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2024年山东省威海市经济技术开发区崮山中学中考一模化学试题（原卷版+解析版）
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这是一份2024年山东省威海市经济技术开发区崮山中学中考一模化学试题（原卷版+解析版），文件包含2024年山东省威海市经济技术开发区崮山中学中考一模化学试题原卷版docx、2024年山东省威海市经济技术开发区崮山中学中考一模化学试题解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共27页， 欢迎下载使用。
1.本卷共8页，共70分，考试时间80分钟。
2.所有答案必须涂写在答题卡上，写在试卷中的答案无效。
3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
4.可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Zn-65 Ca-40 Fe-56 Cu-64
一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）
1. 据《礼记》记载，西周时期已有相当丰富的酿酒经验和完整的酿酒技术规程。下列酿酒过程中只发生物理变化的是
A. “糖化”：将淀粉水解为葡萄糖
B. “发酵”：将葡萄糖转化为酒精
C. “蒸馏”：根据沸点不同分离得到白酒
D. “窖藏”：封存白酒产生具有醇厚香味的物质
【答案】C
【解析】
【详解】A、将淀粉水解为葡萄糖，产生了新物质葡萄糖，是化学变化；错误；
B、葡萄糖转化为酒精，两者是不同的物质，酒精是新物质，是化学变化；错误；
C、根据沸点不同分离得到白酒是物质的状态发生改变，没有新物质产生，是物理变化；正确；
D、封存白酒产生有醇厚香味新物质，发生的主要是化学变化；错误；
故选C。
2. a，b、c三种固体物质的溶解度曲线如图，说法正确的是
A. 当a中混有少量b时，可用蒸发结晶的方法提纯a
B. t℃时，a、b、c溶液的质量分数大小关系a>b>c
C. 将t℃的a、b、c三种物质的饱和溶液降温至20℃，所得溶液中溶质的质量分数大小关系为
D. 将20℃时a、c的饱和溶液分别恒温蒸发10.0g水，析出固体质量相等，均为3.5g
【答案】D
【解析】
【详解】A、由图可知，a的溶解度随温度的变化比较大，b的溶解度随温度变化比较小，所以当a中混有少量b时，可用降温结晶的方法提纯a，此选项错误；
B、t℃时，a、b、c的饱和溶液的质量分数大小关系a>b>c，而选项中没有说明溶液是否饱和，所以无法判断溶液的质量分数，此选项错误；
C、将t℃的a、b、c三种物质的饱和溶液降温至20℃时，a、b的溶解度减小，有晶体析出，溶液仍为饱和溶液，由于20℃时b的溶解度大于a的溶解度，所以20℃时溶液中溶质的质量分数b＞a，c的溶解度随温度的降低而增大，所以降温至20℃时，c的溶解度增大，但溶液中溶质的质量不变，溶质的质量分数不变，所以20℃时所得溶液中溶质的质量分数大小关系为b＞a＞c，此选项错误；
D、20℃时a、c的溶解度相同，所以将20℃时a、c的饱和溶液分别恒温蒸发10.0g水，析出固体质量相等，均为3.5g，此选项正确；
故选D。
3. 下列四个图像的变化趋势，能正确描述对应操作的是
A. 足量的铁片和铝片分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应
B. 在过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰，反应过程中过氧化氢溶液的溶质质量分数
C. 向氢氧化钾和硝酸钡的混合溶液中，逐滴滴加稀硫酸
D. 向pH=14的氢氧化钠溶液中不断加入水
【答案】A
【解析】
【详解】A、在金属活动性顺序中，铝和铁都排在氢的前面，可以与盐酸发生置换反应生成氢气，铝排在铁的前面，故反应速度比铁快，在图像中，铝首先完全反应，说明铝反应速度快，足量的铁与铝与相同的酸反应，产生的氢气中氢元素全部来自酸，生成氢气的质量相同，正确；
B、在过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰，不断反应放出氧气，导致溶质质量分数降低，而图像显示其质量分数增大，错误；
C、硝酸钡和硫酸反应生成不溶于水的硫酸钡沉淀，稀硫酸和氢氧化钾反应生成硫酸钾和水，两个反应同时进行，故一开始就会出现沉淀，而图像显示是过一段时间才出现沉淀，错误；
D、氢氧化钠溶液呈碱性，加水后碱性减弱，pH减小，无论怎样加水，其pH总是大于7，不会小于7，错误。
故选A。
4. 下列实验方案能达到实验目的的是
A. 稀释浓硫酸：将水直接倒入盛有浓硫酸的烧杯中
B. 探究氨分子运动现象：按图所示装置进行实验
C. 配制质量分数为5%的氯化钠溶液：将5g氯化钠溶于100g水
D. 验证牛奶中含有锌元素：向牛奶中加入稀硫酸，观察是否有气泡产生
【答案】B
【解析】
【详解】A.稀释浓硫酸，一定要把浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散，将水直接倒入盛有浓硫酸的烧杯中会引起液滴飞溅，造成危险，故A错误；
B.探究氨分子运动现象，按图所示装置进行实验，可观察到湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明分子在不断地运动，故B正确；
C.配制质量分数为5%的氯化钠溶液：应将5g氯化钠溶于95g水中，故C错误；
D.活泼金属镁、铝、锌、铁等金属单质都会与稀硫酸反应，产生气泡，则向牛奶中加入稀硫酸，观察到有气泡产生不能验证牛奶中含有锌元素，故D错误。
故选：B。
5. 下列选项中，依据实验目的设计的实验方案不合理的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、检验水通电分解后的气体产物，生成物是氢气和氧气，氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成的，说明水是由氢元素和氧元素组成的，该实验方案能达到实验目的；
B、K2CO3能与稀硫酸反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钾，不符合除杂原则，该实验操作不能达到实验目的；
C、氯化氢与水形成盐酸，碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸氢钠溶液能除去二氧化碳中的氯化氢气体，浓硫酸具有吸水性且不与二氧化碳反应，能干燥二氧化碳，将混合物先通过足量的饱和NaHCO3溶液，再通过足量的浓硫酸，能除去水蒸气和HCl 体，该实验方案能达到实验目的；
D、CuCl2溶液是蓝色的，CuCl2与NaOH溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，氢氧化铜能与H2SO4溶液生成硫酸铜和水；首先鉴别出蓝色的CuCl2溶液；能与CuCl2溶液反应产生蓝色沉淀的是NaOH溶液，再将剩余的两种溶液分别滴加至蓝色沉淀中，能使沉淀消失的是H2SO4溶液，无明显变化的是氯化钠溶液，不加其它试剂可以鉴别，该实验操作能达到实验目的。
故选B。
6. 逻辑推理是学习化学常用的思维方法，下列推理正确的是
A. 原子是不带电的粒子，所以不带点的粒子一定是原子
B. 溶液时均一稳定的，所以均一稳定的混合物一定是溶液
C. 单质只含一种元素，所以含一种元素的物质一定是单质
D. 碱中含有氢元素和氧元素，所以含有氢元素和氧元素的物质一定是碱
【答案】B
【解析】
【详解】A、不带电的粒子不一定是原子，如中子，故A不正确；
B、溶液是一种或多种物质分散到另一种物质中，形成的均一稳定的混合物，故B正确；
C、单质是含一种元素纯净物，而含一种元素的物质可能是混合物，故C不正确；
D、含氢元素和氧元素的物质种类很多，不一定是碱，例如H2O，故D不正确。故选B。
7. 如图是五种微粒的结构示意图，下列说法不正确的是
A. 上述五种微粒只涉及四种元素
B. ②③⑤表示的微粒性质较稳定
C. ①②④属于原子，③⑤属于阴离子
D. ①④对应元素组成化合物的化学式为NaF
