山东省烟台市莱阳市第一中学2023-2024学年高一下学期3月月考化学试题（含答案）

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一、单选题
1．下列有关化学用语表示正确的是
A．氯化镁的电子式：
B．溶于水的电离方程式：
C．次氯酸的结构式：
D．氧离子(O2-)结构示意图：
2．应用元素周期律可预测我们不知道的一些元素及其化合物的性质，下列预测合理的是
A．P与S同主族，PH3比H2S稳定B．At与Cl同主族，AgAt可溶于水
C．Be的氧化物可能具有两性D．Li在氧气中剧烈燃烧，产物是
3．最近，华为Mate60 Pr上市，其搭载的新型麒麟9000s芯片，突破了美国的芯片封锁，实现了智能手机5G芯片国产化．晶体硅(单质)是芯片的主要成分之一。下列有关说法正确的是
A．晶体硅是一种性能优良的半导体材料，它属于非电解质
B．晶体硅、无定形硅是硅元素的同素异形体，二者结构不同
C．光刻胶是制造芯片的关键材料，光刻胶(金属氧化物纳米颗粒)是一种胶体
D．工业粗硅的冶炼方法为，在该反应中作还原剂
4．关于如图所示各装置的叙述正确的是
A．图1支撑海港码头基础的钢管桩与电源相连，以防止被海水腐蚀
B．图2铁钉发生析氢腐蚀，导管中水面下降，负极反应为
C．图3装置可在铁件表面镀铜，溶液浓度不变
D．用图4装置精炼铜，b极为精铜，电解质溶液为溶液
5．将过量的等质量的两份锌粉a、b，分别加入相同质量、相同浓度的稀硫酸，同时向a中加少量CuSO4溶液，图中产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系，其中正确的是
A．B．C．D．
6．下列说法有几项是正确的
①质子数相同的粒子一定属于同一种元素
②含金属元素的离子可能是阴离子
③化学键可存在于相邻的原子之间，也可存在于相邻的分子之间
④某化合物在水溶液中能导电，可以证明该化合物内一定存在离子键
⑤两种非金属元素形成AB型化合物，它一定含共价键
⑥物质中化学键被破坏，一定发生化学变化
⑦氢氟酸贮存在细口玻璃瓶里
A．2B．3C．4D．5
7．某化学兴趣小组利用4份等质量的铝片(已打磨)、其他材料及电解质溶液设计了4组原电池，反应一段时间，观察并记录的部分实验结果如表所示。下列说法错误的是
A．④中电流表指针始终偏向铜
B．②和③中，当生成等物质的量的气体时，外电路中转移电子的数目相等
C．③中镁作正极，铝作负极
D．由上述实验可知，在原电池中活泼性强的金属单质不一定作负极
8．海水资源综合利用的部分过程如下图所示，下列说法正确的是
A．工业上通过电解饱和食盐水制备金属钠和氯气
B．制溴工业中用SO2水溶液吸收溴蒸汽，生成HBr和H2SO3
C．在制溴工业中，通过氧化、还原、再氧化的步骤实现了溴的富集
D．在制镁工业中，工业常NaOH溶液作为Mg2+沉淀剂
9.在、时，已知：；
；
；则正确的是 。
A． B．
C． D．
10．已知短周期主族元素R、X、Y、Z、T中，R与T的原子最外层电子数均是电子层数的2倍；Y能与大多数金属和非金属元素形成化合物；与的电子层结构相同。5种元素的原子半径随原子序数的变化关系如图所示。下列推断正确的是
A．简单离子半径：
B．氢化物的沸点：
C．T的最高价氧化物对应水化物的酸性比R的强
D．Y分别与T、X形成的二元化合物溶于水一定生成强酸
二、不定项选择
11．铝土矿中主要含有Al2O3，还有少量Fe2O3，SiO2杂质，从铝土矿中冶炼金属铝方法如图所示(步骤①、②、③中每步反应结束后经过过滤才进行下一步反应)。下列有关说法错误的是
A．金属铝可以与MgO、Fe2O3、V2O5等发生铝热反应
B．步骤②的作用是除去母液1中的Fe3+、H+
C．步骤③生成沉淀的离子反应方程式为
D．将步骤①和步骤②顺序颠倒，再通入足量CO2也能得到氢氧化铝沉淀
12．由和NO反应生成和的能量变化如图所示。下列说法错误的是

A．反应生成时转移
B．反应物能量之和大于生成物能量之和
C．和如图中完全反应放出139kJ能量
D．断键吸收能量之和小于成键释放能量之和
13．（错题再现）我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na-CO2二次电池。将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为。下列说法错误的是

A．充电时，向阳极移动
B．放电时，电子从Na极经导线到Ni极，再经电解质溶液回到 Na极
C．放电时，正极反应为
D．充电时，Na极为阳极，发生还原反应
(体验高考)为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。以下说法错误的是
A.m的作用是平衡气压，便于液体顺利留下
B.装置中 NaOH 溶液的作用是吸收尾气，防止污染空气
C.装置B中溶液变黄说明氧化性CL2>Br2;装置E中溶液变蓝说明氧化性 Br2>I2
D.当检验氧化性Br2>I2时，需要采用控制变量的思想
15．（初试锋芒）一种水系可逆电池工作时，复合膜(由a、b膜复合而成)层间的解离成和，在外加电场中可透过相应的离子膜定向移动(a膜只允许通过，b膜只允许通过)，其原理如下图所示。下列说法错误的是

