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2024广西中考复习 通用版化学 教材基础复习 板块一 第7讲 盐 化肥 课件
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这是一份2024广西中考复习 通用版化学 教材基础复习 板块一 第7讲 盐 化肥 课件，共60页。PPT课件主要包含了知识清单·理脉络，实验探究·培素养，梯级训练·提素能，ABCD，小苏打，相等质量的碳，考点二化学肥料，②⑤⑦，溶解性，不再溶解等内容，欢迎下载使用。
【常考化学方程式集锦】(1)含钙化合物的转化。① _____________________________②_________________________ ③_______________________________ ④_________________________________ ⑤____________________________________________________________________________
CaCO3 CaO+CO2↑
CaO+H2O===Ca(OH)2
Ca(OH)2+2HCl===CaCl2+2H2O
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O
[或Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH,合理即可]
(2)碳酸钠与其他物质的转化。①___________________________________ ②_____________________________________③______________________________________ ④____________________________________ ⑤______________________________________
BaCl2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaCl
Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑
2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
⑥_______________________________________⑦_____________________________________________ ⑧_________________________________ ⑨________________________________ ⑩_________________________________⑪___________________________________ ⑫________________________________⑬_______________________________________⑭_____________________________________
Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH
Na2CO3+BaCl2===BaCO3↓+2NaCl(合理即可)
NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3
AgNO3+HCl===AgCl↓+HNO3
Ca(OH)2+2HCl===CaCl2+2H2O
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O
HCl+NaHCO3===NaCl+CO2↑+H2O
考点一 盐的性质与用途 复分解反应
【广西真题链接】1.(2021·贵港中考)下列物质的主要成分不属于盐的是( )A.生活中用作调味品的食盐B.用于改良酸性土壤的熟石灰C.用于治疗胃酸过多的小苏打D.作为建筑材料的大理石
2.(2020·北部湾中考节选)如图为NaHSO4溶液的微观图示,下列对NaHSO4化学性质的推断合理的有___________(填字母序号)。 A.NaHSO4溶液呈酸性B.NaHSO4溶液能与镁条反应C.NaHSO4溶液能与NaOH溶液反应D.NaHSO4溶液能与BaCl2溶液反应
6.(2023·广西中考)吃饼干的同学在查看饼干配料表时,发现有些饼干的膨松剂含有碳酸氢钠,而有些饼干的膨松剂含有碳酸氢铵。同学们深感好奇,碳酸氢铵不是一种肥料吗?怎么也可以作膨松剂呢?为此,他们进行了如下的探究。【查阅资料】①NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑②通过控制碳酸氢铵的用量,不仅使残留在食品中的氨气含量符合食品安全标准,还能使食品具有独特的味道。
任务一:初识膨松剂膨松剂能使食品变松软、蓬松。碳酸氢铵、碳酸氢钠常用作膨松剂。碳酸氢铵别名碳铵,碳酸氢钠俗名是____________。 任务二:比较膨松剂效果
通过以上实验发现,加入碳酸氢铵的面团更大更松软,其原因是________________________________________________________________________。 任务三:测定膨松剂中碳酸氢铵的含量膨松剂中的其他成分受热不分解,为测定膨松剂中碳酸氢铵的含量,同学们分别设计了实验方案。(1)甲同学提出,加热一定质量的膨松剂,使其完全分解,通过测定反应前后物质的质量差来算出碳酸氢铵的含量。(2)乙同学认为,膨松剂中可能含有水分,会影响实验结果。他提出可以通过测定反应后生成氨气的质量来达到实验目的,设计了如图所示实验装置及主要步骤。
