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2024届天津市十二区县重点校高三下学期毕业班联考（一）（一模）化学试题（含答案）
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这是一份2024届天津市十二区县重点校高三下学期毕业班联考（一）（一模）化学试题（含答案），共9页。试卷主要包含了5 Ti，1ml原子含有的中子数是，4LNO和11等内容，欢迎下载使用。
第Ⅰ卷
以下数据可供解题时参考：
相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cl：35.5 Ti：48 C：59
一、选择题（本题共12个小题，每小题3分，共36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）
1．化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是（ ）
A．“黑金”石墨烯为冬奥会赛场留住温暖，石墨烯属于化合物
B．“长征七号”采用液氧、煤油等作为推进剂，液氧、煤油是纯净物
C．亚硝酸钠是一种防腐剂和护色剂，可用于一些肉制品如腊肉、香肠等的生产
D．用热的纯碱溶液可清洗衣物上的汽油污渍
2．下列相应表达不正确的是（ ）
A．用电子式表示的形成：
B．的结构示意图：
C．的VSEPR模型为
D．溶液中电离方程式为：
3．金云母的化学式为，下列说法正确的是（ ）
A．半径大小：B．在中的溶解性：
C．第一电离能大小：D．氢化物沸点：
4．下列说法不正确的是（ ）
A．中键角比中的小
B．接近水的沸点的水蒸气的相对分子质量测定值比按化学式计算出来的大，是由于氢键的影响
C．用湿润的蓝色石蕊试纸可鉴别和HCl
D．非极性分子往往具有高度对称性，如、、、这样的分子
5．化学创造美好生活，下列选项中生产活动和化学原理关联错误的是（ ）
选项 生产活动 化学原理
A 向工业废水中添加FeS以除去废水中的 FeS具有还原性
B 用明矾净水 明矾溶于水产生的氢氧化铝胶体具有吸附性
C 葡萄酒中添加少量 杀菌且可防止营养物质被氧化
D用食醋清洗水垢（主要成分为） 水垢中的碳酸钙能被醋酸溶解
6．下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．乙醇溶液中：、、、
B．滴加酚酞显红色的溶液中：、、、
C．使甲基橙变红的溶液中：、、、
D．所含溶质为的溶液中：、、、
7．下列关于有机化合物的说法错误的是（ ）
A．正丁烷的沸点比异丁烷的高，对羟基苯甲酸的沸点比邻羟基苯甲酸的高
B．中共平面的原子数目最多为15个
C．正己烷和2，2-二甲基丁烷互为同系物
D．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而烷烃则不能，说明苯环活化了甲基
8．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．0.1ml原子含有的中子数是
B．1mlFe与水蒸气在高温下充分反应，转移的电子数为
C．35℃时，1L的溶液中，水电离出的数为
D．标准状况下，22.4LNO和11.2L和混合，生成物中含有的分子数为
9．下列有关化学方程式或离子方程式正确的是（ ）
A．AgCl沉淀溶于氨水：
B．向次氯酸钙溶液通入少量二氧化碳：
C．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：
D．用化学方程式表示尿素与甲醛制备线型脲醛树脂：
10．下列关于实验现象的解释或结论正确的是（ ）
11．间接电解法合成苯甲醛的原理如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A．电极a与电源负极相连
B．“氧化池”中发生反应：
C．电解结束后，电解池阴极区溶液pH升高（忽略溶液体积变化）
D．氧化池中产生的苯甲醛对a极反应没有干扰
12．常温下将通入NaOH溶液时，得到一组的混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的关系曲线如下图所示。