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A、核内质子数决定元素的种类，故上述五种微粒只涉及四种元素，此选项表述正确；
B、最外层电子数决定元素的化学性质，当最外层是8电子时，化学性质比较稳定，此选项表述正确；
C、原子不带电，核内质子数等于核外电子数，阴离子带负电，核内质子数小于核外电子数，阳离子带正电，核内质子数大于核外电子数，故①②④属于原子，③属于阳离子，⑤属于阴离子，此选项表述不正确；
D、①对应的元素是F，④对应的元素是Na，两种元素组成化合物的化学式为NaF，此选项表述正确。
故选C。
8. 2023年杭州亚运会主火炬塔首次使用废碳再生的“绿色甲醇”作为燃料，实现了循环内的零排放，科学家利用某纳米纤维催化剂将二氧化碳转化为绿色甲醇（CH3OH），其微观示意图如下（图中的分子恰好完全反应）。下列说法错误的是
A. 生成物丙中氧元素的质量分数为50%
B. 该反应有助于实现“碳中和”
C. 该反应的化学方程式为3H2+CO2CH3OH+H2O
D. 生成物丙和丁的质量比为1：1
【答案】D
【解析】
【详解】A、丙是甲醇（CH3OH），其中氧元素的质量分数为，说法正确；
B、该反应能够消耗二氧化碳，有助于实现“碳中和”，说法正确；
C、由反应的微观示意图可知，该反应是在催化剂的作用下，氢气和二氧化碳反应生成甲醇和水；该反应的化学方程式为3H2+CO2CH3OH+H2O，说法正确；
D、根据化学方程式可知，生成物丙（甲醇）和丁（水）的质量比为32：18≠1：1，说法错误。
故选D。
9. 甲是60℃的蔗糖溶液，按如图所示进行操作。以下分析错误的是
A. 甲一定是不饱和溶液
B. 甲和丙的溶质质量分数一定不相等
C. 丙和丁一定是饱和溶液
D. 乙的溶质质量分数一定比甲大
【答案】B
【解析】
【详解】A．甲溶液恒温蒸发掉20g水没有蔗糖析出，所以甲溶液一定是不饱和溶液，故A正确；
B．不知道丙溶液里析出多少晶体，甲溶液和丙溶液的浓度无法比较，故B错误。
C．丙溶液底部有未溶解的固体，所以是饱和溶液，从丁溶液里过滤出了蔗糖固体，丁溶液也是饱和溶液，故C正确；
D、在乙溶液里，溶剂的量比甲溶液中溶剂的量少20g，所以乙的溶质质量分数一定比甲大，故D正确；
故选：B。
10. 某同学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH传感器和温度传感器测量反应过程中相关量的变化情况，得到图2和图3，下列说法不正确的是
A. 图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOH
B. 将图2中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物
C. 图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加
D. 图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应
【答案】C
【解析】
【详解】A、溶液pH由大于7逐渐减小，说明是把稀盐酸加入氢氧化钠溶液中，稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，图2中b点所示溶液的pH＞7，显碱性，说明此时氢氧化钠过量，故b点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOH，故A说法正确；
B、将图2中d点所示溶液的pH＜7，显酸性，说明此时盐酸过量，故d点所示溶液中的溶质是氯化钠和过量的氯化氢，加热蒸干过程中氯化氢挥发掉，所得固体只有氯化钠，为纯净物，故B说法正确；
C、图2中c点所示溶液的pH=7，显中性，表示氢氧化钠与盐酸恰好完全反应，故c→d过程中只是加入过量的稀盐酸，溶液中NaCl的质量不变，故C说法不正确；
D、由图3中e→f的变化趋势为温度升高，可说明该反应是放热反应，故D说法正确；
故选：C。
二、填空与简答（本大题共5个小题，每空1分，共28分）
11. 化学与生活密切相关。
威海是一座美丽的海滨城市，有漫长的海岸线和丰富的海洋资源，近年来威海市加快发展海水淡化和海洋资源综合利用产业。
（1）海水晒盐。海水晒盐是一个蒸发结晶过程，采用这种结晶方法的原因是______。
（2）粗盐提纯。除去难溶性杂质后的食盐水中还含有Ca2+、Mg2+、等杂质离子，为得到较纯的氯化钠，进行如下的实验操作：分别加入过量的BaCl2溶液、过量的Na2CO3溶液、过量的（写化学式）______溶液，过滤去除沉淀后再加入适量盐酸，将溶液调至中性以除去______。
（3）海水制碱。某化工企业利用“侯氏制碱法"生产纯碱的部分工艺流程示意图：
查阅资料知：①NH4ClNH3↑+HCl↑ ；②氨气极易溶于水，氨水呈碱性。
①侯氏制碱法”中，向饱和氨盐水中通入足量的CO2，反应的化学方程式为______。
②操作Ⅱ是向氯化铵混合溶液中加入NaCl粉末，使NH4Cl结晶析出，不采用直接加热蒸干得到氯化铵的原因是______。
【答案】（1）氯化钠的溶解度受温度变化影响较小
（2） ①. NaOH ②. 氢氧化钠和碳酸钠（或NaOH、Na2CO3）
（3） ①. NaCl+H2O+CO2+NH3═NaHCO3↓+NH4Cl ②. NH4Cl加热易分解(或含有NaHCO3、NaCl等)
【解析】
【小问1详解】
海水晒盐是一个蒸发结晶过程，采用这种结晶方法的原因是氯化钠的溶解度受温度变化影响较小；
【小问2详解】
加入过量的BaCl2溶液除去溶液中的硫酸根离子，加入过量的Na2CO3溶液除去溶液的中的钙离子和过量的钡离子，氢氧根离子与镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，所以加入过量的氢氧化钠（NaOH）溶液除去溶液的中的镁离子；过滤后溶液中还含有过量的氢氧化钠和碳酸钠，盐酸能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以加入适量的盐酸，将溶液调至中性以除去过量的氢氧化钠和碳酸钠（或NaOH、Na2CO3）；
【小问3详解】
①“侯氏制碱法”中，向饱和氨盐水中通入足量的CO2，发生的反应是氨气、氯化钠、水和二氧化碳反应生成氯化铵和碳酸氢钠，碳酸氢钠在饱和的氯化钠溶液中溶解度较小，会析出晶体，反应的化学方程式为NaCl+H2O+CO2+NH3═NaHCO3↓+NH4Cl；
②根据“查阅资料”可知，氯化铵受热易分解，操作II不采用直接加热蒸干得到氯化铵的原因是氯化铵固体在加热条件下易分解，且溶液中还含有少量的NaHCO3、NaCl，所以得到氯化铵固体，不能直接加热蒸干。
12. 在“宏观—微观—符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式，能帮助我们更好的认识物质及其变化本质。请完成下列问题：
（1）图1中“Na”符号表示多种信息，如表示钠元素、金属钠单质，还可以表示：_______。
（2）钠可以在氯气中燃烧生成氯化钠，反应示意图如图2所示，结合所学知识，下列说法中正确的是______（填字母序号）。
A. 原子都是由原子核和核外电子构成的
B. 原子在化学变化中可以再分成更小的粒子
C. 氯化钠是由钠原子和氯原子构成的
D. 在钠和氯气形成氯化钠的过程中，得到电子的是氯原子
（3）钠是一种极活泼的金属，遇水发生剧烈反应，图3是钠与水发生反应的微观示意图，写出该反应的化学方程式：_______。向图3反应后的溶液中加入硫酸铜溶液，反应如图4所示，能够观察到的现象是_______，用实际参加反应的粒子来表示该反应的本质_______。
（4）金属钠能用于生产更加昂贵的金属钾，以钠和氯化钾为原料，在高温条件下生成钾和氯化钠，生成的钾能以蒸汽的形式分离出来。写出该反应的化学方程式_______。
【答案】（1）1个钠原子 （2）AD
（3） ①. 2Na+2H2O═2NaOH+H2↑ ②. 产生蓝色沉淀 ③. Cu2++2OH-=Cu(OH)2
（4）Na+KClNaCl+K↑
【解析】
【小问1详解】
元素符号的意义：表示一种元素，该元素的一个原子，对直接由原子构成的物质，还可以表示这种单质；“Na”可以表示钠元素、钠这种物质，还能表示1个钠原子；
【小问2详解】
A、原子由原子核和核外电子构成，正确；