酸氢铵和碳酸氢钠完全分解时,碳酸氢铵生成的气体比碳酸氢钠多
①步骤4的具体操作是________________________________,若没有此操作,会使测量结果__________(填“偏大”或“偏小”)。 ②装置C中发生化合反应,其反应的化学方程式是___________________________。 ③装置D的作用是_________________________________。 (3)丙同学提出,将图中装置B、C对调,也可以达到实验目的,其理由是________________________________________________________________________________________________。
继续通入氮气直至冷却至室温
2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4
防止空气中的水蒸气进入C装置
对调后,C装置能够吸收氨气和水蒸气,B装置能够吸收二氧化碳,根据质量
变化也可以计算碳酸氢铵的含量
【广西真题链接】1.(北部湾真题组合)下列化肥,属于氮肥的是____________(填序号,后同),属于钾肥的是__________,属于磷肥的是__________,属于复合肥的是________。 ①KCl ②CO(NH2)2 ③K2SO4④Ca3(PO4)2⑤NH4HCO3⑥KNO3⑦NaNO3⑧Ca(H2PO4)2
2.(2022·百色中考)钾肥能增强作物对病虫害和倒伏的抵抗能力。下列属于钾肥的是( )A.K2CO3 B.CO(NH2)2C.NH4HCO3D.Ca3(PO4)23.(2021·贵港中考)振兴乡村,发展农业生产,化肥起着重要作用。某农作物出现叶色发黄、倒伏现象,需施加的化肥是( )A.KClB.CO(NH2)2C.KNO3D.NH4H2PO4
4.(2019·河池中考)下列化肥中,从外观即可与其他化肥相区别的是( )A.硝酸钾B.硫酸铵C.磷矿粉D.尿素5.(2020·柳州中考)硝酸铵是一种氮肥,易溶于水,受热易分解,遇碱时放出氨气,在高温或受猛烈撞击时易爆炸,下列使用硝酸铵的做法不正确的是( )A.储存和运输时密封防潮B.结块时用铁锤砸碎再用C.施用时不宜与碱混合使用D.给农作物施肥后及时盖土
6.(2021·南宁中考)下列说法错误的是( )A.pH<5.6的降雨称为酸雨B.工业上,常用过滤法、沉淀法和中和法等方法处理污水C.钾肥可以促进农作物生长,增强农作物的抗寒、抗旱能力D.推广使用新能源汽车,可以部分解决化石能源面临耗尽的问题
实验一 粗盐中难溶性杂质的去除1.必记基础知识:(1)原理:依据物质的___________不同,利用过滤的方法除去食盐中的泥沙等不溶性杂质,然后蒸发水得到较纯的精盐。 (2)实验装置。
(3)实验步骤和方法。①溶解:称量粗盐,加水溶解并用玻璃棒不断搅拌,直到粗盐__________为止。 ②过滤:将食盐水用玻璃棒引入过滤器,如滤液浑浊应________________。 ③蒸发:将过滤后的澄清滤液倒入蒸发皿中,边加热边用玻璃棒搅拌,当有______________出现时停止加热,利用__________将其蒸干。 ④计算产率:用____________把蒸发皿中的晶体转移到纸上称量,将提纯的精盐放到指定的容器中。 产率=______________________×100%
精盐质量/粗盐质量
2.实验成功的关键:(1)称量时,托盘天平使用时要调节平衡,读数要准确;取用药品时要规范,不撒落。(2)溶解时,玻璃棒搅拌要匀速,不能过快,防止有液体溅出。(3)过滤时,要规范装置和操作,做到“一贴二低三靠”。(4)蒸发时,要用玻璃棒不断搅拌,以防局部温度过高,引起液滴飞溅。(5)转移精盐产品时,要全部转移进行准确称量。
4.问题探究:(1)粗盐提纯的三步操作中都用到了玻璃棒,其作用是否相同?______________________________________________________________________________________________________________________________ (2)在粗盐提纯实验中,经溶解、过滤和蒸发能使哪些杂质从混合物中分离?这样得到的食盐就是纯净物了吗?_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________
不相同。溶解时玻璃棒的作用是搅拌,加速溶解;过滤时玻璃棒的作用是引流;
蒸发时玻璃棒的作用是搅拌,防止因局部温度过高,造成液滴飞溅。
经溶解、过滤后只是将不溶性杂质如泥沙等除去,然后蒸发水分得到较纯净
【典例1】(2023·永州中考)通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等,可以蒸发除去水分,得到粗盐。这样得到的粗盐中含有多种可溶性杂质(MgCl2、CaCl2、Na2SO4等)和不溶性杂质(泥沙等)。某化学实验兴趣小组进行粗盐提纯实验。【交流与表达】(1)本实验除了使用下列玻璃仪器外,还缺少一种多次使用的玻璃仪器是____________(填仪器名称)。
(2)用托盘天平称取5.0 g粗盐,用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10 mL水(密度为1 g·cm-3)的烧杯里,边加边搅拌,一直加到粗盐不再溶解为止。用托盘天平称量剩余粗盐的质量,读数如图所示,其质量是_______(填字母)。 A.0.2 g B.1.2 g C.2.8 g