下列有关说法错误的是（ ）
A．的
B．在的溶液中
C．在的溶液中
D．的溶液中：
第Ⅱ卷
二、非选择题（共64分）
13．（14分）钛被誉为太空金属和亲生物金属，拥有卓越的金属特性。它在特定温度下能与多种物质发生反应，在生产和日常生活中都能找到它的踪影。
（1）Ti元素在周期表中的位置是______，基态Ti原子的价电子占据原子轨道数目是______。
（2）熔点是，沸点136．4℃，可溶于苯或，该晶体属于______晶体；的制备是以单质Ti和通过化合反应制得，已知，每转移0.2ml电子放出40.2kJ热量（恢复至室温），请写出该反应的热化学方程式______；以为原料制备的原理为______（用化学方程式表示）。
（3）已知TiC在碳化物中硬度最大，工业上一般在真空和高温条件下用C还原制取。该反应中涉及的元素按电负性由大到小的顺序排列为______。
（4）利用钛粉和碳粉反应可生成碳化钛，它在刀具制造领域有重要应用。在该晶体中Ti原子周围紧邻的Ti原子数目为______个；设为阿伏加德罗常数的值，若晶胞边长为，则晶体的密度为______。（写出表达式）
14．（18分）盐酸芬戈莫德（H）是一种治疗多发性硬化症的新型免疫抑制剂，以下是其中一种合成路线（部分反应条件已简化）
已知：i）
ii）
（1）化合物A中碳的杂化方式为______，每个碳原子提供2p轨道的______个电子形成大键。
（2）由B生成C的反应类型为______；G中官能团的名称为______。
（3）试剂X的化学名称为______。
（4）由D生成E的反应目的是______。
（5）写出由A生成B的化学反应方程式______。
（6）在C的同分异构体中，同时满足下列条件的可能结构共有______种（不含立体异构）
a）含有苯环和硝基；
b）核磁共振氢谱显示有四组峰，峰面积之比为。
上述同分异构体中，硝基和苯环直接相连的结构简式为______。
（7）参照上述反应路线，以和为原料，设计合成的路线（无机试剂任选）。
15．（18分）（三氯化六氨合钴）是合成其他含钴配合物的重要原料，实验中可由金属钴及其他原料制备。
已知：①在时恰好完全沉淀为；
②不同温度下在水中的溶解度如图所示。
（一）的制备
易潮解，的氧化性强于，可用金属钻与氯气反应制备。实验中利用如图装置（连接用橡胶管省略）进行制备。
（1）用图中的装置组合制备，仪器a的名称为______，仪器连接顺序为______（填标号）。装置B的作用是______。
（2）装置A中发生反应的离子方程式为______。
（二）的制备步骤如下：
Ⅰ．在100mL锥形瓶内加入4.5g研细的，3g和5mL水，加热溶解后加入0.3g活性炭作催化剂。
Ⅱ．冷却后，加入浓氨水混合均匀。控制温度在10℃以下，并缓慢加入10mL溶液。
Ⅲ．在60℃下反应一段时间后，经过______、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作，得到晶体。
根据以上步骤，回答下列问题：
（3）在步骤Ⅱ加入浓氨水前，需在步骤Ⅰ中加入，请从平衡移动的角度解释加入的目的______。
（4）步骤Ⅱ中在加入溶液时，控制温度在10℃以下并缓慢加入的目的是______。
（5）步骤Ⅲ中的操作名称为______。
（6）的配位数为______。1L溶液和足量硝酸银反应，生成AgCl的物质的量为______ml。
16．（14分）我国提出努力争取实现在2060年前实现碳中和，充分体现了为解决环境问题的大国担当，为此科研工作者进行了不懈的努力，研究了多种转化的技术，请回答下列问题：
（1）转化为：反应原理为 。
若该反应自发进行，反应适宜条件是______（填“低温”或“高温”）。
（2）二氧化碳到淀粉的人工合成第一步为用无机催化剂将二氧化碳还原为甲醇，反应方程式为。一定温度下，恒容密闭容器中投入3ml和1ml，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为，在下的、在下的如图所示。请回答：
①曲线______（填“a”或“b”）代表下的；该反应______为反应（填“放热”或“吸热”）
②下列不能说明该反应达平衡的是：______。
