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河南省开封市五县联考2023-2024学年高一下学期3月月考化学试题
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这是一份河南省开封市五县联考2023-2024学年高一下学期3月月考化学试题，共9页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
（命题人：陈欣欣 审核人：吴香丽 考试时间：75分钟 总分：100分）
可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 O：16 Si：28 Fe：56 Se：79 S：32 Zn：65
一、选择题（本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）
1．化学和生活、社会发展息息相关。下列说法正确的是（ ）
A．我国“硅-石墨烯-锗（Ge）晶体管”技术获得重大突破，所涉元素都是短周期元素
B．“嫦娥五号”返回舱携带的月壤中含有高能原料，是一种核素，3g的和2g的具有相同的中子数
C．“人造太阳”的核燃料是氘、氚，、互为同素异形体
D．1938年德国物理学家进行中子撞击铀核的实验，生成的钡元素与同主族相邻周期元素的原子序数差值均为32，其单质可与水发生置换反应
2．下列有关叙述中正确的是（ ）
A．具有漂白性，其溶液可用于漂白纸浆
B．极易溶于水，可用作制冷剂
C．的电子式为：
D．的结构示意图：
3．“化学——人类进步的关键”。下列化学知识的说法中正确的组合是（ ）
①任何原子核内均含质子和中子
②由分子构成的物质中一定存在共价键
③科学家在周期表中金属与非金属分界线处找到了半导体材料
④原子序数为22的元素位于元素周期表的第4周期ⅡB族
⑤带相反电荷离子之间的静电吸引叫做离子键
⑧同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为36
⑦同一周期的甲、乙两种元素，甲位于第ⅡA族，序数为x，乙位于第ⅢA族，则乙的序数可能为
⑧砹（At）为有色固体，HAt不稳定，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸
⑨和中阴阳离子个数比都是1：2
⑩卤素单质的熔点从到逐渐升高，碱金属单质的熔点从Li到Cs也逐渐升高
A．2项B．3项C．4项D．6项
4．下列实验现象与氧化还原反应无关的是（ ）
A．过氧化钠放置于空气中逐渐变白
B．将生石灰投入溶液中，产生白色沉淀
C．通入硝酸酸化的溶液中，产生白色沉淀
D．将NaOH溶液滴入溶液中，产生白色沉淀，最终变为红褐色
5．已知和HCl都能用来做喷泉实验。若在同温同压下用两个相同容积的烧瓶各收集满和HCl气体，用如图所示装置进行喷泉实验，则实验停止后，下列对两个烧瓶内溶液的分析正确的是（不考虑溶质的扩散）（ ）
A．溶质的物质的量浓度相同，溶质的质量分数不同
B．溶质的质量分数相同，溶质的物质的量浓度不同
C．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同
D．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同
6．下列实验操作正确且能达到目的的是（ ）
甲 乙 丙 丁
A．按图甲操作，将溶液转移至分液漏斗中，加入萃取剂后，塞上玻璃塞，用力振摇
B．按图乙装置操作可制得沉淀
C．按图丙操作可用于检验铜与浓硫酸反应后的混合液中是否含有
D．用图丁装置，关闭a，打开b，可检验装置的气密性
7．下列实验结论与实验现象相符合的一组是（ ）
A．AB．BC．CD．D
8．甲、乙、丙、丁四种物质之间的转化关系如图所示，则下列说法错误的是（ ）
A．若甲是C，则乙可能是B．若甲是Fe，则乙可能是
C．若甲是NaOH溶液，则乙可能是D．若甲是，则乙可能是
9．氮、铁元素在细菌的作用下可发生如图所示的转化。下列说法正确的是（ ）
A．反硝化过程均属于氮的固定
B．硝化过程中，含氮物质均发生还原反应
C．在氨氧化细菌作用下，水体中的氮元素可转移至大气中
D．将转化为的离子方程式为
10．有一倒置于水槽且装满水的容器，向其中依次通入一定体积的，NO和，充分反应后，若容器中仍充满溶液，则通入的，NO和的体积比可能是（ ）
A．1：2：1B．4：3：2C．4：16：13D．4：3；4
11．将一定量的锌与浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A33.6L（标准状况）。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的，则下列叙述中错误的是（ ）
A．气体A为和的混合物B．反应中共消耗Zn97.5g
