安徽省淮北市2024届高三第一次质量检测（一模）化学试题（原卷版+解析版）

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考试说明：1．本试卷共100分，考试时间75分钟．
2．请将本试卷答案写在答题卷上指定位置，否则不计分．
可能用到的相对原子质量：
第I卷（选择题共42分）
本题共14小题，每题3分，共42分．每小题都只有一个选项符合题意
1. 第19届亚运会在杭州顺利闭幕，下列关于亚运会期间使用的材料说法错误的是
A. 杭州丝绸的主要成分是天然高分子化合物B. 火炬的金属部分采用的铝合金硬度比铝大
C. 具有自净功能的聚四氟乙烯可通过缩聚制备D. 通信用到的芯片主要材料是高纯硅
2. 下列化学用语正确的是
A. 的模型为B. 与化学键类型相同
C. 分子的填充模型：D. 的电子式：
3. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素．X、Y相邻且Y原子最外层电子数是内层电子数的3倍，Z原子半径在短周期中最大，W元素气态氢化物的水溶液呈碱性．下列说法正确的是
A. X、W基态原子最外层电子数相同B. X的简单氢化物分子为正四面体形
C. 非金属性X＞YD. Z单质在空气中加热生成白色固体
4. 下列离子方程式错误是
A. 氯化银溶于氨水：
B. 铜与浓硝酸反应：
C. 漂白粉用于环境消毒的原理：
D. 铁上镀锌的阴极反应：
5. 下列物质的应用与性质不对应的是
A. 维生素C作抗氧化剂——还原性B. 作自来水消毒剂——氧化性
C. 作葡萄酒保鲜剂——漂白性D. 溶液作除污剂——碱性
6. 下列实验中的颜色变化正确且反应与电子转移有关的是
A. 用标准液滴定盐酸（滴加酚酞），滴定终点溶液由无色变为浅红色
B. 向溶液中滴加几滴溶液，溶液由黄色变为血红色
C. 向悬浊液中滴加适量溶液，沉淀由黄色转化为黑色
D. 向的溶液中加入加入足量溶液，震荡后有机层由紫红色变成无色
7. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 常温下，中分子的数目为
B. 溶液中的数目为
C. 中含有键的数目为
D. 的浓硫酸中的数目为
8. 与浓硫酸在一定条件下可发生反应：（方程式未配平），下列说法正确的是
A. X为B. 既作氧化剂又作还原剂
C. 浓硫酸表现出了氧化性和酸性D. 发生反应时转移电子
9. 实验室中用如图装置，以氨气和钠为原料加热至制备氨基钠，并检验气体产物．已知：极易水解．下列说法正确的是
A. 装置A中的药品是氯化铵固体B. 装置B和装置D均只起到干燥作用
C. 实验时先点燃C处酒精灯，再点燃A处酒精灯D. 装置E中黑色粉末变成红色，证明有氢气生成
10. 某溶液可能含有等浓度的下列某些离子：，取溶液分别进行如下实验：
①加入酸化的溶液产生白色沉淀；
②加入淀粉溶液，呈蓝色；
③加入溶液产生白色沉淀，加热后产生有刺激性气味的气体。
下列说法错误的是
A 由①②可知一定有
B. 若将①中的试剂换成盐酸酸化的溶液，不影响成分的判断
C.
