新高考新教材广西专版2024届高考化学二轮总复习专题突破练7物质结构与性质B

这是一份新高考新教材广西专版2024届高考化学二轮总复习专题突破练7物质结构与性质B，共8页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1.(2023河北统考)下列关于甲、乙两种超分子的叙述正确的是( )。
A.含有超分子的物质都属于分子晶体
B.超分子都是无限伸展的,属于高分子
C.甲、乙两种超分子均体现了“分子识别”特征
D.图甲中K+与冠醚形成离子键,图乙中C60与杯酚形成氢键
2.用化学用语表示C2H2+HClC2H3Cl(氯乙烯)中的相关粒子,其中正确的是( )。
A.中子数为7的碳原子C
B.氯乙烯的结构简式:CH2CHCl
C.氯离子的结构示意图:
D.HCl的电子式:H+]-
3.研究发现,在CO2低压合成甲醇反应(CO2+3H2CH3OH+H2O)中,C氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性,显示出良好的应用前景。下列关于该反应的说法中错误的是( )。
A.CO2和Mn都属于金属晶体
B.CO2和CH3OH分子中C原子的杂化形式不同
C.该反应利用了H2的还原性
D.干冰晶体中每个CO2分子周围有12个紧邻分子
4.LiAlH4是重要的还原剂与储氢材料,在120 ℃下的干燥空气中相对稳定,其合成方法为NaAlH4+LiClLiAlH4+NaCl。下列说法正确的是( )。
A.该反应可以在水溶液中进行
B.基态锂原子的电子排布式为1s22s1,核外电子的空间运动状态有2种
C.LiAlH4中Al原子采用sp3杂化,Al的空间结构为正方形
D.上述所有物质中电负性最大的元素与电负性最小的元素形成的化合物,其电子式为Na+H]-
5.下列各组物质性质的比较,结论正确的是( )。
A.物质的硬度:NaClNH3
C.氢化物水溶液的酸性:HCl>HBr>HI
D.稳定性:BaCO3>SrCO3>CaCO3
6.(2022广东实验中学模拟)白磷(P4,结构如图所示)与Cl2反应得PCl3,PCl3可继续与Cl2反应:PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g) ΔHX>Y
B.简单氢化物的沸点:Z>X
C.X、Y形成的化合物只含离子键
D.化合物甲中阴离子的空间结构为三角锥形
二、非选择题
11.A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素,A2-和B+具有相同的核外电子排布;C、 D为同周期元素,C核外电子总数是最外层电子数的3倍;D元素最外层有一个未成对电子。请回答下列问题。
(1)四种元素中电负性最大的是 (填元素符号),其中C原子的核外电子排布式为 。
(2)单质A有两种同素异形体,其中沸点高的是 (填分子式),原因是 ;A和B的氢化物所属的晶体类型分别为 和 。
(3)C与D反应可生成组成比为1∶3的化合物E, E的空间结构为 ,中心原子的杂化轨道类型为 。
(4)化合物D2A的空间结构为 ,中心原子的价层电子对数为 ,单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A,反应的化学方程式为 。
12.Fe3O4和Fe2O3是铁的重要氧化物,能制成重要的纳米材料。请回答下列问题。
(1)基态铁原子的s能级上的电子数是其未成对电子数的 倍。
(2)第一电离能:Fe (填“>”“NaBr>NaI,A项错误。结构和组成相似的分子组成的物质,相对分子质量越大,沸点越高,但NH3分子间存在氢键,沸点较高,所以沸点:NH3>AsH3>PH3,B项错误。Cl、Br、I的原子核对其核外电子的吸电子能力逐渐减小,使得氢卤键越来越易断裂,氢原子变得更易于解离,酸性越来越强,所以酸性:HClCaCO3,D项正确。
6.D 解析 共价键越强,分子稳定性越强,氢键只影响物理性质,A项错误;PCl3中磷原子价层电子对数为3+=4,含有一个孤电子对,则其空间结构为三角锥形,B项错误;根据价层电子对互斥理论,PC的价层电子对数为4+=4,则空间结构为正四面体形,键角为109°28',P4与PC中的键角不同,C项错误;H2O、PCl3与PC的中心原子都是sp3杂化,D项正确。
7.C 解析 Rh2P的立方晶胞如图所示,晶胞单独占有的黑球个数为8,晶胞单独占有的白球个数为8×+6×=4,因此黑球为Rh,以右侧面面心磷原子分析,得到磷原子的配位数为 8,A项正确。根据配离子[C(NO2)6]3-得到C3+的配体为N,配位数为 6,B项正确。GaN、GaP、GaAs都是良好的半导体材料,晶体类型与晶体碳化硅类似,属于共价晶体,N、P、As的原子半径依次增大,因此GaN、GaP、GaAs 的键长依次增大,键能依次减小,熔、沸点依次减小,C项错误。氨硼烷(NH3BH3)分子中存在配位键,N有一个孤电子对,B没有孤电子对,因此提供孤电子对的原子是氮原子,D项正确。