B、原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中，原子不能再分，错误；
C、氯化钠由钠离子和氯离子构成，错误；
D、在钠和氯气形成氯化钠的过程中，氯原子的最外层电子数为7，大于4，在化学反应中，容易得到电子，正确。
故选AD；
【小问3详解】
由图可知，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，该反应的化学方程式为：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑；向图1反应后的溶液中加入硫酸铜溶液，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，现象为：产生蓝色沉淀；由图可知，实质反应是铜离子和氢氧根离子结合生成氢氧化铜： Cu2++2OH-=Cu(OH)2；
【小问4详解】
由题干信息可知，钠和氯化钾在高温下反应生成钾蒸汽和氯化钠，该反应的化学方程式为：Na+KClNaCl+K↑；
13. 金属材料的应用推动了社会的发展，已成为高新技术的重要物质基础。
（1）常用的 1 元硬币为钢芯镀镍合金，具有耐腐蚀、______等优点。
（2）某废弃物中含有金属 Cu，可能含有 CuO、Mg、Zn 中的一种或几种，为确定该废弃物成分并回收金属 Cu，兴趣小组取一定质量的该废弃物样品进行如下图实验。
①步骤Ⅱ的操作名称是______。步骤Ⅱ中产生的现象是______。
②步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式为______。
③若溶液 C 中只含一种溶质，则样品的成分是______（写化学式）。
④若一定质量的该废弃物中含有金属 Cu 的质量为 1.6g，步骤Ⅰ和步骤Ⅲ回收铜的总质量为 4.8g，则该废弃物样品中氧化铜的质量为______。
【答案】（1）光泽好、耐磨、硬度大（合理即可）
（2） ①. 过滤 ②. 有红色固体析出，溶液由蓝色变成无色，有气泡产生（缺一不可） ③. ④. Cu、CuO、Zn ⑤. 4g
【解析】
【分析】（1）根据合金的性质分析。
（2）根据流程图和已有知识分析。
【小问1详解】
用来铸造硬币的合金需要具有以下性质：光泽好、耐磨、硬度大、耐腐蚀、密度小、熔点较高，所以常用的 1 元硬币为钢芯镀镍合金，具有耐腐蚀、光泽好、耐磨、硬度大等优点，故填：光泽好、耐磨、硬度大。
【小问2详解】
①由图知，步骤Ⅱ是将固体和溶液分离，步骤Ⅱ的操作是过滤，故填：过滤。
由流程图知，步骤Ⅲ得到金属铜，说明溶液A中含有铜离子，则样品粉末中含有CuO，溶液A中含有硫酸铜和硫酸，向A中加过量锌粉，锌和硫酸铜生成硫酸锌和金属铜，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，所以步骤Ⅱ中产生的现象是：有红色固体析出，溶液由蓝色变成无色，有气泡产生，故填：有红色固体析出，溶液由蓝色变成无色，有气泡产生。
②固体B是铜和锌的混合物，向固体B加入稀硫酸，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：，故填：。
③由流程图知，若溶液 C 中只含一种溶质，溶质为硫酸锌，说明样品中不含Mg，含有 Cu、Zn，由步骤Ⅱ、步骤Ⅲ知，样品中含有CuO，所以样品的成分是：Cu、CuO、Zn，故填：Cu、CuO、Zn。
④步骤Ⅰ和步骤Ⅲ回收铜的总质量为 4.8g，铜的总质量等于金属 Cu 的质量和CuO中Cu元素的质量，已知金属 Cu 的质量为 1.6g，则CuO中Cu元素的质量为 4.8g- 1.6g=3.2g，所以CuO的质量为：，故⑤填：4g。
【点睛】本题主要考查了金属的性质，读懂流程图，熟练运用金属的性质是正确解答的关键。
14. 青砖黛瓦是南方小镇的建筑特色，诉说着悠久的历史。
（1）《天工开物》中介绍了烧制青砖的方法，其中载有“灌水其上”“水火既济”。相关反应为水蒸气与灼热的碳生成CO和一种气体单质，其化学方程式为：_______。
（2）古代建筑工匠常用糯米灰浆粘合墙砖，糯米灰浆是由糯米汁、熟石灰和砂土等混合制成。糯米灰浆属于_______（填“复合材料”或“金属材料”）。西晋《蜀都赋》中有“火井沈荧于幽泉，高焰飞煽于天垂。”描写的是天然气（主要成分是甲烷）燃烧时的现象，请写出甲烷燃烧的微观实质_______。
（3）“窗外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿" .铜绿是铜发生一系列复杂反应的产物。空气中参与该反应的物质有（写化学式）_______。
（4）《梦溪笔谈》：“熬胆矾铁釜，久之易化为铜”，涉及的反应化学方程式为：_______。
【答案】14. C+H2OCO+H2
15. ①. 复合材料 ②. 甲烷分子和氧分子离解成碳原子、氢原子和氧原子，碳原子与氧原子结合成二氧化碳分子，氢原子和氧原子结合成水分子
16. O2、H2O、CO2
17.
【解析】
【小问1详解】
灼热的碳在高温下与水蒸气反应生成一氧化碳和一种具有可燃性的单质气体，由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，该单质气体是氢气，反应的化学方程式为：C+H2OCO+H2；
【小问2详解】
糯米灰浆由糯米汁、熟石灰和砂土等混合制成，糯米灰浆属于复合材料；甲烷燃烧发生反应是甲烷与氧气反应生成水和二氧化碳，其微观实质是甲烷分子和氧分子离解成碳原子、氢原子和氧原子，碳原子与氧原子结合成二氧化碳分子，氢原子和氧原子结合成水分子；
【小问3详解】
铜绿的化学式为Cu2(OH)2CO3，它是铜发生一系列复杂反应的产物，根据质量守恒定律反应前后元素的种类不变可知，空气中参与该反应过程的物质有氧气、水蒸气和二氧化碳；故填：O2、H2O、CO2。
【小问4详解】
胆矾的主要成分是硫酸铜，“熬胆矾铁釜，久之易化为铜”，涉及的反应是铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：。
15. 碳排放导致全球变暖，极端天气事件增加。我国政府承诺：中国力争于2030年前实现“碳达峰”、2060 年前实现“碳中和”的目标。
（1）植物的光合作用是自然界消耗二氧化碳的最重要途径之一，人们称其为地球上最重要的能量转化过程。植物进行光合作用时，其能量转化形式是_______。
（2）捕集、利用和封存CO2是实现碳中和的一种途径。矿物质碳化封存的反应之一是氧化镁与CO2反应生成碳酸镁，该反应的化学方程式为_______。
（3）在高温、高压下，CO2和NH3可以合成尿素[CO（NH2）2]，同时生成水，该反应的化学方程式为_______。
（4）在实际生产中，经常用NaOH溶液来“捕捉”CO2，流程如图所示（部分条件及物质未标出）。
“反应、分离”过程中发生反应的化学方程式为_______，_______。通过这两个反应可以让_______循环利用起来。
【答案】（1）太阳能转化为化学能
（2）MgO+CO2MgCO3
（3）CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O
（4） ①. ②. ③. 氢氧化钠##NaOH
【解析】
【小问1详解】
植物的光合作用是二氧化碳和水在光照和叶绿体的作用下转化为有机物和氧气，其能量转化形式是是太阳能转化为化学能；
【小问2详解】
氧化镁和二氧化碳在一定条件下反应生成碳酸镁，该反应的化学方程式为：MgO+CO2MgCO3；
【小问3详解】
二氧化碳和氨气在高温、高压条件下反应生成尿素和水，该反应的化学方程式为：CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O；
【小问4详解】
“反应、分离”过程中发生反应为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，反应的化学方程式分别为：，；由化学方程式可知，通过这两个反应可以让氢氧化钠循环利用。
三、实验与探究（本大题共2个小题，每空1分，共16分）
16. 某课外化学兴趣小组发现木炭与浓硫酸混合加热后产生了气体，该气体有刺激性气味，能使澄清的石灰水变浑浊。同学们在老师的指导下对该气体成分进行了探究。
【提出问题】该气体的成分是什么?
