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    新高考新教材广西专版2024届高考化学二轮总复习题型专项练非选择题专项练3

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    新高考新教材广西专版2024届高考化学二轮总复习题型专项练非选择题专项练3

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    这是一份新高考新教材广西专版2024届高考化学二轮总复习题型专项练非选择题专项练3,共7页。试卷主要包含了7%的原料,控制pH为3,40×102,02,05等内容,欢迎下载使用。
    (1)配制250 mL 0.10 ml·L-1 CH3COONa溶液,需要称量醋酸钠晶体(CH3COONa·3H2O,M=136 g·ml-1)的质量为 。实验需要的仪器有天平、药匙、玻璃棒、量筒、 (从下列图中选择,写出名称)。
    (2)某小组探究外界因素对CH3COONa水解程度的影响。
    甲同学设计实验方案如下(表中溶液浓度均为0.10 ml·L-1):
    ⅰ.实验 和 (填序号),探究加水稀释对CH3COONa水解程度的影响;
    ⅱ.实验1和3,探究加入N对CH3COONa水解程度的影响;
    ⅲ.实验1和4,探究温度对CH3COONa水解程度的影响。
    ①根据甲同学的实验方案,补充数据:a= 。
    ②实验测得A1>A3,该结果不足以证明加入N促进了CH3COONa的水解。根据 (填一种微粒的化学式)的浓度增大可以说明加入N能促进CH3COONa的水解。
    ③已知CH3COONa水解为吸热反应,甲同学预测A1A4。实验结果与预测不一致的原因是 。
    (3)小组通过测定不同温度下CH3COONa的水解常数Kh确定温度对CH3COONa水解程度的影响。
    查阅资料:Kh=,c0为CH3COONa溶液起始浓度。
    试剂:0.10 ml·L-1 CH3COONa溶液、0.100 0 ml·L-1盐酸、pH计。
    实验:测定40 ℃下CH3COONa水解常数Kh,完成下表中序号7的实验。
    在50 ℃和60 ℃下重复上述实验。
    数据处理:40 ℃,Kh= (用含V、b、c的计算式表示)。
    实验结论:Kh(60 ℃)>Kh(50 ℃)>Kh(40 ℃),温度升高,促进CH3COONa水解。
    2.磷酸亚铁锂(LiFePO4)是新能源汽车中锂离子电池常用的电极材料。对LiFePO4废旧电极(含LiFePO4、Al箔、石墨粉等)回收并获得高纯Li2CO3的工艺流程如下:
    已知:Li2CO3在水中的溶解度不大,且溶解度随温度升高而减小。
    (1)回收的废旧锂离子电池需进行预放电、拆分破碎、热处理等预处理,筛分后获得正极片。下列分析不合理的是 (填字母)。
    A.拆分前对废旧电池进行预放电,有利于释放残余能量,消除安全隐患
    B.预放电时电池中的锂离子移向正极,有利于提高正极片中锂元素的回收率
    C.热处理过程可以除去废旧锂离子电池中的难溶有机物、碳粉等
    D.锂离子电池不含汞、镉、铅等有毒重金属,可用普通垃圾处理方法处理
    (2)过程Ⅰ为粉碎处理,为加快过程Ⅱ的反应速率,还可以采用的措施有 (写出其中一种即可),过程Ⅱ中足量NaOH溶液的作用是 (用离子方程式表示)。
    (3)过程Ⅲ采用不同氧化剂分别进行实验,均采用Li含量为3.7%的原料,控制pH为3.5,浸取1.5 h后,实验结果如下表所示:
    实验2中,NaClO3可与盐酸反应生成黄绿色气体,大大增加了酸和氧化剂的用量。综合考虑Li+的浸出率及环保因素,选择的氧化剂最好为 。
    (4)过程Ⅵ首先需洗涤“粗品”,应该用 (填“热水”或“冷水”)洗。若滤液2中c(Li+)=4.0 ml·L-1,过程Ⅴ中加入等体积的Na2CO3溶液后,若沉淀中的Li元素占滤液中Li元素总量的95.0%,则加入的碳酸钠溶液浓度为 ml·L-1[已知:Ksp(Li2CO3)=1.6×10-3,溶液混合引起的体积变化可忽略]。
    (5)工业上用FeCl3、NH4H2PO4、LiCl及苯胺()为原料制取磷酸亚铁锂。LiFePO4中,P的空间结构为 。LiCl和FeCl3均为金属氯化物,LiCl的沸点1 350 ℃,FeCl3的沸点315 ℃,两者沸点差异明显的主要原因是 。
    (6)某锂电池的负极材料晶体是锂原子嵌入石墨烯层间,晶胞结构(底面为平行四边形)如图所示。该晶体的化学式为 ,该晶体中最近的两个碳原子核间距离为142 pm,石墨烯层间距离为335 pm,则该晶体的密度为 g·cm-3(列出计算式,用NA表示阿伏加德罗常数)。
    3.碘及其化合物在人类活动中占有重要地位。回答下列问题:
    (1)“大象牙膏”实验中,将H2O2、KI和洗洁精混合后,短时间内产生大量的泡沫。其反应过程分为两步:
    第一步:H2O2+I-H2O+IO- ΔH1>0 慢反应
    第二步:H2O2+IO-O2↑+I-+H2O ΔH2

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