高中化学苏教版 (2019)必修 第二册第一单元 化学反应速率与反应限度说课课件ppt

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6.1.1化学反应速率 影响化学反应速率的因素课后分层练1．下列关于化学反应速率的说法不正确的是(　　)A．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B．化学反应速率的大小主要取决于反应物的性质C．化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量的多少来表示D．化学反应速率常用单位有mol·L－1·s－1和mol·L－1·min－12．对于合成氨反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，下列某项中的化学反应速率与其他三项的化学反应速率不匹配，该项是(　　)A．v(H2)＝0.45 mol·L－1· min－1B．v(NH3)＝0.3 mol·L－1· min－1C．v(N2)＝0.15 mol·L－1· min－1D．v(H2)＝0.35 mol·L－1· min－13．在反应：C(s)＋CO2(g)===2CO(g)中，可使反应速率增大的措施是(　　)①增大压强　②升高温度　③通入CO2　④增加碳的量 ⑤用等量炭粉代替焦炭A．①②③　　　　 B．②③④⑤C．①②③⑤ D．②③④4．把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中，产生氢气的速率变化曲线如图所示。下列因素中影响该反应速率的是(　　)①盐酸的浓度 ②镁条的质量 ③溶液的温度 ④Cl－的浓度A．①④ B．③④C．①③ D．②③5．化学反应速率快慢的决定性因素是(　　)①温度　②压强　③催化剂　④浓度　⑤反应物本身的性质A．①②③④⑤　 B．⑤C．①④ D．①②③④6．反应4A(g)＋5B(g)4C(g)＋6D(g)在0.5 L密闭容器中进行，0.5 min后，A减少了0.90 mol，则反应的速率可表示为(　　)A．v(A)＝3.6 mol·L－1·s－1B．v(B)＝0.030 mol·L－1·s－1C．v(C)＝0.03 mol·L－1·s－1D．v(D)＝0.09 mol·L－1·s－17．可逆反应A(g)＋2B(g)3C(g)＋4D(g)，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是(　　)A．v(A)＝0.35 mol·L－1·min－1B．v(B)＝0.6 mol·L－1·min－1C．v(C)＝0.9 mol·L－1·min－1D．v(D)＝0.03 mol·L－1·s－18．用锌片与1 mol·L－1稀盐酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率增大的是(　　)A．对该反应体系加热B．加入少量NaCl溶液C．不用锌片，改用锌粉D．加入少量1 mol·L－1硫酸9．下列实验中，反应速率增大是由催化剂引起的是(　　)A．在碳粉中加入KClO3，点燃时燃烧更为剧烈B．锌与稀硫酸反应中加入少量CuSO4溶液而使反应放出H2的速率加大C．固态FeCl3和固态NaOH混合后，加入水能迅速产生沉淀D．双氧水中加入少量MnO2，即可迅速放出气体10．下列各组反应(表中物质均为反应物)中，反应刚开始时放出H2的速率最大的是(　　)11．容积可变的密闭容器中加入WO3和H2发生反应：WO3(s)＋3H2(g)eq \o(=====,\s\up7(高温))W(s)＋3H2O(g)，下列说法不正确的是(　　)A．将容器的体积缩小一半，其反应速率增大B．保持体积不变，充入氩气，其反应速率不变C．保持压强不变，充入氖气，H2O(g)的生成速率增大D．保持压强不变，充入氖气，H2O(g)的生成速率减小12．如图所示，某温度下，向锥形瓶内装入6.5 g锌粒(颗粒大小基本相同)，通过分液漏斗向锥形瓶内加入40 mL 2.5 mol·L－1的硫酸，将产生的H2收集在一个注射器中，用时10 s时恰好收集到气体的体积为50 mL(若折合成0 ℃、101 kPa条件下的H2体积为44.8 mL)，在该温度下，下列说法不正确的是(　　)A．用锌粒来表示10 s内该反应的速率为0.013 g·s－1B．忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用H＋来表示10 s内该反应的速率为0.01 mol·L－1·s－1C．忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用Zn2＋来表示10 s内该反应的速率为0.01 mol·L－1·s－1D．用H2来表示10 s内该反应的速率为0.000 2 mol·s－113．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是(　　)14．为了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是(　　)A． B．C． D．15．