【作出猜想】
（1）猜想一：该气体是CO2；
猜想二：该气体是SO2；
猜想三：该气体是______。
【查阅资料】
①SO2能与酸性高锰酸钾溶液反应，使其褪色。
②SO2能使澄清石灰水变浑浊。
【实验现象与分析】
（2）装置B中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，说明气体中含有______；装置B中高锰酸钾溶液必须足量的原因是______。
（3）装置C中澄清石灰水变浑浊，说明气体中含有______，发生反应的化学方程式为______。
【实验结论】猜想三正确
【反思交流】
（4）若将装置B与装置C的位置互换，该实验设计______（选填“合理”或“不合理”） ，理由是______。
（5）有同学认为，木炭与浓硫酸混合加热后生成的产物中，除上述已验证的物质外，还可能有水生成，依据是______。
【答案】（1）CO2和SO2
（2） ①. 二氧化硫##SO2 ②. 完全除去SO2，排除对CO2检验的干扰
（3） ①. 二氧化碳##CO2 ②.
（4） ①. 不合理 ②. 二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊
（5）质量守恒定律，反应物中含有氢、氧元素，则反应后可能有水生成
【解析】
【小问1详解】
结合猜想一、二可知猜想三为CO2与SO2的混合物；
【小问2详解】
SO2能与酸性高锰酸钾溶液反应，使其褪色，实验中观察到B中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，则说明气体中含有SO2；SO2也能使澄清的石灰水变浑浊，则B中的高锰酸钾溶液必须足量，这样可以将SO2完全吸收，防止对后面验证CO2产生干扰；
小问3详解】
CO2能使澄清的石灰水变浑浊，实验中装置C中澄清的石灰水变浑浊，则证明气体中含有CO2；
澄清的石灰水中的溶质为氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀与水，反应的化学方程式为：；
【小问4详解】
SO2与CO2都能使澄清石灰水变浑浊，若B与C换位置后，实验中澄清的石灰水变浑浊，则无法判断气体的成分，故交换位置后实验设计不合理；
【小问5详解】
根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不发生变化，反应物中含有氢、氧元素，水是由氢、氧元素组成的，则反应后可能有水生成。
17. 在探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序时，小组同学设计了如下实验:(所用金属的形状与大小和稀盐酸的用量及浓度均相同)
（1）一段时间后，可明显观察到实验A的现象是_______，反应的化学方程式是_______，实验B的现象是______，反应的化学方程式是_____。
（2）甲同学认为通过观察A和C中______实验现象来比较锌与铁的金属活动性:乙同学拟用定量的方法测定锌和铁的活动性强弱，设计如图D实验，可以通过测定_____来确定。
（3）丙同学认为上述实验方案不足以得出4种金属活动性顺序，需要在上述实验基础上，补充实验E，其中X金属是______，Y溶液是_______。
【答案】（1） ①. 有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色 ②.
③. 铜片表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色 ④.
（2） ①. 金属表面产生气泡的速率 ②. 相同时间内收集气体的体积或收集相同体积的气体所用的时间
（3） ①. 铁（合理即可） ②. 硫酸铜溶液
【解析】
【小问1详解】
实验A是将铁片放入稀盐酸中，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，一段时间后可观察到的现象是有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色，反应的化学方程式为：；实验B将铜丝插入硝酸银溶液中，铜与硝酸银反应生成了硝酸铜和银，一段时间后可观察到铜丝表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色，化学反应方程式为：；
【小问2详解】
锌和铁都与盐酸反应，锌反应的速率比铁快，说明锌在铁的前面，所以甲同学认为通过实验A和C可比较锌和铁的金属活动性，他依据的实验现象是：锌表面产生气泡的速率比铁快。若用定量的方法测定锌和铁的活动性强弱，可以测定相同时间内收集气体的体积或收集相同体积的气体所用的时间；
【小问3详解】
上述实验证明锌的活动性大于铁，铜的活动大于银，不能证明铁和铜的活动性顺序，故设计实验证明铁和铜的活动性实验，可以用金属铁，硫酸铜溶液，也可以用金属铜，选择硫酸亚铁溶液或者稀盐酸溶液，合理即可。
四、计算题（6分）
18. 某课外兴趣小组在实验室发现了一瓶含杂质的熟石灰粉末（杂质不溶于水也不与稀盐酸反应），为探究熟石灰的变质程度，他们取六份样品，分别加稀盐酸反应测得部分数据如下，请根据有关信息回答问题。
（1） a的数值为______。
（2）第6次实验，所得溶液中溶质的化学式为______。
（3）计算25克样品中碳酸钙的质量分数______。
【答案】18. 1.1
19 HCl、CaCl2## CaCl2、HCl
20. 设25克样品中碳酸钙的质量为x。
解得：x=10g
25克样品中碳酸钙的质量分数=；
答：25克样品中碳酸钙的质量分数为40%。
【解析】
【分析】变质的氢氧化钙中常含有碳酸钙，加入稀盐酸时，稀盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，氢氧化钙完全反应后，稀盐酸再与碳酸钙反应生成二氧化碳气体。由表中实验4、5、6的数据可知，每20g 的稀盐酸完全反应生成二氧化碳的质量为1.1g，由此可知a的值为1.1g；第6次加入45g的稀盐酸生成二氧化碳的质量为1.1g，说明了盐酸有剩余，25g的样品完全反应生成二氧化碳的总质量为为4.4g。
【小问1详解】
由上述分析可知，a的数值为1.1；
【小问2详解】
第6次实验，盐酸有剩余，所得溶液中溶质的化学式为：HCl、CaCl2；
【小问3详解】
见答案。
实验目的
实验方案
A
探究水的组成
检验水通电分解后的气体产物
B
除夫KCl液中的K2CO3
加入适量的稀硫酸至不再产生气泡
C
除去CO2中混有的水蒸气和HCl 体
先通过足量的饱和NaHCO3溶液，再通过足量的浓硫酸
D
鉴别CuCl2、NaCl、NaOH、H2SO4四种溶液
不需要外加试剂就可以鉴别
实验次数
1
3
4
5
6
取样品质量（g）
25.0
25.0
25.0
25.0
25.0
取稀盐酸质量（g）
50.0
120.0
140.0
160.0
205.0
产生气体质量（g）
0
a
2.2
3.3
4.4
1.本卷共8页，共70分，考试时间80分钟。
2.所有答案必须涂写在答题卡上，写在试卷中的答案无效。
3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
4.可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Zn-65 Ca-40 Fe-56 Cu-64
一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）
1. 据《礼记》记载，西周时期已有相当丰富的酿酒经验和完整的酿酒技术规程。下列酿酒过程中只发生物理变化的是
A. “糖化”：将淀粉水解为葡萄糖
B. “发酵”：将葡萄糖转化为酒精
C. “蒸馏”：根据沸点不同分离得到白酒
