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最新中考化学三轮冲刺过关 预测04 金属的化学性质
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预测 04金属的化学性质
中考指导纲要要求：要求认识常见金属的主要性质和用途，能用金属活动性顺序对有关置换反应进行简单判断。
2021 年中考可能会结合具体的情景考察以上内容，本专题的灵活性不强，难度较大，更着重考察学生对知识点的记忆和应用能力。
★应试技巧★
金属的化学性质
金属与氧气的反应:
铝等在常温下就能与氧气反应，其化学反应方程式：
4Al+3O2=2Al2O3；
铜在加热条件下能与氧气反应，化学反应方程式：
2Cu + O22CuO；
在点燃的条件下，铁在氧气中燃烧，化学反应方程式：
3Fe + 2O2 Fe3O4；
金即使在高温下也不与氧气反应。
金属与酸的反应: （金属＋酸→盐＋氢气）
Mg 和 HCl：2HCl + Mg == MgCl2+ H2↑；
Fe 和 HCl：2HCl + Fe == FeCl2+ H2↑
该类反应发生的条件：
①金属为金属活动性顺序中氢之前的活泼金属；
②酸为盐酸或稀硫酸等非氧化性酸。
金属 Fe 与 CuSO4 溶液的反应：（金属＋盐溶液→新盐＋新金属）
Fe +CuSO4==Cu + FeSO4。
该反应的条件：
①反应物中金属的（K、Ca、Na 除外）活动性强于盐中金属；
②反应物中的盐必须可溶。
【注意】
该反应中金属(钾、钙、钠除外)的活动性必须要强于盐中金属阳离子对应的金属；盐必须可溶于水。
Fe 若参与反应，一定生成二价铁离子（亚铁离子，即铁参加的置换反应）；
在金属活动顺序中距离远的优先置换（例：将铁放在硝酸铜和硝酸银混合溶液中，铁先置换出银）
设计实验验证金属的活动性
两种金属
1、看常温下与氧气反应的难易程度
2、看其他条件不变时与酸反应生成气泡速率的快慢
3、两种金属间的置换反应——能反应的更活泼
三种金属
实验设计思路：先看有几种金属能与酸反应，若两种，则直接用酸即可；若只有一种，则遵循以下方法
①两金夹一盐（盐必须选择活动性处于中间的金属的可溶性盐） 例：Fe、Cu、Ag
Fe + CuSO4反应，则 Cu < Fe CuSO4 + Ag不反应，则 Ag < Cu
②两盐夹一金(此处的金也必须选择处于中间的金属单质)
例：Fe、Cu、Ag
Cu + FeSO4不反应，则 Cu < Fe Cu + AgNO3反应，则 Ag < Cu
多种金属的活动性强弱比较
①先将金属同时放入稀盐酸或稀硫酸中，根据能否与酸发生置换反应将金属分为两组： 氢前金属和氢后金属。
②氢前金属可根据其与酸反应速率的快慢，判断活动性强弱；
③氢后金属用比较两种或三种金属活动性强弱的方案判断活动性强弱。
★备考点津★
以上内容是中考化学的高频考点，经常以选择题或填空题形式出现，试题以中等难度题为主。本专题重在考查学生对知识的迁移和转化，正确审题是解答此类题的关键。
★真题回顾★
1．（2020 广东广州）铁制品通常比铝制品更容易锈蚀，下列说法正确的是（）
A．铁的金属活动性比铝强B．铝在自然界中以单质形式存在
C．锈蚀的铁制品无回收价值D．自行车链条涂油有防锈作用
2．（2020 湖南衡阳）向一定质量的 Zn(NO3)2 和 AgNO3 混合溶液中加入 ag 铜粉，充分反应后过滤，得到某温度下的不饱和溶液和滤渣。下列有关说法错误的是（）
A．滤渣的质量一定大于 ag B．所得溶液中可能含有 AgNO3 C．整个过程中 Zn(NO3)2 的质量不变D．滤渣中一定含有单质 Cu 和单质 Ag
3．（2020 江苏无锡）将一根洁净的铜丝放入 AgNO3 溶液中，一段时间后，溶液从无色变为蓝色，铜丝表