C．气体A中和的体积比为4：1D．反应中共转移3ml电子
12．短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大。四种元素形成的单质依次为m、n、p、q，x、y、z是这些元素组成的二元化合物，其中z为形成酸雨的主要物质之一，w溶液可使酚酞溶液显红色。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．原子半径的大小：aC．简单氢化物的沸点：b>dD．y、w溶于水，破坏的化学键类型完全相同
13．已知通入溶液无明显现象。某同学利用如图装置探究与溶液反应生成白色沉淀的条件。下列判断正确的是（ ）
A．玻璃管的作用是连通大气，使空气中的氧气进入广口瓶，参与反应
B．e、f两管中的试剂可以分别是浓盐酸和NaClO固体
C．乙中产生的一定为氧化性气体，将氧化为沉淀
D．c、d两根导管都必须插入溶液中，保证气体与充分接触
14．硝酸工业生产中常用纯碱溶液吸收排出的氮氧化物废气，废气中只含有NO、两种气体。将一定量废气通入到足量的溶液中被完全吸收，溶液中生成的、两种离子的物质的量与废气中的物质的量分数x（）变化关系可用如图所示。已知溶液中可发生以下两个反应：
①；
②。
下列说法不正确的是（ ）
A．图中线段b表示离子
B．时，反应中可收集到标准状况下
C．随x值增大，溶液中不变
D．若测得所得溶液中为0.5ml，则x值为0.75
二、非选择题（本题共4小题，共58分）
15．（8分）几种常见物质的转化关系如下图所示，图中每一方格表示有关的一种反应物或生成物，其中A、C为无色气体。
请填写下列空白：
（1）物质X可以是__________，C是__________，F是__________。
（2）反应②的化学方程式是______________________________。
16．（16分）国家卫生健康委员会发布公告称，富硒酵母、二氧化硅、硫黄等6种食品添加剂新品种安全性已通过审查，这些食品添加剂包括食品营养强化剂、风味改良剂、结构改善剂、防腐剂，用于食品生产中，丰富舌尖上的营养和美味。氧、硫、硒为同一主族元素，请回答下列问题：
（1）硒（Se）是一种生命元素，有抗癌、抗衰老等重要功能。富硒酵母是一种新型添加剂，其中硒元素在周期表中的位置为__________。工业上用浓焙烧CuSe的方法提取硒（其中Cu转化为），且有、和（固体）生成，写出发生反应的化学方程式：______________________________。理论上该反应每转移1ml电子，得到的的质量为__________。
（2）下列说法正确的是__________。
A．热稳定性：B．与的中子数之和为60
C．酸性：D．还原性：
（3）短周期元素d、e、f、g、h、x都可能存在于某些食品添加剂中，其最高正化合价或最低负化合价与原子序数的关系如图所示：
①由x、h、d三种元素组成的化合物的电子式为__________。
②d、e、f、g、h元素形成的简单离子中，半径最大的离子结构示意图为__________。
③x和d组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键，此化合物可将碱性工业废水中的氧化，生成碳酸盐和氨气，相应的离子方程式为______________________________。
④e和d组成的某化合物，可做呼吸面具的供氧剂，用电子式表示其形成过程______________________________。
17．（15分）及其盐都是重要的化工原料。
（1）向生石灰中滴加浓氨水，可以快速制取氨气，发生反应的化学方程式为______________________________；盛放浓氨水的仪器名称为__________，选用下图中的装置制备干燥的，连接顺序为a→__________→尾气吸收（按气流方向，用小写字母表示）。
“尾气吸收”装置，可选择__________。
（2）进行性质实验的装置如图。
先打开活塞1，瓶Ⅱ中的现象是______________________________，稳定后，关闭活塞1；再打开活塞2，瓶Ⅱ中的现象是______________________________。
（3）某研究小组用磷酸（）吸收氨气制备干粉灭火剂磷酸氢二铵［］，装置如图所示。当溶液pH为8.0～9.0时，停止通，即可制得［］溶液。实验过程中，当出现______________________________现象时，应及时关闭，打开。
（4）将氨气通入一定量硫酸中可得和混合物，称取该混合物固体样品3.62g，加入足量NaOH溶液，充分反应，生成896mL（标准状况），__________。
18．（19分）中药剂砒霜（主要成分为）可用于治疗急性白血病。工业上利用酸性高浓度含砷废水［主要成分是亚砷酸（）和砷酸（）］提取粗的工艺流程如图所示。
已知：As是第4周期ⅤA族元素；微溶于水，难溶于水。
回答下列问题：