D. “窖藏”：封存白酒产生具有醇厚香味的物质
【答案】C
【解析】
【详解】A、将淀粉水解为葡萄糖，产生了新物质葡萄糖，是化学变化；错误；
B、葡萄糖转化为酒精，两者是不同的物质，酒精是新物质，是化学变化；错误；
C、根据沸点不同分离得到白酒是物质的状态发生改变，没有新物质产生，是物理变化；正确；
D、封存白酒产生有醇厚香味新物质，发生的主要是化学变化；错误；
故选C。
2. a，b、c三种固体物质的溶解度曲线如图，说法正确的是
A. 当a中混有少量b时，可用蒸发结晶的方法提纯a
B. t℃时，a、b、c溶液的质量分数大小关系a>b>c
C. 将t℃的a、b、c三种物质的饱和溶液降温至20℃，所得溶液中溶质的质量分数大小关系为
D. 将20℃时a、c的饱和溶液分别恒温蒸发10.0g水，析出固体质量相等，均为3.5g
【答案】D
【解析】
【详解】A、由图可知，a的溶解度随温度的变化比较大，b的溶解度随温度变化比较小，所以当a中混有少量b时，可用降温结晶的方法提纯a，此选项错误；
B、t℃时，a、b、c的饱和溶液的质量分数大小关系a>b>c，而选项中没有说明溶液是否饱和，所以无法判断溶液的质量分数，此选项错误；
C、将t℃的a、b、c三种物质的饱和溶液降温至20℃时，a、b的溶解度减小，有晶体析出，溶液仍为饱和溶液，由于20℃时b的溶解度大于a的溶解度，所以20℃时溶液中溶质的质量分数b＞a，c的溶解度随温度的降低而增大，所以降温至20℃时，c的溶解度增大，但溶液中溶质的质量不变，溶质的质量分数不变，所以20℃时所得溶液中溶质的质量分数大小关系为b＞a＞c，此选项错误；
D、20℃时a、c的溶解度相同，所以将20℃时a、c的饱和溶液分别恒温蒸发10.0g水，析出固体质量相等，均为3.5g，此选项正确；
故选D。
3. 下列四个图像的变化趋势，能正确描述对应操作的是
A. 足量的铁片和铝片分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应
B. 在过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰，反应过程中过氧化氢溶液的溶质质量分数
C. 向氢氧化钾和硝酸钡的混合溶液中，逐滴滴加稀硫酸
D. 向pH=14的氢氧化钠溶液中不断加入水
【答案】A
【解析】
【详解】A、在金属活动性顺序中，铝和铁都排在氢的前面，可以与盐酸发生置换反应生成氢气，铝排在铁的前面，故反应速度比铁快，在图像中，铝首先完全反应，说明铝反应速度快，足量的铁与铝与相同的酸反应，产生的氢气中氢元素全部来自酸，生成氢气的质量相同，正确；
B、在过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰，不断反应放出氧气，导致溶质质量分数降低，而图像显示其质量分数增大，错误；
C、硝酸钡和硫酸反应生成不溶于水的硫酸钡沉淀，稀硫酸和氢氧化钾反应生成硫酸钾和水，两个反应同时进行，故一开始就会出现沉淀，而图像显示是过一段时间才出现沉淀，错误；
D、氢氧化钠溶液呈碱性，加水后碱性减弱，pH减小，无论怎样加水，其pH总是大于7，不会小于7，错误。
故选A。
4. 下列实验方案能达到实验目的的是
A. 稀释浓硫酸：将水直接倒入盛有浓硫酸的烧杯中
B. 探究氨分子运动现象：按图所示装置进行实验
C. 配制质量分数为5%的氯化钠溶液：将5g氯化钠溶于100g水
D. 验证牛奶中含有锌元素：向牛奶中加入稀硫酸，观察是否有气泡产生
【答案】B
【解析】
【详解】A.稀释浓硫酸，一定要把浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散，将水直接倒入盛有浓硫酸的烧杯中会引起液滴飞溅，造成危险，故A错误；
B.探究氨分子运动现象，按图所示装置进行实验，可观察到湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明分子在不断地运动，故B正确；
C.配制质量分数为5%的氯化钠溶液：应将5g氯化钠溶于95g水中，故C错误；
D.活泼金属镁、铝、锌、铁等金属单质都会与稀硫酸反应，产生气泡，则向牛奶中加入稀硫酸，观察到有气泡产生不能验证牛奶中含有锌元素，故D错误。
故选：B。
5. 下列选项中，依据实验目的设计的实验方案不合理的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、检验水通电分解后的气体产物，生成物是氢气和氧气，氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成的，说明水是由氢元素和氧元素组成的，该实验方案能达到实验目的；
B、K2CO3能与稀硫酸反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钾，不符合除杂原则，该实验操作不能达到实验目的；
C、氯化氢与水形成盐酸，碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸氢钠溶液能除去二氧化碳中的氯化氢气体，浓硫酸具有吸水性且不与二氧化碳反应，能干燥二氧化碳，将混合物先通过足量的饱和NaHCO3溶液，再通过足量的浓硫酸，能除去水蒸气和HCl 体，该实验方案能达到实验目的；
D、CuCl2溶液是蓝色的，CuCl2与NaOH溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，氢氧化铜能与H2SO4溶液生成硫酸铜和水；首先鉴别出蓝色的CuCl2溶液；能与CuCl2溶液反应产生蓝色沉淀的是NaOH溶液，再将剩余的两种溶液分别滴加至蓝色沉淀中，能使沉淀消失的是H2SO4溶液，无明显变化的是氯化钠溶液，不加其它试剂可以鉴别，该实验操作能达到实验目的。
故选B。
6. 逻辑推理是学习化学常用的思维方法，下列推理正确的是
A. 原子是不带电的粒子，所以不带点的粒子一定是原子
B. 溶液时均一稳定的，所以均一稳定的混合物一定是溶液
C. 单质只含一种元素，所以含一种元素的物质一定是单质
D. 碱中含有氢元素和氧元素，所以含有氢元素和氧元素的物质一定是碱
【答案】B
【解析】
【详解】A、不带电的粒子不一定是原子，如中子，故A不正确；
B、溶液是一种或多种物质分散到另一种物质中，形成的均一稳定的混合物，故B正确；
C、单质是含一种元素纯净物，而含一种元素的物质可能是混合物，故C不正确；
D、含氢元素和氧元素的物质种类很多，不一定是碱，例如H2O，故D不正确。故选B。
7. 如图是五种微粒的结构示意图，下列说法不正确的是
A. 上述五种微粒只涉及四种元素
B. ②③⑤表示的微粒性质较稳定
C. ①②④属于原子，③⑤属于阴离子
D. ①④对应元素组成化合物的化学式为NaF
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A、核内质子数决定元素的种类，故上述五种微粒只涉及四种元素，此选项表述正确；
B、最外层电子数决定元素的化学性质，当最外层是8电子时，化学性质比较稳定，此选项表述正确；
C、原子不带电，核内质子数等于核外电子数，阴离子带负电，核内质子数小于核外电子数，阳离子带正电，核内质子数大于核外电子数，故①②④属于原子，③属于阳离子，⑤属于阴离子，此选项表述不正确；
D、①对应的元素是F，④对应的元素是Na，两种元素组成化合物的化学式为NaF，此选项表述正确。
故选C。
8. 2023年杭州亚运会主火炬塔首次使用废碳再生的“绿色甲醇”作为燃料，实现了循环内的零排放，科学家利用某纳米纤维催化剂将二氧化碳转化为绿色甲醇（CH3OH），其微观示意图如下（图中的分子恰好完全反应）。下列说法错误的是
A. 生成物丙中氧元素的质量分数为50%
B. 该反应有助于实现“碳中和”
C. 该反应的化学方程式为3H2+CO2CH3OH+H2O