(3)在进行蒸发操作时,当蒸发皿中出现较多固体时,停止__________,利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。 (4)实验中是通过蒸发所得溶液中溶剂的方法而不是用降低溶液温度的方法来获取食盐晶体,其理由是______________________________________。 (5)如果最后得到精盐的质量为3.3 g,则其产率为_______(保留小数点后一位)。 (6)实验得到的精盐是____________(填“纯净物”或“混合物”)。
氯化钠的溶解度受温度变化影响较小
实验二 食盐中可溶性杂质的去除1.实验原理除去食盐水中溶解的Na2SO4、CaCl2和MgCl2等杂质后才得到精盐水,最后经蒸发结晶即得到较为纯净的氯化钠晶体。该操作的实质是除去__________、Ca2+、__________。 2.实验方案:在溶液中加入________、___________、_________,与杂质离子分别结合为_____________________________沉淀从溶液中分离,同时溶液中不引入除氯化钠以外的杂质物质。
BaSO4、CaCO3、Mg(OH)2
BaCl2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaCl
MgCl2+2NaOH===Mg(OH)2↓+2NaCl
Na2CO3+BaCl2===BaCO3↓+2NaCl
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
HCl+NaOH===NaCl+H2O
5.所得沉淀最终有四种:____________、____________、____________、____________,在加入盐酸之前必须进行过滤将沉淀和溶液进行分离,否则加入的盐酸又会将部分沉淀溶解。【特别提醒】1.物质除杂的原则:①不增→不能引入新的杂质;②不减→非杂质的成分不能减少;③易分→分离简便易行,杂质应转化为气体、沉淀等易分离的物质或水。2.加入试剂过量的目的是通过化学反应完全除去杂质。3.氯化钡必须在碳酸钠的前面加,在除尽氯化钙的同时,还能除尽过量的新杂质氯化钡。
【典例2】(2023·益阳中考)为除去某海盐(主要成分为NaCl)样品中含有的少量杂质MgCl2,小强向样品溶液中加入适量NaOH溶液后,过滤。他认为滤液中的溶质只含有NaCl,蒸发后即可达到实验目的,而小英对其滤液成分提出了疑问。为此同学们进行了下列实验探究,请你参与探究并完成相关问题。小强认为滴加NaOH溶液可以除去MgCl2的原因是(1)______________________________________(用化学方程式表示)。
2NaOH+MgCl2===Mg(OH)2↓+2NaCl
【提出问题】滤液中的溶质成分是什么?【查阅资料】MgCl2溶液显弱酸性;Mg(OH)2是难溶于水的白色固体。【猜想与假设】猜想一:溶质只有NaCl猜想二:溶质有NaCl和MgCl2猜想三:溶质有NaCl和(2)___________。
【实验探究】甲、乙、丙三个小组同学分别取上述适量滤液于试管中,进行如下探究实验。
【反思交流】若甲、乙两组同学的实验均无明显现象,则猜想一正确。若甲组同学的实验现象为(4)_________________,则猜想二正确。因此大家认为滴加适量试剂很难把握,小英的疑问是合理的,三种猜想结果都有可能。 同学们经过进一步讨论,设计出一个可以除去NaCl中少量MgCl2的合理方法如下:在上述设计的方法中,向滤液中加入过量稀盐酸的目的是(5)___________________。
基础达标1.(2023·柳州二模)物质由元素组成,H、N、O元素可以组成多种物质,其中属于盐的是( )A.HNO2 ·H2OD.NH4NO32.(2023·贵港模拟)下列物质中属于复合肥的是( )A.CO(NH2)2B.Ca3(PO4)2C.(NH4)2HPO4D.KCl
3.(2023·连云港中考)在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中,下列装置和操作正确的是( )
4.(2023·济宁中考)下列物质用途说法错误的是( )A.亚硝酸钠可用作食品防腐剂B.生石灰可用作食品抗氧化剂C.小苏打可用于治疗胃酸过多D.干冰可用于人工降雨
5.(2023·包头中考)波尔多液是农业上常用的一种杀菌剂,由硫酸铜、生石灰和水配制而成,因1885年首先用于法国波尔多城而得名。下列关于配制波尔多液的叙述错误的是( )A.选用铁制容器配制波尔多液B.配制波尔多液时有热量放出C.配制波尔多液时有蓝色沉淀产生D.波尔多液的主要成分是氢氧化铜和硫酸钙
6.(2023·龙东中考)下列有关实验现象描述错误的是( )A.氯化铵与熟石灰混合研磨,会闻到刺激性气味B.打开浓盐酸试剂瓶瓶盖后,瓶口形成白雾C.硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰,生成有刺激性气味的气体D.镁带在空气中燃烧发出耀眼的白光,生成白色固体氧化镁
7.(2022·绥化中考)海水晒盐得到粗盐,粗盐中除含有泥沙外,还含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等多种可溶性杂质。要提纯粗盐得到精盐,提纯的过程需要以下操作步骤:①加入过量氢氧化钠溶液②加入过量碳酸钠溶液③加入过量氯化钡溶液④加入过量稀盐酸⑤过滤⑥蒸发结晶,则正确的操作顺序是( )A.③①②④⑥⑤B.②①③⑤④⑥C.①③②⑤④⑥D.①②④③⑥⑤
9.(2023·南宁三模)某废液中可能含有硫酸钠、氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠中的一种或几种,为确定其成分进行如下实验:下列说法正确的是( )A.废液中一定有碳酸钠、氢氧化钠B.废液中一定无硫酸钠,可能有氯化钠C.废液中一定有氯化钠,可能有氢氧化钠D.废液中一定有碳酸钠、氢氧化钠和氯化钠