面生长出如图所示的白色“树枝”，下列叙述错误的是（）
A．白色“树枝”的成分是银B．溶液变为蓝色，表明 Cu 转变为 Cu2+
C．所得溶液中肯定不含有 Ag+D．铜的金属活动性比银的强
4．（2019 四川眉山）将质量相等的镁粉和铁粉分别投入等质量等浓度的稀硫酸中，所得 H2 质量与稀硫酸质量关系曲线正确的是（）
A．B．
C．D．
5．（2020 江苏连云港）黄铜是由铜和锌组成的合金，可用于制造钱币、机器零件等。利用黄铜制造各种物品的过程中，会产生大量的黄铜渣，主要含有 Zn、Cu、ZnO、CuO。一种利用黄铜渣获取金属铜和硫酸锌
溶液的实验流程如下：
下列关于黄铜的说法正确的是 。
A．黄铜不能被腐蚀b．黄铜的硬度比铜大c．黄铜的熔点比锌高
“酸溶”过程中有气体生成，写出生成该气体的化学方程式： 。
“置换”过程中需要加入过量 Zn 的目的是 。
为进一步提高原料利用率，得到更多的铜和硫酸锌溶液，需要对流程中的“滤渣”进行处理，向滤渣中缓慢加入 (选填“稀硫酸”或“稀盐酸”)并不断搅拌，观察到 时停止加入，过滤。
上述流程中，能判断锌的金属活动性比铜强的事实是 (任写一条)。
6．（2020 广西北部湾）金属材料广泛应用于生产、生活中。
用铜作导线，利用了铜的延展性和 性。
镁是一种活泼的金属，请写出镁与稀盐酸反应的化学方程式 。
将等质量的 A、B、C 三种金属（生成物中金属元素均为+2 价），分别放入质量分数相等且足量的稀盐酸中，产生 H2 的质量与反应时间的关系如图所示。A、B、C 三种金属中，金属活动性由强到弱的顺序是 ，相对原子质量最大的是 。
向一定量的硝酸银和硝酸亚铁混合溶液中加入 mg 锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列分析正确的是 （填字母序号）。
A 若滤渣只含一种金属，则滤液中的溶质只有三种
B 若滤液中含有两种金属离子，则滤渣中的固体只有两种
C 若最终得到的滤渣质量仍为 mg，则滤液中溶质最多有两种
D 若向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤液中的溶质最多有两种
7．（2020 山东临沂）下列与金属材料有关的说法中，正确的是()
A．常温下所有的金属都是固体 B．钢是纯净物，生铁是混合物 C．银能与稀盐酸发生置换反应 D．为防止钢铁制品生锈，可在其表面刷漆
8．（2020 山东青岛）近年来，我国高铁飞速发展，已成为世界上唯一高铁成网运行的国家。请回答下列问
题。
制造高铁列车使用了多种材料。下列高铁列车的部件中，其主要材料属于金属材料的是 （选填字母序号）。
A、玻璃车窗B、镁铝合金车体
C、塑料小桌板D、涤纶座套
高铁电路多用铜质导线，这是利用了铜的延展性和 性。
高铁刹车片由合金锻钢制作，时速 300 公里以上的列车紧急制动时，轮毂盘面和刹车片的温度瞬间达到 700℃以上，合金锻钢应该具备耐磨和_ _等特性。
建造高铁需要消耗大量的铝、铁等金属。工业炼铁的原理是氧化铁（Fe2O3）和一氧 化碳在高温条件下反应，其化学方程式为 。
车身表面烤漆不仅美观，还能起到防锈的作用。其防锈的原理是 。
目前世界上已有 50%以上的铁得到了回收利用。回收利用废旧金属的社会意义是 （写出一条即可）。
9．（2020 辽宁本溪）将一定质量的 Zn 放入 Cu（NO3）2 和 AgNO3 的混合溶液中，充分反应后过滤，得到
滤渣和滤液，下列说法错误的是（）
滤渣中只含有 Ag 时，滤液一定呈蓝色
滤渣中含有 Cu 和 Ag 时，滤液一定呈无色
滤渣中含有 Zn 时，滤液中的溶质只有 Zn（NO3）2
滤渣中含有 Cu 时，滤液中的溶质一定没有 AgNO3
10．（2020 河南省卷）金属材料在生产，生活中使用广泛。下列金属的用途利用了金属导电性的是（