D. 生成物丙和丁的质量比为1：1
【答案】D
【解析】
【详解】A、丙是甲醇（CH3OH），其中氧元素的质量分数为，说法正确；
B、该反应能够消耗二氧化碳，有助于实现“碳中和”，说法正确；
C、由反应的微观示意图可知，该反应是在催化剂的作用下，氢气和二氧化碳反应生成甲醇和水；该反应的化学方程式为3H2+CO2CH3OH+H2O，说法正确；
D、根据化学方程式可知，生成物丙（甲醇）和丁（水）的质量比为32：18≠1：1，说法错误。
故选D。
9. 甲是60℃的蔗糖溶液，按如图所示进行操作。以下分析错误的是
A. 甲一定是不饱和溶液
B. 甲和丙的溶质质量分数一定不相等
C. 丙和丁一定是饱和溶液
D. 乙的溶质质量分数一定比甲大
【答案】B
【解析】
【详解】A．甲溶液恒温蒸发掉20g水没有蔗糖析出，所以甲溶液一定是不饱和溶液，故A正确；
B．不知道丙溶液里析出多少晶体，甲溶液和丙溶液的浓度无法比较，故B错误。
C．丙溶液底部有未溶解的固体，所以是饱和溶液，从丁溶液里过滤出了蔗糖固体，丁溶液也是饱和溶液，故C正确；
D、在乙溶液里，溶剂的量比甲溶液中溶剂的量少20g，所以乙的溶质质量分数一定比甲大，故D正确；
故选：B。
10. 某同学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH传感器和温度传感器测量反应过程中相关量的变化情况，得到图2和图3，下列说法不正确的是
A. 图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOH
B. 将图2中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物
C. 图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加
D. 图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应
【答案】C
【解析】
【详解】A、溶液pH由大于7逐渐减小，说明是把稀盐酸加入氢氧化钠溶液中，稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，图2中b点所示溶液的pH＞7，显碱性，说明此时氢氧化钠过量，故b点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOH，故A说法正确；
B、将图2中d点所示溶液的pH＜7，显酸性，说明此时盐酸过量，故d点所示溶液中的溶质是氯化钠和过量的氯化氢，加热蒸干过程中氯化氢挥发掉，所得固体只有氯化钠，为纯净物，故B说法正确；
C、图2中c点所示溶液的pH=7，显中性，表示氢氧化钠与盐酸恰好完全反应，故c→d过程中只是加入过量的稀盐酸，溶液中NaCl的质量不变，故C说法不正确；
D、由图3中e→f的变化趋势为温度升高，可说明该反应是放热反应，故D说法正确；
故选：C。
二、填空与简答（本大题共5个小题，每空1分，共28分）
11. 化学与生活密切相关。
威海是一座美丽的海滨城市，有漫长的海岸线和丰富的海洋资源，近年来威海市加快发展海水淡化和海洋资源综合利用产业。
（1）海水晒盐。海水晒盐是一个蒸发结晶过程，采用这种结晶方法的原因是______。
（2）粗盐提纯。除去难溶性杂质后的食盐水中还含有Ca2+、Mg2+、等杂质离子，为得到较纯的氯化钠，进行如下的实验操作：分别加入过量的BaCl2溶液、过量的Na2CO3溶液、过量的（写化学式）______溶液，过滤去除沉淀后再加入适量盐酸，将溶液调至中性以除去______。
（3）海水制碱。某化工企业利用“侯氏制碱法"生产纯碱的部分工艺流程示意图：
查阅资料知：①NH4ClNH3↑+HCl↑ ；②氨气极易溶于水，氨水呈碱性。
①侯氏制碱法”中，向饱和氨盐水中通入足量的CO2，反应的化学方程式为______。
②操作Ⅱ是向氯化铵混合溶液中加入NaCl粉末，使NH4Cl结晶析出，不采用直接加热蒸干得到氯化铵的原因是______。
【答案】（1）氯化钠的溶解度受温度变化影响较小
（2） ①. NaOH ②. 氢氧化钠和碳酸钠（或NaOH、Na2CO3）
（3） ①. NaCl+H2O+CO2+NH3═NaHCO3↓+NH4Cl ②. NH4Cl加热易分解(或含有NaHCO3、NaCl等)
【解析】
【小问1详解】
海水晒盐是一个蒸发结晶过程，采用这种结晶方法的原因是氯化钠的溶解度受温度变化影响较小；
【小问2详解】
加入过量的BaCl2溶液除去溶液中的硫酸根离子，加入过量的Na2CO3溶液除去溶液的中的钙离子和过量的钡离子，氢氧根离子与镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，所以加入过量的氢氧化钠（NaOH）溶液除去溶液的中的镁离子；过滤后溶液中还含有过量的氢氧化钠和碳酸钠，盐酸能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以加入适量的盐酸，将溶液调至中性以除去过量的氢氧化钠和碳酸钠（或NaOH、Na2CO3）；
【小问3详解】
①“侯氏制碱法”中，向饱和氨盐水中通入足量的CO2，发生的反应是氨气、氯化钠、水和二氧化碳反应生成氯化铵和碳酸氢钠，碳酸氢钠在饱和的氯化钠溶液中溶解度较小，会析出晶体，反应的化学方程式为NaCl+H2O+CO2+NH3═NaHCO3↓+NH4Cl；
②根据“查阅资料”可知，氯化铵受热易分解，操作II不采用直接加热蒸干得到氯化铵的原因是氯化铵固体在加热条件下易分解，且溶液中还含有少量的NaHCO3、NaCl，所以得到氯化铵固体，不能直接加热蒸干。
12. 在“宏观—微观—符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式，能帮助我们更好的认识物质及其变化本质。请完成下列问题：
（1）图1中“Na”符号表示多种信息，如表示钠元素、金属钠单质，还可以表示：_______。
（2）钠可以在氯气中燃烧生成氯化钠，反应示意图如图2所示，结合所学知识，下列说法中正确的是______（填字母序号）。
A. 原子都是由原子核和核外电子构成的
B. 原子在化学变化中可以再分成更小的粒子
C. 氯化钠是由钠原子和氯原子构成的
D. 在钠和氯气形成氯化钠的过程中，得到电子的是氯原子
（3）钠是一种极活泼的金属，遇水发生剧烈反应，图3是钠与水发生反应的微观示意图，写出该反应的化学方程式：_______。向图3反应后的溶液中加入硫酸铜溶液，反应如图4所示，能够观察到的现象是_______，用实际参加反应的粒子来表示该反应的本质_______。
（4）金属钠能用于生产更加昂贵的金属钾，以钠和氯化钾为原料，在高温条件下生成钾和氯化钠，生成的钾能以蒸汽的形式分离出来。写出该反应的化学方程式_______。
【答案】（1）1个钠原子 （2）AD
（3） ①. 2Na+2H2O═2NaOH+H2↑ ②. 产生蓝色沉淀 ③. Cu2++2OH-=Cu(OH)2
（4）Na+KClNaCl+K↑
【解析】
【小问1详解】
元素符号的意义：表示一种元素，该元素的一个原子，对直接由原子构成的物质，还可以表示这种单质；“Na”可以表示钠元素、钠这种物质，还能表示1个钠原子；
【小问2详解】
A、原子由原子核和核外电子构成，正确；
B、原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中，原子不能再分，错误；
C、氯化钠由钠离子和氯离子构成，错误；
D、在钠和氯气形成氯化钠的过程中，氯原子的最外层电子数为7，大于4，在化学反应中，容易得到电子，正确。
故选AD；
【小问3详解】