8.A 解析 S中心S原子的价层电子对数为4+=4,不含孤电子对,所以空间结构为正四面体,A项正确。H2S的空间结构为V形,正、负电中心不重合,为极性分子,B项错误。Cu2+是由Cu原子失去最外层两个电子生成,基态Cu2+的核外电子排布式为[Ar]3d9,C项错误。S2-核外有18个电子,结构示意图为,D项错误。
9.D 解析 锌元素的原子序数为30,价电子排布式为3d104s2,位于元素周期表的ds区,A项正确;由晶胞结构可知,晶胞中位于体内的锌原子个数为4,位于顶角和面心的硒原子个数为8×+6×=4,则晶体的化学式为ZnSe,B项正确;由晶胞结构可知,晶胞中位于体内的锌原子周围距离最近的硒原子个数为4,由晶体的化学式为ZnSe可知,硒原子的配位数为4,C项正确;由A点原子坐标为(0,0,0)、B点坐标为(,1,)可知,晶胞的边长为1,则位于体对角线处的C点原子的坐标为(),D项错误。
10.A 解析 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的最高正价与最低负价代数和为0,则W为C或Si;结合化合物甲的结构,可判断X是O,Y是Na;Z原子M层上有2个未成对电子且此能级无空轨道,Z是S,W是C。简单离子半径:S2->O2->Na+,A项正确。水分子间存在氢键,沸点较高,简单氢化物的沸点:H2O>H2S,B项错误。X、Y形成的化合物可以是氧化钠或过氧化钠,过氧化钠中含有共价键,C项错误。化合物甲中的阴离子是C,C原子的价层电子对数为3,没有孤电子对,空间结构为平面三角形,D项错误。
二、非选择题
11.答案 (1)O 1s22s22p63s23p3(或[Ne] 3s23p3)
(2)O3 O3的相对分子质量较大,分子间范德华力大 分子晶体 离子晶体
(3)三角锥形 sp3
(4)V形 4 2Cl2+2Na2CO3+H2OCl2O+2NaHCO3+2NaCl(或2Cl2+2Na2CO3Cl2O+CO2+2NaCl)
解析 C核外电子总数是最外层电子数的3倍,应为P元素;C、D为同周期元素,则应为第三周期元素,D元素最外层有一个未成对电子,应为Cl元素;A2-和B+具有相同的核外电子排布,结合原子序数关系可知A为O元素,B为Na元素。
(1)四种元素分别为O、Na、P、Cl,电负性最大的为O元素,C为P元素,核外电子排布式为1s22s22p63s23p3。
(2)A为O元素,有O2、O3两种同素异形体,两者对应的晶体都为分子晶体,因O3的相对原子质量较大,则分子间范德华力较大,沸点较高;A的氢化物为水,为分子晶体,B的氢化物为NaH,为离子晶体。
(3)C与D反应可生成组成比为1∶3的化合物PCl3,P形成3个σ键,孤电子对数为=1,则P采取sp3杂化,PCl3的空间结构为三角锥形。
(4)化合物D2A为Cl2O,O为中心原子,形成2个σ键,孤电子对数为=2,则中心原子的价层电子对数为4,空间结构为V形,氯气与湿润的Na2CO3反应可制备Cl2O,反应的化学方程式为2Cl2+2Na2CO3+H2OCl2O+2NaHCO3+2NaCl(或2Cl2+Na2CO3Cl2O+CO2+2NaCl)。
12.答案 (1)2 (2)In
(2)三角锥形 sp2
(3)[Ga(NH3)4Cl2]Cl
(4)NH3中的孤电子对与 Cu2+配位,受到Cu2+吸引,对N—H成键电子对斥力减弱,故N—H键角变大 减小溶剂极性,降低[Cu(NH3)4]SO4的溶解度
解析 (1)基态Ti原子的价层电子排布式为3d24s2,占据的最高能级符号为 4s,价电子中未成对电子有2个。同周期元素的第一电离能由左向右逐渐增大,故 Se>Ga;同主族由上而下逐渐减小,故Ga>In。
(2)Se中Se共有4个价层电子对,有3个配位原子,故空间结构为三角锥形。 SeO2中Se共有3个价层电子对,故杂化类型为sp2。
(3)向题述某物质的溶液中加入足量AgNO3溶液,有沉淀生成,说明溶液中有电离出来的Cl-。过滤后,充分加热能够使所有的配位键断裂,生成游离的Cl-和NH3,且氨全部逸出,游离的Cl-与足量AgNO3溶液反应又有沉淀生成,此时生成沉淀的Cl-是形成配位键的Cl-,两次沉淀的物质的量之比为1∶2,说明电离出来的Cl-与形成配位键的Cl-个数比为1∶2,该化合物的配位数为6,所以其化学式为[Ga(NH3)4Cl2]Cl。
(4)NH3中的孤电子对与 Cu2+配位,受到Cu2+吸引,对N—H成键电子对斥力减弱,故N—H键角变大。乙醇的分子极性小,加入乙醇后,溶剂的极性减小,降低了[Cu(NH3)4]SO4的溶解度。选项
结构和性质
相应判断
A
贵金属磷化物Rh2P 可用作电解水的高效催化剂,其立方晶胞如图所示
该晶体中磷原子的配位数为8
B
配离子[C(NO2)6]3-可用于检验K+的存在
该离子中C3+配位数为6
C
GaN、GaP、GaAs 都是良好的半导体材料,晶体类型与晶体碳化硅类似
GaN、GaP、GaAs的熔点依次升高
D
氨硼烷(NH3BH3)被认为是最具潜力的新型储氢材料之一
分子中存在配位键,提供孤电子对的原子是氮原子