10.(2023·凉山州中考)某同学在奥运五环中填入了五种物质,图中环的相交部分是两种物质在一定条件下发生化学反应的现象,其中描述错误的是( )A.产生淡蓝色火焰,生成无色无味气体B.剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体C.有红色固体析出,溶液逐渐由蓝色变成浅绿色D.产生蓝色沉淀
11.(2022·岳阳中考)小文同学做粗盐(含难溶性杂质)提纯的实验并计算精盐产率,如图是部分操作示意图,请回答:(1)操作②过滤后,溶液仍然浑浊,可能的原因是__________________(填写一条); (2)操作③中玻璃棒搅拌的目的是__________________________________; (3)图示中正确的操作顺序为______________(填序号); (4)操作①溶解过程中有部分液体溅出,会使所得精盐的产率______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
防止局部温度过高,造成液体飞溅
12.(2023·南宁一模)石灰岩是地壳中最常见的岩石之一。在石灰岩地区,地下水中溶有较多的二氧化碳气体,石灰岩在地下水的不断侵蚀下逐渐溶解,经过漫长的过程形成溶洞。坚硬的石灰岩的主要成分是碳酸钙,水不会使它溶解,但溶有较多二氧化碳的水可以和它慢慢发生化学反应,把它转化为可以溶解的碳酸氢钙[Ca(HCO3)2],溶解在地下水中。溶解有较多碳酸氢钙的地下水,在一定条件下会逐渐分解,把“吃掉”的石灰岩重新“吐”出来,形成碳酸钙沉积下来,形成了钟乳石。钟乳石非常漂亮,但形成周期非常长,需要上万年才能形成,所以要防止溶洞景观被破坏,保护钟乳石资源。
(1)Ca(HCO3)2属于________类(填“酸”或“碱”或“盐”)。 (2)向盛有地下水水样的烧杯中加入适量肥皂水搅拌后,观察到__________________________出现,说明该地下水是硬水。 (3)写出碳酸钙转化为碳酸氢钙的化学方程式:________________________________。 (4)我们日常烧水的水壶中经常会结一些水垢,主要成分也是碳酸钙。若要除去水壶中的水垢,可以向水垢中加入适量的__________(填厨房中的一种调味品)浸泡除去。
有较少泡沫、较多浮渣
CaCO3+H2O+CO2===Ca(HCO3)2
能力提升1.(2022·重庆中考A卷)《本草纲目》记载“冬月灶中所烧薪柴之灰,令人以灰淋汁,取碱浣衣”。下列叙述不正确的是( )A.“烧”涉及氧化反应B.“灰”指草木灰,含有碳酸钾C.“灰淋汁”涉及溶解D.“取碱浣(洗)衣”利用碱的腐蚀性
2.(2023·聊城中考)下列有关酸、碱、盐的认识正确的是( )A.宏观:复分解反应一定有气体、沉淀和水生成B.微观:盐的溶液中一定含有金属阳离子C.变化:等质量的稀盐酸和氢氧化钠溶液充分反应,所得溶液一定呈中性D.实验:用湿润的pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH,结果会偏小
3.(2023·玉林一模)向某盐酸和氯化镁的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液,产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法不正确的是( )A.c点溶液中滴入紫色石蕊试液变红B.d点溶液中含有一种溶质C.整个变化过程中氯离子数目没有改变D.bc段(不含b点)反应的化学方程式为MgCl2+2NaOH===Mg(OH)2↓+2NaCl
4.(2023·南宁模拟)某碳酸钾样品中含有碳酸钠、硝酸钾和硝酸钡三种杂质中的一种或两种。现将13.8 g样品加入足量水中,样品全部溶解。再加入过量的氯化钙溶液,得到9 g沉淀。对样品所含杂质的正确的判断是( )A.肯定有硝酸钾,肯定没有碳酸钠B.肯定有硝酸钡,可能还含有碳酸钠C.肯定没有硝酸钡,肯定有硝酸钾D.肯定没有硝酸钡和碳酸钠
5.(2023·南宁模拟节选)碳酸氢钠是一种应用广泛的盐。小明家有包敞口久置于灶台上的碳酸氢钠。可能因受热而变质。对此展开了以下探究:任务一:探究碳酸氢钠是否变质(1)小明设计方案如下:取少量样品于试管中,加水溶解后,滴加几滴无色酚酞溶液,观察到溶液变红,说明碳酸氢钠已经变质。(2)小刚认为小明的方案不合理,因为:______________________________________________________。于是进行了如下实验:
碳酸钠和碳酸氢钠的溶液都显碱性,都能使酚
溶液中有白色沉淀产生
任务二:探究碳酸氢钠是否完全变质(3)小明查阅资料得知碳酸钠和稀盐酸的反应是分两步发生的,将稀盐酸逐滴加入碳酸钠溶液的过程中,刚开始无明显变化,一会后才产生气泡。主要微粒变化的微观示意图如图1所示,图中最右侧烧杯中空白圈内微粒的符号为_____。
【反思交流】有同学认为,取一定量样品直接加热,将产生的气体通入澄清石灰水中(实验装置如图2所示),若观察到澄清石灰水变浑浊,也能得到此结论。写出碳酸氢钠加热分解得到碳酸钠的化学方程式:_____________________________________。
核心素养冲A+在学习复分解反应发生的条件后,同学们利用已学知识,对稀盐酸与下表中的四种化合物的溶液之间能否发生反应作出判断。并进行实验验证:
【提出问题】对于上述无明显现象的反应,如何设计实验进行验证?【设计实验】为了验证氢氧化钠溶液与稀盐酸能发生化学反应,小刚设计了如下实验方案并进行实验。
【分析讨论】小刚设计的实验方案__________(填“可行”或“不可行”),说明理由: ______________________________________________________________________________________________。 【总结提升】通过以上实验分析,对于无明显现象的反应,验证思路可以是(Ⅰ)验证生成物是否存在。(Ⅱ)验证____________是否消失。