由图可知，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，该反应的化学方程式为：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑；向图1反应后的溶液中加入硫酸铜溶液，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，现象为：产生蓝色沉淀；由图可知，实质反应是铜离子和氢氧根离子结合生成氢氧化铜： Cu2++2OH-=Cu(OH)2；
【小问4详解】
由题干信息可知，钠和氯化钾在高温下反应生成钾蒸汽和氯化钠，该反应的化学方程式为：Na+KClNaCl+K↑；
13. 金属材料的应用推动了社会的发展，已成为高新技术的重要物质基础。
（1）常用的 1 元硬币为钢芯镀镍合金，具有耐腐蚀、______等优点。
（2）某废弃物中含有金属 Cu，可能含有 CuO、Mg、Zn 中的一种或几种，为确定该废弃物成分并回收金属 Cu，兴趣小组取一定质量的该废弃物样品进行如下图实验。
①步骤Ⅱ的操作名称是______。步骤Ⅱ中产生的现象是______。
②步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式为______。
③若溶液 C 中只含一种溶质，则样品的成分是______（写化学式）。
④若一定质量的该废弃物中含有金属 Cu 的质量为 1.6g，步骤Ⅰ和步骤Ⅲ回收铜的总质量为 4.8g，则该废弃物样品中氧化铜的质量为______。
【答案】（1）光泽好、耐磨、硬度大（合理即可）
（2） ①. 过滤 ②. 有红色固体析出，溶液由蓝色变成无色，有气泡产生（缺一不可） ③. ④. Cu、CuO、Zn ⑤. 4g
【解析】
【分析】（1）根据合金的性质分析。
（2）根据流程图和已有知识分析。
【小问1详解】
用来铸造硬币的合金需要具有以下性质：光泽好、耐磨、硬度大、耐腐蚀、密度小、熔点较高，所以常用的 1 元硬币为钢芯镀镍合金，具有耐腐蚀、光泽好、耐磨、硬度大等优点，故填：光泽好、耐磨、硬度大。
【小问2详解】
①由图知，步骤Ⅱ是将固体和溶液分离，步骤Ⅱ的操作是过滤，故填：过滤。
由流程图知，步骤Ⅲ得到金属铜，说明溶液A中含有铜离子，则样品粉末中含有CuO，溶液A中含有硫酸铜和硫酸，向A中加过量锌粉，锌和硫酸铜生成硫酸锌和金属铜，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，所以步骤Ⅱ中产生的现象是：有红色固体析出，溶液由蓝色变成无色，有气泡产生，故填：有红色固体析出，溶液由蓝色变成无色，有气泡产生。
②固体B是铜和锌的混合物，向固体B加入稀硫酸，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：，故填：。
③由流程图知，若溶液 C 中只含一种溶质，溶质为硫酸锌，说明样品中不含Mg，含有 Cu、Zn，由步骤Ⅱ、步骤Ⅲ知，样品中含有CuO，所以样品的成分是：Cu、CuO、Zn，故填：Cu、CuO、Zn。
④步骤Ⅰ和步骤Ⅲ回收铜的总质量为 4.8g，铜的总质量等于金属 Cu 的质量和CuO中Cu元素的质量，已知金属 Cu 的质量为 1.6g，则CuO中Cu元素的质量为 4.8g- 1.6g=3.2g，所以CuO的质量为：，故⑤填：4g。
【点睛】本题主要考查了金属的性质，读懂流程图，熟练运用金属的性质是正确解答的关键。
14. 青砖黛瓦是南方小镇的建筑特色，诉说着悠久的历史。
（1）《天工开物》中介绍了烧制青砖的方法，其中载有“灌水其上”“水火既济”。相关反应为水蒸气与灼热的碳生成CO和一种气体单质，其化学方程式为：_______。
（2）古代建筑工匠常用糯米灰浆粘合墙砖，糯米灰浆是由糯米汁、熟石灰和砂土等混合制成。糯米灰浆属于_______（填“复合材料”或“金属材料”）。西晋《蜀都赋》中有“火井沈荧于幽泉，高焰飞煽于天垂。”描写的是天然气（主要成分是甲烷）燃烧时的现象，请写出甲烷燃烧的微观实质_______。
（3）“窗外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿" .铜绿是铜发生一系列复杂反应的产物。空气中参与该反应的物质有（写化学式）_______。
（4）《梦溪笔谈》：“熬胆矾铁釜，久之易化为铜”，涉及的反应化学方程式为：_______。
【答案】14. C+H2OCO+H2
15. ①. 复合材料 ②. 甲烷分子和氧分子离解成碳原子、氢原子和氧原子，碳原子与氧原子结合成二氧化碳分子，氢原子和氧原子结合成水分子
16. O2、H2O、CO2
17.
【解析】
【小问1详解】
灼热的碳在高温下与水蒸气反应生成一氧化碳和一种具有可燃性的单质气体，由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，该单质气体是氢气，反应的化学方程式为：C+H2OCO+H2；
【小问2详解】
糯米灰浆由糯米汁、熟石灰和砂土等混合制成，糯米灰浆属于复合材料；甲烷燃烧发生反应是甲烷与氧气反应生成水和二氧化碳，其微观实质是甲烷分子和氧分子离解成碳原子、氢原子和氧原子，碳原子与氧原子结合成二氧化碳分子，氢原子和氧原子结合成水分子；
【小问3详解】
铜绿的化学式为Cu2(OH)2CO3，它是铜发生一系列复杂反应的产物，根据质量守恒定律反应前后元素的种类不变可知，空气中参与该反应过程的物质有氧气、水蒸气和二氧化碳；故填：O2、H2O、CO2。
【小问4详解】
胆矾的主要成分是硫酸铜，“熬胆矾铁釜，久之易化为铜”，涉及的反应是铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：。
15. 碳排放导致全球变暖，极端天气事件增加。我国政府承诺：中国力争于2030年前实现“碳达峰”、2060 年前实现“碳中和”的目标。
（1）植物的光合作用是自然界消耗二氧化碳的最重要途径之一，人们称其为地球上最重要的能量转化过程。植物进行光合作用时，其能量转化形式是_______。
（2）捕集、利用和封存CO2是实现碳中和的一种途径。矿物质碳化封存的反应之一是氧化镁与CO2反应生成碳酸镁，该反应的化学方程式为_______。
（3）在高温、高压下，CO2和NH3可以合成尿素[CO（NH2）2]，同时生成水，该反应的化学方程式为_______。
（4）在实际生产中，经常用NaOH溶液来“捕捉”CO2，流程如图所示（部分条件及物质未标出）。
“反应、分离”过程中发生反应的化学方程式为_______，_______。通过这两个反应可以让_______循环利用起来。
【答案】（1）太阳能转化为化学能
（2）MgO+CO2MgCO3
（3）CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O
（4） ①. ②. ③. 氢氧化钠##NaOH
【解析】
【小问1详解】
植物的光合作用是二氧化碳和水在光照和叶绿体的作用下转化为有机物和氧气，其能量转化形式是是太阳能转化为化学能；
【小问2详解】
氧化镁和二氧化碳在一定条件下反应生成碳酸镁，该反应的化学方程式为：MgO+CO2MgCO3；
【小问3详解】
二氧化碳和氨气在高温、高压条件下反应生成尿素和水，该反应的化学方程式为：CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O；
【小问4详解】
“反应、分离”过程中发生反应为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，反应的化学方程式分别为：，；由化学方程式可知，通过这两个反应可以让氢氧化钠循环利用。
三、实验与探究（本大题共2个小题，每空1分，共16分）
16. 某课外化学兴趣小组发现木炭与浓硫酸混合加热后产生了气体，该气体有刺激性气味，能使澄清的石灰水变浑浊。同学们在老师的指导下对该气体成分进行了探究。
【提出问题】该气体的成分是什么?
