遇到闪锌矿转化为铜蓝：Cu2+(aq)+ S2-(aq)= CuS(s)
C．氯化铁溶于浓盐酸形成亮黄色溶液：Fe3++4Cl- [FeCl4]-
D．在酸或酶的作用下，麦芽糖发生水解：
11．一种高分子化合物W的合成路线如图(图中表示链延长)：
下列说法不正确的是( )
A．化合物Y中最多18个原子共平面
B．化合物Z的核磁共振氢谱有3组峰
C．高分子化合物W具有网状结构
D．X、Y、Z通过缩聚反应合成高分子化合物W
12．X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大，X、Y同主族，Z位于周期表第13列，M是地壳中含量最多的元素，Q基态原子p轨道上有4个电子。下列说法不正确的是( )
A．原子半径大小：Q＞M＞XB．分子X2、M3均为非极性分子
C．气态QM3分子构型为平面正三角形D．金属Y在空气中燃烧生成Y2O
13．膜电极主要由质子交换膜、催化层和扩散层组成，高性能的膜电极具有很多优良的特点。工业上可以采用膜电极电解法处理含硫废水并协同产氢实现资源的有效利用，其简易装置图如下所示。下列有关说法不正确的是( )
A．a电极为电源的负极
B．当收集到标况下11.2LH2时，一定有0.5 ml SO32-被处理
C．膜电极具有较高的质子传导性
D．阳极电极反应方程式可能为：SO32--2e-+H2O=SO42-+2H+
14．2-溴-2-甲基丙烷发生水解反应[(CH3)3CBr+H2O(CH3)3COH+HBr]的能量变化与反应进程图如图,下列说法正确的是( )
A．溶液酸性增强，(CH3)3CBr→(CH3)3COH转化率升高
B．升高温度，有利于提高反应速率和原料平衡转化率
C．分子中碳溴键断裂的速率比(CH3)3C+与H2O结合速率快
D．推测(CH3)3C-X水解生成(CH3)3COH的速率：(CH3)3C-I＞(CH3)3C-Br＞(CH3)3C-Cl
15．可溶性钡盐有毒，医院中常用硫酸钡这种钡盐作为内服造影剂。已知：Ksp(BaCO3)=5.0×10-9；Ksp(BaSO4)=1.0×10-10。下列推断正确的是（ ）
A．饱和BaCO3溶液中存在：c(Ba2+)=c(HCO3-)+c(CO32-)
B．向BaCO3、BaSO4的饱和混合溶液中加入少量BaCl2，溶液中减小
C．不用碳酸钡作为内服造影剂，是因为Ksp(BaCO3)＞Ksp(BaSO4)
D．若每次加入1 L2ml·L-1的Na2CO3溶液，至少需要6次可将0.2ml BaSO4转化为BaCO3
16．下列方案设计、现象和结论有正确的是( )
二、非选择题(本大题共5小题，共52分)
17．(10分)含氮化合物在生活中占有重要地位。请回答：
(1)CN-可通过配位键与C3+形成[C(CN)6]3-。形成该配合物时，基态的价层电子发生重排提供两个空轨道，则重排后的C3+价电子排布图为___________；CO2的金属配合物也已经制备成功，但为数不多，如[Ni(PH3)2CO2]，已知该配合物的配位数与[[Ni(CO)4]]的配位数相同，测得其中存在两种碳氧键的键长，一个为0.117mm，另一个为0.122nm。请画出[Ni(PH3)2CO2]的结构示意图：___________。
(2)NF3和NH3是常见含氮化合物，其VSEPR构型均为___________，其中二者相比较，键角更大的是___________。
(3)N、P、As同属于ⅤA族，下列说法正确的是___________。
A．原子半径：r(N) ＞r(P) ＞r(As)且电负性：N＞P＞As
B．N、P、As的最高价氧化物水化物的酸性依次减弱
C．简单氢化物的还原性：NH3＞PH3＞AsH3
D．黑砷和黑磷的结构相似(如图1)，每个砷原子最外层均形成8电子结构。其晶体单层中，As原子与As—As键的个数比为2∶3
(4)已知NH4F晶胞结构如图2所示，M处的NH4+ (其位于四个F-所构成的正四面体中心)有一定的朝向，不能随意转动，请解释其原因___________，该晶胞的晶胞参数如图所示，设NA为阿伏伽德罗常数的值，该晶体的密度ρ=___________ g· cm-3 (列出计算式即可)
18．(10分)硫酸是一种重要的大宗工业化学品，应用广泛，可实现下列转化：
(1)过程Ⅰ的化学方程式为 。
(2)已知硫酸分子结构为过程Ⅱ生成了焦硫酸钠Na2S2O7，画出其阴离子的结构式 ；推测焦硫酸钠水溶液呈 (填“酸性”、“中性”或“碱性”)，用离子方程式表明原因 。
(3) Na2S2O7，高温下具有强氧化性，受热分解产生SO3气体。过程Ⅲ是将过量Na2S2O7固体与磁铁矿熔融反应，产生了混合气体。
①写出检验混合气体成分的方案 。
②写出Na2S2O7只与磁铁矿发生反应的总化学方程式 。
(4)过量的焦硫酸 H2S2O7和苯在加热条件下反应得到苯磺酸，写出反应的化学方程式 。
19．(10分)硫酸有着广泛的用途。硫酸工业在国民经济中占有重要地位。
(1)某科研单位利用电化学原理，使用SO2来制备硫酸，装置如图所示。电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触，质子交换膜只允许通过。
