2024年河南省开封市尉氏县中考第一次模拟考化学试题

这是一份2024年河南省开封市尉氏县中考第一次模拟考化学试题，共5页。试卷主要包含了选择题，填空与简答，实验题，综合应用题等内容，欢迎下载使用。

一、选择题
1．《天工开物》中记载了竹纸的制造方法，其中涉及化学变化的是
A．斩竹漂塘B．煮楻足火C．春臼D．覆帘压纸
2．河南的美食，有着正统之称，味道醇厚，滋味绵长。四味菜是开封地区的特色美食，由牛肉、丸子、面筋、青菜制成，其中青菜提供的主要营养成分是
A．维生素B．蛋白质C．糖类D．油脂
3．《傅鹑觚集·太子少傅箴》中写道“夫金木无常，方园应行，亦有隐括，习与性行。故近朱者赤，近墨者黑。”这里的“朱”是指HgS，HgS属于下列物质分类中的
A．混合物B．氧化物C．化合物D．单质
4．我国制碱工业的先驱是
A．张青莲B．屠呦呦C．钱学森D．侯德榜
5．K2FeO4是强氧化剂，还原产物铁离子水解生成氢氧化铁胶体，可用作新型净水剂。K2FeO4中Fe的化合价为
A．+2B．+3C．+5D．+6
6．实验操作是实践探究的基础。下列操作正确的是
A．熄灭酒精灯B．称量氢氧化钠
C．稀释浓硫酸D．蒸发结晶
7．KNO3是常见的化学物质，广泛地用于化肥中，其属于化肥中的
A．氮肥B．钾肥C．磷肥D．复合肥
8．《神农本草经》记载，麻黄能“止咳逆上气”，古人用麻黄治疗咳嗽，麻黄的主要成分是麻黄碱，又名麻黄素，是一种生物碱，化学式为C10H15NO，下列有关麻黄碱的说法不正确的是
A．麻黄碱是由四种元素组成的
B．麻黄碱是由27个原子构成的
C．碳、氢、氧原子个数比为10：15：1
D．麻黄碱中碳元素的质量分数最大
9．对下列事实解释正确的是
A．盐酸要密封保存——分子在不断地运动
B．干冰升华体积变大——温度越高，分子体积变大
C．用明矾净水——明矾可降低水中钙、镁离子的含量
D．高压水枪灭火——降低了可燃物的着火点
10．实验室需配制50g溶质质量分数为6％的氯化钠溶液。下列叙述不正确的是
A．实验的操作顺序为③②④⑤①
B．所需氯化钠的质量是3g
C．所需蒸馏水的体积约为47mL
D．量取水时俯视读数会使配制溶液的浓度小于6%
11．煅烧绿矾（FeSO4·7H2O）是制备硫酸的反应之一，煅烧绿矾时不可能生成的物质是
A．Fe2O3B．H2OC．CO2D．SO3
12．下列实验方案能达到其对应实验目的的是
A．除去CO2中少量的CO——点燃
B．鉴别氢氧化钠和氯化钠——取样，加水，用手触摸容器外壁
C．验证质量守恒定律——向硝酸钠固体中滴加适量稀盐酸
D．分离碳酸钙和氧化钙的混合物——加入足量的水溶解，过滤，洗涤，干燥
13．实验室制取CO2后残留溶液的pH为2，向该溶液中滴入Na2CO3溶液可得如图所示曲线，则下列说法中错误的是
A．AB段会有气泡放出
B．BC段反应的化学方程式为Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl
C．D点溶液中所含的溶质只有Na2CO3
D．CD段曲线上升的原因是Na2CO3溶液过量
14．将5.6g铁粉加入稀盐酸和稀硫酸的混合溶液中，恰好完全反应，测得反应后溶液中硫元素的质量为1.6g，则原混合物中溶质氯化氢的质量为
A．3.65gB．3.55gC．3.7gD．3.75g
二、填空与简答
15．空气中常用作保护气且含量最高的气体单质是 ，白酒中的主要溶质成分是 (填化学式)，构成NaNO3的两种微粒分别是 (填离子符号)。
16．化学与我们的生活密切相关。
(1)人体缺铁会导致贫血，铁元素是人体必需的 (选填“常量”或“微量”)元素。
(2)塑料属于 (选填“复合材料”或“合成材料”)。
(3)净水时，通常用 吸附掉一些溶解的杂质，并除去异味。
17．钢铁是制造新型天然气运输船的主要材料。将表面生锈的铁制品放入盛有稀盐酸的烧杯中，观察到溶液逐渐变成黄色，写出导致溶液变黄的反应的化学方程式： ；国产C919大飞机一飞冲天，走出了国门。飞机的蒙皮含有铝，铝在常温下具有较好的抗腐蚀性的原因是
18．60℃时，向100g水中加入一定质量的KNO3固体形成溶液，再降温至20℃，析出固体的质量变化如图1所示，结合图2，回答下列问题：
(1)由图可知，加入KNO3的质量为 g。
(2)t1时，溶液为KNO3的 (选填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。
(3)20℃时，KNO3饱和溶液中溶质质量分数为 (计算结果精确至1%)。
19．已知碳酸镁在空气中煅烧可生成氧化镁和二氧化碳，请写出该反应的化学反应方程式 。现有镁粉和碳酸镁混合物，将该混合物在空气中充分煅烧。若煅烧前后固体质量不变，则原混合物中镁元素所占的质量分数为 。
20．A～E是初中化学常见的物质，它们之间的关系如图所示(“→”表示反应能一步实现，“—”表示两种物质之间会反应，部分物质和反应条件已略去)。
