化学第二单元 重要的含氮化工原料课前预习课件ppt

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1．通过实验操作，观察现象以及讨论总结，了解硝酸的性质。2．能从物质类别、氮元素的价态的角度预测分析硝酸的性质，促进“证据推理与模型认知”化学核心素养的发展。3．了解硝酸对人类发展的贡献。
……据目击者拍摄的视频显示，现场弥漫着大量刺鼻的白色酸雾，慢慢的变成红棕色烟雾……多辆消防车和喷雾车在现场喷水…………采取应急处置措施。一是调集10多辆消防车和运输车，调取石灰、液碱，采取酸碱中和等措施进行处置，防止废酸挥发。……常州市公安局安保支队建议：附近居民只要闻到刺鼻气味，立刻转移，在家中无法转移的话，关好门窗，门窗缝隙用浸湿了小苏打或者苏打水溶液的毛巾或者布条封堵，家中开空气净化器……
突发！江苏一危废处理公司硝酸大量泄露 现场犹如生化危机！
请找出关于硝酸性质的性质的语句
颜色：气味：状态：密度：溶解性：挥发性：
无色有刺激性气味液体密度比水大,溶于水放热可与水混溶易挥发，在空气中形成白雾
质量分数为69%的硝酸为浓硝酸。
1、硝酸具有不稳定性
硝酸要放在棕色试剂瓶中避光、低温保存。
硝酸分解产生的NO2 又溶解在硝酸中，使硝酸呈黄色。
操作：在甲、乙两个试剂瓶中分别装有半满、全满的浓硝酸，将其放在日光下暴晒。
结论：硝酸受热变为硝酸蒸气后见光易分解。
现象：甲试剂瓶中几分钟左右就可以看到试剂瓶上方有红棕色气体产生，且红棕色越来越明显；而装满浓硝酸的乙试剂瓶中一直观察不到明显的现象。
HNO3 = H+ + NO3-
C、与碱性氧化物反应：
故针对硝酸泄漏，可以调取石灰、液碱，采取酸碱中和等措施进行处置；门窗缝隙用浸湿了小苏打或者苏打水溶液的毛巾或者布条封堵
2.硝酸具有酸的通性
酸的通性中有酸和金属的反应，硝酸和金属反应吗？
硝酸几乎可以与所有金属反应。
硝酸和金属反应会产生氢气吗？
溶液变为绿色，生成红棕色气体
溶液变为蓝色，生成无色气体
问题：铜与浓硝酸、稀硝酸后溶液颜色为什么不一样？
①铜离子浓度不同导致；②NO2 的影 响。
3、配制饱和的 Cu(NO3)2 溶液，然后加水稀释，观察颜色变化。
现象：饱和 Cu(NO3)2溶液为深蓝色，稀释后的 Cu(NO3)2 溶液为浅蓝色。
1、加热浓 HNO3 与 Cu 反应后的溶液，使 NO2 逸出，观察颜色变化。
现象：溶液颜色绿色变浅，逐渐变为蓝色。
2、向稀 HNO3 与 Cu 反应后的溶液中通入 NO2，观察颜色变化。
现象：溶液颜色逐渐由蓝色变为绿色。
结论：而当浓 HNO3 与 Cu 反应时，由于生成了大量 NO2， 溶解在溶液中呈黄色。
3.1硝酸几乎可以使所有金属（金、铂 除外）氧化而生成硝酸盐。
3 ： 1
常温下，浓硝酸使铁、铝等金属钝化。
工业生产中生产和贮存硝酸的设备在选材上应选择哪种金属？
4HNO3(浓）+ C = CO2 ↑ + 4NO2 ↑ + 2H2O
3.2浓硝酸能与许多非金属(如碳、硫、磷等) 反应
硝酸还能和哪些物质反应吗？
3.3硝酸与还原性化合物反应
硝酸可与如含S2- 、SO32- 、Fe2+ 、I-等的化合物反应。
例1．下列关于硝酸的叙述正确的是(　　)A．常温下，浓硝酸可以使金属镁钝化B．稀硝酸与活泼金属反应主要放出氢气C．浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂D．室温下，铜能与浓硝酸反应，不能与稀硝酸反应
二、硝酸与金属反应的相关计算
（1）n(被还原的HNO3)＝n(NO 减少量)＝n(气体NO、NO2)。
（3）n(HNO3)反应前＝ n(N)＝
n(NO2)＋n(NO) ＋ 2n[Cu(NO3)2] ＋n(HNO3)剩
（2）金属与硝酸生成对应的硝酸盐，例如Cu与HNO3反应时生成的硝酸盐是Cu(NO3)2，则n(显酸性的HNO3)＝n(Cu)×2。
n(被还原的HNO3)
n(显酸性的HNO3)
n(金属)×该金属的化合价
2、电子守恒 2n(Cu)＝
n(NO2)＋3n(NO)
例2．在100 mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4 ml/L和0.1 ml/L，向该混合液中加入1.92 g 铜粉，加热充分反应后，所得溶液中Cu2＋的物质的量浓度是(　　)A．0.15 ml/L　　　　B．0.225 ml/LC．0.35 ml/L D．0.45 ml/L
硝酸与金属反应的相关计算
N守恒电子守恒离子方程式计算法
1、下列实验事实与硝酸性质不相对应的一组是(　　)A．稀硝酸使紫色石蕊溶液变红——酸性B．铁与稀硝酸反应不能放出氢气——强氧化性C．要用棕色瓶盛装浓硝酸——不稳定性D．氢氧化亚铁固体与稀硝酸混合——仅强酸性
2、如图表示铁与不同密度硝酸反应时，还原产物百分比与硝酸密度的关系，下列说法不正确的是(　　)
A．一般来说，不同密度硝酸与铁反应的还原产物不是单一的B．用一定量的铁粉与足量HNO3溶液反应得到标准状况下气体2.24 L，则参加反应的硝酸的物质的量为0.1 mlC．硝酸的密度越大，其还原产物中高价态的成分所占比例越多D．当硝酸密度为1.36 g·mL－1时，反应的化学方程式为：4Fe＋18HNO3===4Fe(NO3)3＋3NO↑＋3NO2↑＋9H2O