2024雅安天立教育集团高二下学期开学考试化学含答案

这是一份2024雅安天立教育集团高二下学期开学考试化学含答案，共9页。试卷主要包含了考试结束后，将答题卡交回，35×10-11、Ksp=1等内容，欢迎下载使用。

(本试卷共8页，18题。全卷满分100分。考试用时75分钟)
注意事项∶
1.答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、考号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 N-14 Na-23 C-59
一、单选题：本卷共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生活、科技及环境密切相关。下列说法正确的是
A．我国北斗系统导航卫星应用于生活各方面，如手机、汽车等，其计算机的芯片材料是一种有机高分子材料
B．日常生活中锅炉除水垢，先加饱和Na2CO3处理，再用醋酸处理，该过程涉及了沉淀的转化
C．二氧化硫和NaClO都有漂白性，将两者混用漂白效果更好
D．《新修本草》中有关于“青矾”(FeSO4·7H2O)的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑙璃……烧之赤色……”这里的赤色是析出了Cu单质
2．下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是
A．中子数为18的氯原子：
B．HCl的电子式为：H:Cl
C．的原子结构示意图：
D． NaHCO3的电离方程式：NaHCO3 = Na+ + H+ + CO32-
3．在反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) △H<0中，既能使反应速率加快又能增大H2转化率的是
①增大压强 ②升高温度③及时液化移走NH3④通入N2 ⑤通入H2⑥加入催化剂
A．①②③ B．①②④ C．①④ D．①②⑥
4．如图所示是298 K时，A2与B2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是
A．加入催化剂，反应热发生改变
B．该反应为吸热反应
C．逆反应的活化能大于正反应的活化能
D．该反应的 ∆H= (b-a) kJ/ml
5．NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．标准状况下，11.2 L H2O中含有的原子数目为1.5NA
B．电解精炼铜单质过程中，阳极减少64g，电路中转移电子数目为2NA
C．总质量为28g的N2和CO混合气体中原子总数为2NA
D．0.1 L 3 ml/L NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0.3NA
6．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．常温条件下，将Fe放置于浓硝酸中：Fe＋6H＋＋3NO3－=Fe3＋＋3NO2↑＋3H2O
B．NH4Al(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应：Al3+＋4OH－=AlO2- + 2H2O
C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑
D．泡沫灭火器（主要成分为硫酸铝和碳酸氢钠）原理：3HCO3-＋Al3+=Al(OH)3↓＋3CO2↑
7．X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次递增。已知X的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X、M同主族，Y在同周期主族元素中原子半径最大。Z和N可以形成ZN2型化合物。下列有关说法正确的是
A．X与Y形成的化合物中只含有离子键
B．气态氢化物的热稳定性：M>N
C．最高价氧化物对应水化物的碱性： Y>Z
D．单质的氧化性：X8．可逆反应mX(g)＋nY(g)⇌xZ(g)在不同温度及压强(p1和p2)条件下反应物X的转化率的变化情况如图所示。下列判断正确的是
A．正反应放热，m＋nC．正反应放热，m＋n>xD．正反应吸热，m＋n>x
9．利用CH4能消除有害气体NO，其反应原理为CH4(g)+4NO(g)⇌CO2(g)+2N2(g)+2H2O(l)，一定温度下，该反应在密闭容器中达到平衡状态。下列说法正确的是
A．加入催化剂，可使反应物的平衡转化率变大
B．恒压下，通入惰性气体He，CH4的平衡转化率减小
C．升高温度，逆反应速率增大，正反应速率减小
D．适当增大压强，化学平衡常数增大
10．Li-O2电池比能量高，在汽车、航天等领域具有良好的应用前景。近年来科学家研究了一种光照充电Li-O2电池，工作原理如图。下列叙述正确的是
A．充电时，电池的总反应Li2O2 2Li+O2↑
B．充电过程电子从光催化电极经电解质到金属锂电极
C．放电时，Li+从正极穿过离子交换膜向负极移动
D．放电时，正极发生反应，2Li++O2-2e-=Li2O2
11．下列实验装置或操作能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
12．实验是探究物质性质的重要方法，下列操作中，实验现象与得出的结论相一致的是
A．AB．BC．CD．D
13．常温下，PdCO3和Pd(OH)2的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是