已知：A、B、C均含有人体中含量最高的金属元素；A为难溶于水的白色固体，D含有三种元素，其水溶液在工业上可用于除铁锈；E的水溶液呈蓝色。
(1)请写出A的一种用途： 。
(2)图中未涉及的基本反应类型是 。
(3)D与C发生反应的化学方程式为 。
21．我国力争2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。请回答下列问题。
(1)这里的“碳”指的是： 。
(2)实现碳中和的重要方式之一是升级能源消费方式。氢气作为新能源的优点是： 。
三、实验题
22．实验小组设计下图所示实验制取氢气并检验氢气的性质(尾气处理略)。
(1)写出烧瓶内发生反应的化学方程式。
(2)碱石灰在实验中的作用是干燥生成的氢气，将干燥的氢气通入灼热的氧化铜，玻璃管中可观察到的实验现象是什么？
四、填空与简答
23．金属材料与生活和社会发展的关系非常密切。
(1)自行车的链条表面常涂油来防止生锈，此处应用的原理是什么？
(2)在Cu(NO3)2、AgNO3和A1(NO3)3的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，向滤液中滴加稀盐酸，无明显现象。
①请写出一定发生了的反应的化学方程式 。
②向滤渣中滴加稀硫酸，有气泡产生，则固体中一定含有哪些物质 ？
五、实验题
24．下图是实验室制取气体常用的相关装置。
(1)写出利用装置A制取O2的化学方程式。
(2)若利用装置B制取CO2，请将装置图补画完整。
(3)若用装置C干燥制取的气体，则下列气体不能用装置C干燥的是_____(填字母)。
A．H2B．SO2C．NH3D．Cl2
六、综合应用题
25．酸、碱、盐的性质、用途和制法等是化学研究的重要内容。
(1)氢氧化钠和氢氧化钙具有相似化学性质，是因为溶液中均含有 。
(2)某同学向NaOH溶液中滴加稀硫酸时，意外观察到有气泡产生，该同学判断所用的NaOH溶液变质了。请用化学方程式表示NaOH变质的原因： 。请设计实验探究该NaOH溶液是否完全变质： 。
(3)某未知溶液中含有K+、、Fe3+、、Cl-中的几种，为确定溶液中可能含有的离子，进行以下实验探究：
①经观察，未知溶液呈浅黄色；
②取少量未知溶液滴加足量的NaOH溶液并加热，有红褐色沉淀生成并有刺激性气味产生；
③另取少量未知溶液，滴加Ba(NO3)2溶液，无明显现象。然后再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
请分析实验过程并推断：溶液中一定存在的离子是 (填符号，下同)，可能存在的离子是 ，一定不存在的离子是 。
(4)现要除去粗盐水中的可溶性杂质MgSO4和CaCl2，可依次①加入适量稀盐酸，②加入过量的Na2CO3溶液，③加入过量的BaCl2溶液，④过滤，⑤加入过量的NaOH溶液。正确的操作顺序应为 。
(5)将8g未经打磨的铝条放入过量的稀盐酸中，充分反应后收集生成的气体质量为0.6g，求该铝条中纯铝的质量分数。
参考答案：
1．B
2．A
3．C
4．D
5．D
6．C
7．D
8．B
9．A
10．D
11．C
12．B
13．C
14．A
15． 氮气/N2 C2H5OH/C2H6O Na+、/、Na+
16．(1)微量
(2)合成材料
(3)活性炭
17． Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O 常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化
18．(1)41.6
(2)不饱和
(3)24%
19． 60%
20．(1)补钙剂等（合理即可）
(2)置换反应
(3)CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
21．(1)二氧化碳/CO2
(2)燃烧产物是水，无污染/燃烧热值高
22．(1)Zn＋H2SO4= ZnSO4＋H2↑
(2)黑色粉末逐渐变红
23．(1)隔绝氧气和水
(2) Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag 锌、铜、银或Zn、Cu、Ag
24．(1)
(2)
(3)C
25．(1)氢氧根离子/OH-
(2) 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O； 取少量待测溶液于试管中，加入过量的CaCl2溶液，有白色沉淀生成，静置后取上层清液加入少量酚酞溶液，若溶液变红说明NaOH溶液未完全变质；若溶液不变红，说明溶液完全变质；（合理即可）
(3) 、Fe3+、Cl- K+
(4)③⑤②④①/⑤③②④①/③②⑤④①
(5)设：铝条中纯铝的质量分数为x。
x=67.5%。
答：铝条中纯铝的质量分数为67.5%。