）
A．铜制电线B．铁质铁锅
C．金制项链D．铝制饮料罐
11．（2020 云南昆明）为验证 Mg、Cu、Sn 的金属活动性顺序，不可选用的一组物质是（）
A．MgCl2 溶液、Cu、SnB．Mg、Cu、SnCl2 溶液
C．Mg、Sn、Cu、盐酸D．MgCl2 溶液、Sn、CuCl2 溶液
12．（2019 湖北十堰）为探究金属活动性顺序，学习小组设计并进行实验 I 和Ⅱ．实验结束，将两实验的废液全部倒入一洁净烧杯中，反应后得到溶液 A 和固体 B．实验过程及现象如图所示：
据此得出以下结论：①通过实验 I 和Ⅱ能验证 Al、Ag、Cu 的金属活动性顺序；②实验反应后固体中一定含有 Cu； ③若 A 是无色溶液，A 中可能含有 AgNO3；④若 A 呈蓝色，溶液 A 中至少有两种溶质⑤若 A 呈蓝色，固体 B 中一定不含 Cu；其中正确结论的个数有（）
个B．2 个
C．3 个D．4 个
13．（2020 湖北恩施）现有 Al、Cu、Ag 三种金属，限用一种试剂一次性就可以验证它们的金属活动性强弱，则该试剂是（）
A．CuSO4 溶液B．稀 H2SO4
C．AgNO3 溶液D．AlC13 溶液
14．（2020 广东省卷）2020 年 6 月 23 日，我国用长征三号乙运载火箭成功发射第 55 颗北斗导航卫星，化学材料在其中起到了重要作用。
铝合金和钛合金被广泛用于航天工业。一般情况下，铝合金的强度和硬度比纯铝的 （填“高”或
“低”）。
写出铝与稀盐酸反应的化学方程式 ，其反应类型是 。
室温下，钛与水、稀盐酸和稀硫酸均不反应，可判断钛的金属活动性比铝的 （填“强”或“弱”）。
卫星发射过程中使用偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮作为推进剂。在 C2H8N2 中，碳、氢元素的质量比为 。
15．（2020 贵州安顺）金属材料的应用推动了社会的发展。新型材料的研制，已成为现代高新技术的重要
物质基础。
目前常用的 1 元硬币为钢芯镀镍合金，具有耐腐蚀、 等优点。
镁和铝可熔炼成 Mg17Al12 镁合金，熔炼过程只能在真空中，不能在空气中进行的原因是(写其中一个
化学方程式) 。
某废弃物中可能含有 Cu、CuO、Mg、Zn 中的一种或几种，为确定其成分并回收金属，取样品进行如图实验。
①步骤 II 的操作是
②步骤 II 中产生的现象是 。步骤 I 中锌和稀硫酸反应的化学方程式为 。
③若溶液 C 中只含一种溶质，则样品的成分是 。
④通过测氢气的质量，也可确定样品的成分，则 w 的值为 (用 m 和 n 的代数式表示)。
16．（2020 四川巴中）将一定质量的铁粉和铜粉加入到 Zn（NO3）2 和 AgNO3 的混合溶液中，一定会发生的化学反应方程式为 。充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，有无色气体产生，则滤渣中一定含有 （填化学式），滤液中的溶质一定含有 （填化学式）。
17．（2020 甘肃金昌）某同学为验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，他设计了以下四种实验方案，其中能达到目的是（ ）
将 Fe、Cu 分别加入 AgNO3 溶液中
将 Fe、Cu、Ag 分别加入稀盐酸中
将 Fe 分别加入 CuSO4、AgNO3 溶液中
将 Fe、Ag 分别加入 CuSO4 溶液中
18．（2020 四川攀枝花）金属材料广泛应用于生产、生活中。
下列物品所用的主要材料中，属于金属材料的是 。
A 塑料水杯 B 汽车轮胎 C 青铜古剑 D 医用口罩
用盐酸可除去铁表面的铁锈，反应的化学方程式是 。