A．向Z点对应溶液中加入适量的NaOH溶液，有可能得到X点对应溶液
B．Y点对应的PdCO3分散系中，v(溶解)＞v(沉淀)，固体仍在溶解
C．PbCO3(s)+2OH-(aq)⇌Pb(OH)2(s)+CO32- K=0.01
D．由两者的Ksp可知，Pd(OH)2的溶解度更小
14．室温下，向10mL 0.1ml/L的H2SO3溶液中滴加0.1ml/L的NaOH溶液，各含硫微粒分布系数(平衡时某微粒的物质的量占各微粒物质的量之和的分数)与溶液pH的关系如图所示。下列说法不正确的是
A．曲线II表示HSO的分布系数随pH的变化
B．Ka2(H2SO3)的数量级为10−8
C．pH=7时，c(Na+)<3c(SO)
D．当加入的NaOH的体积为20mL时，
c(H+)+ c(HSO3-)+ c(H2SO3)二、填空题：本卷共4个小题，共58分。
15．(15分)电解质的水溶液中存在电离平衡。
(1)NH3·H2O是常见的弱碱。
①NH3·H2O在水溶液中的电离方程式为。
②下列方法中，可以使氨水中NH3·H2O电离程度减小的是(填字母序号)。
a．微热溶液 b．滴加浓盐酸 c．加水稀释 d．加入氯化铵晶体
(2)常温条件下，用0.1000ml/L NaOH溶液分别滴定体积均为、浓度均为0.1000ml/L的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。
①滴定开始前，Ⅰ图中水电离出的c(H+)是。
②滴定醋酸的曲线是(填“I”或“II”)，则V1V2(填“>”、 “<”“或“=”)。
(3)如右图为盛放盐酸的滴定管中液面的位置。
盐酸的体积读数：滴定后读数为mL。
(4)酸碱中和滴定可用于测定酸或碱的物质的量浓度，取未知浓度的醋酸放入锥形瓶中，用0.1000ml/L NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2~3次，记录数据如下。
①该滴定过程应选择（填“甲基橙”或“酚酞”）为指示剂，根据上述数据，可计算出该醋酸的浓度约为(保留两位有效数字)。
②在上述实验中，下列操作会造成测定结果偏大的有。(填字母序号)。
A．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数
B．碱式滴定管使用前，水洗后未用标准氢氧化钠溶液润洗
C．滴定过程中，溶液刚出现变色，立即停止滴定
D．锥形瓶水洗后未干燥
E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
16．（12分）甲醇来源丰富、价格低廉，是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景。
Ⅰ.工业生产甲醇的常用方法是：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H = -91 kJ/ml。
已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H = -580kJ/ml；
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H = -570 kJ/ml
(1)计算2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H =。
(2)若在绝热恒容的容器内进行反应2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)，初始加入2ml CH3OH和3ml O2下列不能表示该反应达到平衡状态的有__________（填字母序号）。
A．c(CO2)/c(H2O)保持不变B．容器中混合气体的密度不变化
C．2v正(H2O)=v逆(CO2)D．容器中混合气体的压强不变化
E. 平均相对分子量保持不变 F. K值保持不变
Ⅱ.制甲醇所需要的H2，可用下列反应制取：H2O(g)+CO(g)H2(g)+ CO2(g) △H＜0，某温度下该反应，若起始时向2L容器中充入1 ml CO和1 ml H2O，5min达到平衡时，CO的转化率为60%，试回答下列问题：
(3)该温度下，反应进行一阶段时间后达平衡，用H2表示该反应的平均反应速率为，
初始压强为P，该反应的压强平衡常数Kp=(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
(4)若再次向容器中充入0.5ml H2和0.5ml CO，则此时该反应v(正)v(逆)（填“＞”、“＜”或“＝”）；
(5)某实验小组设计了甲醇以氢氧化钾为电解质溶液的燃料电池装置。该电池负极反应的离子方程式为。
17．（16分）利用水钴矿(主要成分为C2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等)制取草酸钴的工艺流程如下：
已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、C2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
(1)为增大水钴矿的浸取效率，可采取的措施为。（任写一条）
(2)向浸出液中加入NaClO3对应的离子反应方程式为，制取NaClO3可以将氯气通入到热的浓氢氧化钠溶液，该反应的离子方程式为；实验需要制取21.3克NaClO3，需要的氯气由电解食盐水生成，若不考虑反应过程中的损失，则同时生成的氢气的体积为(标准状况)。
