2023-2024 人教版化学 中考一轮复习 第八单元　金属和金属材料 提高练习

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第八单元 金属和金属材料
一、选择题
1.(2022·长沙中考)我国的矿物种类比较齐全,储量很丰富,但是矿物不能再生。下列能保护金属资源的是(C)
A.废旧金属不需要回收利用
B.矿物资源无限,可以任意开采
C.寻找金属代用品
D.将铁钉放置于潮湿的空气中
2.(2023·重庆中考A卷)为了提高导弹的运载能力,增大其结构强度,弹体外壳材料通常选择(C)
①铝合金 ②硬塑料 ③水泥 ④钛合金
A.①③ B.①②④ C.①④ D.②③④
3.(2023·山西中考)中国国家博物馆珍藏着一枚“国玺”,即“中華人民共和國中央人民政府之印”,代表着熠熠生辉的共和国符号。她由铜胎铸字,不易变形。选用这种材料作为印章胎体最大的优点是(A)
A.硬度较大B.熔点较高
C.不溶于水D.形状美观
4.(2023·龙东中考)物质的性质决定用途。下列各物质的用途与性质对应关系正确的是(D)
A.银有金属光泽,可用于制造电线
B.氮气是无色无味的气体,可用作保护气
C.石墨能导电,可用于制作铅笔芯
D.氢气具有可燃性,能作高能燃料
5.(2023·邵阳模拟)为了防止钢铁制品锈蚀,下列做法不正确的是(A)
A.用洗涤剂去除铁制品表面的油膜
B.在车船的表面喷涂油漆
C.在铁制品表面镀上一层其他金属
D.将使用后的菜刀用布擦干
6.(2023·衡阳二模)为了验证金属活动性强弱,某同学设计了如图所示的实验,向打磨过的金属X和金属Y上滴加不同溶液,金属X上仅②处有明显现象,金属Y上③和④处均有明显现象。关于该实验下列说法不正确的是(D)
A.金属X可能是Cu
B.金属Y可能是Zn
C.金属Y的活动性强于X
D.四种金属的活动性强弱顺序为Y>Fe>Ag>X
7.(2023·泸州中考)下表为某核心期刊刊文中氢气制备对比实验的数据(将锌粒压成薄锌片增大了表面积)。下列不能由实验得出的结论是(B)
A.Zn是金属活动顺序表中氢前金属
B.锌粒产生氢气的体积总是比薄锌片少
C.增大硫酸的质量分数能加快产生氢气
D.增大锌与酸的接触面积能加快产生氢气
8.(2023·邵阳模拟)将铁片分别插入下列溶液中,经过一段时间后取出,溶液的质量减轻的是(B)
A.稀盐酸B.CuSO4溶液
C.MgCl2溶液D.稀硫酸
9.某同学绘制了含铁元素的部分物质转化关系图(图中“→”表示一种物质可以转化为另一种物质,部分反应物、生成物及反应条件已略去),下列说法正确的是(C)
A.铁丝能在空气中剧烈燃烧实现转化①
B.转化②可通过Fe3O4与CO发生置换反应实现
C.氧气和水同时存在是实现转化③的主要条件
D.通过Fe与ZnSO4溶液反应可实现转化④
10.(2023·河南中考)某金属混合物由Mg、Al、Zn、Fe四种金属中的两种组成。
4 g该金属混合物与足量的盐酸充分反应,得到0.2 g氢气,则该金属混合物的组成不可能是(A)
A.Mg和AlB.Fe和Al
C.Fe和MgD.Mg和Zn
二、填空题
11.(2023·宜昌中考)探秘古钱币。
(1)古币金属知多少。我国古代的钱币有多种,如金币、银铜币、铁币等。小民同学家里收藏一枚古币,可以被磁铁吸引,该古币是 铁币 (填币种)。
(2)金属性质共探究。小郑同学做了下列实验:
①如图1,铜片表面有黑色物质生成,该反应的化学方程式是 2Cu+O22CuO 。
②如图2,三支试管里的液体均为稀盐酸,铁丝表面有气泡冒出,银丝和铜丝无明显变化。由此可得出有关金属活动性的结论是 在金属活动性顺序中,铁排在氢前面,银和铜排在氢后面,铁比银和铜活泼,不能比较银和铜的活动性顺序 。
③《天工开物》记载“铁质贱甚”,写出一个由铁得到铜的化学方程式: Fe+CuSO4FeSO4+Cu 。
(3)货币流通有原因。铁硬度比铜大,密度比铜小,金和银做成的钱币比铜币腐蚀速度要慢得多,似乎更适合铸造钱币,但是中国历史上铜币的使用量远大于其他材质的货币。
综上所述,古代铸造钱币选择金属考虑的两个因素是① 硬度大小 ;② 耐腐蚀性 。
12.(2023·益阳中考)数字化实验利用传感器能准确地测定实验过程的相关数据。如图是某同学将少量锌粒放入盛有过量稀硫酸的恒容密闭容器中,用压强传感器测得容器内气体压强与反应时间的变化曲线。据图回答下列问题:
(1)AB段发生反应的化学方程式为 Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑ 。
(2)C点表示的溶液中含有的溶质有 ZnSO4、H2SO4 (填化学式)。
13.“宏观—微观—符号”三重表征是化学独有的表示物质及其变化的方法。请结合图示回答下列问题。
(1)实验a中,金属R表面有银白色固体物质析出,实验b中,锌表面有黑色固体物质析出。比较R、Zn、Ag的活动性强弱: Zn>R>Ag 。