反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对反应速率几乎没有影响的是(　　)A．保持体积不变，充入氮气使体系的压强增大B．升温C．将容器的体积缩小为一半D．保持体积不变，增加H2O(g)的量16．反应：3A(g)＋B(g)===2C(g)＋2D(g)，在不同条件下，用不同物质表示其反应速率，分别为①v(A)＝0.6 mol·L－1·min－1；②v(B)＝0.45 mol·L－1·min－1；③v(C)＝0.015 mol·L－1·min－1；④v(D)＝0.45 mol·L－1·min－1。则此反应在不同条件下进行最快的是(　　)A．②③　　　　 B．①③C．②④ D．②17．某温度下，在2 L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质发生化学反应时，物质的量随时间变化的关系曲线如图所示：(1)由图中的数据分析，该反应的化学方程式为__________________。(2)5 min内用Z表示的平均反应速率为_________________。(3)化学反应速率受到很多因素的影响，例如：向炉膛内鼓风，用煤粉代替煤块可以使炉火更旺。这是调控______________因素。18.硫酸在化工生产中发挥着重要作用。硫酸的工业制法中有三个设备:沸腾炉、接触室、吸收塔。沸腾炉中,因空气把固体颗粒吹得上下翻动,像开水沸腾而得名。其中沸腾炉内的反应为:4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2,试回答下列有关问题:(1)常选用哪些物质的浓度变化量来表示该反应的反应速率?　　　　　　　　。 (2)4 s内,生成SO2的速率为0.4 mol·L-1·s-1时,O2减少的速率是　　　　　　。 (3)测得4 s后O2的浓度为2.8 mol·L-1,则开始时O2的浓度为　　　　　　。 1．某温度下，浓度都是1 mol·L－1的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，经过t min后，测得各物质的浓度分别为c(X2)＝0.4 mol·L－1，c(Y2)＝0.8 mol·L－1、c(Z)＝0.4 mol·L－1，则该反应的化学方程式可表示为(　　)A．X2＋2Y2===2XY2 B．2X2＋Y2===2X2YC．3X2＋Y2===2X3Y D．X2＋3Y2===2XY32．H2、N2合成NH3的反应中，当分别用以下各种物质表示反应速率时，则反应速率最快的是(　　)A．v(N2)＝0.6 mol·L－1·min－1B．v(NH3)＝0.9 mol·L－1·min－1C．v(H2)＝1.2 mol·L－1·min－1D．v(H2)＝0.025 mol·L－1·s－13．一定温度下，向2 L恒容密闭容器中充入0.4 mol NH3和0.5 mol O2发生反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)。2 min后，NO的浓度为0.06 mol·L－1。下列有关说法不正确的是(　　)A．2 min末，用NO表示的反应速率为0.06 mol·L－1· min－1B．2 min末，NH3的浓度为0.14 mol·L－1C．0～2 min内，生成的水的质量为3.24 gD．0～2 min内，O2的物质的量减少了0.15 mol3．某学生用纯净的Cu与50 mL过量稀HNO3反应制取NO实验结果如图所示。(气体体积为标准状况，且忽略溶液体积变化)。下列说法正确的是(　　)A．OA段比AB段反应速率快B．AB段反应速率加快，仅因为产物有催化作用C．OC段用稀硝酸表示的反应速率为0.4 mol·L－1· min－1D．向反应体系中加入固体KNO3对反应速率无影响4．一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是(　　)A．反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol·L－1·s－1B．反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L－1C．反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0%D．反应的化学方程式为X(g)＋Y(g)Z(g)5．研究反应2X(g)Y(g)＋Z(g)的速率影响因素，在不同条件下进行4组实验，Y、Z起始浓度为0，反应物X的浓度(mol·L－1)随反应时间(min)的变化情况如图所示。下列说法不正确的是(　　)A．比较实验②④得出：升高温度，化学反应速率加快B．比较实验①②得出：增大反应物浓度，化学反应速率加快C．若实验②③只有一个条件不同，则实验③使用了催化剂D．在0～10 min之间，实验②的平均速率v(Y)＝0.04 mol·L－1·min－16.氯酸钾和亚硫酸氢钾溶液能发生氧化还原反应:ClO3-+3HSO3-3SO42−+Cl-+3H+。已知该反应的速率随c(H+)的增大而加快。如图为用ClO3-在单位时间内物质的量浓度变化表示的该反应的v~t图像。