(1)该装置负极的电极反应式为 。
(2)我国古籍记载了硫酸的制备方法- “炼石胆(CuSO4·5H2O)取精华法”。
①借助现代仪器分析，该制备过程中CuSO4·5H2O分解的TG曲线(热重)及DSC曲线(反映体系热量变化情况，数值已省略)如图所示。700℃左右有两个吸热峰，则此时分解生成的氧化物有 、 (填化学式)和SO2。
②已知下列热化学方程式：
CuSO4·5H2O(s)==CuSO4(s)+5H2O(g) ΔH1＝akJ·ml−1
CuSO4·xH2O(s)==CuSO4(s)+xH2O(g) ΔH2＝bkJ·ml−1
CuSO4·yH2O(s)==CuSO4(s)+yH2O(g) ΔH3＝ckJ·ml−1
则CuSO4·5H2O(s)+CuSO4·yH2O(s)===2[CuSO4·xH2O(s)]的△H= kJ/ml。
(3)接触法制硫酸的关键反应为SO2的催化氧化：
SO2(g)＋1/2O2(g)SO3(g)) ΔH2＝-98.9kJ·ml−1
①为寻求固定投料比下不同反应阶段的最佳生产温度，绘制不同转化率(α)下反应速率(数值已略去)与温度的关系如图，下列说法正确的是 。
A温度越高，反应速率越大
B．α=0.88的曲线代表平衡转化率
C． α越大，反应速率最大值对应温度越低
D．可根据不同α下的最大速率，选择最佳生产温度
②固定投料比，在压强分别为0.5MPa、2.5MPa和5.0MPa下，得到SO2的平衡转化率随温度的变化如图所示。则在5.0MPa、550℃时，该反应的平衡转化率= 。
③对于气体参与的反应，可用气体组分(B)的平衡压强p(B)代替该气体物质的量浓度c(B)来表示平衡常数Kp。设O2的平衡分压为p，SO2的平衡转化率为αe，则上述催化氧化反应的Kp= (用含p和αe的代数式表示)。
20．(10分)某小组用淀粉水解液和浓H2SO4(作催化剂)、HNO3为原料制取草酸晶体(H2C2O4·xH2O))，进而制备纳米草酸钙(CaC2O4)，按如下流程开展实验(夹持仪器略)：
已知：①草酸能溶于水，易溶于乙醇；
②纳米草酸钙难溶于水，高温易分解；
③淀粉水解液与混酸反应的方程式：
。
请回答下列问题：
(1)仪器甲相比普通分液漏斗的优点是 ，仪器乙的名称为 ，步骤Ⅱ的操作名称是 。
(2)不与反应，但在本实验中可以完全被吸收，请用离子方程式表示被完全吸收的原因 。
(3)催化剂浓硫酸用量过多，会导致草酸产率减少，原因是 。
(4)下列有关操作说法正确的是___________。
A．步骤Ⅲ洗涤可用乙醇水溶液，步骤Ⅳ洗涤可用蒸馏水
B．步骤Ⅳ采用离心分离，装置如图2所示，操作时应将两支离心管放置于1、4处
C．步骤Ⅳ干燥采用图3装置，取用时，手握干燥器盖顶圆球向上拉，取下盖子倒放在桌上，将装有产品的器皿放在陶瓷板上
D．步骤Ⅴ为提高反应速率，也可采用更高温度加热
(5)草酸晶体(H2C2O4·xH2O)含有结晶水，某同学准确称取一定质量草酸晶体于锥形瓶中，用蒸馏水溶解，以酚酞作指示剂，用标准溶液滴定，若草酸晶体中混有H2C2O4，则该滴定法测得产品中x的值 (填“偏大”“偏小”、“无影响”)。
21．(12分)化合物 G是一种生物拮抗剂的前体，它的合成路线如下所示：
请回答：
(1)A的官能团名称是 。
(2)下列说法正确的是___________。
A．化合物B、C 都具有碱性
B．C→D 的反应类型是还原反应
C．已知用甲酸乙酯代替HC(OC2H5)3和D反应生成E，推测其限度相对较小
D．化合物G 的分子式是C9H8ClN4
(3)化合物 F的结构简式是 。
(4)已知D→E的反应生成三个相同的小分子，写出化学方程式 。
(5)写出同时符合下列条件E的同分异构的结构简式 。
①分子中只含一个苯环、不含其它环
②可以发生银镜反应
③核磁共振氢谱表明分子中有3 种不同化学环境的氢原子材料
组成、结构和性能
行为
A
二氧化硫
强还原性
漂白剂、消毒剂
B
本尼迪特试剂
柠檬酸钠、碳酸钠、硫酸铜
医疗上的尿糖检验
C
烷烃
较高温度下会发生分解
制备炭和氢气
D
氯化镁、硫酸钙
能使蛋白质聚沉
制作兰溪游埠豆腐豆腐
选项
目的
方案设计
现象和结论
A
证明钢铁发生吸氧腐蚀
取钢铁电极附近的溶液，向其中滴加K3[Fe(CN)6]溶液
若产生蓝色沉淀，则钢铁发生吸氧腐蚀
B
乙酸乙酯的制备
在一支试管中加入3mL乙醇，然后边振荡边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL乙酸，再加入几片碎瓷片；连接好装置，并加热，观察现象
饱和碳酸钠液面上出现无色油状液体，并有水果香味，说明产生酯类
C
SO32-的水解过程的热效应
取适量Na2SO3溶液于试管中，测定pH，然后加热一段时间，冷却至原温度，再次测定该溶液的pH
pH变小，SO32-的水解过程为放热过程
D
比较BaCO3与BaSO4的Ksp大小
将少量BaSO4固体加入饱和Na2CO3溶液中，充分搅拌，静置、弃去上层清液，反复多次。过滤，将所得固体加入稀盐酸中
固体溶解，则说明BaSO4转化为BaCO3，Ksp(BaCO3)＜Ksp(BaSO4)