（1）中As的化合价是__________；比较酸性强弱：__________（填“>”或“<”）。（2）若试剂①选择，则“氧化”过程反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是__________。
（3）写出“还原”过程发生反应的化学方程式______________________________。
（4）从综合利用的角度看，“滤液②”的主要成分可返回__________步骤中循环再利用。
（5）还原步骤之后一系列操作，分解为，结晶得到粗，在不同温度和不同浓度硫酸中的溶解度（S）曲线如图所示。为了提高粗的沉淀率，结晶过程中应控制的条件为____________________。
（6）NSR（储存还原）工作原理：的储存和还原在不同时段交替进行，如图a所示。
图a 图b
①通过BaO和的相互转化实现的储存和还原。储存的物质是__________。
②用模拟尾气中还原性气体研究了的催化还原过程，该过程分两步进行，图b表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第一步反应消耗的与的物质的量之比是__________。
③还原过程中，有时会产生笑气（）。用同位素示踪法研究发现笑气的产生与NO有关。在有氧条件下与以一定比例反应时，得到的笑气几乎都是。将该反应的化学方程式补充完整：____________________。
2023—2024学年五县联考高一下学期第一次联考
化学参考答案
1．B2．C3．C4．B
5．A6．B7．A8．B
9．C10．C11．C12．C
13．B14．B
15．（每空2分，共8分）
（1）或 ；（2）
16．（每空2分，共16分）
（1）第4周期ⅥA族 18.5g
（2）B
（3）
17．（除标注外，每空2分，共15分）
（1） 分液漏斗（1分） defgde（写成“defg”也得分） EG
（2）产生白烟 烧杯中的石蕊溶液会倒流进入到瓶Ⅱ中，形成红色溶液。
（3）倒吸；（4）1：2
18．（除标注外，每空2分，共19分）
（1）+3价 <
（2）1：1
（3）
（4）酸化
（5）调节硫酸浓度约为7ml/L，并将温度冷却至25℃
（6）BaO 8∶1 4（1分）选项
实验
现象
结论
A
向某盐溶液中加入浓NaOH溶液，加热
产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
原溶液中一定含有
B
向品红溶液中通入某气体
品红褪色
气体一定是
C
向蔗糖中滴加浓硫酸
蔗糖变黑
浓硫酸具有吸水性
D
向盛有Cu片的试管中加入稀，无明显现象，再加入固体
Cu片逐渐溶解，产生气泡，溶液变蓝
是催化剂，可增大Cu与稀反应的化学反应速率
（命题人：陈欣欣 审核人：吴香丽 考试时间：75分钟 总分：100分）
可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 O：16 Si：28 Fe：56 Se：79 S：32 Zn：65
一、选择题（本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）
1．化学和生活、社会发展息息相关。下列说法正确的是（ ）
A．我国“硅-石墨烯-锗（Ge）晶体管”技术获得重大突破，所涉元素都是短周期元素
B．“嫦娥五号”返回舱携带的月壤中含有高能原料，是一种核素，3g的和2g的具有相同的中子数
C．“人造太阳”的核燃料是氘、氚，、互为同素异形体
D．1938年德国物理学家进行中子撞击铀核的实验，生成的钡元素与同主族相邻周期元素的原子序数差值均为32，其单质可与水发生置换反应
2．下列有关叙述中正确的是（ ）
A．具有漂白性，其溶液可用于漂白纸浆
B．极易溶于水，可用作制冷剂
C．的电子式为：
D．的结构示意图：
3．“化学——人类进步的关键”。下列化学知识的说法中正确的组合是（ ）
①任何原子核内均含质子和中子
②由分子构成的物质中一定存在共价键
③科学家在周期表中金属与非金属分界线处找到了半导体材料
④原子序数为22的元素位于元素周期表的第4周期ⅡB族
⑤带相反电荷离子之间的静电吸引叫做离子键
⑧同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为36
⑦同一周期的甲、乙两种元素，甲位于第ⅡA族，序数为x，乙位于第ⅢA族，则乙的序数可能为
⑧砹（At）为有色固体，HAt不稳定，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸
⑨和中阴阳离子个数比都是1：2
⑩卤素单质的熔点从到逐渐升高，碱金属单质的熔点从Li到Cs也逐渐升高
A．2项B．3项C．4项D．6项
4．下列实验现象与氧化还原反应无关的是（ ）
A．过氧化钠放置于空气中逐渐变白
B．将生石灰投入溶液中，产生白色沉淀
C．通入硝酸酸化的溶液中，产生白色沉淀