(2)图c是实验a中反应的微观示意图。根据图c分析实验a中溶液增加的离子是 R2+ ,减少的离子是 Ag+ (填离子符号)。
(3)写出实验a中发生的化学反应方程式: R+2AgNO3R(NO3)2+2Ag (用含R的符号表示),该反应类型为 置换反应 。
14.(2023·龙东中考)金属材料在日常生活、工农业生产和科学研究中有着广泛的用途。
(1)金属材料包括纯金属以及它们的合金。生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金,其中生铁的含碳量 大于 (填“大于”或“小于”)钢的含碳量。
(2)木炭与氧化铜反应的化学方程式为2CuO+C2Cu+CO2↑,该反应中CuO发生了 还原 (填“氧化”或“还原”)反应。
(3)向硝酸铝、硝酸铜、硝酸银三种物质的混合溶液中加入一定量的锌粉,充分反应后过滤,得到滤液和滤渣。滤液呈无色,则滤出的固体一定有 银、铜 ,滤液中含有的金属离子是 Al3+、Zn2+ (写离子符号),写出发生反应的化学方程式: Zn+Cu(NO3)2Zn(NO3)2+Cu[或Zn+2AgNO3Zn(NO3)2+2Ag] (写一个即可)。
15.(2023·益阳二模)金属的使用在我国有悠久的历史,促进了社会的发展。
(1)建筑顶端安装钢管制成的避雷针,是利用了铁的 导电 (选填“导热”或“导电”)性。
(2)金属和合金在生产生活中应用极其广泛,下列有关说法正确的是 C (填字母)。
A.地壳中含量最高的金属元素是铁
B.钢的性能优良,所以钢是纯净物
C.多数合金的抗腐性比组成它们的纯金属更好
(3)古文记载:“山麓有胆泉(硫酸铜),土人汲以浸铁,锻炼成铜。”其原理是Fe和CuSO4溶液反应。写出该反应的化学方程式: Fe+CuSO4FeSO4+Cu ,该化学反应说明铁的金属活动性比铜 强 (填“强”或“弱”)。
三、实验探究题
16.学习完金属的化学性质,兴趣小组进行了如图所示的实验。
【查阅资料】硝酸铜溶液呈蓝色,硝酸亚铁溶液呈浅绿色,硝酸锌溶液呈无色。
【实验一】同学们进行如图一所示的实验,验证铁、锌、铜、银四种金属活动性强弱。
(1)试管①中观察到的实验现象是 有红色固体析出,且溶液由蓝色变为浅绿色 。试管③中反应的化学方程式是 Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag 。
(2)你认为通过上述图一所示的三个实验能否验证铁、锌、铜、银四种金属在溶液中的活动性强弱 能 (填“能”或“不能”)。
【实验二】在完成实验一的过程中,同学们将试管①②③内反应后的物质都倒入废液缸中(如图二)。小组同学对废液缸中混合物的成分产生了探究兴趣。待混合物充分反应后,过滤,得到滤渣和浅绿色滤液。
(3)小明将铁丝放入浅绿色滤液中,一段时间后,铁丝表面没有发生变化。由此判断滤液中含有的溶质是 Zn(NO3)2、Fe(NO3)2 (填化学式)。
(4)探究滤渣的成分
【提出问题】滤渣的成分是什么?
【作出猜想】小明的猜想:银、铜、铁、锌
猜想Ⅰ: 银、铜 ;
猜想Ⅱ:银、铜、铁
【分析思考】同学们认为小明的猜想不正确,结合上述的实验现象分析,小明的猜想不正确的原因是 锌能与硝酸亚铁反应,若锌有剩余,溶液不可能呈浅绿色 。
【进行实验】实验证明猜想Ⅱ正确,请你完成下列实验方案。
【反思交流】在分析化学反应后所得物质的成分时,除了考虑生成物外,还需要考虑 反应物是否过量 。
四、计算题
17.(2023·怀化中考)铜锌合金外观形似黄金,某化学兴趣小组为检测合金的成分,进行了如图所示的实验。(注:铜与稀硫酸不反应,锌与稀硫酸反应的化学方程式为Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑。)
根据图示数据进行如下计算:
(1)生成氢气的质量为 0.2 g 。
(2)稀硫酸中溶质的质量分数为多少?(写出计算过程)
解:设稀硫酸的质量为x。
Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑
98 2
x 0.2 g
982=x0.2 g x=9.8 g
稀硫酸中溶质的质量分数为9.8 g50 g×100%=19.6%。
答:稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。
编号
20 mL硫酸的质量分数
1 g锌的形状
0~3 min产生氢气体积(mL)
①
20%
锌粒
31.7
②
20%
薄锌片
50.9
③
30%
锌粒
61.7
④
30%
薄锌片
79.9
实验步骤
实验现象
结论
取少量滤渣样品, 向其中加入稀盐酸(答案不唯一,但需与现象保持一致)
溶液由无色变为浅绿色,且有气泡产生
猜想Ⅱ正确