2024淄博高三下学期一模考试化学含答案

这是一份2024淄博高三下学期一模考试化学含答案，共15页。试卷主要包含了天然生物碱荜茇酰胺结构如图所示，鉴别下列物质的试剂错误的是，利用与制取的实验装置如图，从废弃的声光器件等内容，欢迎下载使用。

注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共10小题，每题2分，共20分，每小题只有1个选项符合题目要求。
1．下列应用中涉及到氧化还原反应的是（ ）
A．明矾净水B．海水提溴C．侯氏制碱D．撒盐融雪
2．实验室中使用钠盐或溶液时，对应关系错误的是（ ）
A．饱和溶液：除去中的B．饱和溶液：除去中
C．水溶液：油脂的皂化反应D．醇溶液：的消去反应
3．下列实验装置或操作能达到实验目的的是（ ）
A．图1，关闭a、打开b，检查装置气密性B．图2，制备氯气
C．图3，蒸干溶液制D．图4，铁件镀铜
4．天然生物碱荜茇酰胺结构如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．含有5种官能团
B．含有手性碳原子
C．双键均为顺式结构
D．可发生加聚反应和水解反应
5．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，基态Y原子的s能级电子数是p能级的2倍，基态W原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，是10电子微粒，可形成离子液体。下列说法正确的是（ ）
A．第一电离能：YC．键能：D．中存在键、氢键和配修键
6．鉴别下列物质的试剂错误的是（ ）
A．浓溴水可鉴别溴乙烷、乙醛和苯酚
B．稀盐酸可鉴别、、溶液
C．酸性溶液可鉴别环己烯、苯、甲苯
D．饱和溶液可鉴别乙酸、乙酸钠、乙酸乙酯
7．利用与制取的实验装置如图（部分加热及夹持装置略）。
已知：，易水解。下列说法正确的是（ ）
A．实验开始时，先加热装置再加热装置
B．实验过程中可观察到中黑色固体变为红色
C．装置与装置可调换位置
D．装置e的作用是吸收尾气
8．标准状态下，气态反应物和生成物的相对能量与反应历程如图所示，已知和的相对能量为0。下列说法错误的是（ ）
A．
B．键能为
C．相同条件下，的平衡转化率：历程Ⅰ=历程Ⅱ
D．历程I和II中速率最快一步反应的热化学方程式为
9．基于辅助放电的液流电池装置如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．充电时，向电极迁移
B．放电时，在该环境下的氧化性：
C．放电时，电极上还可能发生：
D．可利用及时清除电极上的“死锰”（），提高充放电过程的可逆性
10．从废弃的声光器件（，含、、杂质）中提取粗磅的工艺流程如图，已知性质与相似，氧化沉碲得，下列说法错误的是（ ）
A．滤渣的主要成分为
B．滤液1和滤液2混合可能产生白色沉淀
C．“氧化沉碎”中离子方程式为
D．“溶解还原”中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：3
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．根据实验操作及现象，所得结论正确的是（ ）
12．酯在溶液中发生水解反应，历程如下：
已知：①
②水解相对速率与取代基R的关系如表
下列说法错误的是（ ）
A．步骤Ⅰ是与酯中作用
B．酯的水解速率：
C．步骤Ⅲ使Ⅰ和Ⅱ平衡正向移动，使酯在溶液中发生的水解反应不可逆
D．与反应、与反应，两者所得醇和羧酸盐均不同
13．利用工业废水发电制备氮的原理如图（纳米）作催化剂），其中、、、均为惰性电极。极区反应分两步进行，其中第二步为（未配平）．下列说法正确的是（ ）
A．极区的第一步反应为
B．极的电极反应为
C．理论上废水发电产生的与合成消耗的的物质的量之比为1：1
D．上述废水发电在高温下进行优于在常温下进行
14．在473K、的高压氛围下，发生下列反应，该炔烃及反应产物的占比随时间的变化如图所示。已知：在高压氛围下进行，压强近似等于总压。下列说法正确的是（ ）
A．活化能：反应Ⅰ>反应ⅡB．时刻，的转化率为80%
C．反应Ⅰ的D．反应I比反应Ⅱ和Ⅲ先达到平衡
15．常温下，将或悬浊液置于分压固定的气相中，体系中关系如图所示，已知，为溶液中、、、、的浓度，。下列说法正确的是（ ）
A．表示曲线
B．向点对应的悬浊液中加入固体，可以达到点
C．
D．
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．（12分）氮及其化合物应用广泛。回答下列问题：
（1）基态原子处于最高能级的电子云轮廓图为______形，能量最低的激发态的核外电子排布式为______。
（2）胍（）为平面形分子，存在大键。胍属于______分子（填“极性”或“非极性”），原子的杂化轨道方式为______，①号原子键角______②号原子键角（填“>”“<”或“=”），胍易吸收空气中和，其原因是______。
（3）氮化钴属于立方晶系，经掺杂得催化剂X，经掺杂得催化剂Y。
X属于立方晶系，晶胞参数为，距离最近原子的核间距为______pm，若表示阿伏加德罗常数的值，X的密度为______（用含的代数式表示）。Y属于六方晶系，晶胞参数为，，，如点原子的分数坐标为，则点原子的分数坐标为______，1个原子周围距离相等且最近的原子数目为______。
17．（12分）利用水钴矿（主要成分为，含少量、、、）制备二次电池添加剂的流程如下。
已知：25℃时，部分金属离子浓度与的关系如图所示；沉淀过快无法形成，在碱性溶液中易被氧化。
回答下列问题：
（1）“酸浸”中反应的离子方程式为______。
（2）“沉铁”中控制的理论范围为______（溶液中离子浓度时，可认为已除尽）。