D．将NaOH溶液滴入溶液中，产生白色沉淀，最终变为红褐色
5．已知和HCl都能用来做喷泉实验。若在同温同压下用两个相同容积的烧瓶各收集满和HCl气体，用如图所示装置进行喷泉实验，则实验停止后，下列对两个烧瓶内溶液的分析正确的是（不考虑溶质的扩散）（ ）
A．溶质的物质的量浓度相同，溶质的质量分数不同
B．溶质的质量分数相同，溶质的物质的量浓度不同
C．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同
D．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同
6．下列实验操作正确且能达到目的的是（ ）
甲 乙 丙 丁
A．按图甲操作，将溶液转移至分液漏斗中，加入萃取剂后，塞上玻璃塞，用力振摇
B．按图乙装置操作可制得沉淀
C．按图丙操作可用于检验铜与浓硫酸反应后的混合液中是否含有
D．用图丁装置，关闭a，打开b，可检验装置的气密性
7．下列实验结论与实验现象相符合的一组是（ ）
A．AB．BC．CD．D
8．甲、乙、丙、丁四种物质之间的转化关系如图所示，则下列说法错误的是（ ）
A．若甲是C，则乙可能是B．若甲是Fe，则乙可能是
C．若甲是NaOH溶液，则乙可能是D．若甲是，则乙可能是
9．氮、铁元素在细菌的作用下可发生如图所示的转化。下列说法正确的是（ ）
A．反硝化过程均属于氮的固定
B．硝化过程中，含氮物质均发生还原反应
C．在氨氧化细菌作用下，水体中的氮元素可转移至大气中
D．将转化为的离子方程式为
10．有一倒置于水槽且装满水的容器，向其中依次通入一定体积的，NO和，充分反应后，若容器中仍充满溶液，则通入的，NO和的体积比可能是（ ）
A．1：2：1B．4：3：2C．4：16：13D．4：3；4
11．将一定量的锌与浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A33.6L（标准状况）。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的，则下列叙述中错误的是（ ）
A．气体A为和的混合物B．反应中共消耗Zn97.5g
C．气体A中和的体积比为4：1D．反应中共转移3ml电子
12．短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大。四种元素形成的单质依次为m、n、p、q，x、y、z是这些元素组成的二元化合物，其中z为形成酸雨的主要物质之一，w溶液可使酚酞溶液显红色。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．原子半径的大小：a
13．已知通入溶液无明显现象。某同学利用如图装置探究与溶液反应生成白色沉淀的条件。下列判断正确的是（ ）
A．玻璃管的作用是连通大气，使空气中的氧气进入广口瓶，参与反应
B．e、f两管中的试剂可以分别是浓盐酸和NaClO固体
C．乙中产生的一定为氧化性气体，将氧化为沉淀
D．c、d两根导管都必须插入溶液中，保证气体与充分接触
14．硝酸工业生产中常用纯碱溶液吸收排出的氮氧化物废气，废气中只含有NO、两种气体。将一定量废气通入到足量的溶液中被完全吸收，溶液中生成的、两种离子的物质的量与废气中的物质的量分数x（）变化关系可用如图所示。已知溶液中可发生以下两个反应：
①；
②。
下列说法不正确的是（ ）
A．图中线段b表示离子
B．时，反应中可收集到标准状况下
C．随x值增大，溶液中不变
D．若测得所得溶液中为0.5ml，则x值为0.75
二、非选择题（本题共4小题，共58分）
15．（8分）几种常见物质的转化关系如下图所示，图中每一方格表示有关的一种反应物或生成物，其中A、C为无色气体。
请填写下列空白：
（1）物质X可以是__________，C是__________，F是__________。
（2）反应②的化学方程式是______________________________。
16．（16分）国家卫生健康委员会发布公告称，富硒酵母、二氧化硅、硫黄等6种食品添加剂新品种安全性已通过审查，这些食品添加剂包括食品营养强化剂、风味改良剂、结构改善剂、防腐剂，用于食品生产中，丰富舌尖上的营养和美味。氧、硫、硒为同一主族元素，请回答下列问题：
（1）硒（Se）是一种生命元素，有抗癌、抗衰老等重要功能。富硒酵母是一种新型添加剂，其中硒元素在周期表中的位置为__________。工业上用浓焙烧CuSe的方法提取硒（其中Cu转化为），且有、和（固体）生成，写出发生反应的化学方程式：______________________________。理论上该反应每转移1ml电子，得到的的质量为__________。
（2）下列说法正确的是__________。
A．热稳定性：B．与的中子数之和为60
C．酸性：D．还原性：
（3）短周期元素d、e、f、g、h、x都可能存在于某些食品添加剂中，其最高正化合价或最低负化合价与原子序数的关系如图所示：