下列说法不正确的是 (　　)A.反应开始时速率增大可能是c(H+)所致B.纵坐标为v(Cl-)的v~t曲线与图中曲线完全重合C.图中阴影部分的面积表示t1~t2时间内ClO3-的物质的量的减少量D.后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小7．某同学在实验室进行实验，研究化学反应速率的影响因素。(1)研究催化剂对化学反应速率的影响，实验步骤如下：Ⅰ．向3支大小相同的试管a、b、c中各加入2 mL 5%H2O2溶液；Ⅱ．向试管a中加入少量MnO2粉末，向试管b中滴加1～2滴1 mol·L－1 FeCl3溶液。得出实验结论：MnO2与FeCl3均能加快H2O2的分解速率，均作催化剂，且前者的催化效率高得多。①步骤Ⅰ中分别向3支试管中加入相同体积的溶液的目的是___________。②设计试管c的目的是__________________________________________。③若继续用上述实验药品研究温度对H2O2分解速率的影响，为了便于观察，选择的催化剂是________，原因是____________________________________________________。(2)现提供下列实验用品研究化学反应速率的影响因素。实验仪器：试管、烧杯、量筒、天平、秒表实验药品：铝片、铝粉、0.5 mol·L－1盐酸、5 mol·L－1盐酸①利用所提供实验用品，可研究的化学反应速率的影响因素是________，为了便于观察，你建议记录的数据是_____________________________________________________________________________________________________。②若要研究温度对化学反应速率的影响，还需用到的主要仪器是________，设计实验完成研究温度对化学反应速率的影响，说明实验步骤(文字表述、图示均可)：____________________________________________________________________。8．某探究性学习小组用相同质量的锌和相同浓度的足量的稀盐酸反应得到实验数据如表所示： (1)该实验的目的是探究________、________对锌和稀盐酸反应速率的影响。(2)实验Ⅰ和Ⅱ表明________，化学反应速率越大。(3)能表明固体的表面积对反应速率有影响的实验编号是________和________。(4)请设计一个实验方案证明盐酸的浓度对该反应速率的影响： ________________。9.某实验小组通过铁与盐酸反应的实验,研究影响反应速率的因素(铁的质量相等,铁块的形状一样,盐酸均过量),设计实验如下表:(1)若四组实验均反应进行1分钟(铁均有剩余),则以上实验需要测出的数据是　　　　　　。 (2)实验　　　　　和　　　　　(填实验编号)是研究盐酸的浓度对该反应速率的影响;实验1和2是研究　　　　　　　对该反应速率的影响。 (3)测定在不同时间产生氢气的体积V的数据,绘制出图甲,则曲线c、d分别对应的实验组别可能是　　　　　、　　　　　。 (4)分析其中一组实验,发现产生氢气的速率随时间变化情况如图乙所示。①其中t1~t2速率变化的主要原因是　　　　　　　　　。 ②t2~t3速率变化的主要原因是　　　　　　　　　　　　　。 (5)实验1产生氢气的体积随时间的变化如丙中的曲线a,添加某试剂能使曲线a变为曲线b,则添加的试剂可能是　　　　。 A.CuO粉末 B.NaNO3固体 C.NaCl溶液 D.浓硫酸10．(1)在反应A(g)＋3B(g)===2C(g)中，若以物质A表示的该反应的化学反应速率为0.2 mol·L－1·min－1，则以物质B表示的此反应的化学反应速率为________ mol·L－1·min－1。(2)在2 L的密闭容器中，充入2 mol N2和3 mol H2，在一定条件下发生反应，3 s后测得N2为1.9 mol，则以H2的浓度变化表示的反应速率为__________________________。(3)将10 mol A和5 mol B放入容积为10 L的密闭容器中，某温度下发生反应：3A(g)＋B(g)2C(g)，在最初2 s 内，消耗A的平均速率为0.06 mol·L－1·s－1，则在2 s时，容器中有________ mol A，此时C的物质的量浓度为________。选项金属(粉末状)/mol体积/mL酸浓度/mol·L－1酸反应温度/℃AMg0.1106HNO360BMg0.1103HCl60CFe0.1103HCl60DMg0.1103H2SO460实验反应温度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(mol·L－1)V/mLc/(mol·L－1)V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210实验编号锌的形态反应温度/℃收集 100 mL 氢气所需时间/sⅠ薄片15200Ⅱ薄片2590Ⅲ粉末2510实验编号盐酸浓度/(mol·L-1)铁的形态温度/K14.00块状29324.00粉末29332.00块状29342.00粉末313