不法分子常用铜锌合金制成假金币行骗。能有效鉴别“金币”真假的一种方法是：将“金币”浸入稀硫酸中，产生气泡的是假金币。原理是 （用化学方程式表示）。
★名校预测★
19．（2021 河南许昌市九年级二模）向 CuSO4 溶液中加入一定质量的镁粉，完全反应后过滤，得滤渣和蓝色溶液｡ 下列说法正确的是（ ）
A．滤渣中一定有 Cu 有 Mg B．反应后滤液中的金属阳离子为 Cu + 和 Mg2 + C．向滤渣中滴加稀盐酸，会有气泡产生 D．向滤液中滴加氢氧化钠溶液会产生蓝色沉淀
20．（2021 江苏省苏州工业园区青剑湖学校九年级月考）（改编）向 Cu(NO3)2 溶液中加入一定量的铁粉和
铝粉，充分反应后过滤，发现滤液为浅绿色，则滤渣中一定含有的物质是（）
A．CuB．Cu、FeC．AlD．Fe
21．（2021 江苏常州市武进区教育局教学研究室九年级二模）请用“<”、“>”或“=”填空。
（1）金属活泼性：Al Cu；
（2）20℃时固体物质的溶解度：Ca(OH)2 NaOH；
pH：胃酸 唾液；
含碳量：葡糖糖（C6H12O6） 醋酸（CH3COOH）。
23．（2021 河南平顶山市九年级二模）如图是某同学设计的趣味实验装置图，其气密性良好。
请写出所发生反应的化学方程式 。
实验中观察到 U 形管中 a 端液面下降，b 端液面上升。请解释出现此现象的原因 。24．（2021·河南许昌市·九年级一模）用铝片与硫酸反应制取氢气时，刚开始无明显现象，一段时间后有气泡产生，产生该现象的原因是什么？
25．（2021 河南三门峡市九年级二模）铁和 M 的混合物 4．6g 与足量稀硫酸反应，生成 0．4g 氢气，则 M 可能是（）
A．铝B．铜C．锌D．镁
26．（2021 福建福州市文博中学九年级一模 ）观察与比较是化学学习和研究中经常使用的科学方法。请结合下列实验，回答问题：
甲图实验中，装 的注射器容易被压缩。
铁在空气中生锈是铁跟氧气、水等物质作用的结果。乙图的实验目的是为了探究铁生锈时需要
。
预测 04金属的化学性质
中考指导纲要要求：要求认识常见金属的主要性质和用途，能用金属活动性顺序对有关置换反应进行简单判断。
2021 年中考可能会结合具体的情景考察以上内容，本专题的灵活性不强，难度较大，更着重考察学生对知识点的记忆和应用能力。
★应试技巧★
金属的化学性质
金属与氧气的反应:
铝等在常温下就能与氧气反应，其化学反应方程式：
4Al+3O2=2Al2O3；
铜在加热条件下能与氧气反应，化学反应方程式：
2Cu + O22CuO；
在点燃的条件下，铁在氧气中燃烧，化学反应方程式：
3Fe + 2O2 Fe3O4；
金即使在高温下也不与氧气反应。
金属与酸的反应: （金属＋酸→盐＋氢气）
Mg 和 HCl：2HCl + Mg == MgCl2+ H2↑；
Fe 和 HCl：2HCl + Fe == FeCl2+ H2↑
该类反应发生的条件：
①金属为金属活动性顺序中氢之前的活泼金属；
②酸为盐酸或稀硫酸等非氧化性酸。
金属 Fe 与 CuSO4 溶液的反应：（金属＋盐溶液→新盐＋新金属）
Fe +CuSO4==Cu + FeSO4。
该反应的条件：
①反应物中金属的（K、Ca、Na 除外）活动性强于盐中金属；
②反应物中的盐必须可溶。
【注意】
该反应中金属(钾、钙、钠除外)的活动性必须要强于盐中金属阳离子对应的金属；盐必须可溶于水。
Fe 若参与反应，一定生成二价铁离子（亚铁离子，即铁参加的置换反应）；
在金属活动顺序中距离远的优先置换（例：将铁放在硝酸铜和硝酸银混合溶液中，铁先置换出银）
设计实验验证金属的活动性
两种金属
1、看常温下与氧气反应的难易程度
2、看其他条件不变时与酸反应生成气泡速率的快慢
3、两种金属间的置换反应——能反应的更活泼
三种金属