①由x、h、d三种元素组成的化合物的电子式为__________。
②d、e、f、g、h元素形成的简单离子中，半径最大的离子结构示意图为__________。
③x和d组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键，此化合物可将碱性工业废水中的氧化，生成碳酸盐和氨气，相应的离子方程式为______________________________。
④e和d组成的某化合物，可做呼吸面具的供氧剂，用电子式表示其形成过程______________________________。
17．（15分）及其盐都是重要的化工原料。
（1）向生石灰中滴加浓氨水，可以快速制取氨气，发生反应的化学方程式为______________________________；盛放浓氨水的仪器名称为__________，选用下图中的装置制备干燥的，连接顺序为a→__________→尾气吸收（按气流方向，用小写字母表示）。
“尾气吸收”装置，可选择__________。
（2）进行性质实验的装置如图。
先打开活塞1，瓶Ⅱ中的现象是______________________________，稳定后，关闭活塞1；再打开活塞2，瓶Ⅱ中的现象是______________________________。
（3）某研究小组用磷酸（）吸收氨气制备干粉灭火剂磷酸氢二铵［］，装置如图所示。当溶液pH为8.0～9.0时，停止通，即可制得［］溶液。实验过程中，当出现______________________________现象时，应及时关闭，打开。
（4）将氨气通入一定量硫酸中可得和混合物，称取该混合物固体样品3.62g，加入足量NaOH溶液，充分反应，生成896mL（标准状况），__________。
18．（19分）中药剂砒霜（主要成分为）可用于治疗急性白血病。工业上利用酸性高浓度含砷废水［主要成分是亚砷酸（）和砷酸（）］提取粗的工艺流程如图所示。
已知：As是第4周期ⅤA族元素；微溶于水，难溶于水。
回答下列问题：
（1）中As的化合价是__________；比较酸性强弱：__________（填“>”或“<”）。（2）若试剂①选择，则“氧化”过程反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是__________。
（3）写出“还原”过程发生反应的化学方程式______________________________。
（4）从综合利用的角度看，“滤液②”的主要成分可返回__________步骤中循环再利用。
（5）还原步骤之后一系列操作，分解为，结晶得到粗，在不同温度和不同浓度硫酸中的溶解度（S）曲线如图所示。为了提高粗的沉淀率，结晶过程中应控制的条件为____________________。
（6）NSR（储存还原）工作原理：的储存和还原在不同时段交替进行，如图a所示。
图a 图b
①通过BaO和的相互转化实现的储存和还原。储存的物质是__________。
②用模拟尾气中还原性气体研究了的催化还原过程，该过程分两步进行，图b表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第一步反应消耗的与的物质的量之比是__________。
③还原过程中，有时会产生笑气（）。用同位素示踪法研究发现笑气的产生与NO有关。在有氧条件下与以一定比例反应时，得到的笑气几乎都是。将该反应的化学方程式补充完整：____________________。
2023—2024学年五县联考高一下学期第一次联考
化学参考答案
1．B2．C3．C4．B
5．A6．B7．A8．B
9．C10．C11．C12．C
13．B14．B
15．（每空2分，共8分）
（1）或 ；（2）
16．（每空2分，共16分）
（1）第4周期ⅥA族 18.5g
（2）B
（3）
17．（除标注外，每空2分，共15分）
（1） 分液漏斗（1分） defgde（写成“defg”也得分） EG
（2）产生白烟 烧杯中的石蕊溶液会倒流进入到瓶Ⅱ中，形成红色溶液。
（3）倒吸；（4）1：2
18．（除标注外，每空2分，共19分）
（1）+3价 <
（2）1：1
（3）
（4）酸化
（5）调节硫酸浓度约为7ml/L，并将温度冷却至25℃
（6）BaO 8∶1 4（1分）选项
实验
现象
结论
A
向某盐溶液中加入浓NaOH溶液，加热
产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
原溶液中一定含有
B
向品红溶液中通入某气体
品红褪色
气体一定是
C
向蔗糖中滴加浓硫酸
蔗糖变黑
浓硫酸具有吸水性
D
向盛有Cu片的试管中加入稀，无明显现象，再加入固体
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