滴加酚酞溶液后溶液仍然为无色,说明溶液中氢氧化钠消失了,进而说明氢氧
化钠与盐酸发生了化学反应
【常考化学方程式集锦】(1)含钙化合物的转化。① _____________________________②_________________________ ③_______________________________ ④_________________________________ ⑤____________________________________________________________________________
CaCO3 CaO+CO2↑
CaO+H2O===Ca(OH)2
Ca(OH)2+2HCl===CaCl2+2H2O
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O
[或Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH,合理即可]
(2)碳酸钠与其他物质的转化。①___________________________________ ②_____________________________________③______________________________________ ④____________________________________ ⑤______________________________________
BaCl2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaCl
Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑
2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
⑥_______________________________________⑦_____________________________________________ ⑧_________________________________ ⑨________________________________ ⑩_________________________________⑪___________________________________ ⑫________________________________⑬_______________________________________⑭_____________________________________
Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH
Na2CO3+BaCl2===BaCO3↓+2NaCl(合理即可)
NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3
AgNO3+HCl===AgCl↓+HNO3
Ca(OH)2+2HCl===CaCl2+2H2O
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O
HCl+NaHCO3===NaCl+CO2↑+H2O
考点一 盐的性质与用途 复分解反应
【广西真题链接】1.(2021·贵港中考)下列物质的主要成分不属于盐的是( )A.生活中用作调味品的食盐B.用于改良酸性土壤的熟石灰C.用于治疗胃酸过多的小苏打D.作为建筑材料的大理石
2.(2020·北部湾中考节选)如图为NaHSO4溶液的微观图示,下列对NaHSO4化学性质的推断合理的有___________(填字母序号)。 A.NaHSO4溶液呈酸性B.NaHSO4溶液能与镁条反应C.NaHSO4溶液能与NaOH溶液反应D.NaHSO4溶液能与BaCl2溶液反应
6.(2023·广西中考)吃饼干的同学在查看饼干配料表时,发现有些饼干的膨松剂含有碳酸氢钠,而有些饼干的膨松剂含有碳酸氢铵。同学们深感好奇,碳酸氢铵不是一种肥料吗?怎么也可以作膨松剂呢?为此,他们进行了如下的探究。【查阅资料】①NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑②通过控制碳酸氢铵的用量,不仅使残留在食品中的氨气含量符合食品安全标准,还能使食品具有独特的味道。
任务一:初识膨松剂膨松剂能使食品变松软、蓬松。碳酸氢铵、碳酸氢钠常用作膨松剂。碳酸氢铵别名碳铵,碳酸氢钠俗名是____________。 任务二:比较膨松剂效果
通过以上实验发现,加入碳酸氢铵的面团更大更松软,其原因是________________________________________________________________________。 任务三:测定膨松剂中碳酸氢铵的含量膨松剂中的其他成分受热不分解,为测定膨松剂中碳酸氢铵的含量,同学们分别设计了实验方案。(1)甲同学提出,加热一定质量的膨松剂,使其完全分解,通过测定反应前后物质的质量差来算出碳酸氢铵的含量。(2)乙同学认为,膨松剂中可能含有水分,会影响实验结果。他提出可以通过测定反应后生成氨气的质量来达到实验目的,设计了如图所示实验装置及主要步骤。
酸氢铵和碳酸氢钠完全分解时,碳酸氢铵生成的气体比碳酸氢钠多