实验设计思路：先看有几种金属能与酸反应，若两种，则直接用酸即可；若只有一种，则遵循以下方法
①两金夹一盐（盐必须选择活动性处于中间的金属的可溶性盐） 例：Fe、Cu、Ag
Fe + CuSO4反应，则 Cu < Fe CuSO4 + Ag不反应，则 Ag < Cu
②两盐夹一金(此处的金也必须选择处于中间的金属单质)
例：Fe、Cu、Ag
Cu + FeSO4不反应，则 Cu < Fe Cu + AgNO3反应，则 Ag < Cu
多种金属的活动性强弱比较
①先将金属同时放入稀盐酸或稀硫酸中，根据能否与酸发生置换反应将金属分为两组： 氢前金属和氢后金属。
②氢前金属可根据其与酸反应速率的快慢，判断活动性强弱；
③氢后金属用比较两种或三种金属活动性强弱的方案判断活动性强弱。
★备考点津★
以上内容是中考化学的高频考点，经常以选择题或填空题形式出现，试题以中等难度题为主。本专题重在考查学生对知识的迁移和转化，正确审题是解答此类题的关键。
★真题回顾★
1．（2020 广东广州）铁制品通常比铝制品更容易锈蚀，下列说法正确的是（）
A．铁的金属活动性比铝强B．铝在自然界中以单质形式存在
C．锈蚀的铁制品无回收价值D．自行车链条涂油有防锈作用
2．（2020 湖南衡阳）向一定质量的 Zn(NO3)2 和 AgNO3 混合溶液中加入 ag 铜粉，充分反应后过滤，得到某温度下的不饱和溶液和滤渣。下列有关说法错误的是（）
A．滤渣的质量一定大于 ag B．所得溶液中可能含有 AgNO3 C．整个过程中 Zn(NO3)2 的质量不变D．滤渣中一定含有单质 Cu 和单质 Ag
3．（2020 江苏无锡）将一根洁净的铜丝放入 AgNO3 溶液中，一段时间后，溶液从无色变为蓝色，铜丝表
面生长出如图所示的白色“树枝”，下列叙述错误的是（）
A．白色“树枝”的成分是银B．溶液变为蓝色，表明 Cu 转变为 Cu2+
C．所得溶液中肯定不含有 Ag+D．铜的金属活动性比银的强
4．（2019 四川眉山）将质量相等的镁粉和铁粉分别投入等质量等浓度的稀硫酸中，所得 H2 质量与稀硫酸质量关系曲线正确的是（）
A．B．
C．D．
5．（2020 江苏连云港）黄铜是由铜和锌组成的合金，可用于制造钱币、机器零件等。利用黄铜制造各种物品的过程中，会产生大量的黄铜渣，主要含有 Zn、Cu、ZnO、CuO。一种利用黄铜渣获取金属铜和硫酸锌
溶液的实验流程如下：
下列关于黄铜的说法正确的是 。
A．黄铜不能被腐蚀b．黄铜的硬度比铜大c．黄铜的熔点比锌高
“酸溶”过程中有气体生成，写出生成该气体的化学方程式： 。
“置换”过程中需要加入过量 Zn 的目的是 。
为进一步提高原料利用率，得到更多的铜和硫酸锌溶液，需要对流程中的“滤渣”进行处理，向滤渣中缓慢加入 (选填“稀硫酸”或“稀盐酸”)并不断搅拌，观察到 时停止加入，过滤。
上述流程中，能判断锌的金属活动性比铜强的事实是 (任写一条)。
6．（2020 广西北部湾）金属材料广泛应用于生产、生活中。
用铜作导线，利用了铜的延展性和 性。
镁是一种活泼的金属，请写出镁与稀盐酸反应的化学方程式 。
将等质量的 A、B、C 三种金属（生成物中金属元素均为+2 价），分别放入质量分数相等且足量的稀盐酸中，产生 H2 的质量与反应时间的关系如图所示。A、B、C 三种金属中，金属活动性由强到弱的顺序是 ，相对原子质量最大的是 。
向一定量的硝酸银和硝酸亚铁混合溶液中加入 mg 锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列分析正确的是 （填字母序号）。
A 若滤渣只含一种金属，则滤液中的溶质只有三种
B 若滤液中含有两种金属离子，则滤渣中的固体只有两种
C 若最终得到的滤渣质量仍为 mg，则滤液中溶质最多有两种