a．单位时间内断裂个碳氧双键同时断裂个氢氧键
b．密度不再改变
c．平均相对分子质量不变
d．不变
③下列措施既能加快反应速率，又能提高的是______。
a．升高温度b．分离出水蒸气
c．温度不变缩小容器体积d．增大的浓度
④计算在250℃，下达平衡后，的转化率______。（保留三位有效数字）
（3）据文献报道，可以在碱性水溶液中电解生成甲烷，生成甲烷的电极反应式是______。
（4）超干重整得到的CO经偶联反应可制得草酸。常温下，向某浓度的草酸溶液中加入一定浓度的NaOH溶液，所得溶液中，则此时溶液的______。（已知常温下的，）
2024届天津市十二区县重点校高三下学期毕业班联考（一）
化学参考答案
一、选择题
二、非选择题
13.（14分）
（1）第四周期 ⅣB族 3
（2）分子
Ti（s）+2Cl2（g）=TiCl4（l）△H=﹣804 kJ/ml（2分，配平和状态均写对得1分，焓变写对得1分）
TiCl4+(x+2)H2O= TiO2▪xH2O↓+4HCl
（3）O>C>Ti
（4）12
14.（18分）
（1）sp2 1
（2）还原反应 氨基 醚键
（3）甲醛
（4）保护羟基
（5） + +HCl
（6）4
（7）
15.（18分）
（1）分液漏斗 A→D→C→E→B 防止多余的污染空气，同时防止空气中的水蒸气进入装置E，使潮解
（2）
（3）是利用溶于水电离出，使的电离平衡逆向移动，防止氨水溶液中过大，生成沉淀
（4）防止温度过高使（和）分解
（5）趁热过滤
（6）6 0.03ml
16.（14分）
（1）低温
（2）①a 放热 ②a b ③c
④介于3.92%～7.70%之间均可给分
（3）CO2+6H2O+8e－=CH4+ 8OH－
（4）3.5实验操作
现象
解释或结论
A
将25℃溶液加热到40℃，用传感器监测溶液pH变化
溶液的pH逐渐减小
温度升高，水解平衡正向移动
B
在烧瓶中加入木炭颗粒与浓硝酸，然后加热
烧瓶中有红棕色气体产生
木炭具有还原性，能还原
C
室温下，向含有和的溶液中滴入几滴溶液
先产生黄色沉淀
室温下固体在水中的溶解性：
D
将硫酸与混合产生的气体直接通入苯酚钠溶液
溶液变浑浊
酸性：碳酸苯酚
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
C
C
A
D
A
B
C
C
A
D
B
B
第Ⅰ卷
以下数据可供解题时参考：
相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cl：35.5 Ti：48 C：59
一、选择题（本题共12个小题，每小题3分，共36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）
1．化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是（ ）
A．“黑金”石墨烯为冬奥会赛场留住温暖，石墨烯属于化合物
B．“长征七号”采用液氧、煤油等作为推进剂，液氧、煤油是纯净物
C．亚硝酸钠是一种防腐剂和护色剂，可用于一些肉制品如腊肉、香肠等的生产
D．用热的纯碱溶液可清洗衣物上的汽油污渍
2．下列相应表达不正确的是（ ）
A．用电子式表示的形成：
B．的结构示意图：
C．的VSEPR模型为
D．溶液中电离方程式为：
3．金云母的化学式为，下列说法正确的是（ ）
A．半径大小：B．在中的溶解性：
C．第一电离能大小：D．氢化物沸点：
4．下列说法不正确的是（ ）
A．中键角比中的小
B．接近水的沸点的水蒸气的相对分子质量测定值比按化学式计算出来的大，是由于氢键的影响
C．用湿润的蓝色石蕊试纸可鉴别和HCl
D．非极性分子往往具有高度对称性，如、、、这样的分子
5．化学创造美好生活，下列选项中生产活动和化学原理关联错误的是（ ）
选项 生产活动 化学原理
A 向工业废水中添加FeS以除去废水中的 FeS具有还原性
B 用明矾净水 明矾溶于水产生的氢氧化铝胶体具有吸附性
C 葡萄酒中添加少量 杀菌且可防止营养物质被氧化
D用食醋清洗水垢（主要成分为） 水垢中的碳酸钙能被醋酸溶解
6．下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．乙醇溶液中：、、、