①步骤4的具体操作是________________________________,若没有此操作,会使测量结果__________(填“偏大”或“偏小”)。 ②装置C中发生化合反应,其反应的化学方程式是___________________________。 ③装置D的作用是_________________________________。 (3)丙同学提出,将图中装置B、C对调,也可以达到实验目的,其理由是________________________________________________________________________________________________。
继续通入氮气直至冷却至室温
2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4
防止空气中的水蒸气进入C装置
对调后,C装置能够吸收氨气和水蒸气,B装置能够吸收二氧化碳,根据质量
变化也可以计算碳酸氢铵的含量
【广西真题链接】1.(北部湾真题组合)下列化肥,属于氮肥的是____________(填序号,后同),属于钾肥的是__________,属于磷肥的是__________,属于复合肥的是________。 ①KCl ②CO(NH2)2 ③K2SO4④Ca3(PO4)2⑤NH4HCO3⑥KNO3⑦NaNO3⑧Ca(H2PO4)2
2.(2022·百色中考)钾肥能增强作物对病虫害和倒伏的抵抗能力。下列属于钾肥的是( )A.K2CO3 B.CO(NH2)2C.NH4HCO3D.Ca3(PO4)23.(2021·贵港中考)振兴乡村,发展农业生产,化肥起着重要作用。某农作物出现叶色发黄、倒伏现象,需施加的化肥是( )A.KClB.CO(NH2)2C.KNO3D.NH4H2PO4
4.(2019·河池中考)下列化肥中,从外观即可与其他化肥相区别的是( )A.硝酸钾B.硫酸铵C.磷矿粉D.尿素5.(2020·柳州中考)硝酸铵是一种氮肥,易溶于水,受热易分解,遇碱时放出氨气,在高温或受猛烈撞击时易爆炸,下列使用硝酸铵的做法不正确的是( )A.储存和运输时密封防潮B.结块时用铁锤砸碎再用C.施用时不宜与碱混合使用D.给农作物施肥后及时盖土
6.(2021·南宁中考)下列说法错误的是( )A.pH<5.6的降雨称为酸雨B.工业上,常用过滤法、沉淀法和中和法等方法处理污水C.钾肥可以促进农作物生长,增强农作物的抗寒、抗旱能力D.推广使用新能源汽车,可以部分解决化石能源面临耗尽的问题
实验一 粗盐中难溶性杂质的去除1.必记基础知识:(1)原理:依据物质的___________不同,利用过滤的方法除去食盐中的泥沙等不溶性杂质,然后蒸发水得到较纯的精盐。 (2)实验装置。
(3)实验步骤和方法。①溶解:称量粗盐,加水溶解并用玻璃棒不断搅拌,直到粗盐__________为止。 ②过滤:将食盐水用玻璃棒引入过滤器,如滤液浑浊应________________。 ③蒸发:将过滤后的澄清滤液倒入蒸发皿中,边加热边用玻璃棒搅拌,当有______________出现时停止加热,利用__________将其蒸干。 ④计算产率:用____________把蒸发皿中的晶体转移到纸上称量,将提纯的精盐放到指定的容器中。 产率=______________________×100%
精盐质量/粗盐质量
2.实验成功的关键:(1)称量时,托盘天平使用时要调节平衡,读数要准确;取用药品时要规范,不撒落。(2)溶解时,玻璃棒搅拌要匀速,不能过快,防止有液体溅出。(3)过滤时,要规范装置和操作,做到“一贴二低三靠”。(4)蒸发时,要用玻璃棒不断搅拌,以防局部温度过高,引起液滴飞溅。(5)转移精盐产品时,要全部转移进行准确称量。
4.问题探究:(1)粗盐提纯的三步操作中都用到了玻璃棒,其作用是否相同?______________________________________________________________________________________________________________________________ (2)在粗盐提纯实验中,经溶解、过滤和蒸发能使哪些杂质从混合物中分离?这样得到的食盐就是纯净物了吗?_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________
不相同。溶解时玻璃棒的作用是搅拌,加速溶解;过滤时玻璃棒的作用是引流;
蒸发时玻璃棒的作用是搅拌,防止因局部温度过高,造成液滴飞溅。
经溶解、过滤后只是将不溶性杂质如泥沙等除去,然后蒸发水分得到较纯净
【典例1】(2023·永州中考)通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等,可以蒸发除去水分,得到粗盐。这样得到的粗盐中含有多种可溶性杂质(MgCl2、CaCl2、Na2SO4等)和不溶性杂质(泥沙等)。某化学实验兴趣小组进行粗盐提纯实验。【交流与表达】(1)本实验除了使用下列玻璃仪器外,还缺少一种多次使用的玻璃仪器是____________(填仪器名称)。
(2)用托盘天平称取5.0 g粗盐,用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10 mL水(密度为1 g·cm-3)的烧杯里,边加边搅拌,一直加到粗盐不再溶解为止。用托盘天平称量剩余粗盐的质量,读数如图所示,其质量是_______(填字母)。 A.0.2 g B.1.2 g C.2.8 g
(3)在进行蒸发操作时,当蒸发皿中出现较多固体时,停止__________,利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。 (4)实验中是通过蒸发所得溶液中溶剂的方法而不是用降低溶液温度的方法来获取食盐晶体,其理由是______________________________________。 (5)如果最后得到精盐的质量为3.3 g,则其产率为_______(保留小数点后一位)。 (6)实验得到的精盐是____________(填“纯净物”或“混合物”)。
氯化钠的溶解度受温度变化影响较小