【作出猜想】
（1）猜想一：该气体是CO2；
猜想二：该气体是SO2；
猜想三：该气体是______。
【查阅资料】
①SO2能与酸性高锰酸钾溶液反应，使其褪色。
②SO2能使澄清石灰水变浑浊。
【实验现象与分析】
（2）装置B中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，说明气体中含有______；装置B中高锰酸钾溶液必须足量的原因是______。
（3）装置C中澄清石灰水变浑浊，说明气体中含有______，发生反应的化学方程式为______。
【实验结论】猜想三正确
【反思交流】
（4）若将装置B与装置C的位置互换，该实验设计______（选填“合理”或“不合理”） ，理由是______。
（5）有同学认为，木炭与浓硫酸混合加热后生成的产物中，除上述已验证的物质外，还可能有水生成，依据是______。
【答案】（1）CO2和SO2
（2） ①. 二氧化硫##SO2 ②. 完全除去SO2，排除对CO2检验的干扰
（3） ①. 二氧化碳##CO2 ②.
（4） ①. 不合理 ②. 二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊
（5）质量守恒定律，反应物中含有氢、氧元素，则反应后可能有水生成
【解析】
【小问1详解】
结合猜想一、二可知猜想三为CO2与SO2的混合物；
【小问2详解】
SO2能与酸性高锰酸钾溶液反应，使其褪色，实验中观察到B中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，则说明气体中含有SO2；SO2也能使澄清的石灰水变浑浊，则B中的高锰酸钾溶液必须足量，这样可以将SO2完全吸收，防止对后面验证CO2产生干扰；
小问3详解】
CO2能使澄清的石灰水变浑浊，实验中装置C中澄清的石灰水变浑浊，则证明气体中含有CO2；
澄清的石灰水中的溶质为氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀与水，反应的化学方程式为：；
【小问4详解】
SO2与CO2都能使澄清石灰水变浑浊，若B与C换位置后，实验中澄清的石灰水变浑浊，则无法判断气体的成分，故交换位置后实验设计不合理；
【小问5详解】
根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不发生变化，反应物中含有氢、氧元素，水是由氢、氧元素组成的，则反应后可能有水生成。
17. 在探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序时，小组同学设计了如下实验:(所用金属的形状与大小和稀盐酸的用量及浓度均相同)
（1）一段时间后，可明显观察到实验A的现象是_______，反应的化学方程式是_______，实验B的现象是______，反应的化学方程式是_____。
（2）甲同学认为通过观察A和C中______实验现象来比较锌与铁的金属活动性:乙同学拟用定量的方法测定锌和铁的活动性强弱，设计如图D实验，可以通过测定_____来确定。
（3）丙同学认为上述实验方案不足以得出4种金属活动性顺序，需要在上述实验基础上，补充实验E，其中X金属是______，Y溶液是_______。
【答案】（1） ①. 有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色 ②.
③. 铜片表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色 ④.
（2） ①. 金属表面产生气泡的速率 ②. 相同时间内收集气体的体积或收集相同体积的气体所用的时间
（3） ①. 铁（合理即可） ②. 硫酸铜溶液
【解析】
【小问1详解】
实验A是将铁片放入稀盐酸中，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，一段时间后可观察到的现象是有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色，反应的化学方程式为：；实验B将铜丝插入硝酸银溶液中，铜与硝酸银反应生成了硝酸铜和银，一段时间后可观察到铜丝表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色，化学反应方程式为：；
【小问2详解】
锌和铁都与盐酸反应，锌反应的速率比铁快，说明锌在铁的前面，所以甲同学认为通过实验A和C可比较锌和铁的金属活动性，他依据的实验现象是：锌表面产生气泡的速率比铁快。若用定量的方法测定锌和铁的活动性强弱，可以测定相同时间内收集气体的体积或收集相同体积的气体所用的时间；
【小问3详解】
上述实验证明锌的活动性大于铁，铜的活动大于银，不能证明铁和铜的活动性顺序，故设计实验证明铁和铜的活动性实验，可以用金属铁，硫酸铜溶液，也可以用金属铜，选择硫酸亚铁溶液或者稀盐酸溶液，合理即可。
四、计算题（6分）
18. 某课外兴趣小组在实验室发现了一瓶含杂质的熟石灰粉末（杂质不溶于水也不与稀盐酸反应），为探究熟石灰的变质程度，他们取六份样品，分别加稀盐酸反应测得部分数据如下，请根据有关信息回答问题。
（1） a的数值为______。
（2）第6次实验，所得溶液中溶质的化学式为______。
（3）计算25克样品中碳酸钙的质量分数______。
【答案】18. 1.1
19 HCl、CaCl2## CaCl2、HCl
20. 设25克样品中碳酸钙的质量为x。
解得：x=10g
25克样品中碳酸钙的质量分数=；
答：25克样品中碳酸钙的质量分数为40%。
【解析】
【分析】变质的氢氧化钙中常含有碳酸钙，加入稀盐酸时，稀盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，氢氧化钙完全反应后，稀盐酸再与碳酸钙反应生成二氧化碳气体。由表中实验4、5、6的数据可知，每20g 的稀盐酸完全反应生成二氧化碳的质量为1.1g，由此可知a的值为1.1g；第6次加入45g的稀盐酸生成二氧化碳的质量为1.1g，说明了盐酸有剩余，25g的样品完全反应生成二氧化碳的总质量为为4.4g。
【小问1详解】
由上述分析可知，a的数值为1.1；
【小问2详解】
第6次实验，盐酸有剩余，所得溶液中溶质的化学式为：HCl、CaCl2；
【小问3详解】
见答案。
实验目的
实验方案
A
探究水的组成
检验水通电分解后的气体产物
B
除夫KCl液中的K2CO3
加入适量的稀硫酸至不再产生气泡
C
除去CO2中混有的水蒸气和HCl 体
先通过足量的饱和NaHCO3溶液，再通过足量的浓硫酸
D
鉴别CuCl2、NaCl、NaOH、H2SO4四种溶液
不需要外加试剂就可以鉴别
实验次数
1
3
4
5
6
取样品质量（g）
25.0
25.0
25.0
25.0
25.0
取稀盐酸质量（g）
50.0
120.0
140.0
160.0
205.0
产生气体质量（g）
0
a
2.2
3.3
4.4
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