B．滴加酚酞显红色的溶液中：、、、
C．使甲基橙变红的溶液中：、、、
D．所含溶质为的溶液中：、、、
7．下列关于有机化合物的说法错误的是（ ）
A．正丁烷的沸点比异丁烷的高，对羟基苯甲酸的沸点比邻羟基苯甲酸的高
B．中共平面的原子数目最多为15个
C．正己烷和2，2-二甲基丁烷互为同系物
D．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而烷烃则不能，说明苯环活化了甲基
8．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．0.1ml原子含有的中子数是
B．1mlFe与水蒸气在高温下充分反应，转移的电子数为
C．35℃时，1L的溶液中，水电离出的数为
D．标准状况下，22.4LNO和11.2L和混合，生成物中含有的分子数为
9．下列有关化学方程式或离子方程式正确的是（ ）
A．AgCl沉淀溶于氨水：
B．向次氯酸钙溶液通入少量二氧化碳：
C．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：
D．用化学方程式表示尿素与甲醛制备线型脲醛树脂：
10．下列关于实验现象的解释或结论正确的是（ ）
11．间接电解法合成苯甲醛的原理如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A．电极a与电源负极相连
B．“氧化池”中发生反应：
C．电解结束后，电解池阴极区溶液pH升高（忽略溶液体积变化）
D．氧化池中产生的苯甲醛对a极反应没有干扰
12．常温下将通入NaOH溶液时，得到一组的混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的关系曲线如下图所示。
下列有关说法错误的是（ ）
A．的
B．在的溶液中
C．在的溶液中
D．的溶液中：
第Ⅱ卷
二、非选择题（共64分）
13．（14分）钛被誉为太空金属和亲生物金属，拥有卓越的金属特性。它在特定温度下能与多种物质发生反应，在生产和日常生活中都能找到它的踪影。
（1）Ti元素在周期表中的位置是______，基态Ti原子的价电子占据原子轨道数目是______。
（2）熔点是，沸点136．4℃，可溶于苯或，该晶体属于______晶体；的制备是以单质Ti和通过化合反应制得，已知，每转移0.2ml电子放出40.2kJ热量（恢复至室温），请写出该反应的热化学方程式______；以为原料制备的原理为______（用化学方程式表示）。
（3）已知TiC在碳化物中硬度最大，工业上一般在真空和高温条件下用C还原制取。该反应中涉及的元素按电负性由大到小的顺序排列为______。
（4）利用钛粉和碳粉反应可生成碳化钛，它在刀具制造领域有重要应用。在该晶体中Ti原子周围紧邻的Ti原子数目为______个；设为阿伏加德罗常数的值，若晶胞边长为，则晶体的密度为______。（写出表达式）
14．（18分）盐酸芬戈莫德（H）是一种治疗多发性硬化症的新型免疫抑制剂，以下是其中一种合成路线（部分反应条件已简化）
已知：i）
ii）
（1）化合物A中碳的杂化方式为______，每个碳原子提供2p轨道的______个电子形成大键。
（2）由B生成C的反应类型为______；G中官能团的名称为______。
（3）试剂X的化学名称为______。
（4）由D生成E的反应目的是______。
（5）写出由A生成B的化学反应方程式______。
（6）在C的同分异构体中，同时满足下列条件的可能结构共有______种（不含立体异构）
a）含有苯环和硝基；
b）核磁共振氢谱显示有四组峰，峰面积之比为。
上述同分异构体中，硝基和苯环直接相连的结构简式为______。
（7）参照上述反应路线，以和为原料，设计合成的路线（无机试剂任选）。
15．（18分）（三氯化六氨合钴）是合成其他含钴配合物的重要原料，实验中可由金属钴及其他原料制备。
已知：①在时恰好完全沉淀为；
②不同温度下在水中的溶解度如图所示。
（一）的制备
易潮解，的氧化性强于，可用金属钻与氯气反应制备。实验中利用如图装置（连接用橡胶管省略）进行制备。