实验二 食盐中可溶性杂质的去除1.实验原理除去食盐水中溶解的Na2SO4、CaCl2和MgCl2等杂质后才得到精盐水,最后经蒸发结晶即得到较为纯净的氯化钠晶体。该操作的实质是除去__________、Ca2+、__________。 2.实验方案:在溶液中加入________、___________、_________,与杂质离子分别结合为_____________________________沉淀从溶液中分离,同时溶液中不引入除氯化钠以外的杂质物质。
BaSO4、CaCO3、Mg(OH)2
BaCl2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaCl
MgCl2+2NaOH===Mg(OH)2↓+2NaCl
Na2CO3+BaCl2===BaCO3↓+2NaCl
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
HCl+NaOH===NaCl+H2O
5.所得沉淀最终有四种:____________、____________、____________、____________,在加入盐酸之前必须进行过滤将沉淀和溶液进行分离,否则加入的盐酸又会将部分沉淀溶解。【特别提醒】1.物质除杂的原则:①不增→不能引入新的杂质;②不减→非杂质的成分不能减少;③易分→分离简便易行,杂质应转化为气体、沉淀等易分离的物质或水。2.加入试剂过量的目的是通过化学反应完全除去杂质。3.氯化钡必须在碳酸钠的前面加,在除尽氯化钙的同时,还能除尽过量的新杂质氯化钡。
【典例2】(2023·益阳中考)为除去某海盐(主要成分为NaCl)样品中含有的少量杂质MgCl2,小强向样品溶液中加入适量NaOH溶液后,过滤。他认为滤液中的溶质只含有NaCl,蒸发后即可达到实验目的,而小英对其滤液成分提出了疑问。为此同学们进行了下列实验探究,请你参与探究并完成相关问题。小强认为滴加NaOH溶液可以除去MgCl2的原因是(1)______________________________________(用化学方程式表示)。
2NaOH+MgCl2===Mg(OH)2↓+2NaCl
【提出问题】滤液中的溶质成分是什么?【查阅资料】MgCl2溶液显弱酸性;Mg(OH)2是难溶于水的白色固体。【猜想与假设】猜想一:溶质只有NaCl猜想二:溶质有NaCl和MgCl2猜想三:溶质有NaCl和(2)___________。
【实验探究】甲、乙、丙三个小组同学分别取上述适量滤液于试管中,进行如下探究实验。
【反思交流】若甲、乙两组同学的实验均无明显现象,则猜想一正确。若甲组同学的实验现象为(4)_________________,则猜想二正确。因此大家认为滴加适量试剂很难把握,小英的疑问是合理的,三种猜想结果都有可能。 同学们经过进一步讨论,设计出一个可以除去NaCl中少量MgCl2的合理方法如下:在上述设计的方法中,向滤液中加入过量稀盐酸的目的是(5)___________________。
基础达标1.(2023·柳州二模)物质由元素组成,H、N、O元素可以组成多种物质,其中属于盐的是( )A.HNO2 ·H2OD.NH4NO32.(2023·贵港模拟)下列物质中属于复合肥的是( )A.CO(NH2)2B.Ca3(PO4)2C.(NH4)2HPO4D.KCl
3.(2023·连云港中考)在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中,下列装置和操作正确的是( )
4.(2023·济宁中考)下列物质用途说法错误的是( )A.亚硝酸钠可用作食品防腐剂B.生石灰可用作食品抗氧化剂C.小苏打可用于治疗胃酸过多D.干冰可用于人工降雨
5.(2023·包头中考)波尔多液是农业上常用的一种杀菌剂,由硫酸铜、生石灰和水配制而成,因1885年首先用于法国波尔多城而得名。下列关于配制波尔多液的叙述错误的是( )A.选用铁制容器配制波尔多液B.配制波尔多液时有热量放出C.配制波尔多液时有蓝色沉淀产生D.波尔多液的主要成分是氢氧化铜和硫酸钙
6.(2023·龙东中考)下列有关实验现象描述错误的是( )A.氯化铵与熟石灰混合研磨,会闻到刺激性气味B.打开浓盐酸试剂瓶瓶盖后,瓶口形成白雾C.硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰,生成有刺激性气味的气体D.镁带在空气中燃烧发出耀眼的白光,生成白色固体氧化镁
7.(2022·绥化中考)海水晒盐得到粗盐,粗盐中除含有泥沙外,还含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等多种可溶性杂质。要提纯粗盐得到精盐,提纯的过程需要以下操作步骤:①加入过量氢氧化钠溶液②加入过量碳酸钠溶液③加入过量氯化钡溶液④加入过量稀盐酸⑤过滤⑥蒸发结晶,则正确的操作顺序是( )A.③①②④⑥⑤B.②①③⑤④⑥C.①③②⑤④⑥D.①②④③⑥⑤
9.(2023·南宁三模)某废液中可能含有硫酸钠、氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠中的一种或几种,为确定其成分进行如下实验:下列说法正确的是( )A.废液中一定有碳酸钠、氢氧化钠B.废液中一定无硫酸钠,可能有氯化钠C.废液中一定有氯化钠,可能有氢氧化钠D.废液中一定有碳酸钠、氢氧化钠和氯化钠
10.(2023·凉山州中考)某同学在奥运五环中填入了五种物质,图中环的相交部分是两种物质在一定条件下发生化学反应的现象,其中描述错误的是( )A.产生淡蓝色火焰,生成无色无味气体B.剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体C.有红色固体析出,溶液逐渐由蓝色变成浅绿色D.产生蓝色沉淀