D 若向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤液中的溶质最多有两种
7．（2020 山东临沂）下列与金属材料有关的说法中，正确的是()
A．常温下所有的金属都是固体 B．钢是纯净物，生铁是混合物 C．银能与稀盐酸发生置换反应 D．为防止钢铁制品生锈，可在其表面刷漆
8．（2020 山东青岛）近年来，我国高铁飞速发展，已成为世界上唯一高铁成网运行的国家。请回答下列问
题。
制造高铁列车使用了多种材料。下列高铁列车的部件中，其主要材料属于金属材料的是 （选填字母序号）。
A、玻璃车窗B、镁铝合金车体
C、塑料小桌板D、涤纶座套
高铁电路多用铜质导线，这是利用了铜的延展性和 性。
高铁刹车片由合金锻钢制作，时速 300 公里以上的列车紧急制动时，轮毂盘面和刹车片的温度瞬间达到 700℃以上，合金锻钢应该具备耐磨和_ _等特性。
建造高铁需要消耗大量的铝、铁等金属。工业炼铁的原理是氧化铁（Fe2O3）和一氧 化碳在高温条件下反应，其化学方程式为 。
车身表面烤漆不仅美观，还能起到防锈的作用。其防锈的原理是 。
目前世界上已有 50%以上的铁得到了回收利用。回收利用废旧金属的社会意义是 （写出一条即可）。
9．（2020 辽宁本溪）将一定质量的 Zn 放入 Cu（NO3）2 和 AgNO3 的混合溶液中，充分反应后过滤，得到
滤渣和滤液，下列说法错误的是（）
滤渣中只含有 Ag 时，滤液一定呈蓝色
滤渣中含有 Cu 和 Ag 时，滤液一定呈无色
滤渣中含有 Zn 时，滤液中的溶质只有 Zn（NO3）2
滤渣中含有 Cu 时，滤液中的溶质一定没有 AgNO3
10．（2020 河南省卷）金属材料在生产，生活中使用广泛。下列金属的用途利用了金属导电性的是（
）
A．铜制电线B．铁质铁锅
C．金制项链D．铝制饮料罐
11．（2020 云南昆明）为验证 Mg、Cu、Sn 的金属活动性顺序，不可选用的一组物质是（）
A．MgCl2 溶液、Cu、SnB．Mg、Cu、SnCl2 溶液
C．Mg、Sn、Cu、盐酸D．MgCl2 溶液、Sn、CuCl2 溶液
12．（2019 湖北十堰）为探究金属活动性顺序，学习小组设计并进行实验 I 和Ⅱ．实验结束，将两实验的废液全部倒入一洁净烧杯中，反应后得到溶液 A 和固体 B．实验过程及现象如图所示：
据此得出以下结论：①通过实验 I 和Ⅱ能验证 Al、Ag、Cu 的金属活动性顺序；②实验反应后固体中一定含有 Cu； ③若 A 是无色溶液，A 中可能含有 AgNO3；④若 A 呈蓝色，溶液 A 中至少有两种溶质⑤若 A 呈蓝色，固体 B 中一定不含 Cu；其中正确结论的个数有（）
个B．2 个
C．3 个D．4 个
13．（2020 湖北恩施）现有 Al、Cu、Ag 三种金属，限用一种试剂一次性就可以验证它们的金属活动性强弱，则该试剂是（）
A．CuSO4 溶液B．稀 H2SO4
C．AgNO3 溶液D．AlC13 溶液
14．（2020 广东省卷）2020 年 6 月 23 日，我国用长征三号乙运载火箭成功发射第 55 颗北斗导航卫星，化学材料在其中起到了重要作用。
铝合金和钛合金被广泛用于航天工业。一般情况下，铝合金的强度和硬度比纯铝的 （填“高”或
“低”）。
写出铝与稀盐酸反应的化学方程式 ，其反应类型是 。
室温下，钛与水、稀盐酸和稀硫酸均不反应，可判断钛的金属活动性比铝的 （填“强”或“弱”）。
卫星发射过程中使用偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮作为推进剂。在 C2H8N2 中，碳、氢元素的质量比为 。
15．（2020 贵州安顺）金属材料的应用推动了社会的发展。新型材料的研制，已成为现代高新技术的重要
物质基础。
目前常用的 1 元硬币为钢芯镀镍合金，具有耐腐蚀、 等优点。