D. 不能确定有无
11. 联胺与丙酮（）在催化下生成的部分反应机理如下，已知：为碱性．
下列说法错误的是
A. 活化能B. 浓度越大反应速率越大
C. 通过分子筛分离水可以增大平衡时的百分含量D. 总反应为
12. 利用废旧锂电池中制备的装置如图所示，下列说法错误的是
A. 电极A为阴极B. 电极B发生的反应为：
C. 中的元素转移到了中D. 和的迁移方向相同
13. 向溶液中滴加溶液，的百分含量随溶液的变化如图所示：
下列说法正确的是
A. 的数量级为B. a点对应的
C. b点D. c点
14. 黑色的水溶性很差．已知：平衡常数，．下列有关说法错误的是
A. 降低可以增大的溶解量
B. 可将气体通入水溶液中制备
C. 的电离平衡常数的乘积
D. 用除废水中，平衡常数
第Ⅱ卷（非选择题，共58分）
15. 卤素化合物在生产生活中应用广泛，回答下列问题
（1）研究表明气体中存在单体和环状六聚体平衡：，HF形成环状六聚体的作用力是____________；在测定相对分子质量的实验中，____________（填“低压”或“高压”）有利于测定的准确性．
（2）气体是高效绿色消毒剂，但其性质不稳定，浓度大时会发生爆炸．可用草酸和氯酸钾在酸性条件下制备，离子方程式为__________；产物中的另一种气体可以起到的作用是________________．
（3）与以共价键形成，其中________显负电性，与水反应的方程式是____________．
（4）利用和浓磷酸制备的原理是：，该反应中利用了浓磷酸的什么性质：________（“强酸性”“强氧化性”“高沸点”）．
16. 铌、钽为同族元素，在航空航天、武器装备等领域发挥着重要作用．以含铌、钽的尾矿（主要成分等）为原料制备的工艺流程如下：
己知：①“碱浸”步骤中铌、钽发生的反应为：；。
②“转化”步骤中分别转化成氟铌酸根、氟钽酸根。
回答下列问题：
（1）“滤液1”中的主要成分为_______________________（填化学式）；
（2）“盐酸预洗”的目的是_______________________；
（3）①“转化”步骤中转化为的离子方程式为_______________________；
②“转化”步骤在、硫酸酸化下完成，反应速率方程为：．的作用是_______________________；不能用盐酸代替的理由是：_______________________；
（4）能被不同的有机溶剂选择性地萃取而与杂质分离，水相1和水相2中加入硫酸可以回收利用________（填化学式），“调节”步骤得到的沉淀是铌、钽的氢氧化物，煅烧氢氧化钽发生的反应方程式为_________。
17. 二氯异氰尿酸钠是一种新型的杀菌剂，具有高效、安全、便于存储运输的特点．实验室利用溶液和氰尿酸溶液在以下制备二氯异氰尿酸钠，实验装置如图所示．
已知：1．．
2．二氯异氰尿酸钠难溶于冷水，受热易分解出有毒气体．
回答下列问题：
（1）仪器a的名称为__________；
（2）B装置的作用是__________；
（3）上述装置存在一处缺陷会导致装置C中产率降低，改进的方法是__________．改进后产率得到提高，原因是__________、__________；
（4）反应结束后，装置C中的浊液经__________等一系列操作得到粗品；
（5）粗品纯度的测定
称取粗品，配成溶液，取于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量溶液，密封暗处静置，再滴加几滴淀粉溶液．用标准溶液滴定，消耗溶液．已知：、．
①加入稀硫酸生成的化学反应方程式为_________________；
②滴定终点的现象为_________________；
③粗品的纯度为______________（保留3位有效数字）。
18. 为了减缓温室效应，实现碳中和目标，可将转化为甲醚、甲醇等产品．请回答问题：
与制甲醚的主要反应如下：
I．
Ⅱ．
Ⅲ．
（1）总反应的__________．
（2）若在体积恒定的密闭容器内发生上述反应，下列措施可提高总反应速率的是_________．
a．加入催化剂 b．降低温度 c．充入惰性气体 d．同比例的增大和的投料
（3）密闭容器中充入，在条件下测得平衡时转化率和选择性随温度的变化如图所示．
已知：选择性
①表示选择性是曲线___________填（“M”或“N”）；
②温度高于时，曲线N随温度升高而升高的原因是_____________；
③为同时提高平衡时转化率和选择性，应选择的反应条件为________（填字母）
a．低温、低压 b．高温、高压 c．高温、低压 d．低温、高压
④Q点温度下的物质的量为，则该温度下反应Ⅲ的________．
（4）研究发现双金属氧化物对加氢制甲醇有良好的催化作用，反应机理如图所示，下列有关叙述正确的是__________．
a．反应①有极性键的断裂和形成 b．氧空位的作用是用于捕获
c．整个过程中，元素的化合价未发生变化 d．机理图上中间体有三种