11.(2022·岳阳中考)小文同学做粗盐(含难溶性杂质)提纯的实验并计算精盐产率,如图是部分操作示意图,请回答:(1)操作②过滤后,溶液仍然浑浊,可能的原因是__________________(填写一条); (2)操作③中玻璃棒搅拌的目的是__________________________________; (3)图示中正确的操作顺序为______________(填序号); (4)操作①溶解过程中有部分液体溅出,会使所得精盐的产率______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
防止局部温度过高,造成液体飞溅
12.(2023·南宁一模)石灰岩是地壳中最常见的岩石之一。在石灰岩地区,地下水中溶有较多的二氧化碳气体,石灰岩在地下水的不断侵蚀下逐渐溶解,经过漫长的过程形成溶洞。坚硬的石灰岩的主要成分是碳酸钙,水不会使它溶解,但溶有较多二氧化碳的水可以和它慢慢发生化学反应,把它转化为可以溶解的碳酸氢钙[Ca(HCO3)2],溶解在地下水中。溶解有较多碳酸氢钙的地下水,在一定条件下会逐渐分解,把“吃掉”的石灰岩重新“吐”出来,形成碳酸钙沉积下来,形成了钟乳石。钟乳石非常漂亮,但形成周期非常长,需要上万年才能形成,所以要防止溶洞景观被破坏,保护钟乳石资源。
(1)Ca(HCO3)2属于________类(填“酸”或“碱”或“盐”)。 (2)向盛有地下水水样的烧杯中加入适量肥皂水搅拌后,观察到__________________________出现,说明该地下水是硬水。 (3)写出碳酸钙转化为碳酸氢钙的化学方程式:________________________________。 (4)我们日常烧水的水壶中经常会结一些水垢,主要成分也是碳酸钙。若要除去水壶中的水垢,可以向水垢中加入适量的__________(填厨房中的一种调味品)浸泡除去。
有较少泡沫、较多浮渣
CaCO3+H2O+CO2===Ca(HCO3)2
能力提升1.(2022·重庆中考A卷)《本草纲目》记载“冬月灶中所烧薪柴之灰,令人以灰淋汁,取碱浣衣”。下列叙述不正确的是( )A.“烧”涉及氧化反应B.“灰”指草木灰,含有碳酸钾C.“灰淋汁”涉及溶解D.“取碱浣(洗)衣”利用碱的腐蚀性
2.(2023·聊城中考)下列有关酸、碱、盐的认识正确的是( )A.宏观:复分解反应一定有气体、沉淀和水生成B.微观:盐的溶液中一定含有金属阳离子C.变化:等质量的稀盐酸和氢氧化钠溶液充分反应,所得溶液一定呈中性D.实验:用湿润的pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH,结果会偏小
3.(2023·玉林一模)向某盐酸和氯化镁的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液,产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法不正确的是( )A.c点溶液中滴入紫色石蕊试液变红B.d点溶液中含有一种溶质C.整个变化过程中氯离子数目没有改变D.bc段(不含b点)反应的化学方程式为MgCl2+2NaOH===Mg(OH)2↓+2NaCl
4.(2023·南宁模拟)某碳酸钾样品中含有碳酸钠、硝酸钾和硝酸钡三种杂质中的一种或两种。现将13.8 g样品加入足量水中,样品全部溶解。再加入过量的氯化钙溶液,得到9 g沉淀。对样品所含杂质的正确的判断是( )A.肯定有硝酸钾,肯定没有碳酸钠B.肯定有硝酸钡,可能还含有碳酸钠C.肯定没有硝酸钡,肯定有硝酸钾D.肯定没有硝酸钡和碳酸钠
5.(2023·南宁模拟节选)碳酸氢钠是一种应用广泛的盐。小明家有包敞口久置于灶台上的碳酸氢钠。可能因受热而变质。对此展开了以下探究:任务一:探究碳酸氢钠是否变质(1)小明设计方案如下:取少量样品于试管中,加水溶解后,滴加几滴无色酚酞溶液,观察到溶液变红,说明碳酸氢钠已经变质。(2)小刚认为小明的方案不合理,因为:______________________________________________________。于是进行了如下实验:
碳酸钠和碳酸氢钠的溶液都显碱性,都能使酚
溶液中有白色沉淀产生
任务二:探究碳酸氢钠是否完全变质(3)小明查阅资料得知碳酸钠和稀盐酸的反应是分两步发生的,将稀盐酸逐滴加入碳酸钠溶液的过程中,刚开始无明显变化,一会后才产生气泡。主要微粒变化的微观示意图如图1所示,图中最右侧烧杯中空白圈内微粒的符号为_____。
【反思交流】有同学认为,取一定量样品直接加热,将产生的气体通入澄清石灰水中(实验装置如图2所示),若观察到澄清石灰水变浑浊,也能得到此结论。写出碳酸氢钠加热分解得到碳酸钠的化学方程式:_____________________________________。
核心素养冲A+在学习复分解反应发生的条件后,同学们利用已学知识,对稀盐酸与下表中的四种化合物的溶液之间能否发生反应作出判断。并进行实验验证:
【提出问题】对于上述无明显现象的反应,如何设计实验进行验证?【设计实验】为了验证氢氧化钠溶液与稀盐酸能发生化学反应,小刚设计了如下实验方案并进行实验。
【分析讨论】小刚设计的实验方案__________(填“可行”或“不可行”),说明理由: ______________________________________________________________________________________________。 【总结提升】通过以上实验分析,对于无明显现象的反应,验证思路可以是(Ⅰ)验证生成物是否存在。(Ⅱ)验证____________是否消失。
滴加酚酞溶液后溶液仍然为无色,说明溶液中氢氧化钠消失了,进而说明氢氧
化钠与盐酸发生了化学反应
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