北京市顺义区2023-2024学年高三上学期第一次统练化学试题 （原卷版+解析版）

这是一份北京市顺义区2023-2024学年高三上学期第一次统练化学试题 （原卷版+解析版），文件包含精品解析北京市顺义区2023-2024学年高三上学期第一次统练化学试题原卷版docx、精品解析北京市顺义区2023-2024学年高三上学期第一次统练化学试题解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共34页， 欢迎下载使用。
本试卷分第一部分和第二部分两部分。满分100分，考试时间90分钟
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Ti 48 Ba 137
第一部分
本部分共14小题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1. 我国科研人员发现g-C3N4非金属半导体可以在光照下催化水产生氢气。g-C3N4是一种平面二维片层结构，其基本结构如图，基本单元无限延伸，形成网状结构。下列说法正确的是
A. 基态碳原子的轨道表示式是
B. g-C3N4中每个氮原子均与3个碳原子成键
C. g-C3N4中的碳原子均以sp杂化轨道成键
D. g-C3N4属于离子晶体
【答案】A
【解析】
【详解】A．碳是6号元素，基态碳原子的轨道表示式是，A正确；
B．由图可知，g-C3N4中每个氮原子均与2个碳原子成键，B错误；
C．由图可知，g-C3N4中的碳原子均形成双键，以sp2杂化轨道成键，C错误；
D．g-C3N4是一种平面二维片层结构，基本单元无限延伸，形成网状结构，原子之间以共价键相连，不属于离子晶体，D错误；
故选A。
2. 适当补充线粒体调节剂尿石素a，可以调节“老年”造血干细胞的血液再生能力。尿石素a的结构如图，下列关于尿石素a的说法错误的是
A. 分子式为
B. 分子中不含手性碳原子
C. 1ml尿石素a最多消耗3mlNaOH
D. 分子中含有2种含氧官能团
【答案】C
【解析】
【详解】A．由尿石素a的结构简式可知分子式是C13H8O4，A正确；
B．根据手性碳原子的定义，分子中没有饱和碳原子，故分子中不含手性碳原子，B正确；
C．分子中酯基能水解，水解后生成的羧基、酚羟基有酸性，他们均和氢氧化钠反应，另外分子中有2个酚羟基也有酸性，故1ml尿石素a最多可消耗4mlNaOH，C错误；
D．尿石素a中含有的官能团为酚羟基、酯基，分子中含有2种含氧官能团，D正确；
故本题选C。
3. 下列化学用语或图示表达不正确的是
A. 基态氯原子的电子排布式为
B. 1-戊烯的球棍模型为
C. 的空间结构模型为
D. 的电子式为
【答案】C
【解析】
【详解】A．氯是17号元素，基态氯原子的电子排布式为，故A正确；
B．1-戊烯的结构简式为CH2=CHCH2CH2CH3,球棍模型为，故B正确；
C．中C原子价电子对数为3，无孤电子对，空间结构模型平面结构，故C错误；
D．是离子化合物电子式为，故D正确；
选C。
4. 下列实验中的颜色变化与氧化还原反应无关的是
A. 将充满NO2的试管倒立在水中充分振荡，气体由红棕色变为无色
B. 向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3溶液，固体由白色变为红褐色
C. 将湿润的有色布条放入盛有干燥Cl2的集气瓶中，布条褪色
D. 将一块绿豆大Na放入坩埚中加热，有淡黄色固体生成
【答案】B
【解析】
【详解】A．NO2的试管倒立在水中充分振荡，发生反应，气体气体由红棕色变为无色，与氧化还原反应有关，A不符合题意；
B．向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3溶液发生反应， ，使固体由白色变为红褐色，与还原反应无关，B符合题意；
C．Cl2与水反应，生成的次氯酸使布条褪色，与氧化还原反应有关，C不符合题意；
D． Na与氧气反应，生成淡黄色固体为过氧化钠，与氧化还原反应有关，D不符合题意；
故答案为：B。
5. 下列事实与解释不对应的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．Na与K位于同一主族，原子半径：NaK，K更容易失去电子，所以第一电离能：Na > K，A正确；
B．冰中水分子间主要以氢键结合，硫化氢晶体中硫化氢分子间主要以范德华力结合，为面心立方堆积，所以晶体中每个分子紧邻的分子数：硫化氢晶体(12个)>冰(4个)，B正确；
C．分子的极性：NH3>CH4，因为氨气为三角锥，没有对称中心，甲烷为正四面体，有对称中心，C错误；
D．AlF3属于离子晶体， AlCl3属于分子晶体，一般为离子晶体的熔沸点大于分子晶体，所以熔点：AlF3(1040 ℃ )>AlCl3 (178℃)，D正确；
故选C。
6. 某小组探究不同pH时钢铁的腐蚀，实验装置及结果如下。下列说法正确的是
A. pH=2.0时，300～400s的反应速率比100～200s的速率快，可能与反应放热有关
B. pH=2.5时，碳粉作正极，发生的主要反应为O2+2H2O+4e-=4OH-
C. pH=4.0时，仅发生析氢腐蚀
D. 当析氢腐蚀为主时，pH越大，反应速率越大
【答案】A
【解析】
【详解】A．pH=2.0时，正极电极反应：2H++2e-=H2↑，300～400 s的氢离子浓度小于100～200 s的氢离子浓度，但气体压强增大，可能与反应放热有关，反应为放热反应，温度影响为主，故A正确；
B．pH=2.5时，碳粉作正极，主要是析氢腐蚀，电极反应：2H++2e-=H2↑，故B错误；
C．图象分析可知，pH=4.0时，气体压强减小，原因是发生了吸氧腐蚀，故C错误；
D．当析氢腐蚀为主时，pH越大，反应速率越慢，故D错误；
故选：A。
7. 我国科研人员研制出一种一体式过氧化氢循环电池(UR-HPCC)，可实现在H2O2电解模式下高效产氢，在燃料电池模式下合成过氧化氢。其工作原理示意图如下。下列说法正确的是
A. 电解模式下H2在阳极生成
B. 电解模式下化学能转化为电能
C. 电池模式下正极反应为：O2+2H++2e-=H2O2
D. 电池模式下Ⅱ中H+通过质子交换膜移向Ⅰ
【答案】C
【解析】
【分析】根据燃料电池原理示意图可知，左侧通入氢气失电子发生氧化反应，左侧电极为负极，右侧通入氧气得电子发生还原反应，右侧电极为正极；
【详解】A．电解模式下，氢离子得到电子发生还原反应，H2在阴极生成，A错误；
B．电解模式为电解装置，电能转化为化学能，B错误；
C．电池模式下正极反应为氧气得到电子发生还原反应生成过氧化氢：O2+2H++2e-=H2O2，C正确；
D．电池模式下阳离子向正极移动，则Ⅰ中H+通过质子交换膜移向Ⅱ，D错误；
故选C。
8. 完成下述实验，装置或试剂不正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．乙醇、乙酸、浓硫酸，可以在试管中加热反应制取乙酸乙酯，并用碳酸钠饱和溶液收集，A正确；
B．氯化氢极易溶于水，氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度较小，可用饱和食盐水吸收氯气中的氯化氢气体，B正确；
C．氯化铵和氢氧化钙反应可以制取氨气，用塞有棉花的试管收集氨气，C正确；
D．二氧化氮密度比空气大，应该有向上排空气法收集，D错误；
故选D。
9. 火箭推进剂中常使用N2H4(肼，结构式为)作为燃烧剂，N2O4作为氧化剂。反应的化学方程式为：2N2H4+N2O4=3N2+4H2O。下列说法不正确的是
A. 电负性：H