A．闭合，a膜向电极提供；b膜向电极提供
B．闭合时，电极发生反应：
C．闭合充电时，为阳极
D．闭合时，每生成，同时生成气体体积为11.2L(标准状况)
16．按要求回答下列问题：
(1)下列变化中属于吸热反应的是 。
①铝片与稀盐酸的反应；②将胆矾加热变为白色粉末；③干冰汽化；④甲烷在氧气中的燃烧反应；⑤固体溶于水；⑥C与CO2反应生成CO
反应A+B→C(放热)分两步进行①A+B→X(吸热)；②X→C(放热)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是_______。
A． B． C． D．
(3)下图是一氧化碳和氧在钌催化剂表面形成化学键的过程。下列说法正确的是_______。

A．和均为酸性氧化物B．该过程中，先断键成C和O
C．状态Ⅰ到状态Ⅲ为放热过程D．图示表示和反应生成的过程
(4)合成氨工业中，合成塔中每产生，放出热量，已知断开键、键分别需要吸收的能量为；则键断裂吸收的能量约等于 (保留到小数点后一位)。
17．某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取。
实验（一）碘含量的测定
取100.00mL海带浸取原液于锥形瓶中，用的标准溶液测定其中的碘，消耗标准溶液体积的平均值为20.00mL。
(1)仪器A的名称为 ；仪器B的名称为： 。
(2)计算海带中碘的百分含量为 %。
实验(二)碘的制取
另取海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如下：
已知：；酸性条件下，在水溶液中的溶解度很小。
(3)“适量”中能代替的最佳物质的电子式为 。
(4)下列有关步骤Y的说法，正确的是_______。
A．应控制溶液的浓度和体积B．将碘转化成离子进入水层
C．主要是除浸取原液中的有机杂质D．溶液可由乙醇代替
(5)方案乙中，上层液体加入溶液，反应的离子方程式为： ，其中操作Z的名称是 。
18．中药药剂砒霜(主要成分为)可用于治疗急性白血病。工业上利用酸性高浓度含砷废水[主要成分是亚砷酸和砷酸]提取粗的工艺流程如图所示。

已知：是第4周期ⅤA族元素；微溶于水，难溶于水。回答下列问题：
(1)中的化合价是 ；比较酸性强弱： (填“＞”或“＜”)。
(2)的原子结构示意图是 。
(3)若试剂①选择，则“氧化”过程反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是 。
(4)写出“还原”过程发生反应的离子方程式 。
(5)从综合利用的角度看，“滤液②”的主要成分可返回 步骤中循环再利用。
(6)粗产品(含杂质)中质量分数的测定：称取粗产品溶于适量溶液，得到含、的混合溶液。取上述溶液与的溶液进行反应(碱性环境中可将氧化为)，消耗溶液，粗产品中的质量分数为 (用含有m的代数式表示)。
19．I．探究原电池和电解池原理，对生产生活具有重要的意义。
(1)近年来，有研究人员用通过电催化生成多种燃料，其工作原理如图所示。请写出电极上产生的电极反应式： 。
(2)以惰性电极电解溶液，通电一段时间后，加入0.1ml可使溶液复原，则电路中转移电子为 ml。
(3)在直流电源作用下，双极膜中间层中的解离为和。某技术人员利用双极膜(膜、膜)和离子交换膜高效制备和，工作原理如图所示：

①膜、、、需选用阳离子交换膜的是
②当电路中转移2ml时，整套装置将制得 ml
Ⅱ．利用电化学方法可以将CO₂有效地转化为，装置如图所示。
(4)若以铅蓄电池为直流电源，则铅蓄电池中极的电极反应式为 。
(5)装置工作时，阴极除有生成外，还可能生成副产物，降低电解效率。
已知：
①副产物可能是 (写出一种即可)。
②标准状况下，当阳极生成氧气的体积为224mL时，测得整个阴极区内的，电解效率为 (忽略电解前后溶液的体积变化)。
Ⅲ．利用新型镁—锂双离子二次电池(甲池)作电源同时电解乙池和丙池。
(6)放电时，向 (填“极”或“极”)移动；甲池中正极的电极反应式为 。
(7)电解一段时间后，乙池中溶液的将 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(8)丙池发生电解反应的总离子方程式为 。
20．(三草酸合铁酸钾)是制备负载型活性铁催化剂的主要原料。回答下列问题：
Ⅰ．现利用如下装置检验三草酸合铁酸钾受热分解所得产物中是否含有CO，。

(1)正确的连接顺序为a→ (填小写标号，仪器可重复使用)。
(2)实验过程中需持续通入N2的目的是 、 。
(3)证明产物中有CO的现象是 。
(4)样品完全分解后，装置A中残留物含有FeO和，请利用所给试剂设计实验方案证明存在 (要求写出操作、现象和结论)。
提供试剂：稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、氯水、溶液、溶液
Ⅱ．测定三草酸合铁酸钾中铁元素的含量。
(5)称取三草酸合铁酸钾样品(摩尔质量为)，溶于水配成溶液，所需玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外还有 (填仪器名称)。
(6)取上述溶液于锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，再滴加溶液至与恰好反应，反应的离子方程式为 。
(7)向(6)反应后溶液中加入适量还原剂将恰好完全还原为，加入稀硫酸酸化后，继续加溶液时恰好与反应。晶体中铁元素的质量分数表达式为 %，若配制样品溶液定容时俯视读数会导致测定结果 (填偏高、偏低或无影响)。实验编号
①
②
③
④
电极材料
铝、铜
铝、石墨
镁、铝
铝、铜
电解质溶液
稀硫酸
稀硫酸
氢氧化钠溶液
浓硝酸
电流表指针偏转方向
偏向铜
偏向镁
海水
→制盐工业：粗盐→精盐→饱和食盐水→氯碱工业
→制溴工业：
→制镁工业：