（1）用图中的装置组合制备，仪器a的名称为______，仪器连接顺序为______（填标号）。装置B的作用是______。
（2）装置A中发生反应的离子方程式为______。
（二）的制备步骤如下：
Ⅰ．在100mL锥形瓶内加入4.5g研细的，3g和5mL水，加热溶解后加入0.3g活性炭作催化剂。
Ⅱ．冷却后，加入浓氨水混合均匀。控制温度在10℃以下，并缓慢加入10mL溶液。
Ⅲ．在60℃下反应一段时间后，经过______、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作，得到晶体。
根据以上步骤，回答下列问题：
（3）在步骤Ⅱ加入浓氨水前，需在步骤Ⅰ中加入，请从平衡移动的角度解释加入的目的______。
（4）步骤Ⅱ中在加入溶液时，控制温度在10℃以下并缓慢加入的目的是______。
（5）步骤Ⅲ中的操作名称为______。
（6）的配位数为______。1L溶液和足量硝酸银反应，生成AgCl的物质的量为______ml。
16．（14分）我国提出努力争取实现在2060年前实现碳中和，充分体现了为解决环境问题的大国担当，为此科研工作者进行了不懈的努力，研究了多种转化的技术，请回答下列问题：
（1）转化为：反应原理为 。
若该反应自发进行，反应适宜条件是______（填“低温”或“高温”）。
（2）二氧化碳到淀粉的人工合成第一步为用无机催化剂将二氧化碳还原为甲醇，反应方程式为。一定温度下，恒容密闭容器中投入3ml和1ml，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为，在下的、在下的如图所示。请回答：
①曲线______（填“a”或“b”）代表下的；该反应______为反应（填“放热”或“吸热”）
②下列不能说明该反应达平衡的是：______。
a．单位时间内断裂个碳氧双键同时断裂个氢氧键
b．密度不再改变
c．平均相对分子质量不变
d．不变
③下列措施既能加快反应速率，又能提高的是______。
a．升高温度b．分离出水蒸气
c．温度不变缩小容器体积d．增大的浓度
④计算在250℃，下达平衡后，的转化率______。（保留三位有效数字）
（3）据文献报道，可以在碱性水溶液中电解生成甲烷，生成甲烷的电极反应式是______。
（4）超干重整得到的CO经偶联反应可制得草酸。常温下，向某浓度的草酸溶液中加入一定浓度的NaOH溶液，所得溶液中，则此时溶液的______。（已知常温下的，）
2024届天津市十二区县重点校高三下学期毕业班联考（一）
化学参考答案
一、选择题
二、非选择题
13.（14分）
（1）第四周期 ⅣB族 3
（2）分子
Ti（s）+2Cl2（g）=TiCl4（l）△H=﹣804 kJ/ml（2分，配平和状态均写对得1分，焓变写对得1分）
TiCl4+(x+2)H2O= TiO2▪xH2O↓+4HCl
（3）O>C>Ti
（4）12
14.（18分）
（1）sp2 1
（2）还原反应 氨基 醚键
（3）甲醛
（4）保护羟基
（5） + +HCl
（6）4
（7）
15.（18分）
（1）分液漏斗 A→D→C→E→B 防止多余的污染空气，同时防止空气中的水蒸气进入装置E，使潮解
（2）
（3）是利用溶于水电离出，使的电离平衡逆向移动，防止氨水溶液中过大，生成沉淀
（4）防止温度过高使（和）分解
（5）趁热过滤
（6）6 0.03ml
16.（14分）
（1）低温
（2）①a 放热 ②a b ③c
④介于3.92%～7.70%之间均可给分
（3）CO2+6H2O+8e－=CH4+ 8OH－
（4）3.5实验操作
现象
解释或结论
A
将25℃溶液加热到40℃，用传感器监测溶液pH变化
溶液的pH逐渐减小
温度升高，水解平衡正向移动
B
在烧瓶中加入木炭颗粒与浓硝酸，然后加热
烧瓶中有红棕色气体产生
木炭具有还原性，能还原
C
室温下，向含有和的溶液中滴入几滴溶液
先产生黄色沉淀
室温下固体在水中的溶解性：
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将硫酸与混合产生的气体直接通入苯酚钠溶液
溶液变浑浊
酸性：碳酸苯酚
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