（3）萃取剂对、萃取率随的影响如图，应选择萃取剂______（填“M”或“N”）。若萃取剂的量一定时，______（填“一次萃取”或“少量多次萃取”）的萃取效率更高。
（4）“沉钴”中，的离子方程式为______，该反应的=______。
（5）过程中，先加氨水再缓慢加溶液的理由是______。“沉钴”中使用热溶液的目的是______。
18．（12分）实验室制备硫酸羟胺的流程及装置如图（加热及夹持装置略）。已知（）具有还原性，易溶于水：羟胺（）为白色晶体，易溶于水、甲醇，受热易分解。
回答下列问题：
（1）实验装置连接顺序为：→______（填序号）。步骤Ⅰ的化学方程式为______。
（2）从结构上分析，接受质子的能力：______（填“>”或“<”），则等浓度的和的混合溶液中离子浓度由大到小的顺序为______．
（3）分离和，向混合溶液中加入氨水，生成，再加入甲醇，析出______晶体（填化学式），过滤，将滤液进行______蒸馏（填“常压”或“减压”），加入硫酸得到产品。
（4）测定样品纯度（杂质不参加反应）：称取0.5000g样品，配制100ml溶液。取20.00mL于锥形瓶中，先加稀硫酸酸化，再加入过量溶液充分反应。加入足量磷酸溶液（与形成无色配合物），用标准溶液滴定达终点时消耗。则滴定终点的现象为______；被氧化成，样品的纯度为______，
下列情况会导致测定样品纯度偏低的是______。
A．未用待测液润洗滴定管
B．未干燥锥形瓶
C．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视
D．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
19．（12分）中草药活性成分仙鹤草内酯（H）的一种合成路线如下：
已知：Ⅰ．。
Ⅱ．
Ⅲ．
回答下列问题：
（1）A→B的试剂和反应条件为______；A的同分异构体中，符合下列条件的结构简式为______（任写1种）。
a．与溶液反应放出气体
b．能发生水解反应，也能与溶液发生显色反应
c．含有四种化学环境的氢
（2）设计B→C反应的目的是______；E中含氧官能团的名称为______。
（3）C→E的反应过程分两步，第一步为加成反应，第二步反应类型为______；D的结构简式为______。
（4）F→G的化学方程式为______。
（5）根据上述信息，写出以苯乙酮和戊二酸二乙酯为主要原料制备的合成路线。
20．（12分）和催化重整制合成气（、）有利于实现碳中和，涉及反应如下：
I：
Ⅱ：
Ⅲ：
Ⅳ：
回答下列问题：
（1）已知、的燃烧热分别为，，则=______kJ·ml⁻¹，______0（填“>”“<”或“=”）。
（2）将一定体积和投入密闭容器中，反应Ⅰ在不同条件下达到平衡（反应Ⅱ、Ⅲ、IV可忽略）。设体系中甲烷的物质的量分数为，在T=610℃下的、在下的如图甲所示。图中对应等温过程的曲线是______，处于相同化学平衡状态的点是______。
（3）在恒压p=100kPa、初始投料的条件下，、发生上述反应达平衡时气体物质的量随温度的变化如图乙所示。
①曲线表示的物质是______（填化学式），625℃时积碳物质的量为______kml，反应Ⅲ的压强平衡常数=______。
②下列说法正确的是______。
A．平衡后，移除部分积碳，Ⅲ和Ⅳ均向右移
B．保持其他条件不变，升温积碳量逐渐减小
C．温度一定时，增大投料比，有利于减少积碳
D．温度一定时，增大投料比，则将增大
2023—2024学年度第二学期高三一模检测
化学试题答案及评分标准2024.2
说明：1．凡元素符号、化学式、化学术语等出现错误的，相关内容均不得分。
2．方程式中元素符号、化学式、化学计量数出现错误的，方程式均不得分，反应条件错误扣1分。
一、选择题：本题共10小题，每题2分，共20分，每小题只有1个选项符合题目要求。
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．（12分）
（1）哑铃（1分）（1分）
（2）极性（1分）（1分）<（1分）
胍与能形成分子间氢键，胍有氨基（或显碱性）能与反应（2分）
（3）（1分）（2分）（3）12（1分）
17．（12分）
（1），
（2）3.2~7.2（2分）
（3）N（1分）少量多次萃取（1分）
（4）（1分）（2分）
“碱溶”形成的在加入“沉钴”时可缓释利于晶体形成，缓慢加溶液可以防止沉淀过快无法形成（2分）
温度高利于减少溶解氧，形成气氛隔绝空气，防止产物被氧化（1分）
18．（12分）
（1）（或）（1分）（1分）
（2）<（1分）（2分）
（3）（1分）减压（1分）
（4）滴入最后半滴标准溶液后，溶液变为粉红色，且半分钟内不变色（1分）
（2分）AC（2分）
19．（12分）
（1）、浓硫酸，加热（2分）
（1分）
（2）保护酚羟基（1分）醚键、酯基（1分）
（3）消去反应（1分）（1分）
（4）（2分）
（5）合成路线参考：（3分）
20．（12分）
（1）＋41.2（2分）>（1分）
（2）（1分）AC（2分）
（3）①（1分）0.8（1分）0.056（2分）
②BC（2分）实验操作与现象
结论
A
向溶液中同时通入和，有白色沉淀产生
氧化性：
B
分别测定等物质的量浓度的与溶液的，前者小
酸性：
C
向4mL溶液中滴加1mL新制氮水浓度约为，振荡，溶液变成棕黄色
非金属性：
D
向浓度均为的和混合溶液中滴加少量溶液，有黄色沉淀生成
溶度积：
取代基R
水解相对速率
1
290
7200
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
B
D
D
A
C
B
D
C
C
题号
11
12
13
14
15
答案
AC
D
AB
BD
CD