(3)向浸出液中加入碳酸钠后析出的沉淀是，至少调节pH为。
(4)滤液Ⅱ中加入萃取剂的目的是。
(5)“除钙、镁”是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10。当加入过量NaF后，所得滤液c(Ca2+)/c(Mg2+)=。
(6)取15gCC2O4样品灼烧（CC2O4=CO+CO+CO2，假设杂质不参与变化），将分解产生的气体收集起来得到标况下体积为4.48L的气体，则CC2O4的纯度为。
18.(15分)二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色气体，易溶于水，在混合气体中的体积分数大于10％就可能发生爆炸，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。回答下列问题：
Ⅰ.某小组通过查阅资料发现可以使用SO2和NaClO3反应的方法制备ClO2。
(1)写出该过程的离子方程式：________________________。
Ⅱ.(2)某小组按照文献中制备ClO2的方法设计了如图所示的实验装置用于制备ClO2。
①装置A中盛装浓盐酸的仪器名称为，装置B中的试剂X为。
②D装置通入氮气的主要作用有2个，一是可以起到搅拌作用，二是____________________。
③装置D用于生成ClO2气体，该反应的化学方程式为__________________。
ClO2气体具有强氧化性，其还原产物ClO2-、Cl-的转化率与pH关系如图所示。ClO2对污水中S2、CN-等也有明显的去除效果，请写出pH≥7时，ClO2与S2-反应的离子方程式：。
(4)测定装置D中ClO2溶液的浓度：取10mL D中溶液于锥形瓶中，加入足量的KI溶液和H2SO4酸化(ClO2被还原为Cl-)，然后加入淀粉溶液作指示剂，用0.1000ml·L－1的Na2S2O3标准液滴定锥形瓶中的溶液（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-），当看到____________________________现象时，测得标准液消耗的体积为20.00mL，通过计算可知D中ClO2溶液的浓度为_____选项
A
B
C
D
目的
准确量取25.00mLNaOH溶液
测定中和热
测定盐酸的pH
电流表指针发生偏转
装置或操作
选项
实验目的
操作及现象
结论
A
比较HClO和CH3COOH的酸性强弱
用pH计测定NaClO和CH3COONa的pH值，测得pH(NaClO)>pH(CH3COONa)
酸性：HClO>CH3COOH
B
验证反应2Fe3++2I-⇌2Fe2++I2是可逆反应
向2mL 0.1ml/L FeCl3溶液加入几滴0.1ml/L KI溶液，充分反应。取反应后试样，滴加淀粉溶液，溶液变为蓝色；另取反应后试样，加入KSCN溶液，溶液变成血红色
反应2Fe3++2I-⇌2Fe2++I2是可逆反应
C
判断(AgCl)与(AgI)的大小
向等浓度的NaCl、NaI的混合溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成
Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
D
判断某溶液样品中是否含有
向某溶液样品中加入硫酸酸化的溶液，紫色褪去
该样品中一定含有
实验编号
NaOH溶液的浓度(m1·L-1)
滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积(mL)
待测醋酸的体积(mL)
1
0.1000
22.48
20.00
2
0.1000
25.72
20.00
3
0.1000
22.52
20.00
沉淀物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
C(OH)2
Al(OH)3
Mn(OH)2
完全沉淀的pH
3.7
9.6
9.2
5.2
9.8
高二化学开学联测参考答案
15.（15分，除标注外，每空2分）
(1)①NH3·H2O⇌NH4++OH-②d
(2)①10-11ml/L ②Ⅰ（1分） <（1分）
(3)22.80
(4)①酚酞（1分） 0.1125②BE
16. （12分，除标注外，每空2分）
(1)-1548kJ/ml
(2)ABC
(3)0.06ml/(L·min) 2.25
(4)=
(5)CH3OH – 6e- +8OH- = CO32- + 6H2O
17. （16分，除标注外，每空2分）
(1)升温、磨碎、增大盐酸浓度等（任答一种即得1分）
(2)6Fe2+ + ClO3- + 6H+= 6Fe3+ + Cl- +3H2O 3Cl2+6OH- 5Cl- + ClO3- + 3H2O
4.48
(3)Al(OH)3、Fe(OH)3 5.2（1分）
(4)去除Mn2+
(5)107(或1.43)
(6)98%
18. （15分，除标注外，每空2分）
(1)SO2 + 2ClO3- = 2ClO2 + SO42-
(2)①分液漏斗（1分） 饱和NaCl溶液②稀释ClO2防止爆炸
③Cl2 + 2NaClO2 = 2ClO2 + 2NaCl
(3)2ClO2 + S2- = 2ClO2- + S↓
(4)当滴入最后半滴溶液时，锥形瓶内溶液由蓝色变为无色且30s无变化 0.0200 ml·L－1
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
B
A
C
B
C
D
C
C
B
A
D
C
A
C