镁和铝可熔炼成 Mg17Al12 镁合金，熔炼过程只能在真空中，不能在空气中进行的原因是(写其中一个
化学方程式) 。
某废弃物中可能含有 Cu、CuO、Mg、Zn 中的一种或几种，为确定其成分并回收金属，取样品进行如图实验。
①步骤 II 的操作是
②步骤 II 中产生的现象是 。步骤 I 中锌和稀硫酸反应的化学方程式为 。
③若溶液 C 中只含一种溶质，则样品的成分是 。
④通过测氢气的质量，也可确定样品的成分，则 w 的值为 (用 m 和 n 的代数式表示)。
16．（2020 四川巴中）将一定质量的铁粉和铜粉加入到 Zn（NO3）2 和 AgNO3 的混合溶液中，一定会发生的化学反应方程式为 。充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，有无色气体产生，则滤渣中一定含有 （填化学式），滤液中的溶质一定含有 （填化学式）。
17．（2020 甘肃金昌）某同学为验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，他设计了以下四种实验方案，其中能达到目的是（ ）
将 Fe、Cu 分别加入 AgNO3 溶液中
将 Fe、Cu、Ag 分别加入稀盐酸中
将 Fe 分别加入 CuSO4、AgNO3 溶液中
将 Fe、Ag 分别加入 CuSO4 溶液中
18．（2020 四川攀枝花）金属材料广泛应用于生产、生活中。
下列物品所用的主要材料中，属于金属材料的是 。
A 塑料水杯 B 汽车轮胎 C 青铜古剑 D 医用口罩
用盐酸可除去铁表面的铁锈，反应的化学方程式是 。
不法分子常用铜锌合金制成假金币行骗。能有效鉴别“金币”真假的一种方法是：将“金币”浸入稀硫酸中，产生气泡的是假金币。原理是 （用化学方程式表示）。
★名校预测★
19．（2021 河南许昌市九年级二模）向 CuSO4 溶液中加入一定质量的镁粉，完全反应后过滤，得滤渣和蓝色溶液｡ 下列说法正确的是（ ）
A．滤渣中一定有 Cu 有 Mg B．反应后滤液中的金属阳离子为 Cu + 和 Mg2 + C．向滤渣中滴加稀盐酸，会有气泡产生 D．向滤液中滴加氢氧化钠溶液会产生蓝色沉淀
20．（2021 江苏省苏州工业园区青剑湖学校九年级月考）（改编）向 Cu(NO3)2 溶液中加入一定量的铁粉和
铝粉，充分反应后过滤，发现滤液为浅绿色，则滤渣中一定含有的物质是（）
A．CuB．Cu、FeC．AlD．Fe
21．（2021 江苏常州市武进区教育局教学研究室九年级二模）请用“<”、“>”或“=”填空。
（1）金属活泼性：Al Cu；
（2）20℃时固体物质的溶解度：Ca(OH)2 NaOH；
pH：胃酸 唾液；
含碳量：葡糖糖（C6H12O6） 醋酸（CH3COOH）。
23．（2021 河南平顶山市九年级二模）如图是某同学设计的趣味实验装置图，其气密性良好。
请写出所发生反应的化学方程式 。
实验中观察到 U 形管中 a 端液面下降，b 端液面上升。请解释出现此现象的原因 。24．（2021·河南许昌市·九年级一模）用铝片与硫酸反应制取氢气时，刚开始无明显现象，一段时间后有气泡产生，产生该现象的原因是什么？
25．（2021 河南三门峡市九年级二模）铁和 M 的混合物 4．6g 与足量稀硫酸反应，生成 0．4g 氢气，则 M 可能是（）
A．铝B．铜C．锌D．镁
26．（2021 福建福州市文博中学九年级一模 ）观察与比较是化学学习和研究中经常使用的科学方法。请结合下列实验，回答问题：
甲图实验中，装 的注射器容易被压缩。
铁在空气中生锈是铁跟氧气、水等物质作用的结果。乙图的实验目的是为了